Đang tải... (xem toàn văn)
2. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Lựa chọn, đề xuất một số biện pháp rèn luyện năng lực sáng tạo (NLST) cho học sinh thông qua dạy học phần hóa học vô cơ lớp 11, góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học tại trường THPT hiện nay. 3. GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Nếu trong các giờ dạy hóa học, người giáo viên biết khai thác hết những kiến thức, kỹ năng thông qua hệ thống lý thuyết và bài tập đa dạng, phù hợp với mỗi mức độ nhận thức khác nhau của học sinh; đồng thời áp dụng được các phương pháp dạy học tích cực theo hướng phát triển sự sáng tạo của học sinh một cách phù hợp thì sẽ phát huy được năng lực sáng tạo của HS, góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học ở trường phổ thông. 4. NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Nghiên cứu những vấn đề lý luận làm cơ sở cho đề tài: phương pháp dạy học, những biểu hiện của NLST, cách kiểm tra đánh giá và biện pháp rèn luyện NLST cho học sinh ở trường THPT. Nghiên cứu hệ thống kiến thức chương trình hóa học vô cơ lớp 11 trường THPT. Điều tra thực tiễn tình trạng dạy và học bộ môn hóa học vô cơ lớp 11 trong việc phát triển NLST của học sinh tại trường THPT. Đề xuất một số biện pháp phát triển NLST cho học sinh trong dạy học hóa học vô cơ lớp 11 trường THPT. Thực nghiệm sư phạm nhằm kiểm chứng tính khả thi của đề tài, kiểm nghiệm giá trị và hiệu quả của các biện pháp đề xuất. 5. KHÁCH THỂ, ĐỐI TƯỢNG VÀ LỊCH SỬ NGHIÊN CỨU 5.1. Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học hóa học tại trường THPT 5.2. Đối tượng nghiên cứu Biện pháp rèn luyện và phát triển NLST cho học sinh thông qua dạy học hóa học vô cơ (lớp 11) chương trình hóa học THPT.
MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Để đáp ứng yêu cầu đổi thời đại đất nước, đặc biệt yêu cầu nghiệp công nghiệp hố, đại hố phát triển giáo dục đào tạo động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp cơng nghiệp hố, đại hoá, điều kiện phát huy nguồn lực người, yếu tố phát triển xã hội, tăng trưởng kinh tế nhanh bền vững Bên cạnh lực chuyên mơn, người lao động phải có lực hành động, tự chủ động sáng tạo, có lực giải vấn đề thường gặp, luôn theo kịp với tiến nhanh chóng khoa học kỹ thuật, có đạo đức, biết giữ gìn sắc truyền thống dân tộc Mục đích việc đổi phương pháp dạy học hóa học trường phổ thơng nói chung dạy học phần hóa học vơ nói riêng thay đổi lối dạy học truyền thụ chiều sang dạy học theo “phương pháp dạy học tích cực” nhằm giúp học sinh phát huy tính tích cực, tự giác, sáng tạo, rèn luyện thói quen khả tự học, tinh thần hợp tác, kỹ vận dụng kiến thức vào tình khác học tập thực tiễn, tạo niềm tin, niềm vui hứng thú học tập Hiện khoa học công nghệ phát triển với sức thần tốc kỳ diệu đời Máy tính Internet Nhưng não phần lãnh thổ lớn chưa khám phá hết giới Bộ não giúp học tập suốt đời, từ sinh khơng cịn có mặt trái đất Do việc phát triển lực sáng tạo cho học sinh từ ngồi ghế nhà trường điều cần thiết Từ lý trên, với mong ước góp phần vào việc nâng cao chất lượng dạy học nói chung chất lượng dạy học hóa học nói riêng; đồng thời góp phần đào tạo cho đất nước hệ trẻ động, sáng tạo đáp ứng yêu cầu xã hội nay, em chọn đề tài: “Một số biện pháp phát triển lực sáng tạo cho học sinh thơng qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11 trường THPT” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Lựa chọn, đề xuất số biện pháp rèn luyện lực sáng tạo (NLST) cho học sinh thông qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11, góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường THPT GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Nếu dạy hóa học, người giáo viên biết khai thác hết kiến thức, kỹ thông qua hệ thống lý thuyết tập đa dạng, phù hợp với mức độ nhận thức khác học sinh; đồng thời áp dụng phương pháp dạy học tích cực theo hướng phát triển sáng tạo học sinh cách phù hợp phát huy lực sáng tạo HS, góp phần nâng cao chất lượng dạy - học hóa học trường phổ thông NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu vấn đề lý luận làm sở cho đề tài: phương pháp dạy học, biểu NLST, cách kiểm tra đánh giá biện pháp rèn luyện NLST cho học sinh trường THPT - Nghiên cứu hệ thống kiến thức chương trình hóa học vô lớp 11 trường THPT - Điều tra thực tiễn tình trạng dạy học mơn hóa học vô lớp 11 việc phát triển NLST học sinh trường THPT - Đề xuất số biện pháp phát triển NLST cho học sinh dạy học hóa học vơ lớp 11 trường THPT - Thực nghiệm sư phạm nhằm kiểm chứng tính khả thi đề tài, kiểm nghiệm giá trị hiệu biện pháp đề xuất KHÁCH THỂ, ĐỐI TƯỢNG VÀ LỊCH SỬ NGHIÊN CỨU Khách thể nghiên cứu Q trình dạy học hóa học trường THPT Đối tượng nghiên cứu Biện pháp rèn luyện phát triển NLST cho học sinh thông qua dạy học hóa học vơ (lớp 11) chương trình hóa học THPT Lịch sử nghiên cứu Đã có vài luận văn làm vấn đề như: - Nguyễn Thị Tùng Diệp (2012), Một số biện pháp phát triển lực sáng tạo học sinh thông qua tập hóa học vơ (phần phi kim lớp 10), Luận văn Thạc sĩ, trường ĐHSP Hà Nội - Vương Cẩm Hương (2006), rèn luyện lực chủ động, sáng tạo cho học sinh dạy học hóa học trường THCS, Luận văn thạc sĩ khoa học giáo dục, Hà Nội - Trần Thị Thu Huệ, Phát triển số lực học sinh THPT thông qua phương pháp sử dụng thiết bị dạy học hóa học vơ cơ, Luận án tiến sĩ - Nguyễn Thị Hồng Gấm, Phát triển lực sáng tạo cho sinh viên thơng qua dạy học hóa vơ lý luận – phương pháp dạy học hóa học trường cao đẳng sư phạm PHẠM VI ĐỀ TÀI Nghiên cứu Hóa học vơ lớp 11 trường THPT PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phương pháp nghiên cứu lý thuyết Phương pháp nghiên cứu thực tiễn Phương pháp tốn học CẤU TRÚC LUẬN VĂN Ngồi phần mở đầu, kết luận phụ lục, luận văn chia thành ba chương: ĐÓNG GÓP CỦA LUẬN VĂN - Hệ thống hóa số sở lý luận biểu cách đánh giá lực sáng tạo học sinh THPT - Đề xuất số biện pháp phát triển NLST cho học sinh thơng qua dạy học hóa học vơ lớp 11 trường THPT PHẦN II: NỘI DUNG CHƯƠNG : CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC NĂNG LỰC SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH, NHỮNG BIỂU HIỆN CỦA NĂNG LỰC SÁNG TẠO VÀ CÁCH KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Năng lực sáng tạo học sinh Khái niệm lực Có nhiều khái niện khác lực: “Năng lực khả ứng phó thành cơng hay lực thực hiệu có trách nhiệm hành động, giải nhiệm vụ, vấn đề thuộc lĩnh vực nghề nhiệp, xã hội hay cá nhân sở hiểu biết tri thức, kinh nghiệm, kỹ năng, kỹ xảo sẵn sàng hành động để phù hợp với mục tiêu điều kiện thực tế hay hồn cảnh thay đổi” Hình Mơ hình cấu trúc lực hành động Khái niệm sáng tạo Có nhiều khái niệm sáng tạo như: sáng tạo tạo ra, đề ý tưởng mới, độc đáo, hữu ích, phù hợp với hồn cảnh Nói cách khác dám thách thức ý kiến phương pháp người chấp nhận để tìm giải pháp khái niệm Cũng hiểu đơn giản sáng tạo tìm cách để làm việc làm cho công việc trơi chảy Những quan niệm lực sáng tạo học sinh Năng lực sáng tạo khả thực điều sáng tạo Đó biết làm thành thạo ln đổi mới, có nét độc đáo riêng ln phù hợp với thực tế Luôn biết đề chưa học, nghe giảng, đọc tài liệu hay tham quan việc đạt kết cao Những biểu lực sáng tạo Biết trả lời nhanh, xác câu hỏi giáo viên, biết phát vấn đề mấu chốt, tìm ẩn ý câu hỏi, tập, vấn đề mở 2 - - Dám mạnh dạn đề xuất mới, không theo đường mịn, khơng theo quy tắc - 1.1.1 có biết cách biện hộ, phản bác vấn đề Biết tự tìm vấn đề, tự phân tích, tự giải với tập mới, vấn đề Biết vận dụng tri thức thực tế để giải vấn đề khoa học ngược lại biết vận dụng tri thức khoa học để đưa sáng kiến, giải thích áp dụng phù hợp vào trường hợp Biết kết hợp thao tác tư phương pháp phán đốn, đưa kết luận ngắn gọn, xác Biết trình bày linh hoạt vấn đề, dự kiến nhiều phương án giải Luôn biết đánh giá tự đánh giá công việc, thân đề xuất biện pháp hoàn thiện Biết cách học thầy, học bạn, biết kết hợp phương tiện công nghệ thông tin, khoa học kỹ thuật đại tự học, biết vận dụng bổ sung kiến thức học Biết thường xuyên liên tưởng, vận dụng biết để giải tình tương tự, khái quát hóa vấn đề riêng lẻ, cụ thể thành vấn đề tổng qt mới, mở rộng mơ hình ban đầu thành mơ hình Cách kiểm tra đánh giá lực sáng tạo học sinh - Sử dụng phối hợp phương pháp kiểm tra, đánh giá khác viết, vấn đáp, trắc nghiệm khách quan, tự luận, thí nghiệm, - Sử dụng câu hỏi địi hỏi học sinh phải suy luận, phán đoán; tập có yêu cầu tổng hợp, khái quát hóa; vận dụng lý thuyết vào thực tiễn - Chú ý kiểm tra tính linh hoạt, tháo vát thực hành, thí nghiệm (thí nghiệm hóa học, sử dụng phương tiện trực quan) - Tăng cường sử dụng tập nhận thức, câu hỏi mở, tìm câu trả lời ngắn nhất, xác nhất.với kiểm tra - Sử dụng bảng kiểm quan sát, đánh giá qua hồ sơ, tự đánh giá đồng thời với kiểm tra Đánh giá kết học tập HS để GV điều chỉnh nội dung, phương pháp dạy học nhằm giúp đỡ HS học tốt đồng thời nhu cầu, nhiệm vụ GV trình dạy học - Nguyên tắc đánh giá: đảm bảo tính khách quan, cơng bằng, tồn diện, hệ thống, cơng khai, tính giáo dục, tính phát triển, tính sáng tạo Hình thức đánh giá: nhận xét, điểm số Nội dung đánh giá: mục tiêu, kiến thức, lực sáng tạo Công cụ để ghi nhận kết quan sát: sổ đỏ, sổ chủ nhiệm, sổ đầu bài, bảng kiểm Phương pháp: kiểm tra miệng, tự luận, trắc nghiệm, thực hành, có nhiều cách giải NHỮNG XU HƯỚNG ĐỔI MỚI PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Hướng 1: Tăng cường tính tích cực, tìm tịi sáng tạo, tiềm trí tuệ nói riêng nhân cách nói chung người học, khả thích ứng với thực tiễn sống đổi - Hướng 2: Tăng cường khả tự vận dụng kiến thức học vào thực tiễn biến đổi - Hướng 3: Chuyển dần trọng tâm phương pháp dạy học từ tính chất thơng báo, tái đại trà chung cho lớp sang tính chất phân hố cá thể cao độ, tiến lên theo nhịp độ cá nhân Hướng 1, 2, để hoàn thiện chất lượng phương pháp dạy học có 1.1.2 - Hướng 4: Liên kết nhiều phương pháp dạy học riêng rẽ thành tổ hợp phương pháp dạy học phức hợp - Hướng 5: Liên kết phương pháp dạy học với phương tiện kỹ thuật dạy học đại (phương tiện nghe nhìn, máy vi tính,…) tạo tổ hợp phương pháp dạy học có dùng kỹ thuật - Hướng 6: Chuyển hóa phương pháp khoa học thành phương pháp dạy học đặc thù môn học - Hướng 7: Đa dạng hóa phương pháp dạy học, cấp học, bậc học, loại hình trường môn học Hướng 4, 5, 6, để sáng tạo nên phương pháp dạy học Việc đổi phương pháp dạy học mơn Hóa học tuân theo hướng nêu trên, trước mắt tập trung vào hướng chính: dạy học lấy người học làm trung tâm (dạy học định hướng vào người học) dạy học theo hướng hoạt động hóa người học Dạy học lấy người học làm trung tâm Dạy học theo hướng hoạt động hóa người học Dạy học tích cực Khái niệm dạy học tích cực Đặc trưng phương pháp dạy học tích cực Một số phương pháp dạy học tích cực CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 11 Ở TRƯỜNG THPT Chương 1: Sự điện ly Chương 2: Nitơ – Photpho Chương 3: Cacbon – Silic Một số điểm cần lưu ý nội dung dạy học phương pháp dạy học Nội dung rèn luyện lực sáng tạo phần hóa học vơ lớp 11 ban 1.2 THỰC TRẠNG DẠY HỌC HĨA VƠ CƠ LỚP 11 Ở CÁC TRƯỜNG THPT Về mục đích sử dụng tập: Trên 90% GV sử dụng tập với mục đích giúp HS nhớ lý thuyết, rèn kỹ đáp ứng yêu cầu kiểm tra, thi cử Về phương pháp dạy học: Đa số GV dạy hay sử dụng phương pháp thuyết trình, đàm thoại, khoảng 50% GV tổ chức dạy học theo nhóm nhỏ hay dạy học theo hoạt động Rất GV sử dụng dạy học phát giải vấn đề, sử dụng grap, algorit Về phương pháp trực quan có khoảng 30% GV sử dụng dạy tập Về kiểu giảng dạy lý thuyết mới: GV sử dụng phương pháp truyền thống “đọc – chép” mà cho HS tự nghiên cứu trước, tự trình bày theo nhóm Về kiểu lên lớp có sử dụng tập: hầu hết GV sử dụng tập cho tiết luyện tập, ôn tập hay kiểm tra cịn GV sử dụng tập cho tiết nghiên cứu tài liệu hay tiết thực hành Về nguồn tài liệu: chưa thật nhiều GV tự xây dựng cho hệ thống lý thuyết, tập đa dạng phong phú, đa cấp Về cách sử dụng cịn nặng phương pháp truyền thống, chưa sử dụng nhiều phương pháp, phương tiện DHTC chưa vận dụng sử dụng tập để rèn luyện tính sáng tạo cho HS đa dạng lên lớp 1.3 THỰC TRẠNG BỒI DƯỠNG NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH KHI DẠY HỌC PHẦN HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 11 Ở MỘT SỐ TRƯỜNG THPT Ở HÀ NỘI Chúng tiến hành điều tra việc dạy học hóa học trường THPT - Qua việc điều tra cho thấy có đến 62.5% GV có nỗ lực đáng kể việc nâng cao chất lượng DH, thường xuyên ý đến yêu cầu bồi dưỡng lực sáng tạo cho HS Tuy nhiên, cịn 37.5% GV đơi ý đến việc bồi dưỡng lực sáng tạo cho HS - Một số GV học mới, thường đặt câu hỏi có tính dẫn dắt, gợi mở kiến thức, đặt câu hỏi liên hệ chất với chất khác mối liên hệ kiến thức học với thực tế đời sống làm cho mơn hóa học xa rời thực tế đời sống sản xuất - Trong luyện tập hay ôn tập tổng kết nhiều GV ôn lại kiến thức cũ theo SGK khơng có câu hỏi mở hay cho BT có nhiều phương án trả lời, giải BT theo phương án định sẵn, khuyến khích HS nêu nhiều cách giải từ rút cách giải hay Thậm chí số GV cịn áp đặt cách giải HS Vì HS thường xem xét vấn đề theo đường định không chịu đào sâu suy nghĩ - Nghiệp vụ sư phạm đặc biệt kỹ thí nghiệm hướng dẫn thí nghiệm, kỹ sử dụng phương tiện DH đại máy chiếu , máy vi tính… cịn lúng túng chưa thành thạo Việc sử dụng PPDH tích cực cịn hạn chế - Việc dạy GV nhiều tồn nên tạo cho HS phương pháp học tập thụ động, cần học thuộc thầy cho ghi chép, khơng chịu suy luận, động não Do vậy, gặp phải tình mới, tập địi hỏi phải có tư sáng tạo HS lúng túng khơng trả lời - Hầu GV chưa nắm hết biện pháp cần dùng để rèn luyện lực sáng tạo cho HS Các GV hỏi không nêu biện pháp cụ thể mà nói chung chung, hay nêu biện pháp TIỂU KẾT CHƯƠNG Trong chương trình bày sở lý thuyết thực tiễn đề tài bao gồm: - Năng lực sáng tạo HS, biểu lực sáng tạo cách kiểm tra đánh giá - Về PPDH hóa học tình hình DHHH trường THPT - Các xu hướng đổi PPDH nhằm phát huy tính sáng tạo HS - Thực trạng dạy học hóa học vơ trường THPT - Thực trạng bồi dưỡng, phát triển lực sáng tạo cho HS dạy học hóa học vô lớp 11 số trường THPT Hà Nội Đã đề cập mục tiêu việc điều tra, nội dung điều tra số kết điều tra bước đầu Những vấn đề sở để nghiên cứu số biện pháp rèn luyện lực sáng tạo cho HS dạy học hóa học vơ lớp 11 số trường THPT Hà Nội CHƯƠNG 2: MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC PHẦN HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 11 Ở TRƯỜNG THPT Thường xuyên tập luyện cho học sinh biết phát giải vấn đề mâu thuẫn nhận thức học Tập luyện cho HS phát giải vấn đề nghiên cứu mà không sử dụng TN hóa học Quy trình dạy HS nêu giải vấn đề học nghiên cứu chất mà khơng sử dụng TN hóa học Bước 1: Đặt vấn đề Thông qua hệ thống kiến thức học, GV yêu cầu HS phân tích so sánh mối quan hệ cấu tạo với tính chất vật lý tính chất hóa học, mối quan hệ cấu tạo – tính chất – điều chế, tính chất hóa học – tượng tự nhiên,… để phát mâu thuẫn, lôi HS vào vấn đề nghiên cứu cách tự giác Bước 2: Phát biểu vấn đề GV hướng dẫn HS phát biểu vấn đề cần giải Bước 3: Xác định phương hướng giải – đề xuất giả thuyết GV đưa phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết đưa câu hỏi để HS tự đề xuất giả thuyết Bước 4+5: Lập kế hoạch giải giải theo giả thuyết GV hướng dẫn HS nghiên cứu tài liệu, phân tích, tổng hợp, so sánh, trả lời câu hỏi, phủ nhận điều này, xác định điều để đến thống vấn đề Bước 6: Đánh giá kế hoạch giải Kiểm tra hệ thống câu trả lời nội dung logic lập luận để xác định xem giả thuyết hay sai Bước 7: Kết luận lời giải GV nêu lên kiến thức cần lĩnh hội, kiến thức cần hệ thống ghi nhớ Bước 8: Kiểm tra lại kiến thức vừa tiếp thu ví dụ khác Tập luyện cho HS phát giải vấn đề học có sử dụng thí nghiệm hóa học Vai trị thí nghiệm việc tạo tình có vấn đề dạy học hóa học Các ví dụ sử dụng thí nghiệm để giải tình có vấn đề Chúng tơi nêu ví dụ sử dụng thí nghiệm để giải tình có vấn đề, xin nêu ví dụ: Ví Dụ 1: Giải vấn đề tính oxi hóa axit nitric HNO Trước hết GV nêu vấn đề lớn cho học: Axit nitric lỗng có tác dụng với kim loại đứng sau hidro dãy điện hóa kim loại khơng? Nếu xảy có cần điều kiện khơng? Axit nitric đặc có phản ứng với kim loại đứng sau hidro khơng? Nếu có điều kiện phản ứng, sản phẩm tạo thành có khác so với phản ứng với axit nitric loãng? Bước 1: Đặt vấn đề Làm HS hiểu rõ vấn đề - GV làm TN biểu diễn: Ống nghiệm đựng dung dịch HNO3 loãng Ống nghiệm đựng dung dịch HNO3 đặc Và lọ đựng đồng kim loại nêu câu hỏi: Hãy quan sát đồng chưa cho vào axit có màu gì? Màu sắc hai dung dịch axit? - HS trả lời: đồng màu đỏ, dung dịch axit không màu - GV cho hai đồng vào hai ống nghiệm, yêu cầu HS quan sát tượng hai ống nghiệm, màu sắc đồng dung dịch có thay đổi khơng? - HS: quan sát thấy ống nghiệm khơng thấy tượng gì, ống nghiệm đồng bị xám đen dần, có khí màu nâu đỏ, dung dịch chuyển sang màu xanh - GV: đung nóng ống nghiệm 1, yêu cầu HS quan sát màu đồng có thay đổi nào? Dung dịch axit có đổi màu khơng? - HS: quan sát thấy màu dung dịch chuyển dần sang màu xanh giống ống nghiệm 2, đồng bị xám đen dần, khí lại khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí Bước 2: Nêu vấn đề: GV nêu câu hỏi: - Ở nhiệt độ thường dung dịch HNO3 lỗng có tác dụng với Cu khơng? điều kiện phản ứng xảy ra? Cịn dung dịch HNO3 đặc sao? - Khí tạo thành có phải khí H2 khơng? Nếu khơng phải khí nào? - Ngồi tính chất biết HNO3 cịn có thếm tính chất khác? Bước 3: Xác định phương hướng giải - nêu giả thuyết - GV yêu cầu HS so sánh ông nghiệm tác dụng với Cu không đun nóng đun nóng? - Hãy xác định khí sinh khí mà có màu nâu đỏ cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, khí khơng màu lại hóa nâu ngồi khơng khí cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng? - Dung dịch hai ống nghiệm có màu gì? Đó có phải màu đặc trưng dung dịch muối đồng khơng? - Hãy viết phương trình phản ứng? nhận xét chất phản ứng? Chất chất khử? Chất chất oxi hóa? Từ đó, kết luận thêm tính chất dung dịch HNO 3? Bước 4: Xác định giả thuyết - Dung dịch HNO3 lỗng khơng tác dụng với Cu, tác dụng đun nóng Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với Cu kể khơng đun nóng - Chất sinh ống nghiệm khí khơng màu, bị hóa nâu khơng khí khơng phải khí H2 mà khí NO Cịn khí sinh ống nghiệm có màu nâu đỏ khí NO - Dung dịch tạo thành màu xanh dung dịch đồng nitrat Cu(NO 3)2 - HS viết phương trình phản ứng: 3Cu + 8HNO3 lỗng, nóng → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Trong phương trình phản ứng Cu đóng vai trị chất khử, HNO đóng vai trị chất oxi hóa 1.3.1 GV: dung dịch HNO3 axit có tính oxi hóa mạnh Đây tính chất khác với tính chất axit mà biết Phản ứng kim loại với axit nitric phản ứng oxi hóa – khử Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lý, bổ sung mà đưa kiến thức cần lĩnh hội: - Ngồi tính axit HNO3 cịn có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) kim loại bị oxi hóa đến mức hóa trị cao tạo muối nitrat - Tùy nồng độ axit chất chất khử mà axit HNO bị khử đến sản phẩm khác nitơ Chẳng hạn: tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Ag,… axit HNO3 đặc bị khử đến NO2, cịn axit HNO3 lỗng bị khử đến NO Cịn kim loại mạnh Mg, Al, Zn, axit HNO lỗng bị khử tới N2O (khí gây cười), N2 (khí khơng trì cháy, nhẹ khơng khí), NH 4NO3 (khơng sinh khí, cho kiềm vào dung dịch sản phẩm có khí mùi khai ra) - Sản phẩm khí nitơ thường độc nên phải dùng miếng tẩm xút để đậy lọ ống nghiệm - Đặc biệt Fe, Al, Cr bị thụ động hóa dung dịch axit HNO3 đặc, nguội Bước 6: Kiểm tra lại kiến thức cần tiếp thu dạy cho HS vận dụng kiến thức - Cho HS kiểm tra vấn đề tiếp thu cách cho HS thực TN: Cho axit HNO loãng, axit HNO3 đặc tác dụng với Zn, Mg, Al Giải thích tượng viết phương trình phản ứng - So sánh tính chất axit HNO3 với axit H2SO4 học Tập luyện cho HS phát giải vấn đề ôn tập, củng cố Bài tập 1: Để trung hoà dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH) cần lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,1M H2SO4 0,05M ? - Phát vấn đề : Phản ứng axit bazơ phản ứng trung hoà nên tổng số mol OH tổng số mol H Giải vấn đề : 0,1 mol NaOH cho 0,1 mol OH Tổng số mol OH = 0,4 mol 0,15 mol Ba(OH)2 cho 0,3 mol OH số mol H 0,4 mol Trong lít dung dịch hỗn hợp axit : 0,1 + 0.05 = 0,2 mol 0,4 =2 0,2 Vhh axit = lít Lựa chọn xây dựng hệ thống tập có nhiều cách giải có cách giải ngắn gọn, độc đáo 1.3.2 1.3.3 Sử dụng tập hóa học có nhiều cách giải tiết luyện tập, ơn tập cuối chương Sử dụng tập hóa học có nhiều cách giải việc kiểm tra đánh giá 1.3.4 1.3.5 Sử dụng tập hóa học có nhiều cách giải việc dạy học tiết tự chọn Lựa chọn xây dựng hệ thống tập nhiều cách giải điện ly để phát triển lực sáng tạo cho học sinh Bài tập: Cho 0,5 lít dung dịch X gồm NaOH 0,04M Ba(OH)2 0,03M trung hòa V lit dung dịch HCl 0,05M V có giá trị là? Các cách giải: , Cách 1: Phương pháp tính theo phương trình hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,02 0,02 Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0,015 0,03 Ta có Vậy Cách 2: Phương pháp tính theo phương trình ion Trong dung dịch X có => Dung dịch axit mạnh tác dụng với dd bazo mạnh có phương trình H+ + OH- → H2O 0,05 0,05 1.3.6 Lựa chọn xây dựng hệ thống tập nhiều cách giải Nitơ – Photpho để phát triển lực sáng tạo cho học sinh Bài tập 1: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 4,48 lit khí NO2 ( đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn dung dịch X 145,2 gam muối khan Tính m ? Các cách giải: Cách 1: Giải theo phương trình phản ứng Gọi x, y, z số mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 m g hỗn hợp X Các phản ứng xảy : FeO + HNO3 → Fe3O4 + 10 HNO3 → → Fe2O3 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (1) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (2) Fe(NO3)3 + H2O (3) nNO = 0,2 mol ; nFe ( NO ) = 0,6 mol 3 Giả thiết cho Theo phương trình (1) ; (2) ; (3) ta có : x + 3y + 2z = 0,6 => 10x + 30 y + 20 z = (*) Và x + y = 0,2 (**) Lấy (*) – (**), ta : 9x + 29 y + 20 z = 5,8 => 72x + 232 y + 160 z = 46,4 g 10 Vậy m = 46,4 g Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn mol electron bảo toàn khối lượng hỗn hợp X: Theo định luật bảo toàn khối lượng : mX = m Fe + mO nFe ( NO ) = 0,6 mol 3 Mặt khác, ta có => nFe = 0,6 mol => mFe = 0,6 56 = 33,6 (g) => mX = mO + 33,6 (g) => mO = m – 33,6 (g) => mol Áp dụng định luật bảo toàn mol e : ne ( − ) = ne( + ) => 0,6 = + 0,2.1 => m = 46,4 g Cách 3: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng toàn trình bảo tồn ngun tố H → Ta có hh X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có : m X + m HNO = m Fe( NO ) + m NO + m H O 3pu => 3 2 m HNO3pu = 63.n HNO3pu = 63.(3.n Fe + n NO2 ) = 63.(3.0,6 + 0, 2) = 126 g Theo bảo toàn nguyên tố H, ta lại có : n H2 O = 1 n HNO3pu => m H2 O = 18 .(3.0, + 0, 2) = 18 g 2 m X = 145, + 0, 2.46 + 18 − 126 = 46, g => Cách 4: Qui đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp X’ : FeO Fe2O3 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4 ; Fe FeO Fe Fe3O4 Ở ta giải chi tiết trường hợp qui đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp X’ gồm FeO Fe2O3 Gọi x, y số mol FeO Fe2O3 X’ Phản ứng : FeO + HNO3 x → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (1) →x → x → Fe2O3 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O (2) y → 2y Từ phương trình, ta có x + 2y = 0,6 x = 0,2 suy x = 0,2 mol y = 0,2 mol 11 Vậy m = 72 x + 160 y = 0,2.72 + 160.0,2 = 46,4 g Cách 5: Sử dụng công thức kinh nghiệm : n Fe/hhX = n Fe(NO3 )3 = 0,6mol Ta có Sử dụng cơng thức kinh nghiệm, ta có : m hh = 10.m Fe − 56.n e 10.0, 6.56 − 56.0, = = 46, g 7 Cách 6: Giải phương pháp trung bình : Fe x O y Gọi công thức chung oxit : , ta có : Áp dụng định luật bảo tồn điện tích vế ta có : Ta lại có : Từ (1) (2) suy Vậy : Cách 7: Giải theo hóa trị trung bình sắt : Gọi hóa trị trung bình sắt hỗn hợp X Khi cơng thức X : Áp dụng định luật bảo toàn mol- e cho phản ứng X với HNO 3, ta có : Ta lại có : Nên : Mặt khác, theo bảo tồn nguyên tố Fe, ta có Vậy : Cách 8: Giải theo bảo tồn ngun tố oxi Ta có Suy → Hỗn hợp X ( FeO,Fe2O3, Fe3O4) + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O, ta có : Suy : => 1.3.7 Lựa chọn xây dựng hệ thống tập nhiều cách giải Cacbon – Silic để phát triển lực sáng tạo cho học sinh Bài tập 1: Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 0,2 mol CO2 dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu gam chất rắn? Các cách giải: 12 Cách 1: Phương pháp thông thường A2CO3 + → H2O (1) + H2O CO2 y 2y y (2A + 60)x + (B + 60)y = 23,8 (3) x + y = 0,2 (4) Từ (3) (4) ta có : 2Ax + By + 60 (x+y) = 23,8 → 2Ax + By = 23,8 - 60.0,2 = 11,8 (5) mmuối = 2x(A + 35,5) + y (B + 2.35,5) = 2Ax + By + 71 (x+y) = 11,8 + 71 0,2 = 26 g Cách 2: Dùng phương pháp bảo toàn khối lượng (2) x 2HCl 2ACl + 2x BCO3 + 2HCl A2CO3 + 2HCl BCO3 + 2HCl → → → + CO2 x BCl2 + 2ACl + + CO2 H2O (1) BCl2 + H2O (2) + CO2 Từ (1)(2): số mol HCl = số mol CO2 = 0,4 mol Số mol H2O = số mol CO2 = 0,2 mol Theo định luật BTKL, ta có : 23,8 + 0,4.36,5 = → mmuối = 23,8+ 0,4.36,5 - 0,2 (44 + 18) = 26 g Cách 3: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng : Cứ mol CO2 sinh có mol muối A2CO3 BCO3 phản ứng tạo mol ACl mol BCl2, làm khối lượng tăng 71- 60 =11 gam Vậy số mol CO2 sinh 0,2 mol khối lượng muối giải phóng tăng lên 0,2.11 = 2,2g Khối lượng muối sau phản ứng là: 23,8 + 2.2 = 26 g 1.4 Cho học sinh đề xuất tập hóa học mới, dựa theo tập gốc để phát triển NLST cho học sinh Giới thiệu số tốn hóa học vơ lớp 11 có nhiều cách giải tương tự nêu mục 2.2 Trong luận văn nêu 10 bài; xin nêu đề xuất: Bài tập gốc: Cho 11,2 lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào dd chứa 28 gam NaOH Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Các phản ứng xảy ra: CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Theo số liệu đầu ta dễ dàng tính được: , 13 → Bài toán xảy phương trình Gọi x, y số mol CO2 tham gia phản ứng (1) (2) ta có: x + y = 0,5 x + 2y = 0,7 → x = 0,3 y = 0,2 Khối lượng muối thu được: Bài tập đề xuất HS: Bài đề xuất 1: Tính thể tích tối thiểu dd NaOH 1M cần dùng để hấp thụ hết 3,36 lít CO (đktc) Bài đề xuất 2: Cho V lít CO2 (đktc) vào dd chứa a mol Ba(OH)2 b mol dung dịch NaOH Tìm mối quan hệ V, a, b để kết tủa thu lớn Bài đề xuất 3: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) vào m gam dd NaOH 8% thu dd X có nồng độ % NaOH 4% Xác định m Bài đề xuất 4: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5l dd Ba(OH)2 aM, thu 17,36g kết tủa Tìm a 1.5.1 1.5 Cho học sinh đề xuất giải pháp thay thí nghiệm thực hành Phân tích, đánh giá, thiết kế lại sơ đồ , dụng cụ thí nghiệm đề xuất cách làm thí nghiệm khác cho phù hợp Chúng tơi nêu 17 thí nghiệm, xin nêu thí nghiệm đề xuất giải pháp cải tiến: Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng II oxit nhiệt độ cao Lấy (bằng hạt ngơ ) hỗn hợp CuO C (bột than gỗ ) vào ống nghiệm, đun nóng đáy ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát thay đổi màu hỗn hợp phản ứng tượng xảy ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 Cách tiến hành theo hướng dẫn SGK( hình 1) (hình 1) 14 Cải tiến mới: Giáo viên cho nhóm dùng cặp gỗ, ống nghiệm có gắn nút cao su có ống dẫn khí ống nghiệm Lấy hỗn hợp CuO C (C hoạt tính sấy khơ) cho vào ống nghiệm, đậy kín ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí nhúng vào ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 Dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn Quan sát màu hỗn hợp tượng ống nghiệm Ưu điểm cải tiến: Học sinh tự làm làm theo nhóm, tượng rõ ràng, dụng cụ thí nghiệm đơn giản hơn, tiết kiệm hóa chất Về mặt kiến thức: Ở nhiệt độ cao C khử số oxit kim loại, tạo kim loại khí CO2, khí CO2 làm đục nước vôi C + 2CuO CO2 + Ca(OH)2 t0 2Cu + CO2 CaCO3 + H2O Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Lấy thìa nhỏ NaHCO3 vào ống nghiệm, đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát tượng xảy thành ống nghiệm thay đổi ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 Cách tiến hành theo hướng dẫn ( hình 2) ( hình 2) Cải tiến mới: Giáo viên cho nhóm dùng cặp gỗ, ống nghiệm có gắn nút cao su có ống dẫn khí ống nghiệm (2) Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm, đậy kín ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí nhúng vào ống nghiệm (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 Dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn Quan sát tượng thành ống nghiệm ống nghiệm 15 Giáo viên lưu ý cho học sinh ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH) có dấu hiệu ngừng đun Quan sát tượng theo yêu cầu Ưu điểm cải tiến: Học sinh tự làm theo nhóm, hiệu quả, tượng rõ ràng, dụng cụ thí nghiệm đơn giản 1.5.2 Đề xuất giải pháp hóa chất thay thí nghiệm Chúng tơi tiến hành tìm hiểu nghiên cứu, vận dụng kết số tác giả sử dụng để tổ chức cho giáo viên làm biết cách tổ chức cho HS tìm kiếm, thay số hóa chất đơn giản như: - Chất thị màu bơng dâm bụt + Vị cánh hoa dâm bụt xát lên tờ giấy trắng Dịch hoa làm giấy có màu tím Nhỏ vài giọt chanh lên giấy, màu tím hố đỏ Nhỏ dung dịch xút lỗng lên giấy, màu tím hố xanh + Có thể dùng nước vơi thay cho dung dịch xút để tăng gần gũi với đời sống, tiết kiệm + Dịch hoa dùng thay cho chất thị màu phịng thí nghiệm 1.6 Sử dụng số câu hỏi TNKQ đề kiểm tra chương trình hóa vơ lớp 11 Chúng tơi giới thiệu 239 câu hỏi TNKQ, đề kiểm tra 45 phút; số ví dụ Bài LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Câu hỏi TNKQ (15 phút): Câu 1: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ mol H2SO4 dung dịch A 0,010M B 0,10M C 0,005M D 0,050M 2+ Câu 2: Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH)2 có [Ba ] = 5.10–4 Dung dịch có pH là: A 9,3 B 8,7 C 14,3 D 11 Câu 3: Trộn 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Màu quỳ tím cho vào dung dịch sau trộn: A không đổi màu B hoá xanh C hoá đỏ D đỏ xanh Câu 4: Độ điện li α axit fomic, biết dung dịch 0,46% (D = 1g/ml) axit có pH= 3, A 1% B 10% C 3% D 100% Câu Hoà tan 25g CuSO4.5H2O gam vào nước cất 500ml dung dịch X pH nồng độ mol dung dịch X A pH = 7; [CuSO4] = 0,20M B pH > 7; [CuSO4] = 0,3125M C pH < 7; [CuSO4] = 0,20M D pH > 7; [CuSO4] = 0,20M Câu 6: Cho dãy chất : Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Theo thuyết Bron−sted, số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D 16 Câu 7: Cho m gam Ca vào 500ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch có pH = Coi biến đổi thể tích khơng đáng kể, độ điện li α = m có giá trị là: A 0,8 B 1,2 C 0,6 D 0,9 Câu 8: Dung dịch muối có mơi trường axit ? A C6H5ONa B Al2(SO4)3 C BaCl2 D Na2SO3 Câu 9: Cho lít dung dịch X chứa 39,4 gam hỗn hợp gồm Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Để kết tủa hết ion kim loại X cần vừa đủ 250ml dung dịch Na2CO3 1M CM ion Ca2+; Mg2+ dung dịch X A 0,1M; 0,1M 0,5M B 0,15M; 0,1M 0,5M C 0,15M; 0,1M 0,4M D 0,1M; 0,1M 0,4M ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG NITƠ Trường THPT Bài kiểm tra số 2- Năm học 2012-2013 Tổ Hóa - Sinh Mơn: Hóa Học 11 Ban CB Thời gian: 45 phút Mã đề: 143 Họ tên học sinh: Lớp: 11A I TRẮC NGHIỆM: (3Đ) Câu Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ: A khơng khí B NH3 C NH4NO2 D HNO3 Cu Hãy chọn câu nhất: A Nitơ chất oxi hóa B Nitơ vừa chất oxi hóa vừa chất khử C Nitơ chất khử D Tất sai Câu Số oxi hóa photpho ion hay hợp chất P 2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 A +3, +5, -5, +3 B -3, +5, +5, +3 C +3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 Cu Ion NH4+ có tên gọi: A Amoni B Nitric C Hidroxyl D Amino Cu Công thức phân urê là: A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D NH2CO Câu Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac D Cacbon đioxit Câu Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu Phản ứng: Cu + HNO3lõang → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 8; 3; 2; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội 17 A Fe, Cu B Cu, Ag, Mg C Fe, Al D Al , Pb 3Câu 10 Để nhật biết ion PO4 người ta sử dụng thuốc thử A NaOH B KOH C Q tím D AgNO3 Câu 11 Trong công thức đây, chọn cơng thức hóa học magie photphua: A Mg2P2O7 B Mg(PO4)2 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Câu 12 Trong phản ứng đây, phản ứng NH3 tính khử : A 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 B 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C NH3 + HCl NH4Cl D 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 Câu 13 Trong dd axit photphoric có ion phân tử: A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 B H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 C H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4 Câu 14 Số oxi hóa nitơ hợp chất ion : NH 4+, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là: A -3, +5, +2, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +4, +3 Câu 15 Muối sau không tan nước? A Ca(HPO4) B (NH4)3PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 II TỰ LUẬN : ( 7Đ): Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có ) (1) → ( 2) → (3) → (4) → (5) → (6) → N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 Câu : (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: KNO ,NH4Cl, (NH4)2SO4 Câu 3: (3,5đ) Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO lõang thấy thóat 8,96 lit khí NO (đktc) a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng c/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Cho : Fe(56), Cu(64), H(1), N(14), O(16) TIỂU KẾT CHƯƠNG Trong chương tiến hành nghiên cứu đưa biện pháp phát triển NLST cho HS thông qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11 trường THPT: Các biện pháp chung để phát triển NLST cho HS như: Thường xuyên tập luyện cho học sinh biết phát giải vấn đề mâu thuẫn nhận thức học; Lựa chọn xây dựng hệ thống tập có nhiều cách giải có cách giải ngắn gọn, độc đáo nhất; Cho học sinh đề xuất tập hóa học mới, dựa theo tập gốc để phát triển NLST cho học sinh; Cho học sinh đề xuất giải pháp thay thí nghiệm thực hành để phát triển NLST cho học sinh 18 Đã lựa chọn xây dựng hệ thống gồm nhiều tập phong phú, đa dạng nội dung hình thức thể để phát triển NLST cho HS chương phần hóa học vơ lớp 11 Đã cho HS đề xuất tập dựa tập gốc với nhiều cách giải để phát triển NLST cho HS Đã sử dụng tập vận dụng kiến thức giải vấn đề thực tiễn, tăng cường sử dụng tập thực nghiệm hóa học CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm Mục đích thực nghiệm sư phạm - Đánh giá hiệu số biện pháp mang tính phương pháp luận đề xuất, hệ thống dạng tập hóa học vơ lớp 11 nêu ra, thông qua xây dựng tiến trình luận giải mà rèn luyện, phát triển NLST cho học sinh - Đối chiếu kết lớp thực nghiệm với kết lớp đối chứng để đánh giá khả áp dụng biện pháp đề xuất vào q trình dạy học hóa học Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm Trên sở nội dung đề xuất chương 2, tiến hành thực nghiệm sư phạm, nhằm giải số vấn đề sau: Sử dụng hệ thống câu hỏi tập nhằm phát triển lực sáng tạo cho HS thơng qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11 Đánh giá tính đắn sư phạm việc áp dụng dạy học phát giải vấn đề vào loại tập luyện cho học sinh biết phát giải vấn đề mâu thuẫn nhận thức học vô lớp 11 trường THPT Đánh giá tính đắn việc áp dụng tập nhiều cách giải cho HS đề xuất cách giải, tìm cách giải ngắn gọn, đề xuất tập tương tự để phát triển lực sáng tạo HS học vô lớp 11 trường THPT Đánh giá tính đắn hiệu việc đề xuất giải pháp thay thí nghiệm để rèn luyện lực sáng tạo cho HS học thực hành vô lớp 11 trường THPT Kiểm tra giá trị phù hợp biện pháp chung đề xuất phát triển lực sáng tạo cho HS thơng qua dạy học phần hóa học vô lớp 11 Đánh giá phù hợp mức độ sáng tạo câu hỏi tập, giải pháp thay yêu cầu phát triển lực sáng tạo cho HS thơng qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11 Xác định xem sử dụng kết hợp phương pháp dạy học tích cực với hệ thống câu hỏi, tập, giải pháp thay thí nghiệm có nâng cao chất lượng dạy học rèn luyện lực sáng tạo cho HS hay không 19 Tổ chức phương pháp tiến hành thực nghiệm sư phạm Chọn đối tượng thực nghiệm - Lựa chọn địa bàn: Chúng tiến hành chọn trường THPT địa bàn thành phố Hà Nội : Trường Phùng Khắc Khoan – huyện Thạch Thất, trường Vân Nội – Đông Anh, trường Xuân Thủy – Từ Liêm, trường Quốc Oai – Quốc Oai - Lựa chọn học sinh: đối tượng chọn học sinh lớp 11 Lựa chọn lớp đối chứng (ĐC) thực nghiệm (TN) cho có đồng số lượng, mặt nhận thức chất lượng - Lựa chọn GV: Các GV có trình độ chun mơn tốt, nhiệt tình hăng hái - Dạy chương hóa học vơ lớp 11 kiểm tra 15 phút kiểm tra 45 phút , tương ứng dạy TNSP - Đánh giá lực sáng tạo qua bảng kiểm, hồ sơ Tổ chức thực nghiệm sư phạm Để kết thực nghiệm xác trường thực nghiệm chúng tơi chọn lớp có sĩ số, có trình độ tương đương GV giảng dạy - Lớp đối chứng: giáo viên tiến hành dạy bình thường theo phân phối chương trình Bộ giáo dục - Lớp thực nghiệm: GV tiến hành dạy học sinh theo phân phối chương trình có kết hợp sử dụng hệ thống tập, đề kiểm tra biên soạn biện pháp đề xuất phát huy lực sáng tạo cho học sinh mà chúng tơi u cầu đưa vào q trình dạy học - Tiến hành kiểm tra: Để đánh giá kết TNSP, cho HS hai lớp đối chứng thực nghiệm làm kiểm tra viết 15 phút sau kiểm tra viết 45 phút sau chương Lập kế hoạch thực - Bước 1: Tác giả trao đổi với GV dạy thực nghiệm mục đích giáo án thực nghiệm - Bước 2: GV trực tiếp dạy nghiên cứu giáo án thực nghiệm có thắc mắc bổ sung thảo luận với tác giả - Bước 3: Tiến hành dạy Tại lớp đối chứng : GV dạy bình thường Tại lớp thực nghiệm : GV dạy theo hướng bồi dưỡng rèn luyện lực sáng tạo cho HS theo giáo án thực nghiệm - Bước 4: Tiến hành khảo sát Cho lớp đối chứng thực nghiệm làm đề kiểm tra Chấm kiểm tra xử lý điểm theo PP thống kê Kết thực nghiệm sư phạm Kết kiểm tra xử lí theo lý thuyết thống kê tốn học - Lập bảng phân phối : tần số, tần suất, tần suất lũy tích Vẽ đồ thị đường lũy tích theo bảng phân phối tần suất lũy tích Tính tham số đặc trưng thống kê :Điểm trung bình cộng: , phương sai S2, độ lệch 20 chuẩn, tính đại lượng kiểm định T - Trong luận văn giới thiệu kết thực nghiệm sư phạm trường THPT Hà Nội: Phùng Khắc Khoan, Vân Nội, Quốc Oai, Xuân Thủy Dưới xin nêu kết trường THPT Bài : Luyện tập tính chất cacbon, silic hợp chất chúng Cô giáo : Nguyễn Thị Hồng Hạnh với lớp TN 11A3 , lớp ĐC 11A5 Bảng 3.1a : Tần số, tần suất, tần suất lũy tích % số HS đạt điểm xi Số HS đạt được% HS đạt điểm% HS đạt điểm xi% HS YK,TB,K,G xi xi trở xuống Điểm xi TN ĐC TN ĐC TN ĐC 0 0.0 0.0 0.0 0.00 0 0.0 0.0 0.0 0.00 0.0 2.2 0.0 2.2 0.0 2.2 0.0 4.4 2.2 13.3 2.2 17.8 6.5 15.6 8.7 33.3 10 21.7 15.6 30.4 48.9 10 19.6 22.2 50.0 71.1 13.0 11.1 63.0 82.2 13 28.3 13.3 91.3 95.6 10 8.7 4.4 100.0 100.0 46 45 100,0 100,0 TN ĐC 2.2 17.8 28.3 31.1 32.6 33.3 17.8 37.0 Bảng 3.1b: Bảng tính phương sai S ,độ lệch chuẩn S, hệ số biến thiên V đại lượng kiểm định T (bài luyện tập tính chất cacbon, silic hợp chất chúng – trường THPT Phùng Khắc Khoan) Lớp XTB S2 S V T TN 7,54 ± 0,23 2,48 1,57 20,86 2,98 ĐC 6,44 ± 0,29 3,71 1,93 29,88 Chọn α = 0,05 với k = 89, có Tα, k 2,00 1,98 21 Vì 2,98 > 2,00 Nên H0 bị bác bỏ, khác XTN XĐC có nghĩa BIểu diễn đồ thị 40.0 Biểu đồ 3.1a: Biểu đồ phân loại học sinh theo kết điểm (Bài Luyện tập tính chất cacbon, silic hợp chất chúng – trường Phùng Khắc Khoan) 30.0 TN ĐC 20.0 10.0 0.0 YK TB K G 120.0 100.0 80.0 60.0 40.0 20.0 0.0 TN ĐC Đồ thị 3.1b: Đồ thị đường lũy tích (Bài Luyện tập tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng – trường Phùng Khắc Khoan) 0123456789 10 Bài kiểm tra 45’ chương nitơ – photpho trường THPT Phùng Khắc Khoan * Bảng kết kiểm tra Lớp Đối Sĩ Điểm tượn số 10 g 11A TN 46 3 4 11A DC 45 3 * Thống kê chất lựợng kiểm tra: Lớp Giỏi (9-10đ) Khá (7-8đ) Số % Số % HS HS 11A 13,0 11 23,9 11A 6,68 20 TB (5-6đ) Số % HS 17 36,9 16 35,5 22 Yếu (3-4đ) Số % HS 17,3 11 24,4 Kém (1-2đ) Số % HS 8,69 13,33 5 TIỂU KẾT CHƯƠNG Trong chương thực hiện: - Xác định mục đích, nhiệm vụ nội dung TNSP, lập kế hoạch TNSP - Tiến hành TNSP trường địa bàn TP Hà Nội - Thu thập, xử lí, thống kê kết TNSP phân tích kết TNSP - Nhiều HS lớp thực nghiệm có biểu NLST như: biết giải tập nhiều cách, biết chọn cách giải ngắn gọn, độc đáo; biết đề xuất tập dựa theo tập mẫu; biết đề xuất giải pháp thay làm thí nghiệm thực hành; biết phát giải số vấn đề học tập hay sống 23 PHẦN III: KẾT LUẬN CHUNG Sau thời gian tìm hiểu thực đề tài “ Một số biện pháp phát triển lực sáng tạo cho học sinh thông qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11 trường THPT” thực nhiệm vụ đề sau: Nghiên cứu sở lí luận đề tài vấn đề: NLST HS, biểu NLST cách kiểm tra, đánh giá, xu hướng đổi PPDH để phát triển NLST cho HS, BTHH,… Điều tra thực trạng dạy học hóa học vơ GV HS số trường THPT Hà Nội thực trạng dạy học hóa học vơ lớp 11 GV HS số trường THPT địa bàn Hà Nội việc rèn luyện lực sáng tạo cho HS Nghiên cứu đề xuất biện pháp phát triển NLST HS thông qua dạy học phần hóa học vơ lớp 11: - Thường xuyên tập luyện cho học sinh biết phát giải vấn đề mâu thuẫn nhận thức học - Lựa chọn xây dựng hệ thống tập có nhiều cách giải có cách giải ngắn gọn, độc đáo - Cho học sinh đề xuất tập hóa học mới, dựa theo tập gốc - Cho học sinh đề xuất giải pháp thay thí nghiệm thực hành - Sử dụng số câu hỏi, TNKQ đề kiểm tra chương trình hóa vơ lớp 11 Đã tiến hành thực nghiệm giáo án theo hướng phát triển NLST cho HS lớp trường THPT địa bàn Hà Nội Đã tiến hành chấm 1520 kiểm tra, phân tích, đánh giá lớp TN, lớp ĐC để rút kết Kết TNSP xác nhận biện pháp đề xuất có tác dụng phát triển NLST HS thông qua dạy học hóa học vơ lớp 11 trường THPT 24