Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản Giáo án hoá học 10 chuẩn Tiết 1: ôn tập A. Mục tiêu: 1. Giúp HS hệ thống hoá lại các kiến thức hoá học cơ bản đ đã ợc học ở THCS có liên quan trực tiếp đến ch- ơng trình hoá học 10. 2. Phân biệt đợc các khái niệm cơ bản và trừu tợng: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 3. Rèn luyện kĩ năng lập công thức, tính theo công thức và phơng trình phản ứng, tỉ khối của chất khí. 4. Rèn luyện kĩ năng chuyển đổi giữa khối lợng mol (M), khối lợng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V), và số hạt vi mô (nguyên tử, phân tử) (A). B. Chuấn bị của GV và HS: GV: Máy chiếu đa năng (nếu có), hệ thống câu hỏi gợi ý và bài tập. HS: Ôn tập lại kiến thức thông qua việc trả lời các câu hỏi gợi ý và giải các bài tập. C. Tiến trình dạy học: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (15 phút) I - Ôn tập các khái niệm cơ bản 1. Các khái niệm cơ bản về chất: Nêu khái niệm: nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. Cho ví dụ minh hoạ? Mỗi HS nhắc lại một khái niệm và lấy một ví dụ minh hoạ. GV: Chiếu (nếu có máy chiếu) hoặc vẽ sơ đồ lên bảng để HS phân biệt các khái niệm: Nguyên tố Nguyên tử Phân tử Đơn chất Hợp chất Nguyên chất Hỗn hợp Cùng loại Khác loại Khác loại Cùng loại 2. Mối quan hệ giữa khối lợng chất (m), khối lợng mol (M), số mol chất (n), số phân tử chất (A) và thể tích chất khí ở đktc (V). GV: Yêu cầu HS đa ra các mối quan hệ: Khối lợng chất (m) khối lợng mol (M). HS: Ghi các công thức: M m n = Khối lợng chất (m) số mol (n). Khối lợng mol (M) số mol (n). = = n m M n.Mm Số mol khí (n) Thể tích khí (V). 22,4 V(lít) khí n = V = 22,4.n (V: Là thể tích khí đo ở đktc). Số mol (n) số hạt vi mô - số nguyên tử, phân tử (A). N A n = n.NA = (N = 6.10 23 hạt vi mô) GV: Chiếu (nếu có máy chiếu) hoặc vẽ sơ đồ sau lên bảng: Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 1 Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản n = m M m = n . M n = 2 2 , 4 V V = 2 2 , 4 . n A = n.N n = A N 3. Tỉ khối của khí A so với khí B: GV: Từ mối quan hệ giữa n và V trong sơ đồ ta có: V A = V B , nhiệt độ và áp suất của khí A và B bằng nhau n A = n B . GV: Yêu cầu HS nhắc lại điịnh nghĩa về tỉ khối của khí A so với khí B và ý nghĩa của nó. GV: Biết không khí chứa 20% 2 O V và 80% 2 N V . Tính B A d ? HS: Ghi công thức: B A BB AA B A B A M M n.M n.M m m d === (m A , m B là khối lợng khí A và B do cùng thể tích, nhiệt độ và áp suất n A = n B ) )mol/gam(29 100 80.2820.32 M KK + = 29 M d A B A = Hoạt động 2 (25 phút) II Một số bài tập áp dụng Bài tập 1: a) Hãy diền vào ô trống của bảng sau các số liệu thích hợp: Số p Số n Số e Nguyên tử A 19 20 Nguyên tử B 18 17 Nguyên tử C 19 21 Nguyên tử D 17 20 b) Trong những nguyên tử trên, những cặp nguyên tử nào thuộc cùng một nguyê tố hoá học? Vì sao? c) Từ 4 nguyên tử trên có khả năng tạo ra đợc những đơn chất và hợp chất nào? Bài tập 2: Xác định khối lợng mol của chất hữu cơ X, biết rằng khi hoá hơi 3 gam X thu đợc thể tích hơi đúng bằng thể tích của 1,6 gam O 2 trong cùng điều kiện. GV: Gợi ý HS sử dụng mối quan hệ giữa V ( khí hoặc HS: Điền vào bảng nh sau: Số p Số n Số e Nguyên tử A 19 20 19 Nguyên tử B 17 18 17 Nguyên tử C 19 21 19 Nguyên tử D 17 20 17 - Nguyên tử A và C thuộc cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố K). - Nguyên tử B và D thuộc cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố Cl). - Đơn chất: K, Cl 2 . - Hợp chất: KCl. HS: V X = 2 O V n X = n 2 O 32 6,1 M 3 X = M X = 60. Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 2 n V m A Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản hơi) và số mol n. Bài tập 3: Xác định 2 H A d biết ở đktc 5,6 lít khí A có khối lợng 7,5 gam? GV: Tính n A M A 2 H A d Bài tập 4: Một hỗn hợp khí A gồm SO 2 và O 2 có 3d 4 CH A = . Trộn V lít O 2 với 20 lít hỗn hợp A thu đợc hỗn hợp A thu đợc hỗn hợp B có .5,2d 4 CH A = Tính V? GV: Tính A M B M V HS: )mol(25,0 4,22 6,5 n A == M 30 25,0 5,7 A == 15 2 30 d 2 H A == HS: A M = 3.16 = 48 405,2.16 20V 20.48V.32 M B == + + = V = 20 (lít) Hoạt động 3 (5 phút) Dặn dò bài tập về nhà GV: Nhắc HS nội dung sẽ luyện tập ở tiết 2 và yêu cầu HS ôn tập các nội dung sau: 1. Cách tính theo công thức và tính theo phơng trình phản ứng trong bài toán hoá học. 2. Các công thức về dung dịch: độ tan, nồng độ C%, nồng độ C M , . GV: Cho HS chép một số bài tập thuộc dạng sau để chuẩn bị bài đợc tốt hơn. Bài 1: Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . 1. Tính khối lợng mol trung bình của hỗn hợp A. 2. Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? 3. Tính % thể tích và % khối lợng mỗi khí trong A? Bài 2: Phải dùng bao nhiêu gam tinh thể CaCl 2 .6H 2 O và bao nhiêu gam nớc để điều chế đợc 200 ml dung dịch CaCl 2 30%. Bài 3: Có bao nhiêu gam tinh thể NaCl tách ra khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl b o hoà từ 90ã 0 C xuống 0 0 C. Biết rằng: S NaCl (0 0 C) = 35 gam và S NaCl (90 0 C) = 50 gam. Bài 4: Cho m gam CaS tác dụng với m 1 gam dung dịch axit HBr 8,58% thu đợc m 2 gam dung dịch trong đó muối có nồng độ 9,6% và 672 ml khí H 2 S (đktc). a) Tính m, m 1 , m 2 ? b) Cho biết dung dịch HBr dùng đủ hay d? Nếu còn d h y tính nồng độ C% HBr dã sau phản ứng? Bài 5: Ngâm một lá nhôm (đ làm sạch lớp oxit) trong 250 ml dung dịch AgNOã 3 0,24M sau một thời gian lấy ra (rửa nhẹ, làm khô) thấy khối lợng lá nhôm tăng thêm 2,97 gam. a) Tính lợng Al đ phản ứng và lã ợng Ag bám vào lá nhôm? b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 3 Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản Tiết 2: Ôn tập (tiếp) A. Mục tiêu: 1. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tính theo công thức và tính theo phơng trình phản ứng mà ở lớp 8, 9 các em đã làm quen. 2. Ôn tập lại các khái niệm cơ bản về dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính độ tan, nồng độ C%, nồng độ C M , khối lợng riêng của dung dịch. B. Chuấn bị của GV và HS: GV: Máy chiếu đa năng (nếu có), hệ thống câu hỏi gợi ý và bài tập. HS: Ôn tập các nội dung mà GV đ nhắc nhở ở tiết trã ớc và giải một số bài tập vận dụng theo đề nghị của GV. C. Tiến trình dạy học: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (10 phút) I - Ôn tập các khái niệm và công thức về dung dịch GV: Yêu cầu các nhóm HS hệ thống lại các khái niệm và công thức thờng dùng khi giải các bài tập về dung dịch. GV: Ghi lên bảng các nội dung mà HS đ thảo luận (lã u lại để tiện sử dụng). HS: Thảo luận nhóm (3 phút). HS: Ghi lại các nội dung GV ghi trên bảng. 1. Dung dịch )dmhccác ,O(H môi Dung Khí Lỏng tan Chất Rắn 2 m dd = m ct + m dm 2. Độ tan (S): Là khối lợng chất tan tối đa có thể hoà tan trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch b o hoà ở một nhiệt độ xác định. ã )gam(100 m m S dm ct = . * Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - Đa số các chất rắn S tăng khi t 0 tăng. - Với các chất khí: S tăng khi t 0 giảm, p tăng. 3. Phân loại dung dịch: (dựa vào độ tan S): có 3 loại: m ct < S dung dịch cha b o hoà.ã m ct = S dung dịch b o hoà.ã m ct > S dung dịch quá b o hoà.ã 4. Các loại công thức tính nồng độ dung dịch: a) Nồng độ phần trăm: (C%): là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. 100 mm m 100 m m %C ddct ct dd ct + == = = %C 100m m 100 %Cm m ct dd dd ct Tính nồng độ % của dung dịch b o hoà khi biết độ tan S: ã 100 100S S %C ddbh + = . b) Nồng độ mol (C M ): Là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch (1000 ml). Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 4 Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản C M = )ml(V 1000.n )lit(V )mol(n = (đơn vị: mol/lit M) = = M M C n V VCn 5. Mối quan hệ giữa C% và C M . = = = = n )gam(m M )ml(V )gam(m D )ml(V 1000n C 100 )gam(m )gam(m %C ct dd M dd ct M D10%C C M = (M: là khối lợng mol của chất tan). Hoạt động 2 (30 phút) II. Hớng dẫn giải một số dạng bài tập: Bài tập 1: Tính khối lợng muối NaCl tách ra khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl b o hoà từ 90ã 0 C xuống 0 0 C? Biết S NaCl (0 0 C) = 35 gam; S NaCl (90 0 C) = 50 gam. ĐS 60 gam . Bài tập 2: ở 12 0 C có 1335 gam dung dịch CuSO 4 b o hoà. Đun nóng dung dịch lên 90ã 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch b o hoà ở 90ã 0 C? Biết .gam5,33)C12(S o CuSO 4 = và .gam80)C90(S o CuSO 4 = . ĐS 465 gam . Bài tập 3: Cho m gam CaS tác dụng với m 1 gam HBr 8,58% thu đợc m 2 gam dung dịch trong đó muối có nồng độ 9,6% và 672 ml khí H 2 S (đktc). a) Tính m, m 1 , m 2 ? b) Cho biết dung dịch HBr dùng đủ hay d? Nừu còn d h y tính nồng độ C% HBr dã sau phản ứng? ĐS: m = 2,16 (gam); m 1 = 61,36 (gam): m 2 = 62,5 (gam). C% HBr d = 0,64%. Bài tập 4: Cho 500 ml dung dịch AgNO 3 1M (D = 1,2 g/ml) vào 300 ml dung dịch HCl 2M (D = 1,5 g/ml). Tính nồng độ mol các chất tạo thành trong dung dịch sau pha trộn và nồng độ C% của chúng? Giả thiết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. ĐS M625,0C )HNO(M 3 = ; M125,0C )HCl(M = %22,3%C )HNO( 3 = ; %37,0%C )HCl( = Hoạt động 3 (5 phút) Dặn dò bài tập về nhà GV: Yêu cầu HS ôn lại một số kiến thức trọng tâm cơ bản của lớp 8, 9 để chuẩn bị cho chơng trình lớp 10. Có thể yêu cầu HS về nhà làm một số bài tập sau để củng cố kiến thức. Bài tập 1: Hoà tan 15,5 gam Na 2 O vào nớc thu đợc 0,5 lít dung dịch A. a) Viết phơng trình phản ứng và tính C M của dung dịch A? b) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 20% (D = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hoà hết dung dịch A? c) Tính C M các chất trong dung dịch sau phản ứng trung hoà? Bài tập 2: Cho 50 ml dung dịch H 2 SO 4 1M tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH thu đợc dung dịch A làm quỳ tím hoá đỏ. Để trung hoà dung dịch A không làm đổi màu quỳ tím ngời ta phải thêm vào 200 ml dung dịch KOH 0,5 M. Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 5 Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản Tính nồng độ C M của dung dịch NaOH đ dùng.ã Bài tập 3: Khử hoàn toàn 10,23 gam hỗn hợp 2 oxit là CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Toàn bộ l- ợng khí CO 2 sinh ra đợc dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 11 gam kết tủa. a) Viết các phơng trình phản ứng xẩy ra. b) Tính thể tích khí CO (đktc) đ tham gia phản ứng.ã c) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng của mỗi oxit trong hỗn hợp. Bài tập 4: Hoà tan a gam một kim loại M vừa đủ trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% thu đợc dung dịch X trong đó nồng độ của muối M tạo thành là 11,96% (theo khối lợng). Tính a và xác đinh kim loại M. Chơng 1 Nguyên tử Tiết 3:Thành phần nguyên tử A. Mục tiêu: 1. Giúp HS làm quen với các loại hạt cơ bản cấu thành nguyên tử: proton (p), electron (e) và nơtrơn (n). Từ đó hiểu đợc sơ lợc về cấu tạo nguyên tử gồm lớp vỏ electron của nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. 2. Hiểu và sử dụng các đơn vị đo lờng về khối lợng, điện tích và kích thớc của nguyên tử nh: u, đtđv, nm, A 0 . 3. Tập phát hiện và giải quyết vấn đề qua các thí nghiệm khảo sát về cấu trúc nguyên tử. B. Chuấn bị của GV và HS: GV: Máy chiếu đa năng (nếu có). Các thí nghiệm mô phỏng về sự tìm ra electron, hạt nhân. C. Tiến trình dạy học: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I - Thành phần cấu tạo nguyên tử (30 phút) GV đặt vấn đề: Hoạt động 1 (10 phút) 1. Electron (e): a) Sự tìm ra electron: GV: Làm thí nghiệm mô phỏng cho HS quan sát: sau đó đặt các câu hỏi: HS: Trả lời: ống thuỷ tinh tinh phát sáng màu lục nhạt chứng tỏ điều gì? Ngời ta gọi chùm tia đó là những tia âm cực (phát ra từ cực âm). Phải có chùm tia không nhìn thấy đợc phát ra từ cực âm đập vào thành ống. Đặt chong chóng trên đờng đi của tia âm cực thấy quay điều đó chứng tỏ điều gì? Tia âm cực là một chùm tia chuyển động rất nhanh. Tia âm cực mang điện tích gì? Dơng hay âm? Vì sao? Ngời ta gọi những hạt tạo thành tia âm cực là electron (kí hiệu là e). Electron có mặt ở mọi chất, nó là một trong những thành phần cấu tạo nên nguyên tử của mọi nguyên tố. Tia âm cực bị cực âm hút và bị cực âm đẩy mang điện tích âm. Tia âm cực là chùm hạt electron (e). Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử của mọi nguyên tố hoá học. Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 6 Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản b) Khối lợng và điện tích của electron: GV: Yêu cầu HS đọc và ghi khối lợng và điện tích của e vào vở. 1u = 12 1 khối lợng của 1 nguyên tử 12 C (19,9265.10 27 kg) 1u = 12 kg10.9265,19 27 = 1,6605.10 27 kg = 1,6605.10 24 g HS: m e = 9,1094.10 31 kg = 9,1094.10 28 g 0,00055u Electron có điện tích âm và có giá trị q e = - 1,602.10 19 C (culong), đó là điện tích nhỏ nhất nên đợc qui ớc là đơn vị điện tích (đvđt): q e = 1 - . q e = - 1,602.10 19 C (culong) = 1 -. Hoạt động 2 (10 phút) 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: Nguyên tử trung hoà về điện, ở phần trên ta đợc biết một thành phần cấu tạo nên nguyên tử là e mang điện âm, vậy theo em trong nguyên tử trong nguyên tử cần phải chứa ít nhất một thành phần nữa mang điẹn tích gì? Nguyên tử phải chứa ít nhất một thành phần nữa mang điện tích dơng. GV: Làm thí nghiệm mô phỏng trên máy chiếu cho HS quan sát. Thông báo kết quả TN: Hầu hết các hạt xuyên qua tấm vàng mỏng trong đó: Đa số đi thẳng. Một số hạt bị lệch hớng. Một số ít hạt (khoảng 1/1000 tổng số hạt ) bị bật trở lại. Kết quả này chứng tỏ điều gì? Hàu hết các hạt xuyên qua lá vàng mỏng chứng tỏ nguyên tử không phải là những hạt đặc khít mà có cấu tạo rỗng. Các hạt tích điện dơng, chúng bị lệch đờng đi hoặc bị bật trở lại chúng đến gần các phần tử mang điện dơng nên bị đẩy. Kết luận: Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân của nguyên tử mang điện dơng nằm ở tâm của nguyên tử và có kích th- ớc rất nhỏ bé so với kích thớc nguyên tử. Xung quanh hạt nhân có các e tạo nên vỏ nguyên tử, khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung ở hạt nhân. Vì chỉ có một phần rất nhỏ các hạt bị lệch hớng các hạt tích điện dơng trong nguyên tử gây nên va chạm chỉ chiếm một thể tích rất nhỏ trong nguyên tử. Hoạt động 3 (10 phút) 3. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: GV: Hạt nhân nguyên tử còn chia nhỏ đợc nữa không, hay nó đợc cấu tạo từ từ những hạt nhỏ nào? a) Sự tìm ra proton GV: Mô tả TN tìm ra p của Rơ - rơ - pho năm 1918. Kết luận: Hạt p là một thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử. Khối lợng và điện tích của p bằng bao nhiêu? m p = 1,6726.10 27 kg 1u q p = + 1,602.10 19 C = 1+ b) Sự tìm ra nơtron GV: Cho HS đọc SGK Kết luận: Nơtron cũng là một thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: q n = 0, m n = 1,6748.10 27 kg 1u. c) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Gọi HS nêu kết luận. Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 7 Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản II - kích thớc và khối lợng nguyên tử (10 phút) Hoạt động 4 (5 phút) 1. Kích thớc: GV diễn giải rồi thông báo: 1nm = 10 9 m = 10 A 0 Đờng kính nguyên tử vào khoảng 0,1 nm Đờng kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10 4 đờng kính nguyên tử ( 10 5 nm). Đờng kính của e và p 10 3 d HN 10 7 d NT ( 10 8 nm) Kết luận: Các e có kích thớc rất nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. Hoạt động 5 (5 phút) 2. Khối lợng: GV: Cần phân biệt khối lợng nguyên tử tuyệt đối và tơng đối: a) Khối lợng tuyệt đối là khối lợng thực của một nguyên tử, bằng tổng khối lợng các hạt có trong nguyên tử: m = m p + m n + m e Ví dụ: m H = 1,67.10 24 g; m C = 19,9265.10 24 g HS: Khối lợng nguyên tử tuyệt đối là khối l- ợng thực của 1 nguyên tử. m = m p + m n + m e b) Khối lợng nguyên tử tơng đối của một nguyên tử là khối lợng tính theo đơn vị nguyên tử (u) với quy - ớc:1u = 12 1 khối lợng tuyệt đối của một nguyên tử 12 C. Vậy 1u bằng bao nhiêu gam? Ví dụ: Tính khối lợng nguyên tử tơng đối của nguyên tử H biết: m H = 1,67.10 24 g * Chú ý: Khối lợng nguyên tử dùng trong bảng HTTH chính là khối lợng nguyên tử tơng đối gọi là nguyên tử khối. 1u = 12 kg10.9265,19 27 = 1,6605.10 27 kg = 1,6605.10 24 g KLNT (H) = 24 24 10.66,1 10.67,1 1u. Hoạt động 6 (5 phút) Củng cố toàn bài Nguyên tử trung hoà điện Proton (p) Lõi (hạt nhân) Vỏ (các electron) q p = + 1,602.10 -19 C = 1+ = e o q n = 0 (không mang điện) m n = m p = 1u m p = 1,6726.10 - 24 g ~ 1u Nơtron (n) m e = 9,1094.10 - 28 g = 0,00055u q e = - q p = - 1,602.10 - 19 C = 1- = -e o Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK) Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 8 Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản Tiết 3: Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hoá học, đồng vị A. Mục tiêu: 1. Giúp HS đợc các khái niệm điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tử khối và cách tính. 2. Từ đó hiểu đợc định nghĩa nguyên tố hoá học và kí hiệu nguyên tử của nguyên tố. B. Chuấn bị của GV và HS: GV: Máy tính, máy chiếu đa năng (nếu có). Mô hình hoặc hình vẽ cấu tạo một số hạt nhân của một số nguyên tố. C. Tiến trình dạy học: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (10 phút) Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập về nhà GV: Yêu cầu HS trình bày tóm tắt thành phần cấu tạo nguyên tử và cho biết điện tích, khối lợng các hạt cơ bản (p, n, e). Gọi 1 HS khác làm nhanh bài tập trắc nghiệm 1, 2, 3 (SGK) và 2 HS khác lên bảng làm bài tập 4, 5 (SGK). Sau đó GV nhận xét và cho điểm. HS: phải trình bày đợc nguyên tử gồm hai phần: (hạt nhân; vỏ) . HS làm bài tập. I - Hạt nhân nguyên tử (10 phút) Trờng THPT Ngọc Tảo huyện Phúc Thọ Tỉnh Hà Tây 9 . Lê Minh Hoàng Giáo án Hoá học 10 Chơng trình cơ bản Giáo án hoá học 10 chuẩn Tiết 1: ôn tập A. Mục tiêu: 1. Giúp HS hệ thống hoá l i các kiến thức. chiếu đa năng (nếu có), hệ thống câu h i g i ý và b i tập. HS: Ôn tập l i kiến thức thông qua việc trả l i các câu h i g i ý và gi i các b i tập. C. Tiến