Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

7 599 3
Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về t...

Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Mô hình mãu hành tinh nguyên tử của Rơ-dơ-pho, Bo và Zom-mơ-phen Quan niệm mới I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 1. Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử, không theo những quỹ đạo xác định. 2. Số electron ở vỏ = số proton trong hạt nhân = Z Vd: Li (Z=3) 1. Các electron ở vỏ được phân bố theo những qui luật nhất định.  Vỏ nguyên tử  Số e = số p = 3 II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron Sơ đồ sự phân bố electron trên các lớp của nguyên tử  Các electron lân lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và xếp thành từng lớp.  Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.  Các lớp electron: Số thứ tự n 1 2 3 4 Tên lớp K L M N Giáo án Hóa học 10 Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ A Mục tiêu học: Về kiến thức: Học sinh hiểu: - Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử - Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp phân lớp electron Số electron có lớp, phân lớp Về kĩ năng: - HS rèn luyện kĩ để giải tập liên quan đến cáckiến thức sau: - Phân biệt lớp phân lớp electron, số electron tối đa lớp, phân lớp Cách kí hiệu lớp (K, L , M , N…) vá phân lớp s, p, d, f Chuẩn bị: Giáo viên: Phóng to hình 1.6 (SGK), máy chiếu Học sinh: Chuẩn bị đọc thêm: khái niệm obital nguyên tử (tr22.SGK) B Tiến trình dạy học: Kiểm tra cũ: Phiếu học tập số 1: Bài mới: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: Trình bày bảng Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ GV: Giới thiệu mô hình nguyên I Sự chuyển động electron nguyên tử: tử Rơ-dơ-pho, Bo Xommơ-phen Hướng dẫn học sinh đọc rút kết luận: Mô hình có tác dụng lớn đến phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử, không đầy đủ để giải thích tính chất nguyên tử Mô hình nguyên tử Bo Rơ-dơ-pho: - Trong nguyên tử, electron chuyển động quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định - Hạn chế: Không giải thích đầy đủ tính chất nguyên tử Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử: Ngày nay, người ta biết - Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào, tạo electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo nên vỏ nguyên tử quỹ đạo xác định nào, tạo nên vỏ nguyên tử Số electron vỏ nguyên tử số proton nhân số thứ tự Z bảng HTTH GV: Vậy, electron phân II Lớp electron phân lớp electron: Lớp electron: bố xung quanh nhân theo quy luật Ở trạng thái bản, e nguyên tử chiếm nào? mức lượng từ thấp đến cao chia thành HS: Theo quy luật lớp VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí định Các e gần nhân hơn, liên kết với nhân chặt chẽ  Hoạt động 2: e lớp có mức lượng cao so với e GV: Trong nguyên tử, electron lớp bên chịu lực hút nhân Do Lớp e gồm e có mức lượng gần electron chuyển động gần hay xa Trong nguyên tử, có nhiều lớp,sắp xếp từ mà lượng cần cung cấp để theo thứ tự từ thấp lên cao tách electron khác Những e gần hạt nhân nhất, liên kết chặt n chẽ  khó tách Tên Ta nói: có mức lượng cao Ngược lại, e xa nhân, liên kết nhân yếu  K L M N O P Q lớp Ghi chú: có lượng thấp (càng dễ tách) Bây giờ, ta tìm hiểu xem e nguyên tử xếp theo quy luật nào? GV: Lớp e gì? Hoạt động 3: GV hướng dẫn học sinh đọc SGK để rút nhận xét Phân lớp electron: Mỗi lớp e phân chia thành phân lớp Các e có mức lượng thuộc 1phân lớp VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Các phân lớp kí hiệu: s p , d , f Số phân lớp lớp: Lớp Số Tên phân lớp Số e tối đaa phân lớp Hoạt động 4: GV: Hãy cho biết số phân lớp kí hiệu phân lớp lớp n = 1, 2, 3? GV: Cung cấp thông tin số e tối đa phân lớp lớp K(n=1) 1s 2.12=2 L(n=2) 2s 2p 2.22=8 M(n=3) 3s 3p 3d 2.32=18 N(n=4) 4s 4p 4d 4f 2.42=32 n=5,6,7 s p d f 2.42=32 III Số e tối đa phân lớp, lớp: Số e tối đa phân lớp: Phân lớp GV: Số e tối đa lớp? HS: Dựa vào số phân lớp lớp số e tối đa phân lớp để trả lời s p d f Số e tối đa 10 14 Ghi chú: Phân lớp e chứa đủ số e tối đa gọi bão hòa phân lớp (phân lớp bão hòa) Số e tối đa lớp: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Nhận xét: Số e tối đa lớp thứ n là: 2.n2 Ghi chú: Lớp e chứa đủ số e tối đa gọi là: bão hòa lớp electron 24 C Củng cố: Xác định số lớp e nguyên tử 14 N 12 Mg - Số điện tích hạt nhân N  có 7p 7e phân bố sau : + 2e lớp K (n = 1) + 5e lớp L (n = 2) - Số điện tích hạt nhân Mg 12  có 12p 12e phân bố sau : + 2e lớp K (n = 1) + 8e lớp L (n = 2) Yêu cầu HS nhắc lại : - Sự chuyển động electron vỏ nguyên tử - Thế lớp phân lớp electron? - Số electron tối đa phân lớp? Công thức tính số electron tối đa lớp - Yêu cầu em phân bố electron vào lớp số nguyên tử D Dặn dò: Làm tập nhà SGK trang 22 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí LUYỆN TẬP BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Có thể mô tả chuyển động electron nguyên tử quỹ đạo chuyển động không? Tại sao? Theo lí thuyết đại, trạng thái chuyển động electron nguyên tử mô tả hình ảnh gì? Hãy cho biết tên lớp electron ứng với giá trị n 1, 2, 3, cho biết lớp có phân lớp e? Hãy cho biết số phân lớp e, số obitan có lớp N M Trắc nghiệm Lớp N lớp thứ: A B C D Chọn câu sai: A Trong phân lớp e có mức lượng B Trong lớp electron có mức lượng xấp xỉ C Lớp M có phân lớp D Lớp N có 16 obitan Phân tử H2SO4 có electron: A 45 B 50 C 60 D 49 Các phân lớp electron bão hòa: A s1, p3, d5, f7 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f14 D s2, p6, d10, f14 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tử nguyên tố X bằng: A B C D VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tổng số nguyên tử 0,01 mol phân tử muối amoni nitrat (NH4NO3) bằng: A 5,418.1022 B 5,418.1021 C 6,02.1022 D 3,01.1023 Tổng số hạt nguyên tử 46 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối hạt nhân : A 31 B 33 C 32 D 34 Tổng số hạt nguyên tử 40 Số hạt không mang điện số hạt mang điện 12 hạt Số khối hạt nhân : A 30 B 32 C 31 D 33 Tổng ...Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của E.Rutherford, N.Bohr và A. Summerfeld - Các e chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. - Các e được phân bố theo những quy luật nhất định. - Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là obitan nguyên tử, kí hiệu là AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron. II. Lớp electron và phân lớp electron. 1. Lớp electron - Các e được sắp xếp vào các lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao tương ứng với n = 1, 2, 3,… - Trong mỗi lớp các e có năng lượng gần bằng nhau. Lớp e (n) 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử. 2. Phân lớp electron - Mỗi lớp e chia thành các phân lớp. - Các e trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường s, p, d, f. - Lớp thứ nhất (lớp K, n=1) có một phân lớp → phân lớp 1s. - Lớp thứ hai (lớp L, n=2) có hai phân lớp → phân lớp 2s và 2p. - Lớp thứ ba (lớp M, n=3) có ba phân lớp → phân lớp 3s, 3p và 3d. Các e ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là electron p… III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp - Số e tối đa của lớp thứ n là 2n 2 . N 14 7 Mg 24 12 VD: Xác định số lớp e của các nguyên tử và N 14 7 Mg 24 12 BÀI 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON T RONG NGUYÊN TỬ Theo thuyết nguyên tử hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. - Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bohr, Rutherford và Sommerfeld. - Mô hình nguyên tử hiện đại Theo Bohr, Rutherford và sommerfeld, electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo quỹ đạo tròn hay bầu dục như những hành tinh quay xung quanh mặt trời. BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron Các electron trên một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron - Gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau - Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao n 1 2 3 4 … Tên lớp K L M N …… (n: Số thứ tự của lớp) BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 2. Phân lớp electron II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON Các electron trên một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó Electron s Electron p Electron d Electron f BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 2. Phân lớp electron - Gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu: s,p,d,f. - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. Tên lớp K (n=1) L (n=2) M (n=3) N (n=4) Phân lớp 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f. - Electron ở phân lớp s,p,d,f gọi là electron s, p,d,f. II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 1. Số electron tối đa trong một phân lớp - Phân lớp đã có đủ electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa. Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e Phân lớp bão hòa 1s, 2s, 2p, 4d Phân lớp chưa bão hòa 4f BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 2. Số electron tối đa trong một lớp BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Số e tối đa của lớp thứ n là 2.n2 Lớp electron đã có đủ electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của Ta có: Z = số p = số e = 12 Vậy Lớp K (n=1): 2e Lớp L (n=2): 8e Lớp M (n=3): 2e Mg 24 12

Ngày đăng: 12/09/2016, 17:31

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan