Hocthuat.vn – Tài liệu online miễn phí NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen Cr(OH) : xanh C : rắn, đen K2Cr2O7 : đỏ da cam S : rắn, vàng KMnO4 : tím P : rắn, trắng, đỏ, đen CrO3 : rắn, đỏ thẫm Fe : trắng xám Zn : trắng xanh FeO : rắn, đen Zn(OH)2 :  trắng Fe3O4 : rắn, đen Hg : lỏng, trắng bạc Fe2O3 : màu nâu đỏ HgO : màu vàng đỏ Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Mn : trắng bạc Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ MnO : xám lục nhạt Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan MnS : hồng nhạt NaOH MnO2 : đen Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH H2S : khí không màu Mg(OH)2: màu trắng SO2 : khí không màu Cu: SO3 : lỏng, không màu, sôi 450 Cu2O: : rắn, đỏ Br2 : lỏng, nâu đỏ CuO I2 : rắn, tím Cu(OH)2 :  xanh lam Cl2 : khí, vàng CuCl2, Cu(NO3) CdS :  vàng xanh HgS :  đỏ CuSO4 : khan, màu trắng AgF : tan AgI :  vàng đậm AgCl :  màu trắng AgBr HgI2 :  vàng nhạt : đỏ : rắn, đỏ : rắn, đen FeCl3 : vàng CrO : rắn, đen 2, CuSO4.5H2O : Cr2O3 : rắn, xanh thẫm BaSO4 : trắng, không tan axit BaCO3, CaCO3: trắng Trang Hocthuat.vn – Tài liệu online miễn phí B NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng - Quì tím ẩm - H2S, CO,Mg,… Hóa hồng Kết tủa vàng SO2 + H2S  2S + 2H2O - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O  2HI + H2SO4 - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O - Quì tím ẩm Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ Cl2 + H2O  HCl + HClO - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu  xám I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt NH3 - Quì tím ẩm - khí HCl Hóa xanh Tạo khói trắng NH3 + HCl  NH4Cl - Oxi không khí Không màu  nâu 2NO + O2  2NO2 - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20%  Fe(NO)(SO4) SO2 Cl2 NO SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 as HClO  HCl + [O] ; [O]   O2 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2  dd màu xanh tím NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 - nước vôi Làm đục - quì tím ẩm Hóa hồng - không trì cháy CO H2 O2 HCl H2S - dd PdCl2  đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O  Pd + 2HCl + CO2 - CuO (t0) Màu đen  đỏ t  Cu (đỏ) + CO2 CO + CuO (đen)  - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh - CuO (t0) CuO (đen)  Cu (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ)  CuO (đen) - Quì tím ẩm Hóa đỏ - AgNO3 Kết tủa trắng - Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Hóa hồng Kết tủa vàng KMnO4 CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O t H2 + CuO(đen)   Cu(đỏ) + H2O t  CuO Cu + O2  HCl + AgNO3  AgCl+ HNO3 2H2S + O2  2S + 2H2O H2S + Cl2  S + 2HCl 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O - PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3 H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 Trang Hocthuat.vn – Tài liệu online miễn phí C NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ 2+ Ca 2+ Ba Hiện tượng Thuốc thử Ngọn lửa màu đỏ thẫm Đốt lửa vô sắc Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) dd SO24 , dd CO32 dd SO24 , dd CO32  trắng  trắng Ag Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Ni2+ Mn2+ Zn2+ Cu2+ Ag+ HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI dd KI Ba2+ + SO24  BaSO4 ;Ba2+ + CO32   BaCO3 + CrO24  AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt AgI  vàng đậm Ag+ Ag+ Ag+ + + + Cl Br I  AgCl   AgBr   AgI  PbI2  vàng Pb2+ + 2I  PbI2  HgI2  đỏ Hg2+ + 2I  HgI2  PbS  đen 2+ Pb HgS  đỏ Hg2+ FeS  đen Na2S, H2S Ca2+ + SO24  CaSO4 ;Ca2+ + CO32   CaCO3 Ba2+ Na2CrO4 + Phản ứng CuS  đen CdS  vàng Fe 2+ Cu 2+ Cd 2+ BaCrO4  + 2 S  PbS  + S2  HgS  + 2  FeS  2  CuS  2  CdS  2 + + S S S NiS  đen Ni MnS  hồng nhạt Mn2+  xanh, tan dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2  trắng, tan dd NH3 dư  trắng, tan dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 AgOH + 2NH3  [Cu(NH3)2]OH Mg2+  trắng Mg2+ Fe2+  trắng, hóa nâu không khí Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2  2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3  Fe3+  nâu đỏ Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3   keo trắng tan kiềm dư Al3+ + 3OH  Al(OH)3  dd NH3 3+ Al Zn  trắng tan kiềm dư Pb Cr Cu2+ NH +4 Be2+  NiS  + S2  MnS  + 2OH  Mn(OH)2  + 2OH  Zn(OH)2  + 2OH  Be(OH)2  Be(OH)2 + 2OH  BeO22 + 2H2O Pb2+ 2+ 3+ S Zn(OH)2 + 2OH  ZnO22 + 2H2O dd Kiềm Be + Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O Zn2+ 2+ 2+ 2+ + 2OH  Pb(OH)2  Pb(OH)2 + 2OH  PbO22 + 2H2O  xám, tan kiềm dư Cr3+ + 3OH  Cr(OH)3  Cr(OH)3 + 3OH  Cr(OH)36  xanh Cu2+ NH3  NH 4 + OH + 2OH  Cu(OH)2  NH3 + H2O Trang Hocthuat.vn – Tài liệu online miễn phí D NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion OH  Thuốc thử Quì tím Cl Hiện tượng Hóa xanh  trắng  vàng nhạt Br  I Phản ứng Cl + Ag+  AgCl (hóa đen ánh sáng) Br + Ag+  AgBr (hóa đen ánh sáng)  vàng đậm I + Ag+  AgI (hóa đen ánh sáng) PO34  vàng PO34 + 3Ag+  Ag3PO4 S   đen S2 + 2Ag+ CO23   trắng CO32 + Ba2+  BaCO3 (tan HCl) SO 23   trắng SO32 + Ba2+  BaSO3 (tan HCl)  trắng SO24 + Ba2+  BaSO4 (không tan HCl)  vàng CrO24 + Ba2+  BaCrO4  đen S2 + Pb2+ CO23  Sủi bọt khí CO32 + 2H+  CO2 + H2O (không mùi) SO 23  Sủi bọt khí SO32 + 2H+  SO2 + H2O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2  + 2H+  H2S (mùi trứng thối) SiO23   keo SiO32 + 2H+  H2SiO3 HCO23  Sủi bọt khí t  CO2 + CO32 + H2O HCO3  Sủi bọt khí t  SO2 + SO32 + H2O HSO3  AgNO3 BaCl2 SO 2 CrO24  S  S  Ag2S Pb(NO3)2  PbS HCl  HSO3 2 NO  NO  Đun nóng 0 NO3 + H+ Vụn Cu, H2SO4 H2SO4 Khí màu nâu Khí màu nâu đỏ HNO2 phân tích  HNO3 3Cu + 8HNO3  2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2  2NO2  NO2 + H+  HNO2 3HNO2 2NO + O2  2NO + HNO3 + H2O  2NO2  Trang