KIỂM TRA BÀI CŨ Câu : Điều kiện để nitơ kết hợp với oxi : A Sấm sét hay tia lửa điện B Nhiệt độ 3000OC C Nhiệt độ 500OC có xúc tác D Tất • Giải thích • Ở điều kiện thường, nitơ trơ Chỉ có điều kiện đặc biệt, phân tử nitơ bò phân tích thành nguyên tử phản ứng với chất khác • • • • • • Câu : Với phát biểu sau : I Trong phản ứng với hidro, nitơ thể tính khử II Trong phản ứng với oxi, nitơ thể tính oxi hóa A I, II B I, II sai C I đúng, II sai D I sai, II Giải thích Phản ứng với hidro, nitơ nhận điện tử nên thể tính oxi hóa N2 + 3H2 2NH3 Phản ứng với oxi, nitơ nhường điện tử nên thể tính khử N2 + O2 2NO Dàn ý • I Cấu tạo phân tử • II Tính chất vật lý • III Tính chất hóa học • IV Ứng dụng • V Điều chế CẤU TẠO PHÂN TỬ • * Công thức phân tử : NH3 (M = 17) • * Công thức cấu tạo : H–N–H H Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp NH3 phân tử có cực TÍNH CHẤT VẬT LÝ • NH3 chất khí không màu, mùi khai Tan nhiều nước Hóa lỏng – 34OC NH3 Nước có pha phenolphtalein Thí nghiệm tính tan nhiều NH3 nước * Ống A nghiệm sau chứa đầy khí NH3 B C D • Đáp án : d • Khí NH3 nhẹ không khí Do bình chứa đầy khí NH3 để nghiêng hay ngửa TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính bazơ yếu • a Tác dụng với nước • b Tác dụng với axit • c Tác dụng với dung dòch muối Khả tạo phức Tính khử • a Tác dụng với oxi • b Tác dụng với clo • c Tác dụng với oxit kim loại Tính bazơ yếu • a Tác dụng với nước : NH3 + H2O NH4+ + OH- • Thành phần dung dòch NH3 gồm : OH-, NH4+, NH3 (chủ yếu) Do : • - Là dung dòch bazơ yếu - Dung dòch dẫn điện - Dung dòch có mùi khai Tính bazơ yếu • b Tác dụng với axit • Amoniac dễ dàng kết hợp với axit tạo thành muối amoni NH3 + HCl  NH4Cl • NH3 + H+  NH4+ • 10 • Đũa tẩm dd HCl Thí nghiệm : Sự tạo thành “khói” amoni clorua Đũa tẩm dd NH3 11 Tính bazơ yếu • c Tác dụng với dung dòch muối Dung dòch amoniac có khả làm kết tủa • nhiều hidroxit kim loại • VD : dd nhôm clorua + dd amoniac • AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl • Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ 12 Khả tạo phức • Thí nghiệm : Nhỏ từ từ dư dd amoniac vào dd đồng sunfat Lúc đầu xuất kết tủa màu xanh lam • CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 ↓ + (NH4)2SO4 Sau kết tủa tan dần tạo dd màu xanh thẫm, phức chất Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH(xanh thẫm) 13 Chú ý Cu2+ Zn2+ Ag+ + ddNH3 (từ từ) Cu(OH)2 Zn(OH)2 Ag2O + H2O + ddNH3 dư [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Ag(NH3)2]+ Ion phức tan 14 Tính khử • a Tác dụng với oxi 4NH3 + 3O2  2N2 ↑ + 6H2O 4NH3 + 5O2 850OC Pt 4NO ↑ + 6H2O Dd NH3 đặc KClO3 + MnO2 15 Tính khử • b Tác dụng với clo 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2 ↑ • c Tác dụng với oxit kim loại 2NH3 + 3CuO tO 3Cu + N2 ↑ + 3H2O 16 ỨNG DỤNG • Amoniac dùng để : – Sản xuất axit nitric – Sản xuất loại phân đạm urê, NH4NO3, (NH4)2SO4 … – Điều chế hidrazin – Amoniac lỏng dùng làm chất gây lạnh máy lạnh 17 ĐIỀU CHẾ • Trong phòng thí nghiệm - Cho muối amoni tác dụng với chất kiềm đun nhẹ tO 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O - Muốn điều chế nhanh lượng nhỏ, đun nóng dung dòch amoniac đậm đặc 18 • Trong công nghiệp a Nguồn nguyên liệu • * Không khí khí lò cốc • * Không khí, nước than b Nghiên cứu mặt lý thuyết phản ứng tổng hợp amoniac • * Thế phản ứng thuận nghòch • * Nguyên lý chuyển dòch cân Le Chatelier 19 N2 + 3H2 2NH3 ∆H = -92 kJ Cân dòch chuyển theo chiều tO tăng Thu nhiệt tO giảm Tỏa nhiệt p tăng Giảm số phân tử khí p giảm Tăng số phân tử khí Xúc tác : Fe, Al2O3, K2O Làm tăng vt 20 %NH3 tO : 450 – 550OC P : 200 – 300atm H : 20 – 25% 70 60 50 40 30 20 10 400OC 500OC 600OC 21 Xúc tác N2 + H2 22 CỦNG CỐ Trong phản ứng thuận nghòch, yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dòch cân : a Nhiệt độ, nồng độ, áp suất Đúng b Nhiệt độ, nồng độ Sai c Nhiệt độ, áp suất Sai d Nhiệt độ, nồng độ, xúc tác Sai 23 CỦNG CỐ • Nhiệt độ áp suất thích hợp để tổng hợp NH3 công nghiệp là: a 450 – 550OC, 1000 atm Sai b 600 – 700OC, 100 – 200 atm Sai c 600 – 700OC, 300 – 400 atm Sai d 450 – 550OC, 200 – 300 atm Đúng 24 25