Đang tải... (xem toàn văn)
Tuyển chọn các đề kiểm tra 1 tiết lần 1 hóa 10 Chương 1 Nguyên tử (có đáp án) Tuyển chọn các đề kiểm tra 1 tiết lần 1 hóa 10 Chương 1 Nguyên tử (có đáp án) Tuyển chọn các đề kiểm tra 1 tiết lần 1 hóa 10 Chương 1 Nguyên tử (có đáp án) Tuyển chọn các đề kiểm tra 1 tiết lần 1 hóa 10 Chương 1 Nguyên tử (có đáp án) Tuyển chọn các đề kiểm tra 1 tiết lần 1 hóa 10 Chương 1 Nguyên tử (có đáp án)
Trường THCS Lê Lai Kiểm tra tiết - Tuần – Tiết 10 Lớp:…… Mơn: Hóa Học Đề A Họ tên:.……………………………… Thời gian: 45’ I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (phần HS làm đề) : Dãy Oxit gồm oxit phản ứng với nước? A SO3 , BaO , Na2O B Na2O, Fe2O3 , CO2 C Al2O3 , SO3 , BaO D SiO2 , BaO , SO3 : Khí SO2 có mùi ? A Thơm B Khơng mùi C Khai D Hắc : Chất sau dùng để sản xuất vôi sống? A Na2SO4 B Na2CO3 C CaCO3 D NaCl : Để nhận biết ba dung dịch sau : Na2SO4 , H2SO4 , NaOH người ta dùng thuốc thử là: A Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím C Dung dịch Phenolphtalein D Dung dịch Ba(OH)2 : Hãy điền Đúng ( Đ ) vào câu điền Sai ( S ) vào câu sai bảng sau : Nội dung Đ S 1) Cho BaO vào dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng 2) Cho Al2O3 vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch có màu xanh lam 3) Cho đinh sắt vào dung dịch axit clohiđric khơng có tượng xảy 4) Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl thu dung dịch có màu vàng nâu : Có oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe2O3,CO2 Những oxit tác dụng với dung dịch axit là: A CaO, CuO, Fe2O3 B CaO,CO2,Fe2O3 C N2O5, ,N2O5 , CaO D CaO,SO2, Fe2O3 : Cho dung dịch HCl vào CuO dung dịch có màu gì? A Đỏ B Vàng C Xanh D Tím : Hãy chọn thí nghiệm cột (I) cho phù hợp với tượng cột (II) Cột (I) Cột (II) Đáp án Cho nước vào photphopentaoxit sau a Quỳ tím khơng đổi màu cho giấy quỳ tím vào b Quỳ tím đổi thành màu Cho nước vào Canxi oxit sau cho xanh giấy quỳ tím vào c Quỳ tím đổi thành màu đỏ Cho oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO Những oxit thuộc loại : oxit bazơ? A CaO, Na2O, Fe2O3, CuO B CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 C CaO, Na2O, P2O5, CuO D CaO, Fe2O3, CuO, SO3 10 : Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? A K2SO4 HCl B K2SO3 H2SO4 C Na2SO4 CuCl2 D Na2SO4 NaCl 11 : Phản ứng dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH phản ứng: A Thế B Hóa hợp C Trung hịa D Phân hủy 12 : Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 10,6g Na2CO3 đến ngừng thoát khí Gía trị V là: A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,2 lít II Tự luận: (6 điểm) (phần HS làm vào giấy riêng) Câu 1: (2,5 điểm) Hồn thành chuỗi biến hố sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) ( mũi tên phương trình hố học ) ( 2) ( 3) ( 4) S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (5) Na2SO3 Câu 2: (3,5 điểm) Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 a Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng? b Tính khối lượng chất kết tủa thu được? c Để trung hòa hết lượng dung dịch Ca(OH)2 cần dùng gam dung dịch HCl nồng độ 20% ( Cho biết : Na =23; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40; C = 12 ) (1) Kiểm tra tiết - Tuần – Tiết 10 Trường THCS Lê Lai Mơn: Hóa Học Lớp:…… Đề B Thời gian: 45’ Họ tên:.……………………………… I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (phần HS làm đề) : Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 10,6g Na2CO3 đến ngừng khí Gía trị V là: A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,2 lít : Hãy chọn thí nghiệm cột (I) cho phù hợp với tượng cột (II) Cột (I) Cột (II) Đáp án Cho nước vào photphopentaoxit sau a Quỳ tím khơng đổi màu cho giấy quỳ tím vào b Quỳ tím đổi thành màu Cho nước vào Canxi oxit sau cho xanh giấy quỳ tím vào c Quỳ tím đổi thành màu đỏ : Hãy điền Đúng ( Đ ) vào câu điền Sai ( S ) vào câu sai bảng sau : Nội dung Đ S 1) Cho BaO vào dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng 2) Cho Al2O3 vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch có màu xanh lam 3) Cho đinh sắt vào dung dịch axit clohiđric khơng có tượng xảy 4) Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl thu dung dịch có màu vàng nâu : Chất sau dùng để sản xuất vôi sống? A CaCO3 B Na2SO4 C NaCl D Na2CO3 Cho dung dịch HCl vào CuO dung dịch có màu gì? : A Tím B Đỏ C Xanh D Vàng : Cho oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO Những oxit thuộc loại oxit bazơ? A CaO, Na2O, P2O5, CuO B CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 C CaO, Na2O, Fe2O3, CuO D CaO, Fe2O3, CuO, SO3 : Dãy Oxit gồm oxit phản ứng với nước? A SO3 , BaO , Na2O B Al2O3 , SO3 , BaO C SiO2 , BaO , SO3 D Na2O, Fe2O3 , CO2 : Phản ứng dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH phản ứng: A Phân hủy B Hóa hợp C Thế D Trung hịa : Khí SO2 có mùi ? A Hắc B Không mùi C Thơm D Khai Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? K2SO4 HCl B Na2SO4 CuCl2 Na2SO4 NaCl D K2SO3 H2SO4 Để nhận biết ba dung dịch sau : Na2SO4 , H2SO4 , NaOH người ta dùng thuốc thử : A Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Phenolphtalein 12 : Có oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe2O3,CO2 Những oxit tác dụng với dung dịch axit là: A N2O5, ,N2O5 , CaO B CaO, CuO, Fe2O3 C CaO,CO2,Fe2O3 D CaO,SO2, Fe2O3 II Tự luận: (6 điểm) (phần HS làm vào giấy riêng) Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) ( mũi tên phương trình hố học ) ( 2) ( 3) ( 4) (1) S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (5) Na2SO3 Câu 2: (3,5 điểm) Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 a Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng? b Tính khối lượng chất kết tủa thu được? c Để trung hòa hết lượng dung dịch Ca(OH)2 cần dùng gam dung dịch HCl nồng độ 20% ( Cho biết : Na =23; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40; C = 12 ) 10 : A C 11 : đáp án I Trc nghim khỏch quan: Mi ý 0,25 điểm Đề A câu Đáp án câu 01 A 07 02 D 08 03 C 09 04 B 10 05 1.Đ-2.S-3.S-4.Đ 11 06 A 12 II Tự luận: Đáp án C 1.C-2.B A B C D câu 01 02 03 04 05 06 Đề B Đáp án D 1.C-2.B 1.Đ-2.S-3.S-4.Đ A C C Nội dung Mỗi p/t 0,5 điểm o o a nCO2 + H2 O 0,5 5, 0, 25(mol ) 22, CO2 + Mol : 0,25 Đổi 100ml=0,1lit CM Ca ( OH ) 0, 25 2,5M 0,1 Đáp án A D A D B B Điểm Câu 1: t 1) S + O2 SO2 t 2SO3 2) 2SO2 + O2 V 2O 3) SO3 + H2 O H2SO4 4) H2SO4 + CuO CuSO4 5) SO2 + Na2O Na2SO3 Câu 2: câu 07 08 09 10 11 12 Ca(OH)2 0,25 CaCO3 0,25 + H2O (1) 0,5 0,5 0,5 b từ pt (1) nCaCO 0, 25(mol ) mCa (CO)3 0, 25.100 25( g ) c 2HCl mol: 0,5 + Ca(OH)2 0,25 CaCl2 + 0,5 2H2O (2) 0,25 0,25 0,25 mHCl 0,5.36,5 18, 25( g ) m 18, 25 mdd HCl ct 100% 100% 91, 25( g ) C% 20 0,25 Ghi : Mỗi phương trình chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình đó, học sinh giải theo nhiều phương pháp khác cho điểm tối đa TRƯỜNG THCS NGUYỄN CHÍ THANH Tổ : tốn lý hóa Họ & tên:………………………….Lớp: 9/… Điểm Lời phê cô : KIỂM TRA TIẾT ĐỀ A Mơn : Hố học Tiết 10 Ngày kiểm tra / 10 / 2016 Duyệt đề A/ Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu 1: Chọn từ thích hợp để điền vào chỗ trống cho hoàn chỉnh câu sau Nước vôi , bariclorua, canxioxit, xanh lam, nâu đỏ, axitclohiđric a)Có thể dùng …………………… để khử chua đất trồng trọt b)Trong công nghiệp, người ta dùng ……………………… để làm bề mặt kim loại trước hàn c) Sắt III oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh dung dịch muối có màu ……………… d) Người ta thường nhận biết khí sunfurơ dung dịch ………………………… Câu : Hãy khoanh tròn vào phương án em cho phương án sau: a)Trong nhóm chất cho , nhóm gồm chất tác dụng với dd HCl là: A.Cu, MgO,NaOH B.Fe,SO2, Ca(OH)2 C.Al, Fe2O3, Cu(OH)2 D.H2SO4, Ca(OH)2, ZnO b)Nhóm gồm chất tác dụng với nước là: A.SO3, BaO, N2O5 B.CuO, K2O, SO2 C.NO, CaO, BaO D Na2O, HCl, P2O5 c)Nhóm gồm chất tác dụng với khí CO2 là: A.CuO, Ca(OH)2, K2O B Na2O, Cu(OH)2, BaO C KOH, CaO, NaOH D H2SO4, KOH, NaOH d)Để nhận biết chất rắn màu trắng CaO P2O5 ta dùng : A nước B Quỳ tím C Nước quỳ tím D Tất sai Câu3: Nối câu cột A với câu cột B cho phù hợp : Cột A Cột B Nối A với B Axit clohiđric + Kim loại tạo thành a)Muối can xi sunfat với Dd Axit + dd bazơ tạo thành b) Muối clorua + khí hiđro 2với Axit sun furic đặc nóng + Kim loại tạo thành c)muối sunfat + Khí SO2 & nước với 4.Lưu huỳnh oxit + canxioxit tạo thành d) Muối sunfat + khí hiđro với e) Muối + nước B/ Phần tự luận: (7đ) Câu1 (2đ): Viết phương trình hố(3)học để hồn thành dãy chuyển hố sau; (1) (2) (4) a)SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 b)NaCl AgCl Câu2 ( 2đ) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: Dd H2SO4, dd K2SO4, dd HCl, dd KCl Câu3: (3đ) Cho 48 gam Sắt III oxit Fe2O3 tác dụng với 500 ml dung dịch axit H2SO4 vừa đủ: a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng muối Sắt III sun fat sinh ? c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 d) Nếu dùng dung dịch H2SO4 cho phản ứng với 45,5 gam kẽm Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc)Cho biết O = 16, S = 32, Fe= 56 TRƯỜNG THCS NGUYỄN CHÍ THANH KIỂM TRA TIẾT ĐỀ B Tổ : tốn lý hóa Mơn : Hố học Họ & tên:………………………….Lớp: 9/… Ngày kiểm tra / / 2016 Điểm Lời phê cô : Duyệt đề A/ Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu 1: Chọn từ thích hợp để điền vào chỗ tróng cho hồn chỉnh câu sau: ,Quỳ tím, canxicacbonat, axit sunfuric , nâu đỏ , xanh lam, a)Trong công nghiệp người ta điều chế vôi sống ( canxi oxit ) từ…………………… b)Chất ……………….dùng để sản xuất chất tẩy rửa c)Đồng II oxit tác dụng với axit clo hiđric tạo thành dung dịch có màu …………… d)Người ta thường nhận biết dung dịch axit …………………… Câu : Hãy khoanh tròn vào phương án em cho phương án sau: a)Trong nhóm chất cho , nhóm gồm chất tác dụng với HCl là:: A.Zn, SO3, CuO B.Cu(OH)2, Fe, MgO C CuO, KOH,Cu D H2SO3, Zn, Fe2O3 b) Nhóm gồm chất tác dụng với nước là: A.BaO, CuO, SO3 B N2O5, SO2, NO C CaO, N2O5, CO2 D N2O5, K2O, HCl c)Nhóm gồm chất tác dụng với Ca(OH)2 là: A, CO2, HCl,SO3 B N2O5, CO2,CaO C H2SO4, CO, P2O5 D KOH, SO3, CO2 d)Người ta nhận biết hai chất khí SO2 O2 bàng chất sau: A Dùng nước vôi B Dùng quỳ tím C Dùng nước D tất Câu3: Nối câu cột A với câu cột B cho phù hợp : Cột A Cột B Nối A với B Axit sun furic loãng + Kim loại tạo thành a)Dung dịch axit với Lưu huỳnh oxit + dd Bazơ tạo thành b) Muối clorrua + khí hiđro 2với Nước + oxit axit tạo thành c)Kalicacbonat với 4.Kalioxit + Khí cacbonic tạo thành d) Muối sun fat + nước với e) Muối sunfat + khí hiđro B/ Phần tự luận: (7đ) Câu1 (2đ):(1)Viết phương trình hố học để hồn thành dãy chuyển hoá sau; (2) (3) (4) a)CaO Ca(OH)2 CaSO3 CaSO4 b)HCl AgCl Câu2 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: Dd H2SO4, dd Na2SO4, dd HCl, dd NaCl Câu3: (3đ): (3đ) Cho 48 gam Sắt III oxit Fe2O3 tác dụng với 500 ml dung dịch axit HCl vừa đủ: a)Viết phương trình hố học phản ứng xảy ? b)Tính khối lượng muối Sắt III clorua sinh ? c)Tính nồng độ mol dung dịch HCl ? d)Nếu dùng dung dịch HCl cho phản ứng với 52 gam kẽm Tính thể tích khí sinh (đktc) ? Cho biết Fe= 56 O = 16, Cl= 35,5 ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM ĐỀ A A/ Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu 1: Chọn từ thích hợp để điền vào chỗ trống cho hoàn chỉnh câu sau: Mỗi từ 0,25 đ a)Canxioxit b)Axitclohi đric c)Nâu đỏ d)nước vôi Câu : Hãy khoanh tròn vào phương án em cho phương án sau: a)C đúng.(0,25đ) c)Cđúng.(0,25đ) b)A (0,25đ) d)C (0,25đ) Câu3: Nối câu cột A với câu cột B cho phù hợp : vớib.(0,25đ) 2với e.(0,25đ) với c.(0,25đ) với a.(0,25đ) B/ Phần tự luận: (7đ) Câu1 (2đ): Viết phương trình hố học để hồn thành dãy chuyển hố sau; SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 NaCl SO3 + H2O - H2SO4.(0,5đ) H2SO4 +Na2SO3 Na2SO4 +SO2 + H2O.(0,5đ) SO2 + Na2O Na2SO3(0,5đ) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl.(0,5đ) Câu2 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: Dùng quỳ tím nhận HCl & H2SO4.(0,5đ) Cho muối bariclorua tác dụng với axit có kết tủa trắng đólà H2SO4 lại HCl.(0,5đ) Cho muối bariclorua tác dụng với dung dịch muối có kết tủa trắng K2SO4.(0,5đ) PTHH: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl.(0,25đ) BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + KCl.(0,25đ) Câu3: PTHH: Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4 )3 +3H2O (0,5đ) Số mol Fe2O3: 48 : 160 = 0,3( mol).(0,5đ) Số mol FeSO4 0,3 mol.(0,25đ) Khối lượng FeSO4 m FeSO4 = 0,3 x 400 = 120 (g).(0,25đ) Số mol H2SO4là 0,9mol V= 500ml =0,5 l.(0,25đ) CM = n: V = 0,9: 0,5 = 1,8 (M).(0,25đ) PTHH: Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2.(0,25đ) Số mol H2SO4là 0,9 mol số mol Zn 0,7mol H2SO4 dư tính theo Zn(0,25đ) Số mol H2 0,7 mol.(0,25đ) Thể tích khí H2 VH2 =nx 22,4 = 0,7 x 22,4 =16,68 l (0,25đ) Phân tích chất lượng: Trắc nghiệm: Câu đa số hs làm Câu 2hs sai sâu 2c,d Câu : đa số làm Tự luận: Câu 1Hs cịn sai chuyển hóa từ Na2SO3 thành NaCl CaSO3 CaSO4 Câu2 : đa số nhận biết thiếu PTHH Caau3: Đa số viết PTHH,một số em viết sai CTHH muối Nột số em tính khối lượng muối Một số em tính nồng độ mol Câu d HS giải ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM ĐỀ B A/ Phần trắc nghiệm: (3đ) Chọn từ(0,25đ a)Canxicacbonat b)axitsunfuric c)xanh lam d)quỳ tím Câu : Hãy khoanh tròn vào phương án em cho phương án sau: a)B Đúng(0,25đ) b)C (0,25đ) ``c)A (0,25đ) d) A (0,25đ) Câu3: Nối câu cột A với câu cột B cho phù hợp : với e(0,25đ) 2với d(0,25đ) với a(0,25đ) với c(0,25đ) B/ Phần tự luận: (7đ) Câu1 (2đ): Viết phương trình hố học để hồn thành dãy chuyển hố sau; CaO Ca(OH)2 CaSO3 CaSO4 K2SO3 SO2 CaO +H2O Ca(OH)2(0,5đ) Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O(0,5đ) CaSO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + SO2(0,5đ) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3(0,5đ) Câu2 : Dùng quỳ tím nhận HCl & H2SO4.(0,5đ) Cho muối bariclorua tác dụng với axit có kết tủa trắng đólà H2SO4 cịn lại HCl.(0,5đ) Cho muối bariclorua tác dụng với dung dịch muối có kết tủa trắng Na2SO4.(0,5đ) cịn lại NaCl PTHH: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl.(0,25đ) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl.(0,25đ) Câu3: (3đ) PTHH: Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O (0,5đ) Số mol Fe2O3: 48 : 160 = 0,3( mol).(0,5đ) Số nmol FeCl3 0,6 mol.(0,25đ) Khối lượng FeCl3 m FeCl3 = 0,6 x 162,5 = 97,5(g).(0,25đ) Số mol HCl 1,8 mol V= 500ml =0,5 l.(0,25đ) CM = n: V = 1,8: 0,5 =3,6(M).(0,25đ) PTHH:Zn + 2HCl ZnCl2 + H2.(0,25đ) Số mol HCl 1,8 mol số mol Zn 0,8mol HCl dư tính theo Zn(0,25đ) Số mol H2 0,8 mol.(0,25đ) Thể tích H2 VH2 =nx 22,4 = 0,8 x 22,4 =17,92 l (0,25đ) Trường THPT ……… Lớp 10A…… Họ tên:………………………………… Kiểm Tra Tiết lần HK NH 2015-2016 Thời gian: 45’ Học sinh bôi đen vào phương án mà cho ĐỀ: Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử ngun tố hố học cho biết A Số khối B Số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử khối nguyên tử D Số khối A số hiệu nguyên tử Z 39 Câu Số prơtơn, nơtron electron 19 K là: Caâu A 19,20,19 B 19,20,39 C 20,19,39 D 19,19,20 Câu Một ngun tử X có tổng số hạt electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào? A Lưu huỳnh(Z=16) B oxi(Z=8) C Flo(Z=9) D Clo(Z=17) Caâu Tổng số hạt (proton,nơtron,electron) nguyên tử X 26 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện nguyên tử X là: A 199 F B 189 F C 188 O D 208 O Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron hai phân lớp bên 3d54s2 Tổng số electron nguyên tử X là: Caâu A 24 B 18 C 27 D 25 Câu Ngun tử X có lớp electron Electron thuộc lớp sau có liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp L C Lớp K D Lớp M Caâu Trong kí hiệu sau, kí hiệu sai? A 4d B 1s C 2p D 3f 69 71 Câu Trong tự nhiên, Gali có đồng vị : Ga (60,1%) Ga (39,9%) Nguyên tử khối trung bình Ga là: A 70,56 B 69,80 C 70,20 D 69,40 Câu Cấu hình electron sau không đúng? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s23p4 Fe3 : số hạt mang điện hạt không mang điện ion 56 26 A 1,63 B 1,86 C 1,50 D 1,73 Caâu 11 Trong nguyên tử : A số proton số nơtron B Tổng điện tích proton electron điện tích hạt nhân C Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Tổng số proton số nơtron gọi số khối 35 37 Caâu 12 Khối lượng nguyên tử Clo 35,5 Clo có đồng vị Cl Cl Phần trăm khối lượng 35 Cl có HClOn 26,119%(hiđro 11 H oxi 168 O ) Giá trị n : A B C D.4 Câu 13 Ngun tử X có tổng số proton, nơtron, electron 58 số nơtron nhiều số proton Xác định loại nguyên tố X? A.nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Caâu 14 Trong phân tử H2SO4 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện (biết 16 O, 11 H, 32 S ) : A 26 hạt B 48 hạt C đáp án khác D 52 hạt 16 Số nguyên tử Hidro có 29,4 gam H3PO4 là: Caâu 15 A 58,996.1023 C 176,988.1023 B 1,806.1023 D 5,418.1023 Phát biểu sai nói tia âm cực? Caâu 16 A Tia âm cực tạo cho phóng điện với hiệu 15000V qua hai điện cực gắn vào đầu ống kín rút gần hết khơng khí B Tia âm cực từ cực dương đến cực âm C Tia âm cực lệch phía cực dương đặt điện trường D Tia âm cực chùm hạt mang điện tích âm hạt có khối lượng gọi electron 16 17 18 Caâu 17 Trong tự nhiên Oxi có đồng vị: O , O , O Hiđrơ có đồng vị: H , H , H Số loại phân tử nước tạo thành từ đồng vị : A 16 B C 14 D 18 Caâu 10 Tỉ Câu 18 Hạt nhân ngun tử R luôn có hạt sau đây: A nơtron B proton C Proton, notron, electron D Prôtôn nơtron Câu 19 ion Cl có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p6 Caâu 20 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Nitơ Trong nguyên tử Nitơ số electron phân mức lượng cao là; A B C D Caâu 21 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A electron proton B nơtron electron C nơtron proton D electron, nơtron proton Caâu 22 Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại số cấu hình electron nguyên tử sau : A 1s22s22p5 B.1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Caâu 23 Nguyên tử nguyên tố A có phân mức lượng cao 4s A là: A 24Cr B 29Cu C 19K D A, B, C Câu 24 Tìm phát biểu sai số phát biểu sau : A Mỗi phân lớp chia thành nhiều lớp electron B Các electron phân lớp có mức lượng C Các electron lớp có mức lượng xấp xỉ D Số phân lớp lớp số thứ tự lớp Câu 25 Cho cấu hình electron ngun tử nguyên tố: X: 1s2 2s2 2p1; Z: 1s1 ; Y:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 ; T: 1s2 ; M: 1s22s22p63s2 Số nguyên tố kim loại : A.1 B.2 C.3 D.4 Caâu 26 Phát biểu nói nguyên tử oxi? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi số khối 16 D Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có số proton số nơtron 16 17 18 Caâu 27 Nguyên tử X, Y, Z có kí hiệu ngun tử X; X; X X, Y, Z là: A ba đồng vị nguyên tố B đồng vị ba nguyên tố khác C ba nguyên tử có số nơtron D ba nguyên tố có số khối Câu 28 Ngun tử ngun tố X có lớp, lớp thứ có 14 electron, số proton nguyên tử là: A 26 B 27 C 28 D 29 Caâu 29 Nguyên tử nguyên tố khác giống : A số electron B số hiệu nguyên tử C số nơtron D số proton x Câu 30 Cấu hình electron lớp nguyên tử A B 3s 3p Biết phân lớp 3s nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B là: A Mg Cl B Na Cl C Na S D Mg S ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn kiểm tra: Hố học chương Ngày kiểm tra: 22/ 10/ 2016 Thời gian làm bài: 45 phút- Đề Câu (2 điểm) Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20n, 19p 19e 40 40 39 A 19 K B 18 Ar C 19 K Hiđrơ có đồng vị 1H, 2H, 3H đồng vị khơng có nơtron A 1H B 2H C 3H Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f11 Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) mol khí chiếm thể tích A 22,4m3 B 22,4dm3 C 22,4cm3 Lớp electron bao gồm electron có mức lượng D 37 17 K D 2H 3H D s2, p6, d10, f14 D 2,24cm3 A Bằng B Cách xa C Gần D A, B Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố Cl (Z=17) A B C D Câu (1điểm) Số e tối đa phân bố lớp N (n = 4) A 2e B 8e C 18e D 32e Số obitan lớp M A B C D Electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ A Lớp Q B Lớp N C Lớp K D Lớp L Câu (1điểm) Cho ngun tử nhơm (Z = 13) có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 Kết luận sai A Lớp K có e B Lớp L có e C Lớp M có e D Lớp ngồi có 1e 2 1s 2s 2p 3s 3p cấu hình e nguyên tử nguyên tố A Al (Z=13) B Si (Z =14) C P (Z =15) D S (Z =16) 2 Cho cấu hình electron nguyên tử magie Mg (Z=12) là: 1s 2s 2p 3s Mg A Kim loại B Phi kim C Khí D Khí trơ Câu (1điểm) Cho mBe = 9,012u Khối lượng tính gam Be A 9,012.10-24g B 14,964.10-24g C 26,566.10-24g D 15,999.10-24g Khi điện phân 75,97g muối ăn NaCl tinh khiết nóng chảy người ta thu 29,89gNa Cho nguyên tử khối Na 22,99 Nguyên tử khối Cl A 35,35 B 35,45 C 35,55 D 35,65 Nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 10 Số khối nguyên tử nguyên tố X A B C D Câu ( 2điểm) Hoàn thành nội dung sau: Cấu hình electron nguyên tử clo 1s22s22p63s23p5 A Nguyên tử Cl có e? B.Số hiệu nguyên tử Cl C Lớp e có mức lượng cao D Clo có lớp e, lớp có .e, lớp có e, lớp có e, lớp có e E Cl nguyên tố Câu (3điểm) Cho 2,02 hỗn hợp kim loại Mg Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu 1,12lít khí H2(đktc) Tính khối lượng Mg Zn có hỗn hợp ban đầu Cho Mg=24, Zn =65, H=1, Cl =35,5 Hết ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – CHƯƠNG (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: I Phần trắc nghiệm Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA Câu 1: Nguyên tố hóa học A nguyên tử có số proton B nguyên tử có số electron C nguyên tử có số khối D Những nguyên tử có số electron, proton, notron Câu 2: Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 40 Ar ( 99,6%); 38 Ar ( 0,063%); 0,337%) Nguyên tử khối trung bình Ar là: A 38,89 B 39,99 C 38,52 D 39,89 Câu 3: Các phân lớp có lớp L 36 Ar ( A 3s; 3p; 3d B 3s; 3p; 3d:3f C 2s; 2p D 4s; 4p;4d;4f 16 17 18 Câu 4: Có đồng vị O, O, O, H, H Số phân tử H2O có thành phần khác là: A B C D 12 Câu 5: Kí hiệu nguyên tử không đúng? 59 A 3794Rb B 5123V C 4822Ti D 27 Co Câu 6: Giả thiết tinh thể ngun tử nhơm hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể cịn lại khe trống Biết khối lượng nguyên tử nhôm 27u nhôm có khối lượng riêng 2.7g/cm3 Cho Vhình cầu = r Bán kính nguyên tử gần nhôm A 1.40.10-8 cm B 1.96.10-8 cm C 1.28.10-8 cm D 1.44.10-8 cm Câu 7: Đồng vị nguyên tử có số proton khác A Số đơn vị điện tích hạt nhân B Điện tích hạt nhân C Số nơtron D Số electron Câu 8: Chọn đáp án đúng: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Electron proton B Electron , proton nơtron C Nơtron electron D Proton nơtron Câu 9: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hoá học cho biết: A Ngun tử khối ngun tử B Số khối A C Số hiệu nguyên tử Z D Số khối A số hiệu nguyên tử Z 14 14 Câu 10: Cho nguyên tử: 12 X ;7 Y ;6 Z Các nguyên tử đồng vị? A X Z B X Y C X, Y Z D Y Z Câu 11: Trong cấu hình electron không đúng: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p54s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 12: Tính số p n hạt nhân nguyên tử 235 92 U A 92p, 235n B 92p, 143p C 92n, 235p D 92p,143n 3+ Câu 13: Có electron ion 52 24 Cr ? A 27 B 24 C 21 D 52 Câu 14: Tính Z ngun tử X có phân lớp cuối 4p A 33 B 35 C 32 D 34 Câu 15: Nguyên tử X có Z= 24 Cho biết cấu hình electron X: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d44s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d5 40 Câu 16: Cho nguyên tử 20 Ca Trong nguyên tử Ca có: A 20p, 20e 40n B 20e, 40p 20n C 40e, 20p 20n D 20p, 20e 20n Câu 17: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 6, 8, 18 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 8, 18, 32 Câu 18: Chọn đáp án sai: A Số electron vỏ số proton hạt nhân B Nguyên tử khối số nơtron hạt nhân C Số khối A = Z + N D Hạt nhân có kích thước nhỏ so với nguyên tử Câu 19: Khối lượng nguyên tử photpho có 15 proton, 16 nơtron 15 electron là: A 31u B 31g C 46u D 30g Câu 20: Nguyên tử nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 18 nơtron? 37 A 17 B 1939 K Cl II Phần tự luận Bài 1: (2,5đ) Cho kí hiệu nguyên tử sau: C 40 20 Ca , 40 18 D Ar 32 16 S, 38 20 Ca 59 27 Co a) Xác định số lượng loại hạt (p, n, e), điện tích hạt nhân, nguyên tử khối nguyên tử b) Viết cấu hình electron, cấu hình electron viết gọn c) Cho biết chúng ngun tố (s,p,d,f).Giải thích? Bài (1đ) : Nguyên tử X có tổng số hạt 52, số khối 35 Tìm kí hiệu nguyên tử X? Bài (1,5đ) : Ion M+ X2- có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử M X b Tính tổng số hạt mang điện hợp chất tạo từ ion trên? - ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2015 – 2016 Đống Đa , ngày tháng năm 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC (Hướng dẫn gồm 01 trang) I Hướng dẫn chung: Câu 1, 2, 3, 4: trắc nghiệm: 1điểm/3ý cần chọn đáp án Câu 5: điền trực tiếp vào dấu … Câu 6: giải chi tiết phần II Thang điểm đáp án: (2 đ) 2(1đ) 3(1đ) 4(1 đ) (2đ) 6(3đ) Thang điểm Đáp án Câu 39 C 19 K A 1H D s2, p6, d10, f14 B 22,4dm3 C Gần A 1 D 32e D C Lớp D Lớp ngồi có 1e C P (Z =15) A Kim loại -24 1.B 14,964.10 g B 35,45 A Cấu hình electron nguyên tử clo 1s22s22p63s23p5 A Nguyên tử Cl có 17e B.Số hiệu nguyên tử Cl 17 C Lớp e có mức lượng cao D.Clo có lớp e,lớp có 2e, lớp có e,lớp có e, lớp có e E Cl nguyên tố phi kim có 7e lớp ngồi Số mol H2 thu n = 1,12/22,4 = 0,05(mol) Phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) x(mol) x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2) y(mol) y 24x + 65y = 2,02 x = 0,03 x + y = 0,05 y = 0.02 Khối lượng Mg hỗn hợp là: mMg = 0,03 24 = 0,72g Khối lượng Zn hỗn hợp là: mZn = 0,02 65 = 1,3g 3câu/điểm 3câu/điểm 3câu/điểm chỗ trống/ 1điểm 0,5điểm 0,5 1 TRƯỜNG THCS-THPT VÕ THỊ SÁU TỔ SINH-HỐ-CƠNG NGHỆ ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC 10 NĂM HỌC 2014-2015 BÀI SỐ 1: CHƯƠNG NGUYÊN TỬ Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề) Họ tên học sinh:……………………………lớp 10A1 MÃ ĐỀ 132 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (20 câu-5đ) Học sinh chọn câu trả lời ghi đáp án vào giấy làm học sinh Mỗi câu 0,25đ Câu 1: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng: A số khối B số nơtron C điện tích hạt nhân D tổng số proton nơtron Câu 2: Nguyên tử Al (Z = 13) Có thể kết luận rằng: A Lớp electron nguyên tử nhơm có electron B Lớp thứ (lớp M) ngun tử nhơm có electron C Lớp electron ngồi ngun tử nhơm có electron D Lớp thứ (lớp L) ngun tử nhơm có electron Câu 3: Lớp electron thứ có số phân lớp là: A B C D Câu 4: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là: A 63,45 B 63,54 C 64, 46 D 64, 64 Câu 5: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai là: A 34X B 37X C 36X D 38X Câu 6: Số electron tối đatrong lớp thứ là: A 9e B 18e C 32e D 8e Câu 7: Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ là: A lớp B lớp C lớp D lớp sát Câu 8: Oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O ,số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C D Câu 9: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: G; 56 H; 22 F I A 56 B 146 A; 157 B C 168 C; 178 D D 20 26 10 27 11 Câu 10: Tổng số proton, electron nơtron nguyên tử nguyên tố X 28 Số khối cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (X) là: A 18 1s22s22p5 B 17 1s22s22p5 C 35 1s22s22p63s23p5 D 19 1s22s22p5 Câu 11: Nguyên tử 199 F có tổng số hạt p, n, e là: A 20 B C 28 D 19 Câu 12: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Nguyên tố X là: A Flo (Z = 9) B Oxi (Z = 8) C Clo (Z = 17) D Lưu huỳnh (Z = 16) Câu 13: Trong phát biểu đây, phát biểu chưa là: Trong ngun tử ln ln có số prơtơn số electron số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton điện tích hạt nhân 5.Đồng vị nguyên tử có số prôton khác số nơtron A 2,3 B 3,4 C 2,4,5 D 2,3,4 Câu 14: Magie thiên nhiên gồm hai loại đồng vị X, Y Đồng vị X có khối lượng nguyên tử 24 Đồng vị Y X nơtron Biết số nguyên tử hai đồng vị X Y có tỉ lệ : Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là: A 24,4 B 24,2 C 24,3 D 24,0 Câu 15: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 15), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm : A X, T B Y, Z, T C Y, T, R D X, Y, T Câu 16: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 6, 10, 14 B 2, 8, 18, 32 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 18 Câu 17: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X A C (Z = 6) B Be (Z = 4) C N (Z = 7) D Li (Z = 3) 2+ Câu 18: Cấu hình electron Mg (Z = 12) là: A 1s² 2s²2p6 3s² B 1s² 2s²2p6 3s²3p² C 1s² 2s²2p6 D 1s² 2s²2p6 3s²3p6 Câu 19: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại: A nơtron B proton C electron D nơtron electron Câu 20: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 82 Số khối 56 Điện tích hạt nhân X là: A 25+ B 26+ C 29+ D 11+ PHẦN II TỰ LUẬN (5đ) Câu 1(1,5đ): Một ngun tố M có ngun tử khối trung bình 24,2; M có đồng vị Đồng vị có số khối 24 Xác định số khối đồng vị thứ hai, biết tỉ lệ số nguyên tử đồng vị là: : Câu 2(3,0đ)Tổng số hạt nguyên tử X 54 Tổng số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện a/Xác định số electron, số proton, số notron, điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu B b/X kim loại hay phi kim? Vì sao? c/X tạo ion nào? Viết cấu hình electron ion Câu 3(0,5đ) Trong nước, hiđro chủ yếu tồn đồng vị 11 H 12H Hỏi có nguyên tử đồng vị 12H 1ml nước? Biết nguyên tử khối trung bình nguyên tử hiđro H2O nguyên chất 1,008 - HẾT Trường THPT Phan Bội Châu Đề Kiểm Tra 45 phút Lần Năm học: 2015-2016 Đề Điểm Họ tên:……………………………………………Lớp:…………… Câu (3đ): Cho số hiệu nguyên tử hai nguyên tố X (Z=9) Y (Z = 25) a) Hãy viết cấu hình electron X Y b) Cho biết tính chất hóa học (kim loại, phi kim hay khí hiếm) X Y, giải thích c) Cho biết loại nguyên tố (s, p, d, f) X Y 79 81 Br Tính % số nguyên tử đồng vị.( Biết Br 35 Câu (2đ): Nguyên tố brom có hai đồng vị 35 A Br = 79,91 ) Câu (3đ): Tổng số hạt electron, proton nơtron nguyên tử X 44 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 a) Hãy viết kí hiệu nguyên tử X b) Nguyên tử Y đồng vị nguyên tử X Tổng số hạt nguyên tử Y nguyên tử X hạt Hãy tìm số nơtron viết kí hiệu ngun tử Y Câu (2đ): Cho 11,7 g NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 28,7 g chất kết tủa a) Tính nguyên tử khối trung bình X ( cho: Na= 23; Ag =108; Cl = 35,5 ; Br= 80 ) b) Tính thể tích đkc 8,52g khí X …………………….Hết……………………… ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 1- KÍ 1- 10C – ĐỀ Câu (3đ): a) Viết cấu hình e (0,5đ) b) Cho biết tính chất hóa học trường hợp (0,25đ) giải thích (0,5đ) c) Cho biết loại nguyên tố (0,25 đ) Lưu ý: Đối với cấu hình e ngun tố d mà khơng xếp lại theo lớp, coi sai 63 Cu Câu (2đ): 29 Câu (3đ): 2 Z N 42 a) 2 Z N Z N 14 (1đ) A 14 14 28 (0,5 đ) 28 14 X (0,5 đ) 30 b) Suy luận NY 14 16 (0,5 đ) 14 Y (0,5đ) Câu (2đ): NaX AgNO3 AgX NaNO3 (0,5 đ) a) nNaX nAgX b) VCl2 23, 57, 23 X 108 X MX 35,5 (0,5đ) 10,65 * 22, 3,36 lit (1đ) 71 Lưu ý: HS trình bày theo hướng khác cho điểm Trường THPT Phan Bội Châu Đề Kiểm Tra 45 phút Lần - Lớp 10C Năm học: 2013-2014 Đề Điểm Họ tên:……………………………………………Lớp:…………… Câu (3đ): Cho số hiệu nguyên tử hai nguyên tố X (Z=13) Y (Z = 27) a) Hãy viết cấu hình electron X Y b) Cho biết tính chất hóa học (kim loại, phi kim hay khí hiếm) X Y, giải thích c) Cho biết loại nguyên tố (s, p, d, f) X Y Cu chiếm 27% số nguyên tử đồng vị Tìm số Câu (2đ): Nguyên tố Cu có hai đồng vị Đồng vị 65 29 khối đồng vị lại (Biết A Cu = 63,54 ) Câu (3đ): Tổng số hạt electron, proton nơtron nguyên tử X 42 Trong số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện a) Hãy viết kí hiệu nguyên tử X b) Nguyên tử Y đồng vị nguyên tử X Tổng số hạt nguyên tử Y nhiều nguyên tử X hạt Hãy tìm số nơtron viết kí hiệu nguyên tử Y Câu (2đ): Cho 23,4 g NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 57,4 g chất kết tủa a) Tính nguyên tử khối trung bình X ( cho: Na= 23; Ag =108; Cl = 35,5 ;Br= 80 ) b) Tính thể tích đkc 10,65g khí X …………………….Hết……………………… ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 1- KÍ 1- 10C – ĐỀ Câu (3đ): a) Viết cấu hình e (0,5đ) b) Cho biết tính chất hóa học trường hợp (0,25đ) giải thích (0,5đ) c) Cho biết loại nguyên tố (0,25 đ) Lưu ý: Đối với cấu hình e nguyên tố d mà không xếp lại theo lớp, coi sai 79 81 Br (54, 4%) Câu (2đ): 35 35 Br (45,5%) 2 Z N 44 Câu (3đ): 2 Z N 12 Z 14 ; N 16 (1đ) A 14 16 30 (0,5 đ) b) Suy luận NY 16 14 (0,5 đ) Câu (2đ): 30 14 28 14 X (0,5 đ) Y (0,5đ) NaX AgNO3 AgX NaNO3 (0,5 đ) a) nNaX nAgX b) VCl2 11,7 28,7 23 X 108 X 8,52 * 22, 2,688 lit 71 MX 35,5 (0,5đ) (1đ) Lưu ý: HS trình bày theo hướng khác cho điểm TRƯỜNG THCS-THPT VÕ THỊ SÁU 2016 TỔ SINH-HỐ-CƠNG NGHỆ ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC 10 NĂM HỌC 2015BÀI SỐ 1: CHƯƠNG NGUYÊN TỬ Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề) Họ tên học sinh:……………………………lớp 10A… MÃ ĐỀ 134 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (20 câu-5đ) Học sinh chọn câu trả lời ghi đáp án vào giấy làm học sinh Mỗi câu 0,25đ Câu 1: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 65Cu A 20% B 70% C 73% D 27% Câu 2: Nguyên tử P (Z = 15) có số e lớp là: A B C D Câu 3: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 8, 18 D 2, 4, 6, 35 Câu 4: Có đồng vị sau 11H; 21H; 17 Cl; 37 17 Cl Có thể tạo số phân tử hidroclorua HCl là: A B C D Câu 5: Nguyên tử cấu tạo số loại hạt bản: A B C D Câu 6: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại: A proton B nơtron C electron D nơtron electron Câu 7: Số electron tối đa lớp thứ là: A 18e B 9e C 32e D 8e Câu 8: Trong nguyên tử, hạt mang điện là: A electron B proton, electron C proton, nơtron D electron, nơtron Câu 9: Dựa vào thứ tự mức lượng, xét xem xếp phân lớp sau sai: A 1s < 2s B 4s > 3s C 3d < 4s D 3p < 3d Câu 10: Phát biểu sau sai A Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số proton số electron C Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 12: Số khối nguyên tử tổng: A số n e B số p e C tổng số n, e, p D số p n Câu 13: Số nơtron nguyên tử 39 19 K là: A 20 B 39 C 19 Câu 14: Cấu hình electron nguyên tố S (Z = 16) là: A 1s²2s²2p63s²3p² B 1s²2s²2p63s²3p4 C 1s²2s²2p63s²3p6 Câu 15: Đồng vị nguyên tử có cùng: A số electron khác số điện tích hạt nhân B số proton khác số nơtron C số khối khác số nơtron D điện tích hạt nhân số khối Câu 16: Cấu hình electron chưa là: D 58 D 1s²2s²2p63s²3p5 A Na+ (Z = 11): 1s² 2s²2p6 3s² B Na (Z = 11): 1s² 2s²2p6 3s1 C F (Z = 9): 1s² 2s²2p5 D F– (Z = 9): 1s² 2s²2p6 Câu 17: Số phân lớp e của lớp M (n = 3) là: A B C D 2+ Câu 18: Cấu hình electron Mg (Z = 12) là: A 1s² 2s²2p6 3s² B 1s² 2s²2p6 3s²3p² C 1s² 2s²2p6 3s²3p6 D 1s² 2s²2p6 Câu 19: Nguyên tử ngun tố A có phân lớp ngồi 3p Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A là: A S(Z=16) B Si(Z=12) C P(Z=15) D Cl(Z=17) Câu 20: Cấu hình electron sau kim loại: A 1s² 2s²2p6 3s²3p3 B 1s² 2s²2p6 3s²3p1 C 1s² 2s²2p6 3s²3p5 D 1s² 2s²2p6 3s²3p4 PHẦN II TỰ LUẬN (5đ) Câu 1(3,0đ):Nguyên tử R có tổng số hạt 48 Trong số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện a/Xác định số electron, số proton, số nơtron, điện tích hạt nhân, số khối viết kí hiệu nguyên tử R b/Viết cấu hình electron nguyên tử R R nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao? c/ R kim loại hay phi kim? Cho biết khuynh hướng nhường nhận electron R tham gia phản ứng hố học Giải thích Câu 2(1,0đ):Ngun tố Magiê có đồng vị khác ứng với số thành phần % tương ứng sau : 24 Mg (78,99%) ;25Mg (10%) 26Mg (11,01%) Tính ngun tử khối trung bình Mg Câu 3(1,0đ):Oxi có đồng vị 168O , 178O , 188O Cacbon có đồng vị 126C , 136C Hãy viết công thức loại phân tử cacbonđioxit (CO2) - HẾT -TRƯỜNG THCS-THPT VÕ THỊ SÁU TỔ SINH-HỐ-CƠNG NGHỆ Phần I: Trắc nghiệm STT 10 11 12 13 14 15 16 Mã 134 D D B D C C A B C A A D A B B A ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HOÁ HỌC 10 BÀI SỐ 1: CHƯƠNG NGUYÊN TỬ Mã 210 C C B B C C B A D B D A B D A C Mã 358 C C D B B B A A B D A C D C C D Mã 486 D C A D D A C C D A A B C C D B 17 18 19 20 Phần II: Tự luận Câu Câu C D C B D D A A B B A B Từ kiện tốn ta có hệ phương trình 2Z N 48 2Z 2N Giải phương trình ta được: N=Z=16 a/ Z=Số proton=số electron=16 N= số notron=16 Điện tích hạt nhân=16+ Số khối=N+Z=32 Kí hiệu nguyên tử: 32 R 16 b/Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Là nguyên tố p electron cuối điền vào phân lớp p c/R phi kim có 6e lớp ngồi Trong phản ứng hố học R có xu hướng dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình khí Ta có cơng thức tính A x A x A3x A 1 x1 x x 0,5đ 24.78,99 25.10 26.11,01 100 Dùng máy tính ta có kết quả=24,3202 Phân tử CO2 có 1C 2O 12 16 17 C O O ; 12C 16O18O ; 12C 17O18O ; 13 16 17 C O O ; 13C 16O18O ; 13C 17O18O ; 12 16 16 C O O ; 12C 17O17O ; 12C 18O18O ; 13 16 16 C O O ; 13C 17O17O ; 13C 18O18O ; 0,5đ A Mg Câu D A B A SỞ GD&ĐT BÌNH PHƯỚC TRƯỜNG THPT LỘC HIỆP 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 1,0đ/12CT ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT MƠN: HĨA HỌC 10 (BAN CƠ BẢN) Thời gian: 45’ Họ tên:…………………Lớp:………………………………………… Mã đề 01: I Trắc nghiệm: ( 2,5đ) 23 Câu 1: Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử có kí hiệu 11Na là: A 23 B 24 C 25 D.11 Câu 2: Cấu hình electron sau khơng đúng: A 1s22s22p4 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p7 Câu 3: Số electron tối đa phân lớp p là: A B C 10 D.14 Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: A 15 B 16 C 17 D.18 Câu 5: Đồng vị nguyên tử có: A Cùng số proton, khác số nơtron B Cùng nơtron, khác số proton C Cùng electron khác proton D Cùng số electron số proton Câu 6: Cấu hình sau ion Cl (Z=17) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D Cấu hình khác Câu 7: Cho nguyên tố có ký hiệu 56M điều khẳng định sau đúng: 26 A Nguyên tử có 26 proton B Nguyên tử có 26 nơtron C Nguyên tử có số khối 65 D Nguyên tử khối 65 35 35 16 Câu 8: Trong năm nguyên tử : 17 A; 16 B; C; 917D; 817E Cặp nguyên tử đồng vị: A C D B C E C A B D B C Câu 9: Một nguyên tử X có tổng số hạt 126 Số nơtron nhiều số electron 12 Kí hiệu nguyên tử X là: A 3850X B 3888X C 3950X D 4080X Câu 10: Nguyên tố Mg có đồng vị: 1224Mg (78,6%), 1225Mg(10,1%); 1226Mg(11,3%) Khối lượng nguyên tử khối trung bình Mg là: A 24,32 B 24 C 24,23 D 24,5 II Tự luận: (7,5 điểm) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 36 Trong số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện a) Viết cấu hình electron nguyên tử X b) Xác định điện tích hạt nhân số khối X c) X có khả tạo thành ion nào? Câu 2: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 612C 613C Ngun tử khối trung bình cacbon 12,011 Tính % đồng vị 612C Lưu ý: Phần trắc nghiệm làm đề, phần tự luận làm giấy, đề gồm trang SỞ GD&ĐT BÌNH PHƯỚC TRƯỜNG THPT LỘC HIỆP ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT MƠN: HĨA HỌC 10 (BAN CƠ BẢN) Thời gian: 45’ Họ tên:…………………Lớp:………………………………………… Mã đề 02 I Phần trắc nghiệm: (2,5đ) Câu 1: Những nguyên tử có số proton khác số nơtron, gọi là: A Đồng lượng B Đồng vị C Đồng phân D Đồng Đẳng 2 Câu 2: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p63d104s24p5 Số electron lớp nguyên tố A là: A 5e B 7e C 12e D 15e Câu 3: Nguyên tử có Z=17, nguyên tử nguyên tố: A Kim loại B Phi kim C Á kim D Khí Câu 4: Sắt 26Fe nguyên tố: A s B p C d D f Câu 5: Phân lớp d chứa tối đa A 2e B 6e C 10e D 14e Câu 6: Các electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A Lớp N B Lớp M C Lớp L D Lớp K 63 65 Câu 7: Đồng tự nhiên có đồng vị Cu Cu, có khối lượng ngun tử trung bình 63,54 Vậy hàm lượng phần trăm 63Cu đồng tự nhiên là: A 50% B 10% C 70% D 73% 39 2 Câu 8: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p64s1 Hạt nhân nguyên tử X có: A 18 nơtron 20 proton B 19 proton 20 electron C 19 proton 20 nơtron D 20 proton 19 electron Câu 9: Nguyên tử nguyên tố A có cấu tạo 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 Số khối nguyên tử là: A 65 B 70 C 80 D 85 Câu 10: Lớp electron M bão hịa lớp chứa: A 8e B 18e C 32e D 36e II Tự luận: (7,5đ) Câu 1: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Fe, ion Fe2+, Fe3+ cho biết ion bền Biết Fe có Z = 26 Câu 2: Nguyên tử M có tổng số loại hạt 115, số hạt mang điện nhiều không mang điện 23 Xác định điện tích, viết cấu hình electron cho biết M thuộc loại nguyên tố gì?