Tóm tắt lý thuyết Giải trang 12; Bài 2,3 trang 13 SGK Sinh 10: Các giới sinh vật A Tóm Tắt Lý Thuyết: Các giới sinh vật Khái niệm giới Giới (Regnum) Sinh học đơn vị phân loại lớn bao gồm ngành sinh vật có chung đặc điểm định Thế giới sinh vật phân loại thành đơn vị theo trình tự nhỏ dần : giới – ngành – lớp – – họ – chi (giống) – loài Hệ thống phân loại giới Oaitâykơ (Whittaker) Margulis (Margulis) chia giới sinh vật thành giới Đó : giới Khởi sinh, giới Nguyên sinh, giới Nấm, giới Thực vật giới Động vật Các giới sinh vật – Sinh 10 Giới Khởi sinh (Monera) Giới Khởi sinh gồm loài vi khuẩn sinh vật nhân sơ bé nhỏ, phần lớn có kích thước khoảng 1-5 um Chúng xuất khoảng 3.5 tỉ năm trước Vi khuẩn sống khắp nơi : đất, nước, không khí, thể sinh vật khác Vi khuẩn có phương thức sinh sống đa dạng, số sống hoại sinh, số có khả tự tổng hợp chất hữu nhờ lượng ánh sáng mặt trời từ trình phân giải chất hữu số sống kí sinh Giới Nguyên sinh (Protista) Giới nguyên sinh gồm có : – Tảo : Tảo sinh vật nhân thực, đơn bào hay đa bào, có sắc tố quang tự dưỡng, sống nước – Nấm nhầy sinh vật nhân thực, thể tồn hai pha :pha đơn bào giống (trùng amip pha hợp bào khối chất nguyên sinh nhầy chứa nhiều nhân Chúng sinh vật dị dưỡng, sống hoại sinh – Động vật nguyên sinh : Động vật nguyên sinh đa dạng, thể gồm tế bào có nhân thực Chúng sinh vật dị dưỡng tự dưỡng Giới Nấm (Fungi) Đặc điểm chung giới Nấm : Giới Nấm gồm sinh vật nhân thực, thể đơn bào đa bào, cấu trúc dạng sợi, phần lớn có thành tế bào chứa kitin, lục lạp Nấm có hình thức sinh sản hữu tính vô tính nhờ bào tử.Nấm sinh vật dị dưỡng : hoại sinh, kí sinh cộng sinh Các dạng nấm gồm có : nấm men, nấm sợi, nấm đảm, chúng có nhiều đặc điểm khác Người ta xếp địa y (được hình thành cộng sinh nấm tảo vi khuẩn lam) vào giới Nấm Giới Thực vật (Plantae) Giới thực vật gồm sinh vật đa bào, nhân thực, có khả quang hợp sinh vật tự dưỡng, thành tế bào cấu tạo xenlulôzơ Phần lớn sống cố định có khả cảm ứng chậm Giới Thực vật phân thành ngành : Rêu, Quyết, Hạt trần, Hạt kín Chúng có chung nguồn gốc Tảo lục đa bào nguyên thủy Khi chuyển lên đời sống cạn, tổ tiên giới Thực vật tiến hóa theo hai dạng khác Một dòng hình thành Rêu (thể giao tử chiếm ưu thế), dòng lại hình thành Quyết, Hạt trần, Hạt kín (thể bào tử chiếm ưu thế) Giới thực vật cung cấp thức ăn cho giới Động vật, điều hòa khí hậu, hạn chế xói mòn, sụt lở, lũ lụt, hạn hán, giữ nguồn nước ngầm có vai trò quan trọng hệ sinh thái Giới Thực vật cung cấp lương thực, thực phẩm, gỗ, dược liệu cho người Giới Động vật (Animalia) Giới Động vật gồm sinh vật đa bào, nhân thực, dị dưỡng, có khả di chuyển nhờ có quan vận động), có khả phản ứng nhanh Giới Động vật chia thành ngành sau : Thân lỗ, Ruột khoang, Giun dẹp, Giun tròn, Giun đốt, Thân mềm, Chân khớp, Da gai Động vật có dây sống Giới Động vật đa dạng phong phú, thể có cấu trúc phức tạp với quan hệ quan chuyên hóa cao Động vật có vai trò quan trọng tự nhiên (góp phần làm cân hệ sinh thái) người (cung cấp nguyên liệu, thức ăn …) Bài trước: Giải 1,2,3,4 trang SGK Sinh 10: Các cấp tổ chức giới sống B Hướng dẫn giải tập SGK trang 13 Sinh Học lớp 10: Các giới sinh vật Bài 1: (trang 13 SGK Sinh 10) Hãy đánh dấu (+) vào đầu câu trả lời đúng: Những giới sinh vật thuộc sinh vật nhân thực? a) Giới Khởi sinh, giới Nguyên sinh, giới Thực vật, giới Động vật b) Giới Nguyên sinh, giới Nấm, giới Thực vật, giới Động vật c) Giới Khởi sinh, giới Nấm, giới Thực vật, giới Động vật d) Giới Khởi sinh, giới Nấm, giới Nguyên sinh, giới Động vật Đáp án hướng dẫn giải 1: + b) Giới Nguyên sinh, giới Nấm, giới Thực vật, giới Động vật Bài 2: (trang 13 SGK Sinh 10) Hãy trình bày đặc điểm giới Khởi sinh, giới Nguyên sinh giới Nấm Đáp án hướng dẫn giải 2: Đặc điểm giới Khởi sinh, giới Nguyên sinh giới Nấm – Giới Khởi sinh: Giới Khởi sinh sinh vật nhân sơ nhỏ kích thước khoảng – Mm Chúng sống khắp nơi đất, nước,không khí, thể sinh vật khác Phương thức sõng đa dạng: hoại sinh, tự dưỡng kí sinh Đại diện vi khuẩn, có nhóm sống điều kiện khắc nghiệt Giải 1, 2, trang 12, 13, 14 SGK Toán 5: Hỗn số Hỗn số Bài tập hỗn số giúp học sinh dễ dàng hiểu cách đọc, viết hỗn số, biết hỗn số gồm hai phần: phần nguyên phần phân số A Lý thuyết hỗn số – Có hai bánh 3/4 bánh Ta nói gọn có 3/4 bánh viết gọn bánh gọi hỗn số hay + 3/4 viết thành đọc là: hai ba phần tư có phần nguyên 2, phần phân số 3/4 Phần phân số hốn số bé đơn vị Khi đọc (hoặc viết) hỗn số ta đọc (hoặc viết) phần nguyên đọc (hoặc viết) phần phân số B Đáp án Hướng dẫn giải 1, 2, trang 12,13,14 SGK Toán 5: Hỗn số VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí I Giải tập Hỗn số Bài trang 12 SGK Toán Dựa vào hình vẽ để viết đọc hỗn số thích hợp (theo mẫu): Đáp án hướng dẫn giải 1: a) : Hai phần tư b) : Hai bốn phần năm c) : Ba hai phần ba Bài trang 13 SGK Toán Viết hỗn số thích hợp vào chỗ chấm vạch tia số: Đáp án hướng dẫn giải 2: Điền từ trái qua phải: II Giải tập Hỗn số (tiếp theo) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài trang 13 SGK Toán Chuyển hỗn số sau thành phân số: Đáp án hướng dẫn giải 1: 7/3 ( bảy phần ba) 103/10 ( trăm linh ba phần mười) Bài trang 14 SGK Toán Chuyển hỗn số sau thành phân số thực phép tính (theo mẫu): Đáp án hướng dẫn giải 2: Bài trang 14 SGK Toán Chuyển hỗn số sau thành phân số thực phép tính (theo mẫu): Đáp án hướng dẫn giải 3: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đáp án hướng dẫn giải Giải tập 1,2,3 trang 43 SGK hóa – Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô Bài (Trang 43 SGK Hóa chương 1) Oxit a) Oxit bazơ + nước → Bazơ; b) Oxit bazơ + axit → muối + nước c) Oxit axit + nước → axit; d) Oxit axit + bazơ → muối + nước; e) Oxit axit + oxit bazơ → muối; 2.Bazơ a)Bazơ + axit → muối + nước ; b)Bazơ + oxit axit → muối + nước ; c)Bazơ + muối → muối + bazơ ; d)Bazơ →t0 oxit bazơ + nước; Axit a)Axit + kim loại → Muối + hiđro; b)Axit + bazơ → muối + nước; c)Axit + oxit bazơ → muối + nước; d)Axit + muối → muối + axit; Muối a)Muối + axit → axit + Muối ; b)Muối + bazơ → Muối + bazơ ; c)Muối + muối → Muối + Muối ; d)Muối + kim loại → Muối + kim loại; e)Muối →t0 nhiều chất ; Bài (Trang 43 SGK Hóa chương 1) Để mẩu natri hiđro xit kính không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thấy có khí thoát ra,khí làm đục nớc vôi Chất rắn màu trắng sản phẩm phản ứng natri hiđroxit với : a) Oxi không khí b) Hơi nớc không khí c) Các bon đioxit oxi không khí d) Các bon đioxit nớc không khí e) Các bon đioxit không khí Hãy chọn câu Giải thích víêt phơng trình hoá học minh hoạ Hướng dẫn giải 2: (e) NaOH tác dụng với dd HCl không giải phóng khí Để có khí bay làm đục nước vôi, NaOH tác dụng với chất không khí tạo hợp chất X Hợp chất tác dụng với dd HCl sinh khí CO2 Hợp chất X phải muối Cácbonnát Na2CO3, muối tạo thành NaOH tác dung với cacbon đioxít CO2 không khí PTHH: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Bài (Trang 43 SGK Hóa chương 1) a) Các phương trình hóa học CuCl2 (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)2 (r) + 2NaCl (dd) (1) Cu(OH)2 (r) →t0 CuO (r) + H2O (h) (2) b) Khối lượng CuO thu sau nung: Số mol NaOH dùng : nNaOH = 20/40=0,5 (mol) Số mol NaOH tham gia phản ứng : nNaOH = 2nCuCl2 =0,2.2 = 0,4 (mol) Vậy NaOH dùng dư Số mol CuO sinh sau nung : + Theo ( ) (2) nCuO = nCu(OH)2 = nCuCl2 = 0,2 moL + Khối lượng CuO thu : mCuO = 80.0,2 = 16 (g) c) Khối lượng chất tan nước lọc: Khối lượng NaOH dư : + Số mol NaOH dd : nNaOH = 0,5 -0,4 =0,1 (mol) + Có khối lượng : mNaOH = 40.0,1 = (g) Khối lượng NaCl nước lọc : + Theo (1), số mol NaCl sinh : nNaCl = 2nCuCli = 20.0,2 = 0,4 (mol) + Có khối lượng : mNaCl = 58,5.0,4 = 23,4 (g) Tóm tắt kiến thức hướng dẫn giải Bài tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 51 SGK Hóa lớp 9: Tính chất hóa học kim loại A Lý thuyết Tính chất hóa học kim loại Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với oxi: Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag,…) tác dụng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tạo thành oxit b) Tác dụng với phi kim khác (Cl.,, S,…): Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối Tác dụng với dung dịch axit Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl,…) tạo thành muối H2 Tác dụng với dung dịch muối Kim lọại hoạt dộng mạnh (trừ Na, K, Ba,…) tác dụng với muối kim loại yếu hơn, tạo thành muối kim loại Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang 48 SGK Hóa 9: Tính chất vật lý kim loại B Giải Bài Tập SGK Hóa Lớp trang 51 Bài (Trang 51 SGK hóa chương 2) Kim loại có tính chất hoá học ? Lấy thí dụ viết phương trinh hoá học minh hoạ với kim loại magie Giải 1: Các em tham khảo phần lý thuyết mục A phía Bài (Trang 51 SGK hóa chương 2) Hãy viết phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau : a) ……… + HCl —> MgCl2 + H2; b) ……… + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag; c) ……… + ………… —> ZnO; d) …… + Cl2 —> CuCl2 e) …… + S —> K2 S Giải 2: Hãy viết phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau : a) Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2↑; b) Cu + 2AgNO3 —> Cu(NO3)2 + 2Ag↓; c) 2Zn + O2 —>t0 2ZnO; d) Cu + Cl2 —>t0 CuCl2 e) 2K + S —> K2 S t0 Bài (Trang 51 SGK hóa chương 2) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy cặp chất sau đây: a) Kẽm + Axit sunturic loãng ; b) Kẽm + Dung dịch bạc nitrat; c) Natri + Lưu huỳnh ; Canxi + Clo d) Giải 3: a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ↑ b) Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag ↓ c) 2Na + S -> Na2S d) Ca + Cl2 -> CaCl2 Bài (Trang 51 SGK hóa chương 2) Dựa vào tính chất hoá học kim loại, viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi sau : Giải 4: Có thể có PTHH sau: 1) Mg + Cl2 —>t0 MgCl2 2) 2Mg + O2 —>t0 2MgO 3) Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2 ↑ 4) Mg + Cu(NO3)2 —> Mg(NO3)2 + Cu ↓ 5) Mg + S —>t0 MgS Bài (Trang 51 SGK hóa chương 2) Dự đoán tượng viết phương trình hoá học khi: a) Đốt dây sắt khí clo b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c) Cho viên kẽm vào dung dịch CuS04 Giải 5: a) Khói màu nâu đỏ tạo thành: 2Fe + 3Cl2 —>t0 2FeCl3 b) Dung dịch CuCl2 —> FeCl2 + Cu ↓ c) Dung dịch CuSO4 nhạt màu, kim loại màu đỏ bám viên kẽm: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓ Bài (Trang 51 SGK hóa chương 2) Ngâm kẽm 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% kẽm không tan Tính khối lượng kẽm phản ứng với dung dịch nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Giải 6: Ta có: mCuSO4 = 20.0,1 = 2(g) => nCuSO4 = 0,0125 (mol) PTHH: Zn mol + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓ mol 0,0125 mol 0,0125 mol mol 0,0125 mol => mZn = n.M = 0,0125 65 = 0,81 (g) mZnSO4 = n.M = 0,0125 161= 2,01 (g) m dd sau pư = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là: C% = (2,01/20).100% = 10,05 (%) Bài (Trang 51 SGK hóa chương 2) Ngâm đồng 20 ml dung dịch bạc nitrat đồng tan thêm Lấy đồng ra, rửa nhẹ, làm khô cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52 g Hãy xác định nổng độ mol dung dịch bạc nitrat dùng (giả thiết toàn lượng bạc giải phóng bám hết vào đồng) Giải 7: PTHH: Cu Theo PTHH: + 2AgNO3 —> Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ mol Cu tác dụng với mol AgNO3 khối lượng tăng 152g x mol…………………………….1,52g => x = 0,02 mol AgNO3 Nồng độ dung dịch AgNO3: CMAgNO3 = n/V = 0,02/0,02 = (M) Bài tiếp: Giải tập 1,2,3,4,5 trang 54 SGK Hóa 9: Dãy hoạt động hóa học kim loại Tóm tắt kiến thức hướng dẫn giải tập 1,2,3,4,5 trang 54 SGK Hóa lớp 9: Dãy hoạt động hóa học kim loại A Lý Thuyết Dãy hoạt động hóa học kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại gì? Dãy hoạt động hóa học kim loại dãy kim loại xếp theo chiều giàm dần mức độ hoạt động hóa học chúng Dãy hoạt động số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Dãy hoạt động hóa học có ý nghĩa nào? Dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết: a) Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải b) Những kim loại đứng trước Mg kim loại mạnh (K, Na, Ba, ), tác dụng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng H2 Bài trước:Giải tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 51 SGK Hóa 9: Tính chất hóa học kim loại B Giải tập Sách Giáo Khoa Hóa lớp trang 54 Bài (Trang 54 SGK Hóa 9, chương 2) Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần ? a) K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe ; d) Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe ; b) Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn ; e) Mg, K, Cu, Al, Fe c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K ; Giải 1: Chỉ có dãy c) gồm kim loại: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần Bài (Trang 54 SGK Hóa 9, chương 2) Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại sau để làm dung dịch ZnSO4 ? Hãy giải thích viết phương trình hoá học a) Fe ; b) Zn ; c) Cu ; Giải 2: Dùng kim loại Zn có phản ứng: d) Mg Zn(r) + CuSO4(dd) -> ZnSO4(dd) + Cu(r) Nếu dùng Zn dư, Cu tạo thành không tan tách khỏi dung dịch ta thu dung dịch ZnSO4 tinh khiết Bài (Trang 54 SGK Hóa 9, chương 2) Viết phương trình hoá học : a) Điều chế CuSO4 từ Cu b) Điều chế MgCl2 từ chất sau : Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 (Các hoá chất cần thiết coi có đủ) Giải 3: a) Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Cu + O2 → 2CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O b) Mg + 2НСl → MgCl2 + H2 Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O Bài (Trang 54 SGK Hóa 9, chương 2) Hãy cho biết tượng xảy cho a) kẽm vào dung dịch đồng clorua b) đồng vào dung dịch bạc nitrat c) kẽm vào dung dịch magie clorua d) nhôm vào dung dịch đồng clorua Viết phương trình hoá học, có Giải 4: a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh dung dịch nhạt dần: CuCl2 (dd) + Zn(r) -> ZnCl2(dd) + Cu(r) b) Hiện tượng, PTHH học c) Không có tượng xảy phản ứng d) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh dung dịch nhạt dần 2Al(r) + 3CuCl2(dd) -> 2AlCl3 + Cu(r) Xanh đỏ Bài (Trang 54 SGK Hóa 9, chương 2) Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng Giải 5: Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol a) Khi cho hỗn hợp (Zn, Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng, có Zn phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2 Phản ứng: 0,1 ← 0,1 (mol) b) Chất rắn lại Cu mCu = 10,5 – 0,1 x 65 = gam Bài tiếp: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 57,58 SGK Hóa 9: Nhôm Tóm tắt kiến thức trọng tâm giải C1 trang 12; C2, C3 trang 13; C4 trang 14 SGK Lý 7: Định luật phản xạ ánh sáng – Chương A Lý thuyết định luật phản xạ ánh sáng + Định luật phản xạ ánh sáng: – Tia phản xạ nằm mặt phẳng chứa tia tới pháp tuyến gương điểm tới – Góc phản xạ góc tới Bài trước: Giải Ứng dụng định luật truyền thẳng ánh sáng trang 9,10,11 B Hướng dẫn giải tập SGK Vật Lý trang 12, 13, 14 Bài C1 (SGK Lý trang 12) Em số vật có bề mặt phẳng, nhẵn bóng dùng để soi ảnh gương phẳng Giải C1: Một số vật có tác dụng tương tự gương phẳng: – Mặt nước yên lặng; – Mặt kính cửa sổ; – Tấm kim loại phẳng bóng; – Mặt đá ốp lát phẳng bóng; – Mặt tường ốp gạch men phẳng bóng Bài C2 (SGK Lý trang 13) Cho tia tới SI là mặt tờ giấy Mặt phẳng tờ giấy chứa tia SI pháp tuyến (đường thẳng vuông góc với mặt gương) IN mặt gương I Hãy quan sát cho biết tia phản xạ IR nằm mặt phẳng nào? Giải C2: Tia phản xạ IR nằm mặt phẳng tờ giấy chứa tia tới Vậy tia phản xạ nằm mặt phẳng với tia tới pháp tuyến điểm tới Bài C3 (SGK Lý trang 13) Hãy vẽ tia phản xạ IR Giải C3: Vẽ tia phản xạ IR mặt phẳng tờ giấy cho góc RIN = góc SIN Bài C4 (SGK Lý trang 13) Trên hình 4.4 vẽ tia tới SI chiếu lên gương phẳng M a) Vẽ tia phản xạ b) Giữ nguyên tia tới SI, muốn thu tia phản xạ có hướng thẳng đứng từ lên phải đặt gương nào? Vẽ hình? Giải C4: a) Vẽ pháp tuyến IN vuông góc với gương Vẽ tia phản xạ IR nằm bên pháp tuyến so với tia tới SI góc NIR = góc SIN (Hình 4.3) b) Dựng pháp tuyến IN phân giác góc SIR Mặt phẳng gương đặt vuông góc với pháp tuyến IN (Hình 4.4) Bài tiếp:Giải C1,C2, C3,C4, C5,C6 trang 15,16,17 SGK Lý 7: Ảnh vật tạo gương phẳng