SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN N HOÀN TÍNH CHẤT CH CỦA A CÁC NGUYÊN TỐ T HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I/ TÍNH KIM LOẠI, I, TÍNH PHI KIM 1/ Tính kim loại – phi kim :  Tính kim loại : M - ne  Mn+ - Tính KL tính chất củaa m nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường ng e để đ trở thành ion dương - Nguyên tử dễ nhường ng e  tính KL mạnh  Tính phi kim: X + ne  Xn Tính PK tính chất củaa m nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận n thêm e đ để trở thành ion âm - Nguyên tử dễ nhận n e  tính PK mạnh  Không có ranh giới rõ rệtt gi tính KL PK 2/ Sự biến đổi tính kim lọai – phi kim : a/ Trong mộtt chu kì : Trong chu kì từ trái sang phảii : Z+ tăng dần d số lớp e không đổi  lựcc hút gi hạt nhân vớii e tăng  bán kính giảm  khả nhường e giảm( m( Tính KL yếu y dần)  khả nhận n thêm e tăng dần d => tính PK mạnh dần  Trong mỗii chu kì theo chiều chi tăng dần điện tích hạtt nhân, tính KL c nguyên tố yếu dần, n, đồng đ thời tính PK mạnh dần Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Na Mg Al Si P S Cl Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Kl Kl Tính điển mạnh Chất hình Kl Pk Pk Pk yếu TB mạnh điển hình Kim loại Pk Phi kim b/ Trong nhóm A : Trong nhóm A từ xuống : Z+ tăng dần số lớp e tăng  bán kính nguyên tử tăng chiếm ưu  khả nhường e tăng  tính kim loại tăng khả nhận e giảm => tính PK giảm => Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần Kết luận : Tính KL-PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân 3/ Độ âm điện : a/ Khái niệm Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học b/ Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố  Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần  Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần Kết luận : Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+ / HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ  Trong chu kì: từ trái sang phải, hóa trị cao với oxi nguyên tố tăng từ đến 7, hóa trị với hiđro PK giảm từ đến Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hchất oxit R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 cao Hc khí với RH4 RH3 RH2 RH hiđro  Kết luận: Hóa trị cao nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân / SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT  Trong chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit bazơ bazơ l/tính axit axit axit axit NaOH Mg(OH) Al(OH) H2SiO H3PO4 H2SO4 HClO4 Hidr oxit Bazơ mạnh 3 Bazơ Axit kiềm yếu Hidroxi t Axit Axit Axit TB mạnh yếu mạnh lưỡng tính Bazơ Axit  Trong nhóm A : Đi từ xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit giảm dần Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! V/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN : Định luật tuần hoàn: “Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử” Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!