Chơng III: Liên kết hoá học Bài 12: Liên kết ion tinh thể ion I Mục tiêu học: Học sinh hiểu: - Ion ? nguyên tử biến thành Ion ? có loại Ion ? - Liên kết Ion dc hình thành nh thÕ nµo ? Häc sinh vËn dơng: - Lk Ion ảnh hởng nh đến tính chất hợp chất Ion II Chuẩn bị: Đồ dùng dạy học: - Hình vẽ mô tả biểu diƠn thÝ nghiƯm Natri ch¸y khÝ Clo ? - Hình vẽ tinh thể NaCl - Thí nghiệm hoà tan muối ăn vào nớc khử tinh dẫn điện dung dịch Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở III Tiến trình giảng dạy Hoạt động thầy Hoạt động 1: Giáo viên dẫn dắt Ion ? Khi nguyên tử biến thành ion, có loại ion ? liên kết ion đợc hình thành nh ? liên kết ion ảnh hởng nh đến tính chất hợp chất ion ? PhiÕu häc tËp sè 1: Cho Na cã (Z = 11) a) H·y tÝnh xem ng.tö Na cã trung hoà điện hay không ? GV gợi ý: Na cã 11 p mang ®iƯn tÝch 11+ Na cã 11 e mang điện tích 11Do nguyên tử Natri trung hoà điện b) Nếu nguyên tử Na nhờng e HÃy tính điện tích nguyên tử phần lại nguyên tử ? Có 11 p mang điện tích 11+ Có 10 electron mang điện tích 10- Hoạt động trò Nguyên tử Na có 11p mang điện tích 11+ có 11e mang điện tích 11- Có 11 p mang ®iƯn tÝch 11+ Cã 10 electron mang ®iƯn tích 10Na -> Na1+ + 1e Phần lại nguyên tử Na mang điện tích 11+ GV kết luận: Nguyên tử trung hoà điện, số prôton mang điện tích dơng số electron mang điện tích âm nên nguyªn tư nhêng hay nhËn e nguyªn tư trë thành mang điện gọi l ion Nguyên tử Ion Natri (cutionnatri) I Sự tạo thành Ion, cation, anion Ion, cation, anion: a) Sự tạo thành ion; Nguyên tử trung hoà điện, số prôton mang điện tích dơng số electron mang điện tích âm, nguyên tử nhờng hay nhận e nguyên tử trở thành mang điện gọi ion Hoạt động 2: Trong phản ứng hoá học để đặt cấu hình e bền khÝ hiÕm (líp ngoµi cïng cã electron hay e He) Nguyên tử kim loại có khuynh nhờng e để trở thành ion dơng đợc gọi Cation b) Sự tạo thành ion dơng (cation) Thí dụ: Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên từ Li (Z = 3) cấu hình electron: 1s22s1 Nguyên tử Li dễ nhờng e ë líp ngoµi cïng (2s1) trë thµnh ion d¬ng (cition) Li+ Li -> Li+ + 1e Li -> Li+ + 1e 2, 1 2 PhiÕu häc tËp sè 2: a) Em hÃy viết phơng trình nhờng electron cho nguyên tử kim loại lớp có 1,2,3 electron để trở thành ion dơng ? K 2, 8, 8; 1 Nguyªn tư Ion li ti (cation li ti) K -> K+ + 1e Mg -> Mg2+ + 2e Mg  2, 8, 2 Al  2, 8, b) Nhận xét tạo thành ion d¬ng? Al -> Al3+ + 3e NhËn xÐt: ChØ cã nguyên tử kim loại có khả nhờng electron để trở thành ion dơng Hoạt động 3: Trong phản ứng hoá học để đạt cấu hình e bỊn cđa khÝ hiÕm (líp ngoµi cïng cã electron hay e ë He) nguyªn tư phi kim cã khuynh hớng nhận electron để trở thành Ion âm c) Sự tạo thành Ion âm (anion) (anion) Thí dụ: Sự tạo thành ion Florua từ nguyên tử Flo (Z = 9) Cấu hình electron: 1s22s22p5 hay 2,7 lớp có electron dễ nhận thêm e trở thành Ion ©m (anion) F + 1e -> F12,7 2,8 F + 1e -> F1PhiÕu häc tËp sè 3: (Nguyªn tư) (ion Florua) a) Em hÃy viết phơng trình nhận electron vào lớp để trở thành ion âm cho nguyên tử phi kim lớp có 5,6,7 electron N 2, 5 O 2,6 N + 3e -> N3+ Cl 2, 8, 7 O + 2e -> O2- (anion oxit) b) Nhận xét tạo thành Ion ©m ? Cl + 1e -> Cl1- (anion clorua) NhËn xét: Chỉ có nguyên tử phi kim có khả nhận electron để trở thành Ion âm Hoạt động 4: Giáo viên hớng dẫn học sinh phân biệt loại Ion: ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử Thí dụ: Ion đơn nguyên tử: Na+, Mg2+ Ion đa nguyên tử: SO 24 , OHPhiếu học tập số 4: Trong hợp chất sau đây, chất chứa Ion đa nguyên tử kể Ion ®a nguyªn tư ®ã ? a) H3PO4 b) NH4NO3 c) KCl d) Ca(OH)2 PhiÕu häc tËp sè 5: Em h·y viết phơng trình nhờng, nhận electron vào lớp để trở thành Ion cho nguyên tử Natri Clo ? Hoạt động 5: Giáo viên mô tả hình vÏ biĨu diƠn thÝ nghiƯm Natri ch¸y khÝ Clo ? Nguyªn tư Natri nhêng electron cho nguyªn tư Clo trở thành ion Na1+ đồng thời nguyên tử Clo nhận electron nguyên tử Na trở thành Ion Cl1- Hai ion tạo thành mang điện tích ngợc dấu hút lực hút tích điện tạo phân tử NaCl liên kết Cation Na+ anion CL- lk Ion Ion đơn ng.tử ion đa nguyên tử Các ion đa nguyên tử: a) H3PO4 có anion phốt phát PO 34 b) NH4NO3 có cation amôni NH 4 vµ anion Nitra + NO 3 c) Anion Hyđrôixit: OHNa -> Na+ + 1e (Ion Natri) Cl - 1l -> Cl(Ion clorua) Na + Cl -> Na+ + Cl2, 8, 1 2, 8,7 2, 8 2, 8, 8 Na+ + Cl- -> NaCl Vậy: Liên kết ion liên kết đợc hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu phản ứng ho¸ häc: x 12 2Na + Cl2 -> 2Na+ClIII Tinh thể Ion: Hoạt động 6: Giáo viên hớng dẫn học Tinh thể NaCl: sinh quan hát hình vÏ tinh thĨ NaCl - ë thĨ r¾n NaCl tån dạng tinh thể treo bảng mô tả mạng tinh thể Ion Ion (hình 3.2) - Trong mạng tinh thể NaCl ion Na+ Cl- đợc phân bố luân phiên, đặn đỉnh hình lập phơng nhỏ Tính chất chung hợp chất Ion: Lực hút tĩnh điện ion ngợc - trạng thái rắn: khó nóng chảy khó dấu lớn lên tinh thể ion bền vững bay Giáo viên hớng dẫn học sinh quan sát - Hợp chất Ion tan nhiều nớc thí nghiệm khả dẫn điện dễ phân li thành Ion Có khả số chất dẫn điện NaCl (khan) NaCl (dung dịch) Hoạt động 7: Giáo viên củng cố toàn phản ứng hoá học, để đạt tới cấu hình e khí nguyên tử kim loại ng.tử phi kim có khuynh hớng electron lớp Sở GD-ĐT tỉnh Kontum Trờng Thpt kontum GV: Lê Thị Sửu Ban KHXH nhiệm vụ Tiết PP: Bài 12 Ngày soạn: 16/7/2004 Giáo án: Bài 12 liªn kÕt Ion – tinh thĨ ion tinh thĨ ion I Mục tiêu học a) Học sinh hiểu: - Ion ? Khi nguyên tử biến thành Ion ? Có loại Ion ? - Liên kết Ion đợc hình thành nh ? b) Học sinh vận dụng: - Viết đợc hình thành liên kết Ion - ảnh hởng liên kết Ion đến tính chất hợp chất Ion II Chuẩn bị: - Thí nghiệm Na + Cl2 Hình vẽ tinh thĨ NaCl Hoµ tan NaCl vµo H 2O, thư tính dẫn điện dung dịch NaCl - Phiếu học tập III Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động thầy Hoạt động trò I Sự tạo thành Ion, cation, anion I Sự tạo thành Ion, cation, anion a) Sự tạo thành Ion: a) Sự tạo thành Ion: 2 2 Hoạt động 1: 11Na: 1s 2s 2p 3s : cã 1e líp NC - GV: viết cấu hình e nguyên tử Na có 11 proton; 11 electron, điện 23 Na cho biết số hạt p, e, số e lớp tích hạt nhân 11+, ®t líp vá 11- -> Na 11 trung hoµ vỊ ®iƯn NC ? Khi nguyªn tư Na nhêng ®i 1e - Nếu nguyên tử Na nhờng e lớp - Hạt nhân có 11p -> đt 11+ NC HÃy tính điện tích phần lại - Lớp vỏ có 10e -> đt 10Vậy phần lại nguyên tử Na - Ion ? Viết hình thành Ion Clmang 1+ hay ta nãi Ion Na+ GV: gỵi më cho häc sinh (Na – 1e -> Na+) * Khi ng.tử nhờng hay nhận e trở Hoạt động 2: thành Ion - Khi nguyên tử Na nhờng 1e: cấu b) Sự tạo thành Cation: hình e Ion Na+ giống ng.tử ? - Khi tam gia pứ hoá học KL có xu hớng nhờng e lớp NC để có cấu hình e bền khí gần tạo Ion dơng (cation) Vd: Li – 1e -> Li+ hc Li -> Li+ + - Viết hình thành Ion dơng sau 1e Li+, Na+, Mg2+, Al3+ (2, 1) (2) Na – 1e -> Na (2,8,1) + (2,8) Ma – 2e -> Mg2+ - Viết tổng quát kim loại nhờng e Al3+ + 3e -> Al3+ lớp NC để tạo Ion dơng ? (2, 1) (2) Hoạt động 3: - Nguyên tử ng.tố có khả tạo Ion ©m? Khi ng.tư Clo nhËn 1e Cã cÊu h×nh e giống ng.tố ? - Viết trình tạo thành anion sau: Cl-, O2-, F- Tìm điểm giống khác Ion Cl với NO , Na víi NH -  +  M ne -> Mn+ (n=1,2,3) c) Sự hình thành Anion: - Trong pø ho¸ häc c¸c pk cã xu híng nhận thêm e ng.tố khác để tạo thành Ion ©m gäi lµ Amion VÝ dơ: Cl + 1e -> NaIon clorua (2,8,7) (2,8,8) O + 2e -> O22,6 (2,8) F + 1e -> F(2,7) Hoạt động 4: - GV: biểu diễn TN đốt cháy Na khí Clo + Quan sát tợng phản ứng + Viết pứ Giải thích ? - Liên kết Ion ? Điều kiện để hình thành liên kết Ion - Viết pt tạo thành phân tử MgO Ion oxi Ion florua (2,8) X + ne -> Nn(n = 1,2,3) II Sù t¹o thành liên kết Ion VD: Sự tạo thành phân tử NaCl Na + Cl -> Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) Na + Cl = NaCl + - 2.1e pt: 2Na + Cl2 = 2NaCl ĐN: Liên kết Ion lk đợc hình thành lực hút Ion mang điện tích trái dấu Hoạt động 5: III Tinh thể Ion - GV treo hình lên bảng cho HS Tinh thĨ NaCl: ë s¸ch NaCl cÊu t¹o tinh thĨ NaCl tån t¹i ë d¹ng tinh thể Ion Các Ion - GV hoà tan NaCl vào H2O nguyên Na+, Cl- đợc phân bố đặn chất thử tính dẫn điện dd NaCl đỉnh hình lập phơng T/c chung h/c Ion: Do lùc hót c¸c Ion tr¸i dÊu h/c Ion lín -> h/c Ion r¾n, tonc cao, tan nhiỊu H2O -> dd dẫn điện Hoạt động 6: Giáo viên củng cố toàn Cho nguyên tử 8O, 17Cl, 12Mg, nguyên tử tham gia pứ hoá học tạo đợc h/c Ion ? Viết sơ đồ pt tạo thành h/c HS: Khi Mg kết hợp O Clo tạo h/c Ion Mg 2e -> Mg2+ Mg2+ + O2- = MgO O + 2e -> O22x2e 2Mg + O2 = 2MgO Mg – 2e -> Mg2+ Mg2+ + 2Cl- = MgCl2 2Cl + 2H -> 2Cl2e Mg + Cl2 = MgCl2  Híng dÉn HS lµm bµi tËp + GSK  Chuẩn bị: Tìm hiểu hình thành phân tử H2, HCL Giáo án lớp 10 Môn: Hoá học Ban KHXH NV Ngời thực hiện: Trần Thuý Quỳnh Trờng: THPT Yên Lạc Tỉnh: Vĩnh Phúc Chơng 3: Liên kết hoá học Tiết 19: Liên kết ion Tinh thĨ ion I –Mơc tiªu: * Gióp häc sinh hiĨu: - Ion ? Khi nguyên tử biến thành ion ? Có loại ion ? Sự tạo thành liên kết ion ? - Liên kết ion có ảnh hởng nh đến tính chất hợp chất ion ? - Kỹ viết ion, gọi tên ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử ? II Chuẩn bị: Đồ dùng dạy học: - Phiếu học tập - Mô hình thể tích NaCl Phơng pháp dạy học: Đặt vấn đề giải vấn đề III Tiến trình giảng dạy: Sự tạo thành ion, cation, anion a) Ion, Canion, anion: * Sự tạo thành ion: Hoạt động 1: - GV: Sư dơng phiÕu häc tËp sè a ViÕt cÊu h×nh e cđa Na (Z = 11) xem Na cã trung hoà điện hay không ? b Nếu nguyên tử Na nhờng 1e, tính điện tích phần loại nguyên tử - HS: a Cấu hình e: 11Na: 1s22s22p63s1 Na cã 11p mang ®iƯn tÝch 11+ 11e mang điện tích 11Do đó, nguyên tử Na trung hoà điện b Nếu nhờng 1e, điện tích lại nguyên tử: Có 11p mang điện tích 11+, có 10e mang điện tích 10- Phần lại Na mang ®iƯn tÝch 1+ - GV kÕt ln: Nguyªn tư trung hoà điện: số p = số e nên nguyên tử nhờng hay nhận e, nguyên tử trở thành mang điện gọi ion * Sự tạo thành caiton: Hoạt động 2: - Đầu tiên giáo viên bổ xung: pứ hoá học, để đạt cấu hình e bỊn cđa khÝ hiÕm (líp ngoµi cïng cã 8e hay 2e He) nguyên tử kim loại có huynh hớng nhờng e để trở thành ion dơng, gọi cation - Tiếp theo Gv phân tích làm mẫu: tạo thµnh Li+, Na+ Li -> Li+ + 1e hay Li -> Li+ + 1e (2,1) (2) - GV cho h/s vận dụng: Viết tạo thành ion dơng K, Mg, Al, Ion giống c/h khí Yêu cầu viết: K -> K+ + 1e Mg -> Mg2+ + 2e Al -> Al3+ + 3e * Sù tạo thành anion: Hoạt động 3: - GV bổ xung: Trong phản ứng hoá học để đạt cấu hình e bền khí (8e lớp cùng) nguyên tử phi kim có khuynh hớng nhận e để trở thành ion âm gọi anion - GV làm mẫu: 1,2 vÝ dô F + 1e -> F-; O + 2e -> O2- Cuèi cïng GV cho h/s vËn dông b) Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử: Hoạt ®éng 4: - GV sư dơng phiÕu sè ThÕ ion đơn nguyên tử ? cho ví dụ Thế ion đa nguyên tử ? cho ví dụ - HS: Ion đơn nguyên tử tạo nên từ ng.tử: VD: Li+, O2Ion đa ng.tử nhóm ng.tử mang điện dơng hay âm: VD: NH , OH-, NO Sự tạo thành liên kết ion: Hoạt động 5: - GV lấy ví dụ cho Na cháy Cl2, đàm thoại dẫn dắt h/s làm râ c¸c ý: Na -> Na+ + 1e Cl + 1e -> ClNa + Cl -> Na+ + Cl1e Hai ion tạo thành mang điện tích ngợc dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phản ứng NaCl Na+ + Cl- -> NaCl Liên kết Na+ Cl- liên kết ion - GV: cho sử dụng phiếu Liên kết ion ? cho ví dụ - HS: Liên kết ion đợc hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Tinh thể ion: Hoạt động 6: -GV: Chỉ vào hình vẽ tinh thể NaCl treo bảng để mô tả mạng tinh thể ion - GV: cho sử dụng phiếu số Hợp chất ion có tÝnh chÊt chung nµo ? - HS: T/c chung cđa hợp chất ion + Tinh thể bền + Khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, tan