GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư TRƯỜNG ĐẠI HỌC TRÀ VINH KHOA HOÁ HỌC ỨNG DỤNG BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA LÝ Giáo viên hướng dẫn: Nguyễn Thị Anh Thư Nhóm thực hiện: Nguyễn Minh Lưng _112614094 Huỳnh Thị Mãi 112614095 Lê Kim Nguyên 112614112 TràVinh, Vinh,2016 2016 Trà GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư MỤC LỤC NỘI DUNG TRANG Bài 1: Sử dụng thiết bị ec60 xác định độ dẫn điện đương lượng, tổng lượng chất rắn hòa tan số dung dịch Bài 02: Xác định độ dẫn điện đương lượng cực đại chất điện ly mạnh chất điện ly yếu Bài 3: Phương pháp chuẩn độ ph Định lượng hỗn hợp acid h2so4 h3po4 21 Bài 4:Xác định điện cực oxy hóa khử số cân phản ứng oxy hóa khử phương pháp điện kế 27 Bài 5:Xác định suất điện động điện cực pin nồng độ 29 Bài Khảo sát số hệ keo 34 TÀI LIỆU THAM KHẢO 42 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư BÀI 1: SỬ DỤNG THIẾT BỊ EC60 XÁC ĐỊNH ĐỘ DẪN ĐIỆN ĐƯƠNG LƯỢNG, TỔNG LƯỢNG CHẤT RẮN HÒA TAN TRONG MỘT SỐ DUNG DỊCH  Mục tiêu học: - Vận hành thiết bị EC60 - Xác định độ dẫn điện đương lượng, tổng lượng chất rắn hòa tan số dung dịch 1.Tóm tắt sở lý thuyết : Độ dẫn điện (EC) khả tạo dòng điện dung dịch Tổng chất rắn hòa tan TDS đại lượng đo tổng chất rắn hòa tan có nước, gọi tổng chất khoáng, tổng số ion mang điện tích, bao gồm khóang chất, muối kim loại tồn khối lượng nước định, thương biểu hị hàm số mg/l ppm TDS thường lấy làm sở ban đầu để xác định mức độ sạch, tinh khiết nguồn nước Chất rắn tìm thấy nước hai dạng : lơ lửng hòa tan + Chất rắn lơ lửng bao gồm bùn, trầm tích đáy, nước thải không qua lọc + Chất rắn hòa tan nước bao gồm muối hòa tan ion + natri(Na ),canxi(Ca2+),magie(Mg2+), bicarbonate(HCO3), sunfat(SO42-), clo (Cl-) Chất rắn hòa tan qua lọc Tổng chất rắn hòa tan TDS xác định bốc mẫu qua lọc đến khô, sau tìm khối lượng dư lượng khô lít nước Ngoài sử dụng thiết bị EC/TDS để xác định khả muối hòa tan ion chúng mẫu không qua lọc thực dòng điện Độ dẫn sau chuyển đổi sang TDS Giá trị TDS có đơn vị mg/l TDS sử dụng kiểm tra môi trường Giá trị TDS thay đổi ion đưa vào nước từ muối, axit, bazơ, khoáng chất cứng nước, chất khí hòa tan dung dịch ion hóa TDS đơn giản cung cấp cho dấu hiệu chung mức độ chất rắn hòa tan dòng nước Nguồn Tổng chất rắn hòa tan: + Các ion chung nước: Ca2+, Mg2+, HCO3+ Phân bón nông nghiệp: NH4+, NO3-, PO43-, SO42 + Dòng chảy đô thị: Na+, Cl+ Nhiễm mặn từ thủy triều, khoáng chất, nước tưới trở về: Na+, K+, Cl+ Lượng mưa acid: H+, NO3-, SO42Mức dự kiến: giá trị TDS hồ thường tìm thấy phạm vi từ 50 đến 250 mg/L Ở vùng nước cứng độ mặn cao, giá trị cao 500 mg/l Nước uống có xu hướng 25-500 mg/l TDS Tiêu chuấn nước uống Hoa Kỳ Báo cáo thực hành hóa lý Page GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư khuyến cáo TDS nước uống không vượt 500 mg/l TDS Nước cất thường có 0.5 đến 1.5 mg/l TDS Tiêu chuẩn nước Việt Nam quy định TDS nhỏ 100 mg/l Tiêu chuẩn nước uống quy định TDS nhỏ 500 mg/l II.Hóa chất dụng cụ: 1.Hóa chất:  Sodium chloride NaCl 0.1N  Hydrochloric acid HCl 0.1N  Mẫu nước 2.Dụng cụ: Máy EC60 Pipet 10 ml Beaker 100ml Bình định mức 100 ml 3.Pha hóa chất -Tính số gam NaCl :mNaCl=n.M (dạng rắn) Trong đó: (n số mol,M số khối) Máy khuấy từ Buret 25 ml Beaker 50 ml -Tính nồng độ axit nguyên liệu: CM= -Tính thể tích axit nguyên liệu cần dùng để pha loãng:C1V1=C2V2 Tên chất NaCl HCl Nồng độ Thể hóa Nồng độ hóa chất sau sau pha nguyên liệu loãng 0.1N 0.1N 11,96M 1000 1000 Thể tích tích khối pha lượng nguyên liệu 5,85ml 8,36ml Chú ý:thực quy tắc an toàn pha III.kết thực hành: 1.Pha loãng dung dịch  Pha 100 ml dung dịch với nồng độ sau từ dung dịch Nacl 0.1 N : 5x10-2 N ,3x10-2 N ,1.5x10-2 N ,1x10-2 N + Cách pha : Ta có : C1V1=C2V2 100*5x10-2 = 0.1* V2 =>V2 =(100*5x10-2 )/ 0.1 = 50 ml Cho 50 ml Nacl 0.1 N vào bình định mức 50 ml sau đổ vào bình định mức 100 ml, thêm từ từ nước cất vạch bình định mức 100 ml Ta 100 ml dung dịch Nacl 0.05 N Trong C1: nồng độ sau Báo cáo thực hành hóa lý Page GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư V1 :thể tích sau pha C2 : nồng độ ban đầu V2 : thể tích đem pha Làm tương tự với nồng độ lại Pha 500 ml dung dịch với nồng độ sau từ dung dịch Nacl 0.1 N: 6x10 -3 N ,3x10-3 N (Phải pha nồng độ 500 ml pha 100 ml thể tích dung dịch lấy để pha loãng 10 ml nên độ xác không cao ) Cách pha : Ta có : C1V1=C2V2 500*6x10-3 = 0.1* V2 =>V2 =(500*6x10-3 )/ 0.1 = 30 ml Cho 30 ml Nacl 0.1 N vào bình định mức 500 ml, thêm từ từ nước cất vạch bình định mức 500 ml Ta 500 ml dung dịch Nacl 0.006 N Làm tương tự với nồng độ lại Lặp lại cách pha tương tự cho Hcl 0.1 N Tiến hành thí nghiệm: Rót 50ml dung dịch NaCl 0.03N vào cốc 100 ml khởi động thiết bị EC60 Tiến hành đo ghi kết -Làm tương từ mẩu lại a.Bảng số liệu pha dung dịch : STT Dung dịch trước pha loãng Thể tích để Nồng độ pha loãng Dung dịch sau pha loãng Thể tích sau Nồng độ pha loãng 0.1 N 50 ml 5x10-2 N 100 ml 0.1 N 30 ml 3x10-2 N 100 ml 0.1 N 15 ml 1.5x10-2 N 100 ml 0.1 N 10 ml 1x10-2 N 100 ml 0.1 N 30 ml 6x10-3 N 500 ml 0.1 N 15 ml 3x10-3 N 500 ml b.Bảng số liệu độ dẫn điện , tổng chất rắn hòa tan dung dịch Nacl: STT Nồng độ Báo cáo thực hành hóa lý EC (ms) TDS (ppt) Page GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư 5x10-2 N 3x10-2 N 1.5x10-2 N 1x10-2 N 6x10-3 N 3x10-3 N 5.34 3.34 1.76 1.24 0.71 0.56 3.58 2.23 1.17 0.83 0.47 0.28 c.Bảng số liệu độ dẫn điện , tổng chất rắn hòa tan dung dịch HCl: STT Nồng độ 5x10-2 N 3x10-2 N 1.5x10-2 N 1x10-2 N 6x10-3 N 3x10-3 N EC (ms) 19.66 1.14 5.58 4.42 2.32 1.14 TDS (ppt) 10 7.69 3.73 2.96 1.55 0.76 d.Bảng số liệu độ dẫn điện , tổng chất rắn hòa tan mẫu nước: Mẫu nước Nước sông Nước thủy cục EC ( ms) TDS (ppt) 1.2 0.6 (29.20c ) 0.8 0.4(29.50c ) II TRẢ LỜI CÂU HỎI: Câu 1: EC khả tạo dòng điện dung dịch TDS đại lượng đo tổng chất rắn hòa tan có nước hay gọi tổng chất khoáng, tổng số ion mang điện tích, bao gồm khoáng chất, muối kim loại tồn khối lượng nước định Câu 2: Thiết bị EC60 hoạt động ? Cách sử dụng: Tháo nắp đầu dò nhấn nút ON/OFF Nhúng đầu dò vào dungh dịch kiểm tra vafchojn hai chế độ EC TDS với SET/ HOLD Khuấy nhẹ dung dịch chờ đợi cho việc đọc ổn định, tức biểu tượng đồng hồ cát hình LCD tắt EC ( TDS ) tự động bù trừ nhiệt độ hiển thị hình LCD chính, nhiệt độ hiển thị hình LCD thứ cấp Để tắt thiết bị, bấm ON/OFF Thông báo OFF xuất hình phụ Thả nút Nguyên lý hoạt động thiết bị: Báo cáo thực hành hóa lý Page GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư Hai điện cực với điện áp xoay chiều đặt dung dịch Điều tạo dòng điện phù thuộc vào chất dẫn điện dung dịch Thiết bị đọc dòng diện hiển thị theo đơn vị EC ppm Câu 3: Mối tương quan EC TDS : Tổng lượng chất rắn hòa tan tỉ lệ thuận với dộ dẫn điện nó, lượng chất rắn cao độ dẫn điện cao Câu 4:so sánh tổng chất rắn hòa tan tính toán lý thuyết kết đo dung dịch NaCl,HCl.giải thích? + NaOH STT Nồng độ TDS (ppt) 5x10-2 N 3x10-2 N 1.5x10-2 N 1x10-2 N 6x10-3 N 3x10-3 N 3.58 2.23 1.17 0.83 0.47 0.28 TDS(trên lý thuyết) 2.9 1.79 1.02 0.685 0.411 0.2055 +HCl STT Nồng độ TDS (ppt) 5x10-2 N 3x10-2 N 1.5x10-2 N 1x10-2 N 6x10-3 N 3x10-3 N 10 7.69 3.73 2.96 1.55 0.76 TDS(trên lý thuyết) 1.8 1.09 0.5 0.3 0.2 0.1 Nhận xét:Hàm lượng TDS xác định dựa vào khối lượng chất rắn hòa tan Do sử dụng nước không tinh khiết, thành phần nước có lẫn số khoáng chất.Trong trình thực nghiệm chưa chuẩn nhiệt độ phòng, hóa chất, dụng cụ Vì vậy, hàm lượng TDS đo thực tế cao hàm lượng TDS tính lý thuyết Câu 5: Nước sông : EC TDS nước thủy cục (0.80ms,0.4ppt) Từ ta có hệ số góc k=6.10-3 - Ở 250C , mà k=  =6.10-3.2.96500 =1158 -nFE =- 2.96500.0,62=-119960 (250C)  =-119960+298.1158= 225124 - Ở 500C , mà k=  =6.10-3.2.96500 =1158 -nFE =- 2.96500.0.71=-137030 (500C)  =-137030 +323.1158= 237004 - Ở 60C , mà k=  Báo cáo thực hành hóa lý =6.10-3.2.96500 =1158 Page 31 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư -nFE =- 2.96500.0,44=-84920 (60C)  =-84920 +279.1158= 238162 VI.Trả lời câu hỏi Câu 1: Trong nguyên tố galvani: - Tại anol sau xảy trình gì? - Tại catod xảy trình gì? - Dòng electron sinh nào? Trả lời: - Tại anol xảy trình oxy hóa Red1 – ne Ox1 Phản ứng nhường e điện cực ,điện cực dư tích điện âm ,dòng e di chuyển từ (-) sang(+) - Tại catod xảy trình khử Ox2 + ze Red2 Phản ứng lấy e từ điện cực ,điện cực dư tích điện dương,dòng e di chuyển từ (+) sang (-) Câu Một pin Cu-Pb cho kết thí nghiệm sau: T(0C) E(V) Báo cáo thực hành hóa lý 26.5 0.465 2.5 0.454 80 0.493 Page 32 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư *Hệ số góc đường thẳng: Dựa vào đồ thị ta có phương trình đường thẳng : y = 0.0005x + 0.4523 =>Từ ta có hệ số góc k=5.10-4 , mà k=  =5.10-4.2.96500 =96,5 -nFE =- 2.96500.0.465 =-89745  =-89745+299,5.96,5= -60843,25 Câu 3:Từ kết thí nghiệm ,phản ứng tự diễn biến ?giải thích Đối với hệ Gavalni: (-)Fe | FeSO 0.5M || CuSO 0.5M | Cu(+) phản ứng tự diễn biến: ΔG < Đối với pin Cu-Pb phản ứng tự diễn biến: ΔG = -89745(ΔG<0) Theo lý thuyết phản ứng nguyên tố Gavalni tự xảy BÀI KHẢO SÁT MỘT SỐ HỆ KEO I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Biết cách pha hóa chất - Điều chế tính ngưỡng keo tụ số hệ keo II.TÓM TẮT CƠ SỞ LÝ THUYẾT : Báo cáo thực hành hóa lý Page 33 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư Hóa học chất keo- hay xác hơn, hóa học hệ phân tán – nghiên cứu hệ bao gồm pha phân tán dạng chia nhỏ thành hạt, phân bố môi trường phân tán liên tục Hóa học chất keo nghiên cứu hệ chứa hạt có kích thước lớn 100 mµ, gọi hệ phân tán vi dị thể hệ phân tán thô.Các hệ thô gọi huyền phù hạt pha rắn, gọi nhũ tương hạt pha lỏng gọi bọt hạt khí phân bố môi trường lỏng Do ác hạt keo có kích thước nhỏ nên chúng có bề mặt riêng lớn Vì hệ keo có lượng bề mặt lớn không bền vững nhiệt động học Có hai cách chế tạo hệ phân tán : - Cách thứ chia nhỏ vật chất thu hạt có kích thước cỡ hạt keo, phương pháp theo cách gọi phương pháp phân tán - Cách thứ hai tập hợp phân tử, nguyên tử hay ion có sẵn môi trường lại thành hạt có kích thước cỡ hạt keo Các phương pháp theo cách gọi phương pháp ngưng tụ Một điều kiện thiết yếu cho hai phương pháp pha phân tán phải thực tế không tan môi trường phân tán hay nói cách pha phân tán tương tác với môi trường Chính mà hệ keo chế tạo hai cách gọi hệ keo kị lưu Ngoài có hệ keo ưa lưu, điền hình dung dịch chất cao phân tử Hạt keo chế tạo môi trường lỏng thường có cấu tạo phức tạp, tùy thuộc vào điều kiện chế tạo Ngày người ta quan niệm hạt keo mixen trung hòa điện bao gồm hai Bản gồm ion dấu điện nằm bề mặt hạt keo, tạo cho hạt có điện tích nên gọi ion định hiệu Bản gồm ion điện tích ngược dấu vừa đủ để trung hòa điện tích hạt keođó ion nghịch Các ion nghịch chịu tác dụng lực hút tĩnh điện, lực hấp phụ vào bề mặt hạt lực khuếch tán chuyển động nhiệt gây ra, nên phân bố thành hai lớp, lớp gồm ion nằm sát bề mặt keo gọi lớp hấp phụ, lớp bao gồm số ion nghịch lại, lớp khuếch tán Sự keo tụ chất điện li tuân theo quy tắc Schultze – Hardy Tác dụng keo tụ chất điện li ion ngược dấu với dấu điện hạt keo tác dụng tăng lên nhanh theo tăng hóa trị ion Lý thuyết thực nghiệm ngưỡng keo tụ γ tỉ lệ nghịch với hóa trị Z lũy thừa γ= K Z6 Sự có mặt chất cao phân tử thích hợp hệ keo lưu làm tăng độ bền vững hệ keo Tác dụng gọi tác dụng bảo vệ chất cao phân tử hệ keo kị lưu Ta biết hạt keo thường có điện tích định, tùy thuộc vào chất ion định hiệu Do đó, đặt hệ vào điện trường hạt keo tích điện di chuyển cực, tượng điện di ( phần hạt di chuyển bao gồm: nhân lớp ion định hiệu lớp hấp phụ ion nghịch ); môi trường với phần ion nghịch lại lớp khuếch tán di chuyển cực khác, tượng điện thẩm Để chế tạo nhũ tương người ta dùng phương pháp phân tán thường phải thêm chất làm bền gọi chất nhũ hóa Có hai loại nhũ tương: Báo cáo thực hành hóa lý Page 34 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư - Nhũ tương loại I ( kí hiệu D/N (dầu nước)) hay nhũ tương thuận, có pha phân tán chất lỏng không phân cực, môi trường phân tán nước - Nhũ tương loại II ( kí hiệu N/D (nước dầu)) hay nhũ tương nghịch, có pha phân tán nước, môi trường phân tán chất lỏng không phân cực ( thường gọi dầu) Chất nhũ hóa thường chất hoạt động bề mặt Vd:Kali oleat ,Canxi oleat ,… III.HÓA CHẤT VÀ DỤNG CỤ: • Dụng cụ Bếp điện Ống đong 250ml : 10 Ống nghiệm giá đỡ ống nghiệm Cốc 250mL : Cốc lít : • Hóa chất Bong bóng heo KCl 3N : 200ml K2SO4 0,01N : 200Ml FeCl3 1N : 100ml Trứng gà : 0.5g tinh bột • Cách pha hóa chất : Cân 233,5g KCl cho vào cốc 50ml hòa tan với nước cất sau định phân bình định mức 1000ml ,sau định mức đến nước cất Cân 1,74g K2SO4 cho vào cốc 50ml hòa tan với nước cất sau định phân bình định mức 1000ml ,sau định mức đến nước cất Cân 88,17g FeCl3.6H2O cho vào cốc 50ml hòa tan với nước cất sau định phân bình định mức 1000ml ,sau định mức đến nước cất IV.THỰC NGHIỆM Điều chế keo Fe(OH)3 Dùng ống đong lấy 200 mL nước cất cho vào erlenmeyer 250 mL đem đun sôi bếp điện Tắt bếp lấy mL thêm giọt dung dịch FeCl3 N (màu vàng) vào erlen Ta thu keo dương Fe(OH)3 màu nâu sẫm Khi thêm hết mL lấy bình khỏi bếp để nguội Báo cáo thực hành hóa lý Page 35 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư Keo tụ keo Fe(OH)3 chất điện ly Lấy 10 ống nghiệm cho hóa chất vào theo bảng số liệu sau: Ống nghiệm Keo Fe(OH)3 ml Nước cất ml Chất điện ly 10 5 5 5 5 5 4.5 3.5 2.5 1.5 0.5 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 ml - Làm thí nghiệm với chất điện ly KCl N K2SO4 0.01 N - Sau thêm chất điện ly lắc mạnh 10 ống nghiệm để yên khoảng 15 phút - Quan sát: Đánh dấu cộng (+) ống bị đục –ống bị keo tụ đục đánh dấu trừ (–) ống – ống không bị keo tụ Báo cáo thực hành hóa lý Page 36 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư Keo ưa lỏng : • Điều chế : ♣ Keo tinh bột: - Cân 0.5 g tinh bột+ 100 mL nước cất (sử dụng cốc 250ml) - Đun nhẹ bếp điện, vừa đun vừa khuấy đến tinh bột tan hết nhắc xuống để nguội ♣ Keo albumin: - Lấy lòng trắng trứng gà cho vào becher 250 mL thêm 100 mL nước cất khuấy thu keo albumin • Thẩm tích keo Lấy bong bóng heo ngâm nước để xả đông Báo cáo thực hành hóa lý Page 37 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư Lấy 50 mL keo tinh bột (điều chế trên) cho vào bong bóng heo ống nhỏ giọt plastic thêm tiêp 10 mL dung dịch K2SO4 0.1 N dùng dây cao su – dây thun cột kín miệng bong bóngheo Nhúng bong bóng heo vào becher 1000 mL chứa 200 mL nước cất khuấy liên tục Chú ý: Bong bóng heo màng bán thấm nên đòi hỏi thời gian dài Sau thời gian định: Lấy hai ống nghiệm – ống chứa 10 mL nước becher 1000mL thêm: - Ống : cho vài giọt dung dịch BaCl2 - Ống : cho vài giọt dung dịch Iot Nhận xét ghi nhận kết • Bọt : Cho vào ống đong: - Ống đong (1): mL keo albumin 15 mL nước cất: - Ống đong (2): 10 mL keo albumin 10 mL nước cất - Ống đong (3): 15 mL keo albumin mL nước cất - Lắc mạnh liên tục 10 phút Ghi nhận thể tích hỗn hợp bọt ống - Đổ ống đong vào becher 50 mL nhúng vòng cao su (lấy sợi cột vào vòng dây thun) vào becher để thử độ bền màng keo vòng cao su V.KẾT QUẢ THỰC HÀNH: • Chất điện ly KCl Ống nghiệm 10 Keo Fe(OH)3 5 5 5 5 5 Nước cất ml 4.5 3.5 2.5 1.5 0.5 KCN ml 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 - - - - - - - - + + Kết • Chất điện ly K2SO4 Ống nghiệm 10 Keo Fe(OH)3 ml 5 5 5 5 5 4.5 3.5 2.5 1.5 0.5 Nước cất ml Báo cáo thực hành hóa lý Page 38 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư K2SO4 ml Kết 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 + + + + + + + + + + • Ngưỡng keo tụ cho chất điện ly: Chất điện ly KCl 3N: Chất điện ly K2SO4 0,01 N: • Kết thẩm tích keo : - Ống nghiệm (1): Thấy xuất kết tủa màu trắng.Điều chứng tỏ ion SO42- khuếch tán qua màng bán thấm bong bóng heo ion SO42- kích thước nhỏ - Ống nghiệm (2): Màu dung dịch không đổi.Điều chứng tỏ keo tinh bột không khuếch tán qua màng bán thấm bong bóng heo kích thước keo tinh bột to lớn nên không lọt qua màng giữ hệ.Cũng kích thước hạt lớn mà keo tinh bột có đặc điểm khuếch tán chậm so với dung dịch thực • Kết thử độ dai keo Albumin : Ống đong Thể tích dung dịch keo ml 40 53 68 Thời gian độ bền (s) 41 65 102 Nhận xét : Thể tích keao albumin nhiều hạt keo bền vững màng keo khó bị đứt VI.TRẢ LỜI CÂU HỎI: Viết phương trình phản ứng điều chế keo Fe(OH)3 ? FeCl3 + 3H2O  Fe(OH)3 + HCl Báo cáo thực hành hóa lý Page 39 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư Công thức cấu tạo hệ keo: {[mFe(OH)3]nFeO+(n – x)}x+xClCl- Cl- FeO+ Cl- ClFeO Cl- + - ClFeO FeO+ + FeOH Cl+ Cl- FeO FeO+ Cl Cl- FeO+ ClClCl- Cl- Cl- Tính ngưỡng keo tụ theo đơn vị mN/L • Chất điện li KCl : • Chất điện li K2SO4 : HẾT Báo cáo thực hành hóa lý Page 40 GVHD: Báo cáo thực hành hóa lý Nguyễn Thị Anh Thư Page 41 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư - TÀI LIỆU THAM KHẢO Tài liệu giảng dạy môn thực hành hóa lý 2,GV biên soạn Nguyễn Thị Anh thư Báo cáo thực hành hóa lý Page 42 [...]... 0 1.7 12 14.9 6.301 1 1.787 15 6. 323 2 1.831 15 .2 6.413 3 1.8 82 15.4 6.495 4 1.946 15.6 6. 520 5 2. 07 15.8 6.617 6 7 2. 098 2. 267 8 2. 367 16 17 18 6.671 6.764 6.813 9 2. 455 18 .2 7 .28 2 3.Kết quả chuẩn tinh: Báo cáo thực hành hóa lý 2 Page 16 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư 10 2. 620 18.4 7.597 11 2. 856 18.6 7. 720 12 3.134 18.8 7.837 12. 2 3 .28 1 19 7.993 Lần(V-NaOH) 12. 4 pH 3.453 Lần(V-NaOH) 19.1 pH 8 .24 9 12. 6 3.714... 6 .26 5 22 9.957 14.8 6 .28 5 23 10.164 Báo cáo thực hành hóa lý 2 Page 17 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư V.CÂU HỎI ( BÀI TẬP ) CŨNG CỐ 1 Vẽ đường biểu diễn pH =f(V) a.Chuẩn thô: Báo cáo thực hành hóa lý 2 Page 18 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư b.Chuẩn tinh: 2. Tính Vtđ1, Vt 2, CH2SO4, CH3PO4: Từ đồ thì ta xác định được hai điểm tương đương: Báo cáo thực hành hóa lý 2 Page 19 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư VTđ1=14ml VT 2= 20ml... 3.714 19 .2 8.365 12. 8 3.997 19.3 8.389 13 4.134 19.4 8.496 13.1 4 .21 4 19.5 8.5 02 13 .2 4.4 32 19.6 8.715 13.3 4,636 19.7 8. 922 13.4 4.678 19.8 9.331 13.5 4. 723 19.9 9.438 13.6 4.799 20 9.601 13.7 4. 820 20 .1 9.646 13.8 4.850 20 .2 9.650 13.9 4.9 12 20.3 9.653 14 5.945 20 .4 9.686 14.1 6. 121 20 .5 9.699 14 .2 6.156 20 .6 9.717 14.3 6.185 20 .7 9.733 14.4 6 .20 1 20 .8 9.765 14.5 6 .21 0 20 .9 9.798 14.6 6 .24 5 21 9.854... Lần 1 Lần 2 Lần 3 Trung bình 9.8 9.7 9.5 9.66 Nồng độ NaOH: =CC2H2O4* VC2H2O4/ VNaOH =10* 0.1 /9.66 =0.103( N) 2. Kết quả chuẩn độ thô: Lần(V-NaOH) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Lần(V-NaOH) 12 pH 1.719 1.783 1.833 1.890 1.956 2. 016 2. 100 2. 273 2. 375 2. 4 92 2.630 2. 834 pH 3.144 Lần(V-NaOH) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 Lần(V-NaOH) 25 pH 4.130 5.991 6 .27 1 6.570 6.739 6.813 7.987 9.590 9. 824 9. 927 10.104... 87.756(S.cm2.dlg-1)) nhỏ hơn giá trị độ dẫn điện đương lượng cực đại lấy từ phương trình hồi quy( c = 92. 305 (S.cm2.dlg-1) 2. Đối với dung dịch NaCl: Báo cáo thực hành hóa lý 2 Page 9 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư STT CN T(0C) (S.cm-1) CN 1 3.00*10-3 29 .3 0.37*10-3 0.055 123 .3 2 6.00*10 -3 29 .4 0.71*10 -3 0.077 118.3 3 1.00*10 -2 29.4 1.18*10-3 0.1 118 4 1.50*10 -2 29.4 1.90*10-3 0. 122 126 .6 5 3.00*10 -2 29.3 3 .27 *10-3... 5.00*10 -2 29.3 5.50*10-3 0 .22 3 110  Đồ thị = Tính phương trình: (S.cm2.dlg-1) cho dung dịch NaCl c = - 82. 407x + 127 .83 Với x = CN Ta được kết quả trong bảng tính sau: Stt 1 Stt 2 3 4 Báo cáo thực hành hóa lý 2 CN 0.055 CN 0.077 0.1 0. 122 (S.cm2.dlg-1) 123 .30 (S.cm2.dlg-1) 121 .48 119.59 117.78 Page 10 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư 5 6 0.173 0 .22 3 113.57 109.45 Độ dẫn điện đương lượng cực đại = 123 .30(S.cm2.dlg-1)... 1.50*10 -2 28.8 5.71*10-3 0. 122 380.6 5 3.00*10 -2 28.7 11. 42* 10-3 0.173 380.6 6 5.00*10 -2 28.7 18.57*10-3 0 .22 3 371.4  Đồ thị = Báo cáo thực hành hóa lý 2 (S.cm2.dlg-1) cho dung dịch HCl Page 11 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư Tính phương trình: c = -61.157x + 388.01 Với x = CN Ta được kết quả trong bảng tính sau: CN Stt 1 2 3 4 5 6 (S.cm2.dlg-1) 0.055 0.077 0.1 0. 122 0.173 0 .22 3 384.65 383.30 381.89 380.55... điện cực ở 25 0c Eđo Eđc STT (V) (V) JM2+ fM2+ aM2+ Etính (V) Sai số (%) 1 CuSO4 (M) 0.1 0 .28 5 0.476 0 .2 0. 123 0.0 123 2 CuSO4 (M) 0.01 0 .27 4 0.465 0. 02 0.515 3 FeSO4 (M) 0.1 0 .25 6 0.447 0 .2 0. 123 0.0 123 -0.987 125 .9 4 4 FeSO4 (M) 0.01 0 .22 0 0.411 0. 02 0.515 0.0051 5 -1.095 120 .0 9 0.0051 5 0 .28 0 .26 9 1.79 1.86 => Giá trị đo lớn hơn giá trị tính được 4.Xác định SĐĐ của pin nồng độ không tải Ở 25 0C stt... 0.051 0.7 42 5.1*10-3 7, 42* Báo cáo thực hành hóa lý 2 Etính (V) -0. 024 Page 27 GVHD: 2 O.1 M FeSO4 O.1 M Nguyễn Thị Anh Thư 0.001M FeSO4 0.001M -0.043 0.4 0.004 0.051 0.7 42 5.1*10-3 10-4 7. 42* 10-4 -0. 024 5.Pin trái cây STT Trái cây Catod Anod 1 Chanh Cu Fe 2 Khoai tây Cu Fe Etừng trái Số trái ( v) 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 0.49 0.45 0 .27 0.49 0.41 0.43 0.38 0. 32 0 .29 0 .21 Enối tiếp cả mạch (v) 1. 62 1.77 Câu... =6.10-3 .2. 96500 =1158 -nFE =- 2. 96500.0, 62= -119960 (25 0C)  =-119960 +29 8.1158= 22 5 124 - Ở 500C , mà k=  =6.10-3 .2. 96500 =1158 -nFE =- 2. 96500.0.71=-137030 (500C)  =-137030 + 323 .1158= 23 7004 - Ở 60C , mà k=  Báo cáo thực hành hóa lý 2 =6.10-3 .2. 96500 =1158 Page 31 GVHD: Nguyễn Thị Anh Thư -nFE =- 2. 96500.0,44=-84 920 (60C)  =-84 920 +27 9.1158= 23 81 62 VI.Trả lời câu hỏi Câu 1: Trong nguyên tố galvani: