PP GIAI BAI TAP SU DIEN LI

15 826 2
PP GIAI BAI TAP  SU DIEN LI

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

các dạng bài tap dien li Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH 1. Viết phương trình chất điện li mạnh  Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 ... • HCl → H+ + Cl • H2SO4 → 2H+ + SO42  Bazo : NaOH, Ca(OH)2 ... • NaOH → Na+ + OH • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH  Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3 • NaCl → Na+ + Cl • CaCl2 → Ca2+ + 2Cl • Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42 2. XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION B1 : Tính số mol chất điện li B2 : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li B3¬ : Tính nồng độ mol ion : Bài 1.1. Viết phương trình điện li các chất sau đây (nếu có ) : 1. HClO4 2. Sr(OH)2 3. K3PO4 4. BaCl2 5. AgCl 6. Fe(OH)3 7. Al2(SO4)3 8. KMnO4 9. KOH 10. HNO3 11. BaSO4 12. Bài 1.2. Viết công thức của chất mà khi điện li tạo ra các ion : a. K+ và CrO42 b. Fe3+ và NO3 c. Mg2+ và MnO4 d. Al3+ và SO42 Bài 1.3. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch sau : a. 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)¬3 b. 0,2 lít dung dịch có chứa 11,7 gam NaCl ◙ a. nAl(NO)3 = 0,02 (mol) Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3 0,02 0,02 0,06 (mol) Al3+ = 0,020,1 = 0,2(M) ; NO3 = 0,060,1 = 0,6 (M) Bài 1.4. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được khi : a. Trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M b. Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M c. Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 và 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 ◙ a). Na+ = 0,40,4 = 1(M) ; Ca2+ = 0,10,4 = 0,25 (M) ; Cl = (0,4 + 0,2)0,4 = 1,5 (M) b). Fe3+ = 0,38 (M) ; SO42 = 0,48 (M) ; Cl = 0,18 (M) c). Mg2+ = 0,2(M) ; Al3+ = 0,4 (M) ; SO42 = 0,8 (M) Bài 1.5. a). Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được . b). Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3 .9H2O trong nước thành 500 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được . ◙. a.) nCuSO4. 5H2O = 12,5250 = 0,05 (mol) CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO42 + 5H2O 0,05 0,05 0,05 (mol) Cu2+ = SO42 = 0,050,2 = 0,25 (M) b.) 0,04 (M) ; 0,12 (M) Bài 1.6. a). Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M . b). Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H2SO4 3M để được một dung dịch có nồng độ mol của H+ là 4,5M . Cho biết H2SO4 điện li hoàn toàn.

TRUNG TÂM LTĐH KHAI TRÍ - tel : 0982.166.955 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH Viết phương trình chất điện li mạnh  Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 • HCl → H+ + Cl• H2SO4 → 2H+ + SO42 Bazo : NaOH, Ca(OH)2 • NaOH → Na+ + OH• Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3 • NaCl → Na+ + Cl• CaCl2 → Ca2+ + 2Cl• Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO422 XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION B : Tính số mol chất điện li B : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li n B : Tính nồng độ mol ion : CM = V Bài 1.1 Viết phương trình điện li chất sau (nếu có ) : HClO4 Sr(OH)2 K3PO4 BaCl2 AgCl Fe(OH)3 Al2(SO4)3 KMnO4 KOH 10 HNO3 11 BaSO4 12 Bài 1.2 Viết công thức chất mà điện li tạo ion : a K+ CrO42- b Fe3+ NO3-c Mg2+ MnO4d Al3+ SO42Bài 1.3 Tính nồng độ mol ion dung dịch sau : a 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)3 b 0,2 lít dung dịch có chứa 11,7 gam NaCl ◙ a nAl(NO)3 = 0,02 (mol) Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO30,02 0,02 0,06 (mol) [Al3+] = 0,02/0,1 = 0,2(M) ; [NO3-] = 0,06/0,1 = 0,6 (M) Bài 1.4 Tính nồng độ mol ion dung dịch thu : a Trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M b Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M c Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 ◙ a).[ Na+] = 0,4/0,4 = 1(M) ; [Ca2+] = 0,1/0,4 = 0,25 (M) ; [Cl-] = (0,4 + 0,2)/0,4 = 1,5 (M) b) [Fe3+] = 0,38 (M) ; [SO42-] = 0,48 (M) ; [Cl- ] = 0,18 (M) c) [ Mg2+] = 0,2(M) ; [Al3+] = 0,4 (M) ; [SO42-] = 0,8 (M) Bài 1.5 a) Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O nước thành 200 ml dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch thu b) Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3 9H2O nước thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch thu ◙ a.) nCuSO4 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol) CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO42- + 5H2O 0,05 0,05 0,05 (mol) 2+ 2[ Cu ] = [SO4 ] = 0,05/0,2 = 0,25 (M) b.) 0,04 (M) ; 0,12 (M) Bài 1.6 a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M b) Cần ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H2SO4 3M để dung dịch có nồng độ mol H+ 4,5M Cho biết H2SO4 điện li hoàn toàn ◙ a) VHCl = 0,12 (lit) b) VHCl = 108 (ml) -1- Biên soạn : Thầy giáo Phạm Xuân Tân – tel : 0982.166.955 Bài toán 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH B : Phát biểu định luật - Trong dung dịch chứa chất điện li, tổng số mol điện tích dương âm luôn B : Áp dụng giải toán  Công thức chung : ∑ Mol dt (+) = ∑ Mol dt (−)  Cách tính mol điện tích : ndt = sochi dt nion  Khối lượng chất tan dung dịch mmuoi = mcation + manion Bài 2.1 Dung dịch A chứa Al3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,15 mol, NO3- 0,3 mol Cl- a mol Tính a ◙ a = 0,3 mol Bài 2.2 Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO42- 0,04 mol lại Cl- Tính khối lượng muối dung dịch ◙ m = 11,6 gam Bài 2.3 Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl – d mol NO3a Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 d = 0,03 b ? ◙ a Áp dung định luật BTĐT : 2a + 2b = c + d c + d − 2a 0,01 + 0,03 − 2.0,01 = = 0,01 b b = 2 Bài 2.4 Một dung dịch có chứa hai loại cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) hai loại anion Cl- (x mol) SO42- (y mol) Tính x y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất rắn khan ◙ x = 0,2 (mol) y = 0,3 (mol) Bài 2.5 (CĐ 07) Dung dịch A chứa ion Al3+ = 0,6 mol, Fe2+ = 0,3 mol , Cl - = a mol, SO42- = b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7 gam Gi trị a b : A 0,6 ; 0,9 B 0.9 ; 0,6 C 0,5 ; 0,3 D 0,2 ; 0,3 Bài toán CHẤT ĐIỆN LI YẾU Viết phương trình điện li  Axit : CH3COOH, H2S , H3PO4 … + * CH3COOH ‡ˆ ˆ† ˆˆ H + CH3COO + + 2* H2S ‡ˆ ˆ† ˆˆ H + HS ; HS ‡ˆ ˆ† ˆˆ H + S + + 22+ 3* H3PO4 ‡ˆ ˆ† ˆˆ H + H2PO4 ; H2PO4 ‡ˆ ˆ† ˆˆ H + HPO4 ; HPO2 ‡ˆ ˆ† ˆˆ H + PO4  Hiđrôxit lưỡng tính : Al(OH)3 , Zn(OH)2 Tính bazo : 3+ * Al(OH)3 ‡ˆ ˆ† ˆˆ Al + 3OH 2+ * Zn(OH)2 ‡ˆ ˆ† ˆˆ Zn + 2OH Tính axit : + * Al(OH)3 ‡ˆ ˆ† ˆˆ H3O + AlO2 + 2* Zn(OH)2 ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2H + ZnO2 Xác định độ điện li B1 : Áp dụng CT tính độ điện li -2- Biên soạn : Thầy giáo Phạm Xuân Tân – tel : 0982.166.955 α= n C so phantu dienli = dien li = M dien li so phantu hoa tan nhoa tan CM hoa tan B2 : Sử dụng phương pháp ba dòng  → A+ + B − AB ¬   Ban đầu : a Điện li : x Cân : a – x x x x x (M) x a * α = : chất điện li mạnh * < α < : chất điện li yếu * α = : chất không điện li Bài 3.1 Viết phương trình điện li chất sau dung dịch : Axit mạnh H2SeO4 (nấc thứ điện li mạnh) Axit yếu ba nấc H3PO4 Hi đrô xit lưỡng tính Pb(OH)2 Na2HPO4 NaH2PO4 Axít mạnh HMnO4 Bazo mạnh RbOH + Bài 3.2 Điện li dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch có [H ] = 1,32.10-3 M Tính độ điện li α axit CH3COOH  Điều cần nhớ : toán đề cho nồng điện li chất điện li  → H+ + CH3COO◙ CH3COOH ¬   1,32.10-3 1,32.10-3 (M) Độ điện li axit CH3COOH 1.32.10−3 100 = 1,32% α= 0,1 Bài 3.3 Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- có dung dịch axit CH3COOH 0,1M Biết phương  → CH3COO- + H+ độ điện li α = 4% trình điện li : CH3COOH ¬   ◙ C = C0 × α = 0,1.4% = 0,004 M Từ phương trình điện li :[CH3COO-] = [H+] = 0,004 M Bài 3.4 Cho dung dịch HClO có nồng độ mol 0,01M, nồng độ HClO có độ điện li α = 0,172% a) Tính nồng độ ion H+ ClO- b) Tính nồng độ mol HClO sau điện li ◙ a) [H+] = [ClO-] = 1,72.10-5 (M) b) [HClO] = 9,9828.10-3 (M) Bài 3.5 Hòa tan gam CH3COOH nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch ◙ [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) Bài 3.5 Một lít dung dịch CH3COOH 0,01 M có chứa tổng số 6,28.1021 ion phân tử CH3COOH Tính độ điện li axit  Điều cần nhớ : - Số phân tử N = n 6,02.1023 - Đề cho lượng ban đầu lượng lại, nên sử dụng pp ba dòng : • Ban đầu • Điện li • Khi cân  → H+ + CH3COO – ◙ CH3COOH ¬   Ban đầu: 0,01 Điện li: x x x Khi cân 0,01 – x x x mol → Độ điện li : α = -3- Biên soạn : Thầy giáo Phạm Xuân Tân – tel : 0982.166.955 6, 28.1021 = 1,043.10−2 → x = 0,043.10-2 mol Theo đề : 0,01 – x + x + x = 23 6,02.10 0,043.10−2 = 4,3.10−2 = 4,3% 0,01 Bài 3.6 Trong 100 ml dung dịch axit nitrơ nhiệt độ định có 5,64.1021 phân tử HNO2 3,6.1020 ion NO2- a Tính độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ b Tính nồng độ mol dung dịch nói  → H+ + NO2◙ HNO2 ¬   Ban đầu n0 Điện li 3,6.1020 3,6.1020 21 Khi cân 5,64.10 3,6.1020 → Số phân tử hòa tan dung dịch : n0 = 3,6.1020 + 5,64.1021 = 6.1021 3,6.1020 →α= = 0,06 = 6% 6.1021 6.1021 = 0,1( M ) b Nồng độ dung dịch là: 6,02.1023.0,1 Bài 3.7 Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- lit dung dịch có chứa 24 gam CH3COOH hòa tan Biết độ điện li axit α = 1,2% ◙ C0 = 0,2 M C = 1,2% x 0,2 = 0,0024 M Từ phương trình điện li : [ CH3COO-] = [H+] = 0,0024 M Bài 3.8 Dung dịch axit CH3COOH 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ g/ml Độ điện li axit α = 1% Tính nồng độ mol ion H+ lít dung dịch ◙ m = V.D = 1000 gam maxit = 0,6% x 1000 = gam naxit = 0,1 mol [CH3COOH] = 0,1 M Vì α = 1% → C = 0,1x 1% = 0,001 M [ H+ ] = 0,001 M Bài 3.9 Hòa tan gam CH3COOH vào nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch = 0,05(mol ) ◙ Số mol ban đầu CH3COOH : nCH3COOH = 60 −3 Số mol điện li CH3COOH : nCH3COOH = 0,05.0,12 = 6.10 (mol ) Độ điện li : α = Ban đầu : Điện li : Cân :  → H+ + CH3COOCH3COOH ¬   0,05 0 -3 -3 6.10 6.10 6.10-3 0,05 – 6.10-3 6.10-3 6.10-3 (mol) [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) Bài toán XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ ĐIỆN LI B : Xác định số điện li axit  → H+ + A HA ¬   [ H + ].[ A− ] ka = [ HA] - [H + ] , [A - ], [HA] trạng thái cân -4- Biên soạn : Thầy giáo Phạm Xuân Tân – tel : 0982.166.955 - k a : lớn tính axit mạnh B : Xác định số điện li bazo  → OH - + B +  BOH ¬   kb = [OH − ].[B − ] [BOH ] - [OH - ], [B + ], [BOH] trạng thái cân - k b : lớn tính bazo mạnh Bài 4.1 Có dung dịch axit CH3COOH (chất điện li yếu) Nếu hòa tan vào dung dịch tinh thể CH3COONa (Chất điện li mạnh), nồng độ H+ có thay đổi không , có thay đổi ? Giải thích  Điều cần nhớ - Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch dẫn đến cân động (cân điện li) Cân điện li có số cân K tuân theo nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê - Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt độ điện li  → CH3COO- + H+ ◙ CH3COOH ¬   [ H + ][CH 3COO − ] k= [CH 3COOH ] Khi hòa tan chất điện li CH3COONa vào dung dịch nồng độ CH3COO- tăng lên phân li : CH3COONa → Na+ + CH3COOVì Ka không đổi → [H+] giảm xuống  → H+ + CH3COO- Độ điện li α Bài 4.2 Cân sau tồn dung dịch : CH3COOH ¬   CH3COOH biến đổi ? a Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl b Khi pha loãng dung dịch c Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH d Nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch CH3COONa  → H + + CH 3COO − ◙ CH3COOH ¬   [H + ] [CH 3COO − ] = Độ điện li : α = [CH 3COOH ] [CH 3COOH ] a Khi nhỏ HCl vào lượng H+ tăng lên cân dịch chuyển sang phải lượng CH3COOH tăng lên → α giảm b Khi pha loãng dung dịch CH3COOH điện li nhiều → α tăng c Khi nhỏ vào dd NaOH cân dịch chuyển sang phải, (vì H+ + OH-) → α tăng d CH3COO- tăng lên cân dịch chuyển chiều nghịch (làm giảm nồng độ CH3COO- ) → α giảm Bài 4.3 Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M , biết số phân li axit Ka = 1,75.10-5  → H+ + CH3COO◙ CH3COOH ¬   Bđ : 0,1 0 Đli : x x x Cb : 0,1 – x x x (M) [H + ][CH 3COO − ] x2 ⇒ 1,75.10−5 = Hằng số điện li axit : ka = [CH 3COOH ] 0,1 − x Vì : x [...]... dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2 BÀI 22: Có một dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ của dung dịch (nhiệt độ không thay đổi) thì : A Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B Độ điện li và hằng số điện đều không thay đổi C Độ điện li thay đổi và hằng số điện li thay đổi D Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi BÀI 23:... 17: Cho dung dịch HNO2 0,1 M có hằng số điện li K = 0,0005 a Hãy tính nồng độ các ion H+ , NO2b Tính độ điện li của dung dịch này  a Phương trình điện li : HNO2 ← → H+ + NO2Ban đầu 0,1 - 12 - Biên soạn : Thầy giáo Phạm Xuân Tân – tel : 0982.166.955 Điện li Khi cân bằng x 0,1 – x x x x x (mol) x2 K = 0,0005 = (x < 0,1) 0,1 − x → x = 6,82.10-3 M b Độ điện li x = 6,82.10 − 2 = 6,82% α= 0,1 − x BÀI 18:... Tính độ điện li của HNO2 b Tính nồng độ mol của dung dịch nói trên  a HNO2 ← → H+ + NO2Ban đầu : n0 Điện li : 3,6.1018 3,6.1018 14 Cân bằng: 5,64.10 3,6.1018 18 14 → n0 = 3,6.10 + 5,6.10 = 6.1019 3,6.1018 →α= = 0,06 = 6% 6.1019 6.1019 = 0,1M b Nồng độ mol của dung dịch : 6,02.10 23.0,001 BÀI 24: Cho V lít CH3COOH có 4.103 cation H+ ,4.103 CH3COO- và 2.106 phân tử axit Tính độ điện li của axit này... n0 Điện li : 4.103 4.103 Cân bằng : 2.106 → n0 = 4.103 + 2.106 = 2,004.106 4.103 →α= = 0,1996% 2,004.106 BÀI 25: 10 ml dung dịch axit HCOOH 0,3M có chứa tổng số hạt là n0 (phân tử và ion) Nếu biết độ điện li của axit là α = 2% thì n có giá trị bằng bao nhiêu ?  HCOOH ← → H+ + HCOO- 13 - Biên soạn : Thầy giáo Phạm Xuân Tân – tel : 0982.166.955 Ban đầu: 3.10-3.6,02.1023 = 1,806.1021 Điện li : 0,02... CaCO3 + CO2 + H2O 3 NH3 + H2O ← → NH4+ + OH4 CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O  (1) Bazo ; (2) Axit VẤN ĐỀ 2: HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT VÀ BAZO 1 Hằng số phân li axit : HA ← → H+ + A[ H + ].[ A− ] Ka = [ HA] * Ka phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ * Ka càng nhỏ lực axit càng yếu 2 Hằng số phân li bazo : BOH ← → OH- + B+ [OH − ].[ B + ] Kb = [ BOH ] - 14 - Biên soạn : Thầy giáo Phạm Xuân Tân – tel : 0982.166.955... [Ba2+] = 0,0375M Bài 8.9 Thêm từ 400 gam dung dịch H2SO4 49% và nước và điều chỉnh lượng nước để thu được đúng 2 lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hòa toàn cả hai nấc 1) Tính nồng độ mol H+ trong dung dịch A 2) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lit dung dịch A để thu được : a) dung dịch có pH = 1 b) dung dịch có pH = 13 Bài 8.10 Hãy tính m và x khi : a) Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp... đầu: 3.10-3.6,02.1023 = 1,806.1021 Điện li : 0,02 x 1,806.1021 = 3,612.1019 → n = 1,806.1021 + 3,612.1019 = 18,42.1020 BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI 1: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch : 1 Axit H2SeO4 (nấc thứ nhất điện li mạnh) 2 Axit yếu ba nấc : H3PO4 3 Hidroxit lưỡng tính : Pb(OH)2 4 Na2HPO4 5 NaH2PO4 6 Axit mạnh HMnO4 7 Bazo mạnh : RbOH 8 [Ag(NH3)2]2SO4 BÀI 2: Cho các phân tử và... hóa xanh  → NH3 + H3O+ NH4Cl → NH4+ + Cl- ; NH4+ + H2O ¬   → Dung dịch NH4Cl làm quỳ tím hóa đỏ Bài toán 8 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION B1 : Tính số mol chất phản ứng B2 : Viết phương trình điện li, rồi suy ra số mol ion B3 : Viết phương trình phản ứng ion thu gọn B4 : Áp dụng công thức giải toán  Tính pH của dung dịch : pH = - lg[H+]  Định luật bảo toàn mol điện tích : ∑ moldt (+ ) = ∑ moldt... BOH ] - 14 - Biên soạn : Thầy giáo Phạm Xuân Tân – tel : 0982.166.955 * Kb phụ thuộc vào nhiệt độ , bản chất bazo * Kb càng nhỏ lực bazo càng yếu BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Viết hằng số phân li axit Ka và hằng số phân li bazo Kb cho các trường hợp sau : CH3COO- , NH4+ , F- , HF  CH3COO- + H2O ← → CH3COOH + OH[CH 3COOH ].[OH − ] Kb = [CH 3COO − ] - 15 - ... 0,05 (mol) ; nH2SO4 = 0,05.0,75 = 0,0375 (mo) HCl → H+ + Cl- ; H2SO4 → 2H+ + SO42- 0,05 0,05 0,0375 0,075 (mol) → nH+ = 0,125 (mol) Phương trình pứ : H+ + OH- → H2O 0,125 (mol) → VOH = VNaOH = 0,1 (lit) Bài 8.2 Để trung hòa 50 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCl 0,3M và HBr 0,2M cần dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M ? ◙ V = 125 ml Bài 8.3 Cần phải thêm bao nhiêu ml dung

Ngày đăng: 31/08/2016, 16:00

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan