www.huongdanvn.com -1ĐẶT VẤN ĐỀ Qua nghiên cứu tài liệu sách tham khảo phục vụ cho học sinh rút kinh nghiệm từ kì thi học sinh giỏi, thi vào trường chuyên học sinh Bản thân nhận thấy hầu hết tài liệu, tập biên soạn ý đến nội dung chương trình, có hướng dẫn phương pháp giải tập, chưa có hệ thống kiến thức hỗ trợ học sinh tự tham khảo, học tập thuận lợi - Các tập thường khai thác tượng thực nghiệm tượng xảy thực tế đời sống, sản xuất Vì vậy, kỹ giải thích, vận dụng thực tế học sinh yếu - Trong thực tế, nhiều giáo viên qua tích luỹ vốn kiến thức, kinh nghiệm tiếp cận đề thi học sinh giỏi xây dựng tập bồi dưỡng học sinh giỏi có kết tương đối cao Do đó, giáo viên vào nghề lúng túng việc xây dựng hệ thống tập phân hoá cách giải Điều làm ảnh hưởng lớn đến chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi Nhiều đề thi học sinh hàng năm không bám sát nội dung chương trình THCS gây khó khăn cho giáo viên xác định nội dung ôn tập Nhiều tập hoá học số tài liệu chưa đến chất tượng hoá học, gây khó khăn cho giáo viên học sinh dạy học Nhiều tập lại có tính chất tương đối làm ảnh hưởng đến tư logic, khả liên hệ thực tế học sinh chương trình hoá học lớp đổi đòi hỏi nội dung phương pháp bồi dưỡng học sinh giỏi cần có thay đổi cho phù hợp Nguồn tài liệu tham khảo cần cho việc dạy học giáo viên, học sinh trung học sở hạn chế Thăm dò việc học tập, bồi dưỡng học sinh giỏi môn hoá học học sinh - giáo viên địa bàn thành phố Vinh, tỉnh Nghệ An nhiều địa phương khác nhận thấy rằng: em học sinh học tập chủ yếu dựa vào sách giáo khoa, nội dung sách giáo khoa chứa đựng tập cô đọng Giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi tự mày mò xây dựng tập tham khảo số tài liệu thường phân loại tập theo nội dung chương trình học.Là giáo viên trực tiếp giảng dạy lớp THCS qua thực tế dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi dạy học sinh thi vào trường chuyên, chọn đề tài “Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp trường trung học sở” làm sáng kiến kinh nghiệm nhằm tạo điều kiện cho giáo viên học sinh trung học sở có thêm tư liệu tự bồi dưỡng, phát triển lực www.huongdanvn.com -2PHẦN NỘI DUNG CHƯƠNG I: Vị trí việc xây dựng hệ thống tập hoá học lớp THCS việc bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học Khái niệm tập hoá học Theo từ điển tiếng Việt, tập cho học sinh làm để vận dụng điều học Còn ‘‘bài toán’’ vấn đề cần giải theo phương pháp khoa học Trong tài liệu lý luận dạy học, thuật ngữ ‘‘bài toán hoá học’’ thường để tập định lượng (có tính toán) học sinh phải thực phép toán định Bài tập hoá học hiểu lựa chọn cách phù hợp với nội dung hoá học cụ thể rõ ràng Các tài liệu lý luận dạy học hoá học thường phân loại tập hoá học gồm tập lý thuyết (định tính định lượng) ; tập thực nghiệm (định tính định lượng) tập tổng hợp Học sinh phải biết suy luận logic, dựa vào kiến thức học tượng, khái niệm, định luật hoá học, học thuyết, phép toán…để giải tập hoá học Tác dụng tập hoá học • Bài tập hoá học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Bài tập hoá học giúp họ đào sâu, mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú hấp dẫn Thông qua tập, học sinh phải tích cực suy nghĩ để tìm cách giải, từ hình thành kỹ giải loại tập • Thông qua giải tập hoá học, học sinh hình thành, rèn luyện củng cố kiến thức, kỹ Bài tập phương tiện hiệu nghiệm để học sinh vận dụng kiến thức vào thực tiễn, biến kiến thức nhân loại thành • Bài tập hoá học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát huy tư học sinh Khi giải tập hoá học, học sinh phải thực thao tác tư để tái kiến thức cũ, tìm mối liên hệ chất vật tượng; phải phán đoán, suy luận để tìm lời giải • Bài tập hoá học phương tiện để phát huy tính tích cực, tự lực, chủ động, tính thông minh, sáng tạo học sinh Học sinh tự tìm kiếm lời giải, tìm cách giải khác cách giải nhanh cho tập cụ thể • Bài tập hoá học công cụ hữu hiệu để kiểm tra, đánh giá kiến thức, kỹ học sinh Việc giải tập học sinh giúp giáo viên phát trình độ học sinh, thấy khó khăn, sai lầm học sinh thường mắc phải; đồng thời có biện pháp giúp họ khắc phục khó khăn, sai lầm www.huongdanvn.com -3• Bài tập hoá học có tác dụng mở mang vốn hiểu biết thực tiễn cho học sinh; giáo dục đạo đức, tư tưởng, giáo dục kỹ thuật tổng hợp, rèn luyện tác phong người lao động mới: làm việc kiên trì, khoa học, đặc biệt tính cẩn thận, trung thực, tiết kiệm, độc lập, sáng tạo tập thực nghiệm Phân loại tập hoá học Trong tài liệu phương pháp dạy học hoá học, tác giả phân loại tập hoá học theo cách khác dựa sở khác : - Theo mức độ huy động kiến thức, tập hoá học chia thành: tập định tính tập định lượng (bài toán hoá học) tập tổng hợp - Theo cách giải có sử dụng thực nghiệm hay không thực nghiệm: Bài tập lý thuyết (định tính định lượng) tập thực nghiệm (định tính định lượng) - Theo mục đích dạy học : Bài tập hình thành kiến thức ; tập rèn luyện, củng cố kỹ năng, kỹ xảo ; tập kiểm tra, đánh giá - Theo cách tiến hành giải tập: Bài tập giải lời nói, tập giải cách viết (tự luận trắc nghiệm khách quan) tập giải thực nghiệm - Căn vào mức độ hoạt động nhận thức học sinh trình tìm kiếm lời giải : Bài tập (BTCB) tập phân hoá (BTPH) Trong lý luận dạy học chưa có định nghĩa hai loại tập theo chúng tôi, hai khái niệm mang tính chất tương đối BTCB mà giải học sinh huy động vài đơn vị kiến thức kỹ vừa hình thành Như vậy, BTCB nói đến với yếu tố mới, đơn giản mà trước học sinh chưa biết đến BTCB cung cấp kiến thức kỹ để giải tập hoá học phức tạp Thiếu kiến thức, kỹ học sinh hình thành kiến thức kỹ Ví dụ: tập tính theo công thức, phương trình hoá học : C%, CM thể tích chất khí ; tính lượng chất biết lượng chất khác phản ứng BTPH loại tập hoá học gồm nhiều loại BTCB khác Giải BTPH giải nhiều BTCB liên tiếp để tìm kết Ví dụ: Tính lượng dung dịch NaOH có nồng độ biết để trung hoà lượng dung dịch H 2SO4 có nồng độ cho Bài tập gồm tập bản: Tính lượng H2SO4 có → Viết phương trình phản ứng → Tính lượng NaOH để trung hoà → Tính lượng dung dịch NaOH Việc xác định BTCB, BTPH có ý nghĩa, đặc biệt THCS giúp cho việc xác định phương pháp mức độ hình thành kỹ giải tập hoá học Ngoài phân loại tập theo chủ đề, dựa vào tính chất tập, dựa vào phương pháp hình thành kỹ giải tập…Tuy nhiên, phân loại có www.huongdanvn.com -4tính chất tương đối, ranh giới rõ rệt; có tập vừa có nội dung phương pháp, vừa có tính chất đặc trưng bật, vừa có thuật toán riêng Theo chúng tôi, phân loại tập hoá học dựa vào sở chính: - Dựa vào nội dung cụ thể tập - Dựa vào tính chất đặc thù vấn đề nghiên cứu - Dựa vào mục đích dạy học Do đó, coi hệ thống tập hoá học gồm: BTHH BTPH BTCB BTĐT NCTL BTĐL Hoàn thiện KT- KN KTĐG KT-KN BTĐT NCTL BTĐL Hoàn thiện KT-KN BTTH KTĐG KT-KN Có thể nói rằng: định phần lớn chất lượng dạy học thầy giáo Thầy giáo phải thường xuyên nâng cao lực chuyên môn nghiệp vụ sư phạm, thu hút, kích thích hứng thú học tập môn, tạo động cơ, phương pháp học tập đắn cho học sinh Có động cơ, hứng thú, phương pháp học tập tốt, học sinh phát huy tốt tính tích cực, chủ động, sáng tạo định đạt kết học tập cao Ngay từ học sinh bắt đầu vào học môn, thầy giáo người đặc biệt tạo ý, hấp dẫn, thu hút lòng yêu thích môn học, để lại cho học sinh ấn tượng sâu sắc Thực tế cho thấy, nhiều học sinh học giỏi môn thầy giáo phát huy tốt vai trò tích cực, chủ động, sáng tạo em, khơi dậy nội lực họ, biết động viên họ vượt qua trở lực nhận thức Thầy giáo truyền cho học sinh phương pháp học tập mà quan trọng phương pháp tự học, tìm kiếm nguồn tài liệu tham khảo, sách tập phù hợp với trình độ, lực em Ngoài thầy giáo, gia đình, môi trường xã hội ảnh hưởng đến việc xây dựng động cơ, thái độ học tập đắn cho em www.huongdanvn.com -5Thầy giáo người trực tiếp tác động với cấp quản lý quan tâm đến việc trang bị sở vật chất - thiết bị nhằm nâng cao chất lượng dạy học www.huongdanvn.com -6CHƯƠNG II HỆ THỐNG BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC LỚP THCS (Phần vô cơ) 2.1 Các phương pháp giải toán hoá học 2.1.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng • Nguyên tắc phương pháp Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng • Phạm vi áp dụng: Tổng khối lượng chất xét trường hợp nguyên chất hỗn hợp chất phản ứng dạng dung dịch khối lượng nguyên tố bảo toàn Ví dụ: 1/ Cho 12g hỗn hợp Fe, Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 1M HCl 1M phản ứng vừa đủ a- Tính thể tích H2 thoát b- Cô cạn dung dịch gam muối khan? = 0,2 mol; n HCl Lời giải n H 2SO4 = 0,2 mol Các PTHH xảy ra: Mg + HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ n HCl = 0,3 ( mol) Nhận xét: a) n H = n H SO + VH = 0,3× 22,4 = 6,72 (lit ) 2 b) Áp dụng ĐLBTKL: mkim loại + m axit = mmuối + m H ↔ mmuối = 12,0 + 0,2.(98 + 36,5) – 0,3 = 38,3 (gam) 2/ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Nung nóng m (g) hỗn hợp A ống sứ cho luồng CO qua Sau kết thúc thí nghiệm, người ta thu được20,4 g chất rắn B 8,96 lit khí D đktc, có tỉ khối so với H2 20 Tính giá trị m 8,96 = 0,4 (mol) ; M D = 20 × = 40 (g ) Lời giải n D = 22,4 mD = 0,4 40 = 16 (g) t Phản ứng xảy ra: Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 t Fe3O4 + CO → FeO + CO2 www.huongdanvn.com -70 t FeO + CO → Fe + CO2 B có chất Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Khí C gồm CO, CO2 Theo phương trình phản ứng: nCO(pứ) = n CO ⇒ nCO (ban đầu) = nD Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m + 0,4 28 = 20,4 + 16,0 m = 20,4 + 16 - 11,2 = 25,2 (g) 2.1.2 Phương pháp tăng - giảm khối lượng • Nguyên tắc phương pháp: Khi chuyển từ chất A sang chất B, khối lượng mol thay đổi Do đó, khối lượng chất so với chất khác tăng hay giảm tỷ lệ với số mol chất tham gia (hay tạo thành) • Phạm vi áp dụng: Bài toán giải theo phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng cho phương pháp Ví dụ: 1/ Đề ví dụ 1/(2.1.1) Giải n H 2SO = 0,2 ( mol) ; n HCl = 0,2 ( mol) Phương trình phản ứng: tương tự ví dụ (mục 2.1.1) Ta có: Cứ mol H2SO4 phản ứng, khối lượng muối tăng so với kim loại 96g 0,2 mol H2SO4 phản ứng, khối lượng muối tăng sovới kim loại 96x0,2= 19,2g Và mol HCl phản ứng, khối lượng muối tăng so với kim loại 71g 0,2 mol HCl phản ứng, khối lượng muối tăng so với kim loại 71x 0,2 = 7,1g Vậy khối lượng muối tăng so với kim loại: 19,2 + 7,1 = 26,3 (g) Nên mmuối = 12 + 26,3 = 38,3 (g) 2/ Đề ví dụ 2/(2.1.1) Giải nC = 0,4 mol; mC = 0,4 40 = 16 (g) Gọi a, b số mol CO,CO2 28a + 44b = 16 a = 0,1 ⇔  Ta có hệ phương trình :  a + b = 0,4 b = 0,3 t PTHH phản ứng: Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 t Fe3O4 + CO → FeO + CO2 t FeO + CO → Fe + CO2 Cứ mol CO phản ứng, khối lượng A bị giảm 16g www.huongdanvn.com -80,3 mol CO phản ứng, khối lượng A bị giảm 16 0,3 = 4,8g m = 20,4 + 4,8 = 25,2 (g) 3/ Cho 47,15g hỗn hợp BaCl CaCl2 vào 200 ml dung dịch Na 2CO3 1M K2CO3 0,5M xuất 44,4g kết tủa X dung dịch Y Tìm khối lượng chất X khối lượng chất tan Y n Na 2CO = 0,2 × = 0,2 ( mol) Giải n K 2CO = 0,2 × 0,5 = 0,1 ( mol ) Phương trình hoá học: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + NaCl BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + KCl CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + NaCl CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + KCl Cứ 1mol BaCl2 CaCl chuyển thành 1mol BaCO CaCO3 giảm 11gam Thì n mol hỗn hợp giảm 47,15-44,4 = 2,75gam 2,75 n= = 0,25(mol) 11 Giải tìm khối lượng chất X: Đặt số mol BaCO 3, CaCO3 x,y x + y = 0.25 x = 0,2 (mol) ↔ Ta có hệ phương trình :  197 x + 100 y = 44,4  y = 0,05 (mol) Khối lượng BaCO3 là: 0,2 197 = 39,4 (gam); CaCO3 là: 0,05 100 = (gam) Khối lượng chất tan dd Y xác định xác chúng dạng tan, có trao đổi thuận nghịch Do tính tổng khối lượng chúng, theo ĐLBTKL: 47,15 + 0,2 × 106 + 0,1 × 138 = 44,4 + m Y mY = 82,15 – 44,4 = 37,75 (gam) 2.1.3 Phương pháp dùng khối lượng mol trung bình ( M ) • Nguyên tắc phương pháp: M khối lượng mol hỗn hợp n 1M1 + n M + n M + m hh M = = n hh n + n + n + V1M1 + V2 M + V3 M + M hh = V1 + V2 + V3 + Hoặc : M = x1M1 + x2M2 + x3M3 + … www.huongdanvn.com -9Với M1, M2, M3…: khối lượng mol n1, n2, n3…là số mol chất hỗn hợp V1, V2, V3…: thể tích khí hỗn hợp khí x1, x2, x3…: số phần mol chất mol hỗn hợp Khi hỗn hợp gồm chất: M1 < M < M2 M = n1 M + (n − n1 ) M n ; M = V1 M + (V − V1 ) M V M = x1M1 + (1 – x2)M2 Có thể tính dựa vào M theo sơ đồ chéo: M1 M - M2 n1, V1, x1 M M2 M1 - M n2, V2, x2 • Phạm vi áp dụng: Phương pháp thường áp dụng giải toán hỗn hợp hai hay nhiều chất khí chất rắn (kim loại, bazơ, muối ) loại (có số phản ứng, hoá trị,…) Ví dụ: 1/ Hoà tan 5,4g hỗn hợp kim loại nhóm I chu kỳ liên tiếp vào nước thu thu 2,24 lit khí (đktc) Xác định tên kim loại Giải Đặt ký hiệu chung kim loại R Phương trình phản ứng : R + H2O → ROH + H2 ↑ 0,2 mol 0,1 mol M = 5,4 0,2 = 27 ⇒ Vì MNa = 23 < 27 < MK = 39 Hai kim loại Na, K 2/ Hoà tan vào nước 7,14g hỗn hợp muối cacbonat trung hoà cacbonat axit kim loại hoá trị I, đổ thêm lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 0,672 l khí đktc Xác định tên kim loại tạo muối (Đề tuyển sinh lớp 10 - Trường THPT chuyên– Năm 2003-2004) Giải Đặt kí hiệu kim loại M, x, y số mol M 2CO3 MHCO3 Ta có phương trình phản ứng : M2CO3 + HCl → MCl + H2O + CO2 ↑ x x MHCO3 + HCl → MCl + H2O + CO2 ↑ www.huongdanvn.com - 10 y n CO = nhh muối = x + y = y 0,672 = 0,03 (mol) 22,4 7,14 M muối = 0,03 = 238 Vì M + 61 < M muối = 238 < 2M + 60 ⇔ 89 < M < 177 ⇒ M Cs 2.1.4 Phương pháp ghép ẩn số.Nguyên tắc phương pháp: Dùng thủ thuật toán học ghép ẩn số để giải toán có ẩn số lớn số phương trình toán học lập mà yêu cầu không cần giải chi tiết, đầy đủ ẩn Ví dụ: 1/ Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít khí (đktc) 53,0g muối Tìm khối lượng hỗn hợp X Bài tập phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng - giảm khối lượng giải theo phương pháp ghép ẩn số Giải: Gọi x, y, z số mol Mg, Al, Fe Phương trình phản ứng: Mg + HCl → MgCl2 + H2 ↑ x x x Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑ y y 1,5y Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ z z z  y + z = 0,5 (1) x + Ta có hệ phương trình:   95 x + 133,5 y + 127 z = 53,0 (2) Với ẩn, có phương trình Tìm khối lượng kim loại tức tổng : 24x + 27y + 56z Tách (2) ta được: 24x + 27y + 56z + 71(x + 1,5y + z) = 53 ← → 24x + 27y + 56z = 53,0 - 0,5 71 = 17,5 (g) 2/ Xem ví dụ cách giải thông thường mục (1.2.5.b trang 17) 2.1.5 Phương pháp giải tập tự chọn lượng chất • Nguyên tắc phương pháp: Phần trăm lượng chất dung dịch hỗn hợp định đại lượng không đổi www.huongdanvn.com - 21 Ví dụ (Bài III.143) Từ mol dung dịch H2SO4 cho tác dụng với đơn chất, hợp chất khác ta thu được: mol SO2 a 0,25 mol SO2 d 1mol SO2 f b 0,5 mol SO2 e 1,5 mol SO2 g mol SO2 c mol SO2 Hãy viết phương trình phản ứng cho trường hợp Giáo viên hướng dẫn học sinh: - Nghiên cứu đề: Pư trao đổi ? Na2SO3, NaHSO3 nSO2? mol H2SO4 SO2 dựa pư ? nSO2 1,lấy S đâu ? n SO2=1,pư với chất ? - Xác định hướng giải: Các phản ứng dựa vào sở bảo toàn nguyên tố S + Khi nSO2 1, H2SO4 phải oxi hoá chất chứa S + Khi nSO2 = 2, H2SO4 trao đổi với muối -HSO3 NaHSO3, KHSO3,… - Trình bày giải: a Tỉ lệ số mol H2SO4: SO2 = 4:1 3(SO4), số mol H2O 4H2SO4 + ? 2(O) → SO2↑ + H2O + 3… (SO4)? ↔ H2SO4 + FeO → SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O b Tỉ lệ số mol H2SO4 SO2 2:1 1(SO4) 2H2O H2SO4 + ? → SO2↑ + ? (SO4) + H2O ↔ 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + H2O c Tỉ lệ số mol H2SO4 SO2 3:1 H2SO4 + ? (O) → SO2↑ + ? 2(SO4) + H2O ↔ H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2↑ + H2O d Tỉ lệ số mol H2SO4 SO2 1:1 H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O Hoặc: H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O e Tỉ lệ 2: H2SO4 + ? (S) → SO2↑ + H2O ↔ H2SO4 + S → SO2↑ + H2O f Tỉ lệ : H2SO4 + ? (S) → SO2 + H2O + ? (O) www.huongdanvn.com - 22 ↔ H2SO4 + H2S → SO2↑ + H2O g Tỉ lệ 1: H2SO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O - Kiểm tra, đánh giá kết quả: + Đối với tỉ lệ dùng phản ứng khác không ? + Mỗi tỉ lệ áp dụng trường hợp ? + Nguyên tắc tập dạng ? + Có thể thay đổi tỉ lệ viết PTHH, chẳng hạn 14/15; 10/9,… Ví dụ (bài I.52) : Cho 200 ml dung dịch H3PO4 2M tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch thu 61,2g muối khan Tìm nồng độ mol dung dịch NaOH - Nghiên cứu đề: H3PO4 (n= 2.0,2) 61,2g muối NaOH PTHH Muối? n NaOH CM - Xác định hướng giải: Tính naxit, PTHH nmuối nNaOH CNaOH - Giải: n H3PO = 0,2 × = 0,4 (mol) Phương trình hoá học NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O (1) NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O (2) NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O (3) + Cách 1: Nhận xét: nmuối = naxit ; nNaOH = nnước Gọi số mol NaOH x, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 98 × 0,4 + 40x = 61,2 + 18x CNaOH = 0,5 x = 1,0 (mol) = (M ) +Cách 2: Nhận xét: số mol muối số mol axit Mà M muối = 61,2 = 153 0.4 Vậy hỗn hợp muối gồm: Na2HPO4 (M = 142) Na3PO4 (M = 164) Theo PTHH (2), (3): NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O 2x x x NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O 3y y y x + y = 0,4 Ta có hệ:  142 x + 164 y = 61,2 Nên nNaOH = 2x + 3y = 0,2 + ⇒ x = 0,2 (mol)   y = 0,2 (mol) 0,2 = (mol) ⇒ CNaOH= = (M ) 0,5 www.huongdanvn.com - 23 - Kiểm tra, đánh giá: + Các cách giải chưa ? + Các cách giải dựa nhận xét ? + Có thể tính theo cách khác ? (tăng giảm khối lượng; xét trường hợp muối tạo ra) Ví dụ (Bài II.108) Hoà tan 17,6 g hỗn hợp kim loại kiềm M oxit M2O vào 200g nước dung dịch A Cô cạn dung dịch A 22,4g hidroxit kim loại kiềm khan a Tìm tên kim loại M khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hoà dung dịch A - Nghiên cứu đề: M (amol) tăng 17a gam 22,4g MOH Tăng 4,8 gam 1  17,6g M2O  b mol  tăng 9b gam 2 - Xác định hướng giải:  b ( M + 16 ) = 17,6 17a + 9b = 22,4 – 17,6 = 4,8 aM + Có thể lập hệ phương trình: Bài toán có ẩn số > số kiện (= số phương trình), phải giải cách biện luận để tìm tên kim loại Từ MM → MMOH → nMOH → n axit → Vdd axit - Trình bày giải: a) Gọi số mol M M2O hỗn hợp a b Phương trình phản ứng: M + H2O → MOH + H2↑ (1) M2O + H2O → MOH (2) Cứ mol M tạo mol MOH, khối lượng tăng 17 g Có a mol M – tăng 17a 0,5mol M2O -9,0 g Có 0,5b - 9b + Giả sử hỗn hợp có M thì: 17a = 22,4 - 17,6 = 4,8 → a = (4,8 : 17) = 0,282 → M = (17,6 : 0,282) = 62,3 + Giả sử hỗn hợp có M2O thì: 9b = 4,8 → b = (4,8 : 9) = 0,533 → 2M + 16 = (17,6 : 0,533 × ) = 66 → M = (66 – 16) : = 25 Vậy 25 < M < 62,3 Suy kim loại M K Hidroxit KOH b) Phương trình phản ứng: KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O Số mol KOH là: nKOH=22,4:56=0,4(mol) Số mol H2SO4 0,4:2 =0,2(mol) Thể tích dung dịch H2SO4 là: V = 0,2 : 0,5 = 0,4(lít) - Kiểm tra, đánh giá: + Bài toán có số phương trình số ẩn phải giải cách biện luận Tìm nguyên tố phải tìm nguyên tử khối số thứ tự nguyên tố Ở tìm khoảng giá trị M để xác định tên nguyên tố Có cách biện luận khác? + Trường hợp giải toán phương pháp MTB không? www.huongdanvn.com - 24 Ví dụ (bài tập II.117): Hoà tan 5,91g hỗn hợp NaCl, KBr vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 chưa biết nồng độ, thu kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO KNO3 tương ứng theo tỷ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng Zn vào dung dịch B, sau phản ứng kết thúc, lấy miếng Zn ra, sấy khô, cân lại thấy khối lượng miếng Zn tăng 1,1225g Hãy: a) Tính khối lượng kết tủa A, biết brom tạo AgBr↓ b) Tính nồng độ AgNO3 dung dịch ban đầu Hướng dẫn học sinh giải: - Nghiên cứu đề bài: ↓A (AgBr, AgCl) Cu ( Klượng giảm) NaCl + Cu(NO3)2 KBr AgNO3 Cu(NO3)2, ?AgNO3 Ag (Klượng tăng) tỉ lệ C% tỉ lệ m KNO3, NaNO3 - Xác định hướng giải: a) Tính khối lượng kết tủa A: + Tính số mol chất cho Viết phương trình hoá học + Tìm tỉ lệ số mol chất: + Tính khối lượng kết tủa A tỉ lệ n 3,4 3,03 = = 4:3 85 101 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag↓ (3) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu↓ (4) Cứ 1mol Zn pư với AgNO3 m tăng 151g - 1mol Cu(NO3)2 m giảm 1g Mà pư xong mZn tăng chứng tỏ AgNO3 dư Và NaCl, KBr hết sau pư đầu, số mol x,y Ta có hệ: b) Tính nồng độ AgNO3: 1,1225g - Trình bày giải: nCu(NO3)2= 0,1 0,1 = 0,01(mol) xmol NaCl+AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 ymol KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3 5,91 gam (kết tủa A) Từ: C% NaNO3 : C%KNO3 = 3,4: 3,03 → mNaNO3 : mKNO3 = 3,4 : 3,03 → nNaNO : nKNO = + PTHH Zn dd B + Zn dư Tăng x = y x=0,04 58,5x + 119y =5,91 y=0,03 →mA=0,04.143,5+0,03.188=11,38(gam) + Vì mZn tăng = mtăng (3) - mgiảm (4) = 1,1225g ↔ mtăng (3) = 1,1225 + mgiảm (4) ↔ mtăng(3) = 1,1225 + 0,01.1 = 1,1325 g ↔ Ở (3) nAgNO = 1,1325 = 0,015 151 ↔ nAgNO3 là:0,07+0,015 = 0,85 (mol) www.huongdanvn.com - 25 ↔ C= 0,085 =0,85M 0,1 - Kiểm tra, đánh giá: + Cái khó ? kết tủa A dung dịch B có chất gì; tỉ lệ C % + Khối lượng kẽm tăng ? Khi chắn có Ag tạo hay AgNO dư + Có có Ag↓ mà khối lượng kẽm giảm không ? Có Khi mtăg(3)< mgiảm (4) = 0,01.1,0 = 0,01(gam) Do khối lượng kẽm giảm [...]... lực hay năng khiếu của học sinh giỏi hoá học, những yêu cầu lý luận dạy học cơ bản đối với bài tập hoá học - Đề xuất được hệ thống bài tập nâng cao (hoá vô cơ) và phương pháp giải nhằm bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp 9 ở trường trung học cơ sở - Đề xuất hướng xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập trong quá trình dạy học nhằm phát huy tính tích cực, tự lực, sáng tạo của học sinh Từ những kết quả thu... 2.3 Sử dụng hệ thồng bài tập trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp 9 14 23.1 Sử dụng hệ thống bài tập để phát huy tính tích cực, sáng tạo của học sinh 2.3.2 Các ví dụ 16 2.4 Hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi 27 2.41 Bài tập về các loại hợp chất vô cơ 2.4.2 Bài tập về kim loại 2.4.3 Bài tập về phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn 2.4.4 Bài tập tổng hợp ... các bài toán về hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi được đưa vào phần phụ lục) Vậy để quá trình bồi dưỡng học sinh đạt hiệu cao, giáo viên cần cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức lý thuyết cơ bản vững vàng Trên cơ sở hệ thống bài tập đã www.huongdanvn.com - 28 xây dựng, hướng dẫn học sinh quy trình giải bài tập, xác định điểm “mấu chốt”, tình huống sai lầm thường mắc phải thông qua các bài tập. .. KIẾN NGHỊ 1 Cần đưa nội dung tuyển chọn và xây dựng bài tập hoá học phân hoá vào chương trình chính khoá nhằm nâng cao năng lực chuyên môn cho sinh viên trước khi ra trường 2 Các Sở Giáo dục - Đào tạo cần có kế hoạch bồi dưỡng cho giáo viên về cách xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy bộ môn ở các trường Trung học cơ sở www.huongdanvn.com - 33... Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp 9, trường trung học cơ sở , chúng tôi đã tiến hành được các công việc sau: 1 Tổng hợp được cơ sở lý luận và thực tiễn của đề tài bao gồm phương hướng đổi mới phương pháp dạy học hoá học ở THCS, những dấu hiệu đặc trưng của phương pháp tích cực; tư duy và phát triển tư duy của học sinh trong dạy học hoá học, những phẩm chất và. .. Thành Huế ( 199 8), Một số vấn đề về việc dạy giỏi, học giỏi môn hoá học phổ thông giai đoạn mới, Kỷ yếu hội nghị hoá học toàn quốc lân thứ 3, Hà Nội 7 Nguyễn Sinh Huy - Nguyễn Văn Lê ( 199 7), Giáo dục học đại cương, NXBGD 8 Vũ Văn Lục ( 199 3), Phương pháp dạy bài tập hoá học, TLBDTX, NXBGD 9 Cao Thị Thặng ( 199 9), Hình thành kĩ năng giải bài tập hoá học ở trường trung học cơ sở, Sách BDTX chu kỳ 199 7-2000... (2003), Bài tập hoá học ở trường phổ thông, NXB ĐHSP www.huongdanvn.com - 34 MỤC LỤC I ĐẶT VẤN ĐÈ : 1 II PHẦN NỘI DUNG 2 Chương I: Vị trí của việc xây dựng hệ thống BTHH lớp 9 THCS trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học -4 Chương II: Hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp 9 ( phần vô cơ) .6 2.1 Các phương pháp giải bài toán hoá. .. một học sinh giỏi hoá học Tổng quan về bài tập hoá học: khái niệm về BTHH, tác dụng của BTHH trong việc thực hiện các nhiệm vụ môn học, phân loại và yêu cầu lý luận dạy học đối với BTHH, vị trí của việc xây dựng hệ thống BTHH trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp 9 trường THCS và trong chương trình giảng dạy ở trường CĐSP, điều kiện cần thiết để nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi hoá. .. công thức hoá học, phương trình hoá học: + Tính theo công thức hoá học + Tính theo phương trình hoá học, gồm tính toán các chất trong hỗn hợp: %V khí, n, m, loại bài tập có sản phẩm phản ứng tuỳ thuộc tỉ lệ các chất tham gia, nồng độ dd, bài toán hiệu suất phản ứng, - Bài tập tổng hợp 2.3 Sử dụng hệ thống bài tập trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp 9 2.3.1 Sử dụng hệ thống bài tập nhằm phát... Quang ( 199 4), Lí luận dạy học hoá học tập 1, NXBGD, Hà Nội 11 Lê Xuân Trọng (2001), Bài tập nâng cao Hoá 9, NXBGD, Hà Nội 12 Lê Xuân Trọng (2003), Bài tập trắc nghiệm hoá học 9, NXBGD, Hà Nội 13 Nguyễn Xuân Trường (2006), Bài tập nâng cao hoá học 9, NXBGD, Hà Nội 14 Nguyễn Xuân Trường (2006), Trắc nghiệm và sử dụng trắc nghiệm trong dạy học hoá học ở trường phổ thông , NXBĐHSP 15 Nguyễn Xuân Trường