Đang tải... (xem toàn văn)
Chủ đề 1 : SỰ ĐIỆN LY Số tiết: 8 tiết I. Nội dung các chủ đề 1. Nội dung 1: Sự điện li Chất điện li ,chất không điện li Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch điện li. Phân loại chất điện li: chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2. Nội dung 2: Axit , bazo và muối. Định nghĩa axit,bazo,hidroxit lưỡng tính,muối theo thuyết areniut. Sự điện li của muối . 3. Nội dung 3: Sự điện li của nước.pH.Chất chỉ thị axitbazo. Giá trị ,ý nghĩa tích số ion của nước. Xác định môi trường dựa vào H+ và giá trị pH. 4. Nội dung 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Bản chất và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. 5. Nội dung 5: Luyện tập II. TỔ CHỨC DẠY HỌC CÁC CHỦ ĐỀ 1. Mục tiêu Kiến thức Biết được : Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết Arêniut. Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit. Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước. Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm. Chất chỉ thị axit bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng Hiểu được: Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa. + Tạo thành chất điện li yếu. + Tạo thành chất khí. Kĩ năng Quan sát thí nghiệm,dự đoán, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li, kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa. Nhận biết, viết được phương trình điện li một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa. Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh. Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein. Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. Trọng tâm Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản) Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo Areniut Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H+ và pH Xác định được môi trường của dung dịch dựa vào màu của giấy chỉ thị vạn năng,giấy quỳ và dung dịch phenolphtalein Thái độ Yêu thích bộ môn hóa học. Tin tưởng vào bộ môn có thể giải thích được các hiện tượng trong tự nhiên và sản xuất. 2. Định hướng các năng lực được hình thành Năng lực chuyên biệt: Năng lực sử dụng ngôn ngữ và kí hiệu hóa học: các kí hiệu pH,nồng độ mol… Năng lực thực hành hóa học: sử dụng dụng cụ thí nghiệm,hóa chất,quan sát thí nghiệm,nêu hiện tượng các thí nghiệm dẫn điện của dung dịch,đo pH,các phản ứng xảy ra…. Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống,sản xuất: tính độ pH của đất để xác định thành phần đất,loại bỏ các ion kim loại nặng ra khỏi dung dịch,giải thích 1 số hiện tượng… Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực tính toán,suy luận,tư duy,vận dụng các phương pháp và định luật vào giải bài tập. Các năng lực khác Năng lực hợp tác Năng lực tìm kiếm thông tin Năng lực sử dụng ngôn ngữ Năng lức kiểm tra, trình bày, đánh giá. Năng lực giao tiếp,tự quản lí. 3. . Chuẩn bị của GV và HS 3.1)Chuẩn bị của G v Nội dung 1: Hình 11(sgk) để mô tả thí nghiệm hoặc chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để biểu diễn TN sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Máy chiếu Dụng cụ hoá chất để tiến hành thí nghiệm : Hóa chất: dung dịch muối NaCl, dung dịch đường,nước cất; dung dịch HCl,dung dịch CH3COOH Dụng cụ: hệ thống bóng đèn được nối với 2 đầu điện cực đèn cồn, cặp gỗ, giá để ống nghiệm, ống nghiệm, chậu thủy tinh, ống nhỏ giọt. Nội dung 2: chuẩn bị các phiếu học tập,bảng phụ,giấy A0 Nội dung 3: chuẩn bị các phiếu học tập,bảng phụ,giấy A0 Nội dung 4: chuẩn bị các dụng cụ thí nghiệm hoặc máy chiếu Hóa chất: dung dịch BaCl2, Na2SO4, NaOH,HCl,Na2CO3,giấy quỳ. Dụng cụ: ống nghiệm,giá đỡ ống nghiệm,pibet,ống hút cao su.cốc thủy tinh. 3.2)Chuẩn bị của HS Đọc trước nội dung của chủ đề trong SGK. Tìm kiếm những kiến thức có liên quan đến chủ đề. 4. Các hoạt động dạy học
Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 Ngày soạn:15/8/2016 Tiết: 01 Tuần: ÔN TẬP ĐẦU NĂM Số tiết: tiết Tiết I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH 2.Kĩ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh * TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng cân HH II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Máy chiếu Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái kiến thức học IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Không Nội dung: GV đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 Nội dung ( tiêu đề mục) Phương pháp, cách thức tổ chức hoạt động Nội dung cần đạt Năng lực/kĩ cần hướng tới Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử Pp : vấn đáp- gợi nhớGV: Nguyên tử? Cấu tạo ? Đặc điểm loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng ngun tử trung bình ? - GV: cho ví dụ: Tính khối lượng ngun tử trung bình Clo biết clo có 35 đồng vị 17 Cl chiếm I Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử + Vỏ : electron điện tích 1- + Hạt nhân : proton điện tích 1+ nơtron khơng mang điện Đồng vị a.X + b.Y A= 100 Thí dụ: 75,77.35 + 24,23.37 A (Cl) = ≈ 35,5 100 Rèn kĩ tính số khối TB hay M Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học 37 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử HS:giải bt Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử Pp : vấn đáp Cấu hình electron nguyên tử - GV: ? Cấu hình 19K E : 1s22s22p63s23p64s1 electron nguyên tử ? Ch : 1s22s22p63s23p64s1 Thí dụ 20Ca Viết cấu hình electron E : 1s22s22p63s23p64s2 nguyên tử 19K, 20Ca, Ch : 1s22s22p63s23p64s2 26Fe, 35Br 26Fe Hướng dẫn học sinh E: 1s22s22p63s23p64s23d6 viết phân bố Ch: 1s22s22p63s23p63d64s2 lượng chuyển sang 35Br cấu hình electron E :1s22s22p63s23p64s23d104p5 nguyên tử Ch :1s22s22p63s23p63d104s24p5 Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn Pp: vấn đáp - GV: yêu cầu HS nêu nội dung ? - GV:?Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính ngun tử chu kì, phân nhóm chính? - GV: u cầu HS so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho Hoạt động - GV: ? Hãy phân loại 4: Liên kết liên kết hoá học ? Mối hoá học quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học ? - GV: ? Mối quan hệ liên kết hố học số tính chất vật lí ? II Định luật tuần hồn Năng lực tư duy, Nội dung so sánh Sự biến đổi tính chất Thí dụ: so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho 2 7N : 1s 2s 2p 2 15P : 1s 2s 2p 3s 3p Chúng thuộc nhóm VA Bán kính ngun tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4 III Liên kết hoá học Liên kết ion :hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hố trị :được hình thành góp chung cặp electron Mối quan hệ hiệu độ âm điện loại liên kết hoá học: Hiệu độ âm Loại liên kết điện (χ) 0Nên axit,bazơ,muối chất điện li Cịn q trình phân li chất ion : điện li sudienli PT điện li: Chất điện li → ion Ví dụ: NaCl HNO3 KOH 10 Trường THPT Phạm Văn Đồng Tuần Tiết Năm học: 2016- 2017 Nội dung 5: Luyện Tập: Axit – Bazơ- Muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 1.Ổn định lớp(1p) 2.Kiểm tra cũ(7p) Viết PT phân tử,PT ion đầy đủ,PT ion thu gọn phản ứng sau: a FeSO4 + NaOH; b BaCl2 + AgNO3 c CaCO3 + H2SO4 3.Bài Hoạt động 1: tóm tắt lại lý thuyết (5p) Gv đặt câu hỏi,hs trả lời nhanh Chất điện li mạnh gì? Những chất chất điện li mạnh cho vd? Chất điện li yếu gì? Những chất chất điện li yếu cho vd? Giá trị tích số ion nước nồng độ ion [H+] môi trường axit,bazo,trung tính? Cơng thức tính pH? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? Hoạt động 2:Bài tập (30p) Gv phát phiếu học tập ,hs thảo luận theo nhóm làm tập Gồm nhóm,4 bài,làm theo thứ tự nhóm.Khi thực xong nhiệm vụ nhóm thực tập lại Dạng 1: Phân biệt chất điện li,chất không điện li,chất điện li mạnh,chất điện li yếu Câu 1: Cho chất sau: NaCl, KMnO4, Na2CO3,Saccarozơ, ete, rượu etylic,NaOH, CO2, HCl, KOH, CH3COOH ,H2SO4,Ba(OH)2, H2S,NaNO3 Chất chất điện li mạnh,chất chất điện li yếu,chất không điện li? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Dạng 2: Viết Phương trình điện li Câu 2: Viết PT điện li chất sau: a Ba(OH)2, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Dạng 3: Bài tập nồng độ ion Câu 3: Tính nồng độ mol ion dung dịch a dd NaOH 0,1M b.Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Câu 4:Một dd X chứa 0,2mol Al3+, a mol SO42-, 0,25mol Mg2+, 0,5mol Cl- Cô cạn dd X thu m gam muối khan Tính m ? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 18 Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Hs lên bảng trình bày Gv hs nhận xét ,cho điểm Hoạt động 3: Củng cố(2p) Củng cố lý thuyết cách làm dạng tập 19 Trường THPT Phạm Văn Đồng Tuần Tiết thứ Năm học: 2016- 2017 Nội dung 5: Luyện tập: Axit-Bazơ-Muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Ổn định lớp(1p) 2.Kiểm tra cũ Nêu điền kiện phản ứng trao đổi ion? Bản chất PT ion thu gọn? Bài Hoạt động 1:Hoạt động chung Gv phát phiếu học tập,giao nhiệm vụ cho nhóm nhóm,4 bài,làm theo thứ tự nhóm làm 1… Xong nhiệm vụ nhóm chuyển sang tập khác Dạng 4: Phương trình phân tử,PT ion thu gọn Câu 1: Viết PT phân tử,PT ion thu gọn cho phản ứng(nếu có) xảy cặp chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd CuSO4 dd H2S d dd NaOH NaHCO3 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau 2+ 2+ a Ba + CO3 → BaCO ↓ b NH + OH → NH ↑ + H O ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Dạng 5: Tính pH dung dịch Bản chất : Tính [H+] , CM = n/v ,tìm nH+ => tính giá trị pH Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Câu Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 20 Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Hoạt động 2: Gv gọi hs nhóm lên bảng trình bày tập nhóm Hs nghiên cứu tập nhóm khác Sau đó,gv hs nhận xét,đánh gía,ghi điểm Hoạt động 3: Củng cố Gv nhắc lại dạng toán lưu ý cách giải Rút kinh nghiệm 21 Trường THPT Phạm Văn Đồng Tuần Tiết Năm học: 2016- 2017 Nội dung 6: Bài Thực hành số THỰC HÀNH TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ Bài Hoạt động − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm pipet hút + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị pipet hút + Lắc ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa Hoạt động 2: - Gv tiến hành thí nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Tính axit - bazơ a) màu giấy thị có pH = b) + Dung dịch NH3 0,1 M + Dung dịch CH3COOH 0,1 M + Dung dịch NaOH 0,1 M Thí nghiệm Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 2− a) có vẩn đục CaCO3: Ca2+ + CO → CaCO3 ↓ b) kết tủa tan ⇒ dung dịch dần: CaCO3 + 2H+ → Ca2++ CO2↑ + H2O c) + Dung dịch chuyển màu hồng → H2O + Dung dịch màu hồng: H+ + OH− ¬ Hoạt động 3: Hướng dẫn hs nhà viết tường trình STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng PTPƯGiải thích Rút kinh nghiệm 22 Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 II BẢNG MÔ TẢ CÁC NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN Nội dung Các mức độ Nhậnbiết Khái niệm về: -Chất điện li Sự điện li -Chất không điện li -Chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Cân điện li - Mơ tả,nêu tượng thí nghiệm tính dẫn điện dung dịch chất điện li Axit – bazo – muối Sự điện li nước pH Chất thị axit bazo - Biết axit , bazo ,hiroxit lưỡng tính, muối theo thuyết a-reni-ut − Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn 23 Thơnghiểu Vậndụngthấp − Quan sát thí nghiệm, rút điện li kết luận tính dẫn -Bản chất chất điện dung dịch điện li mạnh chất chất điện li − Phân biệt điện li yếu chất điện li, chất - Giải thích khơng điện li, chất tượng thí điện li mạnh, chất điện li yếu nghiệm − Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Bản chất chất Vậndụngcao - Sự tồn phần tử dung dịch điện li -Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu -Tính nồng độ mol ion dung dịch điện li chất điện li mạnh − Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, Quy luật phân li hiđroxit lưỡng tính cụ axit,bazo,muối thể Viết PT điện li - Sự tồn ion chất cụ thể dung dịch − Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh - Tính chất(lực axit, bazo) chất cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch Giá trị tích số ion môi trường Đưa pH dung dịch dựa vào màu sắc chất thị Tính nồng độ ion H+ OH- dựa vào KH2O Tính pH dung dịch axit mạnh,bazo mạnh Tính nồng độ ion biết pH -Tính nồng độ ion dung dịch,pH xác định môi trường dung dịch Xác định thành phần dung dịch -Ý nghĩa tích số ion nước -Bản chất môi trường giới hạn pH môi trường -Ý nghĩa đại lượng biểu thức Trường THPT Phạm Văn Đồng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí 24 -Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion -Giải thích tượng thí nghiệm Năm học: 2016- 2017 -Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li -Tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng,tính khối lượng kết tủa Vkhí thu Viết PT xảy - Viết PT ion đầy đủ thu gọn -Tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng,tính khối lượng kết tủa Vkhí thu Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 III MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI DẠNG BIẾT Câu 1: Câu nói điện li A Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dung dịch B.Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C.Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước D.Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử Câu 2: Cho chất sau HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là: A.NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B.HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4 C.NaCl, H2SO3, CuSO4 D.Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 3: Chất không điện ly : A NaCl B NaOH C HCl D C2H5OH Câu 4: Chất điện ly mạnh A CH3COOH B glucozo C KOH D Cu(OH)2 Câu 5: Trong ba chất sau, ba chất điện ly A NaCl, KMnO4, Na2CO3 B NaCl, ete, KMnO C Saccarozơ, ete, rượu etylic D NaOH, CO2, Na2CO3 HIỂU Câu 1: Cho chất sau: (I) HCl; (II) KOH; (III) NaCl; (IV) CH3COOH Chất điện ly mạnh gồm: A I, II, III B I, II, IV C II, III, IV D I, III, IV Câu 2: Cho chất: a) H2SO4; b) Ba(OH)2; c) H2S; d) CH3COOH; e) NaNO3 Chất điện li mạnh gồm: A a, b, c B a, c, d C b, c, e D a, b, e Câu 3: Các dd axit, bazơ, muối dẫn điện dd chúng có A ion B anion C cation D chất Câu 4: Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol / l ,dung dịch dẫn điện A HCl B HF C.HI D HBr Câu 5: Trường hơp sau không dẫn điện được: A Nước muối B NaOH rắn khan C dung dịch HCl D Nước biển Vận dụng thấp Câu 1: Dung dịch lỗng chứa a mol Al2(SO4)3 có 0,6 mol SO42– A a = 0,2 B a = 1,8 C có 0,6 mol Al3+ D a = 0,6 Câu 2: Dung dịch CH3COOH có chứa ion A CH3COOB H+ C CH3COO-, H+ D CH3COO-, H+,CH3COOH Câu 3: [K+] [CO32-] có dd K2CO3 0,05M là: A 0,1 M; 0,05M B 0,2M ; 0,3 M C 0,05M ; 0,1M D 0,05M; 0,05M Câu 4: Hòa tan 5,85g NaCl vào nước để 0,5 lit dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ A 1M B 0,5M C 0,2M D 0,4M Câu 5: Cho chất sau : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Vận dụng cao Câu 1: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M dd A Nồng độ mol/l ion OHtrong dd A A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M + 2Câu 2: 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol ion H SO4 là: A 0,02 0,01 B 0,04 0,02 C 0,02 0,02 D 0,2 0,4 + Câu 3: Trong 200 ml dd có chứa 20,2g KNO3 Hãy cho biết [K ] [NO3 ] dd là: A 1M ; 1M B 0,1M ; 0,1M C 0,5M; 0,4 M D 0,2M; 0,2 M 25 Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 Câu 4: Trộn 150ml dd MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M nồng độ ion Cl- có dd tạo thành là: A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 5: Có 100 ml dd Ba(OH)2 1M, thêm vào 200ml nước nguyên chất dd X, [OH-] X là: A 1M B 2/3M C 1/3M D 2M AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Dạng biết Câu 1: Theo Arennius chất sau axit? A KOH B Al(OH)3 C CH3COONa D HClO Câu 2: Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na2HPO3 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 3: Nhận xét sau A Zn(OH)2 axit lưỡng tính B Zn(OH)2 bazơ chất lưỡng tính C Zn(OH)2 hyđroxit lưỡng tính D Zn(OH)2 bazơ Câu 4: Hidoxit sau Hidroxit lưỡng tính A Zn(OH)2 B Cr(OH)3 C Al(OH)3 D Cả A, B, C Dạng hiểu Câu 1: Dãy chất tác dụng với dd HCl dd NaOH? A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 B Na2SO4, HNO3, Al2O3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 D.Zn(OH)2,NaHCO3, CuCl2 Vận dụng thấp Câu 1: Dung dịch CH3COOH 0,01M có : + + A H = CH 3COOH B H = 0,01M + C H < 0,01M D CH 3COO = 0,01M Vận dụng cao Câu 1: Hiện tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd FeCl3 là: A có kết tủa nâu đỏ B có khí C có kết tủa trắng xanh D có kết tủa nâu đỏ bọt khí Câu 2: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd ZnSO4 tượng A xuất kết tủa trắng B xuất kết tủa trắng tan hết C xuất kết tủa đỏ nâu tan hết D cuất kết tủa nâu đỏ Câu 3: Dãy chất ion có tính axit A HSO4- , NH4+, HCO3- B NH4+ , HCO3- , CH3COO- C ZnO , Al2O3 , NH4+ , HSO4- D HSO4- , NH4+ BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Dạng biết Câu 1: Hãy điều sai pH A pH = -lg [H+] B pH + pOH = 14 Câu 2: Dung dịch X có pH =11 : + A H =10 -11 M C.Làm q tím hố đỏ Câu 3: Dung dịch HCl 0,001M : A pH=3 làm quì tím hố đỏ C pH=3 làm q tím hố xanh 26 C [H+] = 10 a pH= a D [H+] [OH-] = 10-14 B H =10-3 M D.Không làm đổi màu phenolphtalein + B pH=11 làm q tím hố xanh D pH=11 làm q tím hố đỏ Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 Dạng hiểu Câu 1: Cho dd chứa x mol Ca(OH)2 vào dd chứa x mol H2SO4, dd sau phản ứng có mơi trường gì? A axit B trung tính C bazơ D khơng xác định Câu 2: dd H2SO4 0,005M có pH A B C D Câu 3: Cho dd chứa x gam Ba(OH)2 vào dd chứa x gam HCl, dd sau phản ứng có mơi trường gì? A axit B trung tính C bazơ D khơng xác định Câu 4: Dung dịch X có pH = 10, dd Y có pH = 3, điều khẳng định sau đúng? A X có tính bazơ yếu Y B X có tính axit yếu Y C tính axit X Y D X có tính axit mạnh Y Dạng vận dụng thấp Câu 1: Muốn pha chế 300ml dd có NaOH có pH=10 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu? A 11.10-4g B 11,5.10-4g C 12.10-4g D 1,25.10-4g Câu 2: Cho 50 ml dd HCl 0,12M vào 50ml dd NaOH 0,1M, pH dd sau phản ứng là: A B C D 10 Câu 3: Cho 100ml dd axit HCl tác dụng với 100ml dd NaOH thu dd có pH=12 Nồng độ mol/l dd NaOH ban đầu A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 4: Nếu trộn 100ml dd KOH có pH=12 với 100ml dd HCl 0,012M Hỏi pH dd sau trộn bao nhiêu? A pH=5 B pH=4 C pH=3 D pH=2 Câu 5: Trộn 100 ml dd NaOH 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,1M thu dd làm phenolphtalein hố : A hồng B xanh C vàng D.khơng đổi màu Dạng vận dụng cao Câu1: dd HNO3 có pH = Cần pha lỗng dd lần để thu dd có pH=4 A 1,5lần B 10lần C lần D lần Câu 2: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 500 ml dung dịch Z pH dd Z ? A 13,87 B 11,28 C 13,25 D 13,48 Câu 3: Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu 500 ml dd Y pH dd Y ? A 5,22 B 12 C 11,2 D 13,2 Câu 4: Sục V lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ba(OH)2 có pH = 14 3,94 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,448 B 1,792 C 0,763 1,792 D 0,448 1,792 Câu 5: Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha loãng dd lần để dd có pH = 9? A lần B 100 lần C 20 lần D 10 lần Câu 6: Cho 10ml dd HCl có pH = Cần thêm vào dd ml nước để sau khuấy đều, thu dd có pH = 4? A 10ml B 90ml C 100ml D 40ml Câu 7: Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H 2SO4 0,075M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn axit cho điện li hoàn toàn pH dd thu sau trộn là: A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu 8: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dd H2O lần để dd có pH = 4? A lần B 10 lần C lần D 100 lần BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Dạng biết Câu 1: Một dung dịch chứa đồng thời ion sau: + 2− 2− + A NH , CO3 ,SO , Na B K+, Zn2+; Cl-, Br27 Trường THPT Phạm Văn Đồng + 3− 2− Năm học: 2016- 2017 2+ 2+ − − C Ag , Al , PO , CO D Ba , Mg , Cl , NO3 Câu 2: Các ion sau không tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH- B K+, Fe2+, NO3- C Ca2+, Na+, Cl- D Al3+, Cu2+, SO422− Câu 3: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol SO Chọn biểu thức đúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 4: Phương trình phản ứng sau sai? A Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl B FeS + ZnCl2 ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Câu 5: Các ion sau không tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH- B K+, Fe2+, NO3- C Ca2+, Na+, Cl- D Al3+, Cu2+, SO42 Dạng hiểu Câu 1: Một loại nước thải chứa ion Na+, Ba2+, Ca2+, M2+, Pb2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều ion cation khỏi dd mà không cần đưa ion lạ vào ta dùng chất để tác dụng với dd A.DD Na2CO3 vừa đủ B DD Na2SO4 vừa đủ C.DD NaOH vừa đủ D DD K2CO3 vừa đủ Câu 2: Phương trình ion thu gọn HCO3– + H+ → H2O + CO2 tương ứng với phản ứng dạng phân tử A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O B NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O to C KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O D NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 3: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion thu gọn A Ca2+ + 2Cl– → CaCl2 B CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2 2– C 2H+ + CO3 → CO2 + H2O D 2HCl + CO32– → CO2 + H2O + Cl– Câu 4: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 B NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 C 2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 5: Dãy gồm chất tác dụng với HCl A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, NaOH C AgNO3, NaHCO3, CuS D CuO, Cu(OH)2, NH3 Câu 6: Cho phản ứng hóa học sau (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) H2SO4 + Ba(OH)2 → (6) K2SO4 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion thu gọn A 1, 2, 3, B 1, 3, 5, C 2, 3, 4, D 3, 4, 5, Dạng vận dụng thấp Câu 1: Một dd X chứa 0,2mol Al3+, a mol SO42-, 0,25mol Mg2+, 0,5mol Cl- Cô cạn dd X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 43g B 57,95g C 40,95 D 25,57 Câu 2: Ion OH phản ứng với dãy ion sau đây? + A Ba2+; Na+; Cl- ; SO42B Ca2+; Ba2+; NO3 ; ClC Fe3+ ; HCO3-; Zn2+ ; NH D Ca2+ ; K+; NO3 ; Ba2+ Câu 3: Hòa tan 1,7g NaNO3 2,61g Ba(NO3)2 vào nước để 100ml dd X Nồng độ mol/l ion Na+, Ba2+ NO3- dd X là: A 0,02M; 0,01M; 0,04M B 2M; 1M; 04M C 0,2M; 0,1M; 0,4M D 0,15M ;0.05M ; 0,02 M Câu 4: Có lọ riêng biệt đựng dd bị nhãn: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dd làm thuốc thử để phân biệt chất trên? A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3 Dạng vận dụng cao 28 3+ Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 2+ 3+ - Câu 1: Một dd X chứa 0,1mol Fe , 0,2 mol Al , x mol Cl y mol SO42- Đem cô cạn dd X thu 46,9g muối khan Hỏi x,y có giá trị bao nhiêu? A x = y = 0,267 B x = 0,15, y = 0,325 C.x = 0,4, y = 0,2 D.x = 0,2, y = 0,3 Câu 2: Cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C NaAlO2 HCl D NaCl AgNO3 Câu 3: Cặp chất sau tồn dung dung dịch? A KOH HCl B HCl, AgNO3 C NaCl, NH4NO3 D NaHCO3 NaOH Câu 4: Các ion sau tồn dung dịch? − + A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3 B Fe2+, K+, OH-, NH + 2− − − C NH , CO3 , HCO3 , OH-, Al3+ D Cu2+, Cl-, Na+, Fe2+, NO3 Câu 5: Một dd X chứa 0,2mol Al3+, a mol SO42-, 0,25mol Mg2+, 0,5mol Cl- Cô cạn dd X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 43g B 57,95g C 40,95 D 25,57 Câu 6: Cho dd chứa x mol AlCl3 tác dung với dd chứa y mol NaOH Để khơng có kết tủa điều kiện cần đủ là: A y ≥ 4x B y ≤ 4x C y = 3x D y ≥ x Câu 7.Dung dịch A có chứa năm ion : Mg2+, Ba2+ Ca2+ 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Them dần V lít ding dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị : A 150ml B 300ml C 200ml D.250ml Câu 8.Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40ml dung dịch Y là: A.0,063lit B 0,125 lít C 0,25 lít D 0,15 lít MỘT SỐ ĐỂ THI ĐẠI HỌC CÁC NĂM 1.(KB-2008) Cho chất sau : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D 2.(KB-2013) Trong dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch có giá trị pH nhỏ nhất? A.Ba(OH)2 B H2SO4 C HCl D NaOH 3.(CĐ-2011) Cho a lít dung dịch KOH có pH=12 vào 8,00 lít dung dịch có pH=3 thu dung dịch Y có pH=11 Giá trị a A 0.12 B 1,6 C 1,78 D 0,8 4.(KB-2009) Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1 M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C.12,8 D 13 5.(KA-2008) Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a( mol/l) thu 200ml dung dịch có pH=12 Giá trị a A 0,15 B 0,03 C 0,12 D 0,3 6.(KA-2008) Trộn V ml dung dịch NaOH 0,01 với Vml dung dịch HCl 0,03M thu 2V ml dung dịch Y dung dịch Y có pH A B C D 7.(KA-2009)Dãy chất tác dụng với HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B.Mg(HCO3)2,HCOONa, CuO C.FeS,BaSO4, KOH D.KNO3,CaCO3, Fe(OH)3 29 Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 8.(KB-2013)Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+, x mol SO42-; 0,12mol Cl- 0,05 mol NH4+ Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,19 B.7,02 C.7,875 D.7,705 9.(KB-2012)Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X ( bỏ qua điện li nước) ion X- giá trị a A.NO3- 0,03 B.Cl- 0,01 C.CO32- 0,02 D.OH- 0,03 10.(KB-2009)Cho dung dịch chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M 0,1M biết 250C Ka 1,75*10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C A 1,00 B.4,24 C.2,88 D.4,76 BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau 2+ 2+ a Ba + CO3 → BaCO ↓ b NH + OH → NH ↑ + H O c S2- + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ e Ag+ + Cl- → AgCl↓ f H+ + OH- → H2O Câu Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? → b FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? → c BaCl2 + ? BaSO4↓ + ? → d HCl + ? ? + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ? → ? + H2O Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM 30 Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 12 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu 13 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A + 2− − Câu 14 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH , 0.02 mol SO4 x mol NO3 a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH) 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V Câu 15 Trộn 100 ml dung dịch FeCl 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa a Tính nồng độ ion D b Tính m Câu 16 Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu 17 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hịa dd A Câu 18 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính CM ion dd sau phản ứng Câu 19 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau: a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành Câu 21 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H 2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH) 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể tích dung dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X Câu 23 Cho dung dịch A gồm chất HCl H 2SO4 Trung hồ 1000 ml dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A 31 Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học: 2016- 2017 Câu 24 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH) 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Câu 25 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu 26 Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? 32