Đang tải... (xem toàn văn)
Tuyển tập (số 3) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 3) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 3) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 3) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết
SỞ GD VÀ ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT PHƯƠNG SƠN ĐỀ KSCL ÔN THI THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi: 209 Họ tên thí sinh:…………………………………………Số báo danh:………………… Câu 1: Vinyl fomat điều chế phản ứng sau ? A HCOOH + C2H5OH B HCOOH + C2H3OH C HCOOH + C2H2 D CH3COOH + C2H2 Câu 2: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B SO2 C H2S D H2SO4 Câu 3: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X3Y2 B X2Y3 C X2Y5 D X5Y2 Câu 4: Một hợp chất hữu gồm C, H, O ; cacbon chiếm 61,22% khối lượng Công thức phân tử hợp chất là: A C5H6O2 B C2H2O3 C C4H10O D C3H6O2 Câu 5: Trong chất đây, chất glixin? A H2N-CH2-COOH B HOOC-CH2CH(NH2)COOH C CH3–CH(NH2)–COOH D H2N–CH2-CH2–COOH Câu 6: Phát biểu sau không ? A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo B Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột không thu fructozơ C Phân tử xenlulozơ cấu tạo từ gốc glucozơ D Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc Câu 7: Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng A 2,8 B 8,4 C 5,6 D 16,8 Câu 8: Cho chất: metan, etan, propan n-butan Số lượng chất tạo sản phẩm monoclo là: A B C D Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA B X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng thu 11 gam CO2 4,5 gam H2O Công thức axit là: A HCOOH CH3COOH B C2H3COOH C3H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH Câu 11: Cho 0,2 mol anđehit đơn chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch chứa AgNO3 2M NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 87,2 g kết tủa Công thức phân tử anđehit là: A C4H3CHO B C3H5CHO C C3H3CHO D C4H5CHO Câu 12: Có thể phân biệt lọ nhãn chứa: HCOOH ; CH3COOH ; C2H5OH với hóa chất A Na B Cu(OH)2/OHC dd AgNO3/NH3 D NaOH Câu 13: Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A CH3NH2, C6H5NH2, NH3 B NH3, CH3NH2, C6H5NH2 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Câu 14: Hỗn hợp A gồm H2, C3H8, C3H4 Cho từ từ 12 lít A qua bột Ni xúc tác Sau phản ứng lít khí (các khí đo điều kiện) Tỉ khối A so với H2 A 22 B 13 C 11 D 26 Câu 15: Có ancol thơm, công thức C8H10O ? A B C D Câu 16: Cho cân sau xt ,t o → 2SO3(k) (1) 2SO2(k) + O2(k) ¬ o xt ,t → 2NH3(k) (2) N2(k) + 3H2 ¬ o xt ,t → CO(k) + H2O(k) (3) CO2(k) + H2(k) ¬ o xt ,t → H2(k) + I2(k) (4) 2HI(k) ¬ o xt ,t → CH3COOC2H5 (l) + H2O(l) (5) CH3COOH (l) + C2H5OH ¬ Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hóa học không bị chuyển dịch là: A (3), (4) (5) B (3) (4) C (1) (2) D (2), (4) (5) Câu 17: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 20% B 40% C 25% D 50% Câu 18: Đun 3,0 gam CH3COOH với 4,6 gam C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu m gam CH3COOC2H5 Biết hiệu suất phản ứng este hoá đạt 50 % Giá trị m A 8.8 B 1,1 C 4,4 D 2,2 Câu 19: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lit dd có pH A B C D 1,5 Câu 20: Craking m gam n-butan thu hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 phần butan chưa bị craking Đốt cháy hoàn toàn A thu gam H2O 17,6 gam CO2 Giá trị m A 5,8 B 23,2 C 11,6 D 2,6 Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,80 B 1,12 C 2,24 D 0,56 Câu 22: Hợp chất sau thuộc loại đisaccarit? A Glucozơ B Xenlulozơ C Saccarozơ D Glixerol 2+ 3+ Câu 23: Cho trình Fe → Fe + 1e, trình A khử B oxi hóa C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 24: Anken X có công thức cấu tạo: CH3–CH2–C(CH3)=CH–CH3 Tên X A isohexan B 3-metylpent-2-en C 2-etylbut-2-en D 3-metylpent-3-en Câu 25: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành A 10,8 gam B 43,2 gam C 21,6 gam D 64,8 gam Câu 26: Có ankin ứng với công thức phân tử C5H8 ? A B C D Câu 27: Một loại phân kali có chứa 87% K2SO4 lại tạp chất không chứa kali, độ dinh dưỡng loại phân bón là: A 44,8% B 54,0% C 39,0% D 47,0% Câu 28: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B C D Câu 29: Este X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X A etyl fomiat B metyl fomiat C metyl axetat D etyl axetat Câu 30: Pha a gam ancol etylic (d = 0,8 g/ml) vào nước 80 ml ancol 25o Giá trị a A 16 B 25,6 C 32 D 40 Câu 31: Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chỉ chứa muối sunfat) 26,88 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO điều kiện tiêu chuẩn (không sản phẩm khử khác), tỉ khối Y so với H2 19 Cho dung dịch A tác dụng với Ba(OH)2 dư thu kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 55,5 gam B 89,1 gam C 86,5 gam D 98,1 gam Câu 32: Cho phản ứng sau: to (1) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → (2) Fe + H2SO4 loãng → to (3) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc → (4) Fe3O4 + H2SO4 loãng → (5) Cu + H2SO4 loãng + dd NaNO3 → to (6) FeCO3 + H2SO4 đặc → Số phản ứng hóa học H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D Câu 33: Oxi hóa 9,2 gam ancol etylic CuO đun nóng, thu 13,2 gam hỗn hợp gồm anđehit, axit, ancol chưa phản ứng nước Hỗn hợp tác dụng với Na dư sinh 3,36 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng ancol chuyển hóa thành axít là: A 25% B 90% C 75% D 50% Câu 34: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 82,35 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 80 B 40 C 30 D 60 Câu 35: Hỗn hợp X gồm metyl metacrylat, axit axetic, axit benzoic Đốt cháy hoàn toàn a gam X sinh 0,38 mol CO2 0,29 mol H2O Khi lấy a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 0,01 mol ancol m gam muối Giá trị m là: A 11,75 B 25,00 C 12,02 D 12,16 Câu 36: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X pentapeptit Y (đều mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn cẩn thận thu (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan Val Ala Đốt cháy hoàn toàn muối sinh lượng oxi vừa đủ thu K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng X hỗn hợp M A 55,24% B 54,02% C 45,98% D 64,59% Câu 37: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 đktc Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V khối lượng m A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 B 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 C 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3 Câu 38: Hỗn hợp X gồm este đơn chức A B nhóm -CH2- Cho 6,6g hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu 7,4g hỗn hợp muối Công thức cấu tạo xác A B A CH3-COOC2H5 H-COOC2H5 B H-COOCH3 CH3-COOCH3 C CH3-COO-CH=CH2 H-COO-CH=CH2 D CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3 Câu 39: Dẫn 0,5 mol hỗn hợp khí gồm H2 CO có tỉ khối so với H2 4,5 qua ống đựng 0,4 mol Fe2O3 0,2 mol CuO đốt nóng Sau phản ứng hoàn toàn cho chất rắn ống vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 20,907 B 34,720 C 7,467 D 3,730 Câu 40: Cho m gam hỗn hợp N gồm peptit X, Y, Z mạch hở có tỉ lệ mol 2:3:5 Thủy phân hoàn toàn N, thu 60 gam Gly: 80,1 gam Ala; 117 gam Val Biết số liên kết peptit X, Y, Z khác có tổng Giá trị m là: A 176,5 gam B 257,1 gam C 226,5 gam D 255,4 gam Câu 41: Đổ từ từ 200ml dung dịch A (Na2CO3 1M K2CO3) vào 200 ml dung dịch (Na+ 1M, Ba2+ 1M, Ca2+ 1M, Cl- 2,5 M HCO3-) thu m gam kết tủa dung dịch B Đổ thêm 100 ml dung dịch A vào B, sau phản ứng thấy nồng độ CO32- dung dịch ¼ nồng độ HCO3- Hãy tìm nồng độ K2CO3 A A 0,75 M B 1,125M C 2,625M D 2,5M Câu 42: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 thoát Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 100,45 gam kết tủa Kim loại M là: A Na B K C Rb D Li Câu 43: Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm CO2, NO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Cu tạo sản phẩm khử NO Giá trị m là: A 16 gam B 11,5 gam C 15,5 gam D 12 gam Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 11,2g kim loại Fe 300ml dung dịch HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có khí NO (duy nhất) thoát Cô cạn dung dịch sau phản ứng ta thu chất rắn khan có khối lượng A 36,3gam B 36gam C 39,1gam D 48,4gam Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH Na2CO3 B Na2CO3 NaClO C NaOH NaClO D NaClO3 Na2CO3 Câu 46: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam thoát 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y A 26,88 lít B 44,8 lít C 33,6 lít D 22,4 lít X Y Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là: A HCl, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D Cl2, NaOH Câu 48: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A C3H7OH C4H9OH B C2H5OH C4H9OH C C2H5OH C3H7OH D C4H9OH C5H11OH Câu 49: Hỗn hợp M gồm vinyl axetilen hiđrocacbon X mạch hở Khi đốt cháy hoàn toàn lượng M thu số mol nước gấp đôi số mol M Mặt khác dẫn 8,96 lít M (ở đktc) lội từ từ qua nước brom dư, đến phản ứng hoàn toàn thấy có 2,24 lít khí thoát (ở đktc) Phần trăm khối lượng X M là: A 27,1% B 9,3% C 25,0% D 40,0% Câu 50: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Câu 2: Đáp án : B Câu 3: Đáp án : A Ví dụ : Mg (IIA) P(VA) tạo hợp chất Mg3P2 Câu 4: Đáp án : A Câu 5: Đáp án : A Câu 6: Đáp án : D Glucozo Fructozo có khả tráng bạc Câu 7: Đáp án : C Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 => nFe = 2/3 nCO = 0,1 mol => mFe = 5,6g Câu 8: Đáp án : A chất thỏa mãn : Metan Etan Câu 9: Đáp án : D Tổng e p Số e tối đa phân lớp p => 2p6 3p2 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 => X có số thự tự 14 ( 14e = 14p) ; chu kì , nhóm IVA Câu 10: Đáp án : D CTTQ axit : ROOH , nCO2 = 0,25 mol ; nH2O = 0,25 mol => nCO2 = nH2O => Axit có liên kết pi , nCO2 = nC(X) = 0,25 mol => Số C trung bình = 2,5 => axit CH3COOH C2H5COOH Câu 11: Đáp án : A , nAgNO3 = 0,6 mol = 3nX => Andehit X có nhóm CH≡C – đầu mạch CTTQ : CH≡C – R – CHO phản ứng với AgNO3/NH3 tạo sản phẩm : AgC≡C-RCOONH4 : 0,2 mol Ag : 0,4 mol => mkết tủa = 0,2.( R + 194) + 0,4.108 = 87,2 => R = 26 (C2H2) => X C4H3CHO Câu 12: Đáp án : B Khi cho Cu(OH)2/OH- vào lọ : +) etanol không phản ứng +) axit axetic phản ứng tạo dung dịch xanh lam +) axit fomic phản ứng tạo dung dịch xanh lam điều kiện thường đun nóng tạo Cu2O đỏ Câu 13: Đáp án : D Gốc C6H5- hút e => giảm tính bazo Gốc hidrocacbon no đẩy e => tăng tính bazo Câu 14: Đáp án : C lit khí suy C3H8 Bảo toàn khối lượng : mA = mB = mC3H8 = 6.44 = 264g => MA = 22 => dA/H2 = 11 Câu 15: Đáp án : A Các chất thỏa mãn : C6H5CH2CH2OH ; C6H5CH(OH)CH3 ; CH3C6H4CH2OH ( chất tương ứng với vị trí o,m,p CH3 so với nhóm CH2OH ) Câu 16: Đáp án : B Các cân có số mol vế không chịu ảnh hưởng từ thay đổi áp suất Câu 17: Đáp án : D MX = 15 Áp dụng qui tắc đường chéo : nC2H4 : nH2 = : Giả sử số mol chất X C2H4 + H2 ->C2H6 , x -> x -> x => nY = – x mol Bảo toàn khối lượng : mX = mY => + 28 = 4.5.(2 – x) => x = 0,5 mol => H% = 50% Câu 18: Đáp án : D ,nCH3COOH = 0,05 mol < nC2H5OH = 0,1 mol Tính H% theo axit => neste = 0,05.50% = 0,025 mol => m = 2,2g Câu 19: Đáp án : C ,nHCl = 0,2 mol => CHCl = 0,1 mol = CH+ => pH = Câu 20: Đáp án : A Bảo toàn nguyên tố : Đốt A đốt m gam butan C4H10 => nCO2 = 4nC4H10 = 0,4 mol => nC4H10 = 0,1 mol => m = 5,8g Câu 21: Đáp án : C Bảo toàn nguyên tố : nFeCl3 = nFe = 0,04 mol => m = 2,24g Câu 22: Đáp án : C Câu 23: Đáp án : B Câu 24: Đáp án : B Câu 25: Đáp án : D , nAg = 4nHCHO + 2nHCOOH = 0,6 mol => mAg = 64,8g Câu 26: Đáp án : C Có công thức thỏa mãn : CH≡C – C – C – C ; C - C≡C – C – C ; CH≡C – C(CH3) – C Câu 27: Đáp án : D Độ dinh dưỡng phân kali tính %mK2O tổng khối lượng phân bón Giả sử mphân = 100g => mK2SO4 = 87g 174g K2SO4 qui thành 94g K2O =>87g K2SO4 qui thành 47g K2O => Độ dinh dưỡng = 47% Câu 28: Đáp án : B 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Chất khử FeSO4 , chất oxi hóa KMnO4 Câu 29: Đáp án : B Câu 30: Đáp án : A Vancol = 80.0,25 = 20 ml => mancol = 20.0,8 = 16g Câu 31: Đáp án : B Phản ứng tạo muối sunfat => Bảo toàn nguyên tố điện tích: 3nFe + 2nCu = 2nS(SO4) => 3a + 2.2b = 2.(2a + b) => a = 2b Xét Y : nY = 1,2 mol , MY = 38 Áp dụng qui tắc đường chéo : nNO = nNO2 = 0,6 mol Coi hỗn hợp ban đầu gồm a mol Fe , 2b mol Cu , (2a + b) mol S Bảo toàn e : 2nCu + 3nFe + 6nS = nNO2 + 3nNO => 4b + 3a + 6(2a + b) = 0,6 + 0,6.3 = 2,4 mol => a = 0,12 mol , b = 0,06 mol Cho Y + Ba(OH)2 dư tạo kết tủa :0,12 mol Fe(OH)3 ; 0,12 mol Cu(OH)2 ; 0,3 mol BaSO4 Nung lên : 0,06 mol Fe2O3 ; 0,12 mol CuO ; 0,3 mol BaSO4 => m = 89,1g Câu 32: Đáp án : A Các phản ứng : (1) , (2) , (6) Câu 33: Đáp án : D Câu 34: Đáp án : D Câu 35: Đáp án : A X gồm : C5H8O2 ; C2H4O2 ; C7H6O2 với số mol x , y , z Bảo toàn nguyên tố : , nCO2 = 5x + 2y + 7z = 0,38 ,2nH2O = 8x + 4y + 6z = 0,58 ,nancol = neste = x = 0,01 mol => y= 0,095 ; z = 0,02 mol Muối gồm 0,01 mol C3H5COONa ; 0,095 mol CH3COONa ; 0,02 mol C6H5COONa => m = 11,75g Câu 36: Đáp án : B Gọi số mol Ala-K(C3H6O2NK) Val-K(C5H10O2NK) x y mol Khi đốt cháy : nN(muối) = x + y = 2nN2 = 0,22 mol => nN(muối) = nK = 2nK2CO3 => nK2CO3 = 0,11 mol Mặt khác ta thấy số H gấp đôi số C muối hữu => nC = ½ nH => nCO2 + nK2CO3 = nH2O Có mCO2 + mH2O = 50,96g => nCO2 = 0,79 mol ; nH2O = 0,9 mol Bảo toàn Oxi : 2nmuối aminoaxit + 2nO2 = 3nK2CO3 + 2nCO2 + nH2O => nO2 = 1,185 mol Ta có : nC = 3x + 5y = nK2CO3 + nCO2 = 0,9 mol => x= 0,1 mol ; y = 0,12 mol => m + 11,42 = 0,1.127 + 0,12.155 => m = 19,88g Giả sử M có : x mol X ( a nhóm Val ; (4-a) nhóm Ala) y mol Y (b nhóm Val ; (5-b) nhóm Ala) => nN = 4x + 5y = 2nN2 = 0,22 mol (*) Khi phản ứng thủy phân : +/ tetrapeptit + 4KOH -> muối + H2O +/ Pentapeptit + 5KOH -> muối + H2O =>Bảo toàn khối lượng : mmuối – mpeptit = mKOH – mH2O => 11,42 = 4.56x – 18x + 5.56y – 18y (**) Từ (*) (**) => x = 0,03 mol ; y = 0,02 mol Có nVal = ax + by = 0,12 mol => 3a + 2b = 12 => a = ; b = a = ; b = thỏa mãn +/ TH1 : Y (Ala)2(Val)3 => %mY(M) = 45,98% => %mX = 54,02% Có đáp án B thỏa mãn => Không cần xét TH2 Câu 37: Đáp án : D Khi nhỏ từ từ HCl thứ tự phản ứng : CO32- + H+ -> HCO3HCO3- + H+ -> CO2 + H2O Sau phản ứng dung dịch có : 0,4 mol HCO3- thoát 0,5 mol khí =>V khí = 11,2 lit ,mCaCO3 = 100nCaCO3 = 100.nHCO3 = 40g Câu 38: Đáp án : B , nNaOH = nX = nmuỗi = 0,1 mol Vì phản ứng tạo muối khác => Mtb muối RCOONa = 74g => muối HCOONa CH3COONa Vì A B nhóm CH2 => gốc hidrocacbon ancol giống este Mtb este = 66g => este HCOOCH3 CH3COOCH3 Câu 39: Đáp án : C Bảo toàn e : số e mà N+2(NO) nhận số e trao đổi O(oxit) phản ứng với hỗn hợp khí ( thực chất Fe2O3 CuO không phản ứng oxi hóa tạo NO ) Do H2 CO phản ứng với O(oxit) tỉ lệ mol : => nkhí = 0,5 mol Và nO(oxit) = 0,4.3 + 0,2 = 1,4 mol => nO pứ = 0,5 mol Bảo toàn e : 2nO pứ = 3nNO => VNO = 7,467 lit Câu 40: Đáp án : C , nGly = 0,8 mol ; nAla = 0,9 mol ; nVal = mol Do số liên kết peptit khác tổng => Các chất có số liên kết peptit , Xét TH1 : X –tetrapeptit : 2t mol ; Y-tripeptit : 3t mol; Z –dipeptit : 5t mol => Tổng số mol mắt xích aa = nGly + nAla + nVal = 4.2t + 3.3t + 2.5t = 2,7 mol => t = 0,1 mol => số mol H2O phản ứng = 2t.3 + 3t.2 + 5t = 17t = 1,7 mol Bảo toàn khối lượng : m = maa – mH2O = 60 + 80,1 + 117 – 1,7.18 = 226,5g Chọn C Không cần xét TH sau Câu 41: Đáp án : A Bảo toàn điện tích : CHCO3 200 ml dung dịch 2,5M Xét tổng thể : đổ 300 ml dung dịch A 200 ml dung dịch Sau trộn : => nHCO3 = 2,5.0,2 = 0,5 mol => nCO32- = 0,125 mol Gọi nồng độ K2CO3 A x => nCO3 tổng = 0,3.(1 + x) Sau trộn phản ứng với Ca2+ , Ba2+ => lại : 0,3(1 + x) – 0,2 – 0,2 = 0,125 => x = 0,75M Câu 42: Đáp án : D , nAgCl = nMCl(sau) = 2nM2CO3 + nMHCO3 + nMCl đầu = 0,7 mol > nHCl pứ Lại có nCO2 = nM2CO3 + nMHCO3 = 0,4 mol = nH2O Bảo toàn khối lượng : mMCl sau < 32,65 + 0,7.36,5 – 0,4.44 – 0,4.18 = 33,4g => MMCl < 47,7 => M < 12,2 => M Li Câu 43: Đáp án : A ,nFeCO3 = 0,05 mol phản ứng tạo Fe(NO3)3 Sau cho HCl dư vào , Cho tiếp Cu vào thấy tạo khí NO => NO3- hết ( HCl dư) 2Fe3+ + Cu -> Cu2+ + 2Fe2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 2H2O => m = 16g Câu 44: Đáp án : C ,nFe = 0,2 mol ; nHNO3 = 0,6 mol Giả sử phản ứng tạo Fe2+ Fe3+ với số mol x y mol => x + y = 0,2 ; nHNO3 pứ = 2x + 3y + 1/3.(2x + 3y) = 0,6 mol => x = 0,15 mol ; y = 0,05 mol => mmuối khan = mFe(NO3)2 + mFe(NO3)3 = 39,1g Câu 45: Đáp án : A Câu 46: Đáp án : C Ta có : mY = mbình tăng + mkhí thoát = 10,8 + 0,2.8.2 = 14g = mX ( bảo toàn khối lượng) Mà X số mol C2H2 H2 băng => nC2H2 = nH2 = 0,5 mol C2H2 + 2,5O2 -> 2CO2 + H2O H2 + 0,5O2 -> H2O => nO2 = 1,5 mol => V = 33,6 lit Câu 47: Đáp án : D Câu 48: Đáp án : C Al4C3 + 12HCl -> 4AlCl3 + 3CH4 => Hỗn hợp khí gồm CH4 C2H2 Câu 14: Đáp án : B S trạng thái số oxi hóa khoảng ( -2 , +6) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 15: Đáp án : C Câu 16: Đáp án : A Vinyl axetat : CH3COOCH=CH2 + NaOH -> CH3COONa + CH3CHO (tráng bạc) Câu 17: Đáp án : C Glucozo không bị thủy phân Câu 18: Đáp án : B ,nNa = 0,2 mol ; nHCl = 0,05 mol Na + HCl -> NaCl + ½ H2 Na + H2O -> NaOH + ½ H2 Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn : 0,05 mol NaCl 0,15 mol NaOH => m = 8,925g Câu 19: Đáp án : A este : HCOOC2H5 CH3COOCH3 có số mol 0,06 mol => Phản ứng với NaOH thu : 0,06 mol HCOONa CH3COONa => mmuối = 9g Câu 20: Đáp án : C ,namin = 0,105 mol C2H5NH2 + H2O -> C2H5NH3+ + OHFe3+ + OH- -> Fe(OH)3 => nFe(OH)3 = 1/3 namin = 0,035mol => mkết tủa = 3,745g Câu 21: Đáp án : A ,nNaOH = 0,018 mol 3NaOH + triolein -> Glixerol + 3Natrioleat => nGlixerol = 0,006 mol => mGlixerol = 0,552g Câu 22: Đáp án : B Glucozo -> 2Ag => nAg = 2nGlucozo = 0,13 mol => mAg = 14,04g Câu 23: Đáp án : A Coi hỗn hợp X gồm Fe S phản ứng với HNO3 Fe – 3e -> Fe3+ S – 6e -> S6+ N5+ + 3e -> N2+ Bảo toàn e : 3nFe + 6nS = 3nNO => nS = 0,021 mol => m = 0,672g Câu 24: Đáp án : B Phản ứng tổng quát : CO + Ooxit -> CO2 => mrắn giảm = mO pứ = 0,8g => nO pứ = nCO2 = 0,05 mol => X gồm 0,05 mol CO 0,05 mol CO2 => dX/H2 = 18 Câu 25: Đáp án : A pH = 13 => pOH = => [OH-] = 0,1 M => nNaOH = 0,01 mol = nNa ( BT nguyên tố ) => m = 0,23g Câu 26: Đáp án : A Bảo toàn e : 2nCu = nNO2 => x = 0,05 mol Câu 27: Đáp án : D Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu ,x -> x mol => mtăng = mCu – mFe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m => x = 0,3 mol => mCu bám = 0,3.64 = 19,2g Câu 28: Đáp án : B Bảo toàn e : 3nAl = 3nNO => nAl = 0,01 mol => m = 0,27g Câu 29: Đáp án : B CH2=CHCOOCH3 + KOH -> CH2=CHCOOK + CH3OH => Sau phản ứng chất rắn gồm 0,2 mol CH2=CHCOOK => m = 22g Câu 30: Đáp án : B , bảo toàn e : 2nCu = 3nNO => nCu = 0,3 mol Vì %mCuO X 29,41% => %mCu X 70,59% => nCuO = 0,1 mol CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O => nHCl = 0,2 mol => V = 0,2 lit Câu 31: Đáp án : C Câu 32: Đáp án : A +) Dùng HCl : phản ứng với anilin tạo C6H5NH3Cl tan nước phenol benzen lại không tan Lọc lấy phần dung dịch tan +) Dùng NaOH phản ứng với C6H5NH3Cl tạo trở lại C6H5NH2 không tan nước => tách thành công => Cần dùng chất Câu 33: Đáp án : B Phản ứng với Na ,Br2 , NaOH mà không phản ứng với NaHCO3 => Chất không chứa nhóm COOH , chứa nhóm OH gắn trực tiếp vào vòng benzen Gồm : b) o – cresol ; d) phenol Câu 34: Đáp án : B Ta có: nCO2 – nH2O = nX => X phải chứa 2( p + vòng ) =>Các chất thỏa mãn : axit andehit no chức mạch hở Câu 35: Đáp án : D Tổng số mol khí NO sau phản ứng : 0,07 mol Giả sử Y có Fe3+ Fe2+ => bảo toàn e : 3nFe3+ + 2nFe2+ = 3nNO Lại có : 2Fe3+ + Cu -> Cu2+ + 2Fe2+ ( Y hòa tan Cu sản phẩm khử N+5) => nFe3+ = 2nCu = 0,065 mol => nFe2+ = 0,0075 mol => m = 56.( 0,065 + 0,0075 ) = 4,06g Câu 36: Đáp án : C Cl đạt số oxi hóa +5 phản ứng : 3Cl2 + 6KOH đặc nóng -> KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 37: Đáp án : C Vì mục đích tăng hiệu suất => cá yếu tố tác động cho cân chuyeenrdichj theo chiều thuận +) Áp suất cao => phản ứng thuận làm giảm áp suất hệ +) Nhiệt độ thấp không thấp => phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 38: Đáp án : A 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với He 23 : 18 => Z có 0,05 mol NO 0,4 mol H2 Bảo toàn khối lượng : mX + mKHSO4 = m muối + mZ + mH2O => nH2O = 1,05 mol Bảo toàn H : nKHSO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+ => nNH4+= 0,05 mol Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNO +nNH4+ => nFe(NO3)2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,2 mol %mAl = 16,3% gần với giá trị 15% Câu 39: Đáp án : C X tác dụng với Y có kết tủa xuất => loại D vì: NaHCO3 + NaHSO4 kết tủa X tác dụng với Z có khí thoát => loại A B không tạo khí Câu 40: Đáp án : A Bảo toàn khối lượng : mX = m = mC + mH + mN = 0,09.12 + 0,125.2 + 0,015.2.14 = 1,75g , nH+ = 2nH2SO4 = nNH2 = nN = 0,03 mol => nH2SO4 pứ = 0,015 mol => mmuối = m + mH2SO4 pứ = 3,22g Câu 41: Đáp án : B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện giảm dần Câu 42: Đáp án : A Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 => nCu = 0,03 mol ; nFe = 0,015 mol Để tổng lượng khí thấp HNO3 oxi hóa Fe thành Fe2+ Bảo toàn e : 2nCu + 2nFe = nNO2 + 3nNO = 0,09 mol => khí có NO2 => nNO2 = 0,09 mol => V = 2,016 lit Và có NO => nNO = 0,03 mol => V = 0,672 lit => 0,672 < Vhh < 2,016 Câu 43: Đáp án : B Câu 44: Đáp án : C Câu 45: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : m-CH3COOC6H4CH3 ; ClH3NCH2COONH4 ; p-C6H4(OH)2 => Có chất thỏa mãn Câu 46: Đáp án : D , mtăng = mSO4 muối = 7,04g => bảo toàn nguyên tố : nH2SO4 pứ = nSO4 muối + nSO2 = 0,1133 mol Câu 47: Đáp án : B , Khi 0,1 mol Y phản ứng với 0,2 mol Na => Y có tổng số nhóm OH COOH phân tử Mà X hidro hóa tạo Y => X có nhóm CHO ( Vì X chức ) => nX = ¼ nAg = 0,1 mol => MX = 58g => X (CHO)2 Khi đốt cháy X nCO2 = 2nH2O Câu 48: Đáp án : C Khi có sấm chớp xảy phản ứng : N2 + O2 -> 2NO Sau : 4NO + 3O2 + 2H2O -> 4HNO3 => theo nước mưa rơi xuống hòa với ion đất tạo phân nitrat cung cấp cho trồng Câu 49: Đáp án : A Đầu tiên Al phản ứng với AgNO3 trước (1) Nếu Al dư phản ứng với Ni(NO3)2 ; Cu không phản ứng (2) Nếu Al hết AgNO3 dư Cu phản ứng với AgNO3 , Ni(NO3)2 giừ nguyên X tan phần HCl => Chứng tỏ giả thuyết (1) => Y gồm Al3+ ; Ni2+ ( ) Mà Y phản ứng với NaOH vừa đủ tạo hydroxit => Y phải có Ni2+ => Rắn X gồm Ag, Cu , Ni Câu 50: Đáp án : C , AX = 35 + 44 = 79 Do nY – nX = => AY = 81 Giả sử mol Z có x mol X => có (1 – x) mol Y => 79,9 = 79x + 81(1 – x) => x = 0,55 mol => nY : nX = 0,45 : 0,55 = : 11 TRƯỜNG THPT LAO BẢO ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 745 Họ tên thí sinh:………………………………………… Số báo danh:……………… Câu 1: Bột kim loại X tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng, khí thoát X kim loại A Cu B Mg C Ag D Fe Câu 2: Cho hỗn hợp Mg Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm A Cu B CuCl2+ MgCl2 C Cu + MgCl2 D Mg+ CuCl2 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua nhôm cacbua dung dịch HCl thu hỗn hợp khí gồm chất sau A C2H2 CH4 B CH4 H2 C CH4 C2H6 D C2H2 H2 Câu 4: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxy hóa vừa có tính khử A Na2S B Na2SO3 C FeS D KHSO4 Câu 5: Chất béo trieste axit béo với ancol sau A ancol metylic B etylenglycol C Glyxerol D Etanol Câu 6: Xà phòng hóa este sau thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc A Vinyl axetat B anlyl propionat C Etyl acrylat D Metyl metacrylat Câu 7: Nhận xét sau không glucozo A Phân tử glucozo có nhóm OH B Phân tử glucozo có nhóm –CHO C Glucozo bị thủy phân môi trường axit D Đốt cháy hoàn toàn a mol Glucozo thu 6a mol CO2 Câu 8: Hòa tan hết 4,6 gam Natri 100 ml dung dịch HCl 0,5M thu H2 dung dịch X Cô cạn X số gam chất rắn A 10,2 gam B 8,925 gam C gam D 11,7 gam Câu 9: Xà phòng hóa hoàn toàn 8,88 gam hỗn hợp este C3H6O2 (có số mol nhau) dung dịch NaOH gam muối A gam B 4,08 gam C 4,92 gam D 8,32 gam Câu 10: 4,725 etyl amin tác dụng với dung dịch FeCl3 dư, kết thúc phản ứng thu gam tủa A 4,28 gam B 5,732 gam C 3,745 gam D 4,815gam Câu 11: Hyđrocacbon mạch hở sau phản ứng với Brom dung dịch theo tỷ lệ mol tương ứng 1:2 A CnH2n+2 B CnH2n-6 C CnH2n D CnH2n-2 Câu 12: Hydrocacbon sau tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo thành tủa A Styren B Đimetyl axetylen C But-1-in D But-1,3-dien Câu 13: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân A Poli etylen B Xenlulozo C Mantozo D Triaxylglyxerol Câu 14: Chất sau có tính bazo yếu A p-nitroanilin B p-metyl anilin C Amoniac D Đimetyl amin Câu 15: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 16: Độ phân cực liên kết OH ancol etylic, phenol axit axetic a ,b ,c Nhận xét sau A a >b >c B c >b > a C b > a> c D b >c >a Câu 17: Hòa tan hết 0,56 gam Fe lượng dư H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm khử lít SO2 đktc A 0,56 lit B 0,448 lit C 0,224 lit D 0,336 lit Câu 18: Kim loại sau cho vào dung dịch CuSO4 bị hòa tan hết phản ứng tạo thành kết tủa gồm chất A Na B Fe C Ba D Zn Câu 19: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo thành Fe A Ag B Cu C Na D Zn Câu 20: Hai chất sau trộn với xảy phản ứng hóa học A HNO3+ Na2SO4 B FeCl2+H2S C CO2 + dd BaCl2 D S + H2SO4 đặc Câu 21: Đun nóng dung dịch chứa 0,72 gam NaOH với lượng dư triolein Kết thúc phản ứng thu gam glyxerol (hiệu suất 100%) A 0,552 gam B 0,46 gam C 0,736 gam D 0,368 gam Câu 22: Cho 11,7 gam glucozo phản ứng với lượng dư AgNO3 NH3 Kết thúc phản ứng thu gam Ag A 15,12 gam B 14,04 gam C 16,416 gam D 17,28 gam Câu 23: Cho 4,368 gam bột Fe tác dụng với m gam bột S Sau phản ứng rắn X Toàn X tan hết dung dịch HNO3 loãng dư sản phẩm khử 0,12 mol NO Giá trị m A 0,672 gam B 0.72 gam C 1,6gam D 1,44 gam Câu 24: Cho 2,24 lit đktc khí CO từ từ qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp MgO, Fe2O3, CuO Sau phản ứng thu (m - 0,8) gam chất rắn hỗn hợp khí X Tính tỷ khối X so với H2 A 14 B 18 C 12 D 24 Câu 25: Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 gam B 2,3 gam C 3,45 gam D 0,46 gam Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3 thu x mol NO2 sản phẩm khử Giá trị x A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,25 Câu 27: Một sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4 Kết thúc phản ứng thấy khối lượng sắt (m + 2,4) gam Khối lượng Cu phản ứng sinh bám lên sắt A 12,8 gam B 9,6 gam C 16 gam D 19,2 gam Câu 28: Cho m gam bột Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng sản phẩm khử 0,224 lít NO đktc Giá trị m A 0,405 gam B 0,27 gam C 0,54 gam D 0,216 gam Câu 29: Xà phòng hóa 0,3 mol metyl acrylat dung dịch có 0,2 mol KOH Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch gam chất rắn khan A 25 gam B 33 gam C 22 gam D 30 gam Câu 30: Hỗn hợp X gồm Cu CuO (trong tỷ lệ % khối lượng CuO 29,41%) Cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sản phẩm khử 0,2 mol NO Vậy m gam X phản ứng với nhiều lít dung dịch HCl 1M A 0,3 lit B 0,2 lit C 0,23 lit D 0,18 lit Câu 31: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại Al Fe lượng vừa đủ dung dịch loãng HNO3 loãng nồng độ 20% thu dung dịch X (2 muối) sản phẩm khử NO Trong X nồng độ Fe(NO3)3 9,516% nồng độ C % Al(NO3)3 gần A 9,5 % B 4,6 % C 8,4 % D 7,32 % Câu 32: Dùng phản ứng để tách anilin khỏi hỗn hợp chất anilin, phenol benzen A B C D Câu 33: Cho chất a) đimetyl oxalat b) o-cresol c) 0-xylen d) phenol e) etanal g) axit fomic h) anlyl propionat Chất số phản ứng với nước Brom, Na, dung dịch NaOH không phản ứng với NaHCO3 A a,c B b,d C b,d,g D b,e,h Câu 34: Số mol chất X bị đốt cháy + nH2O = nCO2 Loại chất sau đây, bị đốt cháy hoàn toàn thu kết thỏa mãn điều kiện A Ancolvà anđêhit no đơn chức mạch hở B Axit anđêhit no hai chức mạch hở C Anken xyclo ankan D Axit este mạch hở không no liên kết ba đơn chức Câu 35: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m A 4,2gam B 2,4gam C 3,92 gam D 4,06 gam Câu 36: Phản ứng chất sau thu sản phẩm Clo đạt mức oxy hóa cao A MnO2 + HCl B Cl2 + NaOH loãng nguội C Cl2 + KOH đặc nóng D Cl2+ bột Ca(OH)2 Câu 37: Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy tạo thành cân hóa học Cân hóa học phải thực áp suất cao, nhiệt độ thấp không thấp (khoảng 4500C) Từ suy đặc điểm phản ứng A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng B Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất C Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất D Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng Câu 38: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa 10,08 lit đktc khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỷ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau A 15% B 20% C 25% D 30% Câu 39: Ba dung dịch X,Y,Z, thỏa mãn - X tác dụng với Y có tủa xuất - Ytác dụng với Z có tủa xuất - X tác dụng với Z có khí thoát X,Y,Z, A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm amin đơn chức oxy 0,09 mol CO2, 0,125 mol H2O 0,015 mol N2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng số gam muối A 3,22 gam B 2,488 gam C 3,64 gam D 4,25 gam Câu 41: Nhận xét sau không bảng tuần hoàn Menđêlêep A Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện tăng dần C Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố nhóm B kim loại Câu 42: Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu sản phẩm khử gồm NO2 NO Thể tích hỗn hợp khí NO + NO2 thu gần với giá trị sau A 0,672 lit B 0,784 lit C 0,448 lit D 0,56 lit Câu 43: Thủy phân hết mùn cưa chứa 80% xenlulozo cho lên men rượu với hiệu suất 60% Biết khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8g/ml.Thể tích rượu 400 thu A 640,25 lit B 851,85 lit C 912,32 lit D 732,34 lit Câu 44: Cho sơ đồ: + H 2O − H 2O + H2O − metylbut − − en → X → Y → Z Trong X,Y,Z sản phẩm Nhận xét sau : A X 2-metylbut-3-ol B Y 2-metylbut-1-en C Z 2-metylbut-2-ol D Y 2-metylbut-3-en Câu 45: Cho dãy chất : m-CH3COOC6H4CH3; m-HCOOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; pHOC6H4CH2OH; CH3NH3NO3 Có chất kể thỏa mãn điều kiện: mol chất phản ứng tối đa mol NaOH A B C D Câu 46: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng 0,896 lit đktc SO2 Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng (m + 7,04) gam chất rắn khan Số mol H2SO4 tham gia phản ứng gần giá trị sau A 0,123mol B 0,115 mol C 0,118 mol D 0,113 mol Câu 47: Hợp chất hữu X chức (chỉ chứa C,H,O) 5,8 gam X tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 43,2 gam Ag Hydro hóa hoàn toàn 0,1 mol X chất Y Toàn Y phản ứng vừa hết 4,6 gam Natri Đốt cháy hoàn toàn X thu A nCO2 = nH2O B nCO2=2nH2O C nH2O=2nCO2 D nH2O=3nCO2 Câu 48: Khi trời sấm chớp mưa rào, không trung xảy phản ứng hóa học điều kiên nhiệt độ cao có tia lửa điện, tạo thành sản phẩm có tác dụng loại phân bón đây, theo nước mưa rơi xuống, cung cấp chất dinh dưỡng cho trồng A Đạm amoni B Phân lân C Đạm nitrat D Phân kali Câu 49: Cho hỗn hợp kim loại Al Cu vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3 Ni(NO3)2 Kết thúc phản ứng rắn X (tan phần dung dịch HCl dư) thu dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH tủa gồm hydroxit kim loại) Nhận xét sau không thí nghiệm A Rắn X gồm Ag ,Al , Cu B Kim loại Cu chưa tham gia phản ứng C Dung dịch Ygồm Al(NO3)3,Ni(NO3)2 D Rắn X gồm Ag,Cu Ni Câu 50: Nguyên tố Z có đồng vị X, Y với khối lượng nguyên tử trung bình 79,9 Hạt nhân đồng vị X có 35 hạt proton 44 hạt notron Hạt nhân đồng vị Y có số hạt notron nhiều X hạt Tỷ lệ số nguyên tử Y/X A 9/10 B 10/11 C 9/11 D 11/9 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Câu 2: Đáp án : C But – – in có CH≡C – đầu mạch nên có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3 Câu 3: Đáp án : A Câu 4: Đáp án : A p-nitroanilin có dạng : p- O2N – C6H4 – NH2 Do nhóm NO2 hút e mạnh => cặp e tự N NH2 bị hút phía vòng thơm => Tính bazo giảm rõ rệt Còn nhóm metyl CH3- lại nhóm đẩy e => tính bazo mạnh Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : B Mức độ hút e : C=O > C6H5- > C2H5Câu 7: Đáp án : D ,bảo toàn e : 3nFe = 2nSO2 => nSO2 = 0,015 mol => V = 0,336 lit Câu 8: Đáp án : C Khi cho Ba vào tạo Ba(OH)2 sau phản ứng với CuSO4 tạo kết tủa BaSO4 Cu(OH)2 Câu 9: Đáp án : D Câu 10: Đáp án : D S + 2H2SO4 đặc nóng -> 3SO2 + 2H2O Câu 11: Đáp án : B Đề phản ứng khí thoát phải tạo NH4NO3 => Kim loại phải có tính khử mạnh => Mg Câu 12: Đáp án : C Câu 13: Đáp án : A CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + C2H2 Al4C3 + 12HCl -> 4AlCl3 + 3CH4 => Hỗn hợp khí gồm CH4 C2H2 Câu 14: Đáp án : B S trạng thái số oxi hóa khoảng ( -2 , +6) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 15: Đáp án : C Câu 16: Đáp án : A Vinyl axetat : CH3COOCH=CH2 + NaOH -> CH3COONa + CH3CHO (tráng bạc) Câu 17: Đáp án : C Glucozo không bị thủy phân Câu 18: Đáp án : B ,nNa = 0,2 mol ; nHCl = 0,05 mol Na + HCl -> NaCl + ½ H2 Na + H2O -> NaOH + ½ H2 Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn : 0,05 mol NaCl 0,15 mol NaOH => m = 8,925g Câu 19: Đáp án : A este : HCOOC2H5 CH3COOCH3 có số mol 0,06 mol => Phản ứng với NaOH thu : 0,06 mol HCOONa CH3COONa => mmuối = 9g Câu 20: Đáp án : C ,namin = 0,105 mol C2H5NH2 + H2O -> C2H5NH3+ + OHFe3+ + OH- -> Fe(OH)3 => nFe(OH)3 = 1/3 namin = 0,035mol => mkết tủa = 3,745g Câu 21: Đáp án : A ,nNaOH = 0,018 mol 3NaOH + triolein -> Glixerol + 3Natrioleat => nGlixerol = 0,006 mol => mGlixerol = 0,552g Câu 22: Đáp án : B Glucozo -> 2Ag => nAg = 2nGlucozo = 0,13 mol => mAg = 14,04g Câu 23: Đáp án : A Coi hỗn hợp X gồm Fe S phản ứng với HNO3 Fe – 3e -> Fe3+ S – 6e -> S6+ N5+ + 3e -> N2+ Bảo toàn e : 3nFe + 6nS = 3nNO => nS = 0,021 mol => m = 0,672g Câu 24: Đáp án : B Phản ứng tổng quát : CO + Ooxit -> CO2 => mrắn giảm = mO pứ = 0,8g => nO pứ = nCO2 = 0,05 mol => X gồm 0,05 mol CO 0,05 mol CO2 => dX/H2 = 18 Câu 25: Đáp án : A pH = 13 => pOH = => [OH-] = 0,1 M => nNaOH = 0,01 mol = nNa ( BT nguyên tố ) => m = 0,23g Câu 26: Đáp án : A Bảo toàn e : 2nCu = nNO2 => x = 0,05 mol Câu 27: Đáp án : D Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu ,x -> x mol => mtăng = mCu – mFe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m => x = 0,3 mol => mCu bám = 0,3.64 = 19,2g Câu 28: Đáp án : B Bảo toàn e : 3nAl = 3nNO => nAl = 0,01 mol => m = 0,27g Câu 29: Đáp án : B CH2=CHCOOCH3 + KOH -> CH2=CHCOOK + CH3OH => Sau phản ứng chất rắn gồm 0,2 mol CH2=CHCOOK => m = 22g Câu 30: Đáp án : B , bảo toàn e : 2nCu = 3nNO => nCu = 0,3 mol Vì %mCuO X 29,41% => %mCu X 70,59% => nCuO = 0,1 mol CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O => nHCl = 0,2 mol => V = 0,2 lit Câu 31: Đáp án : C Câu 32: Đáp án : A +) Dùng HCl : phản ứng với anilin tạo C6H5NH3Cl tan nước phenol benzen lại không tan Lọc lấy phần dung dịch tan +) Dùng NaOH phản ứng với C6H5NH3Cl tạo trở lại C6H5NH2 không tan nước => tách thành công => Cần dùng chất Câu 33: Đáp án : B Phản ứng với Na ,Br2 , NaOH mà không phản ứng với NaHCO3 => Chất không chứa nhóm COOH , chứa nhóm OH gắn trực tiếp vào vòng benzen Gồm : b) o – cresol ; d) phenol Câu 34: Đáp án : B Ta có: nCO2 – nH2O = nX => X phải chứa 2( p + vòng ) =>Các chất thỏa mãn : axit andehit no chức mạch hở Câu 35: Đáp án : D Tổng số mol khí NO sau phản ứng : 0,07 mol Giả sử Y có Fe3+ Fe2+ => bảo toàn e : 3nFe3+ + 2nFe2+ = 3nNO Lại có : 2Fe3+ + Cu -> Cu2+ + 2Fe2+ ( Y hòa tan Cu sản phẩm khử N+5) => nFe3+ = 2nCu = 0,065 mol => nFe2+ = 0,0075 mol => m = 56.( 0,065 + 0,0075 ) = 4,06g Câu 36: Đáp án : C Cl đạt số oxi hóa +5 phản ứng : 3Cl2 + 6KOH đặc nóng -> KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 37: Đáp án : C Vì mục đích tăng hiệu suất => cá yếu tố tác động cho cân chuyeenrdichj theo chiều thuận +) Áp suất cao => phản ứng thuận làm giảm áp suất hệ +) Nhiệt độ thấp không thấp => phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 38: Đáp án : A 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với He 23 : 18 => Z có 0,05 mol NO 0,4 mol H2 Bảo toàn khối lượng : mX + mKHSO4 = m muối + mZ + mH2O => nH2O = 1,05 mol Bảo toàn H : nKHSO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+ => nNH4+= 0,05 mol Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNO +nNH4+ => nFe(NO3)2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,2 mol %mAl = 16,3% gần với giá trị 15% Câu 39: Đáp án : C X tác dụng với Y có kết tủa xuất => loại D vì: NaHCO3 + NaHSO4 kết tủa X tác dụng với Z có khí thoát => loại A B không tạo khí Câu 40: Đáp án : A Bảo toàn khối lượng : mX = m = mC + mH + mN = 0,09.12 + 0,125.2 + 0,015.2.14 = 1,75g , nH+ = 2nH2SO4 = nNH2 = nN = 0,03 mol => nH2SO4 pứ = 0,015 mol => mmuối = m + mH2SO4 pứ = 3,22g Câu 41: Đáp án : B Trong nhóm A từ xuống độ âm điện giảm dần Câu 42: Đáp án : A Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 => nCu = 0,03 mol ; nFe = 0,015 mol Để tổng lượng khí thấp HNO3 oxi hóa Fe thành Fe2+ Bảo toàn e : 2nCu + 2nFe = nNO2 + 3nNO = 0,09 mol => khí có NO2 => nNO2 = 0,09 mol => V = 2,016 lit Và có NO => nNO = 0,03 mol => V = 0,672 lit => 0,672 < Vhh < 2,016 Câu 43: Đáp án : B Câu 44: Đáp án : C Câu 45: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : m-CH3COOC6H4CH3 ; ClH3NCH2COONH4 ; p-C6H4(OH)2 => Có chất thỏa mãn Câu 46: Đáp án : D , mtăng = mSO4 muối = 7,04g => bảo toàn nguyên tố : nH2SO4 pứ = nSO4 muối + nSO2 = 0,1133 mol Câu 47: Đáp án : B , Khi 0,1 mol Y phản ứng với 0,2 mol Na => Y có tổng số nhóm OH COOH phân tử Mà X hidro hóa tạo Y => X có nhóm CHO ( Vì X chức ) => nX = ¼ nAg = 0,1 mol => MX = 58g => X (CHO)2 Khi đốt cháy X nCO2 = 2nH2O Câu 48: Đáp án : C Khi có sấm chớp xảy phản ứng : N2 + O2 -> 2NO Sau : 4NO + 3O2 + 2H2O -> 4HNO3 => theo nước mưa rơi xuống hòa với ion đất tạo phân nitrat cung cấp cho trồng Câu 49: Đáp án : A Đầu tiên Al phản ứng với AgNO3 trước (1) Nếu Al dư phản ứng với Ni(NO3)2 ; Cu không phản ứng (2) Nếu Al hết AgNO3 dư Cu phản ứng với AgNO3 , Ni(NO3)2 giừ nguyên X tan phần HCl => Chứng tỏ giả thuyết (1) => Y gồm Al3+ ; Ni2+ ( ) Mà Y phản ứng với NaOH vừa đủ tạo hydroxit => Y phải có Ni2+ => Rắn X gồm Ag, Cu , Ni Câu 50: Đáp án : C , AX = 35 + 44 = 79 Do nY – nX = => AY = 81 Giả sử mol Z có x mol X => có (1 – x) mol Y => 79,9 = 79x + 81(1 – x) => x = 0,55 mol => nY : nX = 0,45 : 0,55 = : 11 [...]... theo N2) = 25% Câu 49: Đáp án : D Cả Glucozo và Fructozo đều có phản ứng tráng bạc Câu 50: Đáp án : A Có 4 đồng phân : HCOOCH2CH2CH3 ; HCOOCH(CH3)2 CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 SỞ GD VÀ ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ ĐỀ KSCL ÔN THI THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 202 Họ và tên thí sinh:………………………………………… Số báo danh:………………... C4H4 và CxHy Do khi đốt cháy tạo nH2O = 2nM Số H trung bình của các chất trong M là 4 => X là CxH4 Mà M + Br2 thì có khí thoát ra => X là ankan => C là CH4 M có : 0,1 mol CH4 và 0,3 mol C4H4 => %mCH4(X) = 9,3% Câu 50: Đáp án : B SỞ GD VÀ ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM HỌC 2015 – 2016 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi: 150 Họ và tên... mol OH- và 0,04 mol Ba2+ => nCO3 = nOH – nCO2 = 0,02 mol => Kết tủa là 0,02 mol BaCO3 => m = 3,94g Câu 48: Đáp án : A Câu 49: Đáp án : A Câu 50: Đáp án : C , nH2 = nZn = 0,2 mol => mkhông tan = mCu = mhỗn hợp đầu – mZn = 3,4g SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ ĐỀ KSCL ÔN THI THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi: 061... tỏ điều gì? A Xenlulozơ và tinh bột đều phản ứng được với Cu(OH)2 B Xenlulozơ và tinh bột đều là các polime có nhánh C Xenlulozơ và tinh bột đều bao gồm các gốc glucozơ liên kết với nhau D Xenlulozơ và tinh bột đều tham gia phản ứng tráng gương Câu 10: Tổng số liên kết pi và vòng trong phân tử C7H6O3 là A 4 B 2 C 3 D 5 Câu 11: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện... Kim loại và O dư a mol => m = (100/25).16(a + 0, 03) = 64(a + 0, 03) => nNO3 muối = 2a + 0,04.3 = 2a + 0,12 mol => 3,08.64(a + 0, 03) = [64(a + 0, 03) – 16(a + 0, 03)] + 62(2a + 0,12) => a = 0,118 => m = 64( 0,118 + 0, 03) = 9,472g Câu 28: Đáp án : B Z có : nCO = nCO2 = 0,03 mol => nO pứ = nCO pứ = 0,03 mol Đặt nO dư = a => Coi Y gồm Kim loại và O dư a mol => m = (100/25).16(a + 0, 03) = 64(a + 0, 03) => nNO3... hai hợp chất hữu cơ chỉ có một loại nhóm chức và đều tác dụng Na giải phóng H2 Đốt cháy hoàn toàn một lượng bất kì X hoặc Y đều thu được khối lượng CO2 gấp 1,63 lần khối lượng H2O Khi cho 26,2 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với Cu(OH)2 thì hết 0,1 mol Cu(OH)2 Vậy % số mol X và Y trong hỗn hợp này là A 25,00 và 75,00 B 47,33 và 52,67 C 33,33 và 66,67 D 40,00 và 60,00 Câu 32: Trong các hợp chất sau, hợp... quả thỏa mãn điều kiện trên A Ancolvà anđêhit no đơn chức mạch hở B Axit và anđêhit no hai chức mạch hở C Anken và xyclo ankan D Axit và este mạch hở không no một liên kết ba đơn chức Câu 35: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 và HNO3 thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình được 0,448 lít NO và dung dịch Y Trong cả 2 trường hợp đều có NO là sản phẩm khử duy nhất... tripanmitin, thu được sản phẩm là A C15H31COONa và glixerol B C17H29COONa và glixerol C C17H33COONa và glixerol D C17H35COONa và glixerol Câu 44: Thí nghiệm nào sau đây có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra? A Cho dung dịch HCl vào CaCO3 B Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 C Cho Na kim loại vào nước D Đổ dung dịch HCl vào dung dịch NaHCO3 Câu 45: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc khối nguyên tố p? A... Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 C Sục SO2 vào dung dịch nước brom D Nhỏ nước oxi già vào dung dịch hỗn hợp thuốc tím và axit sunfuric Câu 42: Chọn đáp án đúng A Tinh thể I2 thuộc loại mạng tinh thể phân tử B Kim cương và nước đá khô có cùng kiểu mạng tinh thể C Hóa trị của N trong HNO3 là 5 D Hợp chất chỉ gồm các nguyên tố phi kim thì chỉ chứa liên kết cộng hóa trị Câu 43: Khi xà phòng hóa tripanmitin,... Câu 25: Xà phòng hóa hoàn toàn 70 gam hỗn hợp gồm triglixerit và axit béo cần dùng V lít dd NaOH 2M, đun nóng Sau phản ứng thu được 7,36 gam glixerol và 72,46 gam xà phòng Giá trị của V là: A 0,130 B 0,135 C 0,120 D 0,125 Câu 26: Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol H2SO4 (loãng), thấy thoát ra khí NO (đktc) và sau phản ứng thu được 6,4 gam chất rắn (giả thi t NO là sản phẩm