Đang tải... (xem toàn văn)
Đây là đề thi thử môn hóa của các trường uy tín trên cả nước mà mình đã tìm kiếm cho các bạn ôn thi đại học môn hóa và rất sát với đề thi của bộ giáo dục nó sẽ giúp cho các bạn rèn luyện kỹ năng giải đề và giúp bạn có nhiều kiến thúc phong phú hơn.
Đề thi thử THPTQG ĐGNL tham khảo mơn Hóa học năm 2017 - Đề số - Có lời giải chi tiết - File WORD Câu 1: Chất sau khơng phải este ? A CH3COOH B C6H5OH C HCOOH6H5 D (CH3COO)3C3H5 Câu 2: Điện phân dung dịch CaCl2 thu khí catot: A HCl B H2 C O2 D Cl2 C D Câu 3: Phân tử C3H9N có số đồng phân amin : A B Câu 4: Dung dịch để làm thuốc tăng lực y học : A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Mantozơ Câu 5: Kim loại điều chế từ quặng Hematit là: A Sắt B Nhơm C Đồng D Kẽm Câu 6: Cabohiđrat Z tham gia phản ứng: Cu ( OH ) / t t dung dịch xanh lam → kết tủa đỏ gạch Z → 0 Cacbohiđrat Z khơng thể chất chất cho đây: A Mantozơ B Fructozơ C Glucozơ D Saccarozơ Câu 7: Kết luận sau đúng? A Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, nồng độ Cu2+ dung dịch khơng đổi B Đốt sắt khí Cl2 xảy ăn mòn điện hóa C Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 khơng xảy ăn mòn điện hóa D Kim loại có tính khử, bị khử thành ion dương Câu 8: Sục khí CO2vào dung dịch riêng biệt chứa chất: Na[Al(OH) 4]; NaOH dư, Na2CO3, NaClO, CaCO3, CaOCl2, Ca(HCO3)2; CaCl2 Số trường hợp có xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 9: Một mẫu quặng sắt ( sau loại bỏ tạp chất khơng chứa sắt) vào dung dịch HNO3 đặc nóng thấy khí NO2 Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch sau phản ứng khơng thấy có kết tủa Quặng đem hòa tan thuộc loại: A Pirit B Xiđêrit C Hematit D Manhetit Câu 10: Cho phát biểu sau anilin (1) Anilin chất lỏng; độc, tan nhiều nước (2) Anilin có tính bazơ dung dịch khơng làm đổi màu q tím (3) Ngun tử H vòng benzen anilin dễ bị thay ngun tử H benzen ưu tiên vào vị trí meta (4) Anilin dùng để sản xuất phẩm nhuộm, polime, dược phẩm (5) Nhỏ nước brom vào dung dịch anilin thấy xuất kết tủa trắng (6) Anilin amin bậc II Số phát biểu A B C D Câu 11: Có tên phù hợp với cơng thức cấu tạo (1) H 2N-CH2-COOH : Axit aminoaxetic COOH: Axit (2) H2N-[CH2]5-COOH e - aminoenantoic : Axit w - aminocaporic (4) (3) H 2N-[CH2]6- HOOC-[CH 2]2-CH(NH2)-COOH: Axit a - aminoglutaric (5) H2N-[CH2]4-CH (NH2)-COOH : Axit a,e - aminocaporic A B C D Câu 12: Cho thí nghiệm sau: (1)Dẫn khí F2 vào dung dịch NaOH lỗng; lạnh (2) Cho Ca3P2 vào nước (3) Cho NH3 tiếp xúc với CrO3 (4) Cho Ag2O vào H2O2 (5) Cho H2SO4lỗng vào dung dịch Na2S2O3 (6)Cho SiO2 vào Na2CO3 nóng chảy Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 13: Thuốc thử đề phân biệt dung dịch BaCl 2, H2SO4, HCl, NaCl bị nhãn A BaCl2 B Quỳ tím C HCl D Ba(OH)2 Câu 14: Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng nitơ với kim loại cần đun nóng B Silicagen dùng làm chất hút ẩm hấp phụ nhiều chất C CrO3 tác dụng với nước tạo axit cromic D Trong cơng nghiệp, photpho sản xuất từ quặng canxit Câu 15: Polivinyl axetat polime điều chế từ sản phẩm trùng hợp monome sau đây: A CH = CH − COOCH B CH = CH − COOH C CH = CH − COOC2 H D CH = CH − OCOCH Câu 16: Dung dịch X chứa 0,01 mol H2N-CH2COOCH3; 0,02 mol ClH3N-CH2COONa 0,03 mol HCOOC6H4OH Để tác dụng hết với dung dịch X cần tối đa V ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng thu dung dịch Y Giá trị V A 280 B 160 C 240 D 120 Câu 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24 gam B 6,5 gam C 3,12 gam D 7,24 gam Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Khi thuỷ phân hồn tồn hỗn hợp gồm tinh bột; xenlulozơ saccarozơ mơi trường axit, thu loại monosaccarit (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch brơm hay dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ ; fructozơ; saccarozơ mantozơ hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng (vòng β) (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở Số phát biểu A B C D Câu 19: Có chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bơng; amoniaxetat; nhựa novolac; tơ nitron Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B C D Câu 20: Cho cặp chất sau: (1) Ba(HSO 3)2 + NaOH (2)Fe(NO3)2+ HCl (3)NaCl + H2SO4, (4) KCl + NaNO (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 ; (6)NH4Cl + NaNO2 ; (7)AgNO3 + H2S ; (8) KI +FeCl3; (9)Br2 + I2 + H2O; (10)F2 + N2 ; (11)Mg + SiO2; (12)C + H2O Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch; chất rắn dung dịch; chất khí hay chất rắn với điều kiện thích hợp là: A B C 10 D Câu 21: Biết Y mẩu giấy q tím ẩm, X Y khơng thể cặp chất sau đây: A HCl lỗng đá vơi B dung dịch axit axetic đá vơi C HCl lỗng MnO2 rắn D HNO3 đặc Cu rắn Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: + HNO3 + AgNO3 / NH + NaOH + CuO ,t + HCl C3 H 9O2 N → X → Y → Z → T → CO2 C3H9O2N chất sau đây? A HCOONH2(CH3)2 B CH3COONH3CH3 C HCOONH3C2H5 D C2H5COONH4 Câu 23: Hồ tan 4,8 gam Cu vào 250 ml dd NaNO 0,5 M, sau thêm vào 250ml dd HCl M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO Phải thêm ml dung dịch NaOH M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 250 ml B 300 ml C 200 ml D 400 ml Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa sau ( điều kiện phản ứng có đủ) (1) X(C4H6O2Cl2)+ NaOH⟶ B+D+E+H2O (2) D+O2 ⟶F (3) E+H2O→NaOH+G+H (4) G+H⟶I (5) G+F⟶K+I (6) K+NaOH⟶B+E X có cơng thức cấu tạo sau đây? A CH3COOCCl2CH3 B CH3COOCHClCH2Cl C CH3COOCH2CHCl2 D CH2ClCOOCHClCH3 Câu 25: Có tập hợp ion sau : 4+ + − − (1) NH ; Na ; HSO3 ; OH (4) Cu 2+ ; K + ; OH − ; NO 3− 2+ 4+ 3− 2− (2) Fe ; NH ; NO ; SO4 (5) H + ; K (3) Na + ; Fe 2+ ; H + ; NO 3− Có tập hợp tồn đồng thời dung dịch? A B C D Câu 26: Hỗn hợp A gồm CuSO 4, FeSO4 Fe2(SO4)3 có % khối lượng S 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hòa tan vào nước cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu kết tủa B Lọc nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn D Dẫn luồng khí CO dư qua D nung nóng đến phản ứng hồn tồn ta m gam chất rắn E Giá trị m A 20 B 19 C 17 D 18 Câu 27: Cho phương trình phản ứng sau : (1) SO2 + dung dịch KMnO4 (4) C2H4 + dung dịch KMnO4 (2) HCl + dung dịch KMnO4 (5) C2H2 + dung dịch KMnO4 t (3) KMnO4 → t (6) C6H5CH3 + dung dịch KMnO4 → Số phương trình khơng tạo sản phẩm MnO2 A B C D Câu 28: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, K tác dụng với H2O thu dung dịch Y khí H2 Cho tồn lượng H2 thu tác dụng với CuO, t0 dư Sau phản ứng cho lượng H2O thu hấp thụ vào 63 gam dung dịch H 2SO490% thấy C% dung dịch H 2SO4 70% Cho tồn dung dịch Y vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 46,8 B 15,6 C 27,3 D 31,2 Câu 29: Đốt cháy hồn tồn m gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic,axit panmitic axit béo tự đó) Sau phản ứng thu 6,72 lít CO (đktc) 5,22 gam nước Xà phòng hố m gam X (hiệu suất =90%) thu khối lượng glixerol A 0,414 gam B 1,242 gam C 0,828 gam D 0,46 gam Câu 30: Cho dung dịch X chứa x mol FeCl x mol NaCl vào dung dịch chứa 4x mol AgNO3 thu 53,85 gam kết tủa dung dịch Y Khối lượng chất tan có dung dịch Y A 37,77 B 32,7 C 38,019 D 54,413 Câu 31: Dung dịch X chứa x mol Na 2CO3 mol NaHCO3 Nếu nhỏ từ từ X vào 10 mol HCl nhỏ từ từ 3,5 mol HCl vào X thu V mol khí Tìm x? A B C D Câu 32: Cho 44,8 gam hỗn hợp X gồm CaO,Ca,Fe,MgO tác dụng với dd HCl dư thấy có mol HCl phản ứng Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Cu(NO 3)2 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có 0,7 mol Cu(NO3)2 tham gia phản ứng Tìm % khối lượng MgO hỗn hợp X A 27,96 B 35,71 C 16,07 D 26,79 Câu 33: Hỗn hợp X gồm HCHO ; CH 3COOH; HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hồn hỗn X cần V lít O (đktc) sau phản ứng thu CO H2O Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào nước vơi dư thu 15 gam kết tủa Vậy giá trị V A 3,92 lít B 3,36 lít C 4,2 lít D 2,8 lít Câu 34: Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro clo vào bình thuỷ tinh đậy kín chiếu sáng ánh sáng khuếch tán Sau thời gian ngừng chiếu sáng thu hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua thể tích hàm lượng clo giảm xuống 20% so với lượng clo ban đầu Thành phần phần trăm thể tích hiđro hỗn hợp ban đầu A 66,25% B 30,75% C 88,25% D 81,25% Câu 35: Để hòa tan hết hỗn hợp X gồm Cr 2O3, CuO ; Fe3O4 cần vừa đủ 550 ml HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch Y Một nửa dung dịch Y hòa tan hết tối đa 2,9 gam Ni Cơ cạn nửa dung dịch Y lại thu gam muối khan ? A 30,8 gam B 30,525 gam C 61,6 gam D 61,05 gam Câu 36: Cho x mol hỗn hợp kim loại Al, Fe ( có tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch chứa y mol HNO3 (tỉ lệ x:y= 3:17) Sau kim loại tan hết , thu sản phẩm khử Y dung dịch Z chứa muối nitrat Cho AgNO3 đến dư vào Z, thu m gam rắn Giá trị m là: A 54y/17 B 27y/17 C 108y/17 D 432y/17 Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm chất sau: saccarozo,mantozơ,glucozơ fructozơ Hỗn hợp X có khả tham gia phản ứng thủy phân mơi trường nước, xúc tác axit, có đun nóng, sau phản ứng diễn hồn tồn, cạn thu chất rắn có khối lượng tăng thêm so với hỗn hợp X 2,7 gam Hòa tan chất rắn vừa thu vào nước dd Y Dung dịch Y có khả phản ứng với dd AgNO3 amoniac dư để tạo 0,8 mol Ag Nếu khơng thủy phân hỗn hợp X có khả tham gia phản ứng tráng gương tạo tối đa 0,3 mol Ag Tìm % khối lượng saccarozo hỗn hợp X (biết glucozơ chiếm 20% số mol hỗn hợp X) A 39,45% B 35,49% C 49,35% D 45,39% Câu 38: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 50 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 19,04 lít khí CO2 (ở đktc) 14,76 gam H2O % số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X là: A 31,25% B 30% C 62,5% D 60% Câu 39: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành có khối lượng bị giảm so với ban đầu 17,15g Giá trị a A 0,5 M B 0,4 M C 0,474M D 0,6M Câu 40: X đipeptit Ala-Glu, Y tripeptit Ala-Ala-Gly Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X Y có tỉ lệ số mol X Y tương ứng 1:2 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hồn tồn thu dung dịch T Cơ cạn cẩn thận dung dịch T thu 56,4 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 45,6 B 40,27 C 39,12 D 38,68 Đáp án 1B 11D 21C 31A 2B 12 B 22 B 32 D 3B 13B 23C 33B 4B 14 B 24 D 34 D 5A 15 D 25 B 35 B 6D 16 C 26 C 36 A 7A 17 A 27 D 37 C 8C 18 D 28 D 38 D 9D 19 C 29 A 39 B HƯỚNG DẪN GIẢI Câu : Chọn B C6H5OH phenol nên khơng phải este Câu 2: Chọn B − Catot ( − ) : H 2O + 2e → 2OH + H Câu : Chọn B Các đồng phân amin C3H9N là: CH 3CH NH , CH − CH ( NH ) − CH , CH 3CH NHCH , CH − N ( CH ) − CH Câu 4: Chọn B Glucozơ loại đường đơn, hấp thụ trực tiếp qua thành ruột vào máu ( mà khơng cần tiêu hóa), có tác dụng dùng để làm thuốc tăng lực Câu 5: Chọn A Quặng Hematit có thành phần chủ yếu Fe2O3 nên dùng để điều chế kim loại Fe Câu 6: Chọn D Từ đề ta thấy Z phải có nhóm –OH kề có nhóm –CHO Vậy đáp án khơng thỏa mãn Saccarozơ Câu 7: Chọn A B Sai khơng có đủ cực, khí Cl2 khơng thể tạo dung dịch điện li C Sai kẽm nhúng dung dịch CuSO4 xảy ăn mòn điện hóa D Sai kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương Câu 8: Chọn C Các trường hợp có xảy phản ứng hóa học sục khí CO2 vào: Na[Al(OH)4];NaOH dư;Na2CO3;NaClO;CaCO3;CaOCl2 Câu 9: Chọn D Quặng Manhetit Fe3O4 HNO3 ,t BaCl2 Fe3O4 → NO2 + Fe3+ → khơng có kết tủa Câu 10: Chọn C Các phát biểu là: (2); (4); (5) 10 C 20 C 30 B 40 C Câu 11: Chọn D Các trường hợp tên phù hợp với cơng thức là: (1); (4) Câu 12: Chọn B (1):OF2;(2)PH3;(3):N2;(4): O2;(5): SO2;(6): CO2 Câu 13: Chọn B Dùng quỳ tím phân mẫu thử thành hai nhóm: Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ: H2SO4, HCl Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh: BaCl2, NaCl Lần lượt cho mãu thử thuộc nhóm cho vào mẫu thử thuộc nhóm mẫu thử phản ứng với tạo kết tủa trắng H2SO4 (nhóm 1) BaCl2 (nhóm 2) Câu 14: Chọn B A sai phản ứng N2 Li xảy nhiệt độ thường C sai CrO3 tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic axit đicrommic Nhưng mơi trường axit nên dạng chủ yếu axit đicrommic D sai photpho sản xuất từ quặng photphoric Câu 15: Chọn D Polivinyl axetat polime điều chế từ sản phẩm trùng hợp monome CH = CH − OCOCH Câu 16: Chọn C nNaOH = nH NCOOCH + nClH3 NCOON a + 3nHCOOC6 H 4OH = 0,12 ( mol ) → V = 240 ( ml ) Câu 17: Chọn A ne trao đổi = It = 0,1( mol ) F Khi điện phân hỗn hợp đề cho q trình điện phân catot theo thứ tự: Ag + + 1e → Ag Cu 2+ + 2e → Cu Vậy khối lượng kim loại bám vào catot là: m = 0, 04.108 + 0,1 − 0, 04 64 = 6, 24 ( g ) Câu 18: Chọn D Các phát biểu là: d, e Câu 19: Chọn C Các chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH−CO− là: tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein Câu 20: Chọn C Các cặp chất xảy phản ứng là: (1); (2); (3); (5); (6); (7); (8); (9);(11);(12) Câu 21: Chọn C A Tạo CO2 làm hồng q ẩm B Tạo CO2 làm hồng q ẩm C Phải có nhiệt độ D Tạo NO2 làm hồng q ẩm ( NO2 + H 2O → HNO2 + HNO3 ) Câu 22: Chọn B T phải ( NH ) CO3 → Z HCHO → Y : CH 3OH → X : CH NH Vậy chất cần tìm CH3COONH3CH3 Câu 23: Chọn C nCu = 0, 075 ( mol ) ; nH + = 0, 25 ( mo; ) ; nNO− = 0,125 ( mol ) + − 2+ Ta có phản ứng: 3Cu + H + NO3 → 3Cu + NO + H 2O → Cu phản ứng hết nH + du = 0, 05 ( mol ) Vậy nNaOH = 0, 075.2 + 0, 05 = 0, ( mol ) → V = 200 ( ml ) Câu 24: Chọn D Ta có: E:NaCl; D:CH3CHO; B:CH2(OH)COONa; F:CH3COOH; G:Cl2; H: H2; I:HCl; K:CH2(Cl)COOH Chú ý: phản ứng (3) phản ứng điện phân dung dịch Các phản ứng lại khơng phức tạp nhiên để làm ta phải thử đáp án trường hợp chất chưa xác định tìm đáp án Câu 25: Chọn B Tập hợp tồn đồng thời dung dịch là: (2) + − (1) khơng có phản ứng NH + OH → NH + H 2O 2+ + − 3+ (3) khơng có phản ứng Fe + H + NO3 → Fe + NO + H 2O 2+ − (4) khơng có phản ứng Cu + 2OH → Cu ( OH ) (5) khơng khơng cân điện tích Câu 26: Chọn C Cu ( OH ) CuSO4 CuO hòa vào nước ; + NaOH lọc , nung không khí A FeSO4 → B Fe ( OH ) → D Fe2O3 Fe SO Fe ( OH ) ( 4)3 Cu + CO dư → E → mE = m ion kim loại A Fe %mS = 22% → %mSO4 = 66% →%m ion kim loại A =34% Vậy m = 17(g) Câu 27: Chọn D Các phương trình khơng tạo sản phẩm MnO2 là: (1); (2) Câu 28: Chọn D mH2SO4 = 56,7(g)→m dung dịch H2SO4 70% = 81(g) → m H2O thêm vào = 18(g) → nH = 1( mol ) → nOH − = 2nH = ( mol ) Ta dễ dàng tìm nAl ( OH ) = 0, − ( − 0, 6.3 ) = 0, ( mol ) → m = 31, ( g ) Câu 29: Chọn A nCO2 = 0,3 ( mol ) ; nH 2O = 0, 29 ( mol ) Vì phân tử chất béo đề cho có liên kết đơi → 2n chất béo = nCO2 − nH 2O = 0, 01( mol ) Vậy n glyxerol = 0,0005(mol) → m = 0, 414 ( g ) Câu 30: Chọn B Kết tủa thu gồm x mol Ag 3x mol AgCl → 108 x + 143,5.3 x = 53,85 → x = 0,1( mol ) Trong dung dịch Y x mol NaNO3 x mol Fe(NO3)3 Vậy m = 32, ( g ) Câu 31: Chọn A + Ta ghép (1) (2) với lượng HCl từ đến dư ⇒ Ta có hình vẽ 10 10 ( x + 2) V = ⇒ =V 2x + Ta có : x + x + 3,5 − x V = ⇒ ( 3,5 − x ) = V 2x + − x x + 10 ( x + 2) Hoặc x = − ⇒ = ( 3,5 − x ) ⇒ x = 2x + Câu 32 : Chọn D Đối với tập ẩn, phương trình ta sử dụng phương pháp số đếm Bước 1: Nhận diện số đếm Đề cho hỗn hợp X chứa chất, chất biết CTPT ⇒ Dùng Số đếm Bước 2: Tìm m ẩn X chứa chất ứng ẩn số mol chất ⇒ m = Bước 3: Tìm n kiện Ta có thơng tin, ứng với kiện (vì biến thành phương trình ẩn số): mX = 40a + 40b + 56c + 40d = 44,8 ⇒ n = kiện mHCl = 2a + 2b + 2c + 2d = n Cu ( NO3 ) = a + b + c = 0, Bước 4: Ta bỏ ( m − n ) = − = chất (ta khơng bỏ MgO đề u cầu tính % khối lượng MgO) ⇒ Ta bỏ chất lại ⇒ Giả sử bỏ CaO X chất Ca, Fe, MgO với số mol a, b, c mol mX = 40a + 56b + 40c = 44,8 a = 0, ⇒ b = 0,3 Ta có: nHCl = 2a + 2b + 2c = n c = 0,3 Cu ( NO3 ) = a + b = 0, %mMgO = 0,3.40 100% = 26, 79% 44,8 Câu 33: Chọn B Các chất hỗn hợp X có CTPT chung là: CnH2nOn → nCO2 = nH 2O = nCaCO3 = 0,15 ( mol ) → nO2 phản ứng = 0,15(mol) Vậy V=3,36 (l) Câu 34: Chọn D H + Cl2 → HCl Ta thấy sau phản ứng thể tích hỗn hợp khơng thay đổi 1,2 (l) →VHCl =0,36(mol) → VCl2 phản ứng = 0,18 (mol) = 80% VCl2 ban đầu → VCl2 ban đầu = 0,225 (mol) → VH ban đầu = 81,25% Câu 35: Chọn B Gọi số mol Cr2O3; CuO Fe3O4 a ,b,c (mol) → Dd Y có 2a mol CrCl3; b mol CuCl2; c mol FeCl2; 2c mol FeCl3 → 6a + 2b + 8c = nCl − = 1,1 ( 1) Khi cho Ni vào nửa dung dịch có phản ứng: Fe3+ + e → Fe 2+ Cu 2+ + 2e → Cu Ni → Ni 2+ + 2e → 2n Ni = 2nCu 2+ + nFe3+ → 2c + 2b = 0, Thay vào (1) → a + c = 0,15 Khối lượng oxit ban đầu là: moxit = 152a + 80b + 232c = 152 ( 0,15 − c ) + 80b + 232c = 22,8 + 80 ( b + c ) = 30,8 ( g ) Vậy mmuối m= dung dịch Y là: 1 moxit − mO + mCl − = ( 30,8 − 0,55.16 + 1,1.35,5 ) = 30,525 ( g ) 2 ( ) Câu 36: Chọn A Cho x = 3; y = 17 → nFe = n Al = 1,5 ( mol ) Khi cho AgNO3 vào dung dịch Z tạo thành chất rắn có phản ứng Ag + + Fe + → Ag + Fe3+ Gọi nAg =a Bảo tồn e từ đầu đến cuối ta có: 3nFe + 3nAl = nAg + nelectron mà N trao đổi → nelectron mà N trao đổi = – a (mol) − Dung dịch cuối có Fe(NO3)3;Al(NO3)3 có a mol NO3 muối AgNO3 cung cấp Bảo tồn ngun tố