TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT Kiểm tra cũ Phiếu học tập số Câu 1: Nêu số oxi hóa có lưu huỳnh? Câu 2: Lấy ví dụ số chất lưu huỳnh có số oxi hóa trên? Đáp án: −2 + Lưu huỳnh có số oxi hóa: S, + Ví dụ: H2S, S, S, +4 S, SO2, +6 S H2SO4, Na2SO4 Tiết 55: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT I – Axit sunfuric Tính chất vật lí - Là chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay - Tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt ⇒ Vì vậy, muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước, mà không làm ngược lại Cách pha loãng không an toàn Cách pha loãng an toàn Tiết 55: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT I – Axit sunfuric Tính chất vật lí Tính chất hóa học a) Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng Dung dịch axit sunfuric loãng có tính chất chung axit: - Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng khí hiđro - Tác dụng với oxit bazơ với bazơ - Tác dụng với nhiều muối Bài tập Cho chất sau: Fe, FeO, Cu, NaOH, Na2CO3 Có chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A B C D +1 Đáp án: +2  Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑ +2 +1 +2 +1  FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O  Cu + H2SO4 (loãng) → không phản ứng  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O  Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Tiết 55: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT I – Axit sunfuric Tính chất vật lí Tính chất hóa học a) Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng b) Tính chất axit sunfuric đặc - Tính oxi hóa mạnh (thí nghiệm1) +6 +2 t0 +4 → CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 2H2SO4(đặc) + Cu  +6 t0 +3 t0 +4 +4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ H2SO4(đặc) + Fe  +6 H2SO4(đặc) + S +6  → 3SO2↑ + 2H2O -1 t0 +4 → Br2 + SO2↑ + 2H2O + K2SO4 H2SO4(đặc) + KBr  Tiết 55: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT I – Axit sunfuric Tính chất vật lí Tính chất hóa học a) Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng b) Tính chất axit sunfuric dặc - Tính oxi hóa mạnh (thí nghiệm1) Nhận xét: + Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại(trừ Au, Pt), nhiều phi kim(C, S, P,…) nhiều hợp chất +6 +4 −2 + Trong phản ứng S bị khử xuống:S, S, S + Kim loại có nhiều số oxi hóa bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao Chú ý: Axit sunfuric đặc nguội làm số kim loại như: Al, Fe, Cr,… bị thụ động hóa Tiết 55: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT I – Axit sunfuric Tính chất vật lí Tính chất hóa học a) Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng b) Tính chất axit sunfuric dặc - Tính oxi hóa mạnh (thí nghiệm1) Kết luận chung: +1 +6 H SO Loãng (H+) thể tính axit Đặc (S+6) thể tính oxi hóa mạnh Tiết 55: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT I – Axit sunfuric Tính chất vật lí Tính chất hóa học a) Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng b) Tính chất axit sunfuric dặc - Tính oxi hóa mạnh (thí nghiệm1) - Tính háo nước (thí nghiệm 2) H SO đặc C12H22O11 → 12C + 11H2O đen +6 +4 +4 C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O ⇒ Vì sử dụng axit sunfuric phải thận trọng Bài tập củng cố Bài tập 2: Phương trình hóa học sau viết A 2Fe + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2↑ B 2Fe + 6H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O C 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O D 2Fe + 6H2SO4 đặc, nguội → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Bài tập củng cố Bài tập 3: Chất sau làm khô khí clo có lẫn nước? A KOH  C H2SO4 đặc B CaO D NaOH Bài tập củng cố Bài tập 4: Cho chất: Fe, FeO, Cu, Cu(OH)2, Fe2O3, FeSO4 phản ứng với H2SO4 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là? A 4 B C D Đáp án:  2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O  2FeO + 4H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + SO2 + 4H2O  Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O  Cu(OH)2 + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + 2H2O  Fe2O3 + 3H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + 3H2O  2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + SO2 + 2H2O Bài tập củng cố Bài tập 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít khí (đktc) m có giá trị ? A 8,8 C 11,2 B 12,0 D 6,4