BÀI TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ; PIN ĐIỆN; SỰ ĐIỆN PHÂN Bài 1: Hoàn thành cân phản ứng sau theo phương pháp thăng e: a KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 b Cr2O3 + O2 + NaOH c FeO + K2Cr2O7 + H2SO4  d NaCrO2 + O2 + NaOH  e Cr(OH)3 + Br2 + NaOH  f FeS2 + HNO3 loãng  → g Al + HNO3 đặc Al(NO3)3 + N2O + NO2 + H2O Biết hỗn hợp khí X gồm N 2O NO2 có tỉ khối so với H2 22,75 h MxOy + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O i FexOy + CO  FenOm + CO2 j CuFeSx + O2  Cu2O + Fe3O4 + ? Bài 2: Cho 6,3 gam hỗn hợp X gồm Mg kim loại M (hóa trị không đổi) tác dụng với Cl 2, sau thời gian thu 20,5 gam chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HCl, sinh 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 0,1mol M phản ứng với dung dịch HNO đặc nóng dư lượng khí NO2 thoát vượt 5,04 lít (đktc) a Xác định tên kim loại M b Cho 12,6 gam X tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, kết thúc phản ứng thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N N2O có tỉ khối so với H2 18 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng kết thúc Bài 3: Chia 23,8 gam hỗn hợp gồm Al, Mg Fe thàn hai phần Phần cho phản ứng với dung dịch NaOH dư, sinh 3,36 lít H (đktc) lại chất rắn Y không tan Cho toàn Y phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cho phần tác dụng với 240 gam dung dịch HNO 31,5%, kết thúc phản ứng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí N N2O có tổng khối lượng 2,76 gam a Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch A b Dung dịch A hòa tan tối đa gam Cu? Biết sp khử N +5 N+2 c Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để phản ứng hết với dung dịch A Bài 4: Cho 8,7 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (thuộc nhóm IIA) Al tan hết vào 160 gam dung dịch HNO3 31,5%, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,232 lít (đktc) hỗn hợp hai khí N2 N2O có tỉ khối so với H2 17,636 Dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng khí thoát Mặt khác, cho 4,2 gam kim loại M phản ứng với dung dịch HCl dư lượng khí thoát vượt 2,24 lít (đktc) a Xác định tên kim loại M b Cho 17,4 gam X vào nước dư, tính thể tích khí thoát (đktc) Bài 5: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, S, FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO dung dịch Y Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg) Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O O3 tỷ lệ mol 1:1 Tính V Bài 6: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính giá trị m Bài 7: Cho pin A: Cu|Cu2+ (0,01M)||Ag+ (0,1M)|Ag Tính suất điện động pin, biết 0 E Ag = 0,8V ; ECu = 0,34V + 2+ / Ag / Cu Bài 8: Tính suất điện động pin sau: Pt,H2 (1atm)|H+ (1M)||Ag+ (0,1M)|Ag hai trường hợp sau: a Dung dịch có AgNO3 0,1M b Điện cực bên phải có thêm NH3 1M Cho KbAg ( NH + )3 = 107,24 E Ag = 0,8V + / Ag Biết Bài 9: Cho sơ đồ pin: Cd|Cd2+||Cu2+|Cu 0 ECd = −0, 403V ; ECu = 0,337V 2+ 2+ / Cd / Cu Biết a Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động Tính suất điện động pin [Cd2+]=0,01M; [Cu2+]=0,001M b Nếu thêm mol NH3: - Vào nửa bên trái - Vào nửa bên phải - Vào hai bên Suất điện động pin thay đổi nào? Bài 10: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO KC1 với điện cực trơ, màng ngăn Khi thấy hai điện cực có bọt khí dừng lại Kết anot có 448 ml khí thoát (đktc), khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam có thê hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Tính giá trị m Bài 11: Hòa tan 13,68 gam MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí thu điện cực 0,1245 mol Tính giá trị y Bài 12: Có bình điện phân mắc nối tiếp, bình có điện cực Pt Bình có 100ml dung dịch Na2SO4 2M; bình có 100ml dung dịch AgNO 0,15M; bình có 100ml dung dịch muối sunfat kim loại Khi điện phân, cation bị khử thành kim loại Tiến hành điện phân dòng điện chiều có I=9,65A Khi ngừng điện phân, catot bình có 12mg kí thoát ra, bình có 0,384 gam kim loại bám vào (trong dung dịch ion kim loại) Biết hiệu suất điện phân 100% kim loại thoát bám hết vào bề mặt điện cực a Viết phương trình phản ứng xảy điện cực phản ứng điện phân bình b Xác định muối sunfat kim loại bình c Tính khối lượng chất thoát điện cực bình điện phân