Tuần: Ngày soạn: Tiết: CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (tiết1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị (CHT), liên kết CHT không cực (H2, O2); liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Sự hình thành liên kết CHT nguyên tử giống khác nhau, hình thành đơn chất, hình thành hợp chất  Khái niệm liên kết CHT - Giải thích hình thành liên kết CHT số phân tử Kĩ năng: Viết cấu hình electron nguyên tử; xác định số electron lớp cùng; viết công thức electron; công thức cấu tạo số phân tử cụ thể II TRỌNG TÂM: Sự hình thành đặc điểm liên kết CHT không cực, có cực III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Diễn giảng- đàm thoại nêu vấn đề Kết hợp với phương tiện trực quan, tài liệu, phiếu học tập - Sử dụng phương pháp so sánh để làm rõ vấn đề có liên quan với nhau: CHT không cực CHT có cực - Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi, kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật chuyển giao nhiệm vụ học tập, kĩ thuật khăn trải bàn IV Phương tiện, thiết bị dạy học học liệu: - Giáo viên: Giáo án, SGK, sách giáo viên, sách tập, sách tham khảo - Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: SV: Lê Thị Kim Anh Page 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: (5 phút) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Những nguyên tử kim loại dễ nhường e, nguyên tử phi kim dễ nhận e tạo thành ionHình thành liên kết ion Vậy nguyên tử nguyên tố, hay nguyên tử phi kim khác chúng liên kết với cách nào? Bài hôm tìm hiểu liên kết CHT b)Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Liên kết cộng hoá trị hình thành nguyên tử giống nhau-Sự hình thành đơn chất Mục tiêu: Biết định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực, công thức e, công thức cấu tạo - GV: Em viết cấu hình electron I/ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT nguyên tử H nguyên tử He, so sánh cấu CỘNG HOÁ TRỊ hình electron nguyên tử Liên kết cộng hoá trị hình thành - HS: trả lời nguyên tử giống ***Sự hình - GV: H thiếu 1e đạt cấu hình khí thành đơn chất He gần Do nguyên tử a) Sự hình thành phân tử hidro H2 hidro liên kết với cách H : 1s1 He : 1s2 nguyên tử H góp electron tạo thành cặp Sự hình thành phân tử H2 : electron chung phân tử H2 Như thế, H + •H → H : H→ H – H → H2 phân tử H2 nguyên tử có CT electron CTCT electron giống với electron nguyên tử khí heli b) Sự hình thành phân tử N2 - GV: bổ sung số quy ước N : 1s22s22p3 *Quy ước Ne : 1s22s22p6 SV: Lê Thị Kim Anh Page - Mỗi chấm () bên kí hiệu nguyên tố biểu Sự hình thành phân tử N2 diễn electron lớp M - Kí hiệu H : H gọi công thức electron , thay chấm (:) gạch (–), ta có H – H gọi công thức cấu tạo - Giữa nguyên tử hidro có cặp electron liên kết biểu thị (–) , liên kết đơn M MM :N + N:  : N N : ⇒ N ≡ N CT electron CTCT Nhận xét: Phân tử H2 N2 có cặp electron chung nằm nguyên tử Liên kết CHT không phân cực phân tử không phân cực - GV : Viết cấu hình electron nguyên tử N nguyên tử Ne ? So sánh: cấu hình electron nguyên tử N thiếu electron so với cấu hình electron nguyên tử Ne ? - HS: trả lời - GV : Hai nguyên tử N liên kết với cách nguyên tử N góp electron để tạo thành cặp electron chung phân tử N2 Khi phân tử N2, nguyên tử N có lớp electron giống khí Ne gần - GV yêu cầu HS viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử N2 - GV giới thiệu : Liên kết tạo thành phân tử H2 , N2 vừa trình bày gọi liên kết CHT Hoạt động 2: Liên kết cộng hoá trị hình thành nguyên tử khác nhau-Sự hình thành hợp chất Mục tiêu: Liên kết cộng hoá trị phân cực - GV: Chia lớp thành nhóm Mỗi nhóm SV: Lê Thị Kim Anh Page nhận tờ giấy A4 Hướng dẫn kẻ giấy theo mẫu sau: SV: Lê Thị Kim Anh Page Liên kết nguyên tử khác *** Sự hình thành hợp chất Giao nhiệm vụ cho nhóm: a) Sự hình thành phân tử hidro Nguyên tử H có 1e lớp clorua HCl → thiếu 1e để có vỏ bền kiểu He *Mỗi nguyên tử H Cl góp Nguyên tử Cl có 7e lớp electron tạo thành cặp electron → thiếu 1e để có vỏ bền chung → tạo thành liên kết CHT •• kiểu Ar  Hãy trình bày góp H• chung electron chúng để tạo thành phân tử HCl ? •• • Cl • •• • + → H• • Cl • •• • → H - •• - HS: Thảo luận, tổng hợp kết quả, Cl •• • • báo cáo CT electron - GV : Giá trị độ âm điện Cl (3,16) lớn độ âm điện H (2,20) nên cặp electron liên kết bị lệch phía nguyên tử Cl → liên kết cộng hoá trị bị phân cực - GV: Trình chiếu mô hình động hình thành liên kết phân tử HCl ,cho HS quan sát - GV giải thích thêm : Trong công thức electron phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch phía kí hiệu nguyên tử có độ âm điện lớn CTCT Nhận xét : Trong phân tử HCl hình thành cặp electron dùng chung, cặp electron bị lệch phía nguyên tử Cl  Đây liên kết CHT phân cực b) Sự hình thành phân tử khí cacbonic CO2 (có cấu tạo thẳng) C : 1s22s22p2 O : 1s22s22p4 Ta có : •• - GV : Viết cấu hình electron O •• nguyên tử C (Z = 6) O (Z = 8) ? • • + • • C • • •• • • •• O + •• → • • • •• • O C •• • • • • •• •• O O •• •• → Và trình bày góp chung electron O = C = O SV: Lê Thị Kim Anh Page CT electron Củng cố: trả lời câu hỏi phiếu học tập SV: Lê Thị Kim Anh Page