Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 TÀI LIỆU LUYỆN THI TỐT NGHIỆP CAO ĐẲNG - ĐẠI HỌC 2014 - 2015 SƯU TẦM VÀ BIÊN SOẠN: ThS NGUYỄN XUÂN NGỌC - ĐHKH HUẾ THÂN TẶNG NGỌC - HÓA - ĐẠI HỌC KHOA HỌC GIỚI THIỆU: Tuyển tập câu hỏi Trắc nghiệm oxi - Lưu huỳnh tập hợp kiến thức từ đến nâng cao - từ lý thuyết tới đầy đủ dạng tâp giúp em học tốt chương VI Tuyển tập "chìa khóa vàng" cho việc ôn thi Đại học Thầy chúc em thành công! 20,1,2,19,18,3,4,17,16,5,6,15,14,7,8,13,12,9,10,11 TÀI LIỆU GIẢNG DẠY CHẤT LƯNG CAO LỚP 10 - ÔN THI ĐẠI HỌC Biên soạn: NGỌC - HĨA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 1: Hãy câu sai : Trong nhóm oxi, từ oxi đến Telu: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Tính bền hợp chất với hidro tăng dần D Tính axit hợp chất hidroxit giảm dần Câu 2: Hãy chọn câu trả lời : Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần C Ái lực electron tăng dần D Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 3: Kali tạo thành hợp chất với nguyên tử nguyên tố nhóm VIA: A K2Se B K2S C K2O D K2Te Hợp chất có liên kết ion ? Câu 4: Khác với nguyên tử S, ion S2– có : A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion nhỏ nhiều electron C Bán kinh ion lớn electron D Bán kinh ion lớn nhiều electron Câu 5: Cho số oxi hóa nguyên tố nhóm VIA: Số oxi hóa –2 Số oxi hóa +2 Số oxi hóa +4 Số oxi hóa +6 Chọn điều khẳng định : A Chỉ có oxi hóa có (1), (2) B S, Se, Te có (1), (3), (4) C Chỉ có oxi có (1), (2), (3), (4) D Các nguyên tố nhóm VIA có (1), (2), (3), (4) Câu 6: Trong nhóm VIA trừ oxi, cịn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : A Khi bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d trống B Khi bị kích thích electron phân lớp p, s nhảy lên phân pớp d cịn trống để có electron electron độc thân C Khi bị kích thích electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d cịn trống D Chúng có electron độc thân Câu 7: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 Câu 8: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4 Câu 9: Oxi không phản ứng trực tiếp với: A Crom B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 10: Có oxit , phân tử oxit có liên kết ion ? A SO2 B SiO2 C CaO D CO2 Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 11: Tỷ khối hỗn hợp oxi ozon so với H2 20 Trong hỗn hợp thành phần oxi theo thể tích là: A 50% B 53% C 51% D 56% Câu 12: Hidro peoxit tham gia phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Từ phản ứng , nhận xét ? A Hidro peoxit có tính oxi hóa B Hidro peoxit có tính khử C Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 13: Trong phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH A H2O2 chất khử B KI chất oxi hóa C H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử D H2O2 chất oxi hóa Câu 14: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch kali iotua tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy : A Sự oxi hóa ozon B Sự oxi hóa kali C Sự oxi hóa iotua D Sự oxi hóa tinh bột Câu 15: Tính thể tích ozon (đktc) tạo thành từ 64g oxi Giả thiết phản ứng tạo thành ozon xảy hoàn toàn với hiệu suất 100% A 12,4 lít B 24,8 lít C 29,87 lít D 52,6 lít Câu 16: Chọn mệnh đề : A Số oxi hóa oxi hợp chất Cl2O7 +2 B Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí C Phân tử O2 có liên kết cộng hóa trị D Sự hơ hấp trình thu nhiệt Câu 17: Cho phản ứng sau: (1) O2 + S → SO2 (2) 3O2 + 4P → 2P2O3 (3) 5O2 + 4P → 2P2O5 (4) O2 + 2C → 2CO (5) O2 + 1/2 N2 → NO2 (6) Cu + Fe2O3 → 2FeO + CuO (7) O2 + 4Au → 2Au2O (8) O2 + Cl2 → 2ClO Hãy chọn phản ứng : A 1, 3, 6, B 1, 2, 3, C 1, 3, 5, D 1, 3, 4, Câu 18: Trong khơng khí , oxi chiếm : A 23% B 25% C 20% D 19% Câu 19: Hỗn hợp sau nổ có tia lửa điện : A O2 H2 B O2 CO C H2 Cl2 D 2V (H2) 1V(O2) Câu 20: O3 O2 thù hình vì: A Cùng cấu tạo từ nguyên tử oxi B Cùng có tính oxi hóa C Số lượng ngun tử khác D Cả điều Câu 21: Để thu 3,36 lít O2 (đktc) cần phải nhiệt phân hồn toàn lượng tinh thể KClO3.5H2O : A 12,25g B 21,25g C 31,875g D 63,75g Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 22: Để phân biệt khí khơng màu : HCl, CO2, O2, O3 Phải dùng hóa chất : A Nước vơi , quỳ tím ẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột B Quỳ tím tẩm ướt, vơi sống, dung dịch KI có hồ tinh bột C Quỳ tím tẩm ướt, nước vơi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột D Dung dịch NaOH, dung dịch KI có hồ tinh bột Câu 23: Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại : A O2 → O + O B O3 → O2 + O C O + O → O2 D O + O2 → O3 Câu 24: O3 có tính oxi hóa mạnh O2 : A Số lượng nguyên tử nhiều C Phân tử bền vững B Khi phân hủy cho O nguyên tử D Có liên kết cho nhận Câu 25: Chọn câu : A Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại B Phản ứng oxi với Au q trình oxi hóa chậm C Trong phản ứng có oxi tham gia, oxi ln đóng vai trị chất oxi hóa D Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim Câu 26: Hỗn hợp X gồm O2, O3 tỉ khối X so với hidro 19,2 Hỗn hợp Y gồm H2, CO tỉ khối Y so với hidro 3,6 Thành phần % thể tích khí A B : A X: 60% O2 40% O3 ; Y: 70% H2 30% CO B X: 70% O2 30% O3 ; Y: 80% H2 20% CO C X: 50% O2 50% O3 ; Y: 60% H2 40% CO D X: 60% O2 40% O3 ; Y: 80% H2 20% CO Câu 27: Chọn câu : A S chất dẫn điện dẫn nhiệt tốt B Mạng cấu tạo phân tử S8 tinh thể ion C S chất rắn không tan nước D S chất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 28: Lưu huỳnh có số oxi hóa +4 +6 : A Có obitan 3d trống B Do lớp có 3d4 C Lớp ngồi có nhiều e D Cả lý Câu 29: Cho phản ứng : (1) S + O2 → SO2 (2) 2S + 3O2 → 2SO3 (3) 3S + N2 → N2S3 (4) 3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2 (5) S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O (6) Hg + S → HgS (7) C + S → CS (8) 3S + 2Fe → Fe2S3 Hãy chọn phương trình phản ứng ? A 1, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, D 1, 2, 6, Câu 30: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 điều kiện : A S rắn, nhiệt độ thường B Hơi S, nhiệt độ cao C S rắn , nhiệt độ cao D Nhiệt độ nhiệt độ không ảnh hưởng tới phản ứng Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 31: Tìm câu sai nhận xét H2S: A Tan nước B Chất độc C Làm xanh quỳ tím ẩm ướt D Là khí khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí Câu 32: Hỗn hợp gồm Bột S, BaCO3, Zn Phương pháp phù hợp để tách lưu hùynh : A Dùng lượng dư dung dịch HCl Zn, BaCO3 bị hịa tan, cịn lại S B Dùng lượng dư dung dịch NaOH Zn, BaCO3 bị hòa tan, lại S C Dùng lượng dư dung dịch H2SO4 Zn, BaCO3 bị hịa tan, cịn lại S D Hòa tan hỗn hợp vào nước, S lên tách khỏi hỗn hợp Câu 33: Để tách Zn khỏi ZnS , người ta dùng phản ứng : 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 ZnO + C → Zn + CO Khối lượng Zn tách từ 20 ZnS H%= 75%.? A B 10 C 12 D 15 Câu 34: Cho sản phẩm thu nung 11,2g Fe 26g Zn với S dư phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCl Thể tích dung dịch CuSO 10% ( D=1 g/ml) cần để phản ứng hết với khí sinh phản ứng A 870ml B 872,72ml C 850ml D 880ml Câu 35: Cho lượng khí H2S sục vào 16 gam dung dịch CuSO4 thu 1,92g kết tủa đen Nồng độ % dung dịch CuSO4 thể tích khí H2S (đktc) phản ứng là: A 20% 0,448lít B 20% 224lít C 40% 0,448lít D 30% 0,448lít Câu 36: muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: A dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2 dư D A, B, C Cu 37: So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A Lưu huỳnh > Oxi > Ozon B Oxi > Ozon > Lưu huỳnh C Lưu huỳnh < Oxi < Ozon D Oxi < Ozon < Lưu huỳnh Cu 38: Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hố trị nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 Câu 39: Các đơn chất có tính oxi hóa : A Oxi, lưu huỳnh B Ozon, lưu huỳnh C Clo, lưu huỳnh D Oxi, Ozon Câu 40 : Câu sau không diễn tả tính chất chất ? A O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2S có tính oxi hóa yếu Câu 41: Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A Cl2 , O3 , S3 B S8 , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S8 D Br2 , O2 , Ca Câu 42: Các chất dãy có tính oxi hóa ? A H2O2 , HCl , SO3 B O2 , Cl2 , S8 C O3 , KClO4 , H2SO4 D FeSO4, KMnO4, HBr Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 52: Trong chất , chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A H2S B S8 C Al2S3 D SO2 Câu 53: Thể tích khí SO2 hình thành (đktc) đốt 128g lưu huỳnh 100g oxi? A 35 lít B 39,9 lít C 70 lít D 79,8 lít Câu 54: Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hóa trị nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình electron : A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33d1 Câu 55: Phát biểu sau oxi không ? A Oxi phi kim mạnh B Oxi không mùi không vị C Oxi cần cho cháy hô hấp D Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại Câu 56: Trường hợp sau cho lượng oxi nhiều : A Nhiệt phân 1g kali pemanganat B Nhiệt phân 1g kali clorat C Nhiệt phân 1g kali nitratrat D Nhiệt phân 1g H2O2 Câu 57: Câu sau diễn tả tính chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh có tính khử B Lưu huỳnh có tính oxi hóa C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 58: Hidro peoxit hợp chất : A Vừa thể tính oxi hóa,vừa thể tính khử B Chỉ thể tính oxi hóa C Chỉ thể tính Khử D Rất bền Câu 59: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát A Dung dịch có màu vàng nhạt B Dung dịch có màu xanh C Dung dịch có màu tím D Dung dịch suốt Câu 60: Oxi tác dụng với tất chất nhóm ? A Na, Mg, Cl2, S B Na, Al, I2, N2 C Mg, Ca, N2, S D Mg, Ca, Au, S Câu 61: Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau ? A Cu B Hồ tinh bột C H2 D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu 62: Tìm câu sai câu sau : A Oxi chất trì sống cháy B Oxi nhẹ khơng khí C Oxi tan nước D Oxi chiếm gần 1/5 thể tích khơng khí Câu 63: Thu khí oxi phịng thí nghiệm người ta dùng cách sau ? A Dời chỗ nước B Dời chỗ không khí ngữa bình C Dời chỗ khơng khí úp bình D tất sai Câu 64: O2 O3 dạng thù hình : A Tạo từ nguyên tố đơn chất B Vì O2 O3 có cơng thức phân tử khơng giống C O2 O3 có cấu tạo khác D O3 có khối lượng phân tử lớn O2 Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 65: Chọn câu sai câu sau đây: A Trong nhóm VIA, từ oxi đến đến Telu tính kim loại tăng dần B Oxi có tính oxi hóa mạnh ozon C Oxi oxy hóa hầu hết kim loại trừ Au, Pt phi kim trừ halogen D Trong nhóm VIA oxi có độ âm điện lớn Câu 66: Để nhận biết oxi ta dùng cách sau : A Kim loại B Dung dịch KI B Phi kim D Mẫu than cịn nóng đỏ Câu 67: Trong chất sau đây, chất không phản ứng với oxi điều kiện : A Halogen B Nitơ C CO2 D A C Câu 68: Cặp chất thù hình ? A H2O H2O2 B FeO Fe2O3 C SO2 SO3 D Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương Câu 69: Câu diễn tả khơng tính chất hóa học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh? A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử B Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa C Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Axit sunfuric có tính oxi hóa Câu 70: Bao nhiêu gam SO2 tạo thành đốt hỗn hợp gồm 128g lưu huỳnh 100g oxi? A 100g B.114g C 200g D.228g Câu 71: Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ? A Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 72: Axit sunfuric thương có khối lượng riêng 1,84 g/ml nồng độ 96% Pha loãng 25ml axit vào nước, 500ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol là: A 0,45M B 0,90M C 0,94M D 1,80M Câu 73: oxit hợp chất ion ? A SO2 B SO3 C CO2 D CaO Câu 74: Chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A H2S B S8 C Al2S3 D SO2 Câu 76: Hợp chất sau nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion khơng rõ rệt ? A Na2S B K2O C Na2Se D K2Te Câu 77: Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái có số liên kết cộng hóa trị : A B C D Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 78: Biết hidro peoxit H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Câu diễn tả tính chất H2O2 hai phản ứng ? A (1) : H2O2 có tính khử ; (2) : H2O2 có tính oxi hóa B (1) : H2O2 bị oxi hóa ; (2) : H2O2 bị khử C (1) : H2O2 có tính oxi hóa ; (2) H2O2 có tính khử D Trong phản ứng, H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 79: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : A : B : C : D : Câu 80: Lưu huỳnh tác dụng với H2SO4 đặc nóng : S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng có tỷ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D : Câu 81: Trong phản ứng: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4+ H2O Hệ số chất oxi hóa hệ số chất khử : A B C D Câu 81: Cho phản ứng hóa học sau: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Câu diễn tả tính chất chất ? A H2O2 chất oxi hóa B KMnO4 chất khử C H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 82: Cho biết phương trình phản ứng : H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu diễn tả khơng tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 , bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Câu 83: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng : 35,97% S; 62,92% O 1,13% H Hợp chất có cơng thức hóa học là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Câu 84: Hệ số chất oxi hóa chất khử phương trình hóa học sau là: P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O A B C D Câu 85: Trong phản ứng sau đây, phản ứng có chất tham gia axit sunfuric đặc nóng ? A H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O C 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2 D H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 86: phản ứng : FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Tổng hệ số chất phản ứng tổng hệ số chất sản phẩm : A 13 B 15 10 C 10 15 D 15 15 Câu 87: Trộn dung dịch có chứa mol H2SO4 với dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau cho dung dịch sau phản ứng bay đến khô.Chất rắn sau bay là: A NaHSO4 B Na2SO4 C NaOH D Na2SO4 NaHSO4 Câu 88: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric lỗng ? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O C 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 D 4H2SO4 +2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 Câu 89: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M : A 2,5mol B 5,0mol C 10mol D 20mol Câu 90: Khối lượng H2SO4 98% H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H2SO4 9,8% : A 98 gam va 402 gam B 50 gam 450 gam C 49 gam 451 gam D 25 gam 475 gam Câu 91: Trộn thể tích dung dịch H2SO4 0,2M với thể tích dung dịch H2SO4 0,5M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là: A 0,4M B 0,25M C 0,38M D 0,15M Câu 92: Magie cháy khí lưu huỳnh dioxit , sản phẩm magie oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng? A Lưu huỳnh dioxit oxi hóa Mg thành magie oxit B Magie khử luu huỳnh dioxit thành lưu huỳnh C Magiê bị oxi hóa thành magie oxit., lưu huỳnh dioxit bị khử thành lưu huỳnh D Magiê bị khử thành magie oxit, lưu huỳnh dioxit bị oxi hóa thành lưu huỳnh Câu 93: Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành sau phản ứng có chứa : A K2SO3 B K2SO3 KHSO3.C KHSO3 D K2SO3 KOH dư Câu 94: Không nên dùng phản ứng sau để điều chế CuSO khơng tiết kiệm axit ? A Axit sunfuric tác dụng với đồng (II)oxit B Axit sunfuric tác dụng với đồng kim loại C Axit sunfuric tác dụng với đồng (II)hidroxit D Axit sunfuric tác dụng với đồng (II)cacbonat Câu 95: Trong phản ứng S bị khử đến lưu huỳnh có số oxi hóa thấp ? A H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O B H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 C H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O D H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O Câu 96: Cho V ml SO2 (đktc) sục vào dung dịch Br2 tới màu dung dịch Br2 dừng lại, sau thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 2,33g kết tủa Giá trị V : A 112ml B 224ml C 1,12ml D 4,48ml Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 97: Hòa tan hồn tồn 13g kim loại A hóa trị vào H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 ( đktc) Kim loại : A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 98: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 người ta không sử dụng chất sau để hấp thụ SO3? A SO3 + H2SO4 → H2SO4.SO3 B nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3 C SO3 + H2O → H2SO4 D SO3 + H2SO4 → H2S2O7 Câu 99: Cho 855g dung dịch BaCl2 12,164% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc phải dùng hết 125ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Nồng độ H2SO4 dung dịch ban đầu là: A 45% B 49% C 50% D 51% Câu 100: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : A Cu ; Al B Al ; Fe C Cu ; Fe D Zn ; Cr BÀI TẬP TỔNG HỢP NÂNG CAO SỐ 2: Câu 1: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 là: A 63 B 25 C 49 D 83 Câu 2: Cấu hình lớp electron ngồi ngun tố nhóm oxi là: 10 A ns np B ns np C ns np D (n-1)d ns np Câu 3: Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A 1,4,6 B -2,0,+2,+4,+6 C -2,0,+4,+6 D kết khác Câu 4: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi khơng khí thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu dung dịch B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa C , nung C khơng khí tới khối lượng khơng đổi chấy rắn D D chứa chất sau đây: A Fe, FeO B FeO, Fe2O3 C FeO D Fe2O3 Câu 5: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hố: A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D A,B,C Câu 6: Hệ số phản ứng: FeS + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A 5,8,3,2,4 B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D A,B,C sai Câu 7: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D kết khác Câu 8: Hệ số phản ứng: P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O A 2, 3,2,1,2 B 2,4,2,5,1 C 2,5,2,5,2 D kết khác Câu 9: Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là: A 0,6 B 0,4 C 0,2 D 0,8 Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 10 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 10: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc? A H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O C H2SO4 + Fe(OH)2  Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O D Cả Avà C Câu 11: Cho chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử là: A B C D Câu 12: giữ lưu huỳnh tà phương (S) dài ngày nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy thay đổi nào? A khối lượnh riêng tăng nhiẹt độ nóng chảy giảm B khối lượng riêng giảm nhiệt độ nóng chảy tăng C Cả tăng D không đổi Câu 13: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu 14: Cho pthh: H2SO4 đặc, nóng + KBr  A+ B +C+ D A, B, C,D dãy chát sau đây: A.HBr, SO2, H2O, K2SO4 B SO2, H2O, K2SO4, Br2 C SO2, HbrO, H2O, K2SO4 D H2O, K2SO4, Br2, H2S Câu 15: Dãy chất sau có tính oxi hố? A O2, SO2, Cl2, H2SO4 B S, F2, H2S, O3 C O3, F2, H2SO4, HNO3 D HNO3, H2S, SO2, SO3 Câu 16: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hố? A Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S C O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2 D Fe, O3, FeCO3, H2SO4 2- Câu 17: Ion X có cấu hình electron lớp 3s 3p X nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? A Oxi B Lưu huỳnh C Selen D Telu Câu 18: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 Câu 19: Lưu huỳnh sơi 450 C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng pgân tử đơn nguyên tử? A ≥ 450 C B ≥ 1400 C Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 C ≥ 1700 C D.ở nhiệt độ phòng face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 11 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 20: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2O  K2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu 21: hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hồn tồn khí A thu khí C có mùi hắc khí A, C là: D SO2, H2S A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 Câu 22: Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất sau (có đun nóng) sinh khí SO2? 1, Cu 2, NaOH 3, Al 4, C 5, ZnO 6, HCl 7, HI A 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C 1,3,4,7 D tất Câu 23: Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên: A Cho khí lội qua ddCa(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ B Cho khí lội qua dd H2S , dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ C Cho hoa hồng vào khí , dùng đầu que đóm tàn đỏ D B C Câu 24: Có khí đựng lọ riêng biệt Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt khí: A Nhận biết màu khí, dùng dung dịch AgNO3,dung dịch HNO3 đặc, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ, dung dịch KI B Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI C dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ D Tất sai Câu 25: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hố -2 , ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây: A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác Câu 26: Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu dùng thêm chất làm thuốc thử chọn chất nàop sau để phân biệt dung dịch : A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C Câu 27: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụgn với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X là: A 0,224lít 2,24 lít B 0,124lít 1,24 lít C 0,224lít 3,24 lít D Kết khác Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác Câu 29: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hồ dd X Cơng thức phân tử oleum X công thức sau đây: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4nSO3 Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 12 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 30: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha loãng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28cm3 Câu 31: Từ 1,6 quặng có chứa 60% FeS2, người ta sán xuất khối lượng axit sunfuric bao nhiêu? A 1558kg B 1578kg C 1548kg D 1568kg Câu 32: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuát 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90% A 69,44 B 68,44tấn C 67,44 D 70,44tấn Câu 33: Hoà tan oxit kim loại X hoá trị II lượng vừa đủ dd H2SO4 10% ta thu dung dịch muối có nồng độ 11,97% X kim lồi sau đây: A Ca B Fe C Ba D Mg Câu 34: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g hoà tan phần cịn lại H2SO4 đặc nóng người ta thấy 0,16g khí SO2 X,Y kim loại sau đây: A Hg Zn B Cu Zn C Cu Ca D Kết khác Câu 35: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3 Na2CO3 vào 400g dung dịch dd H2SO4 9,8%, đồng thời đun nóng dd thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrô 28,66và dd X C%các chất tan dd là: A 6,86% 4,73% B.11,28% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,28%và 4,36% Câu 36: Hồ tan 9,875g muối hiđrrơcacbonat (muối X) vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa đủ, đem cạn thu 8,25g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức phân tử muối Xlà : A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Mg(HCO3)2 D NH4HCO3 Câu 37: Cho 33,2g hỗn hưp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí đktc chất rắn khơng tan B Cho B hồ tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp X là: A 13,8g; 7,6; 11,8 B 11,8; 9,6; 11,8 C 12,8; 9,6; 10,8 D kết khác Câu 38: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối tạo thành khối lượng bao nhiêu: A Na2SO3và 24,2g B Na2SO3 25,2g C NaHSO315g Na2SO326,2g D Na2SO3 23,2g Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe kim loại M hoá trị II dd H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hồ tan hồn tồn vào H2SO4 đặc nóng , dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) M kim loại sau đây: A Ca B Mg C Cu D Zn Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 13 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 40: Cho11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu ddA V lít khí H2 đktc Cho dd NaOH dư vào ddA thu kết tủa B lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi mg chất rắn 1/ V có giá trị là: A 2,24lít B 3,36 lít C 6,72 D 4,48l 2/ khối lượng chất rắn thu dược A 18g B.20g C.24g D 36g Câu 41: Để phân biệt bình nhãn đựng rieng biệt khí CO2, SO3, SO2 N2, học sinh dự định dùng thuốc thử (một cách trật tự) theo cách cách đúng: A ddBaCl2, ddBrom, ddCa(OH)2 B ddCa(OH)2, ddBa(OH)2, ddbrom C quỳ tím ẩm, dd Ca(OH)2, ddBr2 D ddBr2, ddBaCl2, que đóm Câu 42: Cho phản ứng hố học sau: HNO3 + H2S  NO+ S +H2O Hệ số cân phản ứng là: A 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4 Câu 43: Cho 2,52g kim loại tác dụng vứ dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B Fe C Cr D Mn Câu 44: Cho khí CO qua ống sứ chúa 3,2g Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Xgồm Fe oxit Hồ tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng thu ddY Cơ can ddY , lượng mi khan thu la: A 4g B.8g C.20g D.48g Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml ddH2SO4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C.3,81g D 5,81g Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,27g B 8.98 C 7,25g D 9,52g Câu 47: Hoà tan 0,54 g KL có hố trị n khơng đổi 100 ml dd H2SO4 0,4 M Để trung hoà lượng H2SO4 dư cần 200 ml dd NaOH 0,1 M Vậy hoá trị n KL M : A n=2 , Zn B n=2, Mg C n=1, K D n=3 ,Al Câu 48: Cùng lượng R hoà tan hết dd HCl & H2SO4 đ,n lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra.Mặt khác khối lượng muối Clorua 63,5% khối lượng muối sunphát R là: A Mg B Fe C Al D Zn Câu 49: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20% thu ddmuối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 50: SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 14 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 51: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loăng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 52: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S  2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S  FeS +2HCl C O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Câu 53: X kim loại thuộc PNC nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loăng, th thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 54: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 55: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 56: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 57: Chất khí X tan nước tạo dd làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 58: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhăn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 59: Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loăng (dư), thu dd X dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56): A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 60: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 61: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Biên soạn: NGỌC - HĨA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 15 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 62: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loăng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dăy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 63: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 64: Trường hợp sau không xảy phản ứng hố học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội Câu 65: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% Câu 66: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 th phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 67: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 68: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loăng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 69: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 70: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bnh kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bnh trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 71: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 16 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 72: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 73: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C.KNO3 D AgNO3 Câu 74: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 75: Hịa tan hồn toàn 20,88 gam oxit sắt dd H2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là: A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 76: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 78: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3 Na2CO3vo 400g dung dịch H2SO4 9,8%, đồng thời đun nóng ddthu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrơ 28,66và dd X C%các chất tan dd là: A 6,86% 4,73% B.11,28% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,28% 4,36% Câu 79 Hồ tan 9,875g muối hiđrrơcacbonat (muối X) vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa đủ, đem cạn thu 8,25g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức phân tử muối X : A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Mg(HCO3)2 D NH4HCO3 Câu 80 Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí đktc chất rắn khơng tan B Cho B hồ tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp X là: A 13,8g; 7,6; 11,8 B 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D kết khc Câu 81 Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối tạo thành khối lượng A Na2SO3 24,2g B.Na2SO3 25,2g C NaHSO315g Na2SO3 26,2g D.Na2SO3 23,2g Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 17 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 82: Hòa tan hồn tồn 12,1 g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hố trị II (trước H2) dd H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hoà tan hoàn toàn vào H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) M kim loại sau đây: A Ca B Mg C.Cu D Zn Câu 83 Cho khí CO qua ống sứ chứa 3,2g Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Xgồm Fe oxit Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng thu dd Y Cơ cạn dd Y, lượng muối khan thu là: A 4g B 8g C 20g D 48g Câu 81: Hồ tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO40,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g Câu 82: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,27g B 8.98 C 7,25g D 9,52g Câu 83: Hòa tan 0,54 g KL có hố trị n khơng đổi 100 ml dd H2SO4 0,4 M (lỗng) Để trung hồ lượng H2SO4 dư cần 200 ml dd NaOH 0,1 M Vậy hoá trị n KL M là: A n=2 , Zn B n=2, Mg C n=1, K D n=3 ,Al Câu 84: Cùng lượng R hoà tan hết d HCl & H2SO4 đ,n lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh Mặt khác khối lượng muối Clorua 63,5% khối lượng muối sunphát.R là: A Cr B Fe C Al D Zn Câu 85 Lượng FeS2 cần lấy để điều chế lượng SO3 đủ để hòa tan vào 100g H2SO4 91% thnh oleum chứa 12,5% SO3 là: A 20 B 60 C 80 D 120 Câu 86 Trộn 20g oleum chứa 40% SO3 với 100g dung dịch H2SO4 27,2% dung dịch X Để làm kết tủa hồn tồn H2SO4 dung dịch X thể tích dung dịch hỗn hợp gồm BaCl2 1M CaCl2 1M cần lấy là: (ml) A 150 B 200 C 250 D 175 Câu 87 Pha loãng 1,795g oleum nước dung dịch axit H2SO4 Để trung hòa dung dịch axit cần vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 0,2M Hàm lượng % SO3 oleum là: (%) A 39,5 B 40 C 40,5 D 41 Câu 88 Trộn 13g kim loại M (có hóa trị II, đứng trước H2) với S nung nóng (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn chất rắn X Cho X tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 1M (lỗng, dư) hỗn hợp khí H2 nặng 5,2g (dY/O2 = 0,8125) dung dịch Z Kim loại M là: A Fe B Mg C Zn D Ni Câu 89: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X là: A 0,224lít 2,24 lít B 0,124lít 1,24 lít C 0,224lít 3,24 lít D Két khác Câu 90: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác Câu 91: Cho11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu ddA Cho ddNaOH dư vào ddA thu kết tủaB lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi mg chất rắn Giá trị m(g) là: A 20 B 13,4 C 25,2 D Kết khác Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 18 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 Câu 92: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng, dư, 0,112 lít khí SO2 (ở đktc sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeO C FeS2 D FeCO3 Câu 93: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 g Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Câu 94: Cho hỗn hợp m gam gồm Fe Fe3O4 hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dd Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 12,008g KMnO4 dd Giá trị m : A.42,64g B 35,36g C.46,64g D Đáp án khác Câu 95: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H2SO4 đặc, nóng, biết tỉ lệ mol Fe : H2SO4 : 2,5 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V (l) khí SO2 (đktc) Giá trị V theo m A V = 0,5m B V = m C V = 2m D V = 2,2m Câu 96: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Chi dung dịch X thành phần –Phần thứ đem cô cạn thu 67,48 gam muối khan –Phần thứ hai làm màu vừa hết 46 ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị m : A 55,12 gam B 58,42 gam C 56,56 gam D 60,16 gam Câu 97: Hòa tan m gam FeSO4 vào nước dd A Cho nước Clo dư vào dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Cô cạn dung dịch A thu m+6,39 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa tan m gam FeSO4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch thu làm màu vừa đủ ml dung dịch KMnO4 1M? A 40 ml B 36ml C.48ml D.28ml Câu 98: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al,Fe,Zn (có số mol) tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X V lít H2 (đktc) Mặt khác để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần V’ lít Cl2 (đktc) Biết V’ – V = 2,016 lít Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 35,685 gam B 71,370 gam C 85,644 gam D 57,096 gam Câu 99: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 100: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch V lít KMnO4 0,1 M thu dung dịch Y khơng màu, suốt Tính giá trị V? A 1,14 (lit) B 2,16 (lít) C 3,28 (lít) D 2,46 (lít) ĐÁP ÁN CỦA TÀI LIỆU ĐƯỢC ĐĂNG TẢI TẠI ĐỊA CHỈ: FACEBOOK: TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC HOẶC: LIÊN HỆ TRỰC TIẾP BẠN MÀ CHÁU NHẬN ĐƯỢC TÀI LIỆU NÀY Biên soạn: NGỌC - HÓA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 19 Trung tâm luyện thi Y - Dược Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015 CHIÊU SINH LỚP HÓA 11 - LUYỆN THI ĐẠI HỌC (ĐẶC BIỆT KHỐI NGÀNH Y - DƯC) ThS, Thầy Ngọc (ĐHKH - ĐẠI HỌC HUẾ) thân mến chào em! Một năm học lại bắt đầu với bao niền vui, niềm hân hoan hạnh phúc - xen lẫn vào lo toan, phấn đấu cho kết cuối ĐẬU ĐẠI HỌC Em ạ! Môn hóa môn học dễ với em nắm cách học - ngược lại "bơi" cho em phương pháp học Với em lớp 10 trang bị cho phương pháp giải toán Hóa học trắc nghiệm nắm vững lý thuyết trừu tượng; em 11 cần nâng cao hiểu sâu kiếm thức vô làm quen với Hữu Cơ; với em 12 cần luyện tốc độ, tổng ôn lý thuyết Hóa học 10, 11, 12 làm quen với đề thi Đại học Trước khó khăn Thầy mở lớp Hóa mới: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC VÔ CƠ VÀ HỮU CƠ LỚP 11 nhằm trang bị cho em phương pháp mang tính đại để học tốt môn Hóa đặc biệt hóa VÔ CƠ – chuẩn bị hành trang thi vào Đại Học tương lai Thầy nhận thấy đa phần em sai lầm chọn cho cách học "vùi đầu" vào lò luyện đông đúc - nóng nực - chất lượng Nay thầy tổ chức nhóm học chất lượng cao - chỗ học thoáng mát - yên tónh Tài liệu đồ sộ với 5000 câu hỏi trắc nghiệm bao hàm phần lý thuyết tập định lượng 100 chuyên đề chia làm lớp học với trình độ khác phát miễn phí Thầy giúp em đâu vào Đại học mà mong muốn tương lai Chào đón em địa chỉ: Số 33, Kiệt 50, đường Lê Thánh Tôn (gần trường cấp Nguyễn Huệ) theo số điện thoại: 0982.163.448 012.62.67.67.88 (THẦY NGỌC) BẮT ĐẦU GHI DANH TỪ: THÁNG 3/2015 PS: TẶNG MỘT BỘ SÁCH THAM KHẢO CHO BẠN ĐĂNG KÝ ĐẦU TIÊN CÓ HOÀN CẢNH KHÓ KHĂN VÀ GIA ĐÌNH CHÍNH SÁCH! Biên soạn: NGỌC - HĨA - 0982.163.448 face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 20