N ta có: nHNO3 = y = 17 = nN khí +nN muối = x ( − a ) + ( − a ) Trong x tỉ lệ số ngun tử N phân tử khí số e mà phân tử khí trao đổi Có < a < 1,5 → 19 Loại +) Nếu Cu2+ hết: − Q trình xảy Anot: 2Cl → Cl2 + 2e ne = 0,3 ⇒ nCl2 = ne = 0,15 ⇒ mCl2 = 0,15.71 = 10, 65 ( g ) Q trình xảy Catot: (1) Cu2+ +2e ⟶ Cu Mol: 0,25a (2) 2H2O+ 2e ⟶2OH− + 0,5a 0,25a (0,3 – 0,5a) H2 (0,15 – 0,25a) + mCu + mH = 0, 25a.64 + ( 0,15 − 0, 25a ) + mCu + mH + mCl2 = m dung dịch giảm = 17,15 ⇒ a = 0, Câu 40: Chọn C Gọi: nX = x ⇒ nY = 2x(mol) Ala−Glu + 3NaOH → CH3(NH2)−COONa + NaOOC−CH2CH2CH(NH2)−COONa + 2H2O x → Ala−Ala−Gly 2x → 3x → x → x → 2x + 3NaOH → 2CH3(NH2)−COONa + H2NCH2COONa + H2O 6x → 4x → 2x Khối lượng muối: 940 x = 56, ⇒ x = 0, 06 ( mol ) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m = mmuối +mH2O − mNaOH = 56,4 + 0,24.18 − 0,54.40 = 39,12 (g) → 2x Tổng hợp kiến thức lý thuyết phương pháp có đề A LÝ THUYẾT Điện phân dung dịch Catot(-): H 2O + → H + 2OH − − Anot(+): H 2O → O2 + H + 4e Ứng dụng cacbohiđrat Ăn mòn điện hóa Tên quặng chương trình sách 12 cách điều chế kim loại từ quặng Các tính chất amin đặc biệt anilin Cách đọc tên amino axit B BÀI TẬP n −1 Cách tính đồng phân amin no, đơn chức mạch hở Cn H n +3 N ( n < ) = 2 Chú ý đến dạng tập cho amino axit tác dụng với HCl NaOH ta sử dụng định luật bảo tồn khối lượng Đối với tập điện phân dung dịch ta thường sử dụng Biểu thức Faraday định luật bảotồn e Đối với tập kim loại tác dụng đồng thời với muối axit ta viết phương trình ion sử dụng định luật bảo tồn e, bảo tồn ngun tố để giải Đối với tốn kim loại kiềm, kiềm thổ ta ln có n − = nH 2 OH Đối với tập peptit peptit gồm α-amino axit no, mạch hở phân tử chứa nhóm –NH2,-COOH tạo thành k peptit đặt cơng thức chung Ckm H km + = k N k Ok +1 Ngồi bạn tham khảo thêm phương pháp đồng đẳng hóa để đưa peptit phần đơn giản [...]... 15 Dễ thấy chỉ có x = 1 thỏa mãn → a = 0,5 → m = 54 = 54 y 17 Câu 37: Chọn C Ta đặt số mol của 4 chất lần lượt là a,b,c,d mol * Xét hỗn hợp X + Tham gia phản ứng thủy phân:chỉ có đisaccarit là có phản ứng 1 Saccarozo +1 H2O → 1 Glucozơ +1 Fructozơ 1 Mantozơ +1 H2O → 2 Glucozơ ⇒ msau =mhỗn hợp X + mH2O ⇒ msau − mhỗn hợp X = mH2O ⇒ 2, 7 gam = mH 2O ⇒ mH 2O = 2, 7 = 0 ,15 ( mol ) 18 Ta lại có : nsaccarozơ... (1) ta có a = 0 ,15 − b ⇒ ( 2 ) , ( 3) , ( 4 ) ⇔ c + d = 0 ,1 0,8c − 0, 2d = 0, 03 d = 0, 05 mol ⇒ a = 0 ,15 − 0, 05 = 0 ,1 mol %msaccarozo = msaccarozo 0 ,1. 342 10 0% = 10 0% = 49,35% mX 0 ,15 .342 + 0 ,1. 180 Câu 38: Chọn D Khi đốt cháy axit panmitic và stearic thì số mol H2O và CO2 bằng nhau Khi đốt cháy axit oleic ta có: n Oleic = nCO2 − nH 2O (do axi oleic sinh ra) Ta có: n Oleic = nCO2 − nH 2O = 19 ,... 0, 2 Thay vào (1) → a + c = 0 ,15 Khối lượng oxit ban đầu là: moxit = 15 2a + 80b + 232c = 15 2 ( 0 ,15 − c ) + 80b + 232c = 22,8 + 80 ( b + c ) = 30,8 ( g ) Vậy mmuối trong m= 1 dung dịch Y là: 2 1 1 moxit − mO + mCl − = ( 30,8 − 0,55 .16 + 1, 1.35,5 ) = 30,525 ( g ) 2 2 ( ) Câu 36: Chọn A Cho x = 3; y = 17 → nFe = n Al = 1, 5 ( mol ) Khi cho AgNO3 vào dung dịch Z thì tạo thành chất rắn do có phản ứng Ag.. .10 10 ( x + 2) 3 V 3 = ⇒ =V 2x + 2 Ta có : 2 x + 2 x + 2 3,5 − x V = ⇒ ( 3,5 − x ) = V 2x + 2 − x x + 2 10 1 ( x + 2) Hoặc x = − 3 ⇒ = ( 3,5 − x ) ⇒ x = 1 6 2x + 2 Câu 32 : Chọn D Đối với bài tập 4 ẩn, 3 phương trình ta sử dụng phương pháp số đếm Bước 1: Nhận diện số đếm Đề cho hỗn hợp X chứa 4 chất, 4 chất này đều biết CTPT ⇒ Dùng Số đếm Bước 2: Tìm m ẩn X chứa 4 chất ứng 4 ẩn là số. .. ta có: 3nFe + 3nAl = nAg + nelectron mà N trao đổi → nelectron mà N trao đổi = 9 – a (mol) − Dung dịch cuối cùng có Fe(NO3)3;Al(NO3)3 trong đó có a mol NO3 do muối AgNO3 cung cấp Bảo toàn nguyên tố N ta có: nHNO3 = y = 17 = nN trong khí +nN trong muối = x ( 9 − a ) + ( 9 − a ) Trong đó x là tỉ lệ giữa số nguyên tử N trong phân tử khí và số e mà một phân tử khí trao đổi Có 0 < a < 1, 5 → 8 19 Loại +) Nếu Cu2+ hết: − Quá trình xảy... amoniac 1 Saccarozo → 1 Glucozơ + 1 Fructozơ a mol → a mol → 1 Mantozơ → 2 Glucozơ b mol → a mol 2b mol NH 3 1 Fructozơ → Glucozơ ( d + a ) mol → 1 Glucozo → ( d + a ) mol 2Ag ( a + 2b + c + d + a ) → 2 ( a + 2b + c + d + a ) ⇒ nAg = 2 ( 2a + 2b + c + d ) = 0,8 mol ( 3 ) Ta có: nglucozo = 20%nX ⇒ c = 0, 2 ( a + b + c + d ) ( 4 ) a + b = 0 ,15 2b + 2c + 2d = 0,3 Từ (1) , (2), (3), (4) ta có: ... Nếu Cu2+ hết: − Quá trình xảy ra ở Anot: 2Cl → Cl2 + 2e ne = 0,3 ⇒ nCl2 = 1 ne = 0 ,15 ⇒ mCl2 = 0 ,15 . 71 = 10 , 65 ( g ) 2 Quá trình xảy ra ở Catot: (1) Cu2+ +2e ⟶ Cu Mol: 0,25a (2) 2H2O+ 2e ⟶2OH− + 0,5a 0,25a (0,3 – 0,5a) H2 (0 ,15 – 0,25a) + mCu + mH 2 = 0, 25a.64 + ( 0 ,15 − 0, 25a ) 2 + mCu + mH 2 + mCl2 = m dung dịch giảm = 17 ,15 ⇒ a = 0, 4 Câu 40: Chọn C Gọi: nX = x ⇒ nY = 2x(mol) Ala−Glu + 3NaOH →... hỗn hợp vẫn không thay đổi và bằng 1, 2 (l) →VHCl =0,36(mol) → VCl2 phản ứng = 0 ,18 (mol) = 80% VCl2 ban đầu → VCl2 ban đầu = 0,225 (mol) → VH 2 ban đầu = 81, 25% Câu 35: Chọn B Gọi số mol của Cr2O3; CuO và Fe3O4 lần lượt là a ,b,c (mol) → Dd Y có 2a mol CrCl3; b mol CuCl2; c mol FeCl2; 2c mol FeCl3 → 6a + 2b + 8c = nCl − = 1, 1 ( 1) Khi cho Ni vào nửa dung dịch thì có các phản ứng: Fe3+ + e → Fe 2+ Cu... lại có : nsaccarozơ + nmantozơ = nH 2O ⇒ a + b = nH 2O = 0 ,15 ( mol ) ( 1) + Tham gia phản ứng tráng bạc: chỉ có mantozơ, glucozơ và fructozơ là có phản ứng vì mantozơ và glucozơ có nhóm -CHO, còn fructozơ chuyển thành glucozơ trong môi trường kiềm NH 3 1 Fructozơ → Glucozơ d mol → d mol 1 Glucozo → 2Ag ( c + d ) mol → 2 ( c + d ) mol 1Mantozơ → 2 Ag b mol → 2b mol ⇒ nAg = 2 ( c + d ) + 2b = 2b