Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI 1: XÁC ĐỊNH TÍCH SỐ HÒA TAN CỦA ĐỒNG (II) TARTRATE BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASPIRIN TRONG THUỐC BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUANG PHỔ UV – VIS BÀI 3: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID – BASE XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ H3PO4 BẰNG DUNG DỊCH NaOH BÀI 4: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN TRỌNG LƯỢNG PHẦN I: XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ HCL VÀ HỖN HỢP HCL + H3BO3 BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN PHẦN II: XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ION Cu2+ TRONG HỖN HỢP BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN TRỌNG LƯỢNG BÀI 5: TÁCH VÀ ĐỊNH TÍNH CÁC SULFONAMIDE BẰNG SẮC KÝ LỚP MỎNG BÀI 6: SẮC KÝ CỘT TRAO ĐỔI ION TÁCH HỖN HỢP METHYL DA CAM VÀ METHYLENE XANH
BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Lớp: KH13Y2A1 Nhómthựctập: Trần Thanh Qui…….B1303967 BÀI 1: XÁC ĐỊNH TÍCH SỐ HỊA TAN CỦA ĐỒNG (II) TARTRATE I Nguntắc: Tíchsố tan củamộtchấtít tan, kíhiệulà KSP, làhằngsốcânbằngcủacânbằnghịa tan chấtđótrongnước nhiệtđộxácđịnh Tíchsốtan cóthểđượcxácđịnhdễdàngbằngphươngpháptrắcquangnếumuối tan cómàu Trongbàinày ta ápdụngphươngpháptrắcquangđểtìm KSPcủa Cu(II) tartrate dựatrêncânbằng: • • KSP=[Cu2+][C4H4O62-] Nồngđộ Cu2+sẽđượcxácđịnhbằngcáchđođộhấpthụcủa dung dịchbãohịaCu(II) tartrate bướcsóngthíchhợp Độhấpthụcủa dung dịchđượcsuyratừphươngtrình Beer – Lambert, theođó: A = εlC Trongđó: A làđộhấpthụ;εlàhệsốhấpthụphântử gam; l làbềdàylớp dung dịchhấpthụ (cm) C lànồngđộ dung dịchhấpthụ (mol/L) Trongbàithínghiệm, l đượcgiữkhơngđổi, ε làhằngsốkhơngphụthuộcvàonồngđộnênphươngtrìnhđượcviếtlạilà A = kCvới k làhằngsố VậynếutiếnhànhđođộhấpthụcủaCu(II) tartrate nhữngnồngđộkhácnhau, ta sẽthuđượcđồthịlàmộtđườngthẳngthểhiệnsựphụthuộccủađộhấpthụvàonồngđộ Từđónếuđođượcđộhấpthụcủa dung dịchbãohịaCu(II) tartratethìsẽtìmđượcnồngđộcủa Cu2+vàtínhđược KSP II Tiếnhànhthínghiệm: A.Phacác dung dịchgốc: Pha dung dịchCuSO4 0,1M từ dung dịchgốcCuSO4 0,5M: • Bước 1: Dùng pipet lấy 10mL dd CuSO4 0,5Mchovàobìnhđịnhmức 50mL • Bước 2: Thêmnướccấtđếnvạch, lắcđều, ta sẽthuđược dung dịch CuSO 40,1M Pha dung dịchNatri tartrate 0,1Mtừ dung dịchgốcNatri tartrate 0,5M: • Bước 1: Dùng pipet lấy 10mL ddNatri tartrate 0,5M chovàobìnhđịnhmức 50mL • Bước 2: Thêmnướccấtđếnvạch, lắcđều, ta sẽthuđược dung dịchNatri tartrate0,1M B.Phacác dung dịchphântích: Điềuchế dung dịchCu(II) tartratebãohịa: BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích • Bước 1: Dùng pipet lấy 4mL dd CuSO4 0,1M 5mL ddNatri tartrate 0,1M (đãpha trên) vàobìnhđịnhmức 10mL, thêmnướccấtđếnvạch, lắcđềusauđóđểnkhoảng 15 phút • Bước 2: Loạibỏkếttủa (bằngcáchlọcvàlytâm), thulấy dung dịch Đóchínhlà dung dịchCu(II) tartratebãohịa Điềuchế dung dịchCu(II) tartrate chuẩn: • Cho vảo bìnhđịnhmức 10ml, mỗibìnhvớicáclượnghóachấtnhưsau: Bình Bình Bình Bình Bình Bình Mẫutrắng CuSO4 0,1M (ml) 2,0 1,8 1,5 1,2 1,0 0,7 Natri tartrate 0,1M (ml) Nướccất (ml) 3,2 3,5 3,8 4,3 C Thựchiệnphépđo: • Bước 1: Bậtmáyđođộhấpthụvàchỉnhbướcsóngλ = 675nm • Bước 2: Dùngốngnhỏgiọthútcácmẫuđãchuẩnbị trênvào cuvette vàđặtvàomáyđo,ghinhậnsốliệu Tiếnhànhtheothứtựđầutiênlàmẫutrắng, sauđóđếncácmẫucónồngđộtăngdần • Bước 3: Saukhiđohết mẫu, tiếptụcđođếnmẫuCu(II) tartrate bãohịađãchuẩnbịtrướcđó Ghinhậnsốliệu III Kếtquả: Bảngsốliệu: ThểtíchddN atri tartrate 0,1M (ml) Thểtíchsaukhiphalỗngbằn gnướccất (ml) 10 Nồngđộ Cu(II) tartrate (M) STT ThểtíchddC uSO4 0,1M (ml) Bình 2,0 Bình 1,8 0,018 Bình 1,5 0,015 Bình 1,2 0,012 Bình 1,0 0,01 Bình 0,7 0,007 0,02 A 0,3 80 0,3 36 0,3 07 0,2 63 0,2 20 0,1 64 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Mẫutrắ ng 0,0 0,0 01 Ápdụngphươngphápbìnhphươngnhỏnhất, ta tìmđượcsựphụthuộccủađộhấpthụ A vàonồngđộ C là:A = 18,415C + 0,023 (I) Độhấpthụcủa dung dịchCu(II) tartrate bãohòađođược: A = 0,429 Thayvàophươngtrình(I)→0,429 = 18,415C + 0,023 → C ≈ 0,022M Ta có: [CuC4H4O6] = [Cu2+] = [C4H4O62-] = C = 0,022M →KSP=[Cu2+][C4H4O62-] = C2 = 0,0222≈ 4,86.10–4 (mol/L)2 →KSP = 4,86.10–4 (mol/L)2 BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASPIRIN TRONG THUỐC BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUANG PHỔ UV – VIS I Nguyêntắc: Xácđịnhhàmlượng aspirin trongmẫuthuốcbằngcáchchuyển aspirin (acetylsalicylic acid) khôngmàuthành ion phứctetraaquasalicylatoiron(III) màutím, sauđótiếnhànhđođộhấpthụcủa ion phứcđó Nồngđộcủa aspirin đượcxácđịnhtheophươngphápđườngchuẩn Phảnứngthủyphân aspirin trongmơitrườngkiềm: Phảnứngtạophức: BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Theophươngtrình Beer – Lambert, độhấpthụđượctínhtheocơngthức A = εlC hay A = kCvới k làhằngsố (do ε l khơngđổitrongbàithínghiệm) Vậynếutiếnhànhđođộhấpthụcủaion phứctetraaquasalicylatoiron(III) nhữngnồngđộkhácnhau, ta sẽthuđượcđồthịlàmộtđườngthẳngthểhiệnsựphụthuộccủađộhấpthụvàonồngđộ Từđónếuđođượcđộhấpthụcủamẫuthuốccầnphântích, ta sẽtìmđượchàmcủaaspirintrongmẫuthuốcđó II Tiếnhànhthínghiệm: A Thínghiệmvớidãychuẩn: Chuẩnbị dung dịchchuẩn: • Bước 1: Cho vàobình tam giác 40mg acetylsalicylic acid Thêm 10mldung dịchNaOH 1M vàđunđếnkhi dung dịchbắtđầusơi • Bước 2: Chuyển dung dịchvàobìnhđịnhmức 250 ml,thêmnướccấtđếnvạch, lắcđều, ta dung dịch A Phadãychuẩn: • Cho vảo bìnhđịnhmức 50mL, mỗibìnhvớicáclượnghóachấtnhưsau: Bình Bình Bình Bình Bình Mẫutrắng Dung dịch A (ml) 2,5 1,5 0,5 3+ Dung dịch Fe 45 46 47 48 49 50 0,02M (ml) Thựchiệnphépđo: • Bước 1: Bậtmáyđođộhấpthụvàchỉnhbướcsóngλ = 530nm • Bước 2: Dùngốngnhỏgiọthútcácmẫuđãchuẩnbị trênvào cuvette vàđặtvàomáyđo,ghinhậnsốliệu Tiếnhànhtheothứtựđầutiênlàmẫutrắng, sauđóđếncácmẫucónồngđộtăngdần B Thínghiệmvớimẫuthuốc: Chuẩnbịmẫu: • Bước 1: Cân viênnén aspirin (khốilượng m0) vàobình tam giác 100ml • Bước 2: Thêm 10ml dung dịchNaOH 1M, đun dung dịchchođếnkhibắtđầusơi BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích • Bước 3: Chuyển dung dịchvàobìnhđịnhmức 250 ml,thêmnướccấtđếnvạch, lắcđều, ta dung dịch B Pha dung dịchmẫu: • Bước 1: Dùng pipette hút 2ml dung dịch B chobàobìnhđịnhmức 50ml, thêm dung dịch Fe3+ 0,02M chođếnvạch, đậynắp, lắcđều • Bước 2: Chuẩnbịmẫutrắnggiốngthínghiệm phần A Thựchiệnphépđo: • Bước 1: Bậtmáyđođộhấpthụvàchỉnhbướcsóngλ = 530nm • Bước 2: Dùngốngnhỏgiọthútmẫuđãchuẩnbị trênvào cuvette vàđặtvàomáyđo,ghinhậnsốliệu Tiếnhànhtheothứtựđầutiênlàmẫutrắng, sauđóđếnmẫuthuốccầnphântích III Kếtquả: Khốilượngviênthuốccânđược: m0 = 190mg Nồngđộ acetylsalicylic acid trongdd A (250ml): Bảngsốliệu: STT Thểtíchdd A (ml) Thểtíchdd Fe3+ 0,02M (ml) Nồngđộcủaacetylsalicylic acid (mg/ml) A Bình 2,5 0,008 0,078 Bình 2,0 0,0064 0,071 Bình 1,5 0,0048 0,054 Địnhmứcđế n 50ml Bình 1,0 0,0032 0,038 Bình 0,5 0,0016 0,024 Mẫutrắng 0,0 0,0 0,008 Sửdụngphươngphápbìnhphươngnhỏnhất, ta tìmđượcsựphụthuộccủađộhấpthụ A vàonồngđộ C là:A = 9,053C + 0.009 (I) Độhấpthụcủa dung dịchmẫuđođược: A = 122 Thayvàophươngtrình(I)→Nồngđộcủaacetylsalicylic acidtrongbìnhđịnhmức 50ml: 0,122 = 9,053C + 0,009 → C ≈ 0,0125 mg/ml → Nồngđộacetylsalicylic acidtrongbìnhđịnhmức 250ml (dung dịch B): BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích → Khốilượngacetylsalicylic acid trongbìnhđịnhmức 250ml, cũngchínhlàkhốilượng aspirin trongviênthuốc: m = 250.C’ = 250.0,3124 = 78,1mg → Hàmlượng aspirin trongviênthuốc: Saisốphépđo: BÀI 3: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID – BASE XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ H3PO4 BẰNG DUNG DỊCH NaOH I Nguyêntắc: Khitrunghòamột acid đơn hay đachứcbằngmột base mạnh, pH tăngtrongqtrìnhtrunghịa Đường pH=f(V) với V làthểtích dung dịchNaOHthêmvàocónhữngdạngkhácnhautùytheo acid đượctrunghòalà acidmạnh hay yếu Với acid đachức, nếucácchứccủa acid cópKakhácnhauq đơnvị, ta cóthểlầnlượttrunghịatừngnấcmột TừgiátrịthểtíchNaOH mỗiđiểmtươngđương, ta suyranồngđộđươnglượngcủa acid Trongbàithínghiệmnày, sẽtiếnhànhchuẩnđộhaichức acidđầucủa H3PO4bằng dung dịchNaOHchuẩn Từsốliệuthuđược, vẽđường pH = f(V), đươngcongnàycóhaiđiểmuốntạihaibướcnhảytươngứngvớihaiđiểmtươngđươngđầ u TừgiátrịVtđ ta sẽtínhđượcnồngđộđươnglượngcủa H3PO4 ĐểviệcxácđịnhVtđchínhxác, ta cóthểdựavào: • Đồthịtheo V • Tính Phươngphápnàygiúploạitrừsaisố chấtchỉthịgâyravàcóthểxácđịnhđượcnồngđộ acidcủacácchấtmàphươngphápxácđịnhđiểmtươngđươngbằngchấtchỉthịmàukhơn gthựchiệnđược II Tiếnhànhthínghiệm: Chuẩnđộlại dung dịchNaOH ≈ 0,1N dung dịch H2C2O4 0,1N: • Bước 1: Cân 0,63g H2C2O4.2H2O vào beaker 250ml, thêm50ml nướccất, khuấy tan Sauđócho dung dịchvàobìnhđịnhmức 100ml, thêmnướccấtđếnvạch, đậynắp, lắcđều, ta dung dịchH2C2O4 0,1N • Bước 2: Nạp dung dịchNaOHvào burette 25ml Dùng pipette lấy 10ml dung dịchH2C2O4 0,1Ntrongbìnhđịnhmứcchovàoerlenmeyer 350ml, thêmvào giọt phenolphthalein Tiếnhànhchuẩnđộbằng dung dịchNaOHđếnkhi dung dịchcómàuhồngnhạtbềntrong 30 giây, ghithểtíchNaOHtrên burette • Bước 3: Lặplạithínghiệm lầnvàlấythểtíchNaOHtrungbình TừđótínhranồngđộchínhxáccủaNaOH Chuẩnđộ dung dịch H3PO4: a Chuẩnđộthơ: BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Bước 1:Dùng pipette lấy 10ml dung dịchmẫuH3PO4chovàoerlenmayer 250ml, thêmtiếpvào giọtheliantin • Bước 2: Tiếnhànhchuẩnđộvới dung dịchNaOHchuẩnđếnkhi dung dịchtừmàuđỏchuyển sang màu da cam GhinhậnthểtíchVNaOHđãdùng, cũnglà Vtđ1gầnđúng Lặplạithínghiệm lầnvàlấykếtquảtrungbình • b Chuẩntinh: Hiệuchỉnhmáyđo pH vớicác dung dịchđệm: pH=7.00 • Bước 1: Dùng pipette hútchínhxác 10ml dung dịchH3PO4chovào beaker 250ml, thêmnướcđếnngậpđiệncực Cho cátừvào, bậtmáyđểkhuấy dung dịch (tránhđểcátừchạmvàođiệncực) Ghigiátrị pH dung dịchđãổnđịnh (chưathêmNaOHvào) • Bước 2: Mởkhóacho dung dịchNaOHchảyvào beaker,mỗilần 1ml; ghinhậngiátrị pH; lặplạiđếnkhithểtíchNaOHcáchđiểmVtđ1 2ml • Bước 3:Khiđãcách Vtđ1 2ml,choNaOHchảytiếpvào beaker mỗilần 0,2ml; ghinhậngiátrị pH; lặplạiđếnkhithểtíchNaOHcáchđiểmVtđ1 1ml • Bước 4: Khicách Vtđ1 1ml, tiếptụcchoNaOHchảyvào beaker mỗilần 0,1ml; ghinhậngiátrị pH; lặplạiđếnkhithểtíchNaOHvượt qua điểmVtđ1 1ml • Bước 5: Saukhivượt qua Vtđ1 1ml, choNaOHchảytiếpvào beaker mỗilần 0,2ml; ghinhậngiátrị pH; lặplạiđếnkhithểtíchNaOHvượt qua điểmVtđ1 2ml • Bước 6: Cho NaOHchảytiếpvào beaker mỗilần 1ml; ghinhậngiátrị pH; lặplạiđếnkhithểtíchNaOHcáchđiểmtươngđươngthứ 2(Vtđ2 = 2Vtđ1) 2ml Sauđó, lặplạicácbước 2,3,4,5 Ngừngchuẩnđộkhi qua điểmtươngđươngthứ khoảng 3ml vàkhôngchuẩnđộđiểmtươngđươngthứ III Kếtquả: Chuẩnđộlại dung dịchNaOH ≈ 0,1N dung dịch H2C2O4 0,1N: Khốilượng H2C2O4.2H2O cầnđểphađược 100ml dd H2C2O4 0,1N: Bảngsốliệu: Lần 10,4 Thểtích dung dịchNaOHđãdùng (ml) Lần Lần 10,4 10,5 Trungbình 10,43 NồngđộNaOH: BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích 2 Chuẩnđộ dung dịch H3PO4: a Chuẩnđộthơ: Bảngsốliệu: Thểtích dung dịchNaOHđãdùng (ml) Lần Lần Lần 7,9 8,0 7,9 Vtđ1 gầnđúng: Vtđ1 ≈ 7,93ml b Chuẩntinh: Bảngsốliệu: VNaOH pH (ml) 1.29 1.3 1.4 1.5 1.6 5.9 6.1 6.3 1.7 1.9 1.9 0.06 0.07 0.01 0.08 0.01 0.1 0.02 0.13 0.188 0.25 0.25 6.5 6.7 6.9 2.0 2.1 2.2 0.3 0.3 0.4 7.1 2.2 2.3 0.5 0.6 0.03 0.0654 0.3056 0.25 0.5 1 VNaOH pH (ml) 8.3 4.4 8.4 4.6 8.5 4.6 8.6 4.7 8.7 4.8 8.8 4.8 8.9 4.9 9.1 5.0 9.3 5.0 9.5 5.1 9.7 5.2 9.9 5.3 11 5.5 12 5.7 1.4 -7 1.2 -2 0.7 -5 0.8 0.7 -1 VNaOH pH (ml) 15.5 6.5 15.6 6.6 15.7 6.6 15.8 6.6 15.9 6.7 16 0.6 -1 16.1 0.3 -3 16.2 0.5 16.3 0.35 -0.75 16.4 0.4 0.25 16.5 0.4 16.6 0.35 0.236 -0.25 16.7 -0.103 16.8 0.21 -0.026 Trungbình 7,93 6.7 6.7 6.8 6.8 6.9 7.0 7.0 7.1 7.2 0.3 0.4 0.3 -1 0.4 0.2 -2 0.4 0.5 0.5 0.5 0.6 0.6 0.7 0.8 0.8 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích 7.2 7.3 7.4 2.3 2.4 2.5 13 0.4 -2 14 0.7 14.2 0.8 7.5 7.6 2.5 2.7 14.4 0.8 14.6 1.2 7.7 7.8 7.9 8.1 8.2 2.8 3.1 3.4 3.8 4.1 4.3 14.8 1.6 15 2.5 15.1 3.7 12 15.2 4.1 15.3 2.5 2.1 -16 15.4 -4 5.9 6.1 6.2 6.2 6.3 6.3 6.4 6.4 6.4 6.5 6.5 16.9 0.19 -0.02 17 0.2 0.01 17.2 0.25 0.25 17.4 0.2 -0.25 17.6 0.25 0.25 17.8 0.25 18 0.25 19 0.3 7.2 7.4 7.7 8.1 8.5 8.8 9.0 9.5 0.5 20 0.3 0.3 0.3 9.7 0.5 -3 1.5 10 1.55 0.25 1.85 1.5 0.75 1.4 -3 1.05 -1.75 0.49 -0.56 0.27 -0.22 c Đồthị: Đồthị pH theo V; pH = f(V): Đồthịtheo V; = f(V) Đồthịtheo V; = f(V) d Tínhtốnkếtquả: Từcácđồthị, ta xácđịnhđượccácgiátrị: Vtđ1 = 8ml; Vtđ2 = 17,2ml; pHtđ1 = 3,89; pHtđ2 = 8,12 Nồngđộcủa H3PO4: BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Cácgiátrị pka1và pka2: • Xétnấcthứ 1: Tạithờiđiểm [H3PO4] = [H2PO4–] thìka1 = [H+] → pka1= pH với [H+] pH lànồngđộvà pH tạiđiểmđó Mặtkhác, tạithờiđiểmnày, lượng H3PO4đãgiảmcịnmộtnửa, nghĩalàthểtíchNaOHlúcnàybằngmộtnửa Vtđ1 Trênđồthị pH = f(V), điểmnàyứngvới V = = 4, tạiđó pH = 1,6 → pka1 = 1,6 • Tươngtự ta cũngtínhđược pka2 = pH’với pH’là pH tạiđiểmgiũa Vtđ1và Vtđ2 hay cũngchínhlàđiểmV = củađồthị pH = f(V) Theo pka2=5,904 • BÀI 4: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN TRỌNG LƯỢNG PHẦN I: XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ HCL VÀ HỖN HỢP HCL + H3BO3 BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN I Nguyên tắc: Độ dẫn điện dung dịch (χ) phụ thuộc vào nồng độ chất ion dung dịch, đặc biệt ion H+ OH– có độ dẫn điện cao hẳn Vì thế, trung hịa lượng acid lượng base (NaOH), ta thay ion H+ Na+, độ dẫn diện dung dịch giảm Khi trung hòa hết, NaOH thêm vào làm độ dẫn điện tăng lên cung cấp thêm OH– Trong thí nghiệm này, tiến hành khảo sát độ dẫn điện dung dịch HCl hỗn hợp HCl + H3BO3 việc chuẩn dộ với dung dịch NaOH, từ xác định nồng độ acid Khảo sát độ dẫn điện dung dịch HCl dung dịch NaOH: Ban đầu, độ dẫn điện giảm dần do H+ bị trung hòa OH–; điểm tương đương, H+ bị trung hòa hết nên độ dẫn điện đạt cực tiểu; qua điểm tương đương, độ dẫn điện tăng dần OH– dư Đồ thị χ = f(V) có cực trị điểm tương đương Từ suy V điểm tương đương tính nồng độ HCl 2.Khảo sát độ dẫn điện hỗn hợp HCl + H3BO3bằng dung dịch NaOH: Do H3BO3 acid yếu, phân ly nên đồ thị χ = f(V) có hai điểm gãy tương ứng với hai điểm tương đương Điểm thứ điểm HCl bị chuẩn độ hết Điểm thứ hai điểm mà HCl H3BO3 bị chuẩn độ hết 10 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Bảng số liệu: Lần 16,4 Thể tích dung dịch NaOH dùng (ml) Lần Lần 16,6 16,7 Trung bình 16,57 Nồng độ NaOH: Chuẩn độ dung dịch HCl: Bảng số liệu: VNaOH χ VNaOH χ VNaOH χ 0,32 11 0,17 22 ,013 0,31 12 0,16 23 0,14 0,29 13 0,15 24 0,14 0,28 14 0,13 25 0,15 0,26 15 0,12 26 0,16 0,25 16 0,11 27 0,16 0,24 17 0,10 28 0,17 0,22 18 0,10 29 0,18 0,21 19 0,11 30 0,19 0,20 20 0,11 10 0,18 21 0,12 Đồ thị χ = f(V): Đồ thị gồm hai nhánh, nhánh thứ có phương trình χ = –0,0131V + 0,317; nhánh thứ hai có phương trình χ = 0,0073V – 0,031 Giao điểm hai nhánh điểm tương đương Ta có: –0,0131Vtđ + 0,317 = 0,0073Vtđ– 0,031→ Vtđ≈ 17,0588 ml Chuẩn độ hỗn hợp HCl + H3BO3: Bảng số liệu: VNaOH χ VNaOH 0,13 14 χ 0,07 VNaOH 28 χ 0,10 12 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích 0,12 15 0,07 29 0,11 0,11 16 0,07 30 0,11 0,10 17 0,07 31 0,12 0,09 18 0,08 32 0,13 0,07 19 0,08 33 0,13 0,07 20 0,08 34 0,14 0,06 21 0,08 35 0,14 0,05 22 0,09 36 0,15 0,05 23 0,09 37 0,15 10 0,06 24 0,09 38 0,16 11 0,06 25 0,09 39 0,17 12 0,06 26 0,09 40 0,17 13 0,06 27 0,10 41 0,18 Đồ thị χ = f(V): Đồ thị gồm ba nhánh, nhánh thứ có phương trình χ = –0,0095V + 0,1285; nhánh thứ hai có phương trình χ = 0,0023V + 0,0353; nhánh thứ ba có phương trình χ = 0,0058V – 0,0594 Giao điểm nhánh thứ nhánh thứ hai điểm tương đương 1, HCl bị chuẩn hết Giao điểm nhánh thứ hai nhánh thứ ba điểm tương đương 2, HCl H3BO3 hết Ta có: –0,0095Vtđ1 + 0,1285 = 0,0023Vtđ1+ 0,0353 → Vtđ1≈ 7,8983 ml 0,0023Vtđ2+ 0,0353 = 0,0058Vtđ2 – 0,0594→ Vtđ2 ≈ 27,0571 ml PHẦN II: XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ION Cu2+ TRONG HỖN HỢP BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN TRỌNG LƯỢNG I Nguyên tắc: Trong dung dịch có chứa nhiều ion kim loại M1n+, M2m+, bị khử cathode, dùng hiệu điện thích hợp ta kết tụ M1, M2, riêng biệt (lần lượt kim loại có E0 lớn đến nhỏ nhất) Điện cực sử dụng cần phải cố định để khống chế xác áp đặt vào điện cực Thơng thường, anode cathode điện cực Pt Trong thí nghiệm này, ta tiến hành xác định hàm lượng ion Cu 2+ hỗn hợp dung dịch Cu2+ Ni2+: 13 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Cu2+ dễ bị khử H+ E0 = +0,34V > 0; Ni2+ khó bị khử H+ E0 = –0,4V < nên muốn Cu2+ bị điện phân cần thực mơi trường acid áp đặt khoảng 2V • Sau Cu2+ bị điện phân hết, đem cân điện cực để biết khối lượng Cu bám vào, từ tính nồng độ ion Cu2+ dung dịch ban đầu • II Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị hệ điện phân: • Bước 1: Chuẩn bị dung dịch điện phân: Hút xác 5ml dung dịch Cu 2+ 2ml Ni2+ cho vào beaker 250ml, thêm vào 5ml dung dịch H2SO4 đậm đặc • Bước 2: Rửa cân điện cực: Rửa hệ điện cực cách nhúng vào dung dịch HNO3 đậm đặc phút, sau rửa lại nước thường, tiếp đến rửa nước cất, cuối nhúng vào cốc cồn acetone Đem sấy đện cực cho khô cân dược khối lượng m0 Điện phân ion Cu2+: • Bước 1: Đặt beaker chứa dung dịch điện phân lên máy khuấy từ, cho cá từ vào • Bước 2: Đặt điện cực vào beaker cho mép điện cực gần sát mép beaker (không chạm vào cá từ) Thêm nước cất cho mực nước cách mép điện cực khoảng 1,5cm phía • Bước 3: Nối hai điện cực với máy chỉnh lưu, cathode nối với cực âm, anode nối với cực dương Bật máy khuấy từ để khuấy dung dịch • Bước 4: Chỉnh máy chỉnh lưu 2V, chỉnh biến trở cho I = 2A • Bước 5: Tiến hành điện phân 30 phút Sau 30 phút, thêm nước cất để mực nước dân lên 0,5cm Tiếp tục điện phân thêm phút Nếu xuất lớp đồng màu đỏ lặp lại đến khơng cịn thấy đồng bám vào • Bước 6: Lấy điện cực mà không ngắt điện, rửa điện cực nước cất, sau nhúng vào cốc ethanol Tiếp theo đem sấy khô cân khối lượng m Từ tính tốn lượng đồng bám vào điện cực suy nồng độ ion Cu2+ dung dịch gốc III Kết quả: Khối lượng điện cực ban đầu: m0 = 14,46g Khối lượng điện cực sau điện phân: m1 = 14,5176g Khối lượng đồng: mCu = m1 – m0 = 14,5176 – 14,46 = 0,0576g → Số mol Cu2+: → Nồng độ gốc dung dịch Cu2+: 14 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích BÀI 5: TÁCH VÀ ĐỊNH TÍNH CÁC SULFONAMIDE BẰNG SẮC KÝ LỚP MỎNG I Nguyêntắc: Sắckýlớpmỏnglàmộtphươngphápsắckýdùngchấthấpphụlàmphatĩnhtrảithànhmộtlớp mỏngtrêntấmkính, nhựa hay kimloại Qtrìnhtáchcáchợpchấtxảyrakhichophađộnglà dung mơi di chuyển qua phatĩnh Nhưvậy, việctáchnhữngsảnphẩmđượcthựchiệndựavàosựkhácbiệtvềtốcđộrửagiảicủamột dung mơithíchhợptrêngiámangchấthấpphụrắnđốivớicácthànhphầncủahỗnhợp Do đó, sắckýlớpmỏnglàmộtphươngphápphântíchchophéptáchvàđịnhtínhnhữnglượngnhỏcá chợpchấthữucơ II Tiếnhànhthínghiệm: Chuẩnbịvậtliệu: • Bước 1: Chuẩnbịbìnhkhaitriển: Cho hỗnhợp dung môigồm 24ml chloroform 8ml diethyl ether vàobìnhkhaitriển Chiềucaolớp dung mơikhoảng cm Đểbãohịa dung mơitrong 30 phút • Bước 2: Chuẩnbịbảnmỏng: Cósẵntrongphịngthínghiệm, kíchthướckhoảng 10cm x 5cm Dùngbútchìkẻnhẹđườnggiớihạn dung mơi, cáchmỗibêncủabảnmỏng 0,5cm chia đềuvàchấmmờ điểm Chiết sulfonamide: • Bước 1: NghiềnkĩtừngloạiviênSulfamide (2 loạithuốcdạngviên, dạngbột) trongcối, chiếtbằng ethanol lầnmỗilầnvới 10ml • Bước 2: Lọcvàchovào cốcthủytinh 50ml, làm bay hơitrênbếpcáchthủyđếncònkhoảng 2ml Dung dịchnàyđượcdùngđểchấmlênbảnmỏng 3.Triểnkhaisắcký: • Bước 1:Chuẩnbịbảnmỏngvàcácống vi quản • Bước 2: Dùngốngviquảnchấm mẫu sulfonamide đãchuẩnbịvà mầuchuẩn(chấmxenkẻnhau) • Bước 3: Đặtbảnvàobìnhkhaitriển, nhữngvếtnàyphảiđượcnằmtrênmực dung mơikhoản cm đậynắpbìnhlạivàtriểnkhaiđếnnhưngmực dung mơihầunhưkhơngcịnchaylênnữathìngừnglại, lấybảnmỏngravàvạchđường dung mơi Pháthiện: 15 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Bước 1: Saukhivạchđường dung mơi, sấykhơbảnmỏng, sauđóphunthuốcthử PDAB thậtnhanhvàobản • Bước 2: Sấykhơbảnmỏng, cácvếtmẫuvàchuẩnsẽcómàuvàng, từđótínhRfchotừngvết • III Kếtquả: Vạch Mẫu Sulfaguanidin Sulfanilamid e e Vạch dung môi (cm) Khoảngcác h di chuyển (cm) Sulfamethoxazo le A B C 6,6 Rf 0,1 0,5 1,4 0,7 0,1 1,3 0,015 0,0760 0,210 0,10 0,01 0,19 Vạchdung môi Sắckýđồ: Từcácvếtmàutrênbảnsắckývàsắckýđồ: • Mẫu A làSulfanilamide • Mẫu B làSulfaguanidine • Mẫu C làSulfamethoxazole 16 6,6cm 0,1 0,5 1,4 0,7 A 0,1 B 1,3 C 10cm Vạchxuấtphát BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích IV Câuhỏi: 1.Cơchếtạomàucủa sulfonamide với PDAB: • PDAB: • Sulfonamide làcácdẫnxuấtcủaSulfoanilineđềucócấutạochunggồm: Nếu–X là–NH2: Sulfanilamide Nếu –X : Sulfamethoxazole Nếu–X : Sulfaguanidine Cơchếtạomàu: O Me2N Me2N O + Me2N CH H H C N - CH H :N H SO2X H + Me2N SO 2X O- H C N :OH H H H C Me2N + N SO2X -H2O H SO 2X + H H Me2N C N SO 2X OH2 + + H H Me2N C N SO 2X Hợpchất Imine cómàuvàng 17 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích 2 Bảnmỏng Silicagel dùngtrongsắckýlớpmỏng: • LàKieselgel – Gel acid Silicic, làchấthấpphụđượcsửdụngrộngrãinhấthiện • Kíchthướchạt: 10 - 40àm ã Dintớchbmt 200 200m2/g ã SilicagelloinycloistbngcỏchunviHClmc, sauúdựngncrasch ion Cl-vàlắnggạnloạicáchạtnhỏlơlửng, cuốicùngsấy 120 oC 48 • Hoạttínhhấpphụcủanó nhóm –OH trênbềmặtquyếtđịnh Do đóhàmlượngẩmtăngsẽlàmgiảmhoạtđộcủasilicagel • Cấutrúcsilicagel: HO Si OH HO OH HO Si O Si OH O Ứngdụng: Sắckílớpmỏngđượcsửdụngrộngrãitrongnhiềulĩnhvực: Xétnghiệmđộtinhkhiếtcủacáchóachấtphóngxạtrongdượckhoa Xácđịnhcácsắctốtrongtếbàothựcvật Pháthiệnthuốctrừsâu, thuốcdiệtcơntrùngtrongthứcăn, hoặcnhậnbiếtnhữnghóachấttrongmộtchấtchosẵn • Giámsátcácphảnứnghữucơ • Mộtsốcảitiếncóthểkếthợpphươngpháptruyềnthốngđểtựđộnghóamộtvàibước, làmtăngđộ dung giảicủasắckílớpmỏngvàchosốliệuchínhxáchơn Phươngphápnàyđượcgọilà sắckýlớpmỏnghiệunăngcao (high performance TLC HPTLC) • • • Phảibãohịa dung mơitrướckhiđưabảnmỏngvàokhaitriểnsắckívì: Dung mơilàhệgồm chấtrấtdễ bay hơiđượctrộnvớitỉlệ 3:1, đósaukhicho dung mơivàobìnhkhaitriểncầnphảilắcđều, đậykínđểchobãohịa 30phút, tránhcho bay hơilàmsailệchtỉlệđóvàổnđịnhtốcđộ bay hơicủahệ Đồngthờikhi dung mơi di chuyểntrênbềmặtbảnmỏngsẽcósựthayđổivậntốcphụthuộcvàotỉlệ bay hơicủa dung mơi, di chuyểnnhanhtrênbềmặtbềmặtcủabảngvàchậmdần phầntrêncủabảngmỏng, hiệntượngnàygiảmthiểutốiđatrongbìnhkhaitriểnkhiđãbãohịa trướcđó Chú ý: Dung mơithíchhợpdùngtrongsắckílớpmỏngsẽlàmột dung mơicótínhphâncựckhácvớiphatĩnh Nếumột dung mơiphâncựcđượcdùngđểhịa tan mẫuthửtrênmộtphatĩnhphâncực, vệtnhỏmẫuthửsẽlantrịn maodẫn, vàcácvệtkhácnhaucóthểtrộnlẫnvàonhau Do đó, đểhạnchếsựlantrịncủacácvệtmẫu, dung mơiđượcsửdụngđểhịa tan mẫuthửphảikhơngphâncực, hoặcphâncựcmộtphần, nếuphatĩnhphâncực, vàngượclại 18 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích BÀI 6: SẮC KÝ CỘT TRAO ĐỔI ION TÁCH HỖN HỢP METHYL DA CAM VÀ METHYLENE XANH I Nguyên tắc: Trong sắc ký cột, phương pháp sắc ký trao đổi ion kỹ thuật sắc ký phân tích chất tan lực tương tác tĩnh điện phân tử chất tan mang điện tích trái dấu với nhóm cation [RN(CH3)3]+ hay anion (RSO3)– liên kết cộng hóa trị với tiểu phân pha tĩnh (thường gọi nhựa trao đổi ion) Sắc ký trao đổi ion phương pháp hiệu tách ion dựa vào nhựa trao đổi ion (pha tĩnh) Nhựa trao đổi ion (ionit) hợp chất cao phân tử, thể rắn, không tan nước có chứa nhóm chức có khả trao đổi: • Nhựa trao đổi cation (cationit) có loại: Cationit acid mạnh có nhóm acid sulfonic –SO3–H+ Cationit acid yếu có nhóm acid carboxylic –COO–H+ • Nhựa trao đổi anion (anionit) có loại: Anionit base mạnh có nhóm amin bậc –N(CH3)3+OH– Anionit base yếu có nhóm amine bậc –NH3+OH– Khi ionit tiếp xúc với dung dịch thân nước có chứa ion xảy trao đổi : xRSO3-H+(s) + Mx+(aq) xRN(CH3)3+OH-(s) + Ax- (aq) • (RSO3)x Mx+(s) + xH+(aq) [RN(CH3)3+]xAx-(s) + xOH-(aq) Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cân trao đổi ion ion B+ nhựa trao đổi ion acid sulfonic nhồi cột sắc ký, ta có: RSO3-H+ (s) + B+(aq) RSO3-B+ (s)+ H+ (aq) (*) • Nếu nồng độ H+ dung dịch lớn cân chuyển dịch sang trái, nghĩa B+ phản hấp phụ Có nghĩa dùng dung dịch acid rửa giải cột B+ bị đẩy khỏi cột Q trình rửa giải q trình hồn nguyên (tái sinh) ionit Ví dụ: với cationit dung HCl để tái sinh, với anionit dung NaOH để tái sinh • • Hằng số cân trao đổi ion Kex cân (*) : Như vậy, ion có Kex lớn bị lưu giữ mạnh ionit ngược lại Kex phụ thuộc vào điện tích kích thước ion hydrate hóa 19 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích • Thực nghiệm cho thấy ion đa hóa trị bị lưu giữ ionit mạnh ion đơn hóa trị Đối với ion có điện tích khả trao đổi loại nhựa tăng theo chiều giảm bán kính ion hydrate hóa ( ion có bán kính lớn giữ lại nhựa tốt hơn) Với cationit acid mạnh, K ex ion hóa trị I giảm theo thứ tự sau: Ti+> As+> Cs+> Rb+> K+> NH4+> Na+> H+> Li+ Kex cation hóa trị giảm theo thứ tự sau: Ba2+> Pb2+> Sr2+> Ca2+> Ni2+> Cd2+> Cu2+> Co2+> Zn2+> Mg2+> UO22+ Với anionit base mạnh, Kex ion giảm theo thứ tự sau: SO42-> C2O42-> I-> NO3-> Br-> Cl-> HCO2-> CH3CO2-> OH-> F- Dung lượng trao đổi đại lượng đặc trưng cho khả trao đổi ionit Dung lượng trao đổi thường biểu diễn tỷ số số mili đương lượng gam ion trao đổi gam nhựa ionit khô Trong sắc ký cột cịn có nhiều kiểu tách chế khác hấp phụ, phân bố, rây phân tử… Ví dụ chế hấp phụ người ta cso thể dung sắc ký cột để tách hỗn hợp hóa chất khác với chất hấp phụ Al 2O3, silicagel, florisil… Trong thực tách hỗn hợp chất màu chất hấp phụ Al2O3, đồng thời sử dụng nhựa trao đổi cation để thực việc tách Ca 2+ nước cứng cột sắc ký II Tiến hành thí nghiệm: A Địnhlượng ion Ca2+trongmẫunướccứngtrướcvàsaukhi qua cộttraođổiCation: Địnhtính ion Ca2+: • Cho vàoốngnghiệmkhoảng 20 giọtnướccứng ban đầu + 20 giọt dung dịchnướcxàphịng, lắcđềucókếttủatrắng⟹có Ca2+ Địnhlượng ion Ca2+: a Chuẩnđộmẫutrắng: • Bước 1: Dùng pipette hútchínhxác 10mL nướccấtchovàoerlenmeyer 250ml, thêmtiếp 5ml dung dịchNaOH 1M vàmộtítchấtchỉthịmurexide • Bước 2: Tiếnhànhchuẩnđộbằng dung dịch EDTA 0,01M đếnkhi dung dịchtừmàuđỏchuyển sang màutímsen.Ghithểtích EDTA đãdùng Lặplạithínghiệmbalầnvàlấythểtíchtrungbình b Chuẩnđộmẫunướccứng: • Bước 1: Dùng pipette hútchínhxác 10mL nướccứngchovàoerlenmeyer 250ml, thêmtiếp 5ml dung dịchNaOH 1M vàmộtítchấtchỉthịmurexide 20 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Bước 2: Tiếnhànhchuẩnđộbằng dung dịch EDTA 0,01M đếnkhi dung dịchtừmàuđỏchuyển sang màutímsen.Ghithểtích EDTA đãdùng Lặplạithínghiệmbalầnvàlấythểtíchtrungbình • Bước 3: Tínhtốnhàmlượng Ca2+trongmẫunướccứng ban đầu • Tiếnhànhtraođổi ion: a Chuẩnbịcộttraođổi ion: • Bước 1: Cân 20g nhựatraođổiCation, ngâmtrongnướccấtkhoảng 10 phút • Bước 2: Đặtmộtlớpbơngdàykhoảng 2mm dướiđáycột, sauđóchonhựatraođổiCationtrênvào, tạocộtnhựacaokhoảng 15cm Tránhbọtkhílẫnvàonhựabằngcáchlngiữmộtlớpnướctrênmặtnhựa Rửacộtvàilầnbằngnướccất b TraođổiCation: • Bước 1:Dùng pipettehútchínhxác 10 ml nướccứngchovàocột Đểyênkhoảng phút Hứnglấy dung dịch qua cộtvàoerlenmeyer 250ml • Bước 2: Chuẩnđộlại Ca2+bằngdd EDTA 0,01M Tínhtốnhàmlượng ion Ca2+cònlạitrong dung dịchsaukhi qua cột B Phântáchhỗnhợpmàu methyl da cam methylene xanhbằngphươngphápsắckýcột: Chuẩnbịcộtsắcký: • Bước 1: Lắpcộtsắcký, gắncộtvàogiáđỡ, lótmiếngbơngdày 2mm dướiđáycột • Bước 2: Cân5g Al2O3vào beaker 100ml, thêm 10ml ethanol vàođểtạothànhdạnghuyềnphùtrong ethanol rồiđổtừtừđếnhếtvàocộtsắcký • Bước 3: Mởkhóacho dung mơichảytừtừxuốngvàchờcộtổnđịnh (bềmặtlớp Al2O3phảilncólớp dung mơi trênđểtránhbọtkhílẫnvàocột) Nạpmẫu: • Dùngốngnhỏgiọtnhỏtừtừđếnhết 2ml dung dịchchứahỗnhợp thuốcthửvàođầucột Rửagiảitừngthànhphầntrêncột: • Bước 1: Cho từtừđếnhết 5ml nướccấtvàocột, mởkhóađểbắtđầurửagiảiphần methyl da cam, phầnnàyđượchứngvào beaker 100ml • Bước 2: Khimựcnướccấtcáchlớp dung dịchmẫukhoảng 2mm thìchotiếp ethanol vàocộtđểrửagiải methylene xanh Khiphần methyl da cam rahếtkhỏicột, dùng beaker khácđểhứngphần methylene xanh III Kết quả: 21 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Địnhlượng ion Ca2+: a Chuẩnđộmẫutrắng: Thểtích dung dịchEDTA 0,01Mđãdùng (ml) Lần Lần Lần 0,4 0,4 0,3 Trungbình 0,37 b Chuẩnđộmẫunướccứng: Thểtích dung dịchEDTA 0,01Mđãdùng (ml) Lần Lần Lần Trungbình 11,7 11,9 12,0 11,87 2+ → Thểtích dung dịch EDTA 0,01M cầnđểtạophứcvới Ca trongmẫunướccứng: VEDTA = 11,87 – 0,37 = 11,5ml → Nồngđộ Ca2+trongmẫunướccứng: → Hàmlượng Ca2+: Tiếnhànhtraođổi ion: Thểtích dung dịch EDTA 0,01Mđãdùngđểchuẩnđộ Ca2+saukhitraođổi ion: V = 1,3ml → Thểtích dung dịch EDTA 0,01M cầnđểtạophứcvới Ca2+saukhitraođổi ion: VEDTA = 1,3 – 0,37 = 0,93ml → Nồngđộ Ca2+saukhitraođổi ion: → Hàmlượng Ca2+: Dung lượngtraođổi ion: Nồngđộ Ca2+đãtraođổi: → Nồngđộđươnglượng: CN = νCM = 2.0,01057 = 0,02114N → Sốmiliđươnglượng Ca2+traođổitrong 10ml mẫu: →DLTĐ = = 0,01057mlđlg/gam mlđlg 22 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích IV Câuhỏi: Cơngthứccấutạo, tínhchấtvàứngdụngcủa thuốcthửMethyl da camvà Methylene xanh Methyl da cam: • Danhpháp: Sodium 4-[(4-dimethylamino)phenyldiazenyl]benzenesulfonate Cơngthứccấutạocủa Methyl da cam Tínhchất: Làchấtbộtmàuvàng cam Tan trongnước, khơng tan ethanol Cókhảnăngthayđổimàusắckhi pH củamơitrườngthayđổi: Màuđỏkhi pH < 3,1vàmàu cam pH > 4,4 • Ứngdụng: Làmchấtchỉthịmàutrongchuẩnđộ Làmchấtgâyđộtbiến gen trongsinhhọc • Methylene xanh: • Danhpháp: 3,7-bis(Dimethylamino)phenothiazin-5-ium chloride Cơngthứccấutạocủa Methylene xanh • Tínhchất: Làchấtbộtmàuxanhđen, khơngmùi Cókhảnăngchuyểnmàutrongmơitrường acid base Trongmơitrường acid, • chuyểntừxanh sang khơngmàu Trongmơitrường base, chuyểntừxanh sang tím Ứngdụng: Làmchấtchỉthịmàutronghóahọc Làmphẩmnhuộm Trong y họclàchấtsátkhuẩn, thuốcgiảiđộc 23 BàiPhúcTrìnhThựcTậpHóaPhânTích Cóứngdụngtrêncáclĩnhvựcsinhhọc, thủysản, Mộtvàiứngdụngcủachấthấpthụnhơm oxidetronghóaphântích: • Do cóthểtíchmaoquảnvàdiệntíchbềmặtlớn, cóbềmặt 150m2/g, mộttrongnhữngứngdụngchínhcủa oxidenhơmlàlàmchấthấpphụ (trongsắckýlỏng, sắckýbảnmỏng…) • Oxidenhơmphântáchtốtcácchấtphâncựcyếuđếntrungbình,thườngdùngđểtáchcác hợpchấtthơmvàcácđồngphâncủanó • Trongsắckýlớpmỏng, oxidenhơmcầndùngphảilàchấthấpphụrấtmịn, tùyvàođốitượngcầntáchmàlựachọnloạioxitnhơm: base, trungtính, acid 24