Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo LỜI NĨI ĐẦU Lí chọn đề tài Hóa học mơn học vừa lí thuyết vừa thực nghiệm Một học sinh giỏi khơng nắm vững lí thuyết mà phải biết vận dụng lí thuyết để giải vấn đề thực tiễn, giải tập hóa học Việc giải tập hóa học củng cố, đào sâu lí thuyết giúp học sinh rèn luyện kỹ Do đó, việc nắm vững loại tập biết cách giải chúng quan trọng Trong chương trình hóa phổ thơng, hóa hữu đóng vai trò quan trọng Có nhiều dạng tập hữu cơ, dạng tốn xác định CTPT, CTCT dạng tập bản, khơng thể thiếu đề thi dễ gây lúng túng cho học sinh việc tìm phương pháp giải đúng, ngắn gọn Vì vậy, muốn hiểu rõ tốn xác định CTPT CTCT hợp chất hữu cơ, khai thác triệt để tác dụng tập hóa học để phục vụ tốt cho kì thi tốt nghiệp, Đại học Đồng thời trang bị cho thân bạn ngành nguồn tư liệu hỗ trợ cho cơng tác giảng dạy sau nên tơi chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nắm sở lí luận tập hóa học, thấy vai trò to lớn tập hóa học việc nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học Tìm hiểu phương pháp giải tập xác định CTPT, CTCT hợp chất hữu cơ, góp phần đa dạng hóa phương pháp giải tốn hóa Giúp học sinh hệ thống hóa lý thuyết, nhận dạng dạng tập, sử dụng phương pháp phù hợp để giải tốn hóa học dễ hiểu nhanh gọn Tạo hứng thú học tập, phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo học tập học sinh, nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy Với đề tài giúp tơi nâng cao kiến thức, rèn luyện tính xác, kiên nhẫn, làm tảng giúp cho việc giảng dạy sau đạt hiệu cao Sử dụng thành thạo máy vi tính số phần mềm hóa học Đối tượng nghiên cứu Phương pháp giải tốn hóa hữu Phạm vi nghiên cứu Thuộc phạm vi chương trình Hóa Trung học phổ thơng Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo TỔNG QUAN TÌNH HÌNH NGHIÊN CỨU Trong khoảng thời gian gần đây, vấn đề tập hóa phổ thơng nhiều giáo viên, sinh viên quan tâm nghiên cứu Riêng mảng tập hóa hữu cơ, có nhiều cơng trình nghiên cứu Đó tài liệu q, có giá trị lý luận lẫn thực tiễn Tuy nhiên đề tài chủ yếu sâu nghiên cứu dạng tập tập tự luận, trắc nghiệm hay nội dung chương trình phổ thơng, chưa hệ thống sở chương trình sách giáo khoa Vì vậy, sở tiếp thu có chọn lọc phát triển ý tưởng người trước, khóa luận có điểm sau: Nghiên cứu đầy đủ dạng tập hóa hữu chương trình Sách giáo khoa THPT - dạng tốn xác định Cơng thức phân tử, Cơng thức cấu tạo Đây dạng tập phổ biến, thường hay xuất hầu hết kì thi, kiểm tra Ở dạng tập có đưa phương pháp giải cụ thể, rõ ràng, phù hợp với học sinh phổ - thơng Bao gồm tập tự luận trắc nghiệm, em vận dụng dễ dàng vào việc giải tập Đây tảng kiến thức vững để học sinh tiếp tục giải tập mức độ khó Đặc biệt đề tài sâu nghiên cứu dạng tập xác định cơng thức phân tử hợp chất hữu cơ, - trình bày kỹ phương pháp giải tập thuộc loại Vì dạng tập phổ biến đặc trưng hóa học hữu NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU - Tìm hiểu tổng quan sở lí luận tập hóa học - Tìm hiểu cụ thể phương pháp giải tốn xác định Cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo, góp phần đa dạng hóa phương pháp giải tốn Nhằm nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học PHÇN 1: TỉNG QUAN VỊ C¥ Së Lý LN Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo Ch ¬ng C¥ Së Lý LN VỊ BµI TËP HãA HäC KHÁI NIỆM VỀ BÀI TẬP HĨA HỌC Theo từ điển Tiếng Việt định nghĩa: Bài tập cho học sinh làm để tập vận dụng điều học Trong Giáo dục học đại cương, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy: phương pháp luyện tập Đây phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Mặt khác, học sinh, giải tập phương pháp học tập tích cực Nội dung tập hóa học thơng thường bao gồm kiến thức yếu giảng Nó tập lý thuyết đơn giản, u cầu học sinh tái kiến thức học, tốn hóa học, đòi hỏi học sinh tư duy, sáng tạo Giải tập hóa học có nghĩa học sinh tự củng cố trau dồi kiến thức hóa học Như vậy, tập Hóa học gồm tốn hay câu hỏi phương tiện quan trọng để phát triển tư học sinh Tuỳ vào mục đích học mà tập giải nhiều hình thức nhiều cách giải khác TÁC DỤNG CỦA BÀI TẬP HĨA HỌC Trong giảng dạy hóa học thường sử dụng tập hóa học để luyện tập, phương pháp tích cực để kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy Vì vậy, tập hóa học có tác dụng lớn sau • Tác dụng trí dục Bài tập Hóa học có tác dụng làm cho học sinh hiểu sâu làm xác hóa khái niệm học Bài tập Hóa học rèn luyện cho học sinh kỹ vận dụng kiến thức học, biến kiến thức tiếp thu qua giảng thầy thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu • Bài tập Hóa học mở rộng hiểu biết cách sinh động phong phú khơng làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Đa số tập hóa học đòi hỏi học sinh phải vận dụng tổng hợp kiến thức nhiều bài, nhiều chương để giải vấn đề Như vậy, tập hóa học có tác dụng củng cố lại kiến thức học từ lâu, giúp học sinh nắm kiến thức cách có hệ thống, từ tiếp thu kiến thức dễ dàng Các phần tập độ rượu, tập tính hiệu suất, điều chế… gần gũi với sống, góp phần đáng kể việc gắn kiến thức hóa học với sống làm cho em thêm u thích mơn hóa, từ em cảm thấy hóa học khơng phải khái niệm khó nhớ, khó hiểu mà thiết thực, gần gũi em Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo • Bài tập Hóa học có tác dụng củng cố kiến thức cũ cách thường xun hệ thống hóa kiến thức học Một số đáng kể tập đòi hỏi học sinh phải vận dụng tổng hợp kiến thức nhiều nội dung, nhiều chương, nhiều khác Giúp học sinh tìm mối liên hệ nội dung nhiều bài, chương khác từ hệ thống hóa kiến thức học • Bài tập Hóa học thúc đẩy thường xun rèn luyện kỹ kỹ xảo cần thiết hóa học Các kĩ năng, kĩ xảo hóa học kĩ sử dụng ngơn ngữ hóa học, lập cơng thức, cân phương trình hóa học; tính tốn đại số (qui tắc tam suất, giải phương trình hệ phương trình…); kĩ nhận biết hóa chất, … Qua việc thường xun giải tập hỗn hợp, lâu dần học sinh thuộc kí hiệu hóa học, nhớ hóa trị, số oxi hóa ngun tố, … • Bài tập hóa học tạo điều kiện để tư học sinh phát triển Khi giải tập, học sinh rèn luyện thao tác tư phân tích, tổng hợp, so sánh, diễn dịch, qui nạp Một tốn có nhiều cách giải khác Qua việc giải nhiều cách khác nhau, học sinh tìm cách giải ngắn mà hay Từ phát triển lực nhận thức, rèn luyện trí thơng minh cho học sinh Tác dụng giáo dục tư tưởng Khi giải tập hóa học, học sinh rèn luyện tính kiên nhẫn, tính trung thực lao động học tập, tính độc lập, sáng tạo xử trí vấn đề xảy Mặt khác, việc tự giải tập hóa học giúp cho học sinh rèn luyện tinh thần kỉ luật, biết tự kiềm chế, có cách suy nghĩ trình bày xác, khoa học, nâng cao lòng u thích mơn hóa học Tác dụng giáo dục kĩ thuật tổng hợp Bộ mơn hóa học có nhiệm vụ giáo dục kĩ thuật tổng hợp cho học sinh, tập hóa học tạo điều kiện tốt cho giáo viên làm nhiệm vụ Những vấn đề kĩ thuật sản xuất u cầu biến thành nội dung tập hóa học, lơi học sinh suy nghĩ vấn đề kĩ thuật, giúp học sinh hòa nhịp với phát triển khoa học, kĩ thuật thời đại sống, Tóm lại, tập hóa học có tác dụng lớn việc rèn luyện kỹ vận dụng, đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú Bài tập hóa học dùng để rèn luyện số kỹ cần thiết hóa học, rèn tính tích cực, tự lực, trí thơng minh, sáng tạo cho học sinh, giúp em hứng thú học tập PHÂN LOẠI BÀI TẬP HĨA HỌC Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo Hiện có nhiều cách phân loại tập khác tài liệu Vì vậy, cần có cách nhìn tổng qt dạng tập dựa vào việc nắm sở phân loại Phân loại dựa vào nội dung tốn học tập - Bài tập định tính (khơng có tính tốn) - Bài tập định lượng (có tính tốn) Phân loại dựa vào hoạt động học sinh giải tập - Bài tập lý thuyết (khơng có tiến hành thí nghiệm) - Bài tập thực nghiệm (có tiến hành thí nghiệm) Phân loại dựa vào nội dung hóa học tập - Bài tập hóa đại cương (bài tập chất khí, dung dịch, điện phân, …) - Bài tập hóa vơ (bài tập kim loại, phi kim, loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối,…) - Bài tập hóa hữu (bài tập hidrocacbon, ancol, phenol, amin, andehyt, axit cacboxylic, este, ) Dựa vào nhiệm vụ u cầu tập Bài tập cân phương trình phản ứng, viết chuỗi phản ứng, điều chế, nhận biết, tách, xác định - thành phần hỗn hợp, lập CTPT, tìm ngun tố chưa biết… Bài tập dạng bản, tổng hợp Dựa vào cách thức tiến hành kiểm tra Bài tập trắc nghiệm, tự luận Dựa vào phương pháp giải tập Bài tập tính theo cơng thức phương trình, biện luận, dùng giá trị trung bình,… - Dựa vào lượng kiến thức, mức độ đơn giản hay phức tạp tập Dựa vào mục đích sử dụng Bài tập dùng kiểm tra đầu giờ, củng cố kiến thức, ơn tập, ơn luyện, tổng kết, bồi dưỡng học sinh giỏi, phụ đạo học sinh yếu,… Mỗi cách phân loại có ưu nhược điểm riêng nó, tùy trường hợp cụ thể mà giáo viên sử dụng hệ thống phân loại hay hệ thống phân loại khác hay kết hợp cách phân loại khác nhằm phát huy hết ưu điểm Nhưng thơng thường chia tập làm loại: - Bài tập định tính + Bài tập lý thuyết + Bài tập thực nghiệm - Bài tập định lượng + Bài tốn hóa học Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo + Bài tập thực nghiệm định lượng - Bài tập tổng hợp Ch ¬ng X¸C §ÞNH C¤NG THøC PH¢N Tư CÁC LOẠI CƠNG THỨC Việc nắm vững ý nghĩa loại cơng thức hóa hữu có vai trò quan trọng Điều cho phép nhanh chóng định hướng phương pháp giải tốn lập CTPT dạng tốn phổ biến tập hóa hữu Các tốn lập CTPT chất hữu nhìn chung có dạng: - Dạng 1: Lập CTPT chất - Dạng 2: Lập CTPT nhiều chất Với dạng 1, có nhiều phương pháp khác để giải như: tìm qua CTĐGN, tìm trực tiếp CTPT, …dạng chủ yếu dùng phương pháp trị số trung bình Nhưng dù dùng phương pháp cơng việc đặt cơng thức tổng qt chất đó, cơng thức chung cho hỗn hợp cách thích hợp nhất, việc đặt cơng thức chiếm 50% yếu tố thành cơng Cơng thức tổng qt (CTTQ) Cho biết thành phần định tính ngun tố Ví dụ: CxHyOz cho biết hợp chất chứa C, H, O (x, y, z số ngun dương chưa biết) Cơng thức thực nghiệm (CTTN) Cho biết tỉ lệ số lượng ngun tử phân tử Ví dụ: (CH2O)n (n số ngun dương) Cơng thức đơn giản (CTĐGN) Là cơng thức thực nghiệm ứng với n = 1, cho biết tỉ lệ số ngun tử ngun tố có phân tử (biểu diễn tỉ lệ số ngun tối giản) Ví dụ: CH2O (khơng ghi n) Cơng thức phân tử (CTPT) Cho biết số ngun tử ngun tố có phân tử, tức xác định n Ví dụ: Cơng thức C2H4O2 cho biết phân tử gồm ngun tử C, ngun tử H ngun tử O Cơng thức cấu tạo (CTCT) Cho biết thứ tự kết hợp cách liên kết ngun tử Ví dụ: CH2=CH2, CH3-CH2-OH PHÂN TÍCH NGUN TỐ Phân tích định tính Là xác định ngun tố hợp chất hữu cơ, cách phân hủy chất hữu thành hợp chất vơ đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặc trưng Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo • Xác định Cacbon, Hidro Oxi hóa hồn tồn chất oxi hóa khác nhau, chuyển C thành CO 2, H thành H2O dẫn sản phẩm qua CuSO4 khan, CuSO4 đổi sang màu xanh đặc trưng CuSO4.5H2O sản phẩm oxi hóa có nước mẫu chất có H; cho tiếp qua dung dịch nước vơi hay Ba(OH)2 có kết tủa (vẩn đục) sản phẩm cháy có CO2 mẫu chất có C • Xác định Nitơ Phương pháp amoniac: Chuyển N hợp chất hữu thành amoniac, nhận biết amoniac q tím ướt hay dung dịch HCl đặc Phương pháp Latxenhơ (Phương pháp xianua): Đun nóng hợp chất hữu với Na đến nóng đỏ ống nghiệm(600 − 7000C), Na phản ứng với C N hợp chất NaCN, nhận biết NaCN dung dịch FeCl FeCl3, tạo Fe4[Fe(CN)6]3 dung dịch màu xanh Pruse • Xác định halogen Phương pháp (phương pháp Baistai): Tẩm mẫu chất vào sợi dây đồng đốt nóng, hợp chất hữu có chứa clo cho lửa màu xanh lục Phương pháp 2: Khi đốt hợp chất hữu chứa clo, clo tách dạng HCl nhận biết HCl dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng AgCl tan NH3 • Xác định lưu huỳnh Đốt nóng hợp chất hữu với Na để chuyển S dạng Na 2S, nhận biết dung dịch Pb(CH3COO)2 • Xác định oxi Định tính oxi thường khó nên xác định gián tiếp oxi nhờ vào phân tích định lượng theo hiệu số khối lượng ban đầu hợp chất khối lượng ngun tố Phân tích định lượng Là xác định lượng ngun tố hợp chất hữu cơ, cách phân hủy chất hữu thành hợp chất vơ đơn giản định lượng chúng phương pháp khối lượng, phương pháp thể tích phương pháp khác • Định lượng cacbon, hidro Oxi hóa hồn tồn lượng xác định hợp chất hữu A (mA gam) Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo CxHyOzNt CuO  → t oC CO2 + H2O + N2 Rồi cho hấp thụ định lượng H2O CO2 Chẳng hạn cho sản phẩm qua bình chứa chất hút nước mạnh H2SO4 đặc, CaCl2 khan, P2O5,…khối lượng bình tăng a gam khối lượng nước, khí lại qua dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2…) khối lượng bình tăng b gam khối lượng CO2, ta tính được: mH = mC = 2.m H2O 18 12.mCO2 44 2.a a 100.a = ⇒ %H = 18 9x 12.b 3b 100.3b = = ⇒ %C = 44 11 11x = Lưu ý: Nếu thành phần phân tử hợp chất hữu có N, S halogen đốt cháy hình thành Nitơ oxit, oxit S halogen, … chúng ảnh hưởng đến kết cân ống hấp thụ Để loại trừ chúng, ta sử dụng sợi bạc sợi amiăng tẩm Ag để giữ halogen oxit lưu huỳnh, dùng PbO2 để phân huỷ nitơ oxit • Định lượng nitơ Phương phá Dumas (Đu-ma):  CO2   ÷ KOH A(C,H,N, ) →  H 2O ÷ → N2 đặc N ÷   CuO,t CO2 Sơ đồ: Khi nung chất hữu chứa nitơ với CuO dòng khí CO để chuyển hết N thành khí N2 dẫn vào dụng cụ thu đo khí N (gọi Nitơ kế) chứa dung dịch KOH đặc (H 2O ngưng tụ dung dịch, CO2 hồn tồn bị hấp thụ NaOH), đo thể tích N2, từ tính số mol N2 ⇒ PV = nRT n N2 = PV RT ⇒ mN = 28 PV RT ; %N= Phương pháp Kjeldahl (Kiên-đan): Phương pháp khơng phổ biến phương pháp Dumas nhiều trường hợp cho phép xác định nhanh hàm lượng N mẫu Đun chất hữu với H2SO4 đặc có cho thêm chất oxi hố (KMnO 4) để phá mẫu, chuyển hồn tồn lượng N chất hữu thành amonisunfat xác định NH giải phóng cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với kiềm  (NH )2 SO4  → NH  → [ N ] + [ H ] → (NH )2 SO4   H SO lại (dùngNaOH)  H2 SO4 KMnO4 NaOH dư Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang H2 SO4 dư Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo • Định lượng halogen Phân hủy hợp chất hữu bình chứa Oxi ngun chất, có xúc tác Pt hay HNO bốc khói, chuyển halogen thành HX, định lượng dạng AgX (X=Cl, Br, I) cách đo độ đục chuẩn độ lượng Ag+ dư, người ta tính hàm lượng halogen mẫu chất nghiên cứu AgNO3 + HX → AgX↓ + HNO3 • Định lượng lưu huỳnh Phân hủy hợp chất hữu HNO3 bốc khói ống hàn kín 200-300oC nhiều để chuyển hồn tồn S thành H2SO4, định lượng S dạng sunfat phản ứng với BaCl 2, xác định lượng BaSO4 kết tủa phương pháp trọng lượng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl • Định lượng oxi Thơng thường hàm lượng Oxi hợp chất hữu xác định cách gián tiếp, sau xác định C, H, N, halogen, S, cách lấy 100% trừ cho tổng số % ngun tố khác hợp chất Tuy vậy, cần thiết xác định trực tiếp cách chuyển Oxi mẫu chất thành CO, oxi hố I2O5: 5CO + I2O5 → 5CO2 + I2 Chuẩn độ lượng I2, CO2 giải phóng chuẩn độ lượng I2O5 dư, ta tính lượng CO hình thành XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG PHÂN TỬ M [10, 15, 16] Chung chất Cách 1: Dựa vào khối lượng chất MA = mA nA Cách 2: Phương pháp phổ khối lượng (khối phổ) Đây phương pháp đại sử dụng ngày rộng rãi việc xác định khối lượng phân tử Khi cho phân tử chất hữu qua máy khối phổ, chúng bị phá vỡ thành mảnh (thường ion dương) bị va đập mạnh dòng electron có tốc độ lớn phân tử qua cách ngun vẹn Chính khối phổ đồ chất có nhiều pic ứng với mảnh khác với khối lượng mol khác hàm lượng khác (tuỳ theo vị trí cường độ pic) Pic Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo ứng với khối lượng mol cao (cường độ thường thấp) cho biết khối lượng mol chất hữu khảo sát Riêng với chất khí, lỏng, dễ bay có thêm Cách 1: Dựa vào khối lượng riêng DA (đktc) MA = 22,4 DA với DA (g/l) Cách 2: Dựa vào tỉ khối hợp chất hữu A d A/B = Với khơng khí: MA ⇒ M A = M B d A/B MB M A = 29.d A/K Cách 3: Dựa vào PT trạng thái khí lí tưởng (PT Clapeyron- Mendeleev) PV = nRT = m mRT RT ⇒ M = M PV Trong đó: P – Áp suất (atm) atm = 760 mm Hg = 76 cm Hg V – Thể tích chất hữu (lít) 1lít = 1dm3 = 1000 ml = 1000 cm3 m – Khối lượng chất hữu cho bay (gam) R – Hằng số khí = 22,4 273 Cách 4: Dựa vào định luật Avogađro Định luật: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích chất khí chứa số phân tử VA = VB (ở điều kiện T, P) ⇒ nA = n B m A mB m m = ⇒ MA = A B MA MB mB Riêng chất rắn lỏng khó bay có thêm cách tính dựa vào định luật Raoult Đối với chất rắn chất lỏng khó bay hơi, người ta đo độ giảm nhiệt độ đơng đặc độ tăng nhiệt độ sơi so với dung mơi ngun chất, tính M theo biểu thức: M = k m ∆t Trong đó: k: Hằng số nghiệm lạnh số nghiệm sơi (chỉ phụ thuộc chất dung mơi) Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 10 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo Mặt khác từ n CO2 = Ta có n + a = n CO2 nX 11,2 = 0,5mol 22,4 = 0,5 = 1,67 0,3 Với a = 1,67 ⇒ n = Vậy có axit HCOOH axit (COOH)x ⇒ → phù hợp hóa trị x = HCOOH, HOOC-COOH (Đáp án D) Bài 4: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hồn tồn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dd NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Cơng thức phân tử hai este X A C2H4O2 C3H6O2 B C3H4O2 C4H6O2 C C3H6O2 C4H8O2 D C2H4O2 C5H10O2 Hướng dẫn giải Phương pháp trung bình n O2 = 3,976 = 0,1775mol n CO = 6,38 = 0,145mol 22, 44 ; Đặt cơng thức chung cho hai este no, đơn chức, mạch hở Cn H 2n O X phản ứng với NaOH tạo muối hai ancol đồng đẳng liên tiếp nên hai este nhóm CH2 C n H 2n O + n O2 n CO2 ⇒ 3n - to O  → n CO + n H 2O 3n - 0,1775 = = ⇒ n = 3,625 0,145 n CTPT este C3H6O2 C4H8O2 (Đáp án C) Bài 5: Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan CTCT X A CH2=CHCH2COOCH3 Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang B CH3COOCH=CHCH3 63 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo C C2H5COOCH=CH2 D CH2=CHCOOC2H5 Hướng dẫn giải Phương pháp đại số nX = 20 = 0,2 mol ; n NaOH = 0,3.1 = 0,3mol 100 Ta có este nhỏ HCOOCH3 (60) mà MX =100 đvC, X este đơn chức Đặt cơng thức X RCOOR’ RCOOR’ + NaOH 0,2 mol 0,2 mol → RCOONa + R’OH 0,2 mol chất rắn gồm NaOH dư 0,3-0,2 = 0,1 mol → → khối lượng chất rắn: (R +67).0,2 + 40.0,1 = 23,2 R = 29 R gốc C2H5 → → Mặt khác: MX = 29 + 44 +R’ = 100 R’= 27 R’ gốc C2H3 → este X CH3CH2COOCH=CH2 (Đáp án C) Bài 6: Xà phòng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOCH3 HCOOC2H5 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, kết hợp phương pháp đại số Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: meste + mNaOH = mmuối + mancol → n NaOH = → mNaOH = 2,05 + 0,94 – 1,99 =1 gam = 0,025mol 40 Dựa vào đáp án cho este đơn chức, axit với hai ancol tạo nên Đặt cơng thức chung hai este RCOO R (hai este: RCOOR1 RCOOR2) Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 64 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo RCOO R + NaOH → RCOONa + R OH 0,025 0,025 Khối lượng muối: (R + 67) 0,025 = 2,05 Khối lượng hai ancol: → → 0,025 0,025 mol R =15 (CH3) (R + 17).0,025 = 0,94 → R = 20,6 → R1 CH3, R2 C2H5 CH3COOCH3 CH3COOC2H5 (Đáp án A) 2.6 HỢP CHẤT CHỨA NITƠ Bài 1: Trộn chất hữu A (C, H, N) với khơng khí lấy dư hỗn hợp khí X Đem đốt cháy hồn tồn 100 ml hỗn hợp X sau phản ứng cháy thu 105 ml hỗn hợp khí Ngưng tụ nước 91 ml khí, tiếp tục cho qua NaOH dư 83 ml khí Biết thể tích khí đo đktc, xác định CTPT, CTCT chất hữu A Giả sử A cháy tạo N2 Hướng dẫn giải Cách 1: Phương pháp thể tích Đặt cơng thức chất hữu A CxHyNt với thể tích V ml ⇒ Vkhơng khí = 100 – V VO2 (trong không khí) = 100 - V = 20 - 0,2 V VN2 (trong không khí) = (100 - V).4 = 80 - 0,8V ⇒ Ta có: VH2O (sinh ra) = 105 - 91 = 14 ml VCO2 (sinh ra) = 91- 83 = 8ml ⇒ VO2 (phản ứng) = (8 + ⇒ 14 ) = 15ml VO2 (dư) = (20 - 0,2 V) -15 = - 0,2 V Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 65 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo ⇒ VN2 (sinh A cháy) = 83 - VO2 (dư) - VN2 (trong không khí) = 83 – (5 – 0,2V) – (80 – 0,8V) = V – Ptpu cháy (A): y y t CX H Y N t + (x + )O → xCO + H 2O + N 2 y y t V (x + ).V → xV V V 2 VN2 (do A cháy) = Ta có : t V = V-2 V= ⇒ tV = 2V – ⇒ ml 2-t Vì t phải ngun, dương, V > nên hợp lí t = 1, V = VCO = xV = 4x = ⇒ x =    ⇒ CTPT (A) C H N y VH O = V = 2y = 14 ⇒ y = 7  CTCT (A) là: CH3 – CH2 – NH2 hay CH3 – NH – CH3 Cách 2: Phương pháp đại số Gọi V, V’ số ml A khơng khí lúc đầu Ta có: Số ml H2O: V + V’ = 100 (1) y V = 105 − 91 → yV = 28 → Số ml CO2 : xV = 91-83 Số ml khí lại: xV = (3) y t V'- (x+ )V+ V = 83 Từ (4): 100 – V – (8+ 28 )+ t V = 83 (2) → (4) V= -t Vì t phải ngun, dương, V > nên hợp lí t = 1, V = VCO = xV = 4x = ⇒ x =    ⇒ CTPT (A) C H N y VH O = V = 2y = 14 ⇒ y = 7  CTCT (A) là: CH3 – CH2 – NH2 hay CH3 – NH – CH3 Bài 2: Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 66 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo Thí nghiệm I:Đun 100 ml dung dịch amino axit A 0,2M vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M, sau phản ứng người ta chưng khơ dung dịch thu 2,5 gam muối khan Thí nghiệm II: Lấy 100 gam dung dịch amino axit A nồng độ 20,6% phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 0,5 M Xác định CTPT A Hướng dẫn giải Phương pháp đại số Gọi CTTQ amino axit: (NH2)xR(COOH)y nA (I) = 0,1 0,2 = 0,02 mol ; nNaOH = 0,08 0,25 = 0,02 mol n A(II) = 100.20,6 20,6 = 100.M A MA mol ; nHCl = 0,4 0,5 = 0, mol (NH2)xR(COOH)y + y NaOH → (NH2)xR(COONa)y + y H2O 0,02 → 0,02 y 0,02 → 0,02 y = 0,02 → y = → CT amino axit: (NH2)xRCOOH (NH2)xRCOOH + x HCl → (NH3Cl)xRCOOH 0,2 x 0,2 mol mmuối (I) = 0,02 ( 16x +R + 67 ) = 2,5 → 16x + R = 58 n A(II) = 0,2 20,6 = → 87x - R = 45 x 16 x+ R+ 45 x = 87x- R = 45 → → 16 x+ R = 58 R = 42 → gốc C3H Vậy CTPT A: NH2C3H6COOH hay C4H9O2N Bài 3: Hợp chất hữu A chứa C, H, O, N có 63,72% cacbon, 12,39% nitơ, 9,37% hiđro khối lượng, A có phân tử khối bé 115 đvC Xác định CTCT gọi tên A, biết A dùng để điều chế nilon-6 Hướng dẫn giải Phương pháp khối lượng (thơng qua CTĐGN) kết hợp biện luận Ta có: O% = 100% - (C% + H% + N%) Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 67 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo = 100% - (63,72% + 9,73% + 12,39) = 14,16% Đặt cơng thức ngun A dạng: (CxHyOzNt)n x:y:z:t= 63,72 9,73 14,16 12,39 = = = = 5,31: 9,73 : 0,885 : 0,885 = :11:1 :1 12 16 14 Vậy A có CTTN: (C6H11ON)n M A = 113n < 115 ⇒ n < 1,017 ⇒ , n ngun ⇒ n=1 CTPT A: C6H11ON Vì A dùng để điều chế nilon-6 nên A có CTCT: caprolactam Bài 4: Đốt cháy hồn tồn 4,5 gam chất hữu A chứa C, H, O, N, dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình chứa nước vơi (dư) bình chứa nặng thêm 7,98 gam có 12 gam kết tủa Mặt khác, định lượng 4,5 gam A phương pháp kiên-đan dẫn tồn NH vào 36 ml dung dịch H2SO4 1,5 M, phần axit dư trung hòa 80 ml dung dịch NaOH 0,6 M Tìm CTPT A, biết 225 gam A hòa tan lít nước dung dịch thu đơng đặc - 5,580C (hằng số nghiệm lạnh nước 1,86) Hướng dẫn giải Phương pháp đại số M = k Định luật Raoult ta có: m 225 = 1,86 = 75 ∆t -(-5,58) nA = Đặt cơng thức A CxHyOzNt, số mol 4,5 = 0,06 mol 75 y t  y z Cx H y O z N t +  x+ - ÷O → xCO + H 2O+ N 2  2 0,06 mol Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 68 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo → CO2 + Ca(OH)2 n CO2 = n CaCO3 = CaCO3 + H2O 12 = 0,12 mol → 0,06 x = 0,12 → x = 100 Khối lượng bình nặng thêm khối lượng CO2 H2O nên: y 2,7 m H2O = 7,98 - 0,12.44 = 2,7 gam → 0,06 = →y=5 18 Phương pháp kiên-đan chuyển nitơ A thành NH3: → 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 → 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 1 n H2SO4dư = n NaOH = 0,08.0,6 = 0,024 mol 2 n H2SO4 phản ứng = 0,036.1,5 - 0,024 = 0,03 mol → n N = n NH3 = 0,03.2 = 0,06 mol → 0,06t = 0,06 → t=1 M=12.2 + + 16z + 14.1 = 75 → z=2 CTPT A: C2H5O2N Bài 5: Cho m gam hỗn hợp hai aminoaxit no chứa chức axit, chức amin tác dụng với 110ml dung dịch HCl 2M, dung dịch A Để tác dụng hết với chất dung dịch A cần dùng 140ml dung dịch KOH 3M Đốt cháy m gam hỗn hợp hai aminoaxit cho tất sản phẩm chấy qua bình NaOH dư khối lượng bình tăng thêm 32,8 gam Biết đốt cháy, nitơ tạo thành dạng đơn chất Hãy xác định CTPT hai aminoaxit dùng, biết tỉ lệ phân tử khối chúng 1,37 Hướng dẫn giải Phương pháp trung bình (số ngun tử C trung bình) Vì hai aminoaxit đồng đẳng nên kí hiệu cơng thức chung là: NH -(CH )n - COOH (n : số nguyên tử C trung bình gốc hidrocacbon) Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 69 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo NH - (CH ) n - COOH + HCl → ClNH - (CH ) n - COOH (1) ClNH - (CH ) n - COOH + KOH → NH - (CH ) n - COOK + KCl + H O Ta có: nHCl = 0,11.2 = 0,22 mol ; n KOH = 0,14.3 = 0,42 mol < 2n HCl phản ứng: HCl + KOH → KCl + H2O ⇒ (2) có HCl dư, amino axit hết nên có (3) Gọi a tổng số mol aminoaxit Theo (1), (2), (3) : a + 0,22 = 0,42 NH - (CH ) n - COOH + ⇒ a = 0,2 mol (6n + 3) (2n + 3) O → (n +1) CO + H 2O + N 2 (4) Khối lượng bình NaOH tăng CO2 nước bị hấp thụ Theo (4) ta có: (n +1).0, 2.44 + ( 2n + ).0,2.18 = 32,8 → n = 1,5 tức có aminoaxit có cacbon phần gốc, NH2-CH2-COOH (M1=75) ⇒ ≈ M2=75.1,37 103 → 103-75=28 (hơn hai nhóm CH2) C H O N ⇒ CTPT  C4 H O N BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Bài 1: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hết với HCl (dư) thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo củ X A B C D Hướng dẫn giải Phương pháp đại số Đặt cơng thức X CxHyN → CxHyN + HCl CxHyN.HCl Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 70 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo nX = nHCl = 15 − 10 = 36,5 7,3 khối lượng amin (12x + y + 14) 7,3 =10 → 12x + y = 59 với < y ≤ 2x + nên chọn x = 4, y = 11 : C4H11N CTCT X: CH3 - CH - CH2 - NH2 CH3 CH3 - CH2 - CH - CH3 NH2 NH2 CH3 - C - CH3 CH3 CH3 - CH2 - CH - NH - CH3 CH3 - CH2 - NH - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - N - CH3 CH3 Đáp án B Bài 2: α -amino axit X chứa nhóm –NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl dư, thu 13,95 gam muối khan CTCT thu gọn X A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Hướng dẫn giải Cách 1: Dùng bảo tồn khối lượng kết hợp biện luận Gọi CTPT aminoaxit là: H2N-R(COOH)n H2N-R(COOH)n + HCl → ClH3N-R(COOH)n Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 71 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo mX + mHCl phản ứng = mmuối ⇒ mHCl phản ứng = mmuối - mamio axit= 13,95 - 10,3 = 3,65gam Theo ptpu ta có: n X =n HCl = 3,65 10,3 =0,1mol ⇒ M X = = 103 36,5 0,1 ⇔ M R + 45n+16 = 103 ⇒ M R + 45n = 87 Biện luận: n MR Vậy n =1 MR=42 (-C3H6-) ⇒ 42 (nhận) -3 (loại) X CH3CH2CH(NH2)COOH (Đáp án C) Cách 2: Phương pháp tăng giảm khối lượng + biện luận ≥ Gọi CTPT X là: H2N-R-(COOH)n (n 1) H2N-R-(COOH)n + HCl Từ 1mol amino axit → Từ a mol amino axit ⇒a= ⇒ → ClH3N-R-(COOH)n 1mol muối khối lượng tăng 36,5 gam → a mol muối khối lượng tăng: 13,95 -10,3 = 3,65 gam 3,65 10,3 = 0,1mol ⇒ M X = = 103 36,5 0,1 MR +45a+16=103 Biện luận: MR > ⇒ ⇒ MR + 45a = 87 87 - 45a > ⇒ a < 1,9 ⇒ a =1 ⇒ MR = 42 : gốc -C3H6- Amino axit CH3CH2CH(NH2)COOH (Đáp án C) Bài 3: [4] Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có CTPT C 3H7O2N phản ứng với 100ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn CTCT thu gọn X A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 Hướng dẫn giải Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 72 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo Phương pháp đại số nX = Ta có: nNaOH= 0.1.1,5 = 0,15 ; X(C3H7O2N) + NaOH ⇒ → 8,9 = 0,1mol 89 chất rắn X có dạng RCOOR’(R’ gốc hidrocacbon, H, NH +4 , A-NH 3+ , NH +4 ) → RCOOR’ + NaOH 0,1 ⇒ 0,1 RCOONa + R’OH 0,1 nNaOHdư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol mrắn = (R + 67).0,1 + 40.0,05 = 11,7 ⇒ R=30 ( H2 N-CH -) Vậy CTCT thu gọn X H2N-CH2-COOCH3 (Đáp án D) Bài 4: [4] Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 – m1 = 7,5 CTPT X A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Hướng dẫn giải Phương pháp đại số Đặt cơng thức X (NH2)xR(COOH)y (NH2)xR(COOH)y + x HCl → (NH3Cl)xR(COOH)y 1mol 1mol (NH2)xR(COOH)y + y NaOH → (NH2)xR(COONa)y + y H2O 1mol 1mol Ta có: m1= (52,5x + R + 45y).1 m2= (16x + R + 67y).1 Theo đề bài: m2 - m1 = 7,5 (16x + R + 67y).1- (52,5x + R + 45y).1 = 7,5 → 22y – 36,5x =7,5 Theo đáp án chọn x=1 ; y=2 Vậy X NH2R(COOH)2 nên chọn C5H9O4N (Đáp án A) Bài 5: [4] Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 73 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo Chất X có CTPT C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X β A metyl aminoaxetat α C axit - aminopropionic B axit - aminopropionic D amoni acrylat Hướng dẫn giải Các CTCT có X CH3-CH(NH2)COOH (1) H2N-CH2-CH2COOH (2) CH2=CHCOONH4 H2N-CH2-COOCH3 (3) (4) Trong CTCT trên, có cơng thức (3) làm màu dung dịch brom Vậy đáp án CH2=CHCOONH4 (Đáp án D) KÕT LN - §Ị XT A KẾT LUẬN Qua khóa luận này, tơi tìm hiểu sâu kiến thức hóa hữu kể kiến thức lý thuyết cách phân loại đưa phương pháp giải cho số dạng tập lý thuyết tập tính tốn Từ đó, tơi rút số nhận xét sau: - Nắm sở lý luận tập hóa học, thấy tác dụng vai trò to lớn tập hóa học việc dạy học hóa học trường Phổ thơng Đại học - Nắm cách phân loại dạng tập đưa phương pháp giải cho dạng tập - Khi giải tập học sinh khơng ơn lại kiến thức học mà có hội tìm hiểu kỹ kiến thức đó, hiểu chất phản ứng tượng hóa học thơng qua câu hỏi cụ thể chất Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 74 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo - Khi giải tốn lập CTPT, xác định CTCT, tốn hỗn hợp hay tốn tổng hợp bao gồm tốn câu hỏi lý thuyết học sinh khơng nắm vững phương pháp giải tốn khác mà nắm tính chất lí hóa hợp chất số thủ thuật tính tốn thơng thường hay sử dụng - Ngồi ra, qua q trình làm khóa luận, tơi có nhìn tổng qt chương trình hóa học hữu lớp 11, 12 đa dạng hóa phương pháp dạy học Điều giúp ích cho tơi nhiều q trình dạy học sau - Bên cạnh đó, q trình làm khóa luận giúp tơi tăng cường khả sử dụng vi tính, sử dụng phần mềm để phục vụ cho việc giảng dạy, thực giảng dạy giáo án điện tử B ĐỀ XUẤT Bài tập xác định CTPT, CTCT hợp chất hữu tương đối đa dạng lại phần khơng thể thiếu chương trình hóa hữu trường Phổ thơng Nó khơng phổ biến chương trình học mà xuất thường xun đề thi tuyển sinh Cao đẳng, Đại học Do q trình dạy học, người giáo viên nên: Tùy theo trình độ học sinh mà giáo viên nên đưa tập mở rộng nhiều dạng khác nhau, đưa nhiều tập phương pháp giải Mỗi tập tiến hành theo nhiều cách khác giải khác nhau, từ xác định phương pháp giải thích hợp nhất, học sinh dễ tiếp nhận Cần phân loại tập khác cho nhiều đối tượng học sinh: giỏi, khá, trung bình, yếu Cần rèn luyện cho học sinh nắm thật vững phương pháp giải, để học sinh sâu vào giải vấn đề khó Học phần tập hóa học phổ thơng quan trọng sinh viên sư phạm Tuy nhiên, mơn tập hóa học Phổ thơng chương trình Bộ mơn học trình Vì vậy, mong mơn tăng thời gian học mơn tập hóa phổ thơng để rèn luyện thêm cho sinh viên kỹ giải tập, vận dụng tập cách linh hoạt việc giảng dạy sau Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 75 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngơ Ngọc An (1999) Hóa học 12 nâng cao, Nxb trẻ Ngơ Ngọc An (1999) Giới thiệu đề thi tuyển sinh ĐH CĐ năm 1999-2000, Nxb Trẻ Cao Thị Thiên An (2008) Phân dạng phương pháp giải tập hóa hữu 12, Nxb ĐHQG, Hà Nội Bộ Giáo dục Đào tạo (2007-2008-2009) Đề thi Tốt nghiệp Trung học phổ thơng tuyển sinh Cao đẳng, Đại học Bộ Giáo dục Đào tạo (1995) Đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng hệ chức Bộ Giáo dục Đào tạo (2006) Sách giáo khoa Hóa học lớp 11 Nxb Giáo dục Đại học Quốc gia Thành phố Hồ Chí Minh (2000) Đề thi tuyển sinh Đại học Đại học Y Dược thành phố Hồ Chí Minh (1994) Đề thi tuyển sinh Đại học Đại học Nơng Nghiệp I Hà Nội (1995) Đề thi tuyển sinh Đại học Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 76 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo 10 PGS.TS Nguyễn Hữu Đĩnh, PGS.TS Đỗ Đình Rãng (2003).Hóa học hữu Nxb Giáo dục 11 Đỗ Xn Hưng (2008) Hướng dẫn giải nhanh dạng tập trắc nghiệm hóa học, Nxb ĐHQGHN 12 Nguyễn Thì Ngân (2009) Báo hóa học ứng dụng số 13 Lê Quang Minh (2000) Tuyển tập đề thi tuyển sinh đại học mơn Hóa, Nxb Đồng Nai 14 Nguyễn Ngọc Quang, Nguyễn Cương, Dương Xn Trinh (1977) Lý luận dạy học hóa học Tập I Nxb Giáo dục 15 Trần Qc Sơn (2009) Tài liệu giáo khoa chun Hóa học 11-12 Tập I Nxb Giáo dục 16 Quan Hán Thành (2000) Phân loại phương pháp giải tốn hóa hữu cơ, Nxb Trẻ 17 Nguyễn Xn Trường (2006) Sử dụng tập dạy hóa học trường phổ thơng, Nxb Đại học Sư phạm 18 Trung tâm sách khuyến học (2000) Đề luyện thi tuyển sinh Nxb Giáo dục 19 Nguyễn Trọng Thọ (1998) Hóa hữu Hidrocacbon Nxb Giáo dục 20 P.G.S Đào Hữu Vinh (1997) 500 tập hóa học lí thuyết tốn Nxb Giáo dục Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Quang 77 ... Quang 10 Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo m: Số gam chất tan 1000 gam dung mơi t: Độ giảm nhiệt độ đơng đặc độ tăng nhiệt độ sơi CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CTPT Phương pháp. .. Minh Quang Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo Hiện có nhiều cách phân loại tập khác tài liệu Vì vậy, cần có cách nhìn tổng qt dạng tập dựa vào việc nắm sở phân loại Phân loại... SO4 dư Phương Pháp Xác Định Cơng Thức Phân Tử, Cơng Thức Câu Tạo • Định lượng halogen Phân hủy hợp chất hữu bình chứa Oxi ngun chất, có xúc tác Pt hay HNO bốc khói, chuyển halogen thành HX, định