Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Sau ôn luyện làm chủ 15 đề thi thử có giải chi tiết Anh giải sưu tầm anh tin em làm chủ môn Hóa Học kì thi THPT Quốc Gia 2016 tới Anh tin nhiệt huyết anh truyền tới cho em ,tiếp thêm động lực để em chinh phục kì thi tới dễ dàng Chúc em thi thật tốt ! ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2016 MÔN HÓA HỌC ĐỀ SỐ 11 HD giải : CTV Lê Đức Thọ Câu 1: Chất sau chất điện li yếu? A NaOH B H2O C HCl D NaCl Câu 2: Phenol không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B Br2 C NaHCO3 D Na Câu 3: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl2, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Zn Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 4: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon tạo thành hợp chất A amin B este C lipit D amino axit Câu 5: Khi ăn thực phẩm có chứa chất béo, tinh bột protein phản ứng hoá học xảy loại thực phẩm thể phản ứng A thuỷ phân B oxi hoá C khử D polime hoá Câu 6: Thành phần hoá học quặng xiderit A FeCO3 B Al2O3.2H2O C Fe3O4.nH2O D AlF3.3NaF Câu 7: Chất có nhiệt độ nóng chảy cao chất sau? A CH2(NH2)COOH B CH3CH2OH C CH3CH2NH2 D CH3COOCH3 Câu 8: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 9: Cho 0,1 mol anđehit fomic tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 32,4 B 27,0 C 21,6 D 43,2 Câu 10: Phát biểu sau không ? A Trong dãy kim loại kiềm, từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Có thể dùng dung dịch Na2CO3 để làm mềm tất loại nước cứng C Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thổ thấp kim loại kiềm D Một tác dụng criolit trình sản xuất nhôm làm tăng tính dẫn điện +X + dd Y  CrCl3   KCrO2 Các chất X, Y Câu 11: Cho dãy chuyển hóa sau: Cr  to A HCl, KOH B Cl2, KCl C Cl2, KOH D HCl, NaOH Câu 12: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mô tả hình vẽ: Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Phát biểu sau đúng? A Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm B Thí nghiệm dùng để xác định cacbon có hợp chất hữu C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch NaOH D Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu Câu 13: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s1 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 14 Trong công nghiệp người ta điều chế oxi cách: A Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C Nhiệt phân KMnO4 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 15: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Li B K C Sr D Be Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là: A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít Câu 17: Một cốc nước có chứa ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), HCO- (0,10 mol) SO2-4 (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hoàn toàn nước lại cốc A có tính cứng toàn phần B có tính cứng vĩnh cửu C nước mềm D có tính cứng tạm thời Câu 18: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 2,70 D 5,40 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 gam Fe khí Cl2 dư, thu m gam muối clorua Giá trị m A 3,25 B 2,80 C 5,08 D 6,5 Câu 20: Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến xuất kết tủa ống nghiệm tương ứng t1, t2, t3 giây Kết ghi lại bảng: Ống nghiệm Na2S2O3 H2O H2SO4 Thời gian kết tủa giọt giọt giọt t1 giây 12 giọt giọt giọt t2 giây giọt giọt giọt t3 giây So sánh sau đúng? A t2 > t1 > t3 B t1 < t3 < t2 C t2 < t3 < t1 D t3 > t1 > t2 Đáp án : C Ta thấy tốc độ phản ứng tăng tăng nồng độ chất phản ứng Trong thí nghiệm ống có số giọt Na2S2O3 : H2O lớn nồng độ cao , phản ứng nhanh => v2 > v3 > v1 => t2 < t3 < t1 Câu 21 Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15 Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Câu 22 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (c) Cho Zn vào dung dịch HCl; (d) Để miếng gang không khí ẩm Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 24: hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 2nCO2 = 0,15mol; nOH =0,15+2.0,1=0,35molnOH /nCO2 >2nCO3 =nCO2 = 0,15mol Ba2+ + CO32- →BaCO3 0,1 0,15 0,1 mol m=197.0,1= 19,7 g Câu 25: Phát biểu sau sai? A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất D Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO vào dung dịch H2S => S + H2O (b) Sục khí F2 vào nước => HF + O2 (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc => KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH => Na2SiO3 + H2 (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol pent-1-en 0,1 mol ancol anlylic (CH2=CH-CH2-OH) tác dụng với lượng dư Br2 dung dịch, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có x mol Br2 tham gia phản ứng Giá trị x A 0,1 B 0,25 C 0,5 D 0,15 Câu 28: Cho anđehit acrylic (CH2=CH-CHO) phản ứng hoàn toàn với H2 (dư, xúc tác Ni, to) thu A CH3CH2CH2OH B CH3CH2CHO C CH3CH2COOH D CH2=CH-COOH Câu 29: Hỗn hợp X gồm propan, etylen glicol số ancol no đơn chức mạch hở (trong propan etylen glicol có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam xuất m gam kết tủa bình Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 45,70 B 42,15 C 43,90 D 47,47 ý tưởng toán pp gộp công thứ: RO (k=0), nH2O-nCO2=nRO; bảo toàn khối lượng tính nO2=0,348mol; bảo toàn oxi =>nCO2=0,232 mol; Câu 30: Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm axit fomic etanol phản ứng hết với Na dư, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 7,84 Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este no (trong phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử este là: A C2H4O2 B C3H4O3 C C4H6O4 D C6H8O6 Câu 32: Công thức phân tử triolein A C54H104O6 B C57H104O6 C C57H110O6 D C54H110O6 Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Câu 33: Khi thủy phân triglixerit X, thu axit béo gồm axit oleic, axit panmitic axit stearic Thể tích khí O2 (đktc) cần dùng vừa đủ để đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam X A 17,472 lít B 20,160 lít C 15,680 lít D 16,128 lít Chọn A Giải: Công thức X: (C17H33COO)(C15H31COO)(C17H35COO)C3H5 Công thức phân tử X: C55H104O6, MX = 281 + 255 + 283 + 41 = 860 Phương trình phản ứng cháy: C55H104O6 + 78O2  55CO2 + 52H2O (mol) 0,01 0,78 V = 22,4.0,78 = 17,472 lít Câu 34: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 35: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50 Lời giải Có 75x + 60y = 21; x + y = (32,4 – 21) : 38 => x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol Dung dịch chứa m gam muối Cl-H3N+CH2COOH (0,2 mol) KCl (0,3 mol) Vậy m = 44,65 gam Chọn A Câu 36: Chất tham gia phản ứng tráng gương A xenlulