Ngày : CHƯƠNG 6 : NHÓM OXI Tiết 62 : Bài 40 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : Học sinh biết : - Ký hiệu hóa học, tên gọi và một số tính chất vật lý cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi. -Các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hóa -2, +4, +6 trong các hợp chất (trừ oxi không có số oxi hóa +4, +6). Học sinh hiểu : - Tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm oxi là tính phi kim mạnh nhưng kém các nguyên tố halogen. - Quy luật biến đổi về cấu tạo và tính chất các nguyên tố trong nhóm oxi. - Quy luật biến đổi tính chất các hợp chất với hidro và hợp chất hidroxit của các nguyên tố trong nhóm oxi. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên : - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Bảng 6.1 / 156 SGK Học sinh : - ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, kỹ năng viết cấu hình electron, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa. - Viết, bảng trong. II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở, suy luận, quy nạp, làm việc tập thể. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC : 1. Ổn định lớp : 2. Bài mới : Vào bài : Chúng ta cùng tìm hiểu về nhóm nguyên tố cu thể của BTH - nhóm oxi. Vậy nhóm oxi gồm những nguyên tố nào, tính chất ra sao ? HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG * Hoạt động 1 : GV treo bảng tuần hoàn, yêu cầu học sinh thảo luận các nội dung sau : - Số lượng, tên, kí hiệu các nguyên tố nhóm VI A ? - Cho biết trạng thái tồn tại ở điều kiện thường và tính phổ biến trong tự nhiên của chúng ? GV bổ sung : Poloni (Po) là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ, không nghiên cứu trong chương trình. I/ Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố : - Gồm các nguyên tố : O, S, Se, Te, Po - Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất. - S có nhiều trong lòng đất, có trong thành phần dầu thô, cơ thể sống . - Se là chất bán dẫn, màu nâu đỏ. - Te là chất rắn, màu xám thuộc loại nguyên tố hiếm. - Po là nguyên tố kim loại có tính phóng xạ. * Hoạt động 2 : HS thảo luận theo nhóm, viết lên bảng trong để chiếu. - Viết cấu hình electron LNC và sự phân bố electron trong các obitan của các nguyên tử nguyên tố nhóm oxi ? - Cho biết điểm giống nhau trong cấu hình electron LNC, sự phân bố electron vaò obitan? II/ Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm oxi : 1/ Giống nhau : - Có 6 electron LNC : ns 2 np 4 - ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân. - Có khả năng nhận electron để có số oxi hóa-2 * Hoạt động 3 : HS thảo luận để rút ra nhận xét điểm khác nhau giữa oxi và các nguyên tố khác trong 2/ Sự khác nhau giữa oxi với các nguyên tố nhóm. - Khi bị kích thích, các electron của nguyên tử S, Se, Te phân bố vào ô lượng tử như thế nào ? Nhận xét về số e độc thân có khả năng tạo liên kết của các nguyên tử này ? * Electron LNC ở trạng thái cơ bản : * Electron LNC ở trạng thái kích thích : trong nhóm : - Nguyên tử oxi không có phân lớp d. - ở trạng thái kích thích : S, Se, Te có thể có 4, 6 e độc thân. => Khi tham gia phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, chúng thể hiện số oxi hóa + 4 hoặc + 6. III/ Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi : * Hoạt động 4 : HS căn cứ vào độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố để rút ra nhận xét về : + Tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm oxi. + Sự biến đổi tính phi kim (từ 0 -> Te). + So sánh tính phi kim của các nguyên tố nhóm oxi với nhóm halogen. 1/ Tính chất của đơn chất : - Là những phi kim mạnh (trừ Po) - Thể hiện tính oxi hóa mạnh và giảm dần từ 0 -> Te. * Hoạt động 5 : - HS viết công thức phân tử các hợp chất với hidro, hợp chất hidroxit của các nguyên tố nhóm oxi. - Căn cứ vào sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện và quy luật biến đổi tính chất hợp chất theo nhóm A của BTH, GV yêu cầu HS rút ra kết luận về sự biến đổi độ bền của hợp chất với hidro của các nguyên tố nhóm oxi. 2/ Tính chất của hợp chất : - Hợp chất với hidro : H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te Tính bền giảm dần - Hợp chất với hidroxit : Là những axit H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , H 2 TeO 4 Tính axit giảm dần 3. Củng cố : Bài 1 : Kết luận nào sau đây là không đúng với các nguyên tố trong nhóm VI A ? A. Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố trong nhóm VI A thường có số oxi hóa - 2. B. Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố S, Se, Te thường có số oxi hóa là +4, +6. ↓ ↓ ns 2 np 4 nd 0 ns 1 np 3 nd 2 ↓ ns 2 np 3 nd 1 C. Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố trong nhóm VI A thường có số oxi hóa là +6. D. Tùy trường hợp, oxi có thể có số oxi hóa -2, -1, +2 trong các hợp chất. Bài 2 : Trong nhóm VI A, kết luận nào sau đây là đúng ? Theo chiều điện tích hạt nhân tăng : A. Tính axit của các hidroxit tăng dần B. Tính oxi hóa của các đơn chất tương ứng tăng dần C. Tính khử của các đơn chất tương ứng giảm dần. D. Tính bền của hợp chất với hidro giảm dần. 4. Dặn dò : - BTVN : 1, 2, 3, 4, 5 / 156 + 157 / SGK - Chuẩn bị bài “OXI”. 5. Rút kinh nghiệm. Ngày : Tiết 63 : Bài 41 : OXI I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : Học sinh biết : - Cấu tạo phân tử oxi - Tính chất vật lí, ứng dụng và phương pháp điều chế oxi. Học sinh hiểu :- Tính chất hóa học cơ bản của oxi là tính oxi hóa mạnh - Nguyên tắc điều chế oxi trong PTN là phân hủy hợp chất giàu oxi và không bền. Học sinh vận dụng : -Viết các phương trình phản ứng chứng minh tính chất oxi hóa mạnh của oxi và một số phương trình hóa học điều chế oxi trong PTN. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên : - Giáo án Powerpoint - Bài tập trắc nghiệm và tự luận - 2 lọ chứa khí O 2 điều chế sẵn, dây Mg, đèn cồn, kẹp sắt, diêm, nước Học sinh : - ôn bài “Khái quát về nhóm oxi” - Tính chất hóa học của oxi ở lớp 8 - Bảng trong, viết. III. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, tư duy logic, trực quan, thảo luận. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC : 1. Ổn định lớp : 2. Kiêm tra bài cũ : Học sinh phải trả lời 10 câu hỏi trong vòng 60 giây, các câu hỏi lần lượt hiện ra trên màn hình . Câu 1 : Nhóm oxi có bao nhiêu nguyên tố ? Hãy kể tên Câu 2 : Các nguyên tố nhóm oxi thể hiện tính Câu 3 : Khả năng oxi hóa biến đổi như thế nào từ oxi -> Telu Câu 4 : Oxi có số oxi hóa - 2 trong mọi hợp chất đúng hay sai ? Câu 5 : Trong hợp chất với oxi, lưu huỳnh có thể mang những số oxi hóa nào ? Câu 6 : Tính axit của dãy sau : H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te biến đổi như thế nào ? Câu 7 : Tính axit của dãy sau : H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , H 2 TeO 4 tăng dần. Đúng hay sai ? Câu 8 : Cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm oxi có đặc điểm gì chung ? Câu 9 : Đi từ Oxi -> Telu, bán kính nguyên tử giảm dần. Đúng hay sai ? Câu 10 : Trong nhóm oxi, nguyên tử của nguyên tố nào không có phân lớp d ? HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG * Hoạt động 1 : I/ Cấu tạo phân tử oxi : Học sinh viết cấu hình e của nguyên tử oxi => nguyên tử oxi có 2 e độc thân => phân tử oxi có 2 liên kết cộng hóa trị không phân cực. => công thức cấu tạo của phân tử oxi. - Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 4 - Sự phân bố electron trong các ô lượng tử. - Sự hình thành phân tử oxi : O 2 : O : + : O : -> : O : : O : => CTCT : O = O * Hoạt động 2 : HS quan sát lọ khí oxi (GV đã điều chế sẵn) để rút ra nhận xét về : + Trạng thái, màu, mùi, tỉ khối với không khí? + Nhiệt độ hóa lỏng, hóa rắn ? + Tính tan ? - GV nhấn mạnh : Một số tính chất (t o , tỷ khối, độ tan) có liên quan đến phần điều chế khí oxi. II/ Tính chất vật lý : - Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí. - Hóa lỏng ở -183 o C -> tách oxi ra khỏi không khí. - Tan ít trong nước -> thu oxi bằng cách đẩy nước. ↓ ↓ * Hoạt động 3 : GV yêu cầu HS nhắc lại những tính chất hóa học của oxi đã được học (lớp 8), cho ví dụ ? Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các phương trình phản ứng ? - HS quan sát thí nghiệm Mg cháy trong khí oxi => phản ứng tỏa nhiệt III/ Tính chất hóa học : 1/ Tác dụng với kim loại : (trừ Au, Ag, Pt) 4Na o + o O 2 o t → 2 21 2 −+ ONa 2Mg o + o O 2 o t → 2 2 2 − + OgM 4Al o + 3 o O 2 o t → 2 2 3 3 2 −+ OAl - HS thảo luận, viết lên bản trong : phương trình tổng quát kim loại + O 2 - GV : Oxit kim loai gồm mấy loại ? => Kim loại + O 2 o t → Oxit kim loại (trừ Au, Ag, Pt) (oxit bazơ, oxit lưỡng tính) - HS quan sát thí nghiệm C cháy trong khí oxi => phản ứng tỏa nhiệt. 2/ Tác dụng với phi kim : (trừ Halogen) 4P o + 5 o O 2 o t → 2 2 5 5 2 −+ OP S o + o O 2 o t → 2 2 4 − + OS C o + o O 2 o t → 2 2 4 − + OC o N 2 + o O 2 dienluatia → 2 22 −+ ON - HS thảo luận, viết lên bảng trong phương trình tổng quát phi kim + O 2 . - GV : Oxit phi kim gồm mấy loại ? => Phi kim + O 2 o t → Oxit phi kim (trừ halogen) (oxit axit, oxit không tạo muối) - GV : ở t o cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi tạo ra oxit. 3/ Tác dụng với hợp chất : a) Với hợp chất hữu cơ : OHHC 5 2 2 − + 3 o O 2 o t → 2 2 2 4 − + OC + 3 2 2 − OH HS : Viết phương trình phản ứng b) Với hợp chất vô cơ : 2 2 2 − SH + 3 o O 2 o t → 2 2 2 4 − + OS + 2 2 2 − OH GV : Hướng dẫn HS rút ra kết luận về tính chất hóa học của oxi. Kết luận : - Do có độ âm điện lớn và lớp e ngoài cùng có 6 electron nên oxi có tính oxi hóa rất mạnh. - Trong các hợp chất (trừ hợp chất với Flo và peoxit) oxi có số oxi hóa là -2. - Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa - khử và là phản ứng tỏa nhiệt. * Hoạt động 4 : - HS tìm hiểu biểu đồ trong SGK cùng những kiến thức đã biết để rút ra ứng dụng của oxi trong đời sống, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp. IV/ ứng dụng : - Có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật. - Dùng trong luyện kim - Dùng trong công nghiệp hóa chất (điều chế H 2 SO 4 , HNO 3 . - Dùng trong y học. * Hoạt động 5 : GV nêu câu hỏi : - Hãy viết một số phương trình hóa học điều chế oxi đã biết. - Nhận xét về các phản ứng điều chế oxi ? Từ đó rút ra kết luận : Để điều chế oxi trong PTN, người ta phân hủy hợp chất giàu oxi nhưng kém bền voi nhiet . V/ Điều chế : 1/ Trong phòng thí nghiệm : * 2KMnO 4 o t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 * 2KClO 3 2 MnO t o → 2KCl + 3O 2 * H 2 O 2 2 MnO t o → 2H 2 O + O 2 GV nhấn mạnh : Thu khí O 2 bằng phương pháp dời chỗ nước. * Hoạt động 6 : HS nghiên cứu SGK, rút ra 2 phương pháp cơ bản để sản xuất oxi trong công nghiệp. + Từ không khí (phương pháp vật lý) + Từ nước (phương pháp hóa học) GV : Hằng ngày con người dùng rất nhiều oxi cho nhu cầu hô hấp và sản xuất oxi trong công nghiệp, nhưng tại sao lượng oxi trong không khí hầu như không đổi ? 2/ Trong công nghiệp : a. Từ không khí : SGK b. Từ nước: 2H 2 O phandien → O 2 + 2H 2 cực dương cực âm 3/ Trong tự nhiên : Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp. 6CO 2 + 6H 2 O sanganh → C 6 H 12 O 6 + 6O 2 3. Củng cố : Bài 1 : Những phản ứng nào sau đây đúng ? a) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O d) 2Cl 2 + O 2 → 2Cl 2 O b) 4Al + O 2 → 2Al 2 O 3 e) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O c) 4Au + 3O 2 → 2Au 2 O 3 f) 2SO 2 + O 2 52 OV → 2SO 3 A. a, b, c, d B. a, b, d, e B. a, b, e, f D. Tất cả đều đúng Bài 2 : Khí oxi có lẫn nước. Chất nào sẽ là tốt nhất để tách hơi nước ra khỏi khí oxi ? A. Nhôm oxit B. Axit sunfuric đặc B. Đồng sunfat khan D. Nước vôi trong Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn 6g 1 kim loại R có hóa trị không đổi, thì thu được 10g oxit. Vậy R là : A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Bài 4 : Một phi kim R tạo với oxi được 2 loại oxit, trong đó % khối lượng oxi lần lượt là 50% và 60%. Vậy R là : A. C B. S C. N D. Cl Bài 5 : Trong không khí, về thể tích oxi chiếm : A. 23%B. 25%C. 20% D. 19% Bài 6 : Để thu được 3,36 lít O 2 (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn 1 lượng tinh thể KClO 3 . 5H 2 O là : A. 12,25g B. 21,25g C. 31,875g D. 63,75g 4. Dặn dò : - BTVN : 1, 2, 3, 4, 5 / 162 / SGK - Chuẩn bị bài “OZON Và HIDROPEOXIT”. Ngày : Tiết 64 : Bài 42 : OZON VÀ HIDROPEOXIT I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : Học sinh biết : - Cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của O 3 và H 2 O 2 - Một số ứng dụng của O 3 và H 2 O 2 Học sinh hiểu - O 3 , H 2 O 2 có tính oxi hóa là do dễ phân hủy tạo ra oxi - H 2 O 2 có tính khử và tính oxi hóa là do nguyên tố oxi trong H 2 O 2 có số oxi hóa - 1 là số oxi hóa trung gian giữa số oxi hóa O và - 2 của oxi. Học sinh vận dụng : - Giải thích vì sao O 3 , H 2 O 2 được dùng làm chất tẩy màu và sát trùng. - Viết một số phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của O 3 và H 2 O 2 . II. CHUẨN BỊ : Giáo viên : - Giáo án Powerpoint - Hóa chất : H 2 O 2 , dd KI, dd KMnO 4 , dd H 2 SO 4 loãng, hồ tinh bột, quỳ tím - Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm Học sinh : - ôn lại bài “Oxi” - Bảng trong, viết. II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, tư duy logic, trực quan, thảo luận. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC : 1. Ổn định lớp : 2. Khởi động: - Chia HS thành 8 nhóm - GV đưa giả thiết gợi ý. Các nhóm thảo luận chọn đáp án và giải đáp ô chữ hàng dọc. Hàng ngang : 1. ở nhiệt độ cao, các kim loại cháy trong khí oxi tạo ra 2. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng 3. Người ta điều chế oxi bằng phản ứng những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt. 4. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi từ 5. Trong tự nhiên là nguồn cung cấp oxi lớn lao nhất cho khí quyển. 6. Tính chất hóa học đặc trưng của oxi là gì ? 7. Oxi có thể oxi hóa hầu hết các phi kim trừ Vào bài : Chúng ta vừa tìm ra ô chữ hàng dọc là thù hình. Vậy thù hình là gì ? Tiết hôm nay chúng ta sẽ xét 1 dạng thù hình của oxi và 1 loại hợp chất của oxi đó là hidropeoxit. HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1 : GV hướng dẫn cho HS rút ra khái niệm thù hình. HS suy ra : O 2 và O 3 là 2 dạng thù hình của nguyên tố oxi. HS viết CTCT của O 3 I/ OZON : 1/ Cấu tạo phân tử của Ozon : - CTPT : O 3 - CTCT : O O X I T K I M L O A I O X H O A K H P H A N H U Y H I D R O P E O X I T C A Y C Ú O I T I N H O X I H O A M A N H H A L O G E N GV : Trong phân tử O 3 có các loại liên kết gì ? O O 1 lk cho - nhận => Trong O 3 có 3 lk CHT 2 lk CHT Hoạt động 2 : - HS tìm hiểu SGK để rút ra những tính chất vật lý cơ bản của ozon. 2. Tính chất của Ozon : a) Tính chất vật lý : - Là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt. - Khí ozon hóa lỏng -> màu xanh đậm - Tan nhiều trong nước Hoạt động 3 : Từ kiến thức thực tế, HS cho biết ozon được tạo thành như thế nào ? GV : Từ CTCT của O 2 và O 3 . Hãy so sánh tính bền giữa các phân tử này ? HS : Phân tử O 3 có 1 lk cho - nhận kém bền hơn lk đôi. GV : Hướng dẫn HS dự đoán khả năng phân hủy của O 3 theo pt : O 3 → O 2 + O GV : Oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh hơn oxi phân tử. b) Tính chất hóa học : - Ozon được tạo thành từ oxi 3O 2 UV → 2O 3 HS rút ra nhận xét : Ozon có tính oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn oxi. HS : Viết pthh chứng minh cho nhận xét trên và xác định số oxi hóa của các nguyên tố để thấy được O 3 có tính oxi hóa rất mạnh. - Ozon có tính oxi hóa rất mạnh (hơn O 2 ) + Hau hết các kim loại (trừ Au + Pt) : 2Ag o + o O 3 → o OOAg 2 21 2 + −+ + Oxi hóa ion I - thành I 2 : 2KI -1 + o O 3 + H 2 O → o I 2 + 2 2 − KOH + o O 2 Hoạt động 5 : - HS viết CTCT của H 2 O 2 và rút ra nhận xét : Trong phân tử H 2 O 2 có 2 lk CHT có cực O-H và 1 lk CHT không cực O-O => số oxh của oxi trong phân tử là -1. II. HIDROPEOXIT (nước oxi già) : 1/ Cấu tạo phân tử của hidropeoxit : - CTPT : H 2 O 2 - CTCT : H O O H Hoạt động 6 : - HS quan sát lọ đựng H 2 O 2 và tìm hiểu SGK để rút ra tính chất vật lý của H 2 O 2 . - Từ số oxi hóa của oxi trong H 2 O 2 , HS dự đoán tính chất hóa học. - GV cho HS làm một số thí nghiệm sau để rút ra tính chất hóa học của H 2 O 2 . + Thí nghiệm 1 : Tính bền của phân tử H 2 O 2 : H 2 O 2 2 :MnOxt → 2/ Tính chất của hidropeoxit : a) Tính chất vật lý : SGK b) Tính chất hóa học : - Tính bền : 2H 2 O 2 2 :MnOxt → 2H 2 O + O 2 + Thí nghiệm 2 : Tính oxi hóa của H 2 O 2 : H 2 O 2 + KI bottinhho → Chú ý : Không lấy KI dư. - Tính oxi hóa : * 1 22 − OH + 2KI -1 → o I 2 + 2 2 − KOH * 1 22 − OH + 3 2 + KNO → H 2 O -2 + 5 3 + KNO - HS quan sát 2 thí nghiệm, rút ra kết luận, viết pthh. - GV bổ sung thêm 2 pthh : H 2 O 2 + KNO 2 → H 2 O 2 + Ag 2 O → - Tính khử : * 1 22 5 − OH + 7 4 2 + KMnO + 3H 2 SO 4 → 2 4 2 + MnSO + o O 2 5 + K 2 SO 4 + 8H 2 O * OAg 1 2 + + 1 22 − OH → 2Ag o + H 2 O + o O 2 Kết luận : - H 2 O 2 là hợp chất kém bền - H 2 O 2 có tính oxi hóa và tính khử vì số oxi hóa của oxi trong H 2 O 2 ở mức trung gian (-1). Hoạt động 7 : - HS tìm hiểu SGK và kết hợp vốn thực tiễn để rút ra nhận xét về ứng dụng của H 2 O 2 trong các lĩnh vực : đời sống, y tế, công nghiệp, môi trường . - GV chốt lại : Những ứng dụng của H 2 O 2 đều dựa trên tính oxi hóa mạnh của nó. 3/ ứng dụng : - Tẩy trắng bột giấy - Tẩy trắng tơ sợi, lông, len, vải - Làm chất bảo vệ môi trường - Làm chất bảo quản nước giải khát - Dùng làm chất sát trùng. 3. Củng cố : Câu 1 :Hãy đánh dấu X vào bảng dưới đây, viết pthh đối với các trường hợp có xảy ra phản ứng và so sánh tính chất hóa học của O 3 và O 2 . Chất phản ứng Oxi Ozon Cu (rắn) Ag (rắn) Au (rắn) C (rắn) Dung dịch KI CH 4 (khí) Câu 2 :Trình bày phương pháp phân biệt các khí : H 2 , O 2 , O 3 đựng trong các bình riêng rẽ. Câu 3 :Có 2 bình A và B có thể tích bằng nhau, bình A chứa đầy khí O 2 , bình B chứa đầy hỗn hợp O 2 và O 3 . ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, khối lượng 2 bình chênh nhau 0,96g. Tính khối lượng O 3 có trong bình B. Câu 4 :Phát biểu nào sau đây không đúng với H 2 O 2 ? A. Phân tử H 2 O 2 có 2 liên kết cộng hóa trị có cực B. H 2 O 2 là chất lỏng không màu, không mùi, nhẹ hơn nước C. ít bền, rất dễ bị phân hủy tạo oxi D. Có tính oxi hóa mạnh hơn H 2 O. 4. Dặn dò : - BTVN : 1, 2, 3, 4, 5, 6 / 165 + 166 / SGK 5. Rút kinh nghiệm. [...]... H2SO4 0,1 mol 0,1 n +1 M oleum = mol 8,45( n + 1) = 84,5( n + 1) = 98 + 80n 0,1 4, 5 n = 13,5 => n =3=> CT của oleum là H2SO4.3SO3 4 Dặn dò: Làm bài tập SGK 5 Rút kinh nghiệm Ngày : Tiết 74 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6 I MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Củng cố kiến thức : Học sinh hiểu : - Tính chất hóa học (đặc biệt là tính oxi hóa) của các đơn chất : O2, O3, S - Tính chất hóa học của một số hợp chất : H2O2, H2S, SO2,... minh tính chất của đơn chất và hợp chất của oxi, lưu huỳnh II CHUẨN BỊ : Giáo viên : - Bảng tóm tắt tính chất các hợp chất của lưu huỳnh - Hệ thống câu hỏi và bài tập Học sinh : - Ơn lại kiến thức trong chương - Viết, bảng trong III PHƯƠNG PHÁP : Ơn lại, đàm thoại, làm việc theo nhóm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC : 1 Ổn định lớp : 2 Luyện tập : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NI DUNG GHI BANG Hoạt động 1 : GV hệ thống . Ngày : CHƯƠNG 6 : NHÓM OXI Tiết 62 : Bài 40 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI I. MỤC TIÊU BÀI. Poloni (Po) là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ, không nghiên cứu trong chương trình. I/ Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố : - Gồm