nhiều H2O + Nóng chảy tan nớc dẫn điện - GV: sử dụng TN đơn giản: Hoà tan muối ăn vào H 2O thử tính dẫn điện b»ng bót thư ®iƯn a Tinh thĨ NaCl b TÝnh chất chung hợp chất ion Hoạt động 7: củng cố câu hỏi Trong pứ hoá học, để đạt cấu hình e bền khí (lớp có 8e 2e nh He) nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh hớng e lớp ? Bài tập 2: Ví dụ : Bài 16: Liên kết cộng hoá trị ( Sách giáo khoa hoá học lớp 10 Ban KHTN) Phần mục tiêu chuẩn bị nh III tiến trình giảng dạy: hoạt động thày hoạt động trò Sự hình thành liên kết cộng hoá a/ Cấu hình e hình thành trị ion: hoạt động 1: Vào 1H 1s - Sư dơng phiÕu häc tËp sè cã câu hỏi 11Na [10Ne] 3s ; Nguyên tử Na nhờng 1e để có cấu hình bÃo hoà a/ Viết cÊu h×nh e cđa Na, Cl, H? + BiĨu diƠn hình thành ion Na , lớp e cïng  ion + Na  e  Na+ Cl , H+ Sự hình thành phân tử NaCl dựa quy tắc nào? 17Cl [10Ne] 3s 3p ; Nguyên tử Cl b/ Có thể hình thành phân tử Cl thu 1e để có cấu hình bÃo hoà lớp Cl, H Cl theo quy tắc đợc e ion không? Tại (biết nguyªn tư H b·o Cl + e  Cl  hoµ líp ngoµi cïng lµ 2e)? Hai ion Na+ vµ Cl có điện tích trái c/ Bằng cách để tạo thành dấu hút tạo nên liên kết ion phân tử Cl Cl H Cl ? Để hình thành phân tử, nguyên tử đa e để góp chung thành đôi e nhằm thoả mÃn quy tắc bát tử cho nguyên tử Liên kết hoá học hình thành theo cách gọi liên kết cộng hoá trị hoạt động 2: Sự xen phủ obitan nguyên tử 1.1 Sự hình thành phân tử H2: - GV: đa hình vẽ 3.2 SGK, trình bày xen phủ obitan s máy chiếu biểu diƠn sù xen phđ obitan s phÇn mỊm dạy học Hớng dẫn HS quan sát vùng xen phủ đa phiếu học tập số 2: a/ Xác suất có mặt e lớn đâu? có mặt e? b/ Vùng xen phủ chịu lực đẩy lực hút nào? Khi lực đẩy lực hút cân phân tử H2 trạng thái lợng cao hay thấp? - GV giới thiệu: cặp e góp chung nguyên tử gọi cặp e liên kết đợc biểu diễn : , hay Yêu cầu HS viết công thức e công thức cấu tạo H2 1.2 Sự hình thành phân tử Cl2: 1.3 Sự hình thành phân tử HCl: Trong phần sau GV đa hình vẽ 3.3, 3.4 dùng để biểu diễn xen phủ obitan p p s p - GV đa phiếu học tập số 3: Phân tử Cl2 đợc hình thành xen phủ obitan nào? công thức electron công thức cấu tạo? - GV đa phiếu học tập số 4: Phân tử HCl đợc hình thành xen phủ obitan nào? công thức electron công thức cấu tạo? hoạt động 3: - GV: Liên kết CHT phân tử Cl2 HCl có khác nhau? - GV giới thiệu: Phân tử Cl2 có liên kết CHT không phân cực, phân tử theo quy tắc tĩnh điện b/ Hai nguyên tử Cl nguyên tử H có khả thu thêm 1e để đạt cấu hình bÃo hoà lớp e không nguyên tử chịu nhờng e không hình thành phân tử theo quy tắc đợc a/ Xác suất có mặt e lớn vùng xen phủ obitan có mặt e b/ Vùng xen phủ chịu lực đẩy tơng hỗ hai hạt nhân tích điện dơng với nhau, hai e tích điện âm với lực hút e với hai hạt nhân hớng tâm phân tử Khi lực đẩy lực hút cân phân tử H2 trạng thái lợng thấp nhất, thấp tổng lợng hai nguyên tử riêng rẽ Công thức electron công thức cấu tạo H : H HH - Do cấu hình e lớp nguyên tử Cl có electron pz độc thân nên phân tử Cl2 đợc hình thành xen phủ hai obitan pz Công thức electron Cl : Cl công thức cấu tạo Cl Cl - Phân tử HCl đợc hình thành xen phủ obitan s H obitan pz Cl Công thức electron H : Cl công thức cấu tạo H Cl - Trong phân tử Cl2 cặp e góp chung không lệch phía nguyên tử Cl nào, phân tử HCl cỈp e gãp chung lƯch vỊ phÝa HCl cã liên kết CHT có phân cực 1.4 Sự hình thành phân tử H2S: - GV đa hình vẽ 3.5 yêu cầu HS tự nghiên cứu Lu ý HS đến cấu hình e lớp nguyên tử S có obitan py, pz độc thân góc liên kết HSH = 920 Định nghĩa liên kết cộng hoá trị: hoạt động 4: GV đa phiếu học tập số 5: - Liên kết cộng hoá trị liên kết đợc hình thành (chú ý sửa chữa cho HS hay nhiều cặp e chung) - Viết công thức e phân tử SO2 ? HÃy quan sát xem số e lớp nguyên tử S có phù hợp với quy tắc bát tử không? - Làm để viết đợc công thức cấu tạo phân tử SO2 phù hợp với quy tắc bát tử? a) Định nghĩa: b) Liên kết cho nhận: (Lu ý cặp e cho nhận đợc biĨu diƠn b»ng mịi tªn híng vỊ phÝa nguyªn tư nhËn) Chó ý: gãc liªn kÕt O SO = 119,50 hoạt động 5: Củng cố tập số 2,5 trang 74 SGK nguyên tử Cl có độ âm điện lớn Cấu hình e lớp nguyên tử S có obitan py, pz độc thân - Liên kết cộng hoá trị liên kết đợc hình thành bëi cỈp e chung :O : : S : : O: Số e lớp nguyên tử S có 10 e, không phù hợp với quy tắc bát tư C«ng thøc e: :O : : S : O: Công thức cấu tạo: O = S O BT2: - Trong phân tử CH4, nguyên tử cacbon bỏ electron lớp tạo thành cặp electron chung với nguyên tử hiđro Mỗi nguyên tử phân tử CH4 đạt đợc cấu hình bền nguyên tử khí gần nhất: Mỗi nguyên tử hiđro có electron, nguyên tử cacbon có electron lớp - Trong phân tử H2O, nguyên tử oxi bỏ electron lớp tạo thành cặp electron chung với nguyên tử hiđro Mỗi nguyên tử phân tử H2O đạt đợc cấu hình bền nguyên tử khí gần nhất: Mỗi nguyên tử hiđro có electron, nguyên tử oxi có electron lớp - Trong phân tử H2S, nguyªn tư lu hnh bá electron líp tạo thành cặp electron chung với nguyên tử hiđro Mỗi nguyên tử phân tử H2S đạt đợc cấu hình bền nguyên tử khí gần nhất: Mỗi nguyên tử hiđro có electron, nguyên tử lu huỳnh có electron lớp cïng BT5: NH3 H:N:H  H H   CH4 H : C: H   H H  N H | H H | H  C H | H ... hiểu hình thành phân tử H2, HCL Giáo án lớp 10 Môn: Hoá học Ban KHXH NV Ngời thực hiện: Trần Thuý Quỳnh Trờng: THPT Yên Lạc Tỉnh: Vĩnh Phúc Chơng 3: Liên kết hoá học Tiết 19: Liên kÕt ion – Tinh... Sửu Ban KHXH nhiệm vụ Tiết PP: Bài 12 Ngày soạn: 16/7/2004 Giáo án: Bài 12 liên kết Ion tinh thể ion tinh thể ion I Mục tiêu học a) Học sinh hiểu: - Ion ? Khi nguyên tử biến thành Ion ? Có loại... vững bay Giáo viên hớng dẫn học sinh quan sát - Hợp chất Ion tan nhiều nớc thí nghiệm khả dẫn điện dễ phân li thành Ion Có khả số chất dẫn điện NaCl (khan) NaCl (dung dịch) Hoạt động 7: Giáo viên