Các dạng bài tập về sắt và hợp chất của sắt: khử muối sắt III, nung bột sắt trong không khí, toán về hỗn hợp oxit sắt, tìm công thức oxit... (có hướng dẫn giải) Luyện thi đại học

21 2.4K 9
Các dạng bài tập về sắt và hợp chất của sắt: khử muối sắt III, nung bột sắt trong không khí, toán về hỗn hợp oxit sắt, tìm công thức oxit... (có hướng dẫn giải)  Luyện thi đại học

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Các dạng toán về sắt và hợp chất của sắt: Bài toán sắt tác dụng với axit HNO3 Bài toán sắt tác dụng với muối bạc Bài toán về oxit sắt Bài toán nung bột sắt trong không khí Bài toán nhiệt phân hỗn hợp hidroxit sắt Bài toán về quặng sắt

GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT LÝ THUYẾT I Sắt: Fe (Z = 26) : [Ar]3d64s2 => cấu hình Fe2+, Fe3+ - Tính khử trung bình - Chú ý: Fe → Fe2+ → Fe3+ o Sắt tác dụng chất oxi hoá mạnh → Fe3+ o Sắt tác dụng chất oxi hoá yếu → Fe2+ Tác dụng với phi kim - Tác dụng với clo: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 -Tác dụng với oxi: 2Fe + O2 thiếu→ 2FeO (sắt II oxit) 4Fe + 3O2 dư → 2Fe2O3 (sắt III oxit) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (sắt từ oxit) -Tác dụng với lưu huỳnh : Fe + S → FeS Tác dụng với axit a) Với axit có tính oxi hoá yếu: HCl H2SO4 loãng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b) Với axit có tính oxi hoá mạnh: H2SO4 HNO3 đặc Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO +2H2O Fe+ H2SO4(đn) → Fe2(SO4)3 +SO2 +H2O Chú ý: Fe bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội Tác dụng với nước Fe không tác dụng với nước nhiệt độ thường - Ở nhiệt độ cao: < 570 C → Fe3O4 + 3H2 2Fe + 3H2O   > 5700 C → FeO + H2 Fe + H2O   Tác dụng với dung dịch muối - Fe tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu ý cặp Fe3+/Fe2+ VD: Fe + AgNO3 Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 3Ag Fe (dư) + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag II Hợp chất sắt: * Hợp chất sắt II: Fe ← Fe2+ → Fe3+ Tính oxh tính khử Sắt (II) oxit : FeO - Là oxit bazơ: - Tính khử: Tác dụng chất oxi hoá mạnh 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + H2O 4FeO + O2 → 2Fe2O3 - Tính oxi hoá : Tác dụng chất khử mạnh FeO + CO → Fe + CO2 Sắt (II) hidroxit : Fe(OH)2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An - Tính bazơ t0 - Bị nhiệt phân: Fe(OH)2 → FeO + H2O - Tính khử: Tác dụng chất oxi hoá mạnh 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - Bị oxi hoá oxi không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 Trắng xanh nâu đỏ 2+ Muối sắt (II): Fe - Tính khử: Tác dụng chất oxi hoá mạnh 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag - Tính oxi hoá: Tác dụng chất khử mạnh FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2 * Hợp chất sắt III: tính oxi hoá Sắt (III) oxit: Fe2O3 - Tính bazơ: Tác dụng với axit → muối + H2O - Tính oxi hoá: Tác dụng chất khử Fe2O3 + 3CO → 2FeO + 3CO2 Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 - Chất rắn màu nâu đỏ ko tan nước - Tính bazơ: Tác dụng với axit → muối + H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3+3H2O - Bị nhiệt phân: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3+ Muối sắt (III) : Fe - Tính oxi hoá: Tác dụng chất khử 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2FeCl3 + Cu → 3FeCl2 + CuCl2 * Quặng sắt: - Quặng manhentit: Fe3O4 - Quặng hematit đỏ: Fe2O3 - Quặng hematit nâu: Fe2O3.nH2O - Quặng xiđerit: FeCO3 - Quặng pirit: FeS2 III Hợp kim sắt: - Gang hợp kim sắt với cacbon có chứa - % khối lượng cacbon - Thép hợp kim sắt có chứa 0,01 - % khối lượng cacbon GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An CÁC DẠNG BÀI TOÁN VỀ SẮT BÀI TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI HNO3, H2SO4 ĐẶC Bài 1: (ĐH-B-07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được: A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư D 0,12 mol FeSO4 Hướng dẫn: nFe = 0,12 mol; nH2SO4 = 0,3 mol phương trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,12 0,3 0,1 0,3 0,05 Dư: 0,02 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 0,02 0,05 0,02 0,02 0,06 Dư: 0,03 Tổng thu = 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Bài 2: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu trộn theo tỉ lệ mol : (biết phản ứng tạo chất khử NO): A 0,6 lít B 0,8 lít C 1,0 lít D 1,2 lít Hướng dẫn: nFe = nCu = 0,15 mol - Do thể tích dung dịch HNO cần dùng → muối Fe 2+ → ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol - Theo ĐLBT mol electron nH+ = nHNO3 = mol \ → VHNO = 0,8 lít Bài 3: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa (sản phẩm khử NO): A 5,76g B 6,4g C 7,2g D 7,84g Bài 4: (ĐH-A-09) Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dd HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m : A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Hướng dẫn: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An nFe = 0,12 mol → ne cho = 0,36 mol; nHNO3 = 0,4 mol → ne nhận = 0,3 mol - Do ne cho > ne nhận → Fe dư → dung dịch X có Fe2+ Fe3+ - Các phản ứng xảy là: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 ← 0,4 → 0,1 3+ Fe (dư) + 2Fe → 3Fe2+ 0,02 → 0,04 Cu + 2Fe3+ (dư) → Cu2+ + 2Fe2+ 0,03 ← 0,06 → mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Bài 5: (ĐH-B-12) Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là: A 3,2 B 6,4 C 9,6 D 12,8 Bài 6: (ĐH-B-09) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Hướng dẫn: nCu2+ = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH+ = 0,4 mol - Các phản ứng xảy là: Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,1 ← 0,4 → 0,1 0,1 0,1 → VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít (*) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2) 0,05 ← 0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3) 0,16 ← 0,16 - Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol - Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư Cu → (m – 0,31.56) + 0,16.64 = 0,6m → m = 17,8 gam (**) - Từ (*) ; (**) → đáp án B Bài 7: (ĐH-A-09) Cho hỗn hợp gồm 1,12g Fe 1,92g Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 120 B 240 C 360 D 400 Hướng dẫn: nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ; GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,08 mol (Ion NO3– môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3) - Bán phản ứng: NO3– + 3e + 4H+ → NO + 2H2O 0,12→0,16 Do → kim loại kết H+ dư → nH+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol → Σ nOH– (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay 360 ml Bài 8: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300ml dd H 2SO4 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch là: A 0,112 lit 3,750g B 0,112 lit 3,865g C 0,224 lit 3,750g D 0,224 lit 3,865g Bài 9: (ĐH-B-09) Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5 B 137,1 C 151,5 D 108,9 Bài 10: (ĐH-A-13) Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N +5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 BÀI TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI MUỐI BẠC Bài toán cho Fe vào dung dịch Ag+: Phản ứng: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag - Nếu Ag+ hết phản ứng kết thúc - Nếu Fe hết, Ag+ dư thì: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO Khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu bằng: A 7,56g B 4,32g C 6,48g D 7,84g Hướng dẫn Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,04 0,07 Câu 1: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An pư: 0,035 0,07 0,07 dư: 0,005 mrắn = 108.0,07 + 56.0,005 = 7,84 gam Câu 2: Cho 0,03 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO Khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu bằng: A 7,56g B 4,32g C 6,48g D 7,84g Hướng dẫn Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,03 0,07 pư: 0,03 0,06 0,03 0,06 dư: 0,01 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,03 0,01 pư: 0,01 0,01 0,01 dư: 0,02 mrắn = 108.0,07 = 7,56 gam Câu 3: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng Ag thu là: A 5,4g B 2,16g C 3,24g D 4,32g Hướng dẫn Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,01 0,05 pư: 0,01 0,02 0,01 0,02 dư: 0,03 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,01 0,03 pư: 0,01 0,01 0,01 dư: 0,02 mrắn = 108.0,03 = 3,24 gam Câu 4: (ĐH-A-12) Cho 100ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Hướng dẫn Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,1a 0,2a pư: 0,1a 0,1a 0,1a dư: 0,1a Chất rắn gồm Ag: 0,1a mol  mrắn = 0,1a.108 = 8,64 => a = 0,8 Dung dịch X thu có Fe(NO3)3 (0,08 mol) AgNO3 (0,08 mol) Cho HCl dư vào dung dịch X: Ag+ + Cl- → AgCl 0,08 0,08 mkt = 143,5.0,08 = 11,48 gam GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An (ĐH-B-08) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lit dung dịch Cu(NO3)2 1M - Thí nghiệm 2: cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lit dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là: A V1 = V2 B V1 = 2V2 C V1 = 5V2 D V1 = 10V2 Hướng dẫn TN1: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu V1 msau = m + 8.V1 TN2: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag V2 msau = m + (216 – 56).V2 = m + 160.V2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm nhau: msau = m + 160.V2 = m + 8.V1  V1 = 10V2 Câu 6: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: Câu 5: A 75,6 gam B 70,2 gam C 64,8 gam D 54 gam Hướng dẫn Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,15 0,7 pư: 0,15 0,3 0,15 0,3 dư: 0,4 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,4 pư: 0,1 0,2 0,1 0,2 dư: 0,2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,15 0,2 pư: 0,15 0,15 0,15 dư: 0,05 chất rắn sau phản ứng: Ag (0,65 mol) => m = 70,2 gam Câu 7: Cho hỗn hợp bột gồm 4,8 gam Mg 11,2 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 32,4 B 54,0 C 64,8 D 66,4 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,2 0,55 pư: 0,2 0,4 0,2 0,4 dư: 0,15 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,2 0,15 pư: 0,075 0,15 0,075 0,15 dư: 0,125 chất rắn sau phản ứng: Ag (0,55 mol) Fe dư (0,05 mol) => m = 0,55.108 + 0,125.56 = 66,4 gam (ĐH-A-08) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 32,4 B 54,0 C 59,4 D 64,8 Hướng dẫn Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Bđ: 0,1 0,55 pư: 0,1 0,3 0,1 0,3 dư: 0,25 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,25 pư: 0,1 0,2 0,1 0,2 dư: 0,05 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,1 0,05 pư: 0,05 0,05 0,05 dư: 0,05 Câu 8: chất rắn sau phản ứng: Ag (0,55 mol) => m = 59,4 gam Câu 9: Cho 5,5g hỗn hợp Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 33,95 g B 39,35g C 35,2g D 35,39 Hướng dẫn Gọi số mol Fe x, số mol Al 2x mhh = 27.2x + 56x = 5,5  x = 0,05 => nAl = 0,1 mol; nFe = 0,05 mol Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Bđ: 0,1 0,3 pư: 0,1 0,3 0,1 0,3 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An dư: chất rắn sau phản ứng: Ag (0,3 mol) Fe (0,05 mol) => m = 35,2 gam Câu 10: Cho 5,6 gam bột sắt vào 400ml dung dịch AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,3M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A, dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A A.6,4 gam B.9,44 gam C.10,72 gam D kết khác Hướng dẫn Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,04 pư: 0,02 0,04 0,02 0,04 dư: 0,08 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Cu Bđ: 0,08 0,12 pư: 0,08 0,08 0,08 dư: 0,04 chất rắn sau phản ứng: Ag (0,04 mol) Cu (0,08 mol) => m = 9,44 gam Câu 11: (ĐH-B-09) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 4,08 gam B 2,80 gam C 2,16 gam D 0,64 gam Hướng dẫn Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,04 0,02 pư: 0,01 0,02 0,01 0,02 dư: 0,03 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Cu Bđ: 0,03 0,1 pư: 0,03 0,03 0,03 dư: 0,07 chất rắn sau phản ứng: Ag (0,02 mol) Cu (0,03 mol) => m = 4,08 gam (ĐH-B-09) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa sạch, làm khô, cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng là: A 0,84 gam B 1,40 gam C 1,72 gam D 2,16 gam Hướng dẫn mtăng = 1,72 gam Fe dư: Câu 12: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,01 0,02 0,02 Khi AgNO3 phản ứng hết, m tăng = 108.0,02 – 0,01.56 = 1,6 gam < 1,72  AgNO3 phản ứng hết, có Cu(NO3)2 phản ứng Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Cu x x mtăng = 8x = 1,72 – 1,6 => x = 0,015 lượng sắt phản ứng: (0,01 + 0015).56 = 1,4 gam Câu 13: Cho 9,6 gam bột Fe Mg (n Fe:nMg = 1:3) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 16,6 B.19,44 C.21,4 D 22,8 Hướng dẫn Gọi số mol Fe x, số mol Mg 3x mhh = 23.3x + 56x = 9,6  x = 0,075 => nMg = 0,225 mol; nFe = 0,075 mol nAg+ = 0,05 mol; nCu2+ = 0,25 mol So sánh electron: 0,225.2 + 0,075.2 = 0,6 > 0,05.1 + 0,25.2 = 0,55  kim loại dư  nFe dư = (0,6 - 0,55)/2 = 0,025 mol chất rắn sau phản ứng: Ag (0,05 mol), Cu (0,25 mol) Fe (0,025 mol) => m = 22,8 gam Câu 14: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n Al = nFe) vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm ba kim loại Hoà tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lit khí thoát (đktc) lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ mol Cu(NO 3)2 AgNO3 là: A.0,2M 0,1M B.1M 2M C 2M 1M D Đáp án khác Câu 15: Cho 10,72 gam hỗn hợp bột Fe Cu tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 35,84 g chất rắn B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 12,8g chất rắn C a Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 5,6g; 5,12g B 4,2g; 6,52g C 7,52g; 3,2g D Đáp án khác b Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 A 0,5M B 0,6M C 0,64M D Đáp án khác Câu 16: (ĐH-A-13) Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện không khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m là: A 8,64 B 3,24 C 6,48 D 9,72 Hướng dẫn 0,01 mol Al a mol Fe + AgNO3 → m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z + NaOH dư → 1,97 gam kết tủa T 1,6 gam chất rắn  Al(OH)3 tan NaOH dư => Al 3+, Z chứa ion kim loại  Dung dịch Z có Al3+, Fe2+ Fe3+ => Ag+ phản ứng hết  dung dịch Z có Fe3+ => Fe phản ứng hết  Chất rắn thu sau nung Fe2O3: 0,01 mol Kết tủa T gồm Fe(OH)2 (x mol) Fe(OH)3 (y mol) mT = 90x + 107y = 1,97 BTNT Fe: nFe = x + y = 2.0,01 Giải hệ được: x = 0,01; y = 0,01 BTe: nAg = 0,01.3 + 0,01.2 + 0,01.3 = 0,08 mrắn = 108.0,08 = 8,64 gam BÀI TOÁN TÌM CÔNG THỨC OXIT SẮT - Phương pháp bảo toàn nguyên tố Gọi công thức oxit sắt FexOy => x : y = nFe : nO Chú ý: phản ứng khử oxit sắt CO, H2, ta có: nO (trong oxit) = nCO = nCO2 = nH2 = nH2O Bài 1: Khử hoàn toàn 100 g oxit sắt khí CO thu 72,414 gam Fe Cho biết CTPT oxit sắt: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Hướng dẫn: Gọi công thức oxit sắt FexOy mFe = 72,414 gam => mO = 100 – 72,414 = 27,586 gam D FexOy 72,414 56 27,586 = 16 = => công thức oxit Fe3O4 n Fe x y = nO Bài 2: Khử hoàn toàn a gam FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 6,72 gam Fe 7,04 gam khí CO2 Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Hướng dẫn: Gọi công thức oxit sắt FexOy mFe = 6,72 gam => nFe = 0,12 mol nCO2 = 0,16 mol => nO oxit = 0,16 mol D không tìm GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An n Fe x 0,12 y = nO = 0,16 = => công thức oxit Fe3O4 Bài 3: Khử hoàn toàn 5,8g oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào nước vôi dư tạo 10 gam kết tủa CTPT oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Hướng dẫn: Gọi công thức oxit sắt FexOy nCaCO3 = 0,1 mol => nCO2 = 0,1 mol => nO = 0,1 mol => mFe = 5,8 – 1,6 = 4,2 gam => nFe = 0,075 mol n Fe x y = nO = => công thức oxit Fe3O4 Bài 4: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V là: A FeO 0,224 B Fe3O4 0,224 C Fe3O4 0,448 D Fe2O3 0,448 Hướng dẫn: Gọi công thức oxit sắt FexOy nCO2 = 0,02 mol => nO = 0,02 mol mFe = 0,84 gam => nFe = 0,015 mol n Fe x n y = O = => công thức oxit Fe3O4 nCO = nCO2 = 0,02 mol=> V = 0,448 lit Bài 5: (CĐ-07) Cho 4,48 lit CO đktc từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Công thức oxit sắt % thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng là: A FeO 75% B Fe2O3 75% C Fe2O3 65% D Fe3O4 65% Hướng dẫn: Khí sau phản ứng có CO2 CO M = 40 => nCO2 : nCO = 12 : = : => %CO2 = 75% nkhí = 0,2 mol => khí thu được: nCO2 = 0,15 mol nCO2 = 0,15 mol => nO oxit = 0,15 mol mFe = moxit – mO = – 0,15.16 = 5,6 gam => nFe = 0,1 mol x n Fe 0,1 = y n O = 0,15 = => CT oxit sắt Fe O Tỉ lệ nCO = nCO2 = 0,02 mol => VCO = 0,02.22,4 = 0,448 lit Bài 6: Cho m gam oxit sắt phản ứng hết với 0,2mol CO nhiệt độ cao thu 6,72 gam kim loại Lượng khí sau phản ứng có tỉ khối so với metan 2,55 Trị số m công thức oxit sắt là: A 6,4; FeO B 6,4 ; Fe2O3 C 9,28; Fe2O3 D 9,28; Fe3O4 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 7: Khử hoàn toàn oxit sắt nguyên chất CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn giảm 27,58% Oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D kết khác Bài 8: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO, FexOy nhiệt độ cao khí H2 thu hh kim loại X 7,2 gam H2O Cho X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 4,48 lit H2 (ở đktc).CTPT FexOy: A FeO B.Fe2O2 C Fe3O4 D.Fe2O3 Bài 9: Để hòa tan hết gam oxit sắt cần dùng 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không kết luận BÀI TOÁN VỀ HỖN HỢP OXIT SẮT - Phương pháp quy hỗn hợp chất Ta có công thức: Fe3O4 = FeO.Fe2O3  Fe3O4 coi hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 có số mol  hoặc: hỗn hợp gồm FeO Fe 2O3 có số mol coi Fe3O4 Nếu toán có Fe3O4, ta coi Fe3O4 hỗn hợp Fe2O3 FeO, có FeO tác dụng với chất oxi hoá với số mol FeO = số mol Fe3O4 Bài 1: (ĐH-A-08) Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe 2O3), cần dùng vừa đủ V lit dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,08 B 0,16 C 0,18 D 0,23 Hướng dẫn Hỗn hợp có số mol FeO số mol Fe2O3 => quy hỗn hợp thành Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O nFe3O4 = 0,01 mol => nHCl = 0,08 mol  V = 0,08 lit Bài 2: (ĐH-B-08) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A 6,50 B 7,80 C 8,75 D.9,75 Hướng dẫn Hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 => quy hỗn hợp thành FeO Fe2O3 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O nFeCl2 = 0,06 mol => nFeO = 0,06 mol => mFeO = 4,32 gam  mFe2O3 = 4,8 gam => nFe2O3 = 0,03 mol  nFeCl3 = 0,06 mol => m = 9,75 gam Bài 3: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) Hòa tan 4,64 gam dung dịch H 2SO4 loãng dư 200 ml dung dịch X Tính thể tích dung dịch KMnO 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X? A 20ml B 25ml C 15ml D 10ml GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 4: Cho m gam hỗn hợp oxit sắt gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 tan vừa hết dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 70,4 gam muối, mặt khác cho clo dư qua X cô cạn thu 77,5 gam muối Tính m? A 30,0g B 30,4g C 35g D 35,5g Bài 5: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H 2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc là: A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Bài 6: Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch HNO thu hỗn hợp K gồm hai khí NO2 NO tích 1,12 lít (đktc) tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro 19,8 Trị số m là: A 20,88 gam B 46,4 gam C 23,2 gam D 16,24 gam Hướng dẫn Hỗn hợp có số mol FeO số mol Fe2O3 => quy hỗn hợp thành Fe3O4 BÀI TOÁN NUNG BỘT SẮT TRONG KHÔNG KHÍ - Khi cho hỗn hợp Fe oxit sắt tác dụng với chất oxi hoá, sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp hỗn hợp gồm nguyên tố sắt oxi - Sử dụng phương pháp bảo toàn electron m Fe m − m Fe = hh 56 16 + nsp khử số e nhận Bài 1: Nung nóng 12,6 gam Fe không khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m? A 12g B 12,25g C 15g D 20g Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + O2t + H SO4 đ , n Fe → m(g) hhX (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4)  → Fe3+ + SO2 Quy hỗn hợp X thành Fe (x mol) O (y mol) nFe = 0,225 mol nSO2 = 0,1875 mol BTNT Fe: x = 0,225 BTe: 3x = 2y + 2.0,1875 => x = 0,15 mX = mFe + mO = 56x + 16y = 12,6 + 0,15.16 = 15 gam GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 2: Cho a (g) sắt để không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 g gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Tìm a? A 28 B 56 C 84 D 112 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + O2t + H SO4 đ , n a (g) Fe → 75,2(g) hhA (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4)  → Fe3+ + SO2 nSO2 = 0,3 mol Quy hỗn hợp A thành Fe (x mol) O (y mol) mhhA: 56x + 16y = 75,2 BTe: 3x = 2y + 2.0,3 Giải được: x = => a = 56 Bài 3: (ĐH-B-07) Nung m gam bột Fe không khí thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X HNO dư thấy thoát 0,56 lit khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m là: A 2,22 B 2,32 C 2,52 D 2,62 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + O2t + HNO3 m (g) Fe → 3(g) hhA (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) → Fe3+ + NO nNO = 0,25 mol Quy hỗn hợp A thành Fe (x mol) O (y mol) mhhA: 56x + 16y = BTe: 3x = 2y + 3.0,25 Giải được: m = 2,52 Bài 4: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO dư thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Xác định x A 0,07 B 0,112 C 0,28 D 0,56 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: +O t + HNO x(mol) Fe → 5,04(g) hhA (FeO, Fe2O3, Fe3O4) → Fe3+ + NO,NO2 M hh = 38 => n : n NO NO2 = : nhh = 0,035 mol => nNO = nNO2 = 0,0175 mol 5,04 − 56 x 16 mO = mhh – mFe = 5,04 – 56x => nO = BTe: 3.nFe = 2.nO + 3.nNO 5,04 − 56 x 16 3.x = + 3.0,0175 + 1.0,0175 Giải được: x = 0,07 Bài 5: Nung m gam sắt không khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Giá trị m là: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A 69,54 gam Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: B 72 gam C 91,28 gam D 78,4 gam +O t + HNO m(g) Fe → 104,8(g) hhA (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) → NO + NO2 M hh = 40,67 => n : n NO NO2 = : nhh = 0,54 mol => nNO = 0,18 mol; nNO2 = 0,36 mol 104,8 − m 16 mO = mhh – mFe = 104,8 – m => nO = BTe: 3.nFe = 2.nO + 3.nNO m 104,8 − m 16 56 = + 3.0,18 + 1.0,36 Giải được: m = 78,4 Bài 6: Nung nóng m gam bột sắt không khí, sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 loãng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so với H2 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? A 16,8g; 1,15lít B 14g; 1,15lít C 16,8g; 1,5 lít D 14g; 1,5 lít Bài 7: (ĐH-B-12) Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp rắn X Cho toàn X tác dụng với dd HNO3 loãng dư thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 14,5 B 18,0 C 22,4 D 24,2 Bài 8: (ĐH-A-08) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 1,344 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,36 B 35,50 C 38,72 D 49,09 Bài 9: Cho 28,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng hết với H2SO4 đặc nóng (dư) thu 5,04 lit SO2 đktc dung dịch X Cô cạn X m gam muối khan Giá trị m là: A 80,0 gam B 60,8 gam C 64,0 gam D 160,0 gam Bài 10: (ĐH-B-10) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Bài 11: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 11,2g B 16,0g C 24g D 12g Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + CO t + HNO m(g) Fe2O3 → 10,44(g) hhX (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) → NO2 nNO2 = 0,195 mol GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Quy hỗn hợp X thành Fe (x mol) O (y mol) mhhX: 56x + 16y = 10,44 BTe: 3x = 2y + 1.0,195 Giải được: x = 0,15; y = 0,1275 BTNT Fe: nFe2O3 = ½ nFe = 0,075 mol  m = 160.0,075 = 12 gam Bài 12: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian thấy tạo thành 6,72 gam hỗn hợp chất rắn khác A Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A vào dung dịch HNO dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B có tỉ khối so với H2 15 Giá trị m là: A 5,56 B 6,64 C 7,2 D 8,8 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + CO t + HNO3 m(g) Fe2O3 6,72(g) hhA (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) → NO nNO = 0,02 mol Quy hỗn hợp X thành Fe (x mol) O (y mol) mhhX: 56x + 16y = 6,72 BTe: 3x = 2y + 3.0,02 Giải được: x = 0,09; y = 0,105 BTNT Fe: nFe2O3 = ½ nFe = 0,045 mol  m = 160.0,045 = 7,2 gam Bài 13: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: → A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: m(g) Fe 3,04(g) hhX (FeO, Fe2O3, Fe3O4) SO2: a mol Quy hỗn hợp X thành Fe (x mol) O (y mol) nO = nH2 => y = 0,05 mhhX: 56x + 16y = 6,72 => x = 0,04 BTe: 3.0,04 = 2.0,05 + 3.nSO2 Giải được: nSO2 = 0,01 => V = 0,224 lit = 224 ml Bài 14: (ĐH-B-10) Khử hoàn toàn m gam oxit M xOy cần vừa đủ 17,92 lit khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy là: A FeO B Fe3O4 C CrO D Cr2O3 BÀI TOÁN NHIỆT PHÂN HỖN HỢP HIDROXIT SẮT - Khi nhiệt phân hỗn hợp hidroxit sắt không khí đến khối lượng không đổi sản phẩm cuối Fe2O3 - Viết sơ đồ phản ứng, sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 1: Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư, thu dung dịch B Cho NaOH dư vào dung dịch B thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn D Giá trị m là: A 10 B 20 C 30 D 40 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + HCldw + NaOHdw hhA (0,1 mol Fe2O3, 0,1 mol Fe3O4)  → dd B (FeCl2, FeCl3)  → kết t , kk → Fe2O3 tủa (Fe(OH)2, Fe(OH)3)  BTNT Fe: nFe = 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 mol => nFe2O3 = 0,25 mol => mFe2O3 = 0,25.160 = 40 gam Bài 2: Cho 0,2 mol FeO 0,1 mol Fe 3O4 vào dung dịch HCl dư, sau thêm tiếp NaOH dư vào, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 21,6 B 38,67 C 40 D 48 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + HCldw + NaOHdw hh (0,2 mol FeO, 0,1 mol Fe 3O4)  → dd (FeCl2, FeCl3)  → kết tủa t , kk → Fe2O3 (Fe(OH)2, Fe(OH)3)  BTNT Fe: nFe = 0,2.1 + 0,1.3 = 0,5 mol => nFe2O3 = 0,25 mol => mFe2O3 = 0,25.160 = 40 gam Bài 3: Hỗn hợp A chứa 0,4 mol Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 oxit có 0,1 mol Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 60 B 70 C 80 D 85 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + HCldw hh (0,4 mol Fe, 0,1 mol FeO, 0,1 mol Fe 3O4, 0,1 mol Fe2O3)  → dd B (FeCl2, t , kk → Fe2O3 FeCl3)  → kết tủa (Fe(OH)2, Fe(OH)3)  BTNT Fe: nFe = 0,4.1 + 0,1.1 + 0,1.3 + 0,1.2 = 1,0 mol => nFe2O3 = 0,5 mol => mFe2O3 = 0,5.160 = 80 gam Bài 4: Cho 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 20 gam Hướng dẫn: hỗn hợp Fe, Fe2O3 + dd HCl → 2,24 lit khí H2 + NaOHdw GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An nFe = nH2 = 0,1 mol mFe2O3 = mhh – mFe = 13,6 – 0,1.56 = gam => nFe2O3 = 0,05 mol Sơ đồ phản ứng: + HCldw + NaOHdw hh (0,1 mol Fe, 0,05 mol Fe 2O3)  → dd B (FeCl2, FeCl3)  → kết tủa t , kk → Fe2O3 (Fe(OH)2, Fe(OH)3)  BTNT Fe: nFe = 0,1.1 + 0,05.2 = 0,2 mol => nFe2O3 = 0,1 mol => mFe2O3 = 0,1.160 = 16 gam Bài 5: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dd axit H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch A V lit khí H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc kết tủa B nung không khí tới khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 18 B 20 C 24 D 36 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + HCldw + NaOHdw hh (0,2 mol Fe, 0,1 mol Mg)  → dd B (FeCl2, MgCl2)  → kết tủa t , kk → Fe2O3, MgO (Fe(OH)2, Mg(OH)2)  BTNT Fe: nFe2O3 = ½ nFe = ½ 0,1 = 0,1 mol NMgO = nMg = 0,1 = 0,1 mol => mrắn = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam Bài 6: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m? A 8g B 8,2g C 5,03g D 9,25g Hướng dẫn 7,68 gam hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3→ m gam chất rắn Fe2O3 (a mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có: nFe oxit = nFe Fe2O3 → nFe oxit = (7,68 – 0,13 16) : 56 = 0,1 (mol) → nFe Fe2O3 = 0,1 mol = a Vậy a = 0,05 mol → m = 0,05 160 = (gam) Bài 7: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít khí H (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu m(g) chất rắn Tính m? A 11,2g B 16,0g C 24g D 12g Hướng dẫn nH2 = 0,15 mol => nFe = 0,15 mol nHCl = 0,7 mol nHCl pư với Fe = 2.0,15 = 0,3 mol  nHCl pư với oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 mol  nO = 0,2 mol => mFe = 16,8 gam => nFe = 0,3 mol  BTNT Fe: nFe2O3 = ½ nFe = 0,15 mol GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An  M = 160.0,15 = 24 gam Bài 8: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M FeSO4 0,1M sau phản ứng kết thúc ta thu dung dịch A (chứa ion kim loại ) Sau thêm NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung B không khí tới khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,2 gam Tính m A 0,24 gam B 0,36 gam C.0,12 gam D 0,48 gam Bài 9: (ĐH-B-10) Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là: A 13,11% B 26,23% C 39,34% D 65,57% TOÁN VỀ QUẶNG SẮT Bài 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa muối sunfat khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,06 C 0,075 D 0,12 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + HNO hh (0,12 mol FeS2 a mol Cu2S) → dd B (Fe2(SO4)3, CuSO4) + NO 006 2a mol BTNT S: 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a => a = 0,06 Bài 2: Cho hỗn hợp gồm x mol FeS 0,2 mol Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 loãng đun nóng thu dung dịch A chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8 Bài 3: Cho a mol FeS2 b mol Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu 2,4 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát Dung dịch A thu chứa muối sunfat Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính giá trị m A 81,0 B 82,1 C 84,3 D 89,1 Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: + HNO hh (a mol FeS2 b mol Cu2S) → dd B (Fe2(SO4)3, CuSO4) + 2,4 mol NO2 a/2 2b mol BTNT S: 2a + b = 3.a/2 + 2b BT e: 15a + 10b = 2,4 Giải được: a = 0,12; b = 0,06 Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn  Chất rắn gồm: Fe2O3 (0,06 mol), CuO (0,12 mol) BaSO4: 0,3 mol  M = 89,1 gam 3 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS vào lượng dự dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu khí Y Toàn khí Y hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ thu dung dịch Z không màu có pH = Thể tích (lit) dung dịch Z là: A 1,14 B 2,28 C 11,4 D 22,8 Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: hh (0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS) + H2SO4 đặc → dd B (Fe2(SO4)3, CuSO4) + x mol SO2 BT e: 15.0,002 + 9.0,003 = 2x Giải được: x = 0,0285 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 0,0285 mol 0,0114 mol +  nH = 0,0228 mol  V = 0,0228/0,01 = 2,28 lit Bài 5: (ĐH-B-08) Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng Mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = b B a = 0,5b C a = 2b D a = 4b [...]... hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO 3 thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO2 và NO có thể tích 1,12 lít (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8 Trị số của m là: A 20,88 gam B 46,4 gam C 23,2 gam D 16,24 gam Hướng dẫn Hỗn hợp có số mol FeO bằng số mol Fe2O3 => quy hỗn hợp thành Fe3O4 BÀI TOÁN NUNG BỘT SẮT TRONG KHÔNG KHÍ - Khi cho hỗn hợp Fe và các oxit sắt tác dụng với chất oxi hoá,... một oxit sắt cần dùng 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) Công thức của oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không kết luận được BÀI TOÁN VỀ HỖN HỢP OXIT SẮT - Phương pháp quy hỗn hợp về một chất Ta có công thức: Fe3O4 = FeO.Fe2O3  Fe3O4 có thể được coi là hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3 có số mol bằng nhau  hoặc: hỗn hợp gồm FeO và Fe 2O3 có số mol bằng nhau có thể được coi là Fe3O4 Nếu bài toán có... đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng của Cu trong X là: A 13,11% B 26,23% C 39,34% D 65,57% TOÁN VỀ QUẶNG SẮT Bài 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sunfat và khí NO duy nhất Giá trị của a là: A 0,04 B 0,06 C 0,075 D 0,12 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + HNO hh (0,12 mol FeS2 và a... đổi, thu được 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất Giá trị của m là: A 8,64 B 3,24 C 6,48 D 9,72 Hướng dẫn 0,01 mol Al và a mol Fe + AgNO3 → m gam chất rắn Y và dung dịch Z chứa 3 cation kim loại Cho Z + NaOH dư → 1,97 gam kết tủa T 1,6 gam chất rắn duy nhất  Al(OH)3 tan trong NaOH dư => ngoài Al 3+, trong Z chỉ chứa ion của 1 kim loại duy nhất  Dung dịch Z có Al3+, Fe2+ và Fe3+ => Ag+ phản... 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với H2 bằng 20 Công thức oxit sắt và % thể tích khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là: A FeO và 75% B Fe2O3 và 75% C Fe2O3 và 65% D Fe3O4 và 65% Hướng dẫn: Khí sau phản ứng có CO2 và CO M = 40 => nCO2 : nCO = 12 : 4 = 3 : 1 => %CO2 = 75% nkhí = 0,2 mol => trong khí thu được: nCO2 = 0,15 mol nCO2 = 0,15... ta coi Fe3O4 là hỗn hợp của Fe2O3 và FeO, trong đó chỉ có FeO tác dụng với chất oxi hoá với số mol FeO = số mol Fe3O4 Bài 1: (ĐH-A-08) Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2O3), cần dùng vừa đủ V lit dung dịch HCl 1M Giá trị của V là: A 0,08 B 0,16 C 0,18 D 0,23 Hướng dẫn Hỗn hợp có số mol FeO bằng số mol Fe2O3 => quy hỗn hợp thành Fe3O4 Fe3O4... nHCl = 0,08 mol  V = 0,08 lit Bài 2: (ĐH-B-08) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị của m là: A 6,50 B 7,80 C 8,75 D.9,75 Hướng dẫn Hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 => quy hỗn hợp thành FeO và Fe2O3 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O... CTPT của oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Hướng dẫn: Gọi công thức oxit sắt là FexOy nCaCO3 = 0,1 mol => nCO2 = 0,1 mol => nO = 0,1 mol => mFe = 5,8 – 1,6 = 4,2 gam => nFe = 0,075 mol n Fe x 3 y = nO = 4 => công thức oxit là Fe3O4 Bài 4: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2 Công thức của X và giá... BTe: 3x = 2y + 3.0,25 Giải ra được: m = 2,52 Bài 4: Đốt cháy x mol Fe trong oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Tỉ khối hơi của Y đối với H2 là 19 Xác định x A 0,07 B 0,112 C 0,28 D 0,56 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: 0 +O t + HNO x(mol) Fe → 5,04(g) hhA (FeO, Fe2O3, Fe3O4) → Fe3+ + NO,NO2 2... gian thấy tạo thành 6,72 gam hỗn hợp chất rắn khác nhau A Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A vào dung dịch HNO 3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B duy nhất có tỉ khối hơi so với H2 bằng 15 Giá trị của m là: A 5,56 B 6,64 C 7,2 D 8,8 Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + CO t 0 + HNO3 m(g) Fe2O3 6,72(g) hhA (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) → NO nNO = 0,02 mol Quy hỗn hợp X thành Fe (x mol) và O (y mol) mhhX: 56x + 16y =

Ngày đăng: 30/09/2016, 20:58

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan