Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề Bồi dưỡng HSG Hoá học, 12 phương pháp giải toán Hoá Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 22. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2 B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 5. Tuyển tập Đề thi Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THCS Lý thuyết và Bài tập 6. Chuyên đề Bồi dưỡng HSG Hoá học, 12 phương pháp giải toán C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 6. BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 7. Giáo trình Hoá học phân tích 8. Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id489754 9. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 1 10. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 2 11. Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 1 12. Thuốc thử Hữu cơ 13. Giáo trình môi trường trong xây dựng 14. Bài tập Hóa môi trường có đáp án đầy đủ nhất dành cho sinh viên Đại họcCao đẳng 15. Mô hình, mô hình hóa và mô hình hóa các quá trình môi trường 16. Cây trồng và các yếu tố dinh dưỡng cần thiết 17. Đất đồng bằng và ven biển Việt Nam 18. Chất Hữu cơ của đất, Hóa Nông học 19. Một số phương pháp canh tác hiện đại,Hóa Nông học 20. Bài tập Hoá Đại cương có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học 21. Hướng dẫn học Hoá Đại cương dành cho sinh viên ĐH, CĐ 22. Bài giảng Vai trò chất khoáng đối với thực vật PP 23. Giáo trình Thực hành Hoá vô cơ dành cho sinh viên ĐH, CĐ 24. Bài tập Vô cơ dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 25. Bài tập Vô cơ thi Olympic dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 26. Bài giảng Hoá học Phức chất hay và đầy đủ 27. Bài giảng Hoá học Đại cương A1, phần dung dịch 28. Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủ 29. Bài tập Hoá lý trắc nghiệm dành cho sinh viên có đáp án đầy đủ 30. Khoá luận Tốt nghiệp bài tập Hoá lý D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 E. DANH MỤC LUẬN ÁNLUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14. TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 20. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CÂY DẤU DẦU LÁ NHẴN 21. LUẬN ÁN TIẾN SĨ CHẾ TẠO KHẢO SÁT ĐẶC TÍNH ĐIỆN HOÁ CỦA ĐIỆN CỰC 21 22. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CỦA MỘT SỐ LOÀI THUỘC CHI UVARIA L. HỌ NA (ANNONACEAE) 23. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong dịch chiết từ đài hoa bụp giấm 24. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong quả mặc nưa 25. Nghiên cứu xử lý chất màu hữu cơ của nước thải nhuộm …bằng phương pháp keo tụ điện hóa 26. Nghiên cứu và đề xuất hướng giải quyết các vấn đề khó và mới về hoá hữu cơ trong sách giáo khoa hoá học ở Trung học phổ thông 27. Nghiên cứu chiết xuất pectin từ phế phẩm nông nghiệp, thực phẩm 28. Chiết xuất quercetin bằng chất lỏng siêu tới hạn từ vỏ củ Hành tây 29. Thành phần Hóa học và hoạt tính Kè bắc bộ pp 30. Nghiên cứu phương pháp giảm tạp chất trong rượu Etylic 31. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel từ mỡ cá tra với xúc tác KOHγAl2O3 bằng phương pháp bề mặt đáp ứng 32. Tối ưu hoá quá trình chiết ANTHOCYANIN từ bắp cải tím F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN 2. Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 500 câu có đáp án 3. Phân dạng Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 4. Bộ đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 5. Chuyên đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 6. Bộ đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 7. Bộ đề kiểm tra trắc nghiệm 1 tiết phút môn Toán lớp 12 8. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P1 9. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P2 10. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P3 11. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P1 có đáp án 12. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P2 13. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 14. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia. 15. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia có đáp án 16. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 17. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 18. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có đáp án 19. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có giải chi tiết 20. Ôn tập Toán 12, luyện thi THPT Quốc gia 21. Phân dạng bài tập hình học 11 rất hay có giải chi tiết các dạng 22. Bài tập trắc nghiêm Toán 11 23. Đề trắc nghiệm toán đại số 12 dành cho kiểm tra 1 tiêt, 15 phút có đáp án G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS
1 TUYỂN TẬP BÀI TẬP PHỔ THÔNG, ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC LUẬN VĂN-KHOÁ LUẬN-TIỂU LUẬN BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HỐ THEO CHUN ĐỀ CĨ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT Chuyên đề TÌM KHOẢNG BIẾN THIÊN CỦA MỘT LƯỢNG CHẤT ( Cực trị giải toán hoá học ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ A - Thường gặp: hỗn hợp (có tính chất tương tự ) tác dụng với chất X ( thường lấy B thiếu ) A - Nếu lượng chất X lấy vào phản ứng thay đổi lượng sản phẩm hỗn hợp tạo B thay đổi khoảng ( gọi chung khoảng biến thiên ) Phương pháp : 1) Nếu hỗn hợp biết lượng chất xét trường hợp : A tác dụng trước đến B ⇒ lượng chất cần tìm m1 B tác dụng trước đến A ⇒ lượng chất cần tìm m2 ⇒ khoảng biến thiên : m1 < m < m2 ( ngược lại ) 2) Nếu hỗn hợp chưa biết khối lượng chất xét trường hợp : Hỗn hợp có chất A ⇒ lượng chất cần tìm m1 Hỗn hợp có chất B ⇒ lượng chất cần tìm m2 3) Có thể dùng phương pháp đại số (dựa vào giới hạn đại lượng biết ⇒ khoảng biến thiên đại lượng chưa biết.) : m hh m hh < n hh < ; Hiệu suất: < H% < 100% M nặng ï M nhẹ < số mol A < số mol hỗn hợp A,B x A + y.B =m Nếu A < m < B ( ngược lại ) x + yï II- BÀI TẬP ÁP DỤNG 1) Cho hỗn hợp gồm gam CuO 3,6 gam FeO vào 300ml dung dịch HCl 0,8M Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan Hỏi m nằm khoảng ? Hướng dẫn : Số mol CuO = 0,1 số mol FeO = 0,05 số mol HCl = 0,24 Vậy HCl không đủ tác dụng với hỗn hợp oxit + Nếu CuO phản ứng trước : CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0,1 → 0,2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 0,02 ← 0,04 Sau phản ứng : mFeO ( dư ) = 3,6 – (0,02 × 72 ) = 2,16 gam + Nếu FeO phản ứng trước FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 0,05→ 0,1 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0,07 ← 0,14 Sau phản ứng : mCuO ( dư ) = – (0,07 × 80 ) = 2,4 gam Vì thực tế FeO CuO phản ứng với HCl nên 2,16 gam < m < 2,4 gam Cách : Có thể đặt RO CTHH đại diện cho hỗn hợp RO + 2HCl → RCl2 + H2O 0,12 ← 0,24 nRO = 0,15 – 0,12 = 0,03 khối lượng RO dư : m = 0,03 × M Vì 72< M < 80 nên ⇒ 72× 0.03 < m < 80 × 0,03 2,16gam < m < 2,4 gam 2) Nung 20 gam hỗn hợp MgCO3, CaCO3, BaCO3 nhiệt độ cao thu khí A Dẫn khí A vào dung dịch nước vơi thu 10 gam kết tủa ddB Đun nóng B hồn tồn tạo thành thêm gam kết tủa Hỏi % khối lượng MgCO nằm khoảng ? Hướng dẫn : số mol kết tủa CaCO3 = 0,1 mol , Số mol CaCO ( tạo thêm ) = 0,06 mol t0 MgCO3 CO2 ↑ → MgO + x CaCO3 y BaCO3 z CO2 + 0,1 2CO2 x t0 + CO2 ↑ t0 + CO2 ↑ → CaO → BaO y Ca(OH)2 → z CaCO3 ↓ + H2O 0,1 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 t Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑ 0,06 Trong x,y,z số mol MgCO3, CaCO3, BaCO3 100gam hỗn hợp n CO2 = n CaCO3 ( 4) + ×n CaCO3 ( 6) = 0,1 + ×0, 06 = 0, 22mol Theo ptpư : 84x + 100y + 197z = 100 x + y + z = 0, 22 ×5 = 1,1 100y + 197z = 100 − 84x (1) ⇔ y + z = 0, 22 ×5 = 1,1 − x (2) 100y + 197z 100 − 84x = Từ (1) (2) ta có : y+z 1,1 − x Suy ta có hệ pt : 100 − 84x < 197 giải 0,625 < x < 1,032 1,1 − x Vậy khối lượng MgCO3 nằm khoảng : 52,5 % → 86,69 % 3) Đốt cháy 10,5 gam hỗn hợp A gồm CH4; C2H4; C2H2 oxi thu khí B Dẫn khí B vào dung dịch nước vơi dư thấy có 75gam kết tủa Hỏi % khối lượng CH4 tối đa bao nhiêu? ( ĐS: 38,1% ) Suy ta có : 100 < 4) Một hỗn hợp khí A gồm etilen , propilen , hiđro có tỉ trọng ( đktc) P A ( g/l) Cho A qua xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp khí B a/ Với giá trị PA hỗn hợp khí B khơng làm màu dung dịch brom b/ Xác định % thể tích hỗn hợp A, PA = 0,741g/l ; PB = 1,176 g/l Hướng dẫn : Đặt số mol gồm etilen , propilen , hiđro : x,y,z Để khí B khơng làm màu dung dịch Brom Anken khơng dư ( số mol H = số mol anken ) ⇒ z≥x+y MA = 28x + 42y + 2z = 22, × p A x+ y+z Biện luận : z = x+y ⇒ (1) ⇔ (1) 30x + 44y = 44, × p A x+y ⇒ 0,67 < pA < 0,98 Nếu z > x+y ⇒ M A giảm ⇒ pA giảm ⇒ pA ≤ 0,67 5) Một bình kín dung tích 8,96 lít chứa đầy hỗn hợp X gồm N2, O2, SO2 tỉ lệ mol :1 :1 Đốt cháy lưu huỳnh hỗn hợp X thu hỗn hợp khí Y ( sau đưa bình nhiệt độ ban đầu ) Biết d Y = 1, 089 X a/ Áp suất bình có thay đổi hay khơng ? Vì ? b/ Xác định % thể tích hỗn hợp khí Y c/ Khi số mol oxi biến đổi d Y biến đổi khoảng X (ĐS : b/ 60%N2 ; 10%O2 ; 30%SO2 , c/ ≤ d Y X ≤ 1,18 ) 6) Hoà tan hỗn hợp 6,4 gam CuO 16 gam Fe 2O3 320ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng có m rắn khơng tan m’ gam muối Xác định m m’ biến thiên khoảng ? 7) Hoà tan vừa đủ gam hỗn hợp gồm kim loại X ( hoá trị I) kim loại Y ( hoá trị II) hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 thấy có 2,688 lít hỗn hợp khí NO SO2 sinh ( đktc) nặng 5,88 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m ( gam) muối khan a/ Tìm m b/ Khi tỉ lệ số mol khí thay đổi m biến thiên khoảng ? 8) Cho 46,7 gam hỗn hợp X gồm CuO, ZnO, FeO vào 800ml ddHCl 1,75M Lượng axit cịn dư phải trung hồ 200ml ddNaOH 1M Xác định khoảng biến thiên % khối lượng FeO hỗn hợp X 9/ Hỗn hợp A gồm 0,56 gam Fe 16 gam Fe2O3 Trộn A với a mol bột nhơm nung nhiệt độ cao( khơng có khơng khí ) thu hỗn hợp B Nếu cho B tan H 2SO4 lỗng dư thu V lít khí , cho B tan NaOH dư thu 0,25V lít khí ( khí điều kiện) a/ Viết PTHH xảy b/ Tìm khoảng biến thiên khối lượng nhơm ( phản ứng nhiệt nhôm tạo Fe) t Hướng dẫn : Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe Ban đầu: 0,1 a 0,01(mol) Pư : x 2x x 2x (mol) Sau pư : (0,1-x) (a-2x) x (0,01+2x) Viết PTHH rắn B với H2SO4 loãng NaOH ( dư ) 1,5(a − 2x) + (0, 01 + 2x) V 4,5a − 0, 01 = ⇒ tỉ lệ : ⇔ x= 1,5(a − 2x) 0, 25V 11 < x ≤ 0,1 nên ⇒ 2,22 10 < a ≤ 0,2467 hay : 0,06 gam < mAl ≤ 6,661 gam 10/ Cho 6,2 gam hỗn hợp X gồm Na K tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn : Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ 2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑ 6, 6, Ta có : < n kl < 39 23 Theo PTPƯ ta có : số mol KL = số mol ClKhối lượng muối tạo thành : m = mKl + mCl = 6,2 + 35,5 nkl Thay ( ) vào ( 2) ta : 11,84 gam < m < 15,77 gam * Có thể giả sử có Na ⇒ m1 , giả sử có K ⇒ m2 ⇒ m1 < m < m Chuyên đề Bµi tập tăng giảm khối lợng kim loại Cho sắt có khối lợng 5,6 gam vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt ra, rửa nhẹ, làm khô cân thấy sắt có khối lợng 6,4 gam Khối lợng sắt tạo thành bao nhiêu? Cho sắt có khối lợng gam vào 50 ml dd CuSO4 15% có khối lợng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng, ngời ta lấy sắt khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm chất lại dd sau phản ứng? Nhúng nhôm vào dd CuSO4 Sau thời gian, lấy nhôm khổi dd thấy khối lợng dd giảm 1,38 gam Tính khối lợng Al đà tham gia phản ứng? Cho đồng có khối lợng gam vào dd AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân đợc 13,6 gam a) Viết PTHH b) Tính khối lợng đồng đà tham gia phản ứng? Nhúng nhôm có khối lợng 594 gam vào dd AgNO3 2M Sau thời gian khối lợng nhôm tăng 5% a) Tính số gam nhôm đà tham gia phản ứng? b) Tính số gam Ag thoát ra? c) Tính V dd AgNO3 đà dùng? d) Tính khối lợng muói nhôm nitrat đà dùng? Ngâm miếng sắt vào 320 gam dd CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dd CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lợng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lợng miếng sắt ban đầu? Ngâm miếng chì có khối lợng 286 gam vào 400 ml dd CuCl2 Sau thời gian thấy khối lợng miếng chì giảm 10% a) Giải thích khối lợng miếng chì bị giảm so với ban đầu? b) Tính lợng chì đà phản ứng lợng đồng sinh c) Tính nồng ®é mol cña dd CuCl2 ®· dïng d) TÝnh nång ®é mol cđa dd mi ch× sinh ( Giả thiết toàn lợng đồng sinh bám vào miếng chì thể tích dd không đổi ) Cho kẽm có khối lợng 25 gam vào dd đồng sunfat Sau phản ứng kết thúc, đem tám kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân đợc 24,96 gam a) ViÕt PTHH b) TÝnh khèi lỵng kÏm đà phản ứng c) Tính khối lợng đồn sunfat có dd Có hai kẽm có khối lợng nh Một cho vào dd đồng (II) nitrat, cho vào dd chì (II) nitrat Sau thời gian phản ứng, khối lợng kẽm thứ giảm 0,05 gam a) Viết PTHH b) Khối lợng kẽm thứ tăng hay giảm gam? Biết ràng hai phản ứng trên, khối lợng kẽm bị hoà tan 10 Ngâm sắt có khối lợng 50 gam 200 gam dd muối kim loại M có hoá trị II, nồng độ 16% Sau toàn lợng muối sunfat đà tham gia phản ứng, lấy sắt khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 51,6 gam Xác định CTHH muối sunfat kim loại M 11 Ngâm vật đồng có khối lợng 10 gam 250 gam dd AgNO3 4% Khi lÊy vËt khối lợng AgNO3 dd giảm 17% Xác định khối lợng vật sau phản ứng? 12 Ngâm đinh sắt có khối lợng gam đợc ngâm dd CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy đinh sắt rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 4,2 gam a) Viết PTHH b) Tính khối lợng chất tham gia tạo thành sau phản ứng 13 Nhúng kÏm vµo dd chøa 8,32 gam CdSO4 Sau kẽm đẩy hoàn toàn camiđi khỏi muối, khối lợng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lợng kẽm ban đầu bao nhiêu? 14 Ngâm nhôm ( đà làm sach lớp oxit ) 250 ml dd AgNO3 0,24M Sau mét thêi gian, lấy ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lợng nhôm tăng thêm 2,97 gam a) Tính lợng Al đà phản ứng lợng Ag sinh b) Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng Cho V dd thay đổi không đáng kể 15 Ngâm đồng 20 ml dd bạc nitrat đồng tan thêm đợc Lấy đồng ra, rửa nhẹ, làm khô cân thấy khối lợng đồng tăng thêm 1,52 gam HÃy xác định nồng độ mol dd bạc nitrat đà dùng ( giả thiết toàn lợng bạc giải phóng bám hết vào đồng ) 16 Cho sắt vào 100 ml dd chứa muối Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 2M Sau phản ứng lấy sắt khỏi đ, rửa làm khô khối lợng sắt tăng hay giảm Giải thích? 17 Hai kim loại giống ( nguyên tố R có hoá trị II) có khối lợng Cho thứ vào dd Cu(NO3)2 thø hai vµo dd Pb(NO3)2 Sau cïng mét thêi gian ph¶n øng, sè mol muèi b»ng nhau, lấy kim loại khỏi dd thấy khối lợng thứ giảm 0,2% khối lợng thứ hai tăng 28,4 % Xác định nguyªn tè R Chuyên đề XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN CỦA HỖN HỢP DỰA VÀO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG I- KIẾN THỨC CƠ BẢN Dựa vào tính chất hỗn hợp, chia tập hỗn hợp thành dạng sau: 1) Dạng 1: Hỗn hợp gồm chất có tính chất khác A +X AX → B B ( khoâng pư ) Cách giải : Thường tính theo PTHH để tìm lượng chất A ⇒ ( ngược lại kiện đề cho không liên quan đến PTHH ) Tổng quát : 2) Dạng 2: lượng chất B Hỗn hợp gồm chất có tính chất tương tự Tổng quát : A +X AX → B BX Cách giải : Đặt ẩn ( a,b …) cho số mol chất hỗn hợp Viết PTHH tính theo PTHH với ẩn Lập phương trình tốn liên lạc ẩn kiện Giải phương trình tìm ẩn Hồn thành u cầu đề 3) Dạng 3: Hỗn hợp chứa chất có CTHH trùng sản phẩm chất Tổng qt : AX + B (mới sinh) A +X → B B (ban đầu ) Cách giải : Như dạng Cần ý : lượng B thu sau phản ứng gồm lượng B lại lượng B sinh phản ứng với chất A 4) Một số điểm cần lưu ý giải toán hỗn hợp: Nếu hỗn hợp chia phần có tỉ lệ ( gấp đơi, … ) đặt ẩn x,y …cho số mol chất phần Nếu hỗn hợp chia phần khơng có quan hệ đặt ẩn (x,y,z …)cho số mol chất phần giả sử số mol phần gấp k lần số mol phần 10 II-BÀI TẬP ÁP DỤNG 1) Hoà tan 40 gam hỗn hợp Ag Al ddHCl dư thấy sinh 10,08 lít khí ( đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Giải : Chỉ có Al tác dụng với dung dịch HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 0,3 0,45 ( mol ) Thành phần hỗn hợp : ,3 ×27 %Al = ×100% = 20 , 25% ⇒ %Ag = 79,75% 40 2) Hoà tan hỗn hợp Ag Al H2SO4 lỗng thấy 6,72 lít khí sinh ( đktc) phần rắn khơng tan Hồ tan rắn khơng tan dd H2SO4 đặc nóng ( dư ) thấy có 1,12 lít khí SO2 ( đktc) a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính tỉ khối hỗn hợp khí ( gồm khí sinh ) khí oxi 3) Hồ tan hồn toàn 2,8 gam hỗn hợp kim loại Cu Ag dung dịch HNO dư sinh khí NO2 Để hấp thụ hồn tồn khí sinh phải dùng 40ml dung dịch NaOH 1M Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải : Đặt số mol Ag Cu a, b mol Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2 ↑ a a Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑ b 2b 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (a.+ 2b) (a.+ 2b) (1) 108a + 64b = ,8 theo đầu ta có : giải a = 0,02 ; b = 0,01 a + 2b = ×0 , 04 = , 04 (2) 0,01 ×64 %mCu = ×100% = 22 ,86% ⇒ %mAg = 77,14% 2,8 4) Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al 2O3 Fe2O3 vào lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng dư 25% axit Cho dung dịch tạo thành tác dụng với ddNaOH 1M cho vừa đủ đạt kết tủa bé a/ Tính khối lượng oxit hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1M dùng Hướng dẫn : a/ Đặt ẩn cho số mol Fe2O3 Al2O3 a, b ( mol) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O a 2a Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O b 2b FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2a 6a 2a AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl 18 CHUYÊN ĐỀ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Chỉ xét trường hợp đặc biệt đề cho số mol dd kiềm( Ca(OH)2 Ba(OH)2 số mol kết tủa CaCO3 BaCO3 ) n kết tủa < n kiềm Phương pháp: xét hai trường hợp Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O nCO2 = nCaCO3 Trường hợp 2: CO2 dư xảy hai phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 nCO2 =nCaCO3 + n Ca(HCO3)2 ví dụ: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào 500ml dd Ca(OH) 1M ta thấy có 25 gam kết tủa Tính V Giải nCa(OH)2 = 0,5x1= 0,5mol nCaCO3 = 25/100 = 0,25mol ta thaáy nCaCO3< nCa(OH)2 Xét hai trường hợp -Trường hợp 1: nCO2< nCa(OH)2 xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,25 mol V = 0,25 x22,4 = 5,6 lít - Trường hợp 2: nCO2> nCa(OH)2 xảy hai phản öùng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,5 0,5 mol 0,5 mol CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 0,25mol 0,25mol 0,25mol nCO2 = 0,5 + 0,25 = 0,75 mol V = 0,75x22,4 =16,8 lít Bài tập Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí C 2H4 (đktc) rối cho toàn sản phẩm vào dd chứa 11,1 gam Ca(OH) Hỏi sau hấp thụ khối lượng phần dd ban đầu tăng hay giảm gam Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđcacbon,lấy toàn sản phẩm cho vào 150 ml dd Ca(OH) 1M thu 10 gam kết tủa xác định công thức hiđcacbon ĐS: C2H2, C2H4, C2H6 Đốt cháy hết 0,224 lít Ankan dạng mạch hở,sản phẩn sau cháy cho qua 1lit nước vôi 0,134% ( d= 1g/ml) thu 0,1 gam kết tủa.Tìm công thức ankan Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe 2O3 nhất.Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml ddBa(OH) 0,15M thu 7,88 gam kết tủa.Tìm công thức phân tử FexOy ĐS: Fe2O3 Thổi CO qua ống xứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu 10,88 gam chất rắn A( chứa chất) 2,668 lít khí CO2 (đktc) a.Tính m 19 b lấy 1/10 lượng CO2 trên,cho vào 0,4 lít Ca(OH) thu 0,2 gam kết tủa nung nóng dd tạo thành kết tủa lại tăng thêm p gam Tính nồng độ mol dd Ca(OH)2 p ĐS:m= 12,8 gam; CM = 0,0175M; p = gam Cho luồng khí CO qua ống xứ nung nóng chúa m gam Fe xOy phản ứng xảy hoàn toàn.Dẫn toàn lượng khí sinh chậm vào lit dd Ba(OH) 0,1M thu 9,85 gam kết tủa.Mặt khác hòa tan toàn lượng kim loại sắt vào V lit dd HCl 2M dư thu dd, sau cô cạn thu 12,7 muối khan a Xác định công thức oxit sắt b Tìm m c Tính V,biết axit dùng dư 20% so với lượng cần thiết ĐS:Fe2O3; m =8 gam; V = 0,12 lít 7.Dùng 30 gam NaOH để hấp thụ 22 gam CO a Có muối tạo thành b Tính khối lượng muối tạo thành 8.Cho 9,4 gam K2O vào nước Tính lượng SO2 cần thiết để phản ứng với dung dịch để tạo thành : a Muối trung hòa b Muối axit c Hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol : 9.Dung dịch A chứa gam NaOH d Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để hòa tan hoàn toàn dung dịch A e Tính thể tích SO2 cần thiết để tác dụng với dung dịch A tạo hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol tương ứng 2:1 10 Tính thể tích CO2 cần thiết để tác dụng với 16 gam dung dịch NaOH 10% tạo thành: a Muối trung hòa ? b Muối axit ? c Hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol : 3? 11 Dùng lít dung dịch KOH 1,1M để hấp thụ 80 gam SO3 a Có muối tạo thành ? b Tính khối lượng muối tạo thành ? 12 chất X chứa nguyên tốC,H,O a trộn 2,688 lít CH4 (đktc)với 5,376 lít khí X thgu hỗn hợp khí Y có khối lượng 9,12 gam Tính khối lượng phân tử X b Đốt cháy hoàn toàn khí Y cho sản phẩn hấp thụ vào dd chúa 0,45 mol Ba(OH) thấy tạo thành 70,82 gam kết tủa.Hãy sử dụng số liệu trên, xác định công thức cấu tạo X 13 đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít khí (đktc)hỗn hợp khí gồm CH CxH2x (trong x ≤ 4,CH4 chiếm 50% thể tích) cho sàn phẩm cháy hấp thụ vào 350ml dd Ba(OH) 0,2M thấy tạo thành 9.85 gam kết tủa Xácđđịnh công thức phân tử CxH2x 14 cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 20ml dd chứa KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu đươc 12 gam kết tủa.Tính V 20 Chuyên đề AXIT + BAZƠ VÀ CÁC PHÉP BIỆN LUẬN Ví dụ: Trộn 120ml dd H2SO4 với 40 ml dd NaOH.Dung dịch sau trộn chứa muối axit dư axit có nồng độ 0,1M.Mặt khác trộn 60ml dd H2SO4 với 60 ml dd NaOH dd sau trộn dư NaOH với nồng độ 0,16M.Tìm nồng độ hai dd ban đầu Giải Gọi x,y nồng độ ban đầu H2SO4 NaOH Thí nghiệm 1: H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O (1) 0,04y 0,04y Từ đề (1) ta có: 0,12x-0,04y =0,1x0,16=0,016(*) Thí nghiệm 2: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (2) 0,04x 0,08x Từ đề ta có: 0,06y-0,08x =0,016(**) Từ * ** giải x =0,4M; y = 0,8M Bài tập Câu 1.Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1 M vào d/dịch A thấy quỳ trở lại thành màu tím Tính x ? Câu 2.Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH) có nồng độ 0,2M 0,1M.Dung dịch Y chứa hỗn hợp H 2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75 M a tính thể tích dung dịch vừa đủ để trung hòa 40 ml dd Y khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng b.Dùng V ml dd Y để hòa tan vừa đủ m gam CuO,làm tạo thành dd Z.Cho 12gam bột Mg Vào Z sau phản ứng kết thúc lọc 12,8 gam chất rắn.Tính m Câu A dd HCl, B dd Ba(OH) trộn 50 ml dd a với 50ml dd B ddC.Thêm quỳ tím vào dd C thấy màu đỏ.Thêm từ từ dd NaOH 0,1M vào C quỳ trở lại màu tím,thấy tốn hết 50 ml NaOH.trộn 50 ml dd A với 150 ml ddB dd D.Thêm quỳ tím vào ddD thấy màu xanh,Thêm từ từ dd HNO3 0,1M vào dd D quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dd HNO3 tính nồng độ ddA, ddB Câu trộn lẫn dd A chứa NaOH dd B chứa Ba(OH) chứa biết nồng độ theo tỉ lệ thể tich 1:1 thu dd C lấy 100ml dd c trung hòa H2SO4 2M vừa hết 14ml thu 2,33g kết tủa a xác định nồng độ mol A,B b cần thêm ml dd B vào 10 ml; dd A cho để trung hòa vừa đủ 7,6 ml dd HCl 2M Câu tính nồng độ mol dd H2SO4 dd NaOH biết: - 30 ml dd H2SO4 d9uo75c trung hoà hết 20 ml dd NaOH vaø 10ml dd KOH 2M - 30 ml dd NaOH trung hòa 20ml dd H2SO4 ml dd HCl 1M Caâu cho a gam dd H2SO4 24,5% vào b gam dd NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axit 2,84 gam muối trung hòa a Tính a,b b Tính nồng độ% dd sau phản ứng 21 CHUYÊN ĐỀ TOÁN VỀ HIỆU SUẤT VÀ TÍNH TOÁN THEO HIỆU SUẤT Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm: Lượng sản phảm thưc tế H = Lượng sản phẩm theo lý thuyết x100 Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia: Lượng sản phẩm theo lý thuyết H= Lượng sản phẩm theo thưc tế x 100 Ví dụ: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 từ quặng FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a Viết phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS Biết hiệu suất trình 80% Giải FeS2 2H2SO4 129tấn 196tấn 0, x196 0,6 = 0,91tấn 129 0,91x80 hiệu suất 80% nên lượng axit thưc tế thu là: = 0,728 100 mctx100 0, 728 x100 Lượng axit 98% là: mdd = = = 74,2 c% 98 Bài tập Câu Trong công nghiệp , người ta sản xuất nhôm pp điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì a Viết phương trình phản ứng trình điện phân cực dương than chì bị cháy thành CO2 b Tính lượng Al2O3 phản ứng biết hiệu xuất trình 68% c Tính lượng C cần thêm bù vào phần cực dương bị cháy Câu Người ta điều chế C2H2 từ than đà theo sơ đồ sau: 90% CaCO3 95% CaO 80% CaC2 C2H2 Tính lượng đá vôi chứa 75% CaCO cần điều chế 2,24m C2H2 đ kc theo sơ đồ Câu Cho 39 gam glucozơ tác dụng với dd AgNO NH3 Hỏi có gam Ag kết tủa hiệu xuật phản ứng 75% Nếu lên men lượng glucozơ thu rượu etilic lít CO2 ,nếu hiệu suất phản ứng 80% Câu Đun nóng hỗn hợp chứa 12 gam axit axetic vaø 4,6 gam axit fomic HCOOH với 18,4 gam etilic có H 2SO4 làm xúc tác Sau thí nghiệm người ta xác định hỗn hợp sản phẩm có chứa 8,8 gam 22 CH3COOC2H5 5,55 gam HCOOC2H5 Tính hiệu suất tạo thành este Câu Viết phản ứng điều chế rượu etylic từ tinh bột Biết hiệu suất trình 75% tính số lít rượu etylic 46 o thu 100 kg gạo chúa 81% tinh bột Cho rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8g/ml Câu Người ta nấu xà phòng từ loại chất béo có công thức (C15H31COO)3C3H5 Tính lượng xà phòng tạo thành từ 200 kg chất béo có chứa 19,4% tạp chất không phản ứng , biết hao hụt phản ứng 15% Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H 2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe 2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn , a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? Từ quặng pirit chưá 90% FeS điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? Có thể điều chế CH 3COOH từ 100 CaC2 có 4% tạp chất , giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% ? a.tính lượng axit axetic thu lên men 1lit rượu etylic 10 tính nồng độ % dd đó.giả sử hiệu suất 100% c Tách toàn lượng rượu có 1lit rượu 11,5 khỏi dd đem oxi hóa thành axit axetic.cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với Na dư thu 33,6 lít khí H (đktc) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu thành axit Câu 6.cho m gam glucozơ lên men, khí thoát dẫn vào dd nước vôi dư thu 55,2 gam kết tủa a Tính khối lượng glucozơ lên men, biết H = 92% b Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với 300ml dd CH3COOH 2M thu 22 gam este Tìm hiệu suất este hóa c Trộn V ml rượu etylic nguyên chất với V ml nước thu lit dd rượu ( D =0.92g/ml) tìm độ rượu 23 CHUYÊN ĐỀ TOÁN VỀ LƯNG CHẤT DƯ BIỆN LUẬN CHẤT DƯ TRONG PƯHH Ví dụ: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,8 gam S (không có kk) thu chất rắn A Hoà tan A HCl dư thoát khí B Cho khí B từ từ qua dd Pb(NO3)2 tách kết tủa D màu đen Biết phản ứng xảy 100% a.Tính thể tích khí B , khối lượng kết tủa D b.Cần lít O2 để đốt cháy hoàn toàn khí B Giải: Số mol Fe = 0,3 mol; soá mol S = 0,2mol Fe + S FeS chất rắn A gồm FeS Fe dư 0,2 0,2 0,2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,2 0,2 Fe + HCl FeCl2 + H2 (B gồm H2S H2) 0,1 0,2 0,2 0,1 H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (D laø PbS) 0,2 0,2 2H2S + O2 2SO2 + 2H2O 2H2 + O2 2H2O VB = 6,72 lit MD = 47,8 gam VO2 = 7,84 lit Baøi tập Câu Trộn 100 ml dd sắt III sunfat 1,5M với 150 ml dd Ba(OH) 2M thu kết tủa A dd B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi thu chất D Thêm BaCl2 vào dd B tách kết tủa E Tính lượng E,D Tính nồng độ mol chất tan dd B (coi thể tích thay đổi không đáng kể ) Câu 1,36 gam hỗn hợp Mg Fe hoà tan 100 ml dd CuSO4 Sau phản ứng thu dd A 1,84 gam chất rắn B gồm kim loại Thêm NaOH dư vào A rối lọc kết tủa tách nung không khí đến khối lượng không đổi thu hất rắn D gồm MgO Fe 2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe,Mg ban đầu Câu Dẫn 4,48 dm3 CO qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X khí Y , Sục khí Y vào dd Ca(OH) dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan chất rắn X 200 ml dd HCl 2M sau phản ứng phải trung hoà dd thu 50 gam Ca(OH)2 7,4% Tính m Câu Thả 2,3 gam Na vào 100ml dd AlCl thấy thoát khí A, xuất kết tủa B Lọc kết tủa B nung thu chất cân nặng a gam Tính a Câu Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rằn A 1.Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98% sau tan hết thu dd A2 khí A3 Hấp thu toàn A3 200ml NaOH 0,15M tạo thành dd chứa 2,3 gam muối Bằng pp thích hợp tách CuSO khỏi dd A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng với dd NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng 300ml NaOH Tính x1,x2,,x3 24 Câu Cho 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml dd HCl thu d A 224 ml khí B 2,4 gam chất rắn Thêm tiếp HCl vào hh A+D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH dư vào , lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần % Fe CuO CHUYÊN ĐỀ 10 BÀI TOÁN QUY VỀ 100 Ví dụ: Hỗn hợp gồm CaCO lẫn Al2O3và Fe2O3 nhôm oxit chiếm 10,2 % ,sắt III oxit chiếm 9,8 % nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính % chất rắn tạo Giải: Giả sử hỗn hợp lúc 100 gam, lượng Al2O3 =10,2 gam Fe2O3= 9,8 gam lượng CaCO3=80 gam Khi nung hỗn hợp : CaCO3 CaO + CO2 Độ giảm 100- 67 =33g khối lượng CO2 Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 33/44 = 0,75 mol Sau phản ứng có : 10,2g Al2O3= 15,22% 9,8g Fe2O3 = 14,62% CaCO3 dư 80-75 = gam ( 7,4%) CaO = 62,6% Bài tập Câu Hỗn hợp gồm NaCl, KCl(A) tan nước thành dd.Thêm AgNO3 dư vào dd tách lượng kết tủa 299,6%so với lượng A, Tìm % chất A Câu 2.Hỗn hợp chứa FeO, Fe2O3, Fe hoà tan a gam hỗn hợp bằng HCl dư lượng H2 thoát 1% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm ,nếu khử a gam hh H nóng, dư thu lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm.xác định % chất tronh HH Câu 3.Hỗn hợp muối A tạo Kim loại M(II) phi kim X (I) Hoà tan lượng A vào nước dd B Nếu thêm AgNO dư vào B lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na 2CO3 dư vào dd B lượng kết tủa tách 50% lượng A tìm kim loại M phi kim X Câu Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al Cu, Oxi hoá hoàn toàn m gam A thu 1,72m gam hỗn hợp oxit với hoá tri cao kim loại Hoà tan m gam A HCl dư thu 0,952m dm lít khí Tính % kim loại A Câu nung nóng 1,32a gam hh Mg(OH)2 Fe(OH)2 không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng a gam tính % oxit tạo Câu Cho m gam hh Na, Fe tác dụng hết với HCl , dd thu cho tác dụng với Ba(OH)2 dư lọc kết tủa nung kk đến khối lượng không đổi thu chất rắn m gam Tính % kim loại ban đầu TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG( KIM LOẠI + MUỐI) 25 Phương pháp: -Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng lập phương trình đại số Kl kim loại ban đầu(a) – mkim loại phản ứng + mkim loại bám vào = a + mkim loại tăng -Nếu đề cho khối lượng kim loại giảm lập phương trình đại số Kl kim loại ban đầu(a) – mkim loại phản ứng + mkim loại bám vào = a - mkim loại tăng • cần lưu ý:Khi cho phản ứng xảy hồn tồn hai chất tham gia phải hết hết hai • Bài cho sau thời gian hai chất tham gia dư Ví dụ: Cho a gam bột kim loại M có hóa trị không đổi vào 500ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, ta lọc (a + 27,2 gam) chất rắn A gồm ba kim loại dd chứa muối tan xác định kim loại M và số mol muối tạo thành dd Giải: Bài cho sau phản ứng xảy hồn tồn có kim loại tạo thành chứng tỏ hỗn hợp muối tham gia hết M + nAgNO3 M(NO3)n + nAg (*) 0,2/n 0,2mol 0,2mol 2M + nCu(NO3)2 M(NO3)n + nCu (**) 0,4/n 0,2mol 0,2mol 0, 0, Theo đề pt ta có: a - M + 108.0,2 - M + 64.0,2 = a +27,2 n n 0,6M = 7,2n ⇒ n = M =24 kim loại Mg -Bài tập Câu cho 27,4 gam Ba vaøo 400 gam dd CuSO 3,2 %, thu khí A, kết tủa B dd C a tính thể tích khí A b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn c Tính nồng độ phần trăm chất C Câu Ngâm vật Cu nặng 10 gam vào 250 gam dd AgNO3 4%.khi lấy khối lượng AgNO3 dd giảm 17%.Tìm khối lượng vật sau lấy Câu cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe Mg vào 100ml dd CuSO4.Sau phản ứng hoàn toàn,lọc thu 0,69 gam chất rắn B ddC.Thêm ddNaOH dư vào C lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 0,45 gam chất rắn D.Tìm nồng độ mol ddCuSO 4.Tính thành phần % mlo64i kim loại A thể tích SO2 bay hòa tan chất rắn B H2SO4 đặc nóng dư Câu Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500ml dd CuSO4 sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm đồng bám vào, khối lượng dd cốc bị giảm 0,22 gam.Trong dd sau phản ứng, nồng độ ZnSO gấp 2,5 lần nồng độ FeSO thêm dd NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rối nung không khí đến khối lượng không đổi, thu 14,5 gam chất rắn.tính khối lượng Cu bám kim loại nồng độ CuSO4 ban đầu Câu Cho 80 gam bột Cu vào dd AgNO 3,sau thời gian phản ứng lọc dd A 95,2 gam chất rắn.Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dd A, phản ứng xong lọc tách dd B chứa muối 67,05 gam chất rắn 26 a Tính nồng độ mol dd AgNO3 dùng b Cho 40 gam kim loại R hóa tri II vào 1/10 dd B, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách 44,575 gam chất rắn không tan, xác định kim ,loại R Câu 6.thí nghiệm 1.cho lượng kim loại Mg vào 200ml dd X chứa AgNO3 0,15M Cu(NO3)20,01M Phản ứng kết thúc thu gam chất rắn dd Y Thí nghiệm 2: Cho 0,78 gam kim loại T đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại,có hóa trị II vào dd X Phản ứng kết thúc thu 2,592 gam chất rắn dd Z a Tính khối lượng kim loại Mg dùng b Xác định T c Tính nồng độ mol chất Y Z,coi thể dd khơng thay đổi thể tích chất rắn khơng đáng kể Câu Nhúng Al vào dd CuSO 4,sau thời gian lấy nhôm khỏi dd khối lượng dd giảm 1.38 gam.khối lượng nhôm phản ứng Câu 8.Cho chì Pb tác dụng vừa đủ với dd muối nitrat kim loại hóa tri II, sau thời gian khối lượng chì không đổi lấy khỏi dd thấy khối lượng giảm 14,3 gam.Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dd sau phản ứng trên,khối lương sắt không đổi lấy khỏi dd rửa sấy khô cân lại nặng 65,1 gam.Tìm kim loại hóa trị II Câu Hai kim loại giồng nguyên tố R hóa tri II có khối lượng.Cho thứ vào dd Cu(NO 3)2 thứ hai vào dd Pb(NO3)2.Sau thời gian, số mol hai muối nhau,lấy hai kim loại khỏi dd thấy khối khối lượng thứ giảm 0,2% thứ hai tăng 28,4%,Xác đinh kim loại R Câu 10 Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ? Câu 11.Cho nhôm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 80,7 gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ? Câu 12.Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ? Câu 13.Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ? Câu 14.Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? Câu 15.Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? Câu 16.Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO 3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu 27 c Tính lượng Pb bám vào Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn d Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm , biết thể tích dung dịch xem không đổi ? CHUYÊN ĐỀ 11 BIỆN LUẬN –TÌM CÔNG THỨC Phương pháp: tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng Hòa tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dd H 2SO4 9,8% thu dd muối sunfat có nồng độ 14,18 %.Tìm kim loại M Giải: Công thức muối M2(CO3)n ( n hóa trị kim loại) M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O + nCO2 (2M +60n)g 98ng (2M+96n)g 44ng 98n.100 khối lượng dd axit = 1000n 9,8 (2 M + 96n).100 theo đề ta có: = 14,18 ⇒ M =28n 1000n + M + 60n − 44n n=2 ,M=56 (Fe) Bài tập Câu1 Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào dd HCl 7,3% vừa đủ, thu dd D 3,36 lít CO2(đktc) Nồng độ MgCl2 dd D 6,028% a xác định R thành phần phần trăm chất C b Cho dd NaOH dư vào dd D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn.Tính số gam chất rắn lại sau nung ĐS:Fe,MgCO3= 59,15%,FeCO3=40,85%, MgO=4g,Fe2O3=4g Câu 2.hòa tan hoàn toàn a gam kim loại M có hóa trị không đổi vào b gam dd HCl thu dd D.Thêm 240g dd NaHCO 7% vào dd D vừa đủ tác dụng hết với dd HCl dư, thu dd E có nồng độ phần trăm NaCl muối kim loại M tương ứng 2,5% 8,12%.Thêm tiếp lượng dư dd NaOH vào dd E, sau lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn.Viết phản ứng xác định M, nồng độ phần trăm HCl dùng ĐS: Mg, 16% Câu 3.hào tan hoàn toàn m gam kim loại M dd HCl dư thu V lít khí H2 (đktc).Mặt khác hòa tan hoàn tan m gam kim loại vào dd HNO3 loãng thu V lit khí NO (đktc) a so sánh hóa trị M muối clorua muối nitrat b hỏi M kim loại nào?biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS:x/y =2/3, Fe Câu Cho 27,2 gam hỗn hợp X gờm kim loại M có hóa tri II III,oxit MxOy tác dụng với 0,8 lit dd HCl 2M hỗn hợp X tan hết cho ddA 4,48 lit khí đktc.Để trung hòa lượng axit dư cần 0,6 lít dd NaOH 1M.Xác định công thức oxit % khối lượng chất X,biết số mol hai chất gấp đôi số mol chất lại.ĐS:Fe Câu Hòa tan muối cacbonat kim loại M lượng dung dịch H2SO4 9,8% ,người ta trhu dd muối sunfat có nồng độ 11,54% Tìm công thức muối 28 Câu thêm từ từ dd H2SO4 10% vào ly đựng muối cacbonat kim loại hóa trị I, vừa thoát hết khí CO thu dd muối có nổng độ 13,63%.Xác định công thức muối Câu Hòa tan muối cacbonat kim ,oại hóa trị III vào dd H 2SO4 16%.sau khí không thoát dd muối sunfat 20%,Xác định tên kim loại Câu hòa tan x gam kim loại M 200g dd HCl 7,3% vừa đủ thu ddA nồng độ muối M 11,96%.tìm kim loại M 29 CHUYÊN ĐỀ 12 CHỨNG MINH HỖN HP KIM LOẠI (MUỐI,AXIT DƯ) Khi gặp toán ta giải sau: - Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ,để chia khối lượng hỗn hợp kim loại ( hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn,rối so sánh với số mol axit dư hay hỗn hợp dư ví dụ: Hòa tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại có hóa trị vào 400ml dd HCl 1,5M.Cô cạn dd sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan chứng minh hỗn hợp A tan không hết tính thể tích khí H2 sinh Giải: Gọi hai kim loại A,B có số mol a, b 2A + 2nHCl 2ACln + nH2 a na a 0,5na 2B + 2nHCl 2BCl n + nH2 b nb b 0,5nb soá mol axit 0,4x 1,5 = 0,6 mol =n( a+ b) theo đề phương trình ta coù: (A +35,5n)a +(B + 35,5n)b = 32,7 ⇔ Aa + Bb +35,5n(a + b) = 32,7 Aa + Bb =11,4 < 13,2 Vậy hỗn hợp tan không hết - thể tích H2 = 22,4 x 0,5n(a +b) = 6,72 lít tập Câu 1.Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b.Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M Ba(OH) 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 2.Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl CaCl2 vào nước dung dịch A Cho toàn dung dịch A tác dụng với 500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất lượng kết tủa aChứng tỏ lượng kết tủa thu tối đa ? b.Nếu cho toàn lượng dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 53,4 gam kết tủa Xác định % khối lượng muối dùng ban đầu ? Câu 3.Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M a.Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b.Nếu thoát 4,48 lít khí đktc Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu cTính thể tích đồng thời dung dịch KOH 0,5 M Ba(OH) 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 4.Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? bNếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Câu 5.Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z aHỏi dung dịch Z có dư axit không ? 30 b,Cho vào dung dịch Z lượng NaHCO dư thể tích CO2 thu 2,24 lít tính khối lượng muối có hỗn hợp X ? Câu 6.X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn, Y dd H 2SO4 chưa rõ nồng độ -Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H -Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H a chứng tỏ thí nghiệm X tan chưa hết, thí nghiệm X tan hết b.tính nồng độ mol axit khối lượng kim loại X ( khí đo đktc) Câu 7.Cho 39,6 gam hỗn hợp gồm KHSO vaø K2CO3 vaøo 400g dd HCl 7,3%, xong phản ứng thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 25,33 dd A a.Chứng minh axit dư b.Tính nồng độ phần trăm chất A 31