Đang tải... (xem toàn văn)
PHÂN LOẠI VÀ GIẢI CHI TIẾT CÁC DẠNG CÂU HỎI - BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2012
Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) -1- Email: ongdolang@gmail.com PHÂN LOẠI VÀ GIẢI CHI TIẾT CÁC DẠNG CÂU HỎI - BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2012 A ĐẠI CƯƠNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - LIÊN KẾT HÓA HỌC – BẢNG TUẦN HOÀN Câu 1: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 10 C 22 D 23 Hướng dẫn giải R có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 R có cấu hình e lớp ngồi 3s1 Z = 11 Tổng số hạt mang điện R 22 + Câu 2: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực Hướng dẫn giải Hợp chất khí với H R: RHn Oxit cao nhất: R2O8-n Theo ta có: n R 2R : 11: 43n 7R 88 R n 2R 16n R 12 Oxit cao nhất: CO2 Phân tử CO2 phân tử không phân cực Câu 3: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Hướng dẫn giải Theo ta có: PX + PY = 33 PY – PX = Nên PX = 16 (S); PY = 17 (Cl) Do có phát biểu D (Nguyên tử X (PX = 16) có 4e phân lớp ngồi cùng) A sai chu kỳ, P tăng độ âm điện tăng B sai S chất rắn điều kiện thường C sai lớp ngồi Y có 7e (phân lớp ngồi 5) II PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 4: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Hướng dẫn giải C 2, 08 2,33 v 1,36.103 (mol / (l.s)) t 184 D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) -2- Email: ongdolang@gmail.com III DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI Câu 5: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S A B C D Hướng dẫn giải (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Pt ion: FeS + 2H+ Fe2+ + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S Pt ion: S2- + 2H+ H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl Pt ion: 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S Pt ion: H+ + HS- H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S Pt ion: Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- BaSO4 + H2S Do có phản ứng (b) có phương trình ion thu gọn S2- + 2H+ H2S Câu (NC): Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka CH3COOH 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04 Hướng dẫn giải CH3COOH CH3COO H 0, 03 x 0, 01 x x 0, 03 - x 0, 01+ x x x(0, 01 x) Ka 1, 75.105 x 5, 21.105 pH 4, 28 0, 03 x IV ĐIỆN PHÂN Câu 7: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Hướng dẫn giải Cho Fe vào Y thu hỗn hợp kim loại chứng tỏ Y Ag+ sau phản ứng với Y, Fe dư Điện phân dung dịch AgNO3: Catot: Ag+ + e Ag Anot: 2H2O 4e + 4H+ + O2 x x x x Rắn X: Ag ; Khí Z: O2 Dung dịch Y: Ag+ (0,15 - x) mol; H+ x mol; NO3- 0,15mol Y + Fe: Do sau phản ứng Fe dư nên muối Fe thu muối Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 3/8x x Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag (0,15-x)/2 0,15-x 0,15-x Độ tăng khối lượng kim loại = lượng bạc tạo – lượng sắt phản ứng 0,15 x 14,5 12,6 108(0,15 x) 56 x 56 x 0,1 n F 0,1.96500 t etd 3600(s) 1h I 2, 68 D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) -3- Email: ongdolang@gmail.com B VÔ CƠ I PHI KIM Câu 8: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Hướng dẫn giải A loại có H2S – thể tính khử tác dụng với SO2; C loại có dung dịch NaOH – phản ứng với SO2 phản ứng oxi hóa khử; D loại có dung dịch BaCl2 – không tác dụng với SO2; CaO – phản ứng không oxi hóa – khử Câu 9: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% Hướng dẫn giải Nhớ: Độ dinh dưỡng phân kali tính theo % khối lượng K2O tương ứng với lượng K có phân (SGK hóa học 11 – Bài phân bón) Độ dinh dưỡng phân 55% tức 100g phân hàm lượng K2O tương ứng với lượng K có phân 55g 55 %mKCl 2.(39 35,5) 87,18% 39.2 16 II KIM LOẠI ĐẠI CƯƠNG Câu 10: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 3+ C Cu khử Fe thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Hướng dẫn giải Phản ứng hai cặp oxi hóa – khử diễn theo quy tắc : Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ Câu 11: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Hướng dẫn giải Các kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Loại phương án B – có Li; C – có Ca; D có Al Câu 12: Hịa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Hướng dẫn giải Đây tốn tính khối lượng muối cho kim loại tác dụng với axit nhóm Có nhiều giải tốn này: Đặt ẩn – Giải hệ; Bảo toàn khối lượng,… Tuy nhiên, tốn nhớ cơng thức: mm'Cl mKLpu 96n H2 2, 43 96.0,05 7, 23 Câu 13: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Hướng dẫn giải Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 chất lưỡng tính; Al vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH Chỉ có Na2SO4 khơng thỏa mãn 0 Câu 14 (NC): Cho E pin ( ZnCu ) 1,10V ; EZn2 / Zn 0,76V EAg / Ag 0,80V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc D 1,14 V Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) Ta có: E pin(Zn-Cu) = 1,10V = E -4- Email: ongdolang@gmail.com Hướng dẫn giải - E0 2+ /Zn ECu2+ /Cu = 1,10V - 0,76V = 0,34V Zn Cu 2+ /Cu 0 E0 pin(Cu-Ag) = E Ag+ /Ag - E Cu 2+ /Cu = 0,8V - 0,34V = 0, 46V KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ Câu 15: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% Hướng dẫn giải Ta có sơ đồ: KClO3 O Ca(ClO ) toC Hh X CaCl2 0,3mol K 2CO3 vdu CaCl2 Hh Y KCl Dd Z : KCl KCl 82,3 0, 6.32 0,3.111 n CaCl2 /Y n K2CO3 0,3mol n KCl/Y 0, 4mol 74,5 0, 2.74,5 n KCl/Z 0, 2n K2CO3 1mol n KCl/X 0, 2mol %mKCl/X 100% 18,10% 82,3 Câu 16: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Hướng dẫn giải Chú ý: Thêm từ từ dung dịch HCl vào bình (chứa kết tủa X - BaCO3 dung dịch Y) Thêm HCl vào đến khơng cịn khí nên dung dịch cịn lại chứa: K+, Na+, Ba2+, Cl- Bảo tồn điện tích ta có: n Cl n HCO 2n CO2 n HCl 0,5.0,56 0, 28(mol) 3 Y phản ứng với NaOH nên Y HCO3- : 0, 28 0, 0, 04(mol) 0, 0,04 n CO2 0,04(mol) n Ba(HCO3 )2 0,08(mol) n BaCO3 n CO2 0,04(mol) mX 7,88(g) n HCO n OH n NaOH 0, 2(mol) n CO2 n NaHCO3 3 NHÔM Câu 17: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Hướng dẫn giải Phản ứng nhiệt nhôm Fe3O4: 3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 Do 1/3 < 3/8 nên Al dư Chất rắn sau phản ứng có Fe, Al2O3 Al dư Câu 18: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 75 B 150 C 300 D 200 Hướng dẫn giải Nhận xét: Đây câu khó Vì kết tủa ngồi BaSO4 cịn có Al(OH)3 Các phản ứng xảy ra: D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) -5- Email: ongdolang@gmail.com Ba2+ + SO42- BaSO4 (1) 3+ Al + 3OH Al(OH)3 (2) 3+ Al + 4OH AlO2 + 2H2O (3) Bài tốn biện luận theo khoảng xác định khối lượng kết tủa theo V với điểm mốc xác định sau Nếu (2) vừa đủ: 3n Al3 n OH 3.0,1.2.V ' 0,1 V ' 1/ Lúc đó: n Ba 2 nSO2 0,05(mol) mkt 0,05.233 78.0,1/ 14, 25(g) Nếu (3) vừa đủ: 4n Al3 n OH 4.0,1.2.V ' 0,1 V ' 1/ Lúc đó: n Ba 2 0,05(mol) nSO2 0,1.3.1/ 0,0375 mkt 0,0375.233 8,7375(g) Nhận thấy lượng kết tủa nằm khoảng từ mkt đến mkt nên 1/8 < V’ < 1/6 V’= 0,15 Câu 19: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Hướng dẫn giải Dung dịch X suốt nên Al2O3 tan hoàn toàn Thêm HCl vào X phải đến hết 100ml bắt đầu có kết tủa chứng tỏ X có NaOH Nên X chứa: NaOH (0,1mol) NaAlO2 Khi hết 300ml 700ml dung dịch HCl thu a gam kết tủa chứng tỏ hết 300ml HCl AlO2- chưa kết tủa hết; cịn hết 700ml dung dịch HCl Al(OH)3 tạo bị hòa tan phần Phản ứng: OH- + H+ H2O (1) + AlO2 + H + H2O Al(OH)3 (2) AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O (3) Khi hết 300ml dung dịch HCl, có (1) (2); (2) AlO2- dư n Al(OH)3 n H (2) 0,3 0,1 0, 2(mol) a 0, 2.78 15,6(g) Khi hết 700ml dung dịch HCl, có (1), (2) (3): 1 n AlO (3) n H (3) (0, 0,1 0, 2) 0,1(mol) 4 n NaAlO2 0,1 0, 0,3(mol) 1 n Na 2O (0,3 0,1) 0, 2(mol); n Al2O3 0,3 0,15(mol) 2 m 0, 2.62 0,15.102 27, 7(g) SẮT - ĐỒNG VÀ KIM LOẠI KHÁC Câu 20: Quặng sau giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit Hướng dẫn giải Các quặng sắt thường gặp: Manhetit – Fe3O4; Hemantit đỏ - Fe2O3; Hemantit nâu – Fe2O3.nH2O; Xiđerit – FeCO3; Pirit sắt – FeS2 Câu 21: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Hướng dẫn giải Bài viết phương trình phản ứng (Fe với Ag+ trước đến Fe với Cu2+) sau tính tốn theo phương trình phản ứng Cũng giải theo phương pháp bảo toàn electron: Cho: Fe Fe2+ + 2e Nhận: Ag+ + e Ag 0,05 0,1 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e Cu 0,1 0,08 0,04 Chất rắn sau phản ứng: Ag (0,02 mol); Cu (0,04 mol) m = 4,72g D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) -6- Email: ongdolang@gmail.com Câu 22: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Hướng dẫn giải Phản ứng: Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag 0,2a 0,1a 0,1a 0,1a = 0,08 a = 0,8 Dung dịch X: Ag+ (0,1a mol); Fe3+ (0,1a mol); NO3Ag+ + Cl- AgCl mAgCl 0,08.143,5 11, 48(g) Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Hướng dẫn giải Sau phản ứng thu kim loại dung dịch chứa muối nên kim loại Ag Fe; Còn dung dịch muối Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 24 (NC): Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Hướng dẫn giải Nhận xét: Đây toán quen thuộc với biết đến phương pháp quy đổi nguyên tử Với ý Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp X’ chứa Cu – x mol; Fe – y mol; S – z mol Ta dễ dàng lập hệ sau: 64x 56y 32z 18, x 0,1 y 0,1 233z 46, 107y 10, z 0, Bảo toàn electron: Cho: Cu Cu2+ + 2e Nhận: N+5 + e N+4 Fe Fe3+ + 3e S S+6 + 6e n NO2 2n Cu 3n Fe 6nS 1,7 V 38,08(lit) TỔNG HỢP VÔ CƠ Câu 25: Cho phản ứng sau : (a) H2S + SO2 t0 (c) SiO2 + Mg ti le mol 1:2 (e) Ag + O3 Số phản ứng tạo đơn chất A B (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) (d) Al2O3 + dung dịch NaOH (g) SiO2 + dung dịch HF C D Hướng dẫn giải Nhận xét: Đây câu lý thuyết khó Đề yêu cầu xác định số phản ứng tạo đơn chất với bước nhảy đáp án nên thiếu thừa phản ứng sai Trong số phản ứng trên, có phản ứng (a), (e), (d), (g) tương đối quen thuộc chương oxi – lưu huỳnh (Hóa 10) Trong đó, phản ứng (a) (e) tạo đơn chất cịn (d) (g) khơng Phản ứng (c) em biết (điều chế Si – SGK hóa 11) suy luận từ phản ứng CO2 Mg D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) -7- Email: ongdolang@gmail.com Phản ứng (b) hầu hết em không xác định phản ứng có tốc độ phản ứng hóa học (SGK Hóa 10) – Bài học cuối năm phần không nhắc lại q trình ơn tập (Vì phản ứng thí nghiệm đó!) Tất nhiên, học sinh làm thí nghiệm nhớ phản ứng tạo đơn chất S: Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + H2O + Na2SO4 Câu 26: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Hướng dẫn giải Các phản ứng: (a): Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 (b): H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 (CuS không tan dung dịch axit mạnh!) (c): 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3 Câu 27: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Hướng dẫn giải Ngồi CuO khơng tác dụng với dung dịch NaOH lỗng ra, nhiều em xác định sai Cr2O3 SiO2 – oxit tan dung dịch NaOH đậm đặc, đun nóng Các oxit cịn lại oxit axit nên khơng có khó khăn để xác định Câu 28: Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhơm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ E Hướng dẫn giải Câu không nhớ Cr tác dụng với dung dịch axit mạnh H+ tạo muối Cr2+ hồn tồn loại trừ đáp án cịn lại phát biểu quen thuộc Câu 29 (NC): Nhận xét sau không A SO3 CrO3 oxit axit B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C BaSO4 BaCrO4 không tan nước D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Hướng dẫn giải Al(OH)3 khơng có tính khử số oxi hóa Al +3 – Số oxi hóa cao nhơm Khác với Crom cịn bị oxi hóa nên trạng thái số oxi hóa cao +6 C HỮU CƠ I HIDROCACBON Câu 30: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Cho tồn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen A 80% B 70% C 92% D 60% Hướng dẫn giải Ta có sơ đồ tốn: 2x mol CH CHO : x mol Ag : AgNO3 / NH3 H2 O(xt:HgSO4 ,H ) 0, 2mol CH CH HH KT CAg CAg : (0, - x)mol CH CH du : (0, - x) mol 2x.108 (0, x).240 44,16 x 0,16(mol) H 0,16 100% 80% 0, D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) -8- Email: ongdolang@gmail.com Câu 31: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số cơng thức cấu tạo có X A B C D Hướng dẫn giải Hidro hóa hồn tồn X mạch hở thu isopentan nên X có cấu trúc mạch C giống isopentan Và X có chứa liên kết tự Do đó, X C C C C C C C C C C CH C C C C C C C CH C C C C C C C C C C C C C C C C 1 2 3 Nhận xét: Bài tốn phát triển thêm với kiện tỉ lệ số mol X H2 1:1; 1:2 hay 1:3 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 Hướng dẫn giải Nhận xét: Đây câu dễ gây nhầm không đọc kĩ đề, Ba(OH)2 cho dư hay khơng Ta có: mdd mBaCO3 mH2O mCO2 mH2O mCO2 mBaCO3 mdd 39, 19,912 19, 488(g) (1) mO2pu mH2O mCO2 mX 19, 488 4,64 14,848(g) n O2 0, 464(mol) Gọi CTPT X CxHy (x C2H5NH2 (2) > NH3 (5) > C6H5NH2 (1) > (C6H5)2NH (3) Câu 48: Số amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Hướng dẫn giải C-C-C-NH2; C-C(NH2)-C Câu 49: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic Hướng dẫn giải Các aminoaxit có số nhóm –COOH nhiều số nhóm –NH2 tạo môi trường axit tan nước axit α-aminoglutaric: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Axit α, -điaminocaproic: H2N-CH2-CH2-CH2-CH2CH(NH2)-COOH Axit α-aminopropionic: CH3-CH(NH2)-COOH Axit aminoaxetic: H2N-CH2-COOH VIII POLIME – HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ Câu 50: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat Hướng dẫn giải Tơ visco tơ xenlulozơ axetat tơ bán tổng hợp Tơ nilon – 6,6 điều chế phản ứng đồng trùng ngưng axit ađipic hexametylenđiamin Tơ nitron (Hay tơ olon) điều chế phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN Câu 51 (NC): Có chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B C D Hướng dẫn giải Protein, tơ nilon – 6,6 keo dán ure-fomandehit (-NH-CO-NH-CH2-) IX TỔNG HỢP HỮU CƠ Câu 52: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom A B C D Hướng dẫn giải Stiren, anilin, phenol Câu 53: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn tồn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y A etylmetylamin B butylamin C etylamin D propylamin Hướng dẫn giải Bảo toàn nguyên tố O: n H2O 2n O2 2n CO2 0, 205(mol) Gọi CTC amin là: Cn H2n 3 N Phương trình phản ứng cháy: 3 Cn H2n 3 N + ( 3n ) O2 nCO2 (n )H 2O D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) - 13 - Email: ongdolang@gmail.com n hh a n hh a 0, 07(mol) 0,07n 0,1 n 1, 43 Hai amin đồng đẳng liên tiếp nên Y C2H7N (Có thể loại trừ hai đáp án A D đồng phân mà đề khơng có kiện để xác định CTCT) Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04 Hướng dẫn giải Gọi CTPT axit CmH2mO2 (x mol) ancol CnH2n+2O n Cn H2n2O 0, 0,3 0,1(mol) n H2O n CO2 n CO mx 0,1n 0,3(mol);mhh x(14m 32) 0,1(14n 18) 7,6(g) Thay mx+0,1n = 0,3 vào biểu thức mhh x = 0,05 0,05m + 0,1n = 0,3 m + 2n = Với kiện chất có số C khác nhau, có cặp m = 4, n = thỏa mãn Este: C5H10O2 với số mol: 0,05.0,8=0,04 (mol) meste = 4,08(g) Câu 55: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 198 B 202 C 216 D 174 Hướng dẫn giải Từ (c) X3 axit ađipic: HOOC-C4H8-COOH X1 muối axit ađipic Từ (1) X este axit ađipic, nhiên cịn nhóm COOH chưa bị este hóa (HOOC-C4H8-COOR) R = C2H5 X2 C2H5OH X5 C4H8(COOC2H5)2 M = 202 Câu 56: Cho hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HCOO-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Hướng dẫn giải Tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 Chất có 1-COOH 1-COOR 1-OH gắn vào nhân Tác dụng với Na tạo số mol H2 số mol chất phản ứng Chất có nhóm chức có H lonh động (-OH -COOH) p-HO-CH2-C6H4-OH thỏa mãn p-HO-CH2-C6H4-OH + NaOH p-HO-CH2-C6H4-ONa + H2O p-HO-CH2-C6H4-OH + 2Na p-NaO-CH2-C6H4-ONa + H2 Câu 57: Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải (b) sai: Khái niệm hợp chất hữu (c) sai: Khái niệm đồng đẳng (d) sai: Glucozơ bị oxi hóa bị khử Đây ý nhiều học sinh nhầm lẫn cho glucozơ phản ứng với AgNO3/NH3 mà không để ý chữ “bị khử” D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) - 14 - Email: ongdolang@gmail.com Câu 58: Phát biểu sau đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai Hướng dẫn giải Nếu khơng nhớ tính chất vật lí amin hồn tồn loại trừ ý dễ dàng phát sai (Ý B khó chút: Các peptit có từ liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure) H 3O KCN Câu 59 (NC): Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl X Y t0 Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4 C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO Hướng dẫn giải Đây kiến thức phần dẫn xuất halogen Nếu đọc thêm tài liệu tham khảo tổng hợp hữu phương pháp tổng hợp làm tăng mạch C D TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC – HÓA HỌC VỚI XH, KT, MT Câu 60 (NC): Cho phát biểu sau (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Đây kiến thức thực tế Câu hỏi số lượng nên nhiều học sinh dễ sai Nhận xét chung: Đề thi khối A – 2012 tương đối dễ, tập khơng có nhiều (26/60) khơng q khó, chủ yếu tập địi hỏi phải nắm kiến thức số cách giải thơng thường (bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố, bảo tồn e,…) Tuy nhiên câu lí thuyết lại có nhiều câu khó địi hỏi khơng nắm kiến thức mà phải biết tổng hợp kiến thức suy luận; mặt khác số lượng câu hỏi số lượng lại nhiều, với bước nhảy đáp án câu mà nhiều em học sinh sai Yên Phong, mùa thi 2012 Hoàng Ngọc Hiền THPT Yên Phong số – Bắc Ninh ĐT: 0948529911 – Email: ongdolang@gmail.com D:\DE THI\DE THI DH-CD\2012\KHOI A\CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc ... động (-OH -COOH) p-HO-CH2-C6H4-OH th? ?a mãn p-HO-CH2-C6H4-OH + NaOH p-HO-CH2-C6H4-ONa + H2O p-HO-CH2-C6H4-OH + 2Na p-NaO-CH2-C6H4-ONa + H2 Câu 57: Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn tồn... t? ?a ngồi BaSO4 cịn có Al(OH)3 Các phản ứng xảy ra: D:\DE THI\ DE THI DH-CD \2012\ KHOI A\ CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VÀ GIẢI CHI TIẾT.doc Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong – Bắc Ninh) -5 - Email: ongdolang@gmail.com... Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C Trong X có ba nhóm –CH3 D Hiđrat h? ?a but-2-en thu X Hướng dẫn giải D:\DE THI\ DE THI DH-CD \2012\ KHOI A\ CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI