ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 MÔN: HOÁ HỌC A LÝ THUYẾT Nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối, đơn chất, hợp chất Hóa trị, viết công thức (ký hiệu) chất - Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử): số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O hai đơn vị - Quy tắc hóa trị: Trong công thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố - Biểu thức: a b Ax B y  x × a = y × b II I B nhóm nguyên tử, ví dụ: Ca(OH)2, ta có Ca1 (OH)  × II = × Vận dụng: + Tính hóa trị chưa biết: biết x, y a (hoặc b) tính b (hoặc a) + Lập công thức hóa học biết a b: - Viết công thức dạng chung - Viết biểu thức quy tắc hóa trị, chuyển tỉ lệ: x b b' = = y a a'  Lấy x = b b’ y = a hay a’ (Nếu a’, b’ số nguyên đơn giản so với a, b) Sự biến đổi chất - Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lý - Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hóa học Phản ứng hóa học: - Phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác - Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác - Phản ứng xảy chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác - Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành: Có tính chất khác màu sắc, trạng thái Hoắc tỏa nhiệt phát sáng Định luật bảo toàn khối lượng: A+B→C+D - Định luật: Trong phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng - Biếu thức: mA + mB = mC + mD Phương trình hóa học: Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học Ví dụ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 - Ba bước lập phương trình hóa học: O2  Al2O3 + Viết sơ đồ phản ứng: Al + + Cân phương trình: 4Al + 3O2  2Al2O3 + Viết phương trình hóa học 4Al + 3O2 → 2Al2O3 - Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (tỉ lệ: 4Al: 3O2: 2Al2O3) Các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất a) Mol (n) lượng chất có chứa 1023 nguyên tử phân tử chất đó: n= m V NA = (mol) hay n = 23 M 22, 6.10 1023 số Avogađro b) Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính gam/mol N A nguyên tử phân tử chất M = m (gam / mol) n c) Khối lượng (m) chất: khối lượng tính gam n (mol) chất đó: m = n M (g) d) Thể tích khí chất khí: + Ở điều kiện tiêu chuẩn: V = n × 22,4 = + Ở điều kiện thường: V = n × 24 = Tỷ khối chất khí - Khí A khí B: d A/B = MA MB - Khí A không khí: d A / kk = MA 29 m × 22, (l) M m × 24 (l) M B BÀI TẬP I TỰ LUẬN DẠNG 1: PHÂN LOẠI ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Phân loại chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước, đường saccarozo (C 12H22O11), nhôm oxit (Al2O3), đá vôi (CaCO3), khí cacbonic (CO2), muối ăn (NaCl), dây đồng, bột lưu huỳnh, khí Clo DẠNG 2: HÓA TRỊ Bài tập mẫu: Tính hóa trị nguyên tố N hợp chất N2O5 Giải: Gọi a hóa trị nguyên tố N hợp chất N2O5 (a > O) Ta có: N2O5 ⇔ a = II ⇔ a = 5.II ⇔ a = V Vậy CT hợp chất N2O5 N (V) Bài tập tự giải: Câu1: Xác định nhanh hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử hợp chất sau đây: NO; NO2 ; N2O3; N2O5; NH3; HCl; H2SO4; H3PO4; Ba(OH)2; Na2SO4; NaNO3; K2CO3; K3PO4 ; Ca(HCO3)2; Na2HPO4; Al(HSO4)3; Mg(H2PO4)2 Câu 2: Lập nhanh CTHH hợp chất sau tao bởi: P (III) O; N (III)và H; Fe (II) O; Cu (II) OH; Ca NO3; Ag SO4, Ba PO4; Fe (III) SO4, Al SO4; NH4 (I) NO3 DẠNG 3: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 1: Có thể thu kim loại sắt cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit Khối lượng kim loại sắt thu cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit có 26,4 kg CO2 sinh Câu 2: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, nước khí cacbonic a) Tính khối lượng khí cacbonic sinh khối lượng malachite mang nung 2,22g, thu 1,60 g đồng II oxit 0,18 g nước b) Nếu thu g đồng II oxit; 0,9 g nước 2,2 g khí cacsbonic khối lượng quặng đem nung bao nhiêu? DẠNG 4: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Chọn hệ số thích hợp để cân phản ứng sau: 1/ Al + O2 → Al2O3 9/ Ca(OH)2 + FeCl3 → CaCl2 + Fe(OH)3 ↓ 2/ K + O2 → K2O 10/ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + HCl t 3/ Al(OH)3 → Al2O3 + H2O t 11/ Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 4/ Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O 12/ Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 5/ Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑ 13/ CaCl2 + AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgCl ↓ 6/ FeO + HCl → FeCl2 + H2O 7/ Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 8/ NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O t 14/ P + O2  → P2O5 15/ N2O5 + H2O → HNO3 16/ Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 17/ Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu 19/ SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O t 20/ KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 18/ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O DẠNG 5: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT Câu 1: Hãy tính: - Số mol CO2 có 11g khí CO2 (đktc) - Thể tích (đktc) 9.1023 phân tử khí H2 Câu 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc) - Có mol oxi? - Có phân tử khí oxi? - Có khối lượng gam? - Cần lấy gam khí N2 để có số phan tử gấp lần số phân tử có 3.2 g khí oxi Câu 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O2; 2,5 mol khí N2; 1,2 1023 phân tử H2 6,4 g SO2 - Tính thể tích hỗn hợp khí đktc - Tính khối lượng hỗn hợp khí DẠNG 6: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC Bài tập mẫu: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe(OH) Ta có: M Fe ( H ) = 56+(16+1) = 107 (g) %Fe = 44,86 (%) ; %H = 16.3 56 100% = 52, 34 (%) ; %O = 100% = 107 107 1.3 100% = 2,80 (%) 107 Bài tập tự giải: Câu 1: Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: NaNO 3; K2CO3; Al(OH)3; SO2; SO3; Fe2O3 Câu 2: Xác định CTHH hợp chất nguyên tố X với O có %X = 43, 67% Biết X có hóa trị V hợp chất với O Câu 3: Hợp chất B có %Al = 15, 79%; %S = 28, 07%, lại O Biết khối lượng mol B 342 Viết CTHH dạng Alx(SO4)y Xác định CTHH Câu 4: Một hợp chất khí X có tỉ khối hidro 8, Hãy xác định công thức hóa học X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng 82, 35% N 17, 65% H Câu 5: Một hợp chất X S O có tỉ khối không khí 2,207 a Tính MX b Tìm công thức hóa học hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, lại O DẠNG 7: TÍNH TOÁN VÀ VIẾT THÀNH CÔNG THỨC HÓA HỌC Bài tập mẫu: Hợp chất Crx(SO4)3 có phân tử khối 392 đvC Tính x ghi lại công thức hóa học? Ta có: PTK Crx(SO4)3 = 392 ⇔ Crx = 392 – 288 ⇔ x = 104: 52 = Vậy CTHH hợp chất Cr2(SO4)3 Bài tập tự giải: Tính x ghi lại công thức hóa học hợp chất sau: 1) Hợp chất Fe2(SO4)x có phân tử khối 400 đvC 2) Hợp chất FexO3 có phân tử khối 160 đvC 3) Hợp chất Al2(SO4)x có phân tử khối 342 đvC 4) Hợp chất K2(SO4)x có phân tử khối 174 đvC 5) Hợp chất Cax(PO4)2 có phân tử khối 310 đvC 6) Hợp chất NaxSO4 có phân tử khối 142 đvC 7) Hợp chất Zn(NO3)x có phân tử khối 189 đvC 8) Hợp chất Cu(NO3)x có phân tử khối 188 đvC 9) Hợp chất KxPO4 có phân tử khối 203 đvC 10) Hợp chất Al(NO3)x có phân tử khối 213 đvC Dạng tập 8: Tính theo phương trình hóa học Câu 1: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl Tính: a Thể tích khí H2 thu đktc b Khối lượng HCl phản ứng c Khối lượng FeCl2 tạo thành Câu 2: Cho phản ứng: 4Al + 3O2  2Al2O3 Biết có 2,4 1022 nguyên tử Al phản ứng a Tính thể tích khí O tham gia phản ứng đktc Từ tính thể tích không khí cần dùng Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí b Tính khối lượng Al2O3 tạo thành Câu 3: Lưu huỳnh (S) cháy không khí sinh khí sunfurơ (SO 2) Phương trình hoá học phản o t ứng là: S + O2 → SO2 Hãy cho biết: a) Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất? Vì ? b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ không khí? II TRẮC NGHIỆM Câu Các vật thể sau đâu vật thể tự nhiên: A Cái bàn B Cái nhà C Quả chanh D Quả bóng B Cục đá C Mặt trời D Mặt bàn Câu Đâu vật thể nhân tạo: A Khí Câu Tính chất sau cho biết chất tinh khiết: A Không tan nước B Không màu, không mùi C Khi đun thấy sôi nhiệt độ xác định D Có vị ngọt, mặn chua Câu Chất sau coi tinh khiết: A nước suối B nước cất C nước khoáng D nước đá từ nhà máy Câu Có thể thay đổi độ nước đường cách: A thêm đường B thêm nước C A, B D A, B sai Câu Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống” nguyên tử hạt …, số electron có nguyên tử số proton tronh hạt nhân” A vô nhỏ B tạo chất C trung hòa điện D không chia nhỏ Câu Nguyên tử cacbon có khối lượng 1,9926 10-23 gam Khối lượng tính gam Ca là: A 7,63 10-23 B 6,64 10-23 C 32,5 10-23 D 66,4 10-23 Câu Nguyên tử cacbon có khối lượng 1,9926 10-23 gam Khối lượng tính gam Al là: A 5,342 10-23 gam B 6,023 10-23 gam C 4,482 10-23 gam D 3,990 10-23 gam Câu Cho nguyên tử với thành phần câu tạo sau: X (6n, 5p, 5e); Y (10n, 10p, 10e); Z (5n, 5p, 5e); T (11n, 11p, 12e) Ở có nguyên tố hóa học? A B C D Câu 10 Dãy chất sau kim loại: A Nhôm, đồng, lưu huỳnh, bạc B Sắt, chì, kẽm, thủy ngân C oxi, nitơ, cacbon, canxi D Vàng, magie, nhôm, clo Câu 11 Dãy chất sau phi kim: A Oxi, nhôm, đồng, lưu huỳnh, bạc B Sắt, chì, kẽm, thủy ngân C Oxi, nitơ, cacbon, clo D Vàng, magie, nhôm, clo Câu 12 Trong chất sau chất đơn chất: A nước B muối ăn C thủy ngân D khí cacbonic C photpho D đá vôi Câu 13 Trong chất sau, chất hợp chất: A oxi B nhôm Câu 14 Phân tử ozon gồm ba nguyên tử oxi Công thức ozon là: A 3O B 3O2 C O3 D 3O3 C 4O2 D 4O Câu 15 Để hai phân tử oxi ta viết: A 2O2 B 2O Câu 16 Cho công thức hóa học sô chất sau: Cl2, CuO, KOH, Fe, H2SO4, AlCl3 số đơn chất hợp chất là: A đơn chất hơp chất B đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 17 Biết Ba(II) PO4(III) công thức hóa học đùng A BaPO4 B Ba2PO4 C Ba3PO4 D Ba3(PO4)2 C Al2O3 D FeCl2 Câu 18 Công thức hóa học viết sai: A K2O B CO3 Câu 19 Một oxit có công thức Al2Ox có phân tử khối 102 Hóa trị Al là: A I B II C III D IV Câu 20 Một hợp chất có phân tử khối 160 đvC Trong sắt chiếm 70% khối lượng lại oxi Vậy công thức hợp chất là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác đinh Câu 21 Cho công thức hóa học X với oxi XO, YH3 công thức hợp chất X Y là: A XY B X2Y3 C X3Y2 D X2Y Câu 22 Trong phản ứng hóa học, chất tham gia tạo thành phải có cùng: A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tố tạo chất C Số nguyên tử nguyên tố D Số phân tử chất Câu 23 Khẳng định sau gồm hai ý “Trong phản ứng hóa học, có phân tử biến đổi nguyên tử giữ nguyên, nên tổng khối lượng chất bảo toàn” A Ý đúng, ý sai B Ý sai, ý C Cả ý đúng, ý giải thích cho ý D Cả ý đúng, ý không giải thích cho ý Câu 24 Trong 0,1 mol phân tử khí cacbonic có số mol nguyên tử oxi là: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,4 mol D mol C 0,01 mol D 0,1 mol Câu 25 6, gam khí SO2 quy số mol là: A 0,2 mol B 0,5 mol Câu 26 64 gam khí oxi điều kiện tiêu chuẩn tích là: A 89,5 lít B 44,8 lit C 22,4 lit Câu 27 Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào: A Nhiệt độ chất khí B Áp suất chất khí C Bản chất cùa chất khí D Cả A B Câu 28 8,8 gam khí cacbonic có số mol với: D 11,2 lít A 18 gam nước B 6,4 gam khí sunfurơ C gam nước D 12,8 gam khí sunfurơ Câu 29 Cần lấy gam khí oxi để có số phân tử số phân tử có 22 gam CO2 A gam B 8,5 gam C gam D 16 gam C 2mol D 2,5 mol Câu 30 Số mol nguyên tử oxi có 36 gam nước là: A mol B 1,5 mol Câu 31 Tỉ khối khí A khí B 2,125 tỉ khối B oxi 0,5 Khối lượng mol A là: A 33 B 34 C 68 D 34,5 Câu 32 Một hợp chất X có thành phần gồm hai nguyên tố C O, biết tỉ lệ khối lượng C O 3:8 Vậy X công thức sau đây: A CO4 B CO3 C CO2 D CO Câu 33 Nếu cho 13 gam kẽm tác dụng hết với axit clohiđric thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn là: A lít B 3,3 lít C 4,48 lít D 5,36 lít Câu 34 Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO4 Nồng độ mol dung dịch là: A 0,5 M B 0,05 M C 0,2 M D 0,02 M Câu 35 Một hợp chất lưu huỳnh oxi có thành phần khối lượng 50% lưu huỳnh oxi 50% Vậy công thức hóa học là: A SO2 B SO3 C SO4 D S2O3 Câu 36 Người ta thu khí oxi cách đẩy nước nhờ vào tính chất nào? A Khí oxi tan nước B Khí oxi tan nước C Khí oxi khó hóa lỏng D Khí oxi nhẹ nước Câu 37 Dãy chất gồm oxit là: A Na2O, HCl B P2O5, NaOH C CaO, Fe2O3 D SO3, H2SO4 Câu 38 Đốt cháy mol chất Y cần 6,5 mol oxi thu mol CO2 H2O Vậy công thức hóa học Y là: A C4H10 B C4H8 C C4H6 Câu 39 Dãy oxit bazơ là: A FeO, CuO, CaO B FeO, CaO, CO2 C Fe2O3, N2O5, CO2 D SO3, CO2, CaO Câu 40 Dãy oxit axit là: A FeO, CuO, CaO B FeO, CaO, CO2 C Fe2O3, N2O5, CO2 D SO3, CO2, P2O5 D C5H10 Câu 41 Trong thực hành học sinh đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh 1,12 lít khí oxi (đktc), thí nghiệm sẽ: A Dư lưu huỳnh B Dư oxi C Thiếu lưu huỳnh D Thiếu oxi Câu 42 Sự oxi hòa chậm là: A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà không phát sáng C Sự tự bốc cháy D Sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng Câu 43 Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước: A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm Câu 44 Oxit hợp chất oxi với: A Một nguyên tố kim loại B Một nguyên tố phi kim khác C Các nguyên tố hóa học khác D Một nguyên tố hóa học khác Câu 45 Khử 12 gam sắt III oxit khí H2, thể tich khí cần dùng là: A 5,04 lit B 7,56 lit C 10,08 lit D 8,2 lit Câu 46 Khử 12 gam sắt III oxit khí H2, khối lượng sắt thu là: A 16,8 gam B 8,4 gam C 12,6 gam D 16,8 gam Câu 47 Nồng độ phần trăm dung dịch là: A Số gam chất tan có 100 gam dung môi B Số gam chất tan có 100 gam dung dịch C Số gam chất tan có 1lit dung dịch D Số gam chất tan chứa lượng dung dịch xác định Câu 48 Nồng độ mol dung dịch là: a Số gam chất tan lit dung dịch b Số mol chât tan lit dung dịch c Số mol chât tan lít dung môi d Số gam chất tan lít dung môi Câu 50 Đốt cháy 10ml khí H2 10 ml khí O2 Thể tích chất khí sau phản ứng là: A 5ml H2 B 10ml H2 C Chỉ có 10ml nước D 5ml O2 10 ml nước