SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ KINH NGHIỆM VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM MỘT SỐ KINH NGHIỆM VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM I ĐẶT VẤN ĐỀ Lý chọn đề tài Cùng với phát triển đất nước, giáo dục Việt Nam bước đổi mới, chất lương đào tạo nâng lên Có thành tựu ngành giáo dục có đổi công tác quản lí, nội dung chương trình, đặc biệt không ngừng đổi phương pháp dạy học, phương pháp kiểm tra đánh giá Trong năm gần nhằm thực mục tiêu “Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài” vấn đề đổi phương pháp dạy học trao đổi, thảo luân, vận dụng sôi nổi, tiêu chí để đánh giá xếp loại giáo viên Học đôi với hành phương châm tối ưu để học sinh nắm vững nội dung kiến thức, rèn luyện kĩ Một hành động học đôi với hành giải tập, mức độ cao hoạt đông nhận thức Qua giải tập việc rèn luyện kĩ vận dụng, đào sâu mở rộng kiến thức tạo hứng thú học tập cho học sinh, giáo viên phát để bồi dưỡng học sinh giỏi, đồng thời giúp đỡ học sinh yếu Để học sinh biết, có kĩ giải tập giáo viên cần giúp em nhận dạng nắm phương pháp giải Bài tập chượng VI: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm ( kim loại nhóm A) có nhiều dạng tập liên quan thuật ngữ hóa học tập khó Vậy cần hướng dẫn phương pháp để học sinh biết giải, giải nhanh dạng tập Mục đích sáng kiến kinh ngiệm - Rút kinh nghiệm cho thân, trao đổi với đồng nghiệp phương pháp giải tập - Học sinh có kĩ vận dụng kiến thức lí thuyết áp dụng vào giải tập cụ thể, thông qua tập củng cố khắc sâu tượng, chất phản ứng hóa học - Rèn kĩ tư logic, tính toán, giúp học sinh tự tin làm kiểm tra, tham dự kì thi - Giáo dục tính cần cù, chăm chỉ, động sáng tạo cho học sinh Đối tượng nghiên cứu Phân dạng tập, nhận dạng, nắm phương pháp giải số dạng tập phần kim loại kiệm, kiềm thổ, nhôm( kim loại nhóm A), thấy tầm quan trọng việc hiểu thuật ngữ hóa học, tượng thí nghiệm việc giải tập Đối tượng khảo sát, thực nghiệm Học sinh lớp 12A1 trường THPT số Bắc Hà (năm học 2010 - 2011) Học sinh lớp 12A1 trường THPT số Bắc Hà (năm học 2011 - 2012) Phương pháp nghiên cứu Phương pháp phân tích, tổng hợp Phương pháp so sánh Phương pháp kiểm tra, đánh giá Phạm vi kế hoạch nghiên cứu - Phạm vi: Sử dụng dạy phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm (chương trình hóa học lớp 12) thực ôn phụ đạo, chuyên đề ôn đại học cao đẳng - Kế hoạch nghiên cứu: + Thời gian nghiên cứu từ tháng 10 năm 2011 đến hết tháng năm 2012 + Thời gian bắt đầu: Tháng 10 năm 2011 + Thời gian kết thúc: Hết tháng năm 2012 II NỘI DUNG Cơ sở lí luận: Học sinh lúng túng việc giải tập chương VI, đặc biệt ôn thi đại học cao đẳng phần học sinh giải chậm, giải sai mắc thuật ngữ hóa học Vì việc phân dạng hướng dẫn phương pháp giải cần thiết Thực trạng: Bài tập chương VI lớp 12 tập liên quan nhiều đến thuật ngữ hóa học, tương phản ứng Các tập hay gặp đề thi đại học cao đẳng Học sinh không hiếu, hiểu không chất hóa học việc giải tập nhiều thời gian, kết tính toán không Mô tả, phân tích giải pháp: Để trang bị cho học sinh có kiến thức kĩ làm kì thi đặc biệt kì thi đại học cao đẳng Tôi nghiên cứu chương trình sách giáo khoa, tài liệu tham khảo, phân thành dạng tập hướng dẫn phương pháp giải cho dạng Bài tập phần kim loại nhóm A có nhiều dạng, có dạng học sinh mắc: (1) Cho dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit (CO2 SO2) (2 ).Cho dung dịch muối cac bonat kim loại kiềm phản ứng với axit ( HCl) (3) Cho dung dịch muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm (NaOH) Điểm chung loại tập phải xác định lượng chất dư, chất hết thực phản ứng để xác định sản phẩm Dạng 1: Cho dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit (CO SO2) Điểm cần nhớ giải tập này: - Khi cho CO2 phản ứn với dung dịch kiềm có phản ứng (1) CO2  OH    HCO3 (2) CO2  2OH    CO32   H O Để xác định sản phẩn cần dựa vào vào tỉ lệ sau: nOH  nCO2 a + Nếu a = sẩn phẩm có HCO3 + Nếu a = sẩn phẩm có CO32 + Nếu a < sẩn phẩm có HCO3 CO2 dư + Nếu a > sẩn phẩm có CO32 OH  dư + Nếu số mol CO32- n  nCO 2 Phương pháp giải: Cần ý thuật ngữ: Phản ứng hoàn toàn, lượng kiềm dư, thể tích CO2 lớn nhất, lượng CO nhỏ nhất, đun kĩ dung dịch thu thêm lượng kết tủa để xác định trường hợp phản ứng Một số tập ví dụ: Bài 1( Bài 637 SBT lớp 12 ban ) Sục V lit khí CO2 (đktc) vào bình đựng lít dung dịch Ca(OH)2 0,01 M thu gam kết tủa Xác định giá trị V Phân tích đề Khi CO2 phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối HCO3 CO32  hỗn hợp HCO3 CO32  Vì nCaCO  nCa (OH ) nên xảy trường hợp (1) lượng CO không đủ để phản ứng với lượng Ca(OH)2 muối tạo thành CaCO3 (2) lượng CO2 phản ứng với lượng Ca(OH)2 sinh kết tủa sau phần kết tủa CaCO3 bị tan phản ứng với CO dư, sản phẩm có muối CaCO Ca(HCO)3 Dạng tập biết lượng Ca(OH)2 lượng kết tủa CaCO3 mà nCaCO  nCa ( OH ) có kết Giải n Ca (OH )2  0, 02 (mol) n CaCO3  0, 01 ( mol) Trường hợp 1: lượng CO không đủ để phản ứng với lượng Ca(OH)2 lượng CO2 tính theo lượng kết tuả phản ứng: Ca (OH)2 + CO2 CaCO + H 2O  Theo phương trình   Theo đề   0,01 ( mol ) 0,01 ( mol) Thể tích CO2 cần dùng 0,01 22,4 = 0,224 (l) Trường hợp 2: Lượng CO2 phản ứng với lượng Ca(OH)2 sinh kết tủa sau phần kết tủa CaCO3 bị tan phản ứng với CO2 dư Lượng CO2 cần sử dụng tổng lượng CO phương trình phản ứng sau: Ca (OH)2 + Theo phương trình Theo đề CO2   0,02   CaCO3 + H2O (1)  0,02   ( mol )   0,02 ( mol ) Vì sau phản ứng n CaCO3  0, 01 ( mol) nên số mol CaCO bị tan phản ứng (2) 0,01 (mol) CaCO3 + H2O + CO Theo phương trình Theo đề   0,01    Ca (HCO3)2 (2) ( mol ) 0,01 ( mol ) Tổng số mol CO2 = 0,02 + 0,01 = 0,03 ( mol) Thể tích CO2 cần dụng 0,03 22,4 = 0,672 (l) Trường hợp sản phẩm tạo thành có loại muối giải bắng cách lập hệ phương trình sau: Đặt số mol CaCO3, Ca (HCO3)2 x, y CO2 + Ca(OH)2  x x x CO + Ca(OH)2  2y CaCO + H2O y (mol ) Ca(HCO3)2 y (mol )  x  , 01   x  y  , 02  y  0,01 n CO2 = x + 2y nCO2  0,03  vCO2  0,672(l ) Bài : (Đề thi đại học khối A năm 2008) Cho V lít khí CO2 (ở đktc) phản ứng hết với 100ml dung dịch Ca(OH)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,792 B 2,240 C 3,360 D 2,688 Phân tích đề Vì nCaCO  nCa ( OH ) nên xảy trường hợp Đề yêu cầu tính thể tích CO2 lớn để thu lượng kết tủa nên xảy trường hợp (2) lượng CO2 phản ứng với lượng Ca(OH)2 sinh kết tủa sau phần kết tủa CaCO3 bị tan phản ứng với CO2 dư Giải n Ca (OH )2  0,1 (mol) n nCaCO  0, 08 ( mol) Ca (OH)2 + Theo phương trình Theo đề CO2  CaCO3 + H2O (1)     0,1   0,1   0,1 ( mol ) ( mol ) Vì sau phản ứng n nCaCO  0, 08 ( mol) nên số mol CaCO3 bị tan phản ứng (2) 0,02 (mol) CaCO3 + H2O + CO Theo phương trình Theo đề   0,02    Ca (HCO3)2 (2) ( mol ) 0,02 ( mol ) Tổng số mol CO2 = 0,02 + 0,1 = 0,12 ( mol) Thể tích CO2 cần dùng 2,688 (l) Bài 3: Cho V lít khí CO2 (ở đktc) phản ứng hết với 250ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,88 gam kết tủa Tính giá trị