Chuyên đề 1: Xác định tính axit bazơ của các chất - môi trờng của dung dịch A. Lý thuyết - Định nghĩa axit bazơ của Areniuyt và Bronsted - Cách xác định môi trờng của dung dịch muối B. Bài tập Bài 1: Các chất sau đây đóng vai trò là axit, bazơ, trung tính hay lỡng tính: NH 4 + , Al(H 2 O) 3+ , S 2- , Zn(OH) 2 , K + , SO 4 2- , CH 3 COO - , NH 3 , HCO 3 - , HS - , HSO 4 - Bài 2: Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn của NaHCO 3 với H 2 SO 4 loãng, NaOH, Ba(OH) 2 d. Trong mỗi trờng hợp ion HCO 3 - đóng vai trò gì? Bài 3: Cho các phant ứng sau, phản ứng nào nớc đóng vai trò là bazơ? 1. CuSO 4 .5H 2 O --> CuSO 4 + 5H 2 O 2. NaOH + HCl --> NaCl + H 2 O 3. NH 3 + H 2 O --> NH 4 + + OH - 4. NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O --> NaHCO 3 + Al(OH) 3 Bài 4: Các chất sau đây đợc coi là axit hay bazơ? Na 2 CO 3 , NH 4 Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O, C 6 H 5 O - Bài 5: Cho amol NO 2 hấp thụ vào dung dịch chứa amol NaOH. Hỏi dung dịch thu đợc có môi trờng gì? Bài 6: Cho a mol CO 2 hấp thụ vào dung dịch chứa 2,5a mol KOH thu đợc dung dịch có môi trờng gì? Bài 8: Cho a mol CO 2 hấp thụ vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) 2 thu đợc dung dịch có môi trờng gì? Bài 9: Dung dịch sau đây gồm những ion nào? a) Sục khí CO 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 d b) Sục NO 2 d vào dung dịch NaOH c) Cho HCl đặc vào dung dịch KMnO 4 vừa đủ d) Sục H 2 S vào dung dịch FeCl 3 vừa đủ e) Sục SO 2 d vào dung dịch Na 2 CO 3 f) Sục oxi d vào dung dịch nớc tự nhiên có chứa Fe(HCO 3 ) 2 g) Cho phèn nhôm kali vào nớc h) Cho nhôm sunfua vào nớc. Bài 10. Có thể pha chế các dung dịch sau đợc không? Nêu cách pha a) Na + , Ag + , Cl - b) Cu 2+ , Cl - , Cu + c) Na + , HCO 3 - , Cl - d) Ca 2+ , CO 3 2- , K + , NO 3 - e) SO 4 2- , Mg 2+ , Cl - , Ba 2+ f) Ba 2+ (0,1mol), HSO 4 - (0,05mol), Cl - (0,15mol); Fe 3+ (0,05mol) g) Ca 2+ (0,2mol), Cl - (0,1mol), NO 3 - (0,05mol); K + (0,05mol) h) Fe 3+ , CO 3 2- , Cl - , SO 4 2- , Al 3+ Chuyên đề 2: Các bài toán pH đơn giản Bài 1: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 M và H 2 SO 4 0,01 M với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 a mol/l thu đợc m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính m và a? Bài 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,03 mol FeS vào lợng d H 2 SO 4 đặc, nóng thu đợc Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 và H 2 O. Hấp thụ hết SO 2 bằng 1 lợng vừa đủ dung dịch KMnO 4 thu đợc dung dịch Y không màu, trong suốt có pH = 2. Viết các phơng trình phản ứng và tính số lít dung dịch Y. Bài 3:Hoà tan hoàn toàn FeS 2 bằng 1 lợng vừa đủ HNO 3 đặc, chỉ có khí NO 2 bay ra và đợc dung dịch B. Cho dung dịch BaCl 2 d vào 1/10 dung dịch B thấy tạo ra 1,864 gam kết tủa. Lấy 1/10 dung dịch B pha loãng bằng nớc thành 4 lít dung dịch C. Viết PTPƯ và tính pH của dung dịch C. Bài 4: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 với 1,3 lít nớc thu đợc dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu, biết rằng dung dịch Ba(OH) 2 phân li hoàn toàn. Tính pH của các dung dịch sau. H 2 SO 4 0,00005M; NaOH 0,0001M. Bài 5. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 a mol/l, thu đợc m gam kết tủa và dung dịch sau phản ứng có thể tích 500 ml và có pH = 12. Tính m và a. 6. Tính pH của dung dịch thu đợc khi cho 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch NaOH 0,005M. 7. Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dung dịch A). Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch B). Đem trộn 2,75 lít A với 2,25 lít B. Hãy tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau khi trộn. 8. Có 2 dung dịch H 2 SO 4 có pH = 1 và pH = 2. Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra khi rót từ từ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của các dung dịch thu đợc. 9. a. Hoà tan 4 gam NaOH rắn vào nớc để thu đợc 10 lít dung dịch A. Tính pH của dung dịch thu đợc. b. Cho một dung dịch B của 2 axit trong nớc: H 2 SO 4 0,3M và HCl 0,4M. Tính pH của dung dịch B. 10. Pha trộn 40 ml nớc vào 10ml dung dịch HCl có pH = 2. Tính pH của dung dịch thu đợc. 11. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 a mol/l, thu đợc 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính a. 12-Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H 2 SO 4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu đợc 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính a. 13. Dung dịch HCl có pH = 2. Tính nồng độ mol/l của các ion H + , Cl - và OH - trong dung dịch đó Chuyên đề 3: pH- độ điện li - hằng số axit, bazơ Bài 1: Một dung dịch axit yếu HA có V=500ml trong đó có 0,02mol H + a) Tính nồng độ mol của dung dịch biết =0,8 b) Tính tổng số hạt (phân tử và ion của HA) có trong dung dịch Bài 2: Nồng độ ion H + trong dung dịch HCOOH 0,1M là 0,0013M. Tính Bài 3: Tính độ điện li của dung dịch HCN trong dung dịch 0,05M. Biết Ka =7.10 -10 Bài 4: Lấy 2,5ml dung dịch CH 3 COOH 4M rồi pha loãng với nớc thành 1 lít dung dịch A. Biết trong 1ml A có 6,28.10 18 hạt (của chất điện li). Tính độ điện li, pH của dung dịch A Bài 5: Có dung dịch CH 3 COOH 0,1M, Ka =1,8.10 -5 . Cần thêm vào 1 lít dung dịch trên bao nhiêu gam CH 3 COOH để có độ điện li giảm đi 1 nửa (coi sự thay đổi thể tích là không đáng kể). Tính pH của dung dịch mới. Bài 6: Tính pH của dung dịch CH 3 COONa 0,1M (Ka =1,8.10 -5 ) Bài 7: Có dung dịch gồm CH 3 COOH và CH 3 COONa. Chứng minh rằng pH của dung dịch không thay đổi khi pha loãng dung dịch. Bài 8: Trộn V(ml) dung dịch CH 3 COOH 0,1M vào 100ml dung dịch CH 3 COONa 0,1M đợc dung dịch D có pH=4,74. Tính V Bài 9: Tính pH của dung dịch đệm axetat có nồng độ muối và axit đều là 1 - Tính pH khi thêm vào dung dịch trên a) 0,1 ml dung dịch HCl 10M vào 10ml dung dịch trên b) 10ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch trên. Bài 10: Dung dịch axit yếu HA 0,2M có Ka =1,8.10 -5 . a) Tính số mol HA cần thêm vào 1 lít dung dịch trên để độ điện li giảm 1 nửa. Tính pH b) Thêm 10 -3 mol HCl vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch mới là bao nhiêu? Bài 11: Dung dịch axit H 2 S 0,1M có K 1 =10 -7 ; K 2 = 1,3.10 -13 a) Tính nồng độ mol của ion H + và pH của dung dịch b) Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch (lu ý, thờng xét gần đúng khi K/C<<10 -2 ) Bài 12: Hoà tan 6g axit CH 3 COOH vào nớc để đợc 1 lít dung dịch a) Tính nồng độ mol của ion H + và độ điện li của dung dịch b) Thêm vào dung dịch trên 0,45mol CH 3 COONa. Tính pH của dung dịch cuối, biết CH 3 COONa điện li hoàn toàn và thể tích của dung dịch không thay đổi. Bài 13: Dung dịch NH 3 có độ điện li là 4,1%. Tính: a) Nồng độ các chất và ion có trong dung dịch b) Hằng số điện li của NH 3 c) Tính pH của dung dịch thu đợc khi thêm 9.10 -3 mol NH 4 Cl vào 1 lít dung dịch trên d) Tính pH của dung dịch thu đợc khi thêm 0,01mol NH 3 và 0,005 mol HCl vào 1 lít dung dịch trên. Bài 14: a) Dung dịch A gồm HF0,1M và NaF 0,1M. Tính pH của dung dịch trên b) Tính pH của dung dịch A trên khi: + Thêm 0,01mol HCl vào + Thêm 0,01 mol NaOH Bài 15: Một dung dịch có chứa 1 mol HNO 3 và 1 mol CH 3 COONa có thể tích 1 lít. Tính pH và độ điện li. 16. Một dung dịch có chứa 3 gam axit CH 3 COOH trong 250 ml dung dịch. Cho biết độ phân ly của axit là 1,4%. a. Tính nồng độ mol/l của phân tử và ion trong dung dịch axit đó. b. Tính pH của dung dịch axit trên. 17. Dung dịch HF có pH = 2. Hằng số axit của axit là 6,6.10 -4 . Tính nồng độ mol của dung dịch đó. 18-Độ pH của một dung dịch là gì? Cho biết ý nghĩa của đại lợng này? Tính pH của dung dịch bazơ yếu NH 3 0,05M giả sử độ điện li của nó bằng 0,02. Dung dịch HCl có pH = 3. Tính nồng độ ion [H + ], [OH ], [Cl ] theo mol/l. 19. Cho dung dịch axit CH 3 COOH 0,1M. Biết KCH 3 COOH = 1,75.10 5 ; logK 3 CH COOH = - 4,757. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch và tính pH. b. Tính độ điện li của axit trên. 20- Dung dịch CH 3 COOH 0,1M có pH = 2,9 (dung dịch A Thêm 50ml HCl 1.10 3 M vào 50 ml dd A đợc dung dịch B có pH=3. Hãy cho biết độ điện li của CH 3 COOH tăng hay giảm từ dung dịch A đến dung dịch B và giải thích tại sao pH lại tăng? 21-Tính độ điện li của axit axetic trong dung dịch 0,01M; nếu trong 500ml dung dịch có 3,13.10 21 hạt (phân tử và ion). 22. Tính pH của dung dịch sau ở 25 O C: NaCl 0,1M; H 2 SO 4 0,005M; NaOH 0,01M và CH 3 COOH 0,1M (cho độ điện li =0,01). Biết rằng ở 25 O C [H + ].[OH ] = 10 14 . 1. Cho dung dịch HCl có pH = 4. Hỏi phải pha thêm một thể tích nớc gấp bao nhiêu lần thể tích dung dịch ban đầu để đợc một dung dịch có pH = 5. 23. Pha loãng 10 ml HCl với nớc thành 250 ml. Dung dịch thu đợc có pH=3. Hãy tính nồng độ của HCl trớc khi pha loãng và pH của dung dịch đó. 24. Phải thêm bao nhiêu gam H 2 SO 4 vào 2 lít dung dịch axit có pH=3 để thu đợc dung dịch có pH = 1. (Coi sự thay đổi thể tích khi thêm H 2 SO 4 là không đáng kể). 25. Cho dung dịch NaOH có pH=13 (dung dịch A). a. Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch B có pH=12. b. Cho 1,177 gam muối NH 4 Cl vào 200 ml dung dịch B và đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm một ít phenolphtalein vào. Hỏi dung dịch có màu gì? 26. a. Thêm từ từ 100 gam dung dịch H 2 SO 4 98% vào nớc và điều chỉnh để đợc 1 lít dung dịch A. Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch A. b. Phải thêm vào 1 lít dung dịch A trên bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,8M để thu đợc: - Dung dịch có pH = 1. - Dung dịch có pH = 13. Cho biết trong dung dịch nớc luôn luôn có [H + ][OH ]=10 14 . 27. Cho dung dịch HCl có pH = 4. Hỏi phải pha loãng dung dịch trên bằng nớc cất bao nhiêu lần để thu đợc dd HCl có pH = 6. 28. Cho dung dịch NaOH có pH = 13. Cần pha loãng dung dịch đó bằng nớc cất bao nhiêu lần để thu đợc dd NaOH có pH = 10. 29. Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với H 2 O thành 250 ml dung dịch có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/l của HCl tr ớc khi pha và pH của dung dịch đó. 30. Tìm nồng độ mol của các ion trong dung dịch H 2 SO 4 có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần bằng dung dịch NaOH có pH = 12 để thu đợc dung dịch mới có pH = 5. 31. a. Phải lấy bao nhiêu gam axit H 2 SO 4 thêm vào 2 lít dung dịch axit mạnh (pH =2) để thu đợc dung dịch có pH = 1. b. Phải lấy dung dịch axit (pH = 5) và dung dịch bazơ (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào để thu đợc dung dịch có pH = 8. c. Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dung dịch A). Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch B). - Tính nồng độ mol của dung dịch A và B. - Trộn 2,75 lít dung dịch A và 2,25 lít dung dịch B. Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch tạo ra và tìm pH của dung dịch này, giả sử khi pha trộn thể tích dung dịch không thay đổi. 32. a. Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH) 2 với 1,3 lít H 2 O thu đợc dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu, biết rằng Ba(OH) 2 phân li hoàn toàn. b. Pha loãng 10ml HCl với nớc thành 250ml. Dung dịch thu đợc có pH = 3. Hãy tính nồng độ của HCl trớc khi pha loãng và pH của dung dịch đó. Chuyên đề 4: Nồng độ dung dịch . Muối kết tinh. Tích số tan A. Lý thuyết - Các công thức tính nồng độ - Khối lợng riêng - Định nghĩa độ tan, sự liên quan giữa độ tan và C% - Mối quan hệ giữa C M và C% - Khi pha loãng dung dịch hay cô đặc thì lợng chất tan không đổi: m 1 = m 2 = C 1 .mdd1 = C 2 .mdd2 => m 1 /m 2 =C 2 /C 1 - Khi pha trộn 2 dung dịch cùng loại hình thành công thức đờng chéo B. Bài tập Bài 1Dung dịch A chứa 2 muối FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Ngời ta tiến hành những thí nghiệm sau đây: -Thí nghiệm 1: Thêm dần dần dung dịch NaOH cho đến d vào 20 ml dung dịch A. Khuấy và đun nóng hỗn hợp trong không khí. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn cân nặng 1,2 gam. -Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 20 ml dung dịch A. Nhỏ dần dần từng giọt dung dịch KMnO 4 0,2M vào dung dịch nói trên và lắc nhẹ cho đến khi dung dịch bắt đầu xuất hiện màu hồng thì lợng KMnO 4 0,2M cần dùng là 10 ml. 1. Giải thích hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm 1 và 2. 2. Tính nồng độ mol/lít của FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch A. Bài 2Hãy xác định khối lợng của các muối có trong dung dịch A chứa các ion Na + , NH 4 + , SO 4 2- ,và CO 3 2- . Biết rằng khi cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 d và đun nóng thu đợc 0,34 gam khí có thể làm xanh giấy quỳ ẩm và 4,3 gam kết tủa. Còn khi cho A tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 d thì thu đợc 0,224 lít khí (đktc). Bài 3Hoà tan hỗn hợp gồm 18,24 gam FeSO 4 và 27,26 gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào 200 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8% thu đợc dung dịch A. Cho 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A, thu đợc kết tủa B và dung dịch C. Tách kết tủa B khỏi dung dịch C. 1.Nung kết tủa B ngoài không khí đến khối lợng không đổi. Tính khối lợng chất rắn thu đợc. 2.Thêm nớc vào dung dịch C thu đợc dung dịch D có khối lợng là 400 gam. Tính khối lợng nớc thêm vào và nồng độ % của các chất tan trong dung dịch D. 3.Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D ở trên để: a.Đợc khối lợng kết tủa lớn nhất? b.Đợc kết tủa mà sau khi nung đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn cân nặng 5,1 gam? Bài 4Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl 2 0,3M; AlCl 3 0,45M; và HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M. Hãy tính thể tích V để đợc kết tủa lớn nhất và lợng kết tủa nhỏ nhất? Tính lợng kết tủa đó? Giả thiết khi Mg(OH) 2 kết tủa hết thì Al(OH) 3 tan trong kiềm không đáng kể. Bài 5Một hỗn hợp A gồm 3 muối BaCl 2 , KCl, MgCl 2 . Cho 54,7 gam hỗn hợp A tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO 3 2M , sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch D và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B, cho 22,4 gam bột sắt vào dung dịch D, sau khi phản ứng kết thúc đợc chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H 2 . Cho NaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 24 gam chất rắn. 1.Viết phơng trình phản ứng xảy ra, tính khối lợng kết tủa B, chất rắn F. 2.Tính % khối lợng các chất trong hỗn hợp A. Bài 6Hoà tan 63,8 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào 500 ml nớc thu đợc dung dịch A. Thêm 500 ml dung dịch Na 2 CO 3 1,4 M vào dung dịch A. Sau phản ứng thu đợc 59,4 gam kết tủa và dung dịch B. 1. Tính nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch A. 2. Thêm vào dung dịch B 1 lợng vừa đủ dung dịch HCl 0,5M ( d=1,05 g/ml) thu đợc dung dịch C. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng và nồng độ % của muối trong dung dịch C. Bài 7Điện phân 500 ml dung dịch A có chứa FeSO 4 và KCl với điện cực trơ, giữa các điện cực có màng ngăn xốp ngăn cách. Sau khi điện phân xong ở anôt thu đợc 4,48 lít khí B ( đktc), ở catôt thu đợc khí C và ở bình điện phân thu đợc dung dịch D. Dung dịch D hoà tan đợc tối đa 15,3 gam Al 2 O 3 . 1.Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch A? 2.Tính thể tích khí C thoát ra ở catôt (theo lít) ở 273 0 C và 1 atm. 3.Sau khi điện phân khối lợng dung dịch A giảm đi bao nhiêu gam? Bài 8: Dung dịch A có chứa 2 axit HCl và HNO 3 . Để trung hoà 10ml A ngời ta cần thêm vào 30ml dung dịch NaOH 1M. 1. Tính nồng độ mol chung của 2 axit 2. Cho d dung dịch AgNO 3 vào 100ml A đợc 14,35g kết tủa trắng và dung dịch B. a) Tính nồng độ của từng axit trong A b) Tính số ml dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hoà dung dịch B. Bài 9: Hoà tan 25g CaCl 2 .6H 2 O vào 300 ml nớc đợc dung dịch có D=1,08g/ml. Tính C M và C% của dung dịch thu đợc. 10.Cho 500 ml dung dịch A (gồm BaCl 2 và MgCl 2 trong nớc. phản ứng với 120 ml dung dịch Na 2 SO 4 0,5M (d), thì thu đợc 11,65 gam kết tủa. Đem phần dung dịch cô cạn thì thu đợc 16,77 gam hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A. 11-Một hỗn hợp A gồm 3 muối BaCl 2 , KCl, MgCl 2 . Cho 54,7 gam hỗn hợp A tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO 3 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch D và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B, cho 22,4 gam bột sắt vào dung dịch D, sau khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H 2 . Cho NaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu đợc 24 gam chất rắn. 1. Viết phơng trình phản ứng, tính lợng kết tủa B, chất rắn F. 2. Tính thành phần % khối lợng các chất trong hỗn hợp A? 12. Na 2 SO 4 đợc dùng trong sản xuất giấy, thuỷ tinh, chất tẩy rửa. Trong công nghiệp nó đợc sản xuất bằng cách đun H 2 SO 4 với NaCl. Ngời ta dùng một lợng H 2 SO 4 không d nồng độ 75% đun với NaCl. Sau phản ứng thu đợc một hỗn hợp rắn chứa 91,48% Na 2 SO 4 ; 4,79% NaHSO 4 ; 1,98% NaCl; 1,35% H 2 O; và 0,40% HCl. 1. Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra. 2. Tính tỉ lệ % NaCl chuyển hoá thành Na 2 SO 4 . 3. Tính khối lợng hỗn hợp rắn thu đợc nếu dùng một tấn NaCl. 4. Tính thành phần % khối lợng mỗi khí và hơi thoát ra khi sản xuất đợc một tấn hỗn hợp rắn. 13. Khi cho một miếng hợp kim Na và K tác dụng hết với nớc, ngời ta thu đợc 2 lít hiđro ( ở 0 O C và 1,12 atm ) và dung dịch D. Đem trung hoà dung dịch D bằng dung dịch axit clohyđric nồng độ 0,5M, sau đó cô cạn dung dịch thì thu đợc 13,30 gam hỗn hợp muối khan. 1/ Tính phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hợp kim. 2/ Tính số ml dung dịch axit clohiđric cần thiết để trung hoà dung dịch D. 14. Hoà tan ở nhiệt độ phòng 0,963 gam NH 4 Cl vào100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,165M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch. Dung dịch thu đợc có môi trờng axit hay bazơ? 15-Trộn V 1 lít dung dịch HCl 0,6M với V 2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu đợc 0,6 lít dung dịch A. Tính V 1 , V 2 biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 1,02 g Al 2 O 3 . 16. Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 g CuO và 16 g Fe 2 O 3 trong 160 ml dung dịch H 2 SO 4 2M đến khi phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m. 17. Hoà tan 0,963 gam NH 4 Cl vào 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,165M, đun sôi dung dịch. Tính nồng độ mol/l của các chất trong hỗn hợp (coi thể tích dung dịch không thay đổi khi hoà tan chất rắn, khi đun nớc bay hơi không đáng kể). Dung dịch thu đợc có phản ứng axit hay bazơ? 18. X là dung dịch H 2 SO 4 0,02 M. Y là dung dịch NaOH 0,035M. Hỏi phải trộn dung dịch X và dung dịch Y theo tỉ lệ thể tích bằng bao nhiêu để thu đợc dung dịch Z có pH = 2. Cho thể tích dung dịch Z bằng tổng thể tích các dung dịch X và Y đem trộn. 19. Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH) 2 theo thể tích bằng nhau đợc dung dịch C. Trung hoà 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H 2 SO 4 2M và thu đợc 9,32 gam kết tủa. Tính nồng độ C M (mol/l) của các dd A và B. Cần phải trộn bao nhiêu ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để hoà tan vừa hết 1,08 gam bột Al 20. Hoà tan NaOH rắn vào nớc để tạo thành hai dung dịch A và B với nồng độ phần trăm của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem pha trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ khối lợng m A : m B = 5 : 2 thì thu đợc dung dịch C có nồng độ phần trăm là 20%. Hãy xác định nồng độ phần trăm của hai dung dịch A và B. 21. Hoà tan hết 7,74 (g) hỗn hợp bột hai kim loại Mg, Al bằng 500 ml dung dịch axit HCl 1M, H 2 SO 4 0,28 M (loãng) thu đợc dung dịch A và 8,736 (l) khí H 2 (đktc). Cho rằng các axit đồng thời phản ứng với hai kim loại. a. Tính khối lợng muối tạo thành. b. Cho dung dịch A phản ứng với V lít dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5 M. Tính V cần dùng để thu đợc kết tủa lớn nhất. Tính khối lợng kết tủa đó. 22. Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B và kim loại kiềm thổ M vào nớc thu đợc dung dịch C và 0,24 mol khí H 2 bay ra. Dung dịch D gồm H 2 SO 4 và HCl trong đó số mol HCl gấp 4 lần số mol H 2 SO 4 . a. Để trung hoà 1/2 dung dịch C cần hết V lít dung dịch D. Tính khối lợng muối tạo thành trong phản ứng trung hòa. b. Hoà tan hoàn toàn m (g) Al vào 1/2 dung dịch C thu đợc dung dịch E và một lợng H 2 bằng 3/4 lợng H 2 thu đợc ở trên (khi hoà tan X vào nớc). Tính m? c. Nếu cho V lít dung dịch D tác dụng với dung dịch E thì lợng kết tủa thu đợc nhiều hơn lợng kết tủa tạo ra ở phần 1 bao nhiêu gam? 23. Có V 1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g HCl (dd A) và V 2 lít dung dịch HCl chứa 5,475g HCl (dd B). Trộn dung dịch A với dung dịch B ta đợc 2 lít dung dịch mới (dd C). Thể tích của dung dịch C bằng tổng thể tích dung dịch A và dung dịch B. a. Tính nồng độ mol của dung dịch C. b. Tính C M của dung dịch A và B biết rằng hiệu số nồng độ mol của A và B là 0,4 M 24. Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H 2 SO 4 . Trung hoà 1000 ml dung dịch A thì cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu đợc 12,95 gam muối. a. Tính nồng độ mol/l của các axit trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A. 25. Tính nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NaOH, biết rằng: - 30ml dung dịch H 2 SO 4 đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch NaOH và 10ml dung dịch KOH 2M. - 30 ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch H 2 SO 4 và 5ml dung dịch HCl 1M. 26. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 và dung dịch KOH, biết rằng: - 20ml dung dịch HNO 3 đợc trung hoà hết bởi 60ml dung dịch KOH. - 20ml dung dịch HNO 3 sau khi tác dụng với 2 gam CuO thì đợc trung hoà hết bởi 10ml dung dịch KOH. 27. a. So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol của HCl và CH 3 COOH . Giải thích. b. So sánh ( có giải thích) nồng độ mol của các dd CH 3 COONa và NaOH có cùng pH. c. Tính thể tích dd Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dd gồm HNO 3 và HCl có pH=1,0 để pH của hỗn hợp thu đợc bằng 2,0. 28. A, B là 2 dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO 3 d thì tạo thành 35,876 gam kết tủa. Để trung hoà V lít dung dịch B cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,3M. a. Trộn V lít dung dịch A với V lít dung dịch B ta đợc 2 lít dung dịch (V+V=2). Tính nồng độ mol của dung dịch C. b. Lấy 100ml dung dịch A và 100ml dung dịch B cho lần lợt tác dụng hết với Fe thì lợng H 2 thoát ra từ 2 dung dịch chênh nhau 0,448 lít (đktc). Tính nồng độ mol của các dung dịch A, B. 29. Có 2 dung dịch H 2 SO 4 với pH = 1 và 2. Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra khi rót từ từ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của các dung dịch thu đợc. 30. Để trung hoà hoàn toàn 50 ml hỗn hợp X gồm HCl và H 2 SO 4 cần dùng 20 ml NaOH 0,3M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu đợc 0,381 gam hỗn hợp muối (khô). a. Hãy tính nồng độ mol của mỗi axit trong hỗn hợp X. b. Tính pH của hỗn hợp X, nếu coi H 2 SO 4 phân li hoàn toàn thành ion. c. Tính số gam tối đa của hỗn hợp Cu-Mg chứa 20% Mg có thể hoà tan hoàn toàn trong 150 ml dung dịch X. 31. Tính khối lợng N 2 O 5 cần hoà tan vào 120 gam nớc để thu đợc dung dịch HNO 3 10%. 32. Có 600ml dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Thêm 5,64 gam K 2 CO 3 và KHCO 3 vào dung dịch trên thì thu đợc dung dịch A (giả sử thể tích dung dịch A vẫn là 600ml). Chia A làm 3 phần bằng nhau. - Cho rất từ từ 100 ml dung dịch HCl vào phần 1, thu đợc dung dịch B và 448 ml khí khí (đktc) bay ra. Thêm nớc vôi trong d vào dung dịch B thấy tạo thành 2,5 gam kết tủa. - Phần 2 cho tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1. - Cho khí HBr d đi qua phần 3, sau đó cô cạn thì thu đợc 8,125 gam muối khan. a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b. Tính C M các muối trong dung dịch A và dung dịch HCl đã dùng. 33. Hoà tan a gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào nớc để đợc 400ml dung dịch A. Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5 M vào dung dịch A, thu đợc dung dịch B và 1,008 lít khí (đo ở đktc). Cho dung dịch B tác dụng với Ba(OH) 2 d thu đợc 29,55 gam kết tủa. a. Tính a? Tính nồng độ mol của các ion trong A? 34. Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43g hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A và dung dịch B. a. Tính % khối lợng các chất trong A. b. Chia dung dịch B thành hai phần bằng nhau: - Cho HCl d vào một phần, sau đó cô cạn dung dịch vào nung chất rắn còn lại tới khối lợng không đổi đợc chất rắn X. Tính % khối lợng các chất trong X. - Đun nóng phần thứ hai rồi thêm từ từ 270ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M vào. Hỏi tổng khối lợng của hai dung dịch giảm tối đa bao nhiêu gam ? Giả sử nớc bay hơi không đáng kể. 35. Một hỗn hợp A gồm M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M là kim loại kiềm). Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (d) dung dịch HCl 10,52% (d=1,05g/ml) thu đợc dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chia B thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa đủ với 125 ml d KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan. Phần 2 tác dụng hoàn toàn với AgNO 3 d thu đợc 68,88 gam kết tủa trắng. a. Tính khối lợng nguyên tử M và % khối lợng của các chất trong A. b. Tính V và m. c. Lấy 10,93 gam hỗn hợp A rồi nung nhẹ đến khi không còn khí thoát ra. Cho khí thu đợc qua 250ml dung dịch Ca(OH) 2 0,02M. Tính khối lợng muối tạo thành trong dung dịch thu đợc. 36. Cho m 1 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 trong đó khối lợng K 2 CO 3 gấp 2,604 lần khối lợng của Na 2 CO 3 . Hoà tan hỗn hợp trên trong 61,8 gam nớc, thu đợc dung dịch A. Cho A tác dụng với HCl d, khí tạo thành đợc hấp thụ hết bởi 500ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M đợc m 2 gam kết tủa. Lọc kết tủa đợc dung dịch B. Cho B trung hoà hết bởi 50 ml dung dịch NaOH 2M. a. Tính giá trị của m 1 , m 2 . b. Tính nồng độ phần trăm của hai muối có trong dung dịch A. c. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để phản ứng hết với dung dịch A. d. Cần thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam Na 2 CO 3 để nồng độ Na 2 CO 3 là 27,6%. 37. Một dung dịch chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . a. Khi thêm (a+b) mol CaCl 2 hoặc (a+b) mol Ca(OH) 2 vào dung dịch trên thì kết tủa trong hai trờng hợp có bằng nhau không? b. Tính khối lợng kết tủa thu đợc trong trờng hợp a = 0,1 mol và b = 0,2 mol 38. Để xác định nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch hỗn hợp của chúng (dung dịch A), ngời ta làm nh sau: -Lấy 25,00 ml A, cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M. Lợng HCl d đợc trung hoà vừa đủ bằng 14,00 ml dung dịch NaOH 2M. -Lấy 25,00 ml A, cho tác dụng với lợng d dung dịch BaCl 2 . Lọc, bỏ đi kết tủa, thu lấy nớc lọc. Nớc lọc đó tác dụng vừa đủ với 26,00 ml HCl 1M. a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A. 39. Hoà tan 63,8 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào 500 gam H 2 O thu đợc dung dịch A. Thêm 500 ml dung dịch Na 2 CO 3 1,4M vào dung dịch A, sau phản ứng thu đợc 59,4 gam kết tủa và dung dịch B. 1/ Tính nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch A. 2/ Thêm vào dung dịch B một lợng vừa đủ dung dịch HCl 0,5M (d=1,05g/ml) thu đợc dung dịch C. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng và nồng độ % của muối trong dung dịch C. . c) Na + , HCO 3 - , Cl - d) Ca 2+ , CO 3 2- , K + , NO 3 - e) SO 4 2- , Mg 2+ , Cl - , Ba 2+ f) Ba 2+ (0,1mol), HSO 4 - (0,05mol), Cl - (0,15mol); Fe 3+. pH = 2. Tính nồng độ mol/l của các ion H + , Cl - và OH - trong dung dịch đó Chuyên đề 3: pH- độ điện li - hằng số axit, bazơ Bài 1: Một dung dịch axit