(kim loại, phi kim hay khí hiếm)? sao? Lưu ý: Phần trắc nghiệm làm đề, phần tự luận làm giấy, đề gồm trang ĐỀ KT 45P MƠN: Hóa học LỚP 10 I Phần trắc nghiệm:(5 điểm) Hãy chọn câu trả lời phương án sau: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d104s2 X nguyên tố nhóm: A s B f C d D p Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Proton electron B Proton, nơtron electron C Nơtron electron D Proton nơtron 1s22s22p63s23p64s2 cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: A Canxi B Clo C Kali D Agon Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron lớp ngồi 4s Cấu hình electron đầy đủ Y là: A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d94s1 D 1s22s22p63s23p54s1 1s22s22p3 cấu hình electron nguyên tử của: A Magie B Nitơ C Cacbon D Oxi Ni (Z = 28) có cấu hình electron đầy đủ là: A 1s22s22p63s23p83d64s2 B 1s22s22p63s23p63d10 2 6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d84s2 Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Proton, nơtron electron B Proton nơtron C Nơtron electron D Proton electron Nguyên tố X có Z = Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s12s22p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p4 D 1s22s12p5 Nguyên tử nguyên tố A có electron phân lớp d thuộc lớp thứ a Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A là: A 1s12s22p63s23p63d64s2 B 1s12s22p63s23p63d6 C 1s12s22p63s23p83d6 D 1s12s22p63s23p63d6 b A nguyên tố: A kim loại B phi kim C khí D Tất sai II Phần tự luận (6 điểm): 79 Br (50,7%); 81Br (49,3%) Hãy xác định nguyên tử khối Câu 1: a Brom hỗn hợp hai đồng vị: 35 35 trung bình Brom 17 18 b Hiđro có đồng vị: 11H ; 12 H oxi có đồng vị: 16 O ; O ; O Hãy viết công thức loại phân tử nước khác Câu 2: Tổng hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 40 a Xác định số hiệu nguyên tử số khối R? Biết nguyên tử R số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Biểu diễn phân bố electron theo obitan TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC 10-CƠ BẢN Thời gian làm bài:45 Phút (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 134 Họ tên: lớp………Số TT……………… Câu 1: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên: A B 16 C 18 D Câu 2: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron va notron C proton notron D electron proton Câu 3: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 4: Nguyên tử có số e 13 cấu hình lớp : A 3p14s2 B 2s22p1 C 3s23p2 D 3s23p1 Câu 5: Trong nguyên tử X e phân bố lớp, lớp thứ có 8e Điên tích hạt nhân nguyên tử X là: A 16 B 10 C 18 D Câu 6: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A 14 B 10 C D 18 Câu 7: Điều kiện bền nguyên tử tuân theo hệ thức Z ≤ N ≤ 1,5Z (trừ H) Nguyên tố Urani (Z=92) có đồng vị 233U, 235U, 238U Hỏi số đồng vị đồng vị bền: A 238U B Cả đồng vị bền C Cả đồng vị bền D 235U 238U Câu 8: Ngun tử M có cấu hình phân mức lượng cao la 3d7 Tổng số e nguyên tử M : A 28 B 27 C 26 D 29 Câu 9: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 10: Cho số hiệu nguyên tử Cacbon, Nitơ, oxi Flo 6, 7, 8.9 Khối lượng nguyên tử chúng 12, 14, 19 Xét kí hiệu sau viết sai: A 168O B 147 N C 126C D 189 F Câu 11: Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 1p, 2d B 1s, 2p C 2p, 3d D 2s, 4f Câu 12: A có điện tích hạt nhân 35 Vậy A là? A Nguyên tố d B Nguyêt tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s 45 Câu 13: Kí hiệu ngun tử: 21 X có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s13d2 B 1s22s22p63s23p63d3 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s22s22p63s23p63d14s2 23 23 Câu 14: Cho kí hiệu nguyên tử: 11 B chọn trả lời : A 12 A A B có điện tích hạt nhân B A B có 23 electron C A B đồng vị D Hạt nhân A B có 23 hạt Câu 15: Chọn đúng: A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử B Bán kính ngtử tổng bán kính e, p, n C Trong nguyên tử hạt p, n, e xếp khít thành khối bền chặt D Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân Câu 16: Ngtử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Ngtử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Điện tích hạt nhân A B là: A 13 17 B 13 21 C 15 19 D 15 23 Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 18: Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau khơng 23 Na A 21 H B 1736Cl C 168O D 11 Câu 19: Các đồng vị phân biệt yếu tố sau đây? A Số electron hoá trị B Số nơtron C Số proton D Số lớp electron Câu 20: Ngun tố X có ZX=29 Cấu hình e X là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 21: Dựa vàothứ tự mức lượng, xét xem xắp xếp phân lớp sau sai : A 3d < 4s B 3p < 3d C 1s < 2s D 4s > 3s Câu 22: Có hạt (e,p,n) nguyên tử 52 24 Cr? A 28 B 24 C 76 D 52 Câu 23: Cho nguyên tố X, Y, Z Tổng số hạt n, p, e nguyên tử 16, 58 78 Trong hạt nhân nguyên tố số n p khác không đơn vị X, Y, Z là: A 11B, 39K, 56Fe B 16O, 40Ar, 58N C 16O, 39K, 56Fe D 9Be, 40Ar, 56Fe Câu 24: Điều khẳng định sai? A Số điện tích hạt nhân số protonB Số proton lớn số nơtron C Số proton số electron D Số nơtron lớn số proton Câu 25: Tổng số hạt n, p, e nguyên tử X 52, số hạt mang điện 1,889 lần số hạt không mang điện Kết luân khơng đúng: A X có e lớp ngồi B X phi kim C X có số khối A = 35 D X có điện tích hạt nhân Z = 17 - HẾT -cauhoi 134 C C D D C B C B B 10 D 11 A 12 C 13 D 14 D 15 A 16 A 17 D 18 A 19 B 20 B 21 A 22 C 23 A 24 B 25 A