Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN MỘT: ĐỀ CƯƠNG ÔN THI THPT QUỐC GIA CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ A. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Thành phần cấu tạo nguyên tử. Nguyên tử gồm 2 bộ phận + Vỏ nguyên tử: gồm các hạt electron mang điện âm (e) + Hạt nhân: . Hạt proton mang điện dương (p) . nơtron không mang điện (n) Vậy nguyên tử gồm 3 loại hạt cơ bản: p, n, e. Vì nguyên tử luôn trung hòa điện, nên trong nguyên tử: số hạt p = số hạt e. 2. Kích thước, khối lượng của nguyên tử. Nguyên tử được xem như một khối cầu có đường kính d = 1010m = 1 Hạt nhân nguyên tử cũng được xem như là một khối cầu có đường kính d = 104 Khối lượng nguyên tử: mnt = mp + mn + me Vì khối lượng me Cl2 > Br2 > I2. 2) Tính chất hóa học:. Các halogen có 7e ở lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử nhỏ, ái lực electron lớn nên dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo ion X có cấu hình của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn. X + 1e X …ns2np5 …ns2np6 Các halogen có độ âm điện lớn. Bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần từ flo đến clo, brom, iot. (Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa mạnh, khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot. Trong hợp chất, flo luôn có số oxi hóa 1, các halogen khác ngoài số oxihoa 1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7. a) Tác dụng với kim loại: 2M + nX2 2MXn (n: Hóa trị cao nhất của M) Ví dụ: 2Na + Cl2 2NaCl ; 2Fe + 3Cl2 2FeCl3; 2Al + 3Br2 2AlBr3 Lưu ý: Fe + I2 FeI2 b) Tác dụng với phi kim Với H2: H2 + X2 2HX((khí hiđro halogenua) (Flo pư mãnh liệt ngay cả trong bóng tối, Clo pư ngoài ánh sáng, Br, Iot cần nhiệt độ và pư thuận nghịch) Hòa tan khí HX vào nước được dung dịch axit halogenhiđric. H2 + Cl2 2HCl; HCl( dung dịch axit clohiđric HCl Cl2, Br2, I2 không phản ứng trực tiếp với O2, N2, C Với P, S: 2P + 3Cl2 2PCl3 ; 2P + 5Cl2 2PCl5 2S + Cl2 S2Cl2 ; S + 3Cl2 + 4H2O H2SO4 + 6HCl 2P + 5Cl2 + 8H2O 2H3PO4 + 10HCl c) Tác dụng với H2O: 2F2 + 2H2O 4HF + O2 2Cl2 + 2H2O 2HCl + 2HClO (axit hipoclorit) 2HClO 2HCl + 2O 2O O2 2Cl2 + 2H2O 4HCl + O2 Nước Clo chứa (Cl2, HCl, HClO) có tính tính ôxi hóa mạnh nên được dùng để tẩy màu, tẩy uế, sát trùng. d) Tác dụng với dung dịch kiềm: Cl2 + 2MOH MCl + MClO + H2O Nước gia ven Cl2 + 6MOH 5MCl + MClO3 + H2O Vd: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (nước Javen) Natri hipoclorit 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOHđậm đặc 5KCl + KClO3 + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Dạng bột hoặc sữa clorua vôi CTCT: (muối hỗn tạp của Ca với hai gốc axit Cl và ClO) (Trong các phản ứng trên, nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. Đó là những phản ứng tự oxi hóa khử. 2F2 + 2NaOH 2NaF + H2O + OF2 Lưu ý: Nước Gia – ven, clorua vôi có chứa ClO (hipoclorit) là chất oxi hóa mạnh nên được dùng để sát trùng và tẩy trắng vải sợi. Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước GiaVen do rẻ tiền, có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản và dễ chuyên trở hơn. Nước Gia – Ven và clorua vôi không bền trong không khí ẩm có CO2. NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO e) Tác dụng với dung dịch muối: Clo không oxi hóa được ion F trong các muối florua, nhưng oxi hóa dễ dàng ion Br trong dung dịch muối brômua, ion I trong dung dịch muối iotua. Cl2 + 2NaBr 2NaBr + Cl2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 + 2KI 2KBr + I2 (Chứng tỏ trong nhóm halogen, tính oxi hóa giảm dần từ flo đến clo qua brom và iot. f) Tác dụng với các chất khử khác: 3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl Br2 + 2HI I2 + 2HBr I2 + H2S 2HI + S SO2 + X2 (Cl,Br)+ 2H2O 2HX + H2SO4 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 3) Điều chế Halogen X2: a) Điều chế F2: Điện phân nóng chảy hỗn hợp (KF và HF) F2 b) Điều chế Cl2: Trong PTN: Axit HX + Chất oxi hóa Halogen X2((trong PTN) Chất oxi hóa thường dùng là: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2, KClO3, NaClO, … Ví dụ: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O 2KClO3 + 12HCl 2KCl + 5Cl2 + 6H2O Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 catot anot c) Điều chế Br2: Từ nước biển, tách ra được muối NaBr Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (trong công nghiệp) d) Điều chế I2: (Trong công nghiệp) Rong tảo biển được sẩy khô, đốt cháy. Tro xử lí bằng nước, tách ra được dung dịch NaI. Sau đó cho axit H2SO4 đặc tác dụng với dung dịch NaI. 2H2SO4 đặc + 2NaI I2( + SO2( + Na2SO4 + 2H2O Hoặc dung dịch NaI được axit hóa bằng axit H2SO4 loãng rồi thêm vào đó dd NaNO2. 2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 I2( + 2NO( + 2Na2SO4 + 2H2O III) Các hợp chất của Halogen 1) Các hiđro halogenua HX a) Tính chất hóa học: Các hiđro halogenua rất dễ hòa tan trong nước thành dung dịch axit, điện li hoàn toàn trong dung dịch thể hiện tính axit mạnh (trừ HF). HX + H2O H3O+ + X HX có hai tính chất hóa học chủ yếu là tính axit của dung dịch và tính khử (Mức độ tính axit và tính khử: HF< HCl < HBr < HI) Tính axit: làm quì tím chuyển sang màu đỏ, phản ứng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 HCl + NaOH NaCl + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O HCl + AgNO3 AgCl(+ HNO3 Đặc biệt: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O Thủy tinh (SiO2) bị tan trong axit HF nên không thể chứa axit HF trong bình bằng thủy tinh, người ta đựng dung dịch HF trong bình bằng bạch kim, cao su, nhựa PE… Tính khử: tác dụng với các chất oxi hóa MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2, KClO3, H2SO4 đặc, PbO2... PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + 2H2O + Br2 8HI + H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O 2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 + 2HCl b) Điều chế Tổng hợp từ H2 và X2: H2 + X2 2HX Dùng H2SO4 đặc: Muối halogenua + H2SO4 đặc HX (X: F, Cl) NaCl + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl CaF2 + H2SO4 dặc CaSO4 + 2HF (Lưu ý: Chúng ta không dùng phương pháp này điều chế HBr, HI, vì H2SO4 đặc nóng là chất ôxi hóa mạnh, còn HBr, HI là hai chất khử: 2HBr + H2SO4 (SO2 + 2H2O + Br2) Dùng tính ôxi hóa: Cl2 + 2HBr (2HCl + Br2 ; Cl2 + H2S (2HCl + S Phương pháp thủy phân halogenua photpho: PX3 + 3H2O (3HX(+ H3PO3 (Phương pháp này thích hợp để điều chế HBr, HI) 2) Các oxiaxit của halogen (Axit và muối): Flo không cho một oxiaxit nào. Clo, Brom, Iot cho một số oxiaxit sắp xếp được thành 4 nhóm: +1 +3 +5 +7 HXO HXO2 HXO3 HXO4 Chiều tăng tính axit và tính bền Ví dụ: HClO HClO2 HClO3 HClO4 Axit hipoclorơ Axit clorơ Axit cloric Axit pecloric Chiều tăng tính oxi hóa a) Axit hipoclorơ: Axit hipoclorơ là axit rất yếu có Ka = 2,5.108, không bền, được điều chế: CO2 + H2O + KClO (KHCO3 + HClO HClO (HCl + O Axit HClO có tính oxihóa mạnh (như nước clo): 4HClO + PbS (4HCl + PbSO4 Muối hipoclorit MClO bền hơn axit HClO, lại có khả năng oxi hóa tương tự Cl2, dễ bị nhiệt phân và dễ tác dụng với CO2 của không khí tạo ra HClO: NaClO + 2HCl NaCl + H2O + Cl2 3NaClO NaClO3 + 2NaCl (Phản ứng quan trọng điều chế muối clorat) NaClO + CO2 + H2O (NaHCO3 + HClO Nước Javen: Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O Ứng dụng: + Do tính chất oxi hóa mạnh, axit HClO có tác dụng sát trùng, tẩy trắng vải, sợi, giấy. + Nước Javen có tính oxi hóa mạnh được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy. Nó cũng được dùng để sát trùng và khử mùi khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác. b) Axit clorơ HClO2 Axit HClO2 là axit mạnh hơn axit HClO, có Ka = 5.103, và là axit có tính oxi hóa mạnh. Muối clorit của axit HClO2 cũng có tính oxi hóa và bị nhiệt phân: 3NaClO2 2NaClO3 + NaCl Điều chế axit HClO2: Ba(ClO2)2 + H2SO4 loãng (BaSO4(+ 2HClO2 c) Axit cloric HClO3 Axit cloric là axit mạnh gần bằng các axit HCl, HNO3… có tính oxi hóa. 4HClO3 4ClO2 + 2H2O + O2 Muối clorat bền hơn axit cloric, có tính oxi hóa, không bị thủy phân 4MClO3 3MClO4 + MCl Muối clorat (KClO3) dùng làm thuốc nổ, diêm, điều chế O2, chất oxi hóa, chất diệt cỏ... 6P + 5KClO3 (3P2O5 + 5KCl 2KClO3 2KCl + 3O2 Điều chế HClO3: 3HClO HClO3 + 2HCl Điều chế KClO3: 3Cl2 + 6KOH đậm đặc KClO3 + 5KCl + 3H2O 6Cl2 + 6Ca(OH)2 (5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O Ca(ClO3)2+2KCl CaCl2 + 2KClO3 Hoặc điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 70750c d) HClO4 (axit pecloric) Là axit rất mạnh, tan nhiều trong nước. Phản ứng loại nước từ HClO4 với xúc tác P2O5 giúp tạo thành Cl2O7 Điều chế từ kali peclorat: KClO4 + H2SO4 HClO4 + KHSO4 3) Nhận biết gốc halogen (Cl, Br, I). Thuốc thử NaF NaCl NaBr NaI Dd AgNO3 Không phản ứng (trắng (vàng (vàng đậm Phương trình phản ứng: Ag+ + X ( AgX B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP B1. Cấp độ biết (5 câu) Câu 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là. A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. B. FeS, BaSO4, KOH. C. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS. D. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. Câu 2: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A. CaO. B. dung dịch H2SO4 đậm đặc. C. Na2SO3 khan. D. dung dịch NaOH đặc. Câu 3 : Hãy cho biết dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF ? A. NaClO, NaOH, SiO2 B. NaCl, SiO2, NaAlO2 C. NaNO3, Na2S. NaClO D. NaOH, Na2SO4, CO2. Câu 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố Halogen (F, Cl, Br, I). A. Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron B. Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron C. Chỉ có số oxi hóa 1 trong các hợp chất. D. Các hợp chất với hydro đều là hợp chất cộng hóa trị Câu 5: Nước Giaven được điều chế bằng cách. A. Cho Clo tác dụng với nước B. Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C. Cho Clo sục vào dung dịch NaOH loãng. D. Cho Clo vào dd KOH loãng rồi đun nóng 1000C B2. Cấp độ hiểu (5 câu) Câu 6: Nếu cho 1 mol mỗi chất. CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. KMnO4. B. MnO2. C. CaOCl2. D. K2Cr2O7. Câu 7: Cho sơ đồ sau. NaX + H2SO4 đặc, t0 ( NaHSO4 + HX. Hãy cho biết NaX có thể là chất nào sau đây. A. NaCl, NaI B. NaF, NaCl C. NaF, NaCl, NaBr D. NaF, NaCl, NaBr, Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. Câu 9: Cho kalipemanganat t
Kho Đề thi thử đại học PHẦN MỘT: ĐỀ CƯƠNG ÔN THI THPT QUỐC GIA CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ A KIẾN THỨC CƠ BẢN Thành phần cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử gồm phận + Vỏ nguyên tử: gồm hạt electron mang điện âm (e) + Hạt nhân: Hạt proton mang điện dương (p) nơtron không mang điện (n) Vậy nguyên tử gồm loại hạt bản: p, n, e - Vì ngun tử ln trung hịa điện, nên ngun tử: số hạt p = số hạt e Kích thước, khối lượng nguyên tử Nguyên tử xem khối cầu có đường kính d = 10-10m = A0 Hạt nhân nguyên tử xem khối cầu có đường kính d = 10-4 Khối lượng nguyên tử: mnt = mp + mn + me Vì khối lượng me Fe3+ B Tính oxi hố theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ C Tính oxi hố theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+ D Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Câu 20: Những tranh cổ vẽ chất bột, phẩm màu hữu Khi để lâu khơng khí thường có màu đen H2S tác dụng với muối chì phẩm màu tạo PbS Chất đùng để khơi phục tranh cổ A H2O2 B O3 C H2SO4 D Na2SO4 Câu 21: Để ngăn tượng mưa axit thực cách làm sau đây? A Ngăn cản tượng bay nước từ sơng ngịi, đất B Phá tan đám mây ngăn cản ngưng tụ nước mây thành mưa C Loại bỏ khí SO2, NO2 từ khí thải nhà máy D Khơng có cách làm giảm tượng mưa axit Câu 22: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam Câu 23: Cho phát biểu không đúng? A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất tẩy trắng sản xuất đường mía Kho Đề thi thử đại học C Amoni hiđrocacbonat dùng làm bột nở D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Câu 24: Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl đặc, dư thu V lít khí Clo (ở đktc) Giá trị V A 0,896 B 1,344 C 0,672 D 1,792 Câu 25: Có 500 ml dung d ịch X chứa Na + , NH + , CO 2- SO 2- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với l ượng dư dung dịch BaCl thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với l ượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A 14,9 gam B 11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Câu 26: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch Br2 CCl4, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac? A But-2-in B Propin C Anđehit fomic D Glucozơ Câu 27: Hỗn hợp X gồm hai anken có tỉ khối so với H2 18,2 Lấy hỗn hợp Y chứa 6,552 gam X 0,4 gam H2 Cho Y vào bình kín có dung tích V lít (ở đktc) có chứa Ni xúc tác Nung bình thời gian sau đưa 0oC thấy áp suất bình 13/19 atm Biết hiệu suất phản ứng hiđro hoá anken thể tích bình khơng đổi Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 50,00% B 66,67% C 60,00% D 77,77% Câu 28: Chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng A HOCH2CH2CH2OH B HOCH2CHOHCH2OH C CH3CHO D C2H5-O-CH3 Câu 29: Phenol phản ứng với dung dịch sau đây? A KCl B NaOH C KHCO3 D HCl Câu 30: Cho chất: (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (3), (5), (6) C (1), (4), (5), (6) D (1), (2), (4), (6) Câu 31: Anđehit tham gia phản ứng tráng gương phản ứng với H2 (Ni, t0) Qua hai phản ứng chứng tỏ anđehit A thể tính khử B khơng thể tính khử tính oxi hố C thể tính khử tính oxi hố D thể tính oxi hố Câu 32: Phản ứng chứng minh axit axetic có tính axit mạnh tính axit phenol? A C6H5OH + NaOH (C6H5ONa + H2O B CH3CHOOH + C6H5ONa (CH3COONa + C6H5OH C CH3COONa + C6H5OH (CH3COOH + C6H5ONa D 2CH3COOH + Ca ((CH3COO)2Ca + H2 Câu 33: Oxi hóa khơng hoàn toàn 10 gam ancol đơn chức bậc CuO nung nóng, 14 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch [Ag(NH3)2]OH NH3 dư khối lượng Ag A 86,4 gam B 54,0 gam C 108,0 gam D 27,0 gam Câu 34: Một hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức dãy đồng đẳng axit axetic Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho dung dịch H2SO4 đặc vào hỗn hợp đun nóng thu 13,9 gam este Các chất phản ứng vừa đủ hiệu suất giả thiết đạt 100% Vậy ancol Kho Đề thi thử đại học A metylic etylic B isopropylic isobutylic C etylic isopropylic D etylic propylic Câu 35: Công thức tổng quát este thơm đơn chức chứa vòng benzen X A CnH2n-2O2 (n≥7) B CnH2n-8 O2 (n≥7) C CnH2n-4O4 (n≥7) D CnH2n-6O4 (n≥7) Câu 36: Công thức tripanmitin A (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 C (CH3[CH2]14COO)3C3H5 D (CH3[CH2]16COO)3C3H5 Câu 37: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Câu 38: Số công thức cấu tạo amin ứng với công thức phân tử C 4H11N tác dụng với HNO2 sinh N2 A B C D Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38 Câu 40: Muối X có CTPT CH6O3N2 Đun nóng X với NaOH thu 1,12 lít khí Y (Y hợp chất chứa C, H, N có khả làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Khối lượng muối thu là: A 4,1 gam B 4,25 gam C 3,4 gam D 4,15 gam Câu 41: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ (C12H22O11), cho toàn sản phẩm thu tác dụng với AgNO3/NH3 (dư, đun nóng) thu m gam bạc Giá trị m A 43,2 B 21,6 C 10,8 D 32,4 Câu 42: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (c) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc glucozo (d) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (e) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (f) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag Số phát biểu A B C D Câu 43: Cho phát biểu sau: (1) Polime điều chế phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng (2) Các polime không tác dụng với axit hay bazơ (3) Protein loại polime thiên nhiên (4) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh Số phát biểu là: A B C D Câu 44: Trong polime cho đây, polime polime tổng hợp? A Nilon -6 B Xenlulozơ triaxetat C Polistiren D P.V.C Câu 45: Cho 21,4 gam hỗn hợp gồm phenol axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M cần vừa đủ 600 ml Phần trăm số mol phenol hỗn hợp A 33,33% B 43,93% C 84,11% D 56,07% Kho Đề thi thử đại học Câu 46: Chất có nhiệt độ sơi cao A CH3COOH B CH3CHO C C2H5OH D CH3COOC2H5 Câu 47: Nhóm mà tất chất tác dụng với H2O (khi có mặt chất xúc tác điều kiện thích hợp) A Saccarozơ, CH3COOCH3, benzen B C2H4, CH4, C2H2 C C2H6, CH3-COO-CH3, tinh bột D Tinh bột, C2H4, C2H2 Câu 48: Chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH A CH3 – CH2 - COO-CH3 B CH3 – CH2 – CH2 - COOH C HCOO-CH2 – CH2 - CH3 D HO-CH2-CH2-CH2-CHO Câu 49: Thủy phân hỗn hợp gồm 2a mol saccarozơ a mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 10,26 gam Ag Giá trị a A 0,021 mol B 0,010 mol C 0,008 mol D 0,025 mol Câu 50: Đốt a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở thu b mol CO2 c mol H2O, biết b – c = 4a Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc) thu 39 gam X’ Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn A 57,2 gam B 52,6 gam C 53,2 gam D 42,6 gam ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 479: B B D D D C 21 22 23 24 25 26 C A D D D B 41 42 43 44 45 46 A C C B A A C 27 B 47 D SỞ GD & ĐT BẮC NINH D 28 B 48 B C 29 B 49 B 10 A 30 C 50 B 11 B 31 C 12 C 32 B 13 B 33 C 14 A 34 D 15 A 35 B 16 D 36 C 17 D 37 B 18 D 38 B 19 B 39 C 20 A 40 B ĐỀ THI THỬ SỐ THPT QUỐC GIA NĂM 2014-2015 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 537 Câu Trong hệ thống tuần hồn nhóm A chứa ngun tố kim loại A I, III B II, III, C II D I, II, III 2+ Câu Ion Ba có cấu hình electron A [Xe] 6s1 B [Xe] C [Xe] 6s2 D A, B, C sai Câu Hãy mức lưọng Obital nguyên tử viết sai A 4s B 3p C 2d D 3d Câu Các kim loại có cấu tạo mang tinh thể kiểu: A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lăng trụ lục giác D A, B, C sai Câu Tính dẫn điện kim loại xếp theo thứ tự: A Ag > Cu > Au B Ag > Au > Cu C Cu > Ag > Au D Au > Ag >Cu Câu Tính dẫn nhiệt kim loại xếp theo thứ tự: A Al > Ag > Cu B Cu > Al > Ag Kho Đề thi thử đại học C Ag > Al > Cu D Ag > Cu > Al Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao A Au B Ag C W D Pb Câu Hỗn hợp bột gồm 1,4 g Fe 0,24g Mg vào 200ml dung dịch CuSO4 0,15M phản ứng hồn tồn m gam phần khơng tan m có giá trị là: A 4,4g B 3,3g C 2,2g D 6,6g Câu 4,05g Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O đkc V có trị số: A 2,52 lit B 1,26 lit C 4,48 lit D 0,42 lit Câu 10 Cho phản ứng Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + N2 + H2O sau cân bằng.Tổng số hệ số cân A 28 B 29 C 27 D 30 Câu 11 Khi điện phân dung dịch Na2SO4 H2O thu được: A Na, H2, S B H2SO4 C Na, S D H2 O2 Câu 12 Khi cho dòng điện chiều I = 2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát Catốt là: A 0,4 gam B 0,2 gam C 40 gam D gam Câu 13 Sự chuyển hóa dãy sau: Cu → CuO → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu thực cách: A mũi tên cần phản ứng B cần bổ sung thêm phản ứng C Cần đun nóng áp suất cao D Cần bổ sung thêm phản ứng Câu 14 Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện bình thường A Tinh thể phân tử B Tinh thể nguyên tử C Tinh thể kim loại D Tinh thể Ion Câu 15 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt ta rửa lớp Fe dung dịch sau đây: A FeSO4 dư B ZnSO4 dư C FeCl3 dư D A, B, C Câu 16 Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 0,1mol/l phản ứng kết thúc khối lượng kẽm tăng thêm gam A 0,755 gam B 7,55 gam C 0,3775gam D 0,891 gam 3+ 2+ 2+ Câu 17 Cho phản ứng: Cu + Fe → Cu + Fe Hệ số cân phản ứng trên: A 1, 1, 1, B 1, 2, 1, C 2, 3, 2, D A, B, C Câu 18 Bể tách Ag khỏi hỗn hợp bột (Ag, Cu, Fe) phải ngâm hỗn hợp dung dịch sau lấy dư: A HNO3 B H2SO4 đặc C FeCl3 D HCl Câu 19 8,64g Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng cho V lít khí N2O điều kiện tiêu chuẩn V có trị số: A 1,344lit B 2,688lit C 0,672lit D 2,24lit Câu 20 Hai Zn Cu nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng nối dây dẫn Khi xảy ăn mịn điện hóa Chọn kết luận A Zn cực dương, Cu cực âm B Zn cực âm, Cu cực dương C Lá Cu bị ăn mịn D Bọt khí từ cực Zn Câu 21 5g hỗn hợp bột Cu Al cho vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu Kho Đề thi thử đại học A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 22 Điện phân muối Clorua kim loại hóa trị nóng chảy Sau thời gian Catốt có 2,74 gam kim loại anot có 448ml khí đktc Cơng thức muối kim loại A BaCl2 B MgCl2 C CaCl2 D ZnCl2 Câu 23 Cho 3,6g Mg ; 2,7g Al ; 8,4 g Fe vào lọ đựng dung dịch HCl dư Khí H2 đktc có số đo V1, V2, V3 Chọn kết luận đúng: A V1 = V2, V2 > V3 B V1 > V2, V2 = V3 C V1 > V2 > V3 D V1 = V2 = V3 Câu 24 Trong dãy đây, dãy chứa kim loại nhẹ lại kim loại nặng A Na, Al, Hg, Zn, Cu B Li, K, Au, Ag, Fe C Os, Mg, Cu, Pb D Al, Mg, Zn, Ag Câu 25 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại phản ứng với: Halogen Kiềm Axít Oxit axit Oxi Nước Hidro A 1,2,3,5,7 B 1,2,3,5 C 7, 6, 4, D 1, 3, Câu 26 Bằng phương pháp điện phân ta điều chế kim loại có độ tinh khiết: A 80% B 80% C 90% D 95% Câu 27 Bằng phương pháp nhiệt luyện, người ta điều chế kim loại: A Có tính khử mạnh B Một số kim loại đứng trước Al C Có tính khử yếu trung bình D A, B, C Câu 28 Quá trình sau dùng để điều chế Fe từ FeS2 A FeS2 → Fe2O3 → Fe B FeS2 → FeO → Fe Zn C FeS2 Fe D A, B, C Câu 29 20,6g hỗn hợp bột (Al, Fe, Cu) ơxi hóa hồn tồn thu 28,6g hỗn hợp ba ơxít Số mol ơxi tham gia phản ứng A 0,25mol B 0,5 mol C 0,75mol D 0,125 mol Câu 30 Cho phương trình phản ứng: Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag trình phản ứng A Khối lượng Zn tăng dần B Khối lượng Ag giảm dần 2+ C Nồng độ ion Zn tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần Câu 31: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14) A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N Câu 32: Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Câu 33: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X (Cho H = 1; C = 12; Cl = 35,5) A 2-metylpropan B 2,3-đimetylbutan C butan D 3-metylpentan Câu 34: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Cơng thức cấu tạo thu gọn X Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) A C2H5OH C3H7OH B C3H7OH C4H9OH C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Kho Đề thi thử đại học Câu 35: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 55% B 50% C 62,5% D 75% 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 36: Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ Câu 37: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu 38: Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic Câu 39: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T Câu 40: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 41: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hố hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu 42: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 43: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 44: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm tơ enang B Tơ visco tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat Câu 45: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al Ba với số mol vào nước dung dịch A; Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch A đến bắt đầu có kết tủa thấy dùng hết 100ml, m A 7,525 B 13,7 C 9,55 D 8,2 Kho Đề thi thử đại học Câu 46: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3 0,2 mol HCl đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là? A 0,25 B 0,45 C 0,05 D 0,35 Câu 47: Thuỷ phân hoàn toàn 89 gam chất béo dd NaOH để điều chế xà phòng thu 9,2 gam glixerol Biết muối axit béo chiếm 60% khối lượng xà phịng Tính khối lượng xà phịng thu A 91,8 gam B 58,92 gam C 55,08 gam D 153 gam Câu 48: Cho khí H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 5,200 gam hỗn hợp rắn X Hoà tan X dung dịch HNO3 đặc nóng thu 0,785 mol khí NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị a là? A 17,76 gam B 11,48 gam C 1,148 gam D 1,176 gam Câu 49: Ngâm Mg kim loại dung dịch Cu(NO3)2, sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng kim loại tăng gam so với ban đầu Khối lượng Cu kim loại bám lên bề mặt kim loại (giả thiết tồn Cu bị đẩy khỏi muối bám hết vào Mg kim loại) A 1,20 gam B 1,60 gam C 2,40 gam D 1,28 gam Câu 50: Khi trộn hỗn hợp: H2, O2 (1); NO, O2 (2); CO, N2 (3); NH3, HCl (4) hỗn hợp tích giảm điều kiện thường A (1), (2) B (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (4) ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 537: C D B B 2 A A C D A A C 4 D A D D D D B C C D C A B D A B B C D 1 D C A C D 3 B C A C C A B B B C D B B B B