Đang tải... (xem toàn văn)
Hóa 11 - Lý thuyết và bài tập HNO3 và muối nitrat
AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I AXIT NITRIC Tính chất vật lí - Là chất lỏng, không màu, tan tốt nước (C < 65%) - Trong điều kiện thường, dung dịch có màu vàng HNO3 bị phân hủy chậm: 4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2 → phải đựng dung dịch HNO3 bình tối màu Tính chất hóa học a HNO3 axit mạnh - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với oxit bazơ (trong kim loại đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O: 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O - Tác dụng với bazơ (trong kim loại đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O: 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O - Tác dụng với muối (trong muối kim loại đạt hóa trị cao nhất) → muối + axit mới: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b HNO3 chất oxi hóa mạnh - Tác dụng với kim loại: + HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au Pt → muối nitrat + H2O sản phẩm khử N+5 (NO2, NO, N2O, N2 NH4NO3) M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3) + Sản phẩm khử N+5 tùy thuộc vào độ mạnh kim loại nồng độ dung dịch axit Thông thường dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit loãng, kim loại mạnh N bị khử xuống mức sâu Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O Chú ý: Nếu cho Fe hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 mà sau phản ứng dư kim loại → dung dịch Fe thu dạng muối Fe2+ HNO3 đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr - Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit phi kim C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O - Tác dụng với chất khử khác (oxit bazơ, bazơ muối kim loại chưa có hóa trị cao ) 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2 Điều chế - Trong công nghiệp: NH3 → NO → NO2 → HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 8500C) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 - Trong phòng thí nghiệm H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể → HNO3 + NaHSO4 Nhận biết - Làm đỏ quỳ tím - Tác dụng với kim loại đứng sau H tạo khí nâu đỏ Ứng dụng Axit nitric hóa chất quan trọng Phần lớn axit dùng để sản xuất phân đạm Ngoài dùng để sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm II MUỐI NITRAT Khái niệm công thức tổng quát - Muối amoni muối axit nitric - Công thức tổng quát: M(NO3)n Tính chất vật lí Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh: M(NO3)n → Mn+ + nNO33 Tính chất hóa học a Muối nitrat có tính chất hóa học chung muối - Tác dụng với axit → muối + axit Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 - Tác dụng với ddịch bazơ → muối + bazơ Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Tác dụng với dung dịch muối → muối Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3 - Tác dụng với kim loại có tính khử mạnh kim loại muối → muối + kim loại Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag b Muối nitrat dễ bị nhiệt phân - Nếu muối nitrat kim loại đứng trước Mg → muối nitrit O2 M(NO3)n → M(NO2)n + n/2O2 ví dụ: NaNO3 → NaNO2 + 1/2O2 - Nếu muối kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO2 + O2 2M(NO3)n → M2On + 2nNO2 + n/2O2 ví dụ: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - Nếu muối nitrat kim loại sau Cu → kim loại + NO2 + O2 M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2 ví dụ: AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 Chú ý: Một số muối nhiệt phân không theo quy luật Fe(NO3)3, NH4NO3… Nếu muối nitrat tồn môi trường axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2KCl + 2NO + 4H2O Điều chế Cho HNO3 phản ứng với kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối phản ứng trao đổi ion (muối kim loại giữ nguyên hóa trị) phản ứng oxi hóa khử (tạo muối kim loại có hóa trị cao) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Nhận biết Dùng dung dịch HCl mẩu Cu cho vào dung dịch cần nhận biết, Cu tan tạo thành dung dịch màu xanh có khí màu nâu đỏ bay muối nitrat Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!