1 Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học Câu (1.1) Đề thi minh họa 2015 – BGD Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 11 D 14 Câu (1.9) Đề thi minh họa 2015 – BGD Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T Câu (3.48) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Nguyên tử X có phân lớp electron 3p4 Hãy xác định câu sai câu sau nói nguyên tử X A Lớp X có electron B Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron C Trong bảng tuần hoàn X nằm chu kì D X nằm nhóm VIA Câu (4.24) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần Nguyên tử R tạo Cation R+ Cấu hình e R+ trạng thái 3p6 Tổng số hạt mang điện R A 18 B.22 C.38 D.19 Câu (5.20) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X 3s23p1 Vị trí (chu kì, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kì 3, nhóm IIIB B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 4, nhóm IB D chu kì 3, nhóm IIIA Câu ( 12) Đ ề th i th T H PT Q G 2015 – T H PT ch u yên Ngu yễn H u ệ – l ần Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần phần trăm khối lượng của37Cl có HClO4 (với 1H, 16O) A 9,82% B 8,92% C 8,56% D 8,65% Câu (7.47) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Những câu sau đây, câu sai? A Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron B Trong nhóm A, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp D Phân tử NH4NO3 chứa liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Câu (8.12) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho nguyên tử N (Z=7) ; Cl(Z=17) ; O(Z=8) ; F(Z=9) Bán kính ion xếp theo chiều tăng dần A N3- ; O2- ; F- ; ClB Cl- ; N3- ; O2- ; FTruy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1/2 C F- ; O2- ; N3- ; ClD Cl- ; F- ; O2- ;N3Câu ( 8.20) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Nguyên tử nguyên tố X có 5e phân lớp s , nguyên tử nguyên tố Y có 11e phân lớp p Hợp chất M tạo bới X Y chứa liên kết A Cộng hóa trị phân cực B Cộng hóa trị không phân cực C cho nhận D ion Câu 10 (9.49) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Vĩnh Long Hai nguyên tố X, Y thuộc ô liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 66 (biết ZX< ZY) Hai nguyên tố X Y A S Cl B P S C Cl Ar D Si P Câu 11 (10.2) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau không nói X? A Thuộc chu kì 4, nhóm IA B Có khoáng vật cacnalit C Là kim loại kiềm, có tính khử mạnh D Có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 12 (10.35) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Nguyên tố clo có hai đồng vị bền với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng chiếm 24,23% Trong phân tử CaCl2, % khối lượng A  23,89 B  47,79 35 17 Cl chiếm 75,77% 37 17 Cl 35 17 Cl (biết nguyên tử khối trung bình canxi 40) C  16,15 D  75,77 Câu 13 (11.2) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Bến Tre Ở trạng thái tiểu phân sau có số electron lớp nhiều 8? A Ion dương C Nguyên tử B ion dương, ion âm nguyên tử D Ion âm Câu 14 (12.1) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần X Y (ZX < ZY) hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hai nguyên tử hai nguyên tố 22 Nhận xét X, Y A Đơn chất X tác dụng với đơn chất Y B Độ âm điện Y lớn độ âm điện X C Hợp chất X với hiđro phân tử phân cực D Công thức oxit cao Y YO3 Câu 15(13.15) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Cation M3+ có tổng số hạt (electron, proton, nơtron) 73, tỉ số số hạt mang điện dương so với hạt không mang điện 6/7 Vị trí M bảng tuần hoàn A Chu kì 4, nhóm VIIB B chu kì 4, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 16 (13.34) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 15), Y (Z = 8) R (Z = 37) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < R < Y B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu 17 (14.7) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Nguyên tử đồng có ký hiệu 6429Cu Số hạt proton , notron electron tương ứng guyên tử A 29,29,29 B 29,29,35 C 29,35,29 D 35, 29,29 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2/2 Câu 18 (14.49) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho nguyên tử N(Z =7) , Cl(Z =17) , O(Z = 8) , F (Z =9) Bán kính ion xếp tăng dần theo thứ tự A F- , O2- , N3- , ClC N3- , O2- , F- , ClB Cl- , F- , O2- , N3D Cl-, N3- , O2- , FCâu 19(17.27) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp s Ở trạng thái X có electron độc thân Số hạt mang điện nguyên tử Y số hạt mang điện nguyên tử X 32 hạt Hợp chất tạo X, Y có tính lưỡng tính Công thức tạo X Y có dạng A XY2 B X3Y2 C X2Y3 D X2Y Câu 20 (17.41) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Cho hạt vi mô S2-; N, P, Fe3+; Cl Hạt vi mô có số electron độc thân lớn A Fe3+; B N P, C Cl, D S2-; Câu 21 (18.26) Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Cho nguyên tử Crom (Z = 24) , số electron độc thân crom A B C.7 D.4 Câu 22 (19.1) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Hai nguyên tố X, Y có hiệu số nguyên tử 16.17 Nhận xét sai ? A X Y nguyên tố phi kim B Trong phân tử hợp chất khí với hidro, cộng hóa trị X Y I II C Axit có oxi tương ứng với số oxi hóa cao X Y axit mạnh D Đơn chất X dạng phân tử X2;X8; Xn; đơn chất Y chất khí dạng phân tử Y2 Câu 23 (19.30) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Hai nguyên tố X Y ô số 12 20 Bảng tuần hoàn Nhận xét sai ? A Trong tự nhiên X, Y có nhiều dạng hợp chất quặng đôlômit B Nước chứa nhiều ion dương nguyên tố X, Y gọi nước cứng C Điện phân nóng chảy muối clorua X Y thu khí Cl2 catot kim loại X, Y, anot D Muối sunfat X tan tốt muối sunfat Y Câu 24 (19.41) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Nhận xét A Bán kinh ion tăng dần Al3+ < Mg2+< O2-< N3B Dãy chất sau (1) HClO ; (2) HClO2 ; (3) HClO3 ; (4) HClO4) tính oxi hóa tính axit dãy tăng dần theo trình tự (1) < (2) < (3) < (4) C So sánh bán kính tiểu phân phù hợp Mg < Mg2+ ; F < F- ; Al3+< Al ; O2-< F D Bán kính tiểu phân tăng dần Na < Mg < Al < ClCâu 25 (20.1) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – lần Độ âm điện Al Cl 1,6 3,0 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử AlCl3 A liên kết ion C liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết kim loại D liên kết cộng hóa trị không cực Câu 26 (21.26) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố p B Nguyên tố f C Nguyên tố s D Nguyên tố d Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3/2 Câu 27 (21.49) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần Cho nguyên tử sau chu kỳ thuộc phân nhóm chính, có bán kính nguyên tử hình vẽ (1) (2) (3) (4) Độ âm điện chúng giảm dần theo thứ tự dãy nào? A (1) > (3) > (2) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1) C (4)> (2) > (1) > (3) D (1) > (2) > (3) > (4) Câu 28 (22.40) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T 7,9,15,19 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện A T có 0,2423 mol 37Cl 0,7557 mol 35Cl => %m37Cl ( HClO4) = 0,2423 37 / ( + 35,5 + 4.16) = 8,92% =>B Câu (7.47) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e số e khác =>A Câu (8.12) Ta thấy F ; O ; N chu kì Cl chuy kì => Cl- có bán kính lớn Mặt khác ion nguyên tố chu kì có cấu hình e N3- có điện tích âm nên bán kính lớn ( điện tích âm e cảng đẩy xa để bền vững) => N3- có bán kính lớn thứ =>C Câu ( 8.20) X có e phân lớp s => 1s2 ; 2s2 ; 3s1 => cấu hình e 1s22s22p63s1 => X kim loại kiềm Y có 11 e phân lớp p => 2p6 ; 3p5 => Cấu hình e 1s22s22p63s23p5 => Halogen => Halogen kim loại kiềm tồn liên kết ion =>D Câu 10 (9.49) Do X Y liên tiếp bảng tuần hoàn => pY – pX = ) ( Mà (pX + eX + pY + eY) = 66 => pX + pY = 33 => pX = 16 ( S ) ; pY = 17 ( Cl ) =>A Câu 11 (10.2) X có e lớp => X kim loại kiềm, số e = số p = 19 => X K Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 11/2 => K có khoáng vật cacnalit damhj KCl ; có tính khử mạnh ; thuộc chu kì nhóm IA có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối mạng tinh thể lập phương tâm diện ( tất kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối ) =>D Câu 12 (10.35) Do % số nguyên tử 35Cl = 75,77% => phần trăm số mol => mol Cl có 0,7577 mol 35Cl =>trong mol CaCl2 có mol Cl => có 2.0,7577 = 1,5154 mol 35Cl => %m35Cl = 1,5154.35 / ( 40 + 35,5.2) = 47,79% =>B Câu 13 (11.2) Chỉ có ion dương kim loại nhóm VIIIB mà nguyên tử chúng có cấu hình e dạng (n-1)d9 n s1 (n-1)d10ns2 =>A Câu 14 (12.1) X Y thuộc chu kì liên tiếp nhóm A => Số proton Y X 18 proton ( Do tổng số proton nguyên tử nguyên tố = 22) +/ Nếu pX + 18 = pY => pX = (He) ; pY = 20 (Ca) => Loại +/ Nếu pX + = pY => pX = ; pY = 15 => X Nito ; Y Photpho => Hợp chất X với Hidro NH3 phân tử phân cực => Đáp án C Câu 15 (13.15) M3+ có 73 hạt => M có 76 hạt => 2p + n = 76 Trong p/n = 6/7 => p = 24 => cấu hình e 1s22s22p63s23p63d54s1 => M thuộc chu kì ( có lớp e ) nhóm VIB ( có 6e hóa trị) =>B Câu 16 (13.34) M(Z=11) => Na X(Z=15) => P Y(Z=8) => O T(Z=37) =>Rb Oxi có độ âm điện lớn ; Na Rb nhóm nên từ xuống độ âm điện giảm => độ âm điện Rb nhỏ =>B Câu 17 (14.7) =>C Câu 18 (14.49) Các ion có số e ion có số proton hạt nhân điện tích âm có bán kính lớn ngược lại Riêng Cl- có số lớp e nhiều nên có bán kính lớn =>A Câu 19 (17.27) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp s 7=> e nằm 1s,2s,3s,4s X có e độc thân => [Ar] 3d54s1 => X Cr => Y có số hạt mang điện 16 => số p => Y O => hợp chất X Y lưỡng tính => phải Cr2O3 => C Câu 20 (17.41) Fe3+ có cấu hình e [Ar]3d5 => có e độc thân lớp Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 12/2 S2- có số e độc thân lớp 2; Với N, P, 3; Với Cl =>A Câu 21 (18.26) A Câu 22 (19.1) Dựa vào số hiệu nguyên tử ta có cấu hình e 2 X 1s 2s 2p 3s 3p => X lưu huỳnh Y 1s22s22p63s23p5 => Y Clo => Trong hợp chất với H cộng hóa trị X Y phải II I =>B Câu 23 (19.30) X ô số 12 => X Mg Y ô số 20 => Y Ca => điện phân muối clorua X Y khí Clo thoat anot =>C Câu 24 (19.41) Các nguyên tử , ion có số e , số lớp e ion dương có bán kính nhỏ, ion âm có bán kính lớn => A Câu 25 (20.1) Do hiệu độ âm điện nguyên tố 1,6 nằm khoảng (0,4 ; 1,7) =>Liên kết hóa học nguyên tử phân tử AlCl3 liên kết cộng hóa trị có cực =>C Câu 26 (21.26) Do phân lớp p có tối đa 6e => tổng e tối đa điền vào lớp 2p 3p 12e > 10e => e cuối điền vào phân lớp 3p =>X nguyên tố p =>A Câu 27 (21.49) Trong chu kì phân nhóm A, Bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần =>B Câu 28 (22.40) X(Z=7) => X Nito Y(Z= 9)=> Y Flo Z(Z= 15) => Z Photpho T(Z= 19) => T Clo => Flo có độ âm điện lớn ; nhóm A độ âm điện giảm từ xuống => đọ âm điện F > Cl hay Y>T; tương tự với N> P hay X>Z =>A Câu 29 (22.47) Do ion M2+ có tổng số hạt 34 => M có tổng số hạt 36 => 2p + n = 36 , mà p < n < 1,5n => p = 12 ; n = 12 thỏa mãn => M Mg =>Điều chế Mg phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen kim loại =>C Câu 30 (23.10) R có tổng e lớp 5e =>Theo qui tắc bát tử oxit cao R R2O5 =>B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 13/2 Câu 31 (23.50) Với M có 2p + n = 58 ; Lại có p => p= 17 => M Cl P=18 => khí => L P= 19 => M Kali Với X có 2p + n = 52 ; Lại có p n 1,5p => 14,9 n p 1,5p => 16,5 p 19,3 17,3 => p= 15 =>X P P=16 => X S P= 17 => X Cl Do hợp chất yêu cầu MXn => TH thỏa mãn KCl, trường hợp có liên kết ion phân tử =>A Câu 32 (24.24) M3+ có cấu hình e 2p6 => M có cấu hình e 1s22s22p63s23p1 =>M Al => chất với lượng dư phản ứng với AlCl3 tạo kết tủa hidroxit Na2CO3 NH3 =>D Câu 33 (24.45) =>C Câu 34 (25.30) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L( lớp thứ 2) Mà lớp L có tối đa e => lớp e X lớp L => cấu hình e X 1s22s22p3 => Số p = số e = =>B Câu 35 (26.35) =>B Câu 36 (27.2) M2+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 => M có cấu hình electron phân lớp 3s2 =>D Câu 37 (27.13) Hợp chất với hiđro nguyên tố có công thức XH3 => Hợp chất với oxi có công thức X2O5 =>%mO = 5.16/(2X + 5.16) = 56,34% =>X=31g => C Câu 38 X (Z = 3) => X Li Y (Z = 7) => Y N E (Z = 12) => E Mg T (Z = 19) => T K =>C Câu 39 =>D Câu 40 cấu hình e Fe 1s22 s22p63s23p63d64s2 Do e cuối điền vào 4s => Fe nằm chu kì ; tổng e hóa trị = => nhóm VIIIB =>B Câu 41 Dựa vào cấu hình suy vị trí bảng tuần hoàn từ suy đoán chất cần tìm =>A Câu 42 Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 => M có cấu hình e phân lớp 3s2 => n=3 => chu kì Có e phân lớp => nhóm II =>C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 14/2 Câu 43 p + n = 56 p = 26 => n= 30 => Chọn D Câu 44 +Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử giảm dần, lượng ion hóa tăng dần, tính khử tăng dần, độ âm điện giảm dần =>A Câu 45 Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p5 => số e = số p =9 => Ô Có n=2 => X thuộc chu kỳ ; tổng e lớp = => nhóm VIIA => chọn C Câu 46 Chọn A - Y có cấu hình e 1s22s22p63s23p1 Y Al Với X, ep= 2n+1 n (n=2 trở lên có phân lớp p)nên n=2 1s22s22p5 X F Số oxi hóa cao F hợp chất -1 X có cấu hình e Câu 47 Cấu hình e2 +) M 1s22s22p63s1 => M kim loại nhóm IA, chu kì +) X 1s22s22p63s23p5 => X phi kim nhóm VII A, chu kỳ +) Y 1s22s22p5 => Y phi kim nhóm VII A, chu kỳ +) R 1s22s22p63s23p64s1 => R kim loại nhóm IA, chu kỳ - Theo định luật tuần hoàn, R tăng theo chiều điện tích hạt nhân nhóm giảm theo chiều điện tích hạt nhân chu kỳ => RR > RM > RX > RY => Đáp án D Câu 48 Đặt = x (mol) mol Brom tự nhiên => mol => => x = 0,545 (mol) Câu 49 X(Z = 11) 1s22s22p63s1 Y(Z = 12) 1s22s22p63s2 Z(Z = 19) 1s22s22p63s23p64s1 => X , Y chu kỳ ; X ,Z nhóm Theo định luật tuần hoàn Z X < ZY => rX > rY Z X < ZZ => rZ > rX => rZ > rX > rY => Đáp án A Câu 50 X(Z = 26) cấu hình e- X 1s22s22p63s23d64s1 => X thuộc nhóm VIIIB => Đáp án A Câu 51 2Zx + Nx = 52 (1) Zx + Nx = 35 (2) Từ , ta Zx = 17 ; Nx = 18 => đáp án B Câu 52 đáp án D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 15/2 Câu 53 Các nguyên tố kim loại X, E T, loại Y Nito => Đáp án A Câu 54 Giả sử px < py, ta có px + = py => px + px + = 32 => px = 12 => py = 20 (Mg Ca) => Đáp án D Câu 55 Nguyên tử X có cấu hình electron lớp 3s1 Trong hai nguyên tử X có tổng số hạt mang điện A 22 B 21 C 44 D 42 Lớp 3s1 => Na => ô số 11, có 11e 11p => nguyên tử X có 22.2 =44 => Đáp án C Câu 56 Z ≤ 28 = 9,33 => Z Flo (F) => Đáp án D Câu 57 Cấu hình X 1s22s22p63s23p6 4s2 3d6 => chu kì (có lớp e), nhóm VIIIB (có 8e lớp (2e 4s2 6e 3d6) => Đáp án A Câu 58 AX + AY =34 2PX + 2PY – NX – NY =14 PX = PY = NX + NY = 18  D Câu 59 D Câu 60 Nhôm thuộc nhóm IIIA => có e lớp (Hoặc viết cấu hình e) => Đáp án A Câu 61 Đáp án A Câu 62 Đáp án A Câu 63 Nhóm IA => có 1e lớp => Đáp án D Câu 64 C Câu 65 D Câu 66 D Câu 67 C Câu 68 X có e cuối điền vào lớp s => nhóm IA, IIA Lại có tổng số electron = 20 => 11 (F Na) => liên kết ion => Đáp án D Câu 69 ý A hiển nhiên sai ý B thiếu số notron khác ý C ý D sai, tinh thể phân tử => Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 16/2 Câu 70 Chỉ có K Ca, lại nguyên tố nhóm B có e cuối điền vào 3d 4s => Đáp án C Câu 71 ý B D rõ ràng sai, ý C sai có He => Đáp án A Câu 72 Nguyên tử cấu tạo Proton,electron, nơtron => Đáp án C Câu 73 Chu kì có nguyên tố, chu kì có 18 nguyên tố => Đáp án B Câu 74 Trong chu kì, bán kinh nguyên tử giảm dần, không kể kim loại hay phi kim => Đáp án A Câu 75 Tổng số e phân lớp p => Al => tổng số hạt mang điện = 13 + 13 = 26 Trong Y Tổng số hạt mang điện = 26 + = 34 => Z =p = e = 17 => Y Cl  Đáp án A Câu 76 C Câu 77 D Câu 78 C N 1s2 2s2 2sp3 (Z=7) , P [Ne]3s2 3p3 (Z=15) V [Ar]3d34s2 (Z=23) Câu 79 ý B sai với n= F không thỏa mãn F có số oxi hóa -1 ý C sai có đồng, crom ý D sai H có proton => Đáp án A Câu 80 Cấu hình e X 1s2 2s2 2p6 32s 3p2 => có 14e nên ô số 14 => có 4e lớp => nhóm IV A Có lớp e => chu kì => Đáp án B Câu 81 Vì X Y nguyên tố liên tiếp nên dễ có px = 16 py = 17 (Oxi Clo) => Đáp án C Câu 82 Liên kết kim loại với phi kim điển hình => Liên kết ion => Đáp án C Câu 83 M2+ có lớp 2p6 => M có lớp 3s2 => 1s22s22p63s2 => Đáp án D Câu 84 Dễ thấy R F, số hiệu nguyên tử => ý I II => Đáp án B Câu 85 X thuộc nhóm IIA nên hóa trị II, y nhóm VA nên có nhiều mức hóa trị, nhiên tác dụng với kim loại nhóm IIA có hóa trị III Công thức X3Y2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 17/2 (đơn giản lấy chất điển hình nhóm, ví dụ Mg3N2) => Đáp án B Câu 86 Gọi x số phần trăm đồng vị 63Cu Suy phần trăm đồng vị 65Cu 100 – x M = [63.x + 65(100 – x)]/100 = 63,546 x = 72,7% Từ dễ dàng tìm % 63Cu tinh thể CuSO4.5H2O 18,43% => Đáp án D Câu 87 Gọi số proton, notron M, X ZM, NM, ZX, NX Ta có 2ZM + NM + 2(2ZX + NX) = 186 2ZM - NM + 2(2ZX - NX) = 54 ZM + NM - (ZX + NX) = 42 => ZM = 26 => Fe ZX = 17 => Cl => Đáp án C Câu 88 C Câu 89 Nguyên tử Fe có Z= 26 => Có 26 proton hạt nhân => hạt nhân có 26 hạt mang điện => A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 18/2 [...]... vì H chỉ có proton => Đáp án A Câu 80 Cấu hình e của X là 1s2 2s2 2p6 32s 3p2 => có 14e nên ở ô số 14 => có 4e lớp ngoài cùng => nhóm IV A Có 3 lớp e => chu kì 3 => Đáp án B Câu 81 Vì X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nên dễ có px = 16 và py = 17 (Oxi và Clo) => Đáp án C Câu 82 Liên kết giữa kim loại với phi kim điển hình => Liên kết ion => Đáp án C Câu 83 M2+ có lớp ngoài cùng là 2p6 => M có lớp ngoài... http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 16/2 Câu 70 Chỉ có K và Ca, còn lại các nguyên tố nhóm B đều có e cuối điền vào 3d chứ không phải 4s => Đáp án C Câu 71 ý B và D rõ ràng sai, ý C sai vì có He => Đáp án A Câu 72 Nguyên tử được cấu tạo bởi Proton,electron, nơtron => Đáp án C Câu 73 Chu kì 2 có 8 nguyên tố, chu kì 6 có 18 nguyên tố => Đáp án B Câu 74 Trong 1 chu kì, bán kinh nguyên. .. Câu 24 (19.41) Các nguyên tử , ion có cùng số e , cùng số lớp e thì ion càng dương có bán kính càng nhỏ, ion càng âm có bán kính càng lớn => A Câu 25 (20.1) Do hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố là 1,6 nằm trong khoảng (0,4 ; 1,7) = >Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử AlCl3 là liên kết cộng hóa trị có cực =>C Câu 26 (21.26) Do phân lớp p có tối đa 6e => tổng e tối đa có thể điền vào 2 lớp... Đáp án D Câu 84 Dễ thấy R là F, số hiệu nguyên tử 9 => ý I và II đúng => Đáp án B Câu 85 X thuộc nhóm IIA nên hóa trị II, y ở nhóm VA nên có nhiều mức hóa trị, tuy nhiên tác dụng với kim loại nhóm IIA sẽ có hóa trị III Công thức là X3Y2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 17/2 (đơn giản nhất là lấy 2 chất điển hình của 2 nhóm, ví dụ Mg3N2) => Đáp. ..ĐÁP ÁN CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu 1 (1.1) A Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2 Cấu hình e của X là 1s22s22p62s2 X có 12 e nên có 12 p nên Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 12 Câu 2 (1.9) C X (Z = 1) là Hiđro (phi kim) Y (Z = 7) là Nitơ (phi... = 18 => đáp án B Câu 52 đáp án D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 15/2 Câu 53 Các nguyên tố là kim loại là X, E và T, loại Y là Nito => Đáp án A Câu 54 Giả sử px < py, ta có px + 8 = py => px + px + 8 = 32 => px = 12 => py = 20 (Mg và Ca) => Đáp án D Câu 55 Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s1 Trong hai nguyên tử X có tổng... có 0,2423 mol 37Cl và 0,7557 mol 35Cl => %m37Cl ( HClO4) = 0,2423 37 / ( 1 + 35,5 + 4.16) = 8,92% =>B Câu 7 (7.47) Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kì chỉ có số lớp e bằng nhau còn số e khác nhau =>A Câu 8 (8.12) Ta thấy F ; O ; N ở chu kì 2 và Cl ở chuy kì 3 => Cl- sẽ có bán kính lớn nhất Mặt khác các ion của 3 nguyên tố chu kì 2 có cùng cấu hình e nhưng N3- có điện tích âm nhất nên bán kính lớn nhất. .. (Hoặc viết cấu hình e) => Đáp án A Câu 61 Đáp án A Câu 62 Đáp án A Câu 63 Nhóm IA => có 1e ở lớp ngoài cùng => Đáp án D Câu 64 C Câu 65 D Câu 66 D Câu 67 C Câu 68 X có e cuối cùng điền vào lớp s => nhóm IA, IIA Lại có tổng số electron = 20 => 9 và 11 (F và Na) => liên kết ion => Đáp án D Câu 69 ý A hiển nhiên sai ý B thiếu số notron khác nhau ý C đúng ý D sai, tinh thể phân tử => Đáp án C Truy cập vào:... lại Riêng Cl- có số lớp e nhiều hơn nên sẽ có bán kính lớn nhất =>A Câu 19 (17.27) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 7=> các e đó nằm ở 1s,2s,3s,4s X có 6 e độc thân => [Ar] 3d54s1 => X là Cr => Y có số hạt mang điện là 16 => số p là 8 => Y là O => hợp chất của X và Y lưỡng tính => đó phải là Cr2O3 => C Câu 20 (17.41) Fe3+ có cấu hình e [Ar]3d5 => có 5 e độc thân... M thuộc chu kì 4 ( có 4 lớp e ) và nhóm VIB ( do có 6e hóa trị) =>B Câu 16 (13.34) M(Z=11) => Na X(Z=15) => P Y(Z=8) => O T(Z=37) =>Rb Oxi có độ âm điện lớn nhất ; Na và Rb cùng nhóm nên từ trên xuống thì độ âm điện càng giảm => độ âm điện của Rb nhỏ nhất =>B Câu 17 (14.7) =>C Câu 18 (14.49) Các ion có cùng số e thì ion nào có số proton trong hạt nhân càng ít và điện tích âm sẽ có bán kính lớn hơn