540.76 K600T NH TOÀN - NGUYEN n g ọ c OÁNH KÌ THLIỘT m ó i C IẢ I n r t o n r t 1-1 r i f a u búI TẬP n r TẬP I : HOẢ HỌC DẠI CƯƠNG ▲ ▲ A L u y ệ n 22 p h n g p h ấ p g iả i n h a n h tậ p h o ả học T u yển chọn k ĩ th u ậ t g iả i n h a n h vê c h u y ê n đ ề h o đại cương D n h cho học sin h lớp 10, 11, 12 lu y ệ n th i Đ H -C Đ I ■—^ 14 I IDVLlililí.0I1I33li8li8lí ễ^ _ ĐẸm GDG H NỘI NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI 1C ù THẠNH TOÀN - NGUYÊN NGỌC OÁNH Kiev T KỈ THUỘT m i CIẢI nrtanh bìu Tập HORI HỌC T Ậ P : H O Á ▲ A €»C L ▲ H Ọ C Đ Ạ I C U N G L u yện 22 ph n g p h ấ p g iả i nhanh b i tậ p hoả học Tuyển chọn cấc k ĩ th u ậ t g iả i nhanh v ề ch u yên đ ề h o ấ đại cương D ành cho học sinh lớp 10, 11, 12 lu yện th i Đ H -C Đ THƯ VIỆN TÍNH SÌNH thuần] Đ K ) H a MỘI m i XUẨT l i u BẠI B |C quác BIA aA NỘI LỜI NÓI ĐẨU Các bạn đồng nghiệp em học sinh thân mến! Trên sớ phàn tích kĩ lưỡng nội dung kiến thức kĩ nằm khung chương trình thi, cấu trúc, ma trận đề thi dạng tập thường gặp đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Bộ GD - ĐT, biên soạn tập sách: “K ĩ th u ậ t m ới giải n h a n h hài tập H oá h ọ c ” Cuốn sách mở hội cho giáo viên em học sinh nhìn nhận lại cách sâu sắc toàn diện đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ kê từ áp dụng hình thức thi trắc nghiệm, từ giáo viên có định hướng đắn cho em học sinh mức độ kiến thức dạng tập; em học sinh vững vàng, tự tin đê đường đến cổng trường Đại học mà mơ ước Tác giả không quên gửi gắm vào sách phương pháp giải hay, giải nhanh, nhằm giúp em rèn luyện kĩ giải nhanh dạng tập đề thi tuyến sinh ĐH - CĐ Cuốn sách người bạn đồng hành thân thiết với em học sinh trình chinh phục đỉnh cao vinh quang tri thức; sách tài liệu quý cho bạn đồng nghiệp trình giảng dạy Đê sách hoàn thiện hơn, mong nhận dược đóng góp ý kiến chân thành bạn nghiệp em học sinh Chúc em đạt nhiều thành tích cao kỳ thi tới Xin trân trọng càm ơn! TÁC GIẢ Nhá Sách Khang Việt xin trán trọng giói thiệu tới Quý độc giả xin lắng nghe ý kiến đóng góp đ ể sách ngày hay hơn, hô ích Thư xin gửi vê: Cty TNHH Một thành viên - Dịch Vụ Văn Hoá Khang Việt 71- Dinh Tiên Hoàng, Phường Đakao, Quận 1, TP HCM Tel: (08) 39115694 - 39111969 - 39111968 - 39105797 - Fax: (08) 39110880 Email: khangvietbookstore@yahoo.com.vn _ Cty TNHH MTV D W H Khang Việt NHỮNG CHÚ Ý KHI LÀM BÀI THI MÔN HÓA HỌC Đ ặ c đ iể m c h u n g c ủ a đ ề t h i tr ắ c n g h iê m m ô n H ó a h ọ c c ủ n g n h c c m ô n k h c p h m v i n ộ i d u n g t h i r ấ t rộ n g Đối với nội dung cụ thể, để làm trắc nghiệm phải nắm vững vận dụng lý thuyết cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, điện li, phản ứng oxi hoá - khử, tốc độ phản ứng, cân hoá học, đại cương hoá học hữu cơ, M ứ c đ ộ y ê u c ầ u v ề k i ê n th ứ c , k ỳ n ă n g c ầ n đ a t đ ợ c tr o n g đê t h i tr ắ c n g h iê m m ô n H ó a hoc a) Về lý thuyết: - Biết hiểu kiến thức lý thuyết chung hóa học; - Biết hiểu tính chất hóa học chất vô chất hữu trình bày chương trình; - Biết số ứng dụng, phương pháp điều chế chất cụ thể Ví du Các kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm có tính chất hóa học chung A Tính khử yếu B Tính oxi hóa yếu c Tính oxi hoá mạnh D Tính khử mạnh b) Về thực hành hóa học: - Biết tượng quan sát số phản ứng hóa học đặc trưng có học thực hành hóa học lớp 12 - Phân biệt chất phương pháp hóa học Ví du ■Dung dịch chất có pH nhỏ A NaCl B.Na2C O , c CH?COONa D A1C13 Ví du Trường hợp sauđây có phản ứng tạo thành chất rắn màu xanh? A Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch NaHCOv B Cho đinh Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch Q 1SO4 c Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCU D Cho dung dịch HNO, vào ống nghiệm đựng CuO c) Về tập hóa học: Về toán hóa học việc tính toán không phức tạp, hầu hết đưa phương trình hay hệ phương trình toán học đơn giản Nắm phương pháp trung bình, phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp bao toàn điện tích giúp ích nhiều Ví du: Cho 0,64 gam Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO, đặc dư Thể tích khí N (đktc) thu sau phản ứng A 44,8 ml B 448 ml C 22,4m l D 224 ml A Kĩ thuật giải nhanh BTTN Hoá học, Tập - Cù Thanh Toàn Đ ề tì m đ ợ c n h a n h v c h í n h x c p h n g n đ ú n g tr o n g c â u tr ắ c n g h iệ m m ô n H ó a h ọ c , h o c s i n h c ầ n : a) Nhớ khái niệm, tính chất, vận dụng vào trường hợp cụ th ể đ ể định chọn phương án Đọc thật kỹ không bỏ sót từ phần dẫn đé có thê nắm thật nội dung mà để thi yêu cầu trả lời Đặc biệt ý tới từ có V phủ định phần dẫn như: Không, không đúng, sai Ví du: Dung dịch chất sau không làm giấy quỳ tím hóa đỏ? A C2H5Oh7 B CH,COOH c HC1 D HCOOH Nhận xét: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ có môi trường axit Dung dịch khổng làm quỳ tím hóa đỏ phải dung dịch có môi trường kiềm trung tính Đọc nhanh phương án thấy B, c, D axit, có ancol etylic không làm quỳ tím hóa đỏ Vậy phương án cần chọn A b) Nếu gặp phương án cho dáng vẩn phải đọc lướt qua phương án lại Ví du: Ớ điều kiện thích hợp, chất sau có phản ứng với dung dịch NaOH với dung dịch HCI? A Axit aminoaxetic B Ancol etylic c Axit axetic D Anilin Nhộn xét: Có thể thấy A đúng, cần đọc lướt qua đế khẳng định phương án sai B, c, D c) Cần tính toán nhanh giấỴ nháp d ể chọn phương án dáng Trong làm cần tính toán số mol chất cho; Viết cân phương trình hóa học xác; Tính toán phàn sô gặp số không chia hết; Triệt đê sử dụng phương pháp loại trừ đê thu nhỏ phương án cán lựa chọn; Cần kiểm tra lại phương án mà em lựa chọn; Cần ý đến kiện đề để tránh nhầm lần bị nhiễu phương án sai Câu hỏi trắc nghiệm chí có đáp án nên tập xét trường hợp có trường hợp tới kết đúng, em xét trường hợp, kết qua không phái xét trường hợp lại Ví du: Cho 0,64 gam Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO} đặc dư Thể tích khí N (đktc) thu sau phán ứng A 44,8 ml B 448 ml c 22,4 ml D 224 ml Nhận xét: Khi gặp câu trắc nghiệm có số liệu số, sau đọc câu dẫn (bài toán), cần tính toán giấy nháp so sánh để chọn phương án Viết phương trình hóa học: Cu + 4HNO, đặc -> C u(NO ,)2+ 2NO: + 2H2Ơ mol mol 0,01 mol 0,02 mol Thế tích khí N 2đktc: 0,02 22,4 = 0,448 lít = 448 ml c ty TNHH MTV D W H Khang Việt d) - e) So sánh với phương án trả lời ta thấy B phương án Với loại chí suy nghĩ mà không giải giấy nháp thời gian dễ nhầm chưa cân phương trình hóa học cân sai, nhầm đơn vị, nhầm số mol Cần vận dụng kiến thức biết, suy đoán nhanh sử dụng phương pháp loại trừ d ể chọn phưong án dáng Ví du: Dung dịch chất có pH nhỏ A NaCl B Na2COv c CH3COONa D AICÎ3 Dung dịch có pH nhỏ phải dung dịch có môi trường axit Nhận xét trường hợp: NaCl muối axit mạnh bazơ mạnh: môi trường trung tính; Na^co, muối axit yếu bazơ mạnh: môi trường kiểm; CH, COONa muối axit yếu bazơ mạnh: môi trường kiềm; A1C1, muối axit mạnh bazơ yếu: môi trường axit Kết luận: Chọn D phương án Chú ý: Nếu khống nhớ quy luật viết phương trình phản ứng thủy phân muối kết luận chọn D phương án Một sô' ý khác: Việc làm đề thi Đại học chuẩn bị kỹ lưỡng, gồm nhiều giáo viên có kinh nghiệm kiến thức giỏi, em không nên có tâm lý nghi ngờ để sai Khi giải tập đáp án A, B, c, D em giải sai Bình tĩnh kiêm tra lại đáp án mà em xác định chắn sai Từ khả tìm câu trả lời cao không bị điểm Đê’ không bị bình tĩnh em nên ôn tập thật tốt, kiến thức nắm tự tin Khi làm có thê’ gặp câu hỏi mà phần kiến thức em học chưa kĩ, bỏ qua làm câu khác “Đừng làm lẩn lượt từ xuống dưới”, tìm càu dễ làm trước, câu khó làm sau, không nhiều thời gian vào câu (theo ý kiến riêng không phút cho câu, sau giải hết câu khác mà nhiều thời gian tập trung giải sau) Kĩ thuật giải nhanh BTTN Hoá học, Tập - Cù Thanh Toàn A CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HOÁ HỌC PHƯƠNG PHÃP 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON I LÍ THUYẾT Nội dung: - Định luật bảo toàn electron: Trong phản ứng oxi hoá khử, tổng số mol electron chất khử cho phái tổng số mol electron chất oxi hoá nhận: z e (cho) = z e (nhận) ^ n c h o - N ccho r i n|,ạn - N e nhận Trong đó: ncho, nnha„ số mol nguyên tử chất nhường, nhận electron (số mol nguyên tử chất khử, chất oxi hoá) Necho, Nenhân số electron nguyên tử chất khử nhường, nguyên tử chất oxi hoá nhận Thí dụ: Giả sử hệ oxi hoá - khử xảy đồng thời hai trình sau: Quá trình oxi hoá: - M - ne —> Mn+ a na (mol) Quá trình khử: X + me —» x m' b mb (mol) Theo định luật bảo toàn electron thì: na = mb Dấu hiệu để nhận tập có thê sử dụng phương pháp bảo toàn electron đê giải tập có xảy phản ứng oxi hoá - khử Các dạng tập: Tính khối lượng chất tham gia (các chất khử) Tính khối lượng muối (thường có mặt muối amoni nitrat NH4NO3) Xác định sản phẩm khứ, số mol sản phẩm khử Tính thành phần phần trăm khối lượng Xác định kim loại, phi kim, oxit, hiđroxit muối có tính khử Các toán phản ứng oxi hoá - khử Đặc biệt toán phức tạp HNO?, H2SO4 đặc, nóng Các toán hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá, hỗn hợp chất oxi hoá * tác dụng với chất khử hỗn hợp chất khứ tác dụng với hỗn hợp chất oxi hoá Các toán có nhiều trình trung gian trình oxi hoá - khử Các bước giải: Viết trình oxi hoá, trình khử (không cần viết phương trình phản ứng oxi hoá - khử) Đặt ẩn, dựa vào định luật bảo toàn electron lập phương trình đại số Giải hệ phương trình, tính yêu cầu cúa toán _ cty TNHH MTV D W H Khang Việt - Chú ý: Khi kim loại mạnh tác dụng với axit H N 03, sản phẩm khử chất khí (NO N 20 , NCL, N2), không nói sản phẩm khử (hoặc không nói rõ sản phẩm khử khác) thường có sản phẩm khứ NH4N 3(amoni nitrat, muối tan dung dịch) II CÁC THÍ DỤ Thí dụ ỉ: Hòa tan hoàn toàn m gam AI dung dịch H N loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N20 dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 21,60 B 18,90 c 17,28 D 19,44 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẩn giải Theo ra: n hhkhí= = 0,24 (moi) - Xác định số mol Ni, N20 X: n N'> + n N20 = ^ < n N2 4 -1 _ _ nN2o “ 18 -2 ~ _ ĩ => nN? = nN2Q = 0,12 +5 + => Tống số mol electron N nhận để tạo N->,N-,0 là: 0, 10 + 0, 12 = 2,16 (mol) * Trường họp 1: Không có sản phẩm khử NH4NO3 (muối dung dịch) Theo định luật bảo toàn electron, ta có: —^ — = 2,16 => m = 19,44(gam) Trong dung dịch có muối Al(NO0,, khối lượng A1(N03)3 = ^ = 15336(g) => Loại trưòìig hợp (vì khối lượng muối * 8m) * Trường hợp 2: Có sản phẩm khử NH4N => Muối gồm có A1(N03)3và NH4N +5 -3 N + e -> N (N H 4N 3) x m = 21 ,6 (gam) Đáp án A (2) Thí dụ 2: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe20 Fe30 Cho khí c o qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Yvà hỗn hợp khí z Cho toàn z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H2S đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO: (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 6,80 B 7,12 c 13,52 D 5,68 ịTrích đê thi tuyên sinh Đại học khối B nám 2013) Hướng dẫn giải Theo ra: Kết tủa CaCO,: nCaCOí = 0,04 (mol) Muối Fe2(S04)? : nF ( 2y +2 +4 c - 2e -> c 0,08 s 0,09 y = 0,13 Vậy m = mFe + m0 = 0,09.56 + 0,13.16 = 7,12 (gam) Đáp án B Ch/ TNHH MTV D W H Khang Việt Thí dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO? 60% thu dung dịch X (không có ion NH4 ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH IM sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn z Nung z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần tràm Cu(NO0i X A 28,66% B 29,69% c 30,08% D 27,09% (Trích dé thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Theo ra: nCu = 1,28/64 = 0,02 (mol) nHNO, = l|; K^ ) = l (mo l):nKOH = 0,105.1 = 0,l0 (m o l) Sơ đồ phản ứng: IIW, v ỊCu(NO, ) +koh Ịh n o ịKNO, ,o |K N [koh [k o h Chất rắn thu sau nung KN0 (X mol) KOH dư (y mol) Ta có: 85x + 56y = 8,78 (theo đề bài) Báo toàn nguyên tố kali: X + V = 0,105 (= nKOH) Giải được: X = 0,1; y = 0,005 Từ báo toàn nguyên tố nitơ => số mol HNO, bị khứ (tạo sản phẩm khử) bằng: 0,12 - X = 0,12 - 0,1 = 0,02 (mol) Quá trình nhường - nhận electron: Cu - Cu+2 2e 0,02 -> 0,04 +5 +(5-») N + ne —> ( N ) 0,02 -> 0, 02n Theo định luật bảo toàn electron ta có: 0,02n = 0,04 => n = ( N A = NO + N 2) => Số mol N:0 , = ' = 0,01 (mol) Sơ đồ phán ứng: Cu + HNO3 (dư) —> dung dịch X + N 20 3T =>md()x= 1,28+ ,6 -0 ,0 = 13,12 (g) 0,02.188.100% vạy C% (Cu(N03)2) = = 28,66% 13,12 Đáp án A À c ty TNHfí M TV D W H Khang Việt Thí dụ 4: Cho chất: (CH3)2CHOH (1); CH3COOH (2); CH3CH2CH2OH (3); HCOOCH,(4) Nhiệt độ sôi chất tăng dần theo thứ tự từ trái sang phải A (1), (3), (4), (2) B (4), (2), (1),’ (3) c (1), (2), (3), (4) D (4 ),(l),(3 ),(2 ) (Trích để thi tuyển sinh Đại học - Cao đẳng) Hướng dẫn giải: - Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất: HCOOCH3 (este, liên kết hiđro) - Chất có nhiệt độ sôi cao nhất: CH,COOH (axit cacboxylic, liên kết hiđro mạnh nhất) - Xét phương án (A, B, c, D) ta thấy có phương án D thoả mãn điều Đáp án D Chú ý: - t°, (CH3CH2CH2OH) > t° ((CH3)2CHOH) - Sử dụng phương pháp loại trừ đê giải Thí dụ 5: Cho dãy chất: etan, etanol ẹtanal, axit etanoic Chất có nhiệt độ sôi cao dãy A Axit etanoic. _ B Etanol. c Etan. _ D Etanal. Hướng dần giải: Nhiệt độ sôi chất hữu phụ thuộc vào: + Liến kết hiddro liên phân tử + Phân tử khối => Trật tự nhiệt độ sôi sau: etan (C 2H6) < etanal (CH3CH0 ) < etanol (C 2H5OH) CH3OH < CH4 < HCOOH D CH, < CH3OH < HCOOH < CH3CI (Trích đê thi tuyển sinh Đại học) Hướng dấn giải: - Nhiệt độ sôi chất hữu phụ thuộc vào: Liên kết hiđro Phân tử khối Do đó, ta xếp theo thứ tự: CH4 < CH3CI < CH3OH < HCOOH Đáp án B 451 Kĩ thuật giải nhanh BTTN Hoá học, Tập - Cù Thanh Toàn Chú ý: Liên kết hiđro phân tử axit bền hom hai phân tử ancol (có số nguyên tử c phân tử) Thí dụ Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt đô sôi tăng dần từ trái sang phải A C H C O O H , c h 6, C H C H O , C 2H 5O H B CjH* C ,H 5O H , C H C H O , C H C O O H c C H C H Õ , C,H5OH, C 2H 6, C H C O O H D C 2H 6, C H C H O , C2h 'o H, C H 3C O O H Hướng dần giải: Nhiệt độ sôi chất hữu (có số nguyên tử cacbon phân tử) phụ thuộc vào: + Liên kết hiđro: Nếu phân tử có liên kết hiđro (liên kết hiđro liên phân tử) chất có nhiệt độ sôi cao Các chất có liên kết hiđro liên phân tử: Ancol, axit cacboxylic Liên kết hiđro hai phân tử axit cacboxylic bền liên kết hiđro hai phân tử ancol o H - O R -C \ ^ C -R H o O - H o - H / R, R Do nhiệt độ sôi C H C O O H > C ,H 5O H > C 2H 6, C H C H O + Khối lượng phân tử: Chất có phân tử khối lớn có nhiệt độ sôi lớn (nếu có liên kết hiđro) Do nhiệt độ sôi tăng dần: CH6(30u) < C H C H O (44u) < C 2H 5O H < C H C O O H Đáp án D Thí dụ 8: Dày gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A C H C O O H , H C O O H , C 2H ,O H , C H 3C H O B C H 3C H O , C2H5OH, H C Ỏ O H , C H 3C O O H c C H C O O H c h 5o h , h c o o h , C H 3C H O D H C O O H , C H C O O H , Q H s O H , C H C H O _ (Trích dề thi tuyển sinh Đại học) Hướng dẩn giải: Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào: + Liên kết hiđro phân tử + Phân tử khối chất Dãy xếp nhiệt độ sôi tăng dần C H 3C H O < C 2H 5O H < H C O O H < C H 3C O O H Đáp án B 452 cty TNHH M TV D W H Khang Việt D ạn g 7: B i tập vé p h ả n ứ ng h ữ u Thí dụ Thê phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách? Cho thí dụ minh hoạ Hướng dẩn giải: * Phản ứng thế: Là phản ứng nguyên tử nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay thê nguyên tử nhóm nguyên tử khác Thí dụ: CH4 + Cl2 —^-»C H 3C1 * Phản ứng cộng: Là phản ứng phân tử hợp chất hữu kết hợp với phân tứ khác tạo thành phân tử hợp chất Thí dụ: CH2 =CH2 +Br2 >CH2B r-C H 2Br * Phản ứng tách: Là phản ứng dó hai hay nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu Thí dụ: CH3 -C H 2OH —H^ l7()° c- >CH2 =CH2 + H 20 Thí dụ 2: Cho phương trình hoá học phản ứng: a) C2H6 + Br2 —^-> C 2H5Br + HBr b) C2H4 + Br2 »C2H4Br2 c) C2H5OH + HBr d) C6H14 «°.x, «°.x» ->c 3h + c 3h t ° , Ni e) ^ 6^12 + ^ ->C2H5Br + H2ơ ->c 6h 14 c 2h + c 4h g) c 6h I4 ^ Thuộc loại phản ứng phản ứng B a, c c d, A a, b, c, d, e, g Thuộc loại phản ứng cộng phản ứng B a, c c d, e,g A a, b, c, d, e, g Thuộc loại phản ứng tách phản ứng B a, c c d, e,g A d^g D a, b, c, e, g D b, e D a, b, c, e, g Hướng dần giải: 1) Phản ứng phản ứng: a, c Đáp án B 2) Phản ứng cộng phản ứng: b, e Đáp án D 3) Phản ứng tách phản ứng: d, g Đáp án A 453 À Kĩ thuật giải nhanh BTTN Hoá học, Tập - Cù Thanh Toàn Thí dụ Viết phương trình hoá học phản ứng xảy theo sơ đồ sau: CH = CH ''' >C 7/2 = C H ■ (2-l-> CH , - CH,OH o '♦ Q 01 >CH , - C H 2Br Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc loại phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách? Hướng dẩn giải: Các phương trình hoá học xảy ra: (1) CH = CH + H: Pd/PbCO-3- » CH2 = CH, (phản ứng cộng) (2) CH2 = CH: + H20 - CH3 - CH, - OH (phản ứng cộng) K )-c->o (3) CH, - CH2 - OH + HBr — CH, - CH2 - Br + H20 (phản ứng thế) (4) 3CH = CH —- — cộng) Br (5) (T^) + Br2 — — — > Q + HBr (phản ứng thế) Thí dụ 4: Trong phản ứng sau, trường hợp xảy phân cắt đồng li A cộng Hi vào etilen B cộng H20 vào etilen c cộng HC1 vào etilen. D cộng Br2 vào etilen. _ Hướng dẩn giải: Trong phân cắt đồng li, đỏi electron dùng chung chia đểu cho hai nguyên tử liên kết tạo tiểu phân mang electron độc thân Trong trường hợp trên, trường hợp xảy phàn cát đồng li cộng H2 vào etilen Đáp án A Chú ý: Giải thích xảy phân cắt đồng li hay dị li dựa vào chế phản ứng Thí dụ 5: Trong phản ứng sau, trường hợp xảy phân cắt dị li A CH4 + Cl2 - askt -> CH,C1 + HC1 B (CH,), c - Br + H20 — c , — D Cl2 (CH,), c - OH + HBr 20, askt > _ Hướng dẫn giải: Trong phân cắt dị li, nguyên tử có độ âm điện lớn chiếm cặp electron dùng chung trở thành anion, nguyên tử có độ âm điện nhỏ bị electron trở thành cation 454 cty TNHH M TV D W H Khang Việt Trường hợp xảy phân cắt dị li là: (CH3)3C - Br + H20 > (CH3)3C - OH + HBr Thật vậy: (CH3)3C - B r > (CH3)3CT Đáp án B +QH~ > (CH3)3C -O H Thí dụ Đặc điểm chung cachocation gốc acho tự A Chúng bền vững có khả phản ứng cao B Kém bền có khả phản ứng thấp c Kém bền có khả phản ứng cao D Chúng bền vững có khả phản ứng thấp Hướng dẫn giải: Đặc điểm chung cacbocation cacbanion bền khả phản ứng cao Chúng sinh hỗn hợp phản ứng chuyển hoá thành phân tử bền hom, nên gọi tiểu phân trung gian Người ta nhận chúng nhờ phương pháp vật lí phương pháp phổ, mà thường không tách biệt cô lập chúng Đáp án c Thí dụ Các phản ứng sau thuộc loại phản ứng (phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách)? a) C2H6 + Cl2 b) C4H8 + H2ơ 38 > C2II5C1 + HC1 ddaxil > C4H,oO c) C2H5C1 - - dd NaQH/cW )H > C2H4 + HC1 d) 2C2HsOH — CHgOCHs + H2Q _ Hướng dẫn giải: Phản ứng thế: a) C2H6 + Cl2 — Phản ứng cộng: b) C4H8 + H2Ơ Phản ứng tách: c) C2H5C1 C, H5C1 + HC1 ddaxil > C4HI0O dd- - -H/-C2H^QH > H + HC1 d) 2C;H5OH 1xt > CHsOQHs + H20 Thí dụ Viết phương trình hoá học phản ứng xảy trường hợp sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng (phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách) a) Etilen tác dụng với hiđro có Ni làm xúc tác đun nóng b) Đun nóng axetilen 600°c với bột than làm xúc tác thu benzen c) Dung dịch ancol etylic để lâu không khí chuyển thành dung dịch axit axetic (giấm ăn) 455 Kĩ thuật giải nhanh BTTN Hoá học, Tập - Cù Thanh Toàn Hướng dẩn giải: a) CH2 = CH2 + H2 Ni’tP » CH3- CH3 Etilen hiđro => Phản ứng cộng b) 3CH = CH Axetilen => Phản ứng cộng C’600- - - > C6H6 benzen C 2H5OH + (kk) c) m- - -> CH3COOH + H2ơ Ancol etylic axit axetic => Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn Câu Khi cho 5,30 gam hỗn hợp gồm etanol C,H5OH propan-l-ol CH3CH2CHX)H tác dụng với natri (dư) thu 1,12 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy b) Tính thành phần phán trăm khối lượng mỏi chất hỏn hợp. _ Hướng dẩn giải: 12 Theo ra: nHi = —— =0,05 (moi) Gọi X, y số mol etanol, propan-l-ol Ta có: 46x + 58y = 5,3 (1) a) PTHH: C 2H5OH + X CH3CH2CH2OH Na > C2H5ONa —► + + -Ỉ-H2 T 0,5 X Na » CH3CH2CH2ONa y Ta có: 0,5x + 0,5y = 0,05 => X + y = 0,1 b) Giải hệ (1), (2) ta được: X = 0,05; y = 0,05 Vậy % khối lượng chất hỗn hợp: 0,05.46.100% % r n c H5OH “ ~ 43,4% %mC3H7oH = 0 -4 ,4 = 56,6% 456 (2) + ÌH2t 2 0,5y c ty TNHH M TV D W H Khang Việt c BÀI T Ậ P T Ổ N G H Ợ P Câu Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu A liên kết kim loại B liên kết ion c liên kết cộng hoá trị D liên kết hiđro Hướng dấn giải: Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu chủ yếu liên kết cộng hoá trị Đáp án c Chú ý: Trong hợp chất hữu cơ, liên kết cộng hoá trị chủ yếu, hợp chất muối tồn liên kết ion Thí dụ: CH.COONa > CH3COO + Na+ CH3NH3G — » c h ,n h ; + c r Câu Trong loại hợp chất hữu cơ: ancol (1), axit cacboxylic (2), amin (3), chất béo (4), amino axit (5), protein (6), este amino axit (7) Các loại hợp chất có thành phần từ nguyên tố hoá học trở lên A (5), (6), (7) B (3), (4), (5), (6) c (6) D (4), (5), (6), (7) Hướng dẩn giải: - Các loại hợp chất có thành phần từ nguyên tố hoá học trở lên là: Amino axit ((H2N)aCxHy(COOH)b): gồm nguyên tố c , H, o , N (4 nguyên tố hoá học) - Protein: Được tạo thành từ gốc a - amino axit có thêm thành phẩn phi protein axit nucleic, lipit, cacbohiđrat, Do đó, có l ùnh phần amino axit - Este amino axit: Chắc chắn có thành phần từ nguyên tố hoá học trở lên Vậy loại hợp chất thoả mãn (5), (6), (7) Đáp án A Câu Một hợp chất hữu X chứa 53,33% oxi theo khối lượng Số nguyên tử oxi phân tử X (phân tử khối X có giá trị 180 đvC) A B c D (Trích đề thi tuyển sinh Đại học - Cao đẳng) Hướng dần giải: 53 33 180 96 Trong phân tử X có: Mo = — —1 -= 96(u) => nQ = — = (nguyên tử) Vậy phùn tử X có nguyên tử oxi Đáp án c Câu Hợp chất liên kết hiđro phân tử chúng A Metylamin B Đimetylamin c Trimetylamin D Glixerol 457 Ả Kĩ thuật giải nhanh BTTN Hoá học, Tập - Cù Thanh Toàn Hướng dấn giải: Hợp chất trimetylamin (CH3)3N liên kết hiđro phân tử chúng, "nguyên tử H linh động" Đáp án c Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hiđrocacbon gồm metan, xiclopropan butan thu 17,6 gam khí cacbonic 10,8 gam nước Giá trị m A 6,8 B c 33,4 D Hướng dẩn giải: 17 ỏ 108 Theo ra: nCQ2 = ——— = 0,4 (mol); nHlQ = —— = 0,6 (mol) PT đốt cháy (tổng quát): CxHy — +° > xCO, + — H20 Theo định luật bảo toàn nguyên tố: mC„H = TTV- + mL mC ( C ) HJ = - m xy + m H(H ')0) —nc 12 + nH — nCo 12 + nH^Q = 0,4.12 + 2.0,6.1 = 6,0 (gam) Đáp án B Câu 6: Đốt cháy số mol ba hiđrocacbon thể khí X, Y, z thu lượng C02 tì lệ số mol H20 C 02 X, Y, z tương ứng 0,5 : : 1,5 Công thức phân tử X, Y, z A c 3h 8, c 3h 6, c 3h b c 2h 2, c 2h 4, c ,h c c 2h 2, c 3h 6, c 3h d c 4h 6, c'4H8, c 4h 10 - Hướng dẩn giải: Bài nên xét phương án: Khi đốt cháy số mol hiđrocabon thu lượng C 02 sau => phân tử X, Y, z có số nguyên tử c (=> loại phương án C) Đốt X thu nH2Q : n CQ2 = 0,5 + Theo phương án A: C3H«(X) +°1 -> 3C 02 + 4H20 => nH2o : nCo2 = : * 0,5 (=> loại) + Theo phương án B: C2H2(X) 2CO: + H2ơ => nHlo : nCo2 = : = 0,5 (=> thoả mãn) + Theo phương án D: C4H6(X) 458 +°2 > 4C 02 + 3H20 Ctỵ TNHH M TV D W H Khang Việt => nH2Q + nCo2 = : * 0,5 (=> loại) Vậy X, Y, z C2H2, C2H4, C2H6 Đáp án B Chú ý: Thật vậy: C2H2 — C2H4 >2CO: + H20 , có nH2o : nCQ2 = : = 0,5 +° > 2COị + 2H20 , có nH2o : nCo2 = : = C,H6 — > 2CO: + 3H20 , có nH2o : nCQ2 = : = 1,5 (Cùng lượng C 02 sinh ra) Câu 7: Tính khối lượng mol phân tử chất sau: a) Chất A có tí khối so với không khí 2,07 b) Thể tích 3,30 gam chất X thể tích 1,76 gam khí oxi (đo điều kiện vể nhiệt độ, áp suất) Hướng dẫn giải: a) Ma = dA/KK.29 = 2,07.29 = 60 (g/ mol) b) Trong điều kiện, thể tích khí tỉ lệ thuận với số mol khí: v x = v o2 => nx = no2 = = 0,055 (mo1) 3,3 « m m = 60 (g / mol) => Mv = — = n 0,055 Câu Những chất sau đồng đẳng nhau, đồng phân nhau? a) CH3 - CH = CH - CH, e) CH, - CH = CH - CH2 - CH3 b) CH2 = C H -C H -C H g) c h = C H -C H -C H ch3 c) CH3 -C H -C H -C H -C H h) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 d) CH2 = C H -C H i) c h - c h - c h - c h CH, Hướng dẩn giải: * Các chất đồng đẳng (hơn hay nhiều nhóm CH2; cấu tạo tương tự nhau): - a, d e - a, d g - b, d e - b, d g - i h c vàh * Những chất đồng phân (cùng CTPT): - a b - e g - c i 459 J Kĩ thuật giải nhanh BTTN Hoá học, Tập - Cù Thanh Toàn Câu Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol C0 số mol H20 X anken (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (c) Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hoá trị (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định, (g) Hợp chất G>H14BrCl có vòng benzen phân tử Sô' phát biêu A B C D Hướng dẩn giải: Xét biểu thức: (a) Sai X có thê xicloankan (b ) Đúng ( 1) (c) Đúng (2) (d) Sai, đồng phân phải có CTPT Thí dụ M = 60 đvC có CH3COOH (C 2H40 2); C3H80 (C H 3CH2CH 20H; (CH3) CHOH; CH3CH20CH3) (e) Sai, phản ứng hữu thường chậm (0 Sai, nJt+v= Đáp án B Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X mạch hở, đơn chức có chứa oxi cần mol oxi chí thu C nước tích (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Số công thức cấu tạo thoả mãn X A B C.3 D Hướng dán giải: Vì đốt cháy X sinh VCOl = VHiQ => CTPT X có dạng CnH2nOa PTPƯ: C„H2„Oa + 3n - a ^ 0-> —> nCCL + nH^O , 3n - a -> 3n - a (mol) = 4= í> 3n-a = Ta có bảng (Vì X hợp chất đơn chức nên a < 2) 460 cty TNHH M TV D W H Khang Việt c 3h 6o A N KL 3,3 Loại => CTPT X QH6ơ Các CTCT X (mạch hở) - Ancol: CH2 = CH - CH2OH - Ete: CH2 = CH - o - CH3 - Anđehit: CH3CH2CHO - Xeton: CH3 Đáp án A co - CH3 Chú ý: Hợp chất hữu mạch hở dạng CnH2nO (n„ = 1) loại hợp chất sau: - Ancol không no (có C = C) đơn chức - Ete không no (có c = C), đơn chức - Anđehit no, đơn chức - Xeton no, đơn chức Câu 11 So với chất vô cơ, chất hữu thường có A Độ tan nước lớn B Độ bền nhiệt cao c Khả tham gia phan ứng hóa học với tốc độ lớn D Nhiệt độ nóng chảy thấp Hướnỵ dẩn giải: * * * * So với chất vô cơ, chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy thấp Đáp án D Chú ý: Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ: Về thành phần: Nhất thiết phải có cacbon Về cấu tạo: Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết cộng hoá trị Về tính chất vật lý: Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp thường không tan tan nước, tan dung môi hữu Về tính chất hoá học: Đa số hợp chất hữu bị đốt cháy, chúng bền với nhiệt nên dễ bị phân huỷ nhiệt Phản ứng hợp chất hữu thường xảy chậm, không hoàn toàn, không theo hướng định, thường cần đun nóng có xúc tác 461 M ỤC LỤ C Những ý làm thi môn hoá học A CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HOÁ HỌC Phương pháp 1: Phương pháp bảo toàn electron Phương pháp 2: Phương pháp xác định chất (A) dựa vào cồng thức tính phân tử khối (Ma) 16 Phương pháp 3: Phương pháp bảo toàn khối lượng .22 Phương pháp 4: Phương pháp bảo toàn điện tích 32 Phương pháp 5: Phương pháp bảo toàn nguyên tố 36 Phương pháp 6: Phương pháp tổ hợp định luật bảo toàn 45 Phưorng pháp 7: Phương pháp quy đổi 50 Phương pháp 8: Phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn .54 Phương pháp 9: Phương pháp ghép ẩn 66 Phương Phưong Phương Phương pháp pháp pháp pháp 10: 11: 12: 13: Phương pháp trung bình 70 Phương pháp tự chọn lượng chất 77 Phương pháp sứ dụng dấu hiệu đặc biệt 80 Phương pháp hoá trị trung bình 85 Phương pháp 14: Phương pháp sử dụng công thức giảinhanh 88 Phương pháp 15: Phương pháp “số dẹp” 96 Phương pháp 16: Phương pháp chọn nhanh đáp án dúng gặp tập quen thuộc 97 Phương pháp 17: Phương pháp loại trừ 98 Phương pháp 18: Phương pháp thử phương án 99 Phương pháp 19: Phương pháp khoang giới hạn 101 Phưong pháp 20: Phương pháp đồ thị hàm s ô 103 Phương pháp 21: Phương pháp giải toán hai hỗn hợp có lượng chất khác 106 Phương pháp 22: Phương pháp sử dụng công cụ toán h ọc 114 B Kỉ THUẬT GIẢI NHANH VỂ CHUYÊN ĐỂ HOÁ ĐẠI CƯƠNG .135 CHUYÊN ĐỂ Kĩ thuật giải nhanh dạng tập nguyên tử .135 A Tóm tắt lí thuyết 135 B Các dạng tập đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ .137 C Các tạp tổng hợp 163 CHUYÊN ĐÊ Kĩ thuật giải nhanh dạng tập bảng tuần hoàn 166 A Tóm tắt lí thuyết 166 B Các dạng tập để thi tuyển sinh ĐH - CĐ 167 c Các tập tổng hợp 187 CHUYÊN ĐỂ Kĩ thuật giải nhanh dạng tập liên kết hoá học 192 A Tóm tắt lí thuyết 192 B Các dạng tập đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ 199 C Các tập tổng hợp 217 CHUYÊN ĐÊ Kĩ thuật giải nhanh dạng tập phản ứng oxi hoá - khử 220 A Tóm tắt lí thuyết 220 B Các dạng tập để thi tuyển sinh ĐH - CĐ 221 C Các tập tổng hợp 244 CHUYÊN ĐỂ Kĩ thuật giải nhanh dạng tập tốc độ phản ứng cân hoá h ọ c 248 A Tóm tắt lí thuyết 248 B Các dạng tủp để thi tuyển sinh ĐH - CĐ 251 C Các tập tổng hợp 284 CHUYÊN ĐỂ Kĩ thuật giải nhanh dạng tập chất điện l i 291 A Tóm tắt lí thuyết 291 B Các dạng tập đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ 295 C Các tập tổng hợp CHUYÊN ĐỂ Kĩ thuật giáỉ nhanh dạng tập đại cương kim loại s 350 A Tóm tất lí thuyết .350 B Các dạng tập để thi tuyên sinh ĐH - CĐ 354 c Các tập tổng hợp 400 CHUYÊN ĐÊ Kĩ thuật giải nhanh dạng tập đại cương hoá học hữu 429 A Tóm tất lí thuyết .429 B Các dạng tập đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ 433 C Các tập tổng hợp 457 NHÀ XUẤT BÀN ĐỌI HỌC QUỐC o m HÀ NỘI 16 Hàng Chuối - Hai Bà Trưng - Hà Nội Diên thoai Biên tập - C h ế bản: (04) 39714896: Hành chính: (04) 39714899; Tổng biên tâo: (04) 39714897 Fax: (04) 39714899 C h ịu tr c h n h iệ m x u ấ t b ả n G iám đốc - T ổ n g b iên tậ p : TS PHẠM THỊ TRÂM B iên tậ p PHẠM THU HƯƠNG C h ế CÔNG TY KHANG VIỆT T r ìn h bày bìa : CỒNG TY KHANG VIỆT T ổ n g p h t h n h v d ố i tá c liê n k ế t x u ấ t b ả n : CÔNG TY TNHH MTV DỊCH v ự VĂN HÓA KHANG VIỆT ( Đ|a 71 Đinh Tiên Hoàng - P:Đa Kao - Q t • TP.H CM ~\ Điện thoại: 08 39115694 - 39105797 -39111969-39111968 Email: khangvietbookstore@yahoo.com.vn W ebsite: w w w n h asach kh an g vlet.vn _p SÁCH LIÊN KẾT Kĩ THUẬT MỚI GIẢI NHANH BÀI TẬP HOÁ HỌC - TẬP 1: HOẢ HỌC DẠI CƯƠNG _ M ã số: M ả s ố In L -51 IS B N : 0 Đ H - - - - c u ố n , k h ổ x c m Tại: Cty TNHH MTV IN Ấ n mai t h ị n h đ ứ c Đ ịa S ố chì: x u ấ t , Q u y ế t đ ịn h In x o n g K h a b ả n : v V n - x u ấ t b ả n n ộ p lưu C â n , số: p H i ệ p B ìn h /C X B /0 - c h n h , Q T h ủ / Đ H Q G H N Đ ứ c , n g y L K - T N / Q Đ - N X B Đ H Q G H N , c h i ể u q u ý I n ă m c ấ p T P H C h í M in h / / n g y /1 / r CÔNG TY TNHH MỌT THÀNH VIÊN DVVH KHANG VIỆT N h Sách Địa chỉ: 71 Đinh Tiên Hoàng - p Đakao - Quận - Tp.Hồ Chí Minh Điện thoại: (08) 39115694 - 39105797 - 39111969 - 39111968 Fax: (08)39110880 Email: khangvietbookstore@yahoo.com.vn Website: www.nhasachkhangviet.vn Giá 99.000 [...]... Giá trị của V là A 4,704 B 1, 568 c 3 ,13 6 D 1, 344 Hướng dần giải Theo bài ra: nR i^, I = 233 - 0,025 (mol) Bi,so4ị Sơ đồ phản ứng: Fe + s —» FeS,Fe,S ►Fe3+,SO Ỉ',H+,NC>3 -> BaSƠ4 ị (X) Ta thấy: (Y) (Z) nS(X) = nBaSQ4 =0,025 (mol) => mS|X^= 0,025.32 = 0,8 (gam) 13 Kĩ thuật mới giải nhanh BTTN Hoá học, Tập 1 - Cù Thanh Toàn “ 1, 92-0,8 = 1, 12 (gam) ^ m Fe(X) ^ n Fe(X) = 1, 12/56 = 0,02 (mol) Quá trình... sau = 24 + 10 0 - 0 ,0 5 4 4 = 12 1,8 (gam) 25 Kĩ thuật mới giải nhanh BTTN Hoá học, Tập 1 - Cù Thanh Toàn - Ta thấy nMSO = nH-»so = 0,4(m ol) (bảo toàn số mol ion SO4 ) - 0,4(M + 96) .10 0 Theo bài ra: - ——— - = 39, 41 1 21, 8 => M = 24 (M là kim loại Mg) Đáp án đúng là c Thí dụ 5: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn... so với heli là 9,4 Thu lấy toàn bộ các ancol trong Y rồi cho tác dụng với Na (dư), được V lít H, (đktc) Giá trị lớn nhất của V là A 22,4 B 11 ,2 c 5,6 D 13 ,44 (Trích đê thi thử Đại học nám 2 013 ) 27 Kĩ thuật mới giải nhanh BTTN Hoá học, Tập 1 - Cù Thanh Toàn Hướng dẩn giải Ta có: mx = 2.(4,7.4) = 37,6(g) Vì khối lượng được bảo toàn, nên: mY = mx = 37,6(g) => nY = —- —= — = 1 (mol) Y x v ; v M y 9,4.4... n J n H4N o / 0 ,16 N 2 Đáp án đúng là c +5 Chú ý: Các quá trình nhận electron của N : +5 N + n e-> +(5-n) N +5 +(5-n) 2N + 2n e-> N 2 11 À Kĩ thuật mới giải nhanh B ĨT N ỉỉoá học, Tập 1 - Cù Thanh Toàn Thí dụ 7: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn...Kĩ thuật mới giải nhanh BTTN Hoá học, Tập 1 - Cù Thanh Toàn Thí dụ 4: Cho 24 ,15 gam hỗn hợp khí A gồm clo và oxi phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magie và 8 ,1 gam nhôm tạo ra hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại Thành phần % theo khối lượng của oxi trong hỗn hợp A là A 26,5% B 32,0% c 20,8% D 16 ,8% (Trích dề thi thử Đại học khối A năm 2 013 ) Hướng dần giải Đặt... Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa Giá trị của z, t lần lượt là A 0 ,12 0 và 0,020 B 0, 012 và 0,096 c 0,020 và 0 ,12 0 D 0,020 và 0, 012 Hướng dẩn giải Theo bài ra: nKOH =0 ,14 4 (mol); =>n =0, 012 (mol) =0 ,14 4 + 0, 012 .2 =0 ,16 8 (moI);n 2+ =0, 012 (mol) Theo định luật bảo toàn điện tích, ta có: 0 ,1. 1 + z.3 = t.l +0,02.2 => t - 3 z = 0,06 ( 1) Vì n_Ba2+... Y có tí khối so vái H2 bằng 10 Tổng số mol H2đã phản ứng là A 0,070 mol B 0,050 mol c 0, 015 mol D 0,075 mol (Trích dê thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2 013 ) Hướng dẩn giải Theo bài ra: nx = 22,4/22,4 = 1 (mol) Khối lượng X: mx = 1 (9,25.2) = 18 ,5 (gam) Theo định luật bảo toàn khối lượng: mx = mY= 18 ,5 (gam) => Số moỉ Y : nY= 18 ,5/ (10 .2) = 0,925 (mol) => Số mol khí giảm: 1 - 0,925 = 0,075 (mol) Vậy... 2x c X = 2y D X = 4y Hướng dẩn giải Sơ đồ các quá trình: +5 2H+ + 2e > H2 +1 2 N + 8e > 2N 2x < X (mol) 8y < y (mol) Theo nguyên tắc bảo toàn electron, ta có: 2x = 8y => X = 4y Đáp án đúng là D 15 À Kĩ thuật mới giải nhanh BTTN Hoá học, Tập 1 - Cù Thanh Toàn PHƯƠNG PHÁP 2: PHƯƠNG PHÃP XÃC ĐỊNH CHAT (A) DựA VÀO CÔNG THỨC TĨNH PHÂN TỬ KHổl (MA) I LÍ THUYẾT 1 Nội dung: Giả sử có chất cho... ứng thu được 13 ,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối trong X là A 13 ,1 gam B 17 ,0gam c 19 ,5 gam D 14 ,1 gam (Trích đề thi tuyển sinh Đại học) Hướng dẫn giải Ta có sơ đồ phản ứng: FeCl2 Fe CuCI2 Cu Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m h h (Fe C b C u C I2 ) + m z» = m Znơ 2 + m hh(Fc.Cu) => m hh(FeCI2 CuCI2 ) + m Zn = => mhh(FeCi2.CuCi2) = 1 3 ,6 + ( m Zn - 0 , 5 ) 13 ,6 - 0,5= 13 ,1 (gam) Vậy... dẫn giải Gọi oxit là RxOy Tacó no(R o ) = nco 2 = nCaC03 = 0,07(mol) Mr =' m, ne(cho) = mR2o 3 ~ mo n0 2 = 4,06 -16 .0,07 k = 21 k 0,07.2 k=5 3 M = 56 Fe30 4 Đáp án đúng là A Để hòa tan hết 4g oxit FexOy cần dùng 52 ,14 ml dung dịch HC1 10 % (d = 1, 05 g/ml) Phân tử khối của oxit sắt là D 322 A 16 0 B 72 c 232 Hướng dẫn giải ^ nHC| 1 52 ,14 .1, 05 .10 _/ i\ (moi) nO(oxit) = - nu.O “ H2 = - ^2g - =2- 11 00.36,5—