Đang tải... (xem toàn văn)
Lời giải chi tiết của đề thi THPT quốc gia năm 2015. Người giải: Hóa học 9.75. Kinh nghiệm giải chi tiết toàn bộ đề thi đại học từ năm 2008-2014. Thi đại học đạt 9.75 môn Hóa, gia sư 4 năm đại học. Các bạn ghé thăm hoahoc975.com để biết thêm chi tiết nhé
Câu 1: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cu2+ B Ag+ C Ca2+ D Zn2+ Lời giải: Để nhớ dãy hoạt động hóa học cần nhớ câu sau: "Khi cần may áo giáp sắt, nên sang phố hỏi hàng Á Phi Âu" K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Từ dãy hoạt động hóa học ta có Ca > Zn > Cu > Ag tính khử Do đó, tính oxi hóa ion tương ứng ngược lại nên Ag+ ion có tính oxi hóa mạnh Đáp án B Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử? A 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O B 4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O C CaCO3 →CaO + CO2 D 2KClO3 →2KCl + 3O2 Lời giải: Tip 1: Đọc kỹ câu hỏi Câu hỏi KHÔNG phải phản ứng oxi hóa -khử Rất nhiều bạn nhầm thành CÓ Đây lỗi thường gặp với bạn làm nhanh gây lỗi đáng tiếc Tip 2: Phản ứng oxi hóa - khử có thay đổi số oxi hóa Đơn giản thôi, ta tìm thằng đổi loại A Cl từ lên +1 xuống -1 => Loại B Nhìn thấy oxi từ đơn chất số oxi hóa vào hợp chất (-2) nên Loại C Đây phản ứng từ đá vôi tạo vôi sống không thằng đổi số oxi hóa nên CHỌN C D Phản ứng nhiệt phân clorat vào tạo đơn chất khí oxi nên chắn oxi có thay đổi số oxi hóa Kết luận C Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 Lời giải: B 13 C 27 D 14 Tìm số hiệu nguyên tử biết cấu hình electron Bài đơn giản đếm số election số hiệu nguyên tử = số nhà nguyên tố = số proton = số electron = 13 Đáp án B Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Lời giải: Bài cách nhanh sử dụng tính chất: số e cho = số e nhận Đồng từ lên +2 cho 2e Số e cho 1.6/64 * = 0.05 Nitơ từ +5 axit HNO3 xuống +4 NO2 nên nhận 1e Vậy số mol NO2 = số mol e nhận = số mol e cho = 0.05 Kết luận: A Câu 5: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 Lời giải: Hợp chất mà lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Tip: Câu hỏi dạng tìm hợp chất có số oxi hóa số oxi hóa thấp cao nguyên tố Với lưu huỳnh -2 +6 A: -2 B: +6 C: +4 D: +6 Kết luận: C P/s: Cách tính số oxi hóa đơn giản Chỉ cần nhớ: Đơn chất Hidro hợp chất thường +1 Oxi hợp chất thường -2 Kim loại hợp chất thường cho hết e, lên oxi hóa cao nhất, trừ vài trường hợp nhiều số oxi hóa Fe, Cu TỔNG SỐ OXI HÓA TRONG HỢP CHẤT LUÔN BẰNG Trường hợp đặc biệt phải nhớ Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 1,12 C 2,80 D 0,56 Lời giải: 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 Nhìn phương trình thấy tỉ lệ Fe:FeCl3 = 1: nên việc tính số mol FeCl3 = 6.5/162.5 = 0.04 mol => m = 0.04 * 56 = 2.24 g Đáp án A Câu 7: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D thủy luyện Lời giải: Trong công nghiệp để điều chế kim loại Na, Ca, Al người ta phải sử dụng phương pháp nhiệt phân nóng chảy muối clorua Đáp án: B Câu 8: Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ca B Ba C Sr Lời giải: Mọi kim loại hóa trị phản ứng với HCl có dạng M + 2HCl -> MCl2 + H2 Số mol M = số mol H2 = 0.0125 mol D Mg Nguyên tử khối M = 0.5/0.0125 = 40 => Ca Đáp án: A Câu 9: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Cu C Na D Mg Lời giải: Câu không học cần học mà cần chăm xem thời vụ việc boxit Tây nguyên biết Boxit để sản xuất aluminium Nhôm Đáp án A Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Lời giải: Câu giống câu 8, axit loãng HCl hay H2SO4 Số mol H2 = số mol Zn = 0.1 mol nên lượng khí 2.24l Đáp án A Câu 11: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C Lời giải: (a) H2S + Pb2+ -> PbS kết tủa đen + 2H+ D (b) Đây phản ứng vôi tạo Ca(OH)2 (c) Muối cacbonat phản ứng với axit hữu tạo CO2 (d) Phản ứng tương tự Cl2 với NaOH tạo muối clorua Cl- muối ClOKết luận: C Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Ba B Na C Be D K Nhớ KHÔNG phản ứng với nước Ta biết Na, K (tất kim loại kiềm) Ba tác dụng với nước tạo bazo Thêm vào đó, Mg không tác dụng với nước nên thằng đứng trước nhóm II Be chắn không tác dụng với nước Vậy đáp án C Beri Câu 13: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 2,52 gam B 3,36 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Lời giải: Phương pháp bảo toàn nguyên tố Số mol Fe = * số mol Fe2O3 = * 0.03 = 0.06 mol -> khối lượng sắt 0.06 * 56 = 3.36g Đáp án B Câu 14: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A MgCl2 B FeCl3 C AgNO3 D CuSO4 Lời giải: Ta cần xem Fe đứng trước sau thằng dãy hoạt động hóa học Và phản ứng phản ứng theo quy tắc alpha Từ đó, Fe phản ứng với Cu2+, Ag+, Fe3+ (ứng với Fe2+), không phản ứng với Mg2+ Mg đứng trước Fe Đáp án A Câu 15: Oxit sau oxit axit? A MgO B CaO C CrO3 D Na2O Lời giải: Câu làm khó bạn không kiến thức đáp án kim loại mà lại hỏi oxit axit, đáng phải phi kim Nhưng có cách ĐƠN GIẢN thi trắc nghiệm loại trừ, Na, Ca, Mg kim loại có mức oxi hóa nên ta chắn oxit bazo Vậy không chắn có phải CrO3 không ta nên chọn thằng lại chắn sai Đáp án CrO3 Cr có số oxi hóa +2, +3 +6 ứng với số oxi hóa tính axit, bazo khác Ở CrO3 oxit axit Đáp án C Câu 16: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic? A NaOH B Cu C Zn D CaCO3 Lời giải: Ta loại A bazo tác dụng với axit Ta loại D muối cacbonat tác dụng với axit tạo CO2 dù hữu hay axit yếu Còn thằng kim loại tất nhiên phải chọn thằng có tính khử (cho e) yếu Cu Cu không phản ứng với HCl phản ứng với axit axetic yếu nhiều Mg đầu dãy hoạt động hóa học nên tác dụng Đáp án: B Câu 17: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 4,8 B 5,2 C 3,2 D 3,4 Lời giải: Câu ý C2H5OH loại rượu hay ancol mà ta biết nấu rượu bay hơi, mà câu hỏi lại hỏi muối nên muối HCOONa Tính toán ta được: m = 0.05 * 68 = 3.4 g Đáp án D Câu 18: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3COOH B CH3CHO C CH3CH3 D CH3CH2OH Lời giải: Bài ta phải nhớ chất phân cực tạo cực (+) (-) phân cực hút mạnh Khí C2H6 andehit CH3CHO gần không phân cực Còn lại rượu axit phải nhớ rượu phân cực tốt hơn, gần tách H+ để phản ứng với bazo kim loại mạnh rượu tác dụng với kim loại kiềm, kiềm thổ mạnh Vậy đáp án A Câu 19: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Muối ăn C Giấm ăn D Cồn Lời giải: Các câu hỏi kiểu làm chất độc ngăn chặn khí, chất độc thoát gần theo nguyên tắc chất tác dụng với thủy ngân cần lưu huỳnh, clo nên dùng nước tiểu NH3 Trường hợp để giữ lại SO2 cần xút NaOH tạo Na2SO3 Đáp án A Câu 20: Amino axit X phân tử có nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N-[CH2]3-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]4-COOH D H2N-CH2-COOH Lời giải: Công thức: X-NH2 + HCl -> X-NH3Cl Bảo toàn khối lượng ta khối lượng HCl là: 10.95g = 0.3 mol Phân tử khối X = 26.7/0.3 = 89 Ta tìm xem thằng có phân tử khối 89 Tip X = 14n + 32 + 15 = 89 => n =3 Đáp án B Câu 21: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng hợp B thủy phân C xà phòng hóa D trùng ngưng Lời giải: A Trùng hợp không tạo sản phẩn phụ câu hỏi, trùng hợp thường với chất có liên kết đôi trùng hợp chúng mở vòng, bắt tay với tạo thành polime B Thủy phân: nghe tên biết, phân hủy nhờ vào nước ngược với trùng hợp hay trùng ngưng C Xà phòng hóa phản ứng tạo xà phòng, bị loại D Đáp án trùng ngưng Phân biết với trùng hợp chỗ có tạo sản phẩm phụ Đáp án D Câu 22: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Tinh bột B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Lời giải: Câu đơn giản, đường gluco đường đơn nên phân hủy, thằng lại đường đôi đường đa (nhiều) phân hủy Nhớ môi trường axit nên trở lên phân hủy hết Đáp án B Câu 23: Chất sau thuộc loại amin bậc một? A (CH3)3N C CH3NH2 B CH3NHCH3 D CH3CH2NHCH3 Lời giải: Câu hỏi bậc amin Bậc amin số liên kết C-N Vậy amin bậc có liên kết C-N A B C D Vậy đáp án: C Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Lời giải: A Đúng, phản ứng glixerol với đồng tạo dung dịch màu xanh B Đúng, C2H4 anken, có liên kết đôi nên mở vòng phản ứng với Br2 C Đúng, axit đơn no có dạng CnH2nO2 nên đốt cháy tương tự anken CnH2n (O không quan tâm) nước CO2 D Đúng Glyxin có đầu -COOH nên phản ứng với NaOH axit hữu có đuôi Đáp án B Câu 25: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3COOH B HCOOH C CH3CH2OH D CH3OH Đáp án C axeton hay andehit phản ứng với H2 tạo ancol, khác bậc Câu 26: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hoá tính theo axit A 20,75% B 36,67% C 25,00% D 50,00% Lời giải: Các bạn phản nhớ hiệu suất tính nha H = (số mol phản ứng) / (số mol tối đa phản ứng) Phản ứng tỉ lệ 1:1:1:1 nên cần tính số mol chất đề cho H = (0.025 mol axit = 0.025 mol este) / (0.05 mol axit) = 50 % Đáp án: D Câu 27: Chất béo trieste axit béo với A ancol metylic B etylen glicol C ancol etylic D glixerol Lời giải: Câu đơn giản, định nghĩ chất béo Mà tên suy rồi, tri-este tức phản có nhánh, vòi, thằng có nhánh glixerol Đáp án D Câu 28: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic, Thành phần khí thiên nhiên metan Công thức phân tử metan A C6H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Lời giải: Lại câu qúa đơn giản, từ chương đầu người học metan, CH4, không thuộc cách gọi tên hóa vô biết met- Chỉ có CH4 C Đáp án: C Câu 29: Phát biểu sau sai? A Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không B Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu C Phèn chua dùng để làm nước đục D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Lời giải: Những câu vẻ lý thuyết ứng dụng thường làm khó thí sinh Câu 35: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai? A Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot B Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết C Dung dịch sau điện phân có pH < D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot Lời giải: Nhớ anot cực dương, mà + ion âm vào, tức (SO4)2-, mà lại không điện phân nên tức điện phân nước Sau 2t s catot Cu2+ có 2a mol khí, mà có 2.5 tức catot bắt đầu điện phân nước, ta hiểu tình hình Vậy loại A phân tích Loại C phát biểu đúng, điện phân CuSO4 tạo H+ ý lại ta phân tích Sau 2t s có 2a mol khí O2 tạo anot, 0.5a mol khí H2 tạo catot Mà điện phân nước: 2H2O -> 2H2 + O2 Vậy O2 điện phân nước 0.25mol Vậy sau 1.75t s bắt đầu điện phân nước Đáp án D Câu 36: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mô tả hình vẽ : Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 C Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm D Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu Lời giải: Đáp án B Các bạn phải hiểu rõ thí nghiệm nha, đề bài tập nhiều nhiều bạn không hiểu chất CuSO4 khan có màu trắng, dễ hút nước nên nghiệm hút nước tính chênh lệch khối lượng nước tính khối lượng nước Tương tự, bazo dễ phản ứng với CO2 nên dùng định lượng CO2 Nhớ, có bazo hút vào Câu 37: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : Lời giải: Các bạn viết phương trình phản ứng rõ mà CaC2 + H.OH -> Ca(OH)2 + C2H2 a mol a mol D : Al4C3 + 12 H.OH -> Al(OH)3 + CH4 0.75a mol Al(OH)3 + OH- 3a mol -> [Al(OH)4]- 2a mol 2a mol [Al(OH)4]- + CO2 -> Al(OH)3 + HCO32a mol 2a mol Nhìn vào phương trình thấy số mol CO2 = * số mol C2H2 = số mol OH- Vậy riêng đốt C2H2 đủ cho phản ứng cuối rồi, nên đốt thêm CH4 có dư CO2, chuyện phức chất dư Vậy ta suy luận từ lên, gọi bottom-up Kết quả: D 1/0.75 = 4/3 Câu 38: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Lời giải: a Chắc chắn có S, thằng +4, thằng -2 chắn phải tức S b Phản ứng cháy lại tạo O2 F2 + H2O -> HF + O2 c Đây phản ứng điều chế Cl2, cho chất khử mạnh tác dụng với HCl d Phản ứng bình thường, tạo muối cacbonat hidrocacbonat e Si + NaOH + H2O -> Na2SiO3 + H2 f Phản ứng tạo SO2, muối cacbonat hay sunfuro tác dụng với axit tạo khí Vậy có phản ứng tạo đơn chất Đáp án B Câu 39: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Q Các chất X, Y, Z, T Q là: A Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol B Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit C Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Lời giải: Kinh nghiệm xem khác kết qủa với chất Ta loại B, D anilin phenol, thằng có vòng benzen phản ứng với Br tạo kết tủa (không rõ màu không cần ý làm được) Giờ A C xem khác đâu Ta loại A metanol ancol phản ứng tráng bạc Vậy đáp án C Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 không khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D A Vì Fe3+ dư nên có phản ứng: Mg + Fe3+ -> Mg2+ + Fe2+ Nhớ Fe3+ dư nha B Cl2 + Fe2+ -> Fe3+ C H2 + CuO -> H2O + Cu D Na + nước -> NaOH + Cu2+ -> Cu(OH)2 E Nhiệt phân AgNO3 -> Ag + NO2 + O2 F FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 G Điện phân CuSO4 + H2O -> Cu + O2 + H2SO4 Vậy có C, E, G tạo kim loại Vậy đáp án A Câu 41: Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng : Phát biểu sau sai? A Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y B Y phản ứng tráng bạc C Y tham gia phản ứng cộng với Br_2 theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 D X có đồng phân hình học Đầu tiên cách làm bài, tập trung vào phương trình đốt cháy Y, ta hoàn toàn tìm công thức Y Khối lượng CO2 + H2O 7.95 ta có tỷ lệ số mol 2:1 nên ta tính số mol CO2 0.15, số mol H2O 0.075, O2 0.125 Từ ta tính số mol C,H,O Y Y: C6H6O5 Vì Y có liên kết đôi, mà X có nhóm -COOH mà Y tác dụng với NaOH tỉ lệ 1:2 nên có nhóm COO- (có thể axit este) Vẫn liên kết pi O nên Y HOOC-C==C-COO-C2H4-OH (Liên kết nha, không đánh máy nên phải viết :( thông cảm nha) Bài để tìm CTCT Y khó chút, cần ý số Oxi este chẵn mà Y lại lẻ => etylen glicol phản ứng với nhánh COOH => CTCT nhánh, từ số liên kết pi, số C,H,O lại ta suy nhánh lại Khi biết CTCT Y => CTCT X từ phán xét phương án đề Vậy đáp án D Câu 42: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B : C 11 : D : Bài nhỏ nhọt bạn phải nhớ kỹ lý thuyết nha Vì tỉ lệ nên dùng x y nha, tỉ lệ k đổi đâu Cho H+ vào (CO3)2- tạo HCO3Cho tiếp H+ vào H+ + HCO3- -> CO2 + H2O (CO3)2- + H+ -> HCO3y y HCO3- + H+ x-y x-y y -> CO2 + H2O x-y Trường hợp 2: Khi cho (CO3)2- vào H+ tỉ lệ 1:2 (CO3)2- + 2H+ -> CO2 + H2O x/2 x x/2 Bây phân tích chút tỉ lệ x:y Nếu nhỏ 1:1 chắn trường hợp khí H+ chưa đủ cho phản ứng Nếu lớn 2:1 thì nghiệm cho lượng khí Vậy 1< x/y < Vậy lượng khí thí nghiệm x/2 Ta có (x-y) / (x/2) = 4/7 Dễ dàng tính x/y = 7/5 Vậy đáp án B Câu 43: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Đây câu kinh điển, năm luyện bạn thấy đề thi thử Các bạn phải giải chi tiết nhớ lâu Đầu tiên bàn cách làm, hỗn hợp sắt oxit qúa nhiều nên viết pt không khả thi Cách làm giả sử hỗn hợp Fe O Ta có 56x + 16y = 8.16g = phương trình khối lượng Vì Y dư HNO3 nên tạo NO tiếp tục phản ứng với Fe nên chắn Fe lên +3 tất, O xuống -2, N từ +5 xuống +2 NO Vậy 3x = 2y + 1.344 * 3/22.4 Tại không tính 1.344/22.4 máy tính tính cho bạn, bạn lập hệ máy tính tự tính kết qủa x = 0.12, y = 0.09, số mol NO = 0.06 Bây bạn ý đề lừa nè Đây TỐI ĐA Fe tác dụng được, nên tác dụng với HNO3 cho lên +3 sau Fe lại tác dụng để xuống +2 Vậy cuối Fe mức Fe2+ 0.12 Fe3+ tác dụng với 0.06Fe để tạo Fe2+ 5.04 = 0.09 mol Fe nên 0.03 mol tác dụng với HNO3 0.03mol Fe cho 0.06 mol e để lên +2, nên số mol NO 0.02 Từ đó: NO = 0.06 + 0.02 = 0.08 Fe2+ = 0.09 + 0.12 = 0.21 HNO3 = NO3- + NO = 0.21*2 + 0.08 = 0.5 Vậy C Câu 44: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 66,67% C 33,33% D 50,00% Bài lại hỏi Cr mà không hỏi Fe Vì ta bỏ FeO mà không ảnh hưởng đến qúa trình tính toán Thứ nhất, phản ứng với HCl, phản ừng Fe lên +2, Al lên +3 nên không Thứ hai, phản ừng với NaOH, Fe không phản ứng với NaOH Al hay Al2O3 phản ứng nên lượng NaOH tính với Al, Al2O3, không cần dùng Fe chẳng Xét: Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr 0.03 x 0.03 - x y 2x y -2x x 2x x 2x Vì chia đôi nên ta nhân đôi 0.08mol NaOH, 0.1 mol H2 Nhớ Cr2O3 tác dụng với NaOH đặc, loãng không Ta có: Tác dụng với NaOH: y-2x (Al) + 2x (Al2O3) = 0.08 => y = 0.08 Tác dụng với H2: 3(y-2x) + 4x = 0.2 => 3y - 2x = 0.2 Vậy x = 0.02 => 0.02/0.03 = 66.67% Đáp án B Câu 45: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 40,82% D 34,01% Thứ nhất, có 0,04 mol H2 nên số mol ancol = 0,08 Khối lượng ancol 2,48 + 0,04*2 = 2,56 => 3,56/0,08 = 32 = CH3OH Ta suy thêm: Trong 5,88g (0,08mol) hỗn hợp có 0,16 mol O (vì este đơn chức), số mol H2O = 0,22 nên số mol H = 0,44 => Bảo toàn khối lượng số mol C = 0,24 Số H trung bình = 0,44/0,08 = 5,5 mà este nhỏ C2H4O2 este không no có dạng R-CH=CH2-COOCH3 có H > nên este phải có số H nhỏ 5,5 nên chắn este no C2H4O2 C3H6O2 este no cho số mol sau đốt cháy H2O = CO2 nên số mol este không no = CO2 - H2O = 0,02, lại 0,06 mol số este no Đến đây, cách làm tiếp giới hạn khoảng este không no, giả sử tất 0,06 mol C2H4O2, tất C3H6O2 ta thu khoảng este không no Chú ý có nối đôi nên công thức có dạng CnH2n-2O2 5,88 - 0,06 * 60 > m > 5,88 - 0,06 * 74 2,28 > m > 1,44 2,28/0,02 > M > 1,44/0,02 114 > M > 72 > C > 3, C Nếu C=4 C=C-COOCH3, có đồng phân hình học nên bị loại, CH3CH=CHCOO-CH3 C% = 100*0,02/5,88 = 34,01% Đáp án D Câu 46: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit không nhỏ Giá trị m A 396,6 B 409,2 C 340,8 D 399,4 Ta có 13O mà cuối COOH nên tổng số glyxin alanin 11 = 5+ x + y = 0.7 5x + 6y = 3.8 x = 0.4, y = 0.3 => X có a Gly 5-a Ala Y có b Gly 6-b Ala Mà đốt cháy x mol X hay y mol Y số mol CO2 nên (Nhân 10 nha) 4(2a + 3(5-a)) = 3(2b + 3(6-b)) => 60 - 4a = 54 - 3b 4a - 3b = Phương trình nghiệm nguyên đơn giản ta nghĩ 4a chia hết a = (a< nên a =6 loại) b = Vậy X có Gly Ala, Y có Gly Ala Tính lượng muối sau phản ứng: muối Gly: 3*0.4 + 2*0.3 = 1.8mol muối Ala: 2*0.4 + 4*0.3 = mol m = 1.8(75+22) + 2(89+22) = 396.6g Đáp án A Câu 47: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Thứ bạn phải hiểu trình xảy phản ứng làm được, coi khó đề thi Ta có 0,17 mol Al 0,03 mol Al2O3, tạo 0,23 mol Al3+ Đầu tiên, nhiều bạn không hiểu T lại hỗn hợp khí gồm có H2 Vì có NO3- H+ bạn phải nhớ chẳng khác HNO3, khác phải viết phương trình ion xem thằng thừa, thằng thiếu, viết HNO3 bình thường có trường hợp NO3- thừa trường hợp H+ thừa câu hỏi Tại biết H+ dư có H2, HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng trước, hết NO3- đến lượt H+ oxi hóa Al lên +3 Vì NO3- hết, có muối sunfat Na2SO4 Al2(SO4)3 Vậy muối thứ đâu ra, lại đầu mối cài vào này, muối (NH4)2SO4 Xét phản ứng với OH- 0,23mol Al3+ phản ứng tối đa 0,23 * = 0,92 mol OH- tạo thành phức chất [Al(OH)4]- phần lại 0,015 mol phản ứng với NH4+ => NH4+ = 0,015 mol Số mol (SO4)2- = số mol kết tủa = 0,4 mol => số mol ion (-) = 0,8 mol Số mol ion (+) = 0,23*3 (Al3+) + 0,015 (NH4+) + n(Na+) = 0,8 => n(Na+) = 0,095 Đến để tính m nhanh bảo toàn khối lượng, ta tính tất khối lượng chất rồi, thiếu nhân vật quan trọng dễ bỏ qua H2O H2SO4 = 0,4 mol => n(H2O) = 0,355 mol sau trừ H NH4+ H2 (hỗn hợp khí) Giờ thứ rõ ràng rồi, khối lượng ban đầu X = 7,65 gam, khối lượng Y gồm 0,4 mol H2SO4 0,095 NaNO3 27,275 gam; khối lượng muối Z gồm 0,0075 mol (NH4)2SO4, 0,095/2 mol Na2SO4 0,23/2 mol Al2(SO4)3 có khối lượng 47,065 gam khối lượng 0,4 mol H2O 6,39 gam m(T) = m(X) + m(Y) - m(Z) - m(H2O) = 1,47 gam Đáp án C Lúc giải định giải chi tiết xem liệu T gồm khí gì, sau phải rút lại không xác định Sau Vì NO3- = Na+ = 0,095 gồm 0,015 mol NH4+ 0,08 mol khí Số mol e cho 0,17 * = 0,51 mol Số mol e nhận để thành 0,015 mol H2 = 0,03; 0,015 mol NH4+ 0,12 => lại 0,36 mol Số e nhận trung bình để thành phân tử khí = 0,36/0,08 = 4,5 Đến có nhiều trường hợp N2(10); N2O(8); NO(3); NO(1) nên chọn hợp lý Tốt làm bảo toàn khối lượng Câu 48: Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,36 B 3,12 C 2,97 D 2,76 muối lạ chênh lệch số H số C Nên đành phải nhớ thôi: C2H5NH2.HNO3 (CH3NH2)2H2CO3 Đây sản phẩm amin với axit thôi, tương tự với HCl Biết chất đề cho tác dụng với NaOH vừa tạo chất hữu amin giải phóng, vừa có chất vô muối axit Ta viết phương trình làm bình thường Đáp án D 2.76 Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm -OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m A 1,50 B 2,98 C 1,22 D 1,24 Ta có 0.02 mol muối amoni -> phân tử khối 93 Mà muối anmoni nên có dạng R-COONH4 Mà lại có nhóm chức nên OH-CH2-COONH4 có 0.0375mol Ag nên tráng bạc có 0.01875 HO-CH2-CHO 0.00125 mol HO-CH2-COOH Vậy m = 1.22g Đáp án C Câu 50: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X Y (MX < MY), đồng đẳng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp chất hữu Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76 gam) lượng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X Y A 20% 40% B 40% 30% C 30% 30% D 50% 20% Lời giải: Giả sử ROH + HOR -> R-O-R + H2O R-O-R = 6.76/0.08 = 84.5 => ROH = (84.5+18)/2 = 51.25 14n + 18 = 51.25 => n = 2.375 Vậy ancol có số C 3, tính tỷ lệ 5:3 Vậy C2H5OH = 0.1 mol phản ứng C3H7OH = 0.06 mol phản ứng Ta ý ancol hay ete đốt cháy số mol CO2 nước giống CnH2n+2O sản phẩm qúa trình tạo ete nước mà nước đâu cần đốt Vậy nên ta có hệ: 46x + 60 y = 27.2 3x + 4.5y = 1.95 x = 0.2; y = 0.3 Vậy hiệu suất 50% 20% Đáp án D