Nhôm và hợp chất - Bài tập

7 1K 19
Nhôm và hợp chất - Bài tập

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Ths. Nguyn Tin An 0988126957 Chuyờn : Nhụm v Hp cht Nhôm hợp chất Phần A. tóm tắt lý thuyết I. nhôm Nhôm là kim loại hoạt động khá mạnh, tác dụng đợc với nhiều đơn chất hợp chất. 1. Tác dụng với phi kim Khi đốt nóng, nhôm tác dụng với nhiều phi kim nh oxi, lu huỳnh, halogen. 4Al + 3O 2 0 t 2Al 2 O 3 2Al + 3S 0 t Al 2 S 3 2Al + 3Cl 2 0 t 2AlCl 3 2. Tác dụng với axit a. Dung dịch axit HCl H 2 SO 4 loãng giải phóng hidro: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 b. Dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng: 2Al + 6H 2 SO 4 (đặc) 0 t Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Chú ý: Al không tan trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội! c. Dung dịch HNO 3 : Nhôm tác dụng với dung dịch HNO 3 tạo thành Al(NO 3 ) 3 , nớc các sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp hơn của nitơ: NH 4 NO 3 ; N 2 ; N 2 O ; NO ; NO 2 . Sản phẩm tạo thành có thể là một hỗn hợp khí, khi đó ứng với mỗi khí, viết một ph ơng trình phản ứng. Ví dụ sản phẩm gồm khí N 2 O N 2 : 10Al + 36HNO 3 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 8Al + 30HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O Chú ý: Al không tan trong dung dịch HNO 3 đặc nguội! 3. Tác dụng với nớc 2Al + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 Phản ứng này chỉ xảy ra trên bề mặt của thanh Al do Al(OH) 3 tạo thành không tan đã ngăn cản phản ứng. Thực tế coi Al không tác dụng với nớc! 4. Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 Bản chất của quá trình Al tan trong dung dịch bazơ kiềm là: 2Al + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 5. Tác dụng với dung dịch muối 2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Al + 3AgNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 6. Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm): a. Khái niệm Nhiệt nhôm là phơng pháp điều chế kim loại bằng cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí. 2Al + Fe 2 O 3 0 t Al 2 O 3 + 2Fe (*) b. Phạm vi áp dụng Phản ứng nhiệt nhôm chỉ sử dụng khi khử các oxit của kim loại trung bình yếu nh: oxit sắt, (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) oxit đồng, oxit chì . Không sử dụng phơng pháp này để khử các oxit kim loại mạnh nh: ZnO, MgO . c. Liên hệ giữa khối lợng chất rắn trớc phản ứng khối lợng chất rắn sau phản ứng: Trong quá trình nhiệt nhôm, các chất trớc phản ứng sau phản ứng đều là các chất rắn (các kim loại oxit kim loại). Nh vậy: Khối lợng chất rắn trớc phản ứng = Khối lợng chất rắn sau phản ứng d. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm Giả sử tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp bột gồm Al = x mol Fe 2 O 3 = y mol theo phơng trình (*). Trờng hợp 1: Phản ứng diễn ra hoàn toàn ( H = 100%), khi đó có 2 khả năng: - Nếu Al d: chất rắn A sau phản ứng gồm Al = x-2y, Al 2 O 3 = y Fe = 2y. Khi cho A tác dụng với dung dịch kiềm sẽ có khí hidro bay ra. Ths. Nguyn Tin An 0988126957 Chuyờn : Nhụm v Hp cht - Nếu Al hết: chất rắn A sau phản ứng gồm Fe 2 O 3 = y- 0,5x, Al 2 O 3 = 0,5x Fe= 2x. Khi cho A tác dụng với dung dịch kiềm không có khí hidro bay ra. Trờng hợp 2: Phản ứng diễn ra không hoàn toàn (H < 100%), khi đó đặt số mol phản ứng theo một biến mới. Chất rắn sau phản ứng gồm 4 chất: Al, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 Fe. e. Bài toán chia chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm thành hai phần khác nhau. Xét quá trình nhiệt nhôm diễn ra theo phản ứng (*). Giả sử phản ứng diễn ra hoàn toàn, Al d, chất rắn sau phản ứng đ- ợc chia thành 2 phần có khối lợng khác nhau. - Gọi số mol các chất trong phần 1 là Al = a, Al 2 O 3 = b Fe = 2b. - Gọi số mol các chất trong phần 2 là Al = ka, Al 2 O 3 = kb Fe = 2kb. Chú ý: - Không gọi số mol cho các chất trớc khi tham gia phản ứng nhiệt nhôm. - Tỉ lệ số mol của các chất sản phẩm = tỉ lệ các hệ số trong phơng trình phản ứng. II. nhôm oxit 1. Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, không tan trong nớc. 2. Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính) Tác dụng với dung dịch axit: Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O 3. Điều chế: - Cho Al tác dụng với oxi. - Nhiệt phân Al(OH) 3 : 2Al(OH) 3 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O III. nhôm hidroxit 1. Tính chất vật lý: Là chất kết tủa keo màu trắng, không tan trong nớc. 2. Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính) Tác dụng với dung dịch axit: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O Chú ý: Al(OH) 3 không tan đợc trong các dung dịch bazơ yếu nh NH 3 , Na 2 CO 3 . 3. Điều chế a. Từ dung dịch muối Al 3+ nh AlCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 : - Tác dụng với dung dịch bazơ yếu (dung dịch NH 3 , dung dịch Na 2 CO 3 .): AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl Al(OH) 3 tạo thành không tan khi cho NH 3 d. 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (dung dịch NaOH, Ba(OH) 2 .): AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl Al(OH) 3 tạo thành tan dần khi cho kiềm d: Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Tổng quát: AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2 O b. Từ dung dịch muối aluminat (NaAlO 2 , Ba(AlO 2 ) 2 .): - Tác dụng với dung dịch axit yếu (khí CO 2 , dung dịch NH 4 Cl, dung dịch AlCl 3 . ): NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 (Al(OH) 3 tạo thành không tan khi sục khí CO 2 d). NaAlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O Al(OH) 3 + NaCl + NH 3 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 3H 2 O 4Al(OH) 3 + 3NaCl - Tác dụng với dung dịch axit mạnh (dung dịch HCl .): NaAlO 2 + HCl + H 2 O Al(OH) 3 + NaCl Al(OH) 3 tạo thành tan dần khi cho axit d: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O Tổng quát: NaAlO 2 + 4HCl AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O IV. muối nhôm Hầu hết các muối nhôm đều tan trong nớc tạo ra dung dịch có môi trờng axit yếu làm chuyển quỳ tím thành màu hồng: [Al(H 2 O)] 3+ + H 2 O [Al(OH)] 2+ + H 3 O + Ths. Nguyn Tin An 0988126957 Chuyờn : Nhụm v Hp cht Một số muối nhôm ít tan là: AlF 3 , AlPO 4 . Muối nhôm sunfat có khả năng tạo phèn. Công thức của phèn chua là K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. V. Sản xuất nhôm Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit Al 2 O 3 .nH 2 O. Quặng boxit thờng lẫn các tạp chất là Fe 2 O 3 SiO 2 . Ngời ta làm sạch nguyên liệu theo trình tự sau: Quặng boxit đợc nghiền nhỏ rồi đợc nấu trong dung dịch xút đặc ở khoảng 180 o C. Loại bỏ đợc tạp chất không tan là Fe 2 O 3 , đợc dung dịch hỗn hợp hai muối là natri aluminat natri silicat: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Sục CO 2 vào dung dịch, Al(OH) 3 tách ra: NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 Lọc nung kết tủa Al(OH) 3 ở nhiệt độ cao (> 900 o C ta đợc Al 2 O 3 khan. Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với criolit (3NaF.AlF 3 hay Na 3 AlF 6 ) trong bình điện phân với hai điện cực bằng than chì, thu đợc nhôm: 2Al 2 O 3 dpnc 4Al + 3O 2 Các phản ứng phụ xảy ra trên điện cực: khí oxi ở nhiệt độ cao đã đốt cháy dơng cực là cacbon, sinh ra hỗn hợp khí là CO CO 2 theo các phơng trình: C + O 2 CO 2 2C + O 2 2CO Sự khử ion Al 3+ trong Al 2 O 3 là rất khó khăn, không thể khử đợc bằng những chất khử thông thờng nh C, CO, H 2 . Ths. Nguyn Tin An 0988126957 Chuyờn : Nhụm v Hp cht Phần B: Bài tập Cõu 1. Nêu hiện tợng viết các phơng trình phản ứng trong các trờng hợp sau: a. Nhỏ dần dần dung dịch KOH vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . b. Nhỏ dần dần dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH. c. Cho Na kim loại vào dung dịch AlCl 3 . Cõu 2. Nhôm tan đợc dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh (ví dụ dung dịch NaOH) giải phóng hidro. Có thể nói nhôm là kim loại lỡng tính hay không? Tại sao? Kiềm giữ vai trò gì trong phản ứng này? Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Cõu 3. (Trích đề thi ĐH CĐ khối B - 2004) Cho hỗn hợp A gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO. Cho khí CO d đi qua A nung nóng đợc chất rắn B. Hoà tan B vào dung dịch NaOH d, đợc dung dịch C chất rắn D. Cho dung dịch HCl d vào dung dịch C. Hoà tan chất rắn D vào dung dịch HNO 3 loãng (phản ứng tạo khí NO). Viết các phơng trình phản ứng. Cõu 4. Cho hỗn hợp A gồm 4,6 gam Na 8,1 gam Al. Tính số mol khí H 2 thu đợc khi: 1. Cho A vào một lợng H 2 O d. 2. Cho A vào một lợng dung dịch NaOH d. Cõu 5. Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm Al Na bằng dung dịch NaOH d, thu đợc 8,96 lít khí H 2 (đktc) dung dịch A. Sục khí CO 2 vào A tới khi lợng kết tủa không thay đổi nữa thu đợc 15,6 gam kết tủa. Viết phơng trình phản ứng tính m. Cõu 6. Hỗn hợp bột A gồm Ba Al. Cho m gam A vào một lợng nớc d thu đợc 0,25 mol khí H 2 . Cho m gam A vào dung dịch NaOH d thu đợc 0,4 mol khí H 2 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra tính m. Cõu 7. Bình A chứa 300 mL dung dịch AlCl 3 1M. Cho 500 mL dung dịch NaOH vào bình A thu đợc 15,6 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/L của dung dịch NaOH đã dùng. Cõu 8. Hoà tan hết 0,81 gam bột nhôm vào 550 mL dung dịch HCl 0,2M thu đợc dung dịch A. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần thêm vào dung dịch A để: a. Thu đợc lợng kết tủa lớn nhất. b. Thu đợc 0,78 gam kết tủa. Cõu 9. Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 mL dung dịch X chứa axit HCl 1M axit H 2 SO 4 0,5M đợc dung dịch B 4,368 lít khí H 2 ở đktc. 1. Hãy chứng minh rằng trong dung dịch B vẫn còn d axit. 2. Tính khối lợng của các kim loại trong hỗn hợp A. 3. Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 2 0,1M cần để trung hoà hết lợng axit d trong dung dịch B. Cõu 10. Cho 5,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với 20 mL dung dịch NaOH 6M, thu đợc 2,688 lít khí ở đktc, sau đó thêm tiếp 400 mL dung dịch axit HCl 1M đun nóng đến khi khí H 2 ngừng thoát ra. Lọc tách hỗn hợp chất rắn B. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng thu đợc dung dịch C 0,672 lít khí NO (đo ở đktc). Cho C tác dụng với dung dịch NaOH d tạo kết tủa D. Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn E. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 1. Tính khối lợng các kim loại trong A. 2. Tính khối lợng chất rắn E. Cõu 11. Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Mg, Cu. Hoà tan m gam A trong dung dịch NaOH d, thu đợc 3,36 lít khí H 2 ở đktc phần không tan B. Hoà tan hết B trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 2,24 lít khí SO 2 ở đktc dung dịch C. Cho C phản ứng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa D. Nung kết tủa D tới khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn E. Cho E phản ứng với một lợng khí H 2 d đun nóng thu đợc 5,44 gam chất rắn F. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lợng của các chất trong A F. Cõu 12. Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M trong 500 mL dung dịch HNO 3 0,6M thu đợc dung dịch A (không chứa muối NH 4 NO 3 ) 604,8 mL hỗn hợp khí N 2 N 2 O ở đktc. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí này so với H 2 là 18,445. Mặt khác, hoà tan hoàn toàn 7,038 gam Na kim loại vào 400 mL dung dịch HCl x mol/L thu đ ợc khí H 2 dung dịch E. Trộn dung dịch A với dung dịch E thu đợc 2,34 gam kết tủa. 1. Xác định kim loại M. 2. Xác định nồng độ mol/L của dung dịch HCl đã dùng. Cõu 13. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với 84,15 gam hỗn hợp bột Al Fe 2 O 3 . Chia hỗn hợp chất rắn thu đợc sau phản ứng thành 2 phần. Phần một có khối lợng 28,05 gam cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,175 mol H 2 . Phần hai cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 0,15 mol H 2 . 1. Tính khối lợng các chất trong hỗn hợp đầu. Ths. Nguyn Tin An 0988126957 Chuyờn : Nhụm v Hp cht 2. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm. Cõu 14. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe 2 O 3 trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp sau phản ứng đã trộn đều thành 2 phần. Phần một có khối lợng 67 gam cho tác dụng với lợng d dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H 2 bay ra. Hoà tan phần 2 bằng một lợng d dung dịch HCl thấy có 84 lít H 2 bay ra. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc. 1. Viết phơng trình phản ứng xảy ra. 2. Tính khối lợng Fe thu đợc trong quá trình nhiệt nhôm. Cõu 15. Hoà tan hoàn toàn một lợng oxit Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí SO 2 ở đktc, phần dung dịch chứa 240 gam một loại muối sắt duy nhất. 1. Xác định công thức của oxit sắt. 2. Trộn 5,4 gam bột Al 23,2 gam bột oxit sắt ở trên rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử trực tiếp Fe x O y thành Fe. Hoà tan hết hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2 SO 4 20% ( d = 1,4 g/mL) thì thu đợc 5,376 lít khí H 2 ở đktc. a. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm. b. Tính thể tích tối thiểu dung dịch H 2 SO 4 20% đã dùng. Cõu 16. Một hỗn hợp A gồm bột Al Fe 3 O 4 . Đun nóng hỗn hợp cho phản ứng hoàn toàn trong môi trờng không có không khí thu đợc hỗn hợp B. Cho B phản ứng với dung dịch NaOH d sinh ra 6,72 lít khí H 2 . Còn khi cho B tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 26,88 lít khí H 2 . 1. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2. Tính số gam từng chất trong hỗn hợp A B. 3. Tính thể tích dung dịch HNO 3 10% (d = 1,2 g/mL) để hoà tan vừa hết hỗn hợp A (Biết khí duy nhất thoát ra là NO). Các khí đo ở đktc . Cõu 17. (Trích đề thi ĐH CĐ khối B - 2002) Cho hỗn hợp A có khối lợng m gam gồm bột Al sắt oxit Fe x O y . Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, thu đợc hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều B rồi chia thành hai phần. Phần một có khối l ợng 14,49 gam đợc hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 đun nóng, thu đợc dung dịch C 3,696 lít khí NO duy nhất ở đktc. Cho phần hai tác dụng với lợng d dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H 2 ở đktc còn lại 2,52 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2. Xác định công thức của sắt oxit tính m. Cõu 18. Hoà tan 13,9 gam một hỗn hợp A gồm Mg, Al, Cu bằng V mL dung dịch HNO 3 5M (vừa đủ), giải phóng ra 20,16 lít khí NO 2 duy nhất ở đktc dung dịch B. Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch B, lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D, dẫn luồng khí H 2 d đi qua D đun nóng thu đợc 14,40 gam chất rắn E. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2. Tính % theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 3. Tính V. Cõu 19. Một hỗn hợp A gồm Ba Al. Cho m gam A tác dụng với H 2 O d, thu đợc 1,344 lít khí, dung dịch B phần không tan C. Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 d thu đợc 20,832 lít khí. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đều đo ở đktc. 1. Tính khối lợng của từng kim loại trong m gam A. 2. Cho 50 mL dung dịch HCl vào dung dịch B. Sau khi phản ứng xong, thu đợc 0,78 gam kết tủa. Xác định nồng độ mol/L của dung dịch HCl. Cõu 20. Hỗn hợp bột E gồm 3 kim loại là K, Al, Fe đợc chia thành 3 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với H 2 O lấy d tạo ra 4,48 lít khí. Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch KOH d tạo ra 7,84 lít khí. Phần 3: Hoà tan hết trong 0,5 lít dung dịch H 2 SO 4 1,2M tạo ra 10,08 lít khí dung dịch A. 1. Tính số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp E. 2. Cho dung dịch A tác dụng với 240 gam dung dịch NaOH 20% thu đợc kết tủa, lọc rửa kết tủa rồi nung trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn. Tính m. Cõu 21. Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: Al Al 2 O 3 Ba(AlO 2 ) 2 AlCl 3 KAlO 2 Al(OH) 3 Cõu 22. Hãy giải thích vì sao: 1. Xô nhôm bị phá huỷ khi đựng vôi tôi. 2. Khi hoà tan Al bằng dung dịch HCl, nếu thêm một vài giọt muối CuSO 4 vào thì quá trình hoà tan xảy ra nhanh hơn, khí thoát ra mạnh hơn. Cõu 23. 1. Hãy cho biết sự giống khác nhau khi cho từ từ đến d: Ths. Nguyn Tin An 0988126957 Chuyờn : Nhụm v Hp cht a. Dung dịch NH 3 vào dung dịch AlCl 3 b. Dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . 2. Hãy cho biết sự giống khác nhau khi cho từ từ đến d: a. Khí CO 2 vào dung dịch muối NaAlO 2 b. Dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO 2 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Cõu 24. 1. Có 3 chất sau: Mg, Al Al 2 O 3 . Hãy chọn một thuốc thử có thể nhận biết đợc mỗi chất. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Chỉ dùng những chất ban đầu là NaCl, H 2 O Al, làm thế nào để điều chế đợc các chất sau: AlCl 3 , Al(OH) 3 , NaAlO 2 . Viết các phơng trình phản ứng. Cõu 25. 1. Hãy trình bày nguyên tắc sản xuất nhôm cho biết các quá trình hoá học xảy ra ở các điện cực. Dựa vào quá trình này, hãy viết phơng trình điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . 2. Một hợp chất quan trong của nhôm trong tự nhiên là criolit. Viết công thức của criolit cho biết hợp chất này đợc sử dụng trong quá trình sản xuất nhôm với mục đích gì? 3. Có một mẫu quặng boxit có lẫn tạp chất là Fe 2 O 3 SiO 2 . Làm thế nào có thể điều chế đợc nhôm nguyên chất. Viết các phơng trình phản ứng hoá học đã dùng. Cõu 26. Hoà tan hết 5,4 gam bột nhôm vào 320 mL dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch A. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần thêm vào dung dịch A để: a. Thu đợc lợng kết tủa lớn nhất. b. Thu đợc 7,8 gam kết tủa. Cõu 27. Cho 7,7 gam hỗn hợp bột Na Al vào 500 mL dung dịch NaOH 0,5M (d), sau khi phản ứng kết thúc thu đ- ợc dung dịch A 7,84 lít khí hidro (đktc). 1. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 2. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch A để: a. Thu đợc lợng kết tủa lớn nhất. b. Thu đợc 7,8 gam kết tủa. Cõu 28. Có 3,23 gam hỗn hợp bột Al, Fe, Cu chia thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 cho vào 60 gam dung dịch HCl 7,3% (d) thu đợc dung dịch A, chất rắn B 1,008 lít khí H 2 ở đktc. Lấy chất rắn B cho vào dung dịch HNO 3 đặc d thu đợc 0,896 lít khí NO 2 ở đktc. Phần 2 cho vào 100 mL dung dịch NaOH 0,15M thu đợc V lít khí H 2 (đo ở 27,3 o C 745 mmHg). 1. Tính khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch A tính V. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cõu 29. Cho 0,828 gam bột Al vào 100 mL dung dịch A chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,22M Pb(NO 3 ) 2 0,18M đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn B dung dịch C. 1. Tính khối lợng chất rắn B. 2. Cho 20 mL dung dịch NaOH vào dung dịch C thu đợc 0,936g kết tủa. Tính nồng độ mol/L dung dịch NaOH đã dùng. Cõu 30. Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp 3 kim loại Na, Al, Fe vào một lợng nớc d, thu đợc 0,448 lít khí ở đktc một lợng chất rắn. Tách lợng chất rắn này cho tác dụng hết với 60 mL dung dịch CuSO 4 1M thu đợc 3,2 gam Cu kim loại dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào A để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất. Nung kết tủa thu đợc trong không khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn B. 1. Xác định khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 2. Tính khối lợng của chất rắn B. Cõu 31. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bột A (gồm Al, CuO, Fe 3 O 4 ) bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 21,84 lít khí X. Mặt khác, trộn đều m gam hỗn hợp A rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp chất rắn B. Cho hết lợng B tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 3,36 lít khí Y. Khi phản ứng kết thúc, cho tiếp dung dịch HCl đến d thu đợc dung dịch C, m 1 gam chất rắn thu thêm đợc 10,08 lít khí Y. Thổi khí Cl 2 vào dung dịch C rồi cho dung dịch NaOH vào tới d, thu đợc kết tủa D. Đem nung kết tủa D trong chân không tới khối lợng không đổi, thu đợc 34,8 gam hỗn hợp rắn E. 1. Viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra. 2. Tính số gam m, m 1 khối lợng mỗi chất trong E. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc. Cõu 32. Cho A là hỗn hợp chứa Al Fe x O y . Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A thu đợc 92,35 gam chất rắn C. Hoà tan C bằng dung dịch NaOH d thấy có 8,4 lít khí bay ra còn lại một phần không tan D. Hoà tan 1/4 lợng chất D bằng H 2 SO 4 đặc nóng thấy tiêu tốn 60 gam axit H 2 SO 4 98% (giả sử chỉ tạo thành một loại muối sắt (III)). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1. Tính khối lợng các chất trong hỗn hợp C. 2. Xác định công thức của Fe x O y . Cõu 33. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al sắt oxit Fe x O y thu đợc hỗn hợp chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch C, phần không tan D 0,672 lít khí H 2 . Ths. Nguyn Tin An 0988126957 Chuyờn : Nhụm v Hp cht Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến khi thu đợc lợng kết tủa lớn nhất rồi lọc lấy kết tủa, nung tới khối lợng không đổi thu đợc 5,1 gam chất rắn. Phần không tan D cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, sau phản ứng chỉ thu đợc dung dịch E chứa một muối sắt duy nhất 2,688 lít khí SO 2 . Biết các khí đều đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử của sắt oxit tính m. Cõu 34. (Trích Đề thi ĐH CĐ khối B- 2003) Hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba. Chia X thành 3 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với H 2 O (d), thu đợc 0,896 lít khí H 2 . Phần 2 tác dụng với 50 mL dung dịch NaOH 1M (d), thu đợc 1,568 lít khí H 2 . Phần 3 tác dụng với dung dịch HCl (d), thu đợc 2,24 lít khí H 2 . Các phản ứng diễn ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 1. Tính phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. 2. Sau phản ứng ở phần 2, lọc đợc dung dịch Y. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để: a. Thu đợc lợng kết tủa lớn nhất. b. Thu đợc 1,56 gam kết tủa. Cõu 35. 1. Một loại phèn có công thức M 2 (SO 4 ) 3 .(NH 4 ) 2 SO 4 .24H 2 O có khối lợng phân tử là 906 đvC. a. Tìm kim loại M. b. Cho M tan trong dung dịch HNO 3 rất loãng d, thu đợc dung dịch A không có khí thoát ra. Cho A tác dụng với dung dịch KOH đặc thu đợc kết tủa B, dung dịch C khí D. Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào C thấy tạo thành kết tủa B, sau đó bị hoà tan. Cõu 36. Hỗn hợp A gồm: Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 , Fe. Cho A tan trong dung dịch NaOH d, thu đợc chất rắn B , dung dịch C khí D. Cho khí D d tác dụng với A nung nóng đợc chất rắn A 1 . Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng d đợc dung dịch C 1 . Chất rắn A 1 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc dung dịch E khí F. Cho E tác dụng với bột Fe d đợc dung dịch H. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Cõu 37. Cho 4,32 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch HNO 3 thu đợc 0,672 lít khí X (đktc) một dung dịch Y. Cho Y tác dụng với NaOH d thu đợc 0,672 lít khí Z (đktc). 1. Xác định công thức phân tử của X. 2. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HNO 3 đã dùng. Cõu 38. Cho hỗn hợp A gam gồm kim loại R ( hoá trị I ) kim loại M (hoá trị II ). Hoà tan 3 gam A bằng dung dịch chứa HNO 3 H 2 SO 4 thu đợc 2,94 gam hỗn hợp B (gồm khí NO 2 khí D ) có thể tích là 1,344 lít (đktc). 1. D là khí gì? 2. Tính khối lợng muối khan thu đợc. 3. Nếu tỉ lệ khí NO 2 khí D thay đổi thì khối lợng muối khan thu đợc thay đổi trong khoảng nào? Cõu 39. Chia hỗn hợp 2 kim loại M (hoá trị 2) R (hoá trị 3) thành 3 phần bằng nhau. Phần 1: Tan hoàn toàn trong 1 lít dung dịch HCl 2M thu đợc dung dịch A 17,92 lít khí H 2 ở đktc. Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 13,44 lít khí H 2 (đktc) còn lại 4/13 phần khối lợng kim loại M không tan. Oxit hoá hoàn toàn phần 3 thu đợc 28,4g hỗn hợp hai oxit. Xác định các kim loại tính % khối lợng trong hỗn hợp. Cõu 40. (Trích đề thi ĐH - CĐ khối B năm 2005) Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al trong 280 mL dung dịch HNO 3 1M thu đợc dung dịch A khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác cho 7,35 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào 500 mL dung dịch HCl, thu đ- ợc dung dịch B 2,8 lít khí H 2 (đktc). Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa. a. Xác định các kim loại. b. Xác định nồng độ mol/L của dung dịch HCl đã dùng. . Nhụm v Hp cht Nhôm và hợp chất Phần A. tóm tắt lý thuyết I. nhôm Nhôm là kim loại hoạt động khá mạnh, tác dụng đợc với nhiều đơn chất và hợp chất. 1. Tác. khối lợng chất rắn trớc phản ứng và khối lợng chất rắn sau phản ứng: Trong quá trình nhiệt nhôm, các chất trớc phản ứng và sau phản ứng đều là các chất rắn

Ngày đăng: 31/05/2013, 00:22

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan