bai tap chuong 12 lop 10NC de 2

2 597 0
bai tap chuong 12 lop 10NC  de 2

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

BÀI TẬP TỔNG HỢP CHUONG 1+2 Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại E F nhóm IIA dd HCl thu 1,12 lít đktc Kim loại E F là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba + Câu 2: Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ A 19 B 38 C 37 D 18 Câu 3: Trong kim loại sau: K, Cs, Ba Ca Kim loại có tính kim loại mạnh nhất? A Ba B Cs C Ca D K Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA B X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA C X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA D X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA Câu 5: Ion X2- có cấu hình e phân lớp 2p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: A chu kỳ 2, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm IIA D chu kỳ 2, nhóm VIA Câu : Nguyên tử nguyên tố X ở trạng thái bản có cấu hình electron phân lớp 4sx Tổng số nguyên tố thỏa mãn điều kiện làA B 11 C 10 D 12 Câu 7: Cho S (Z=16),Cl(Z=17),Ar(Z=18),K(Z=19),Ca(Z=20).dãy xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử là: A Ca2+ >K+ >Ar>Cl- >S2B S2- >Cl- >K+ >Ca2+ >Ar C S2- >Cl- >Ar>K+ >Ca2+ D Ar>S2- >Cl- >K+ >Ca2+ Câu 8: X Y hai kim loại thuộc nhóm A , Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32 Có phát biểu sau: (1) Số hạt mang điện hạt nhân Y nhiều số hạt mang điện hạt nhân X (2) Bán kính nguyên tử X lớn Y (3) Tính kim loại X mạnh Y (4) X có độ âm điện lớn Y (5) X Y có electron lớp (6) Các ion tạo từ X Y có electron lớp Các phát biểu là: A (1), (2), (5), (6) B (2), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (5) D (1), (4), (5), (6) Câu 9: Nguyên tố X có hoá trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X : A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl Câu 10: Hợp chất khí với hidro ngtố có công thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R : A C B Si C Ge D Sn Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Be C Mg D Ca Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 13: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg Câu 14: Cho 10,80 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Chất khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 23,64 g kết tủa Công thức muối là: A BeCO3 MgCO3 B MgCO3 CaCO3 C CaCO3 SrCO3 D SrCO3 BaCO3 Câu 15: Trong chất sau, chất gồm ion có cấu hình electron giống với khí 10Ne? A Na2S B MgCl2 C NaF D Na2O Câu 16: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) oxit tác dụng với HCl dư ta thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 17: Sắp xếp kim loại sau theo chiều tính kim loại tăng dần: X(Z = 19); Y(Z = 37); Z(Z = 20); T(Z = 12) A T, X, Z, Y B T, Z, X, Y C Y, X, Z, T D Y, Z, X,T 107 109 Câu 18: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền Ag Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Hàm lượng 107Ag có AgNO3 A 35,56% B 43,12% C 35,59% D 35,88% Câu 19: Hoà tan oxit kim loại M(có hoá trị III) lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 25%, sau phản ứng thu dung dịch muối có nồng độ 29,5181% Công thức oxit A Fe2O3 B Cr2O3 C Ni2O3 D Al2O3 Câu 20: Hòa tan 16,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dd HCl dư, thu 3,36 lit hỗn hợp khí (đkc) Kim loại kiềm A Na B Li C K D Rb Câu 21: Nguyên tố R thuộc phân nhóm A Tỉ lệ khối lượng mol hợp chất khí R với hidro oxit ứng với hóa trị cao R 0,425 R nguyên tố A S B P C Cl D Si Câu 22: Ở trạng thái xếp nguyên tử nguyên tố sau theo chiêu tăng dần số electron độc thân lớp cùng: Cl, S, P, Ar A P, S, Cl, Ar B Ar, P, S, Cl C Ar, Cl, S, P D S, P, Cl, Ar Câu 23: Sắp xếp axit sau theo chiêu tăng dần tính axit : H 2SiO3 , HClO4 , H2SO4 , H3PO4 Hãy chọn phương án A H3PO4, H2SiO3 , HClO4, H2SO4 B HClO4, H2SO4, H3PO4 , H2SiO3 C H2SiO3 , H3PO4, H2SO4 , HClO4 D H2SiO3 , H3PO4, HClO4, H2SO4 Câu 24: Cho 13,65 gam kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước, dung dịch thu có khối lượng lớn khối lượng nước dùng 13,30 gam X A K B Rb C Cs D Na Câu 25: Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử 14, 15, 16,17 Dãy gồm phi kim xếp theo chiều giảm tính oxi hoá từ trái sang phải A T, Y, X, Z B T, Z, Y, X C Z, T, Y, X D X, Y, Z,T Câu 26: Cho nguyên tử 4Be ; 11Na ; 12Mg ; 19K Chiều giảm dần tính bazơ hidroxit : A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH C Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH D NaOH > KOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 Câu 27: Các nguyên tố: nitơ, silic, oxi, photpho Sắp xếp tính phi kim theo chiều tăng dần: A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si Câu 28 : Cho a gam hỗn hợp gồm Ca FeO tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,5M Giá trị a là: A 2,6 gam B 1,6 gam C 3,6 gam D 1,4 gam Câu 29 : Hợp chất R tạo thành từ ion M+ X2– Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử R 116 tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 hạt; số khối M lớn số khối X Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion M+ ion X22– 17 Công thức phân tử R : A K2O2 B Na2S2 C K2S2 D Na2O2 Câu 30 : Cho nguyên tố X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự : A X < Y < R B X < R < Y C Y < X < R D R < X < Y Câu 31 : Tổng số electron phân tử X2Y3 76 số proton X nhiều Y 28 Tổng số electron phân tử XY X3Y4 : A 68 110 B 34 110 C 68 96 D 34 96 Câu 32: X Y nguyên tố thoả mãn điều kiện sau : –Số proton Y nhiều X hạt –Tổng số hạt Y 13/9 lần tổng số hạt X –Số khối Y nhiều số khối X 11 –Số nơtron X 0,6 lần số nơtron Y Phân tử hợp chất X Y có tổng số hạt A 196 B 322 C 264 D 140 Câu 33: Hỗn hợp A gồm kim loại X hóa trị II oxit Cần dùng 200 ml dung dịch HCl M để phản ứng vừa đủ với 9,6 gam hỗn hợp A X là: A Mg B Ca C Zn D Ba Câu 34: M nguyên tố hóa học chu kỳ 4, nhóm VIB Cấu hình electron nguyên tố là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 C (A), (B) D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1 Câu 35: Các nguyên tử ion có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 là: A O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+ B S2-, Cl-, Ar, K+, Mg2+, Al3+ 2+ + 2+ C S , Cl , Ar, K , Ca D O2-, F-, Ar, K+, Ca2+ Câu 36: Nguyên tử X có tổng số hạt (proton, electron, nơtron) 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Ô thứ 35, chu kỳ 4, nhóm VIA B Ô thứ 35, chu kỳ 5, nhóm VIIA C Chu kỳ 4, nhóm VIIA D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA Câu 37: Ion M2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 93 Số hạt mang điện tích âm số hạt không mang điện hạt Cấu hình electron M2+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s23d10 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 38: Một hiđroxit kim loại M hóa trị II hòa tan vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 16,405% M là: A Cu B Mg C Zn D Fe + 2– + Câu 39: Trong nguyên tử ion sau: S , Ar, Cl , K , SO3 , HS ; NH4 Số nguyên tử ion có 18 electron là: A B.5 C D Câu 40: Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 25 Y thuộc nhóm VIIA Ở điều kiện thích hợp đơn chất X tác dụng với Y Kết luận sau đúng? A X kim loại, Y phi kim B Ở trạng thái X có electron độc thân C Công thức oxit cao X X2O D Công thức oxit cao Y Y2O7

Ngày đăng: 05/10/2016, 21:41

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan