Thi online - Tổng ôn Nguyên tử – Bảng tuần hồn – Liên kết hố học Câu [148846]Một ngun tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu [148847]Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A MgO B AlN C LiF D NaF Câu [148848]Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu [148849]Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là: A 0,196 nm B 0,185 nm C 0,168 nm Câu [148850]Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 27% B 50% Câu [148851]Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: D 0,155 nm Nguyên tử khối trung bình C 54% D 73% chiếm 75,77% tổng số nguyên tử, lại 3717Cl Thành phần % theo khối lượng 3717Cl HClO4 (Cho: H = 1, O = 16): A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu [148852]Tính nguyên tử khối trung bình Ni theo số khối đồng vị tự nhiên Ni theo số liệu sau : 58Ni chiếm 68,27% ; 60Ni chiếm 26,10% ; 61Ni chiếm 1,13% ; 62Ni chiếm 3,59% ; 64Ni chiếm 0,91% A 58,75 B 58,17 C 58,06 D 56,53 Câu [148853]Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuCl2 (Cho: Cl = 35,5) A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,18% Câu [148854]Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 65Cu 63Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số nguyên tử Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O (Cho: O = 16) A 73% B 64,29% C 35,71% D 27% Câu 10 [148855]Argon tách từ khơng khí hỗn hợp ba đồng vị: 99,600% 40Ar; 0,063% 38Ar; 0,337% 36 Ar Thể tích 10 gam Ar (ở đktc) A 5,600 B 3,360 C 5,602 D 3,362 Câu 11 [148856]Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn X thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X Y 23 Hai nguyên tố X, Y A N, O B N, S C P, O D P, S Câu 12 [148857]Cho nguyên tố X, Y với phân lớp electron là: 4p a 4sb Biết a + b = X khơng phải khí Số ngun tố thoả mãn Y là: A B C 10 D 11 Câu 13 [148858]Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B N C S D P Câu 14 [148859]Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 15 [148860]Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? Oxit cao R điều kiện thường chất Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron B rắn s C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R D Phân tử oxit cao R khơng có cực A thuộc chu kì Câu 16 [148861]Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 17 [148862]Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực C ion B cộng hóa trị có cực D hiđro Câu 18 [148863]Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực B ion D hiđro Câu 19 [148864]Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 B 1s22s22s53s2 D 1s22s22p43s1 Câu 20 [148868]Số proton số nơtron có ngun tử nhơm A 13 15 C 13 14 B 12 14 D 13 13 Câu 21 [148869]Chất sau phân tử có liên kết đơn? A Metyl fomat C Ancol etylic B Axit axetic D Anđehit axetic Câu 22 [148870]Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion ? A CO2 C NaF B H2O D CH4 Câu 23 [148871]Cộng hóa trị nguyên tố N NH4+ HNO3 A C B D Câu 24 [148872]Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2; ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron [He] 2s22p3 Có nhận định sau: (a) Phân tử tạo X Y có dạng X5Y2 (b) Đơn chất Y kết tinh mạng tinh thể nguyên tử (c) Đơn chất X kết tinh mạng tinh thể lập phương tâm diện (d) Liên kết hoá học tạo nguyên tử X nguyên tử Y liên kết ion Số nhận định là: A B C D Câu 25 [148873]Chất hữu X (phân tử chứa vòng benzen nhất, MX < 130 đvC) có cơng thức phân tử CxHyO Tổng số liên kết xichma có phân tử X 16 X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn ? A C B D Câu 26 [148874]Một nguyên tử X có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culong Hạt nhân nguyên tử có khối lượng 58,45.10-27 kg Cho nhận định sau X: (1) Ion bền tạo từ X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron là: (3) Ở trạng thái bản, X có electron độc thân (4) X phi kim điển hình Số nhận định không là: A C B D Câu 27 [148875]Cho nguyên tố: 7X, 8Y, 15Z, 16T Có nhận xét sau: (a) Bán kính nguyên tử: Z > Y (b) Tính phi kim: Y > Z (c) Độ âm điện: X > T (d) Giá trị lượng ion hoá thứ nhất: T > Z (e) Tính axit: HXO2 > H3ZO4 (g) Tính oxi hoá: Y2 > Z Số nhận xét là: A C B D Câu 28 [148879]Cho X, Y, Z, R, T năm nguyên tố liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hố học có tổng số điện tích hạt nhân 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất) Có phát biểu sau: (a) Bán kính hạt giảm: X2- > Y- > Z > R+ > T2+ (b) Độ âm điện Y nhỏ độ âm điện R (c) Các hạt X2- , Y-, Z , R+ , T2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 (d) Trong phản ứng oxi hoá - khử, X2- Y- có khả thể tính khử Số phát biểu là: A B C D Câu 29 [148880]Cho nguyên tử: X (Z = 17), Y (Z = 11), R (Z = 19), T (Z = 9), U (Z = 13), V (Z = 16) Có kết luận sau: (1) Tính kim loại: U < Y < R (2) Độ âm điện: V < X < T (3) Bán kính nguyên tử: U < X < T (4) Hợp chất tạo X R hợp chất cộng hóa trị (5) Tính chất hóa học X giống T Y giống R (6) Hợp chất tạo Y T hợp chất ion Số kết luận A B C D Câu 30 [148881]Cho ion Xn+ Yn- có cấu hình electron là: 1s22s22p6 Tổng số hạt mang điện Xn+ nhiều Yn- hạt Cho nhận xét sau: (a) X tác dụng với Y tạo oxit bazơ tan tốt nước (b) X tác dụng với Y tạo oxit bazơ không tan nước (c) X nguyên tử kim loại kiềm, Y nguyên tử nguyên tố halogen (d) Cả X Y có trạng thái oxi hóa Số nhận xét là: A B C D Câu 31 [148882]Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b% với a : b = 40 : 17 Phát biểu sau đúng? A R chất khí bay điều kiện thường C B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron D Phân tử oxit cao R có liên kết ion độc thân Câu 32 [148883]Cho nguyên tử: (1) X có electron phân lớp p (2) Nguyên tử Y có nhiều X hạt mang điện (3) Z có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 (4) Ngun tử T có cấu hình electron 2s22p3 (5) U có điện tích hạt nhân 3,04.10-18 (C) (6) Ngun tử V có electron p Số cơng thức phân tử dãy: X2Y3, U3T, ZV2, YV6 là: A C B D Câu 33 [148884]Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al, Cu, Ag, Au, Feα Số kim loại có kiểu tinh thể lập phương tâm khối, lập phương tâm diện lục phương là: A 3; 4; C 4; 4; B 3; 5; D 4; 5; Câu 34 [148885]Cho độ âm điện nguyên tố sau: O (3,44), Cl (3,16), Mg (1,31), C (2,55), H (2,2) Trong phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực số chất có liên kết ion A ; C ; B ; D ; Câu 35 [148886]Cho tinh thể: muối ăn; chì; kim cương; palađi; silic; nước đá; băng phiến; titan; băng khô; photpho trắng Có nhận xét sau: (1) Số tinh thể ion (2) Số tinh thể nguyên tử (3) Số tinh thể kim loại (4) Số tinh thể phân tử Số nhận xét A C B D Câu 36 [148887]Xét dãy: HF, HCl, HBr, HI Có mơ tả sau: (a) Độ phân cực: HF < HCl < HBr < HI (b) Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI (c) Độ điện li nước: HF < HCl < HBr < HI (d) Tính axit: HF < HCl < HBr < HI (e) Nhiệt độ sôi: HF < HCl < HBr < HI (g) Tính khử: HF < HCl < HBr < HI Số mô tả là: A C B D Câu 37 [148888]Có so sánh sau: (a) Độ bền liên kết: CO < N2 (b) Khả phản ứng: O2 < Cl2 (c) Nhiệt độ sôi: H2S < H2O (d) Nhiệt độ sôi: trans-but-2-en < cis-but-2-en (e) Độ tan: H2S < NH3 (g) Nhiệt độ sôi: isobutan < butan (h) Tính độc: P đỏ < P trắng (i) Tính oxi hố: oxi < ozon Số mơ tả là: A B C Câu 38 [148889]Cho phát biểu sau : (1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao V (2) Trong hợp chất, flo ln có số oxi hóa -1 (3) Lưu huỳnh hợp chất với kim loại ln có số oxi hóa -2 D (4) Trong hợp chất, số oxi hóa nguyên tố khác không (5) Trong hợp chất, nguyên tố có nhiều mức số oxi hóa khác (6) Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần Số phát biểu A C B D Câu 39 [148890]Một khống chất có thành phần khối lượng là: 14,81% Mg; 47,41% O; 0,25% H lại Ca Si Phần trăm khối lượng Ca khoáng chất A 9,88% C 27,65% B 17,78% D 37,53% Câu 40 [148891]Một khống chất có thành phần khối lượng là: 39,68% Ca; 18,45% P; 38,10% O lại nguyên tố X Nguyên tố X là: A N B F C S D C Câu 41 [148904]Hợp chất H tạo nguyên tố M X có cơng thức phân tử dạng MaXb, X chiếm 30 % khối lượng phân tử Biết rằng, hạt nhân ngun tử M số proton notron hạt; hạt nhân nguyên tử X số notron số proton tổng số hạt nơtron H 84; tổng a + b = Khối lượng phân tử H A 160 C 233 Đáp án 1.C 11.B 21.C 31.C 41.A 2.D 12.B 22.C 32.D B 180 D 147 3.C 13.B 23.C 33.D 4.A 14.D 24.A 34.A 5.A 15.D 25.D 35.D 6.A 16.C 26.A 36.B 7.A 17.A 27.C 37.D 8.D 18.A 28.C 38.C 9.B 19.A 29.C 39.A 10.C 20.C 30.A 40.B Thi online - Tổng ơn Lý thuyết phản ứng hố học Vô Cơ Câu [102154] Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, fructozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy có phản ứng với CH3OH/HCl A B C D Câu [149769]Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 O3 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 O2 + O 4KClO3 3S + 2H2O KCl + 3KClO4 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu [149770] Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3 e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3/NH3 g) C2H4 + Br2 A h) glixerol + Cu(OH)2 → B C D Câu [149771]Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu [149772]Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp ? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu [149773]Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu [149774]Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH 0,07M Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hịa vừa đủ 12,84 ml dung dịch HCl 0,05M Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian A 3,57.10-5M.s-1 B 3,22.10-6M.s-1 C 3,89.10-5M.s-1 D 1,93.10-4M.s-1 Câu [149775]Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu [149776]Xét phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) C (k) + D (k) Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức ν = k[A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ mol chất A chất B Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A giảm lần tốc độ phản ứng so với trước A tăng lần B tăng lần C giảm lần D không đổi Câu 10 [149777]Cho phản ứng: A + 2B C + D Các chất tan dung dịch Biểu thức tính tốc độ phản ứng có dạng v = k[A].[B]b Khi tăng nồng độ chất B thêm lần giữ nguyên nồng độ chất A tốc độ phản ứng tăng lần Vậy biểu thức tốc độ phản ứng là: A v = k[A].[B]6 B v = k[A].[B]2 C v = k[A].[B]3 D v = k[A].3[B] Câu 11 [149778]Biết tăng nhiệt độ lên thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau ? A 2,0 B 3,0 C 4,0 D 5,0 Câu 12 [149779]Một phản ứng 30oC, muốn tốc độ phản ứng tăng 81 lần cần thực phản ứng nhiệt độ toC Biết nhiệt độ tăng 10oC tốc độ phản ứng tăng lần, nhiệt độ t A 60oC B 70oC C 80oC D 90oC Câu 13 [149780]Khi nhiệt độ phản ứng hóa học tăng thêm 10oC tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tăng nhiệt độ phản ứng thêm 40oC tốc độ phản ứng tăng lên lần ? A 12 lần B 27 lần C 64 lần D 81 lần Câu 14 [149781]Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axit HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axit nói 40oC phút Thời gian cần để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC là: A 64,00 giây B 60,00 giây C 54,54 giây D 34,64 giây Câu 15 [149782]Có yếu tố sau: (1) nồng độ chất phản ứng; (2) áp suất chất khí; (3) nhiệt độ; (4) diện tích bề mặt chất phản ứng; (5) chất xúc tác; (6) tốc độ khuấy trộn; (7) tác dụng tia xạ; (8) môi trường xảy phản ứng Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A B C D Câu 16 [149783]Cho mệnh đề sau: (a) Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị biến đổi suốt trình phản ứng (b) Với phản ứng: 2HI(r) H2(k) + I2(k) Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng (c) Với lượng kẽm (đều hình cầu), thay viên kẽm có đường kính R viên kẽm có kích thước 0,5R, tốc độ phản ứng tăng lần (d) Tốc độ xuất kết tủa thí nghiệm (BaCl2 + H2SO4) nhanh thí nghiệm (Na2S2O3 + H2SO4) (e) Ở đỉnh núi, thức ăn nấu nhanh chín so với chân núi (g) Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) Số mệnh đề là: A B C D Câu 17 [149784]Cho phản ứng phân hủy KClO3 có xúc tác MnO2 nhiệt độ cao xảy sau: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2(k) Trong bình kín dung tích 10 lít, sau thời gian 20 phút, thấy có 0,015 mol khí O2 sinh Vậy tốc độ trung bình phản ứng là: A 2,5.10-5 mol/(l.phút) B 7,5.10-4 mol/(l.phút) C 2,5.10-4 mol/(l.phút) D 7,5.10-5 mol/(l.phút) Câu 18 [149785]Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 19 [149786]Cho phản ứng: Nếu ban đầu nồng độ ion I- 1,000M nồng độ sau 20 giây 0,752M tốc độ trung bình phản ứng thời gian A 12,4.10–3 mol/l.s B 24,8.10–3 mol/l.s C 6,2.10–3 mol/l.s D -12,4.10–3 mol/l (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+ A B H2S C D C (3), (4) D (2), (3) Câu 14 [150428]Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 (3) BaCl2 + Na2CO3 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (1), (2) B (2), (4) Câu 15 [150429]Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Câu 16 [150430]Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl, NaOH D NaCl, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 Câu 17 [150431]Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ ? A NaOH B HCl C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu 18 [150432]Dung dịch sau có pH > ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH4Cl C Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch CH3COONa Câu 19 [150433]Phân bón sau làm tăng độ chua đất ? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 20 [150434]Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, số dung dịch có pH > A B C D Câu 21 [150435]Cho dung dịch: Na2S (1), KCl (2), CH3COONa (3), NH4Cl (4), NaHSO4 (5), K2SO3 (6), AlCl3 (7), NaHCO3 (8), Ba(NO3)2 (9) Có nhận xét sau: (a) Trong dãy có dung dịch có pH > (b) Trong dãy có dung dịch có pH < (c) Trong dãy có dung dịch có pH = (d) Thứ tự tăng dần giá trị pH (các dung dịch nồng độ mol): (5) < (2) < (8) Số nhận xét là: A B C D Câu 22 [150436]Dung dịch HCOOH 0,01M có pH khoảng sau ? A pH = B pH > C < pH < D pH = Câu 23 [150437] Xét pH bốn dung dịch có nồng độ mol/lít dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c ; dung dịch NaOH pH = d Nhận định ? A d < c < a < b B c < a < d < b C a < b < c < d D b < a < c < d Câu 24 [150438]Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 25 [150439]Có dung dịch nồng độ mol là: Dung dịch NaCl (1), dung dịch HCl (2), dung dịch Na2CO3(3), dung dịch NH4Cl (4), dung dịch NaHCO3 (5), dung dịch NaOH (6) Dãy xếp theo trình tự pH chúng tăng dần sau: A (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) C (2) < (4) < (1) < (5) < (3) < (6) B (2) < (3) < (1) < (5) < (6) < (4) D (2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6) Câu 26 [150440]Dãy dung dịch sau chứa chất có khả đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ? A CH3COOH, HCl BaCl2 C H2SO4, NaHCO3 AlCl3 B NaOH, Na2CO3 Na2SO3 D NaHSO4, HCl AlCl3 Câu 27 [150441]Cho dung dịch: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaHCO3 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COOH (6), NH4HSO4 (7), C6H5OH (8), NH3 (9), C6H5NH2 (10) Số dung dịch làm quỳ đổi màu số dung dịch làm phenolphtalein đổi màu là: A ; B ; C ; D ; Câu 28 [150442]Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol (hay mol/l), pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 29 [150443]Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không đúng? A Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl B Khi pha loãng dung dịch độ điện li axit fomic tăng C Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu 30 [150444]Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 Câu 31 [150445]Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol điện li nước) Ion X giá trị a A B Cl- 0,01 0,03 C Tổng khối lượng D 0,02 0,05 a mol ion X (bỏ qua D OH- 0,03 0,03 Câu 32 [150446]Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol 0,001 mol a Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu 33 [150447]Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A B C D Câu 34 [150448]Dung dịch X chứa ion: Fe3+, , , Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 35 [150449]Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, Cl-, số mol ion Cl- 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 36 [150450]Biết 25oC, số phân li bazơ NH3 1,74.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch NH3 0,1M 25oC A 11,12 B 4,76 C 13,00 D 9,24 Câu 37 [150451]Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25oC, Kacủa CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25oC A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Câu 38 [150452]Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X A 2,33 B 2,55 C 1,77 D 2,43 Câu 39 [150453]Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO40,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 40 [150454]Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 Câu 41 [150455]Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol D 12,8 x mol OH- Dung dịch Y có chứa 0,01 mol ; 0,04 mol NO3- y mol H+ Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 13 C D 12 Câu 42 [150456]Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,30 B 0,12 C 0,15 D 0,03 Câu 43 [150457]Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 Câu 44 [150458]Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 45 [150459]Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 2,33 gam B 1,71 gam C 0,98 gam D 3,31 gam Câu 46 [150460]Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Fe Câu 47 [150461]Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lit khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Ca Câu 48 [150463]Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, Cl-, số mol ion Cl- 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 49 [150465]Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,875 B 7,020 C 7,705 D 7,190 Câu 50 [191927] Một dung dịch chứa ion: x mol Mg2+, y mol K+, z mol Cl- t mol SO42- Biểu thức liên hệ x, y, z, t A 2x + 2t = y + z B x + y = z + t C x + 2y = 2z + t D 2x + y = z + 2t Đáp án 1.A 11.B 21.D 31.A 41.C 2.B 12.A 22.C 32.D 42.B 3.D 13.D 23.D 33.A 43.C 4.C 14.B 24.D 34.C 44.A 5.D 15.C 25.C 35.C 45.D 6.A 16.A 26.D 36.A 46.A 7.B 17.D 27.C 37.D 47.C 8.B 18.D 28.D 38.A 48.C 9.C 19.B 29.C 39.B 49.A 10.A 20.C 30.C 40.A 50.D Thi online - Lý thuyết trọng tâm tập nhóm Nitơ – Phần Câu [4414]Người ta sản xuất nitơ công nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí B Nhiệt phân dung dịch NH 4NO2 bão hồ D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Câu [4422]Phản ứng NH3 với Cl2 tạo "khói trắng" , chất có cơng thức hố học : A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Câu [51270]HNO3 loãng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây? A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu [68218]Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y muối đây? A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu [71492]Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu [71497]Phản ứng FeCO3 HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu khơng khí, hỗn hợp khí là: A CO2, NO2 B CO, NO C CO2, NO D CO2, N2 Câu [122515]Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure Câu [151427]Có sơ đồ biến hóa sau: Khí X X khí ? A SO2 B NH3 C natri nitrat Dung dịch X C NO D amoni nitrat Y D NO2 Câu [151808]Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp, người ta Khí X A cho hỗn hợp qua nước vôi dư C nén làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 10 [164756]Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng thể tính khử? A NH3 + O2 —> NO + H2O C NH3 + Cl2 —> NH4Cl + N2 B NH3 + HCl —> NH4Cl D NH3 + CuO —> Cu + H2O + N2 Câu 11 [164830]Phương trình biểu diễn phản ứng xảy đốt cháy NH3 khí oxi nhiệt độ 850 – 900oC, có xúc tác Pt ? A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O C 4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O B 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O Câu 12 [164900]Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh ? A NH3 + HCl → NH4Cl C 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O B 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 D NH3 + H2O → NH4+ + OH- Câu 13 [165241]Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 tăng A giảm áp suất, tăng nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 14 [165553]Axít HNO3 thể tính oxi hoá tác dụng với chất sau : A CuO B CuF2 C Cu D Cu(OH)2 Câu 15 [165726]Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo chất ? A NH4NO3 B N2 C NO2 D N2O5 Câu 16 [167141]Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau ? A KNO3, C B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3, C Câu 17 [167182]Phản ứng nhiệt phân không : A 2KNO C NH Cl 2KNO2 + O2 B NH NO NH3 + HCl D NaHCO N2 + 2H2O NaOH + CO2 Câu 18 [172796]Khí NH3 tiếp xúc làm hại đường hô hấp, làm ô nhiễm môi trường Khi điều chế khí NH3 phịng thí nghiệm, thu NH3 phương pháp sau đây: Thu phương pháp đẩy khơng khí khỏi bình để ngửa C Thu phương pháp đẩy nước A Thu phương pháp đẩy khơng khí khỏi bình để úp D Cách B Câu 19 [173108]Nhận xét không muối amoni A Muối amoni bền với nhiệt C Các muối amoni chất điện li mạnh B Tất muối amoni tan nước Dung dịch muối amoni ln có mơi D trường bazơ Câu 20 [185609]Tìm câu sai câu sau: A Nguyên tử ngun tố nhóm VA có electron lớp ngồi B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kính ngun tử nhỏ C So với ngun tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử nitơ có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường Câu 21 [185610]Thành phần dung dịch NH3 gồm: B NH4+ , OH- D NH4+ , OH-, H2O, NH3 A NH3, H2O C NH3, NH4+ , OH- Câu 22 [185611]Dung dịch NH3 hịa tan Zn(OH)2 do: A Zn(OH)2 hyđroxit lưỡng tính C Zn(OH)2 bazơ tan B Zn(OH)2 có khả tạo với NH3 phức chất tan D NH3 hợp chất có cực bazơ yếu Câu 23 [185612]Muối amoni chất điện li thuộc loại: A Yếu B Trung bình C Mạnh D Tùy gốc axit Câu 24 [185613]Khí Nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường do: A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử Nitơ cặp e chưa tham gia tạo liên kết D Trong phân tử N2 có liên kết ba bền Câu 25 [185614]Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al B Li, H2, Al C H2, O2 D O2, Ca, Mg Câu 26 [185615]Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Khơng khí B NH3, O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu 27 [185616]Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau ? Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi Đung dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl C bão hịa A B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D Đun nóng kim loại Mg với dd HNO3 loãng Câu 28 [185617]Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2 A NH4NO2 B NH4NO3 C NH4HCO3 D NH4NO2 NH4NO3 Câu 29 [185618]N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu 30 [185619]Trong hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa : A B C D Câu 31 [185620]Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần: A NH3, N2, NO, N2O, AlN C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO D NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 32 [185621]Xác định chất (X) (Y) chuỗi sau: A (X) NO, (Y) N2O5 B (X) N2, (Y) N2O5 C (X) NO, (Y) NO2 D (X) N2, (Y) NO2 Câu 33 [185622]Chỉ nhận xét sai nói tính chất ngun tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut ” A nguyên tử khối tăng dần C độ âm điện tăng dần Câu 34 [185623]Cho phản ứng sau: N2 + 3H2 B bán kính nguyên tử tăng dần D lượng ion hoá thứ giảm dần 2NH3 (1) và: N2 + O2 → 2NO (2) A Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt C Cả hai phản ứng thu nhiệt B Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt D Cả hai phản ứng toả nhiệt Câu 35 [185624]Ở điều kiện thường, nitơ phản ứng với : A Mg B K C Li D F2 Câu 36 [185625]Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2 → 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 Câu 37 [185626]Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A tổng hợp phân đạm làm môi trường trơ B luyện kim, điện tử C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 38 [185627]Một lít nước 20oC hồ tan lít khí amoniac ? A 200 B 400 C 500 D 800 Câu 39 [185628]Trong nhóm nitơ, ngun tố có tính kim loại trội tính phi kim là: A Photpho B Asen C Bitmut D Antimon Câu 40 [185629]Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 41 [185630]Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt tăng áp suất, giảm D độ nhiệt độ Câu 42 [185631]Trong nhóm nitơ, từ N đến Bi, điều khẳng định khơng ? A Trong axit có oxi, axit nitric axit mạnh B Khả oxi hoá giảm dần độ âm điện giảm dần C Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần D Tính axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần Câu 43 [185632]Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường nguyên nhân A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ C nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA B phân tử N2 không phân cực liên kết phân tử N2 liên kết 3, có D lượng lớn Câu 44 [185633]Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí N2 cách đun nóng dung dịch ? A NH4NO2 B NH3 C NH4Cl D NaNO2 Câu 45 [185634]Cho PTHH : N2 + 3H2 2NH3 Khi giảm thể tích hệ cân A chuyển dịch theo chiều thuận C chuyển dịch theo chiều nghịch B không thay đổi D không xác định Câu 46 [185635]Phát biểu không ? A Dung dịch amoniac bazơ yếu C Đốt cháy amoniac khơng có xúc tác thu N2và H2O Câu 47 [185636]Cho PTHH : 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch NH3 chất khí không màu, không mùi, tan D nhiều nước B Kết luận ? A NH3 chất khử C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử Câu 48 [185637]Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O2 (k) Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận A giảm áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất B NH3 chất oxi hoá D Cl2 chất khử 2NO2(k) ; ∆H = –124kJ B tăng nhiệt độ D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 49 [185638]Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí C màu nâu đỏ A B có kết tủa màu xanh lam tạo thành D lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm Câu 50 [185639]Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 A Zn(OH)2 bazơ tan B Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Zn2+ có khả tạo thành phức chất tan với C NH3 hợp chất có cực bazơ yếu D NH3 Câu 51 [185640]Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C CaO D P2O5 Câu 52 [185641]Hiện tượng quan sát (tại vị trí chứa CuO) dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng A CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ B CuO không thay đổi màu D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh Câu 53 [185642]Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng Khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni thấy A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định C chất khí khơng màu, có mùi xốc B chất khí có màu nâu đỏ D chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 54 [185643]Trong phịng thí nghiệm, người ta tiến hành phản ứng kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc Để khí tạo thành phản ứng ngồi mơi trường (ít gây độc hại nhất) biện pháp xử lí sau tốt ? A Nút ống nghiệm khô C Nút ống nghiệm tẩm cồn B Nút ống nghiệm tẩm nước D Nút ống nghiệm tẩm dung dịch Ca(OH)2 Câu 55 [185644]Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc A dung dịch không đổi màu có khí màu nâu đỏ B dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát C dung dịch chuyển sang màu xanh có khí khơng màu D dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ Câu 56 [185645]Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm A KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2 Câu 57 [185646]Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm A Cu(NO2)2, NO2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 D CuO, NO2 Câu 58 [185647]Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu sản phẩm A Ag2O, NO2, O2 B Ag2O, NO2 C Ag, NO2 D Ag, NO2, O2 Câu 59 [185648]Để nhận biết ion NO3- người ta dùng hoá chất ? A CuSO4 NaOH B Cu H2SO4 C Cu NaOH D CuSO4 H2SO4 Câu 60 [185649]Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng A phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C phản ứng tạo kết tủa màu xanh B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt D phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 61 [185650]Chỉ dùng dung dịch chất để phân biệt dung dịch không màu : (NH4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 đựng lọ nhãn ? A BaCl2 B Ba(OH)2 C NaOH D AgNO3 Câu 62 [185651]Cho sơ đồ: Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C phân tử) A CO, NH4HCO3 B CO2, NH4HCO3 C CO2, Ca(HCO3)2 D CO2, (NH4)2CO3 Câu 63 [185652]Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 phản ứng A NaNO3 + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4 C N2O5 + H2O → 2HNO3 B 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 D 2Cu(NO3)2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HNO3 Câu 64 [185653]Trong phịng thí nghiệm điều chế N2 cách A nhiệt phân NaNO2 C thủy phân Mg3N2 B Đun hỗn hợp NaNO2 NH4Cl D phân hủy khí NH3 Câu 65 [185654]Tính bazơ NH3 A N cặp e tự C NH3 tan nhiều nước B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 66 [185655]Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ C phân tử nitơ có liên kết ba bền B nitơ có độ âm điện lớn nhóm D phân tử nitơ không phân cực Câu 67 [185656]Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 68 [185657]Phản ứng nhiệt phân không là: A C 2KNO3 2KNO2 + O2 NH4Cl NH3 + HCl B D NH4NO3 N2 + 2H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 69 [185658]Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm A giảm áp suất, tăng nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 70 [185659]Cho phản ứng sau: Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) C (2), (4), (6) D (3), (5), (6) Câu 71 [185660]Cho dung dịch X1 : dung dịch HCl ; X3 : dung dịch HCl + KNO3 ; X4 : dung dịch Fe2(SO4)3 X2 : dung dịch KNO3 ; Các dung dịch khơng thể hịa tan bột Cu A X2, X3, X4 B X3, X4 C X2, X4 Câu 72 [185661]Có mệnh đề sau: (1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh D X1, X2 (2) Ion NO3- có tính oxi hóa mơi trường axit (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 (4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 73 [185662]Chọn câu sai mệnh đề sau: A NH3 dùng để sản xuất HNO3 B NH3 cháy khí Clo cho khói trắng Điều chế khí NH3 cách cạn dung dịch C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, to) tạo khí NO D muối amoni Câu 74 [185663]Có dung dịch muối riêng biệt; CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 75 [185664]Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 76 [185665]Khi so sánh NH3 với NH4+ , phát biểu không là: Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị C NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit A B Trong NH3 NH4+ , nitơ có số oxi hóa -3 D Trong NH3 NH4+ , nitơ có cộng hóa trị Câu 77 [185666]Phát biểu không A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai C Khí NH3 dễ hố lỏng, tan nhiều nước B Khí NH3 nặng khơng khí D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực Câu 78 [185667]Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 79 [185668]Phát biểu sau không đúng? A Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn D