z  XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HÒAN XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HÒAN  Xác định chu kỳ ta dựa vào cấu hình electron • Nguyên tử có n lớp electron ⇒ nguyên tố chu kỳ thứ n  Xác định vị trí phân nhóm ta dựa vào dãy lượng • Dãy lượng có electron cuối xếp orbitan s orbitan p ⇒ nguyên tố phân nhóm • Dãy lượng có dạng ns1 ⇒ phân nhóm nhóm I hay phân nhóm IA ns2 ⇒ phân nhóm nhóm II hay phân nhóm IIA ns2np1 ⇒ phân nhóm nhóm III hay phân nhóm IIIA ns2np2 ⇒ phân nhóm nhóm IVhay phân nhóm IVA ns2np3 ⇒ phân nhóm nhóm V hay phân nhóm VA ns2np4 ⇒ phân nhóm nhóm VI hay phân nhóm VIA ns2np5 ⇒ phân nhóm nhóm VII hay phân nhóm VIIA ns2np6 ⇒ phân nhóm nhóm VIII hay phân nhóm VIIIA • Dãy lượng có electron cuối xếp orbitan d ⇒ nguyên tố phân nhóm phụ • Dãy lượng có dạng: ns1 (n-1)d10 ⇒ phân nhóm phụ nhóm I hay phân nhóm IB ns2 (n-1)d10 ⇒ phân nhóm phụ nhóm II hay phân nhóm IIB ns2 (n-1)d1 ⇒ phân nhóm phụ nhóm III hay phân nhóm IIIB ns2 (n-1)d2 ⇒ phân nhóm phụ nhóm IV hay phân nhóm IVB ns2 (n-1)d3 ⇒ phân nhóm phụ nhóm V hay phân nhóm VB ns1 (n-1)d5 ⇒ phân nhóm phụ nhóm VI hay phân nhóm VIB ns2 (n-1)d5 ⇒ phân nhóm phụ nhóm VII hay phân nhóm VIIB ns2 (n-1)d6 ns2 (n-1)d7 ⇒ phân nhóm phụ nhóm VIII hay phân nhóm VIIIB ns2 (n-1)d8 Xác định tính kim lọai, phi kim khí (Ta dựa vào cấu hình electron) • Cấu hình electron lớp ngòai có: o → electrton ⇒ nguyên tố kim lọai o → electrton ⇒ nguyên tố phi kim o electrton ⇒ nguyên tố khí o electron & Nếu nguyên tố chu kỳ nhỏ (CK1,2,3) ⇒ phi kim o electron & Nếu nguyên tố chu kỳ lớn (CK4,5,6,7) ⇒ kim lọai HỆ THỐNG TUẦN HÒAN  Hệ thống tuần hoàn gồm chu kỳ nhóm  Chu kỳ: dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, đầu chu kỳ kim loại điển hình (kim loại kiềm), gần cuối là phi kim điển hình (halogen), kết thúc chu kỳ khí  Số nguyên tố có chu kỳ: o Chu kỳ 1: chứa nguyên tố H He có electron lắp đầy orbitan 1s o Chu kỳ 2: chứa nguyên tố Li … Ne có electron lắp đầy orbitan 2s2p o Chu kỳ 3: chứa nguyên tố Na … Ar có electron lắp đầy orbitan 3s3p (Chu kỳ 1, 2, gọi chu kỳ nhỏ) o Chu kỳ 4: chứa 18 nguyên tố K … Kr có 18 electron lắp đầy orbitan 4s 3d 4p o Chu kỳ 5: chứa 18 nguyên tố Rb … Xe có 18 electron lắp đầy orbitan 5s 4d 5p o Chu kỳ 6: chứa 32 nguyên tố Cs … Rn có 32 electron lắp đầy orbitan 6s 4f 5d 6p o Chu kỳ 7: theo dự đoán chứa 32 nguyên tố có electron lắp đầy orbitan 7s 5f 6d 7p Nhưng chu kỳ chu kỳ xây dựng dang dỡ (Chu kỳ 4, 5, 6,7 gọi chu kỳ lớn) SỰ BIẾN THIÊN TÍNH CHẤT TRONG BẢNG HTTH Trong chu kỳ từ trái sang phải: o Bán kính nguyên tử giảm dần o Bán kính ion giảm dần o Tính kim loại giảm dần o Tính phi kim tăng dần o Độ âm điện tăng dần Trong phân nhóm từ xuống: o Bán kính nguyên tử tăng dần o Bán kính ion tăng dần o Tính kim loại tăng dần o Tính phi kim giảm dần o Độ âm điện giảm dần BÀI TẬP Viết cấu hình electron Cr, Cr2+, Cr3+ o So sánh bán kính Cr, Cr2+ giải thích Viết cấu hình electron S, S2- o So sánh bán kính S, S2-và giải thích So sánh bán kính nguyên tử ion sau: a) Na, Al, Mg, Mg2+ b) P, S, Cl P3-