Đề ôn 9: CÁC Bài tập trắc nghiệm ôn thi đai học - 2007 NGUYỄN TẤN TRUNG ( TTLT CLC VĨNH VIỄN)  Ví dụ 1: Cho (A) vào dd HNO , thấy khí khí màcó u nâ u màu nâu (A) là: A Fe O B B FeO Oxit KL + HNO → → Muối + NO ↑ + H O (A): Oxit KL (hoá trò thấp) thu đươc ddB, thoát Vậy C CuO D  Ví dụ 2: Khi cho Fe pứ với dd AgNO ,sẽ thu đ A Fe(NO ) C Fe(NO ) B Fe(NO ) Fe(NO ) D A,B,C Fe phản ứng với dd AgNO Giáo khoa Fe + AgNO → Fe(NO )2 Ag (1) + Sau (1) AgNO thì: AgNO + Fe(NO ) → Fe(NO ) + Ag Tóm lại: (2) Fe+ AgNO ? ? Fe(NO ) Fe(NO ) Fe(NO ) Fe(NO ) Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết Fe +lại2 AgNO → Fe(NO ) + Ag (1’) Fe + AgNO → Fe(NO ) + Ag (2’)  Bảng tóm tắt sản phẩm : (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: nAg nFe + Sản phẩm Fe 2+ Fe dư Fe 2+ Fe 3+ 2+ Fe Fe 3+ Fe 3+ Ag + :dư  Ví dụ 2: Khi cho Fe pứ với dd AgNO ,sẽ thu đ A Fe(NO ) C Fe(NO ) B Fe(NO ) Fe(NO ) 3DD A,B,C Fe(NO ) Fe+AgNO Fe(NO ) Fe(NO ) Fe(NO )  Ví dụ 3: Hoà tan hết 5,6 gam Fe ddAgNO ; thu loại muối sắt Vậy khối lượng muối bằng: A B C D 24,2 gam 18 g 8,32g Không xác đònh  Gợi ý: Fe(NO ) Fe(NO ) Fe(NO ) Fe(NO ) Fe(NO ) 0,1 mol Fe+AgNO Fe 0,1 mol ⇒ m muối = 0,1 242 = 24,2 g Fe 0,1 mol Fe(NO ) 0,1 mol ⇒ m muối = 0,1 180 = 18 g  Ví dụ 3: Hoà tan hết 5,6 gam Fe AgNO thu loại muối sắt Vậy khối lượng muối bằng: A 5,4 gam B 7,26 g C 8,32g D D Không xác đònh Fe Fe Fe(NO ) m muối = 24,2 g Fe(NO ) m muối = 18 g  Ví dụ 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phản ứng hết với ddHCl Sau phản ứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại nH + =2 pứ M + H+ nH Muối =m m M n+ M pư M n+ Muối Gốc axit m Muối = mM n++ m Gốc axit  Gợi ý 2: nH + = pứ Kim Loại pứ với Axit loại nH m = m M pư M n+ m Muối = mM n+ + m Gốc axit HCl H + + Cl = n += Hpứ (Muối) nH m Muối =mM + pứ 35,5 nCl nH  Gợi ý 3:  Với HCl Kim Loại pứ với Axit loại m Muối = mM  Với H SO 4m Muối = mM pứ +71.n H2 + 96 n pứ H2  Ví dụ 8: Cho 10,6 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe pư hết với ddHCl thu 42,55 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng:  Với HCl m Muối = mM V =22,4 H2 = 10,8 L (đkc) pứ A 8,96L B B 10,08L C 11,2L D 16,8L +71 71 n H2  Ví dụ : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe A 18,96 g rắn phản ứng hết với ddH2SO4 B 19,08 g rắn thu 13,44 lit H2 (ĐKC) C 20,05 g rắn D Giá trò khác Sau phản ứng cô cạn được: D + m m Muối = mKLpứ Gốc m Muối 〉 mKLpứ m Muối 〉 21 gam ù axit  Ví dụ 10: A 78,6 g rắn Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe A phản ứng hết với ddH2SO4 B 79,8 g rắn thu 13,44 13,44 lit H2 (ĐKC) C 78,05 g rắn D 78,5 g rắn Sau phản ứng cô cạn được: 96 n  Với H SO 4m Muối = mM pứ+ 96 H2 m Muối= = 78,6,4 22,4  Ví dụ 11: Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dòch thu gam rắn? A 19,04 B.19,15 C 19,25 DD.Giá trò khác + m m Muối = mKLpứ Gốc m Muối 〉 mKLpứ m Muối 〉 19,6 gam ù axit  Ví dụ 11: Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dòch thu gam rắn? A 52,04 B.51,15 C 50,6 D.Giá trò khác  Gợi ý 1: Hoá trò cao Kim loại pứ với Axit loại KL + Axit loại Muối + H O+ SP (HNO , H SO đặc) → khử Mọi KL( Trừ Au, Pt)  Sản phẩm khử HNO là: - NO ↑: Màu vàng nâu - NO↑: Khí không màu(dễ hoá nâu không khí, do: NO + ½ O = NO ) - N O↑, N ↑ : Đều khí không màu - NH NO(NH 4NO3+NaOH=NH ↑+H2O+NaNO3)  Gợi ý 2: +HNO3 M(NO ) °M n x mol x mol (1)⇒ n NO = x.n (I) (1) °M x (2)⇒ n - ne n.x Mn+ (2) (mol) e cho= n.x (II) n e cho= n (III) enhận  Giải Ví dụ 11: Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2 Cô cạn dung dòch thu gam rắn? A 52,04 B.51,15 CC 50,6 D.Giá trò khác  Với HNO 3m + 62.n e nhận = m Muối Mpứ m Muối= 19,6+ = 50,6 62.n e nhận  Ví dụ 12: Hòa tan hết m gam hhA: Ag, Cu, Fe H2SO4 đặc; thu 34,6gam muối 11,2 lit (đkc) SO2 Vậy m có giá trò bằng: A A 10,6 B.11,15 C 13,6 D.Giá trò khác  Với H SO m Muối= mMpứ+ m KLpứ= 34,6- 96.1/2 n e nhận 96 1/2 = 10,6 ne nhận  Gợi ý: +H2SO4 °M x mol  Với H SO M2(SO4)n x/2 mol 1/2 m Muối= mMpứ+ (2) 96.1/2 n e nhận  Giải Ví dụ 12: Hòa tan hết m gam hhA: Ag, Cu, Fe H2SO4 đặc; thu 34,6gam muối 11,2 lit (đkc) SO2 Vậy m có giá trò bằng: A A 10,6 B.11,15 C 13,6 D.Giá trò khác  Với H SO m Muối= mMpứ+ m KLpứ= 34,6- 96.1/2 n e nhận 96 1/2 = 10,6 ne nhận