Bài: Khái quát nhóm halogen Giáo viên: Trần Mạnh Cờng Đơn vị: Sở GD - ĐT Vĩnh Phúc 1) Kiểm tra cũ Viết cấu hình e sơ đồ phân bố e theo obitan nguyên tử Clo, Flo trạng thái bình thờng trạng thái kích thích nhận xét số e độc thân Trả lời: cấu hình F: Z = 1s22s22p5 Flo phân lớp 2d nên trạng thái kích thích Clo: Z = 17 Cl 1s22s22p63s23p5 1e- độc thân * 2 Cl 1s 2s 2p 3s 3p 3d 3e- độc thân ** 2 Cl 1s 2s 2p 3s 3p 3d 5e- độc thân *** 2 3 Cl 1s 2s 2p 3s 3p 3d 7e- độc thân 2) Bài Hoạt động thầy Hoạt động trò GV vào bài: hôm nghiên cứu khái quát nguyên tố phân nhóm với F, Cl (nhóm VII A) nhóm halogen Hoạt động I Nhóm halogen bảng tuần hoàn GV yêu cầu hs quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học nguyên tố hoá học điền vào bảng HS: quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học tự ghi theo bảng Tên ng tố Ký hiệu Ô Chu kỳ GV nêu lí không nghiên cức nguyên tố attain Hoạt động GV: sử dụng phần kiểm tra cũ hỏi hs: Cho biết cấu hình e- Br, I cấu hình tổng quát lớp cùng? Các halogen có e- trạng thái kích thích? Trong có e- độc thân? Lớp F có khác so với Cl, Br, I? NhËn xÐt vỊ sè líp e- c¸c halogen Cho biết số e- trạng thái kích thích halogen Em hÃy dự đoán hình thành liên kết phân tử X2 GV: thông báo lợng liên kết X X không lớn phân tử X2 dễ tách thành nguyên tử Trên sở tìm hiểu cấu hình e -, cấu tạo II Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen Halogen có 7e- dạng ns2np5 Trong có 1e- độc thân Nguyên tử F phân lớp d - Từ F I số lớp electron tăng dần F có 1e- độc thân Cl, Br, I có 3, 5, e tuỳ trạng thái kích thích - - : X : X  : X : X : hay công thức cấu tạo X- X phân tử X2 dễ tách thành nguyên tử lợng liên kết X X không lớn II Kh¸i qu¸t vỊ tÝnh chÊt cđa c¸c halogen 1) TÝnh chất vật lý nguyên tử ta hÃy tìm hiểu khái quát tính - Trạng thái : Khí lỏng rắn chất halogen Màu sắc : đậm dần Em hÃy quan sát bảng sau cho nhận Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng xét dần GV bổ sung tính tan tính độc 3) Tính chất hoá học halogen phi kim điển hình dễ nhận thêm 1e- để thành iôn XX + 1e-  X(tÝnh OXH m¹nh) Tõ F  I tÝnh phi kim khả õH Em hÃy dự đoán tính chất hoá học chung giảm dần halogen (dựa vào cấu hình e -, độ âm Flo có số OXH hợp chất điện)) Cl, Br, I có sè OXH –1, +1, +3, +5, +7 Em h·y so sánhtính OXH halogen hợp chất giải thích? Em hÃy dự đoán số OXH halogen hợp chất 3) Củng cố So sánh cấu hình e- nguyên tử Clo, Flo, Brôm, Iôt? Tại halogen có tính chất hoá học giống nhau? Tại halogen có tính chất hoá học khác nhau? Tại Flo có số OXH hợp chất? 4) Bài tập nhà: Bài tập: 2, 3, 4, SGK (giáo viên hớng dẫn qua) Nguyễn Danh Tý Bạc Liêu Khái quát nhóm halogen I Chuẩn bị: 1- Đồ dùng dạy học - Các phiếu học tập - Bảng Phơng pháp dạy học II Tiến hình giảng dạy: Hoạt động giáo viên I Nhóm Halogen bảng tuần hoàn nguyên tố Hoạt động 1: Vµo bµi: I PhiÕu häc tËp a, Dùa vµo bảng tuần hoàn cho biết nguyên tố thuộc nhóm VII A b, VÞ trÝ cđa chóng chu kú? Giáo viên giới thiệu: Nhóm Halogen Hoạt động trò - Flo, Clo, Brom, Iot, atatin - Cuèi chu kú sau khÝ hiÕm N S N P5 (N số thứ tự lớp ) đợc nghiªn cøu gåm nguyªn tè : Flo, Clo, Brom, Iot II Cấu hình e phân tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm Halogen II PhiÕu häc tËp a, ViÕt cÊu h×nh e lớp cùng? Xác định số e lớp b, Biểu diễn e lớp theo AO? Xác định số e độc thân c So sánh khác e lớp Flo với nguyên tố lại? Từ có kết luận Giáo viên: - trạng thái Halogen có e độc thân trừ Flo halogen lại trạng thái kích thích có 3,5,7 e độc thân - Đơn chất phân tử có nguyên tử (X2 ) - Năng lợng liên kết X- X không lớn nên phân tử Halogen tơng đối dễ tách thành nguyên tử III Khái quát tính chÊt cđa c¸c halogen 1, TÝnh chÊt lý häc III Phiếu học tập - Dựa vào bảng hÃy nhận xét biến đổi tính chất sau Halogen a., To n/c, Tos, màu sắc, độ âm điện, Rntr GV giới thiệu: Flo không tan nớc phân huỷ mạnh H20 nhng tan môi trờng hữu 2, Tính chất hoá häc: PhiÕu häc tËp 4: a, NhËn xÐt vÒ cÊu hình e lớp ? b, Dựa vào số lợng e độ âm điện số e xác định t/c hoá họck đặc trng Halogen? c, Cho biết số oxyhoá Flo Halogen lại Giáo viên kết luận - Các halogen chất oxy hoá, khả oxyhoá halogen giảm dần từ Flo -> Iot Hình vẽ: - Có e độc thân - Lớp Flo có phân lớp d halogen lại có phân lớp d trống - Các Halogen lại trạng thái kích thích coá 3.5.7 lớp e độc thân Hình vẽ: trangh thái kích thích: Hình vẽ: - Đơn chất phân tử gồm nguyên tử (X2) X: X - TO n/c., to s, màu sắc đậm dần (tối ) R nguyên tử tăng - Tơng tự có 7e nên halogen có nhiêu tính chất hoá học đơn chất thc phân t/c hoá học hợp chất giống nha - Flo có độ âm điện lớn nên có -1 - Các nguyên tố khác trạng thái kÝch thÝch cßn l cã +3, +5, +7 - Trong hợp chất Flo luôn có số oxyhoá -1 halogen khác có +3, +5,+ Cđng cè: B»ng bµi tËp 2,3,5 Họ tên : Phan Thị Ánh Đơn vị : Trường Marie Curie - TPHCM Bài soạn : Khái quát nhóm Halogen I/ Chuẩn bị giảng : Giáo viên : Bảng HTTH, bảng phụ SGK (5.1) Học sinh : Ôn lại kiến thức CTNT, độ âm điện, lực e, số ơxi hố, kỹ viết cấu hình e II/ Tiến trình giảng dạy : Nội dung Hoạt động thầy Hoạt động trị I Nhóm Halogen Hoạt động : bảng tuần hoàn - Hướng dẫn Hs đọc - HS đọc câu hỏi nguyên tố : câu hỏi trang 114 SGK Nhóm VIIA gồm SGK - Quan sát nhóm VIIA nguyên tố : - Treo bảng HTTH HTTH, rút F, Cl, Br, I, At - Giải thích nguồn gốc nhận xét vị trí nhóm Nhóm Halogen gồm từ Halogen xác Halogen : cuối chu kỳ, nguyên tố : định vị trí trước khí F, Cl, Br, I HTTH - Đọc tên nguyên II Cấu hình electron - Nêu tính chất At, xác tố, ký hiệu, số hiệu nguyên tử cấu tạo phân định Halogen gồm nguyên tử tử nguyên tố nguyên tố nào? nhóm Halogen Hoạt động : * Cấu hình electron lớp - Gọi HS lên bảng viết ngồi cấu hình e - HS viết cấu hình e Halogen : ns np - GV giúp HS nhận xét đầy đủ F, Cl, cấu … * Ở trạng thái nguyên tử Halogen có e độc thân * Ở trạng thái kích thích, ngun tử Cl, Br, I có 3, 5, e độc thân Phân tử X2 gồm nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá trị X+XX:X CTe X-X CTCT III Khái quát tính chất Hologen Tính chất vật lý : Trạng Màu thái sắc F2 Khí Lục nhạt Cl2 Khí Vàng lục Br2 Lỏng Đỏ nâu I2 Rắn rắn: đen hơi: tím tổng số e ngồi cùng, số e độc thân, phân lớp e nguyên tử - Gợi ý để HS biểu diễn phân bố e obitan trạng thái kích thích Hoạt động : GV gọi HS nhắc lại quy tắc bát tử Nguyên tử X muốn bền phải nào? Giúp HS đọc SGK trang 115 dòng (từ đếm lên) lượng liên kết X2 Hoạt động : - GV cho treo bảng 5.1 - Gợi ý hs xem trạng thái đơn chất halogen điều kiện thường, màu sắc thay đổi sao… - GV gợi ý hs nhắc lại quy luật biến thiên tính Các đơn chất Halogen : chất nguyên tố độc F2 : không tan nước, phân nhóm phân huỷ nước - GV bổ sung tính tan, Halogen cịn lại : tan tính độc nước Tính chất hố học : Ngun tử Halogen có 7e lớp nên dễ Hoạt động : dàng thu thêm e để tạo GV hướng dẫn HS thành ion âm vào cấu tạo lớp hình e Biểu diễn phân bổ e lượng tử  cấu hình e tổng qt halogen: ns2 np5 - HS biểu diễn phân bố e obitan trạng thái tự kích thích - HS viết CTe, CTCT X2 Xác định loại liên kết, lượng liên kết  phân tử X2 dễ dàng tách thành nguyên tử - HS nêu tính chất vật lý : trạng thái, màu sắc… - HS rút kết luận quy luật tính chất từ F  I : trạng thái tập hợp rắn  lỏng  khí; màu sắc, t0 HS viết PT e tạo ion X- X + 1e  Xns2 np5 ns2 np6 Halogen phi kim điển hình, có tính ơxi hố mạnh, khả giảm từ F  I Trong hợp chất F luôn có số ơxi hố -1; Halogen cịn lại có số ơxi hố -1, +1, +3, +5, +7 e ngồi để giải thích tạo thành ion âm, tính phi kim, số ơxi hố… HS dựa vào độ âm điện để xác định phi kim mạnh Dựa vào phân bố e ô lượng tử để xác định số ơxi hố trạng thái kích thích Dựa vào phân lớp để giải thích trạng thái ơxi hoá F Hoạt động : Củng cố : GV : Làm BT - Nhóm Halogen gồm SGK nguyên tố - Tính chất Halogen tính gì? Tại ? - Các Halogen có trạng thái ơxi hố nào? Tại sao? Lu ThÞ Xuân Trang - Bạc Liêu Giáo án Bài 21: CLO I Mục tiêu: - Học sinh biết: tính chất vËt lý & ho¸ häc cđa Clo - Häc sinh hiểu: + Vì Clo chất oxy hoá mạnh, đặc biệt phản ứng với nớc, Clo vừa chất khử, vừa chất oxy hoá + Nguyên tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm & ứng dơng chđ u cđa Clo - Häc sinh vËn dơng: viết PTPƯ Clo tác dụng với kim loại & Hiđrô II CHUẩN Bị: - Giáo viên: + Các phiếu học tập + Điều chế sẵn bình khí Clo + Hoá chÊt & dơng thÝ nghiƯm - Häc sinh: + Nắm đựơc tính oxy hoá mạnh nguyên tố halogen Củng cố & phát triển kĩ xác định số oxy hoá nguyên tố - Phơng pháp: đàm thoại, gợi mở III Tiến trình giảng dạy: Hoạt động thầy I tính chất vật lý Hoạt động 1: Vào - Cho hs quan sát bình đựng khí Clo đà điều chế sẵn lu ý Clo độc Phiếu học tập số 1: - Nêu tính chÊt vËt lý cña Clo ? - Cho biÕt tØ khèi cđa Clo so víi kh«ng khÝ & khÝ Clo nặng hay nhẹ không khí II Tính chất hoá học Hoạt động 2: Viết cấu hình electron nguyên tử Clo & nhận xét Hoạt động trò - Hs quan sát - điều kiện thờng, Clo chất khí màu vàng lục, độc - Khí Clo nặng gấp 2,5 lần không khí (d= 71 : 29 ~ 2,5 ) tan nhiỊu níc cßn gäi nớc Clo có màu vàng nhạt, tan nhiều dung môi hữu Cl: 1s22s22p63s23p5 - Lớp nguyên tử Clo có 7e, khuynh hớng đặc trng nhận thêm 1e Do tính chất hoá học Clo tính oxi hoá mạnh Cl + 1e = Cl- Tác dụng với kim loại: - Giáo viên làm thí nghiệm: Clo tác + Natri nóng chảy Clo với chói tạo natri clorua dụng với Natri, häc sinh quan s¸t & ngän lưa s¸ng 0 +1 -1 nhËn xÐt 2Na + Cl2 –> 2NaCl - Viết PTPƯ & xác định số oxi hoá + Sắt nung đỏ cháy Clo tạo thành khí màu nâu đỏ hạt sắt Clo cho: Cl2 + Fe –> (III) clorua 17 - ngoµi cho HS viÕt PTP¦ cđa: Cl2 + Cu –> Cu - Giáo viên thông báo: t0 thờng & bóng tối, Clo không phản ứng với hiđrô, chiếu sáng phản ứng xảy nhanh & nổ (theo tỉ lệ 1:1) - Giáo viên cho HS biết thêm: Clo oxi hoá đợc tất kim loại phản ứng t0 thờng không cao lắm, tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt Hoạt động 3: - Cho HS biÕt Clo ph¶n øng víi H2O Cl2 + H2O –> 2FeCl3 + Dây đồng nung đỏ khí Clo tạo thành đồng (II) clorua +2 -1 + Cl2 > CuCl2 +Tác dụng với Hiđro: H2 +2 -1 + Cl2 –> 2HCl HClO + T¸c dơng với nớc: Phiếu học tập số 2: xác định số oxi -1 +1 ho¸ cđa Clo & cho biÕt vai trß cđa Cl2 + H2O –> MnCl2 + Cl2 + Cl2 + MnO2 2H2O +7 -1 -1 C©n b»ng PTPƯ theo phơng pháp -1 thăng e Nêu phơng pháp điều chế Clo 2KMnO4 +16HCl > 2MnCl2 + + CN: Clo đợc điều chế cách điện 2KCl phân dung dịch muối ăn nớc 5Cl2 + 8H2O - Viết PTPƯ: đpdd có mn NaCl + H2O –––––––> - T¹i CN ngêi ta dïng ph- - Trong CN: đpdd có mn ơng pháp điện phân dd NaCl b·o hoµ 2NaCl + 2H ––––––– 2O mµ không dùng phản ứng oxi hoá >2NaOH+ Cl + H2 (catôt) khử để điều chế khí Clo ? (anôt) Hoạt động 7: Củng cố Bài tập 1, SGK 98 - Trong CN không dùng phản ứng oxi hoá khử để điều chế Clo giá thành sản phÈm rÊt cao - Bµi tËp 1: Cho biÕt tÝnh chất hoá học Clo ? Giải thích nguyên tố Clo có tính chất hoá học ? Cho thí dụ minh hoạ - Bài tập 2: Dẫn khí Clo vào nớc, xảy tợng vật lý hay hoá học ? Giải thích ? clo I ) Mục tiêu bài: _ Giúp học sinh biết đợc số tính chất vật lí Clo biết đợc Clo khí độc hại _Giúp học hiểu đợc tính chất hóa học Clo tính oxy hoá mạnh , nguyên nhân tính chất _ Ngoài tính oxy hoá mạnh , Clo thể tính khử II) Chuẩn bị _ Các phiếu học tập _ Lọ chứa khí Clo đà điều chế sẵn ( 2lọ ) dây sắt , kẹp sắt , đèn cồn III Tiến trình giảng dạy Hoạt đông thầy Hoạt đông trò 1, Tính chất vật lí - Cl2 chất khí màu vàng lục , mùi xốc Hoạt động1 : giáo viên cho học sinh , nặng quan sát lọ ®ùng khÝ Clo sau ®ã ®a gÊp 2,5 lÇn không khí phiếu học tập số1 , có câu hái : - ë ¸p suÊt thêng t ho¸ láng – _ H·y rót nh÷ng tÝnh chÊt quan 33,6C Clo ? t hoá rắn 10,98C _ Giải thích Cl2 nặng không _ Tan đợc níc ( ë 20 c lÝt khÝ ? nhiệ độ hoá lỏng hoá rắn thấp ? tan H2O hoà tan 2,5 lít khí Cl2 ) dung đợc nớc , tan tót dung môi dịch thu đợc gọi nớc Clo có màu hữu ? vàng nhạt Tan nhiêu dung môi hữa ( phân tử ? cực) 2, Tính chất hoá học _ Cl2 độc Hoạt động : Học sinh cho biết: Cấu hình e củaCl2 ( Hà viết) Cấu hinh e đầy đủ củaCl2 Công thức e : Cl : Cl _ Công thức e CTT Cl2 Công thức cấu tạo : Cl Cl _ (???)lực e độ âm điện Cl2? ( ??? ) lùc e lín vµ X lín ( hµ viÕt ) Giáo viên sử dụng phiếu học tập số từ đặc điểm nói ta thấy : gồm câu hỏi: +Tính chấ hóa học đặc trng Clo Trên sở cấu tạo nguyên tử Clo hÃy tính oxy hoá mạnh nhiên Cl nhận xét k/n thể tính khử hoạt động Cl2? a, Tính oxy hoá : Hoạt động : Tính oxy ho¸ cđa Clo thĨ hiƯn t¸c dơng víi chất ? Viết phơng trình tổng quát lấy ví dụ cho biết vai trò Clo phản ứng hoá học ? Giáo viên làm thí nghiệm chứng minh phản ứng Fe cháy Cl2 Lấy sợi dây phanh xe đạp( ??? )rồi gắn vào đầu mẩu gỗ ,đốt mẩu gỗ cho cháy hết than đa nhanh vào bình Cl2 Hoạt động _ Giáo viên đa ví dụ , học sinh dự đoan sản phẩm phản ứng ? Hoạt động : Giáo viên đa ví dụ học sinh dự đoán sản phẩm phân tích vai trò Cl2 - Giáo viên sử dụng phiếu họcc tËp sè : Tõ tÝnh chÊt nãi trªn cđa Clo rút đợc kết luận gi ? b, Tính khử : Hoạt động : sở phản øng víi H2O cho biÕt s¶n phÈm cđa ph¶n øng Cl2 với kiềm ? Cơ chế phản ứng Cl2 với kiềm diễn nh thé ? Vai trò cđa Cl2 hai ph¶n øng ? _ PhiÐu häc tập : điền nốt vào chỗ trống Clo Tính chất hoá học đặc trng IV Củng cố Hoàn hành phơng trình phản ứng sau , cho biết vai trò Cl2 h¶n øng : Cl2 + Al Cl2 +KOH Cl2 + Ca ( OH )2 ( ???? ) ( ???? ) + Trong phản ứng hoá học Cl2 dễ thu 1e : Cl + 1e  Cla, T¸c dơng với kim loại Tổng quát : ( Hà viết phản ứng ) (n hoá trị cao M ) vd : ( Hà viết phản ứng ) b, Tác dụng với H2 ( Hà viết phản ứng ) hỗn hợp H2 , Cl2 theo tỉ lệ 1:1 gọi hợp chất nổ c, Tác dụng với phi kim kÐm cã X nhá h¬n vd : S + Cl2  SCl25Cl2 + Br2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3 d, Tác dụng vớ hợp chất có tính khử ( Hà viết phản ứng ) e, Tác dung với muói Halogen yếu ( Hà viết phản ứng ) Điểu chứng tỏ nhóm Halgen tính oxy hoá giảm từ F2 I2 g, Tác dụng với ( Hà viết phản ứng ) HClO có tính oxy hoá mạnh dùng tẩy màu ( Hà viết phản ứng ) Trong hai phản ứng , Cl2 vừa chất khử vừa chất oxy hoá Kết luận : Cl phi kim hoạt động mạnh _ Tính chất hoá họcđặc trng tính oxy hoá số phản ứng thể tính khử ( Hà chép phần lại ) Ngời soạn: Bùi Thị Thanh Thuỷ Giáo viên trờng chuyên Tuyên Quang quần) Dùng diệt trùng nớc sinh hoạt (V) Điều chế Sản xuất chất tẩy Hoạt động 6: đ/c dung môi công nghiệp Trong phòng thí nghiệm : GV treo tranh vÏ ®iỊu chÕ khÝ Clo phòng thí nghiệm giới thiệu cách điều chế Yêu cầu học sinh làm phiếu học tập 4: 2  Mn O  4H Cl  Mn Cl  Cl  2H O hoàn thành cân bằng: (d) ( ld ) (k) (n) (l) MnO2 + HCl  7 1 2 KMnO4 + HCl  K Mn O  16 H Cl  KCl  Mn Cl GV lu ý: điều chế khí Clo phải dùng chÊt «xi hãa  Cl  8H O + HCl(đ) Khí Clo độc, nên em điều chế phải cẩn thận Trong công nghiệp: GV nêu phơng pháp điều chế: điện phân d2 muối ăn có màng ngăn Học sinh viết PTPƯ Hoạt động 7: cđng cè bµi Sư dơng bµi tËp 1, trang 98 SGK dPdd Bµi 1: NaCl  H O  NaOH  2Cl   H Tính chất hóa học Clo lµ tÝnh m n ( Catoh ) Anod chÊt OXH vì: nguyên tố Clo có e cùng, dễ nhận thêm e; bán kính nguyên tử nhỏ, ¸i lùc electron lín nªn dƠ thu thªm e VD: 2K + Cl2  2KCl Bµi 2: DÉn khÝ Clo vào nớc, xảy tợng hóa học trình hòa tan Clo tác dụng với nớc Cl2 + HCl ⇌ HCl + HClO Bµi tËp vỊ nhà: 3, 4, (117); thời gian hớng dẫn + Bài: Clo Giáo viên: Nguyễn Thị Hoa Đơn vị: Trờng PTTH Yên Hoà, Hà Nội Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt ®éng 1: kiĨm tra bµi cị, vµo bµi PhiÕu häc tập số 1: 1) Từ cấu hình e lớp 4) Cấu hình halogen: Halogen, h·y cho biÕt c¸c halogen cã tÝnh …)ns2np5 có 7e lớp chất hoá học chung gì? halogen (X) dễ thu thêm 1e để trở thành X 2) Căn vào lực e, độ âm điện (bảng (có cấu hình e khí hiếm) 5.1) em có nhận xét khả «xi ho¸ X  1e  X  cđa clo so víi c¸c halogen kh¸c? ns np ns np TÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c halogen cịng nh 5) Clo (§A§ = 3,0) chØ kÐm F nhãm tính chất vật lý, quy luật biến đổi tính (ĐAĐ = 4) Clo có tính ôxi hoá mạnh chất cấu tạo nguyên tử chúng F gây nên I) Tính chất vật lý: cho học sinh quan sát lọ đựng khí clo Hoạt động 2: TÝnh chÊt vËt lý cña clo PhiÕu häc tËp sè 2: 1) Em hÃy cho biết trạng thái, màu sắc, 1) Trạng thái clo: khí, màu vàng lục, mùi, tû khèi cđa clo so víi kh«ng khÝ mïi xèc, nặng k2 gấp 2,5 lần (d = 71/29 o 2) Cho biÕt tÝnh tan cđa clo níc, t hoá = 2,5) lỏng, hoá rắn 2) to hoá lỏng: -33,6 oC o o GV chuẩn hoá lại kiến thức tính chất t hoá rắn: -100,98 C clo tan võa ph¶i níc vËt lý cđa clo: Clo tan níc gäi lµ níc clo Clo tan nhiỊu dung môi hữu cơ: hexan cacbontetra clorua Clo ®éc (chó ý cÈn thËn tiÕp xóc víi clo) II) Tính chất hoá học Hoạt động 3: tính chất ôxi hoá mạnh clo 1) cấu hình e: 1s22s22p63s23p5 PhiÕu häc tËp sè 1) Cho biÕt cÊu h×nh e đầy đủ nguyên (7e cùng) tè clo? ViÕt CT e? CTCT cđa ph©n tư clo 2) Cho biết lực e? Độ âm điện clo CT e: : Cl  : Cl  : Cl : Cl : 3) Từ câud hình e, lực e, độ âm điện (so sánh với F, O halogen khác) cho biết CTCT : Cl Cl tính chất hoá học đặc trng clo? Clo có 2) lực e = 3,61 trạng thái ôxi hoá (trong cac hợp ĐAĐ: 3,0 3) Tính chất hoá học đặc trng: tính chất ôxi chất các nguyên tố nào?) GV chuẩn hoá lại kiến thức kết luận: clo -hoá: Cl + 1e Cl Trong hợp chất với F (4,0), O (3,5), phi kim hoạt động, chất ôxi hoá mạnh clo có số ôxi hoá dơng: +1, +3, +5, +7 mét sè ph¶n øng clo cịng thĨ hiƯn tÝnh khư Trong hợp chất khác clo có số ôxi Hoạt động 4: GV làm TN, gọi hs nhận xét hoá -1 TN1: Cl2 t¸c dơng víi Na TN2: Cl2 t¸c dụng với Fe HS quan sát thí nghiệm, nêu tợng, nhận TN3: Cl2 tác dụng với H2 xét Viết ptp, cho biết số ôxi hoá 1) Tác dụng với kim loại: (chú ý đk p) nguyên tố, vai trò clo hợp chÊt Víi Fe: GV chó ý cho hs: Clo «xi ho¸ Fe tíi møc cao nhÊt (+3) 0 3  Cl  Fe  Fe Cl (có liên kết iôn) 2) Tác dụng víi H2: (chó ý ®k p) to thêng, bãng tèi, hơ nóng phản ứng xảy nhanh Chú ý cho hs: H2:Cl2 = 1:1  h2 nỉ m¹nh 0 1  Cl  H  H Cl 3) Tác dụng với nớc dung dịch kiềm GV nêu p clo với H2O Cho tác dơng chËm víi H2O, p thn nghÞch 1 1 Cl  H O  H Cl  H Cl O axitclohydric axit hypoclor¬ HclO: cã tÝnh axit rÊt m¹nh, níc clo Èm cã tÝnh tÈy mïi PhiÕu học tập số Em hÃy xác định số ôxi hoá clo cho biết vai trò clo p trªn GV kÕt luËn: Nguyªn tè clo võa chất ôxi hoá vừa chất khử Đó p tự ôxi hoá khử 4) Tác dụng với muối cđa c¸c halogen kh¸c PhiÕu häc tËp sè Clo p đợc với d2 muối sau đây: NaF, NaBr, NaI? Viết ptp Giải thích sao? KL: nhóm halogen tính ôxi hoá giảm dần từ Flo đến Iôt 5) Tác dụng với chất khử khác PhiÕu häc tËp sè H·y viÕt ptp cña Cl2 với d2 SO2 (có H2O tham gia làm môi trờng) GV gợi mở học sinh yếu: S +4 tăng, hợp chất tạo thành gì? 1 Cl  H O  H Cl H Cl O (clo tự ôxi hoá khử) Cl2 p đợc với NaBr, NaI 1 Cl  Na Br  Na Cl  Br2 1 1 Cl  Na T  Na Cl  I V× tính ôxi hoá clo mạnh Br I nhng yÕu h¬n O 4 1 6 Cl  H O  S O  2H Cl  H S O KÕt luËn: GV gäi hs nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Clo qua c¸c ptp  rót kÕt ln + Clo phi kim hoạt động mạnh + Tính chất hoá học đặc trng clo tính chất ôxi hoá, clo ôxi hoá số đơn chất hợp chất + Clo thể tính khử tác dụng với chất ôxi hoá mạnh Bài: Tính chÊt vËt lý – TÝnh chÊt hãa häc cña Clo Tính chất hóa học Clo Giáo viên: Trần Thị Thu Tỉnh: Mộ Đức 2, Quảng NgÃi Hoạt động thầy Hoạt động 1: Sử dụng phiếu học tập số - Quan sát lọ đựng khí Clo SGK ®Ĩ rót nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa Clo : + Trạng thái, màu, mùi + Tỷ khối so với không khí + Nhịêt độ hóa lỏng, hóa iôn + Tính tan GV: Thông báo Clo độc nên cần cẩn thận tiếp xúc với Clo Hoạt động 2: TÝnh chÊt hãa häc Sư dơng phiÕu häc tËp số 2: b) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử Clo Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử Clo Cho biết lực electron độ âm điện Clo c) Dựa vào cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử Clo giá trị lực electron, độ âm điện hÃy cho biết tính chất hóa học đặc trng Clo Trong phản ứng hóa học nguyên tử Clo có khuynh hớng nh nào? Để tạo thành iôn gì? Hoạt động trò I) Tính chất vật lý - Chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng không khí 2,5 lần - Hóa lỏng 33,6 oC, hãa r¾n ë – 100,98 oC, dƠ hãa láng ë ¸p suÊt cao - Tan võa H2O, dung dÞch Clo níc gäi lµ níc Clo cã mµu vµng nhạt - Tan nhiều dung môi hữu - Clo độc II) Tính chất hóa học Cấu hình e (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 - CT electron: - : Cl :: Cl : Công thức cấu tạo: Cl Cl lực electron : 31,6 eV Độ âm điện: 3,0 Do có lực electron lớn dễ thu thêm e để trở thành anion Cl- cã cÊu h×nh gièng khÝ hiÕm Agon Cl + 1e Cl-2 )3s23p5 )3s 3p Có độ âm điện lớn (chỉ thua F, O) hợp chất với Flo, Ôxi Clo có số ôxi hóa dơng (+1, +3, +5, +7), hợp chất với nguyên tố khác clo có số ôxi hóa âm (-1) Do Clo phi kim hoạt động, chất ôxi hóa mạnh Hoạt động 4: Sử dụng phiếu học tập số Trong số phản ứng Clo thể Từ phản ứng đà học lớp hÃy viết tính khử phản ứng minh họa cho tính ôxi hóa mạnh Clo xác định chất ôxi hóa, chất khử, vai trò Clo phản ứng này? GV: làm thí nghiệm sắt tác dụng với Clo a) Tác dụng với kim loại HS: quan sát tợng viết phơng trình phản 0 ứng trả lời câu hỏi: Na Cl  Na Cl - Dùa vµo hiƯn tợng để biết đợc muối sinh FeCl3? Clo đà ôxi hóa sắt từ  +3 tõ ®ã rót 0 Fe Cl  Fe Cl nhËn xÐt g×? GV: sư dơng phiÕu häc tËp sè ViÕt ph¬ng trình phản ứng Clo với Hydro, cho biết điều kiện phản ứng? b) Tác dụng với H2 0 as Xác định số ôxi hóa? Cl  H  H Cl GV: chó ý cho häc sinh nÕu tû lƯ mol Cl : mol H2 = : th× sÏ nổ GV: bổ sung thêm Clo phản ứng víi mét sè phi kim kh¸c: P, Br2, I2, F2, C, S,…)) 1 VD: S0  Cl0  S2 Cl (to thêng) 0 1  o 2S  Cl  S Cl (130 C) GV: đa phiếu học tập số 5: Viết phơng trình phản ứng Cl2 với H2O với dung dịch NaOH? Xác định số ôxi hóa nguyên tố trớc sau phản ứng, vai trò Clo phản ứng Từ nhận xét phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Hoạt động 5: Hớng dẫn học sinh phân tích vai trò Clo phản ứng từ so sánh tính phi kim, tính ôxi hóa cđa Clo víi Br«m, Ièt GV : híng dÉn HS viết phơng trình phản ứng Cl2 với SO2, ý phản ứng với H2O tham gia môi trờng Hoạt ®éng 6: §a phiÕu häc tËp sè : KÕt thóc phµn tÝnh chÊt hãa häc H·y rót kÕt luận Clo c) Tác dụng với H2O dung dÞch kiỊm 1 1 Cl  H O  H Cl  H Cl O 1 1 Cl k  NaOH d2  Na Cl d2  Na Cl O d2   H2O Clo vừa chất ôxi hóa, vừa chất khử phản ứng tự ôxi hóa - khử d) Tác dơng víi mi cđa c¸c Halogen kh¸c 1 1 Cl  Na Br  Na Cl  Br 1 1 Cl  Na I  Na Cl  I e) T¸c dơng víi c¸c chÊt khư kh¸c 4 1 6 Cl  S O  H O  2H Cl  H S O Kết luận: Clo phi kim hoạt động mạnh Tính chất hóa học đặc trng Clo tính ôxi hóa, Clo ôxi hóa số đơn chất hợp chất Trong số phản ứng Clo chất khử tác dụng với chất có tính ôxi hóa mạnh Lê Anh Thụ Trờng THPT Hồng Bài - Hải Phòng Hidrro Clorua Axit Clohidric I Chuẩn bị: Thí nghiệm đ/ c hi®roclorua ThÝ nghiƯm thư tÝnh tan cđa hidrrocua níc, d2 q tÝm, chËu, cèc thủ tinh Ho¸ chÊt thư tÝnh chÊt axit HCL, tÝnh khư HCL II TiÕn tr×nh giảng dạy: I Điều khí HCL: Nêu phơng pháp điều chế khí I Điều chế khí HCL axit HCL 1, Trong phßng TN: HCL phßng TN, quan sát Tn điều chế khí HCL, h/s tự viết PT p/ II Tính chất vật lý HS quan sát trạng thái, thầy giáo thử tính tan khí HCL HS nhận xét Giáo viên thông báo khí HCl, o thể tính chất thờng thấy củaD2 axit Không làm đỏ giấy quỳ tím, không p/ với CaCO3 HÃy nêu t/c hoá học chung axit Quỳ tím Hồng Oxit bazơ, bazơ Với muối Kim loại GV: Làm TN trên, HS viết PT phản ứng Nguyên nhân gây nên, T/c hoá học Vì khí HCL Axit HCL có tính khử Vì số OXH số oxi nhóm thÊp nhÊt cđa CLo GV: Dïng b¶ng tÝnh tan, cho h/s nhËn xÐt øng dơng cđa mi Clorua NhËn biÕt Ion Clorua Thuèc thö nhËn biÕt IOn Clorua Thuèc thö nhận biết Ion Clorua Giáo viên TN HCl víi AgNO3 NaCl víi AgNO3 HS nhËn xÐt tù viÕt PT Phản ứng Là Ag Cl o tan axit m¹nh NaCl2 + H2 SO4 NaHS04 + HCL NaCl2 + H2 SO4 H2SO4 + HCl Hoµ tan khÝ HCL vào nớc Axit HCL 2, Trong công nghiệp ( SGK ) II TÝnh chÊt vËt lý: 1,TÝnh chÊt vËt lý cđa Hidro Clorua KhÝ kh«ng mïi, tan nhiỊu níc tạo thànhD2 Axit Clohirua 2, Tính chất vật lý AXIt Clohiđric III T/ C hoá học 1, Khí HCL 2, Axit Clohiđric D2 HCL có t/c axit mạnh: a, BiÕn q tÝm sang hång b, T¸c dơng víi oxit bazơ: HCL + CaO c, Tác dụng với Bazo HCl + Cu (OH)2 d, T¸c dơng víi mi HCL + Na2CO3 e, Tác dụng với Kloni ( đứng trớc H2 HCL + Fe T/ c IOn H+ gây nên Khí HCL,D2 HCl có tính khử gặp hoá chÊt m¹nh HCl + KMnO4 = Cl2 KÕt luËn : Hình vẽ IV, Muối Ã: HCl nhận biết Cl1, Muối axit clohiđric (Clorua) đa số tan sè o tan: Ag Cl, PbCl2, CuCl øng dông sè muèi(SGK) 2, NhËn biÕt Ion Clorua: Thuèc thö AgNO3 Hiện tợng (AgCl) Củng cố bài: Kiến thức trọng tâm cần HCL+ Ag NO3 khắc sâu tính axit mạnh tính NaCl + AgNO3 khử axitclohidrric Bài tËp:1,2,3 ,4,5 SGK Høíng dÉn bµi tËp sè :2,3 SGK ĐàO HùNG_ Hà TÂY 30 giáo án (16-7-2004) Hiđrôclorua - Axit clohiđric A _ Mục tiêu : Học sinh biÕt _ TÝnh chÊt vËt lÝ , tÝnh chÊt hoá học HiđrôClorua vá axit Clohiđríc _ Tính chất muối Clorua cách nhận biết Ion Clorua + Häc sinh hiĨu _ Trong ph©n tư HCl , Clo có số oxy hoá số oxy hoá thấp nên HCl thể tính khử _ Nguyên tắc điều chế HiđrôClorua phòng thí nghiƯm va c«ng nghiƯp + Häc sinh vËn dơng _ Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính axit tính khử axit Clohiđríc _ NhËn biÕt hỵp chÊt chøa Ion Clorua B _ Chuẩn bị giáo viên học sinh + Giáo viên : _ Thí nghiệm điều chế HCl _ ThÝ nghiƯm thư tÝnh tan cđa HCl níc : Bình chứakhí HCl , dung dịch quỳ tím chậu ( cốc ) thuỷ tinh đựng nớc _ Bản tính tan _ Tranh sơ đồ điều chế HCl hòng thí nghiệm C _ Tiến trình giảng dạy I _ Tính chất vật lí : Hoạ động + Tính chất vật lí HiđrôClorua _ Học sinh quan sát thí nghiệm điều chế HCl thử tính tan cđa HCl níc , rót kÕt ln _ HiđrôClorua khí không màu , tan nhiều nớc , tạo thành dung dịch axit + Tính chất vật lí dung dịch CloHiđric _ Học sinh quan sát bình đựng dung dich HCl đặc, quan sát giáo viên mở nút bình, nhận xét : Dung dich HCl chất lỏng , không màu (( bốc khói )) không khí ẩm tạo thành với nớc không khí hạt nhỏ dung dich HCl nh sơng mù _ Giáo viên bổ sung : + Nồng độHCl lớn : 37% + dung dich HCl có nồng độ 20,2% , sôi 110c II _Tính chất hoá học : hoạt động + Tính chất hoá học HiđrôClorua _ Giáo viên thông báo : Khí HiđrôClorua tính chất thờng thấy dung dịch axit CloHiđric Thí dụ : Không làm đỏ giấy quỳ tím , không phản ứng với CaCo3 dung dịc HiđrôClorua Benzen có tính chÊt t¬ng tù + TÝnh chÊt hãa häc cđa axit CloHiđric _ Học sinh lấy thí dụ phơng trình phản ứng dung dich HCl có tính axit mạnh + Làm quỳ tím chuyển sang đỏ + Tác dụng với oxit Bazơ , Bazơ , muối ,với kim loại ( Chú ý tính oxy hoá H+ HCl ) CaO + 2HCl CaCl + H2 O Mg(OH)2+ 2HCl  MgCl + H20 CaCO3 + 2HCl  CaCl + CO  + H20 Fe + 2HCl  FeCl + H2  + Tính khử axit Clohiđríc Hoạt động _ Häc sinh nhËn biÕt sè oxy hãa cña Clo HCl : Sè oxy ho¸ thÊp nhÊt ( 1) Td: ( XEM LAI TàI LIệU GốC KHó ĐọC ) Hoạt động _ Học sinh rút kết ln : + KhÝ HCl cã nhiỊu tÝnh chÊt kh¸c dung dÞch HCl + Dung dÞch HCl cã tÝnh axit mạnh tính khử Tính axit , tính oxy ho¸  H - Cl  TÝnh khư III _ Điều chế _ phòng thí nghiệm Hoạt động _ Giáo viên điều HCl từ NaCl H2SO4 ( đ ) _ Học sinh trả lời câu hỏi : + Điều kiện trạng thái chất tham gia phản ứng + Cách thu kkhí HCl t 250C _ NaCl + H2SO4  NaHSO4 HCl t 400C NaCl + H2SO4  Na 2SO4 + HCl _ Trong công nghiệp Hoạt động _ Học sinh quan sát phân tích sơ ®å tỉng hỵp axit HCl rót nhËn xÐt : + Khí H2 , Cl2 đợc dẫn chiều, trộn lẫn trớc phản ứng lấy d khí H2 ( tránh nổ ) _ Tổng hợp HCl từ H2 vµ Cl2 H2 + Cl2  2HCl IV _ Mi cđa axit Clohi®rÝc NhËn biÕt Ion Clorua _ Muối Clorua Hoạt động7 _ Học sinh dùng tính tan rút kết luận tính tan Muối Clorua _ Giáo viên cung cấp thông tin vỊ mét sè mi Clorua dƠ bay h¬i ( CuCl2 , FeCl3 ) _ §a sè mi Clorua dƠ tan nớc , vài muối Clorua hầu nh không tan : AgCl ; CuCl ( Riêng PbCl2 tan nhiỊu níc nãng ) Mét sè mi Clorua dƠ bay nhiệt độ cao : CuCl2 , FeCl3 _ Nhận biết Ion Clorua Hoạt động _ Häc sinh quan s¸t thÝ nghiƯm rót kÕt ln + Thc thư cđa Ion Clorua lµ dung dich AgNo3 + Hiện tợng : Tạo kết tủa trắng không tan axit mạnh AgNo3 + NaCl AgCl  + NaNO3 AgNo3 + HCl  AgCl  + HNO3 Dung dich AgNo3 thuốc thử để nhận Ion Clorua Hoạt động Củng cố _ Tính axit mạnh tính khử HCl _ BT vỊ nhµ : Bµi 4,5 trang 128 SGK ... động _ Giáo viên đa ví dụ , học sinh dự đoan sản phẩm phản ứng ? Hoạt động : Giáo viên đa ví dụ học sinh dự đoán sản phẩm phân tích vai trò Cl2 - Giáo viên sử dụng phiếu họcc tập số : Từ tính chất... phi kim hoạt động mạnh Tính chất hóa học đặc trng Clo tính ôxi hóa, Clo ôxi hóa số đơn chất hợp chất Trong số phản ứng Clo chất khử tác dụng với chất có tính ôxi hóa mạnh Lê Anh Thụ Trờng THPT... yếu Clo - Học sinh vận dụng: viết PTPƯ Clo tác dụng với kim loại & Hiđrô II CHUẩN Bị: - Giáo viên: + Các phiếu học tập + Điều chế sẵn bình khí Clo + Hoá chất & dụng cụ thí nghiệm - Học sinh: