AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I AMONIAC Cấu tạo phân tử Liên kết phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị có cực (cặp electron dùng chung lệch phía nguyên tử nitơ) Nguyên tử N NH3 cặp electron hóa trị tự Phân tử NH3 phân cực (cực âm phía nguyên tử nitơ, cực dương phía nguyên tử hiđro) Tính chất vật lý NH3 chất khí, không màu, mùi khai, xốc, nhẹ không khí ( d NH / KK  17 ) 29 Khí NH3 tan nhiều nước, tạo dung dịch NH3 có tính kiềm yếu Tính chất hóa học Phân tử NH3 phân cực => NH3 tan tốt H2O nhờ tạo liên kết hidro với H2O Trong phân tử NH3, nguyên tử N cặp electron hóa trị tự do, thực liên kết phối trí với H+ hay ion kim loại chuyển tiếp: NH3 có tính bazơ yếu khả tạo phức chất bền với số ion kim loại chuyển tiếp [Cu(NH3)4](OH)2, [Zn(NH3)4](OH)2, Ag(NH3)2Cl Các phương trình phản ứng: NH3 + H2O  NH4 + OH Dd NH3 làm quỳ tím hóa xanh, làm dd phenolphtalein hóa hồng NH3 + H+  NH4+ Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3+3 NH4 Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OHZn(OH)2 + 4NH3[Zn(NH3)4]2+ + 2OHAgCl + 2NH3[Ag(NH3)2]+ +ClTrong phân tử NH3, mức oxi hóa N (-3) (thấp nhất): NH3 thể tính khử -3 0 t C 4NH3 + 3O2    2N2 + 6H2O -3 +2 t C,xt 4NH3 +5O2   4NO+6H2O -3 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl  NH3 đồng thời tác dụng với HCl tạo thành khói trắng NH4Cl +2 t C 2N2 + 3C u O    3Cu + N2 + 3H2 O  Bột CuO màu đen sau phản ứng hóa đỏ (Cu) có khí N2 Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2  2NH3+CaCl2 + 2H2O t0 b Trong công nghiệp: N2 (k)+ 3H2 (k)  2NH3 (k) H