Coự 3 coõng thửực vieỏt phaỷn ửựng  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2)  Sản phẩm của (2) phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn  Muối pứ: Tan hoặc ít tan NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 2Na + 2 H 2 O + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 ↑  Ví dụ 1: Cho Na phản ứng với dung dòch CuSO 4 . Viết phương trình phản ứng. Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑2 2 2 2  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2)  Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp 1 – 1997) Cho 21,84g kali kim loại vào 200g một dung dòch chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 5% , FeSO 4 3,04% và Al 2 (SO 4 ) 3 8,55% về khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu được kết tủa A và dung dòch B. Nung kết tủa A trong không khí đến khối lượng không đổi. 1.Viết phương trình các phản ứng hoá học đã xảy ra. 2.Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa A. 3. Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chất tạo thành trong dung dòch B. Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1. Giải: Số mol K= 21,84 39 =0,56 mol Số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = 5x200 100x400 = 0,025 mol Số mol FeSO 4 = 3,04x200 100x152 Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 100x342 8,55x200 = 0,04 mol = 0,05 mol 1. Các phản ứng  Các phản ứng trên được xác đònh chính xác nhờ đònh lượng sau: Al(OH) 3 + KOH = KAlO 2 + 2 H 2 O Có thể có thêm : K + H 2 O = KOH + H 2 ↑ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3 K 2 SO 4 FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 KOH = 2Al(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 Theo ủe ta co ự Caực phaỷn ửựng: Fe 2 (SO 4 ) 3 +6 KOH = 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4 (2) 0,04 0,04 0,04 0,08 0,025 0,15 0,05 0,075 FeSO 4 + 2 KOH = Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 (3) Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 KOH = 2Al(OH) 3 +3 K 2 SO 4 (4) 0,05 0,3 0,1 0,15 Soỏ mol KOH dử =0,56 0,53 = 0,03 mol K + H 2 O = KOH + H 2 (1)ẵ 0,56 0,56 0,28 mol mol mol mol mol mol mol mol (2), (3), (4) Soỏ mol KOH pửự = 0,53 mol Al(OH) 3 + KOH = KAlO 2 + 2 H 2 O (5) 0,03 0,03 0,03 mol Theo (4), (5) ⇒ Số mol Al(OH) 3 dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*) 2. Khi nung kết tủa A: 0,04 0,02 mol 0,05 0,025 mol 0,07 0,035 mol 2Fe(OH) 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + 2 H 2 O (6) t o ½ 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O (7) t o 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O (8) t o Vì sau (4) còn KOH, nên có thêm pứ: (2), (3), (4),(*) ⇒Các pứ nung kêt tủa tạo rắn Theo (6), (7), (8) ta có Khối lượng chất rắn sau khi Theo (6), (7), (8) ta có Khối lượng chất rắn sau khi nung: nung: Dung dòch B có: K 2 SO 4 = 206,87 174x0,256 =22,29% x100 KAlO 2 = 206,87 98 x 0,03 x100 =1,42% m ddB = 200+ m K – m ↑ - m↓ = 206,87 gam H 2 10,77 gam. Fe 2 O 3 = 160 x 0,045 = 7,2 gam. Al 2 O 3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam. 3.Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chất tạo 3.Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chất tạo thành trong dung dòch B. thành trong dung dòch B.  Ví dụ 3 : : (ĐH Thuỷ Lợi – 1997) (ĐH Thuỷ Lợi – 1997) Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dòch có khối lượng riêng là 1,25 g/ml chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M. Sau phản ứng người ta tách kết tủa ra và đem nung đến khối lượng không đổi. 1.Tính khối lượng các chất rắn thu được sau khi nung. 2.Tính nồng độ phần trăm của các muối tạo thành trong dung dòch. 9,2 Soỏ mol Na = 23 =0,4 mol Soỏ mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol Soỏ mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khoỏi lửụùng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g 0,4 0,4 0,4 0,2 mol 0,04 0,02 0,12 0,06 mol Giaỷi: Na + H 2 O NaOH + 1/2 H 2 (1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3 Na 2 SO 4 (2) Caực phaỷn ửựng: [...]... NaAlO2= 3,28 100 =1,63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan trong nước 2 KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) Điều kiện:  KLA không tan trong nước  KL A ứng trước KL B ( trong dãy hoạt động hoá học Bêkêôp)  Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4  Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl3 tạo thành dung dòch Y Khối... Ag  Ví dụ 5: t các phản ứng Viế a Cu+ Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 TQ: Cu2 Fe3+ + Fe2+ Cu Cu +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe b Fe + Fe(NO3)3 Cu 2I- Fe2+ Ag+ Ag  Ví dụ 5: t các phản ứng Viế b Fe + Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 Fe2+ Fe3+ Fe Fe2+ Cu +2Fe3+ → 3Fe TQ: 2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu b Fe + Fe(NO3)3 2I- Fe2+ Ag+ Ag  p dụng 6: Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 300 gam dd... ZnSO4  Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl3 tạo thành dung dòch Y Khối lượng chất tan trong dung dòch Y giảm 4,06 gam so với dung dòch XCl3 Xc đònh công thức của muối XCL3 Giải: Phản ứng: Al + XCl3 → AlCl3 + X (1) 27 3,78 X+3.35,5 27 +3.35,5 mC.tan giảm: X-27 g mC.tan giảm: 4,06 g Theo (1) có: 27 3,78 = X-27 4,06 ⇒ X = 56 ⇒ X : Fe ⇒ XCl3 : Fe Cl3 Công... - 0,04 = 0,04 mol Các phản ứng nung kết tủa to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O 0,04 0,02 mol o t Al O + 3 H O 2Al(OH)3 = 2 3 2 0,04 0,02 mol (5) (6) 1 Khối lượng chất rắn sau khi nung: Theo (5), (6) ta suy ra được: Khối lượng Fe2O3 = 160x0,02=3,2 gam gam Khối lượng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam 5,24 gam 2 Nồng độ % các muối trong dung dòch: Theo (2), (3), (4) ta suy ra được khối lượng các muối: Khối lượng Na2SO4 . Công thức 2 Công thức 2: Kim loại không tan trong nước. (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA Điều kiện: Điều kiện:. phương trình phản ứng. Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑2 2 2 2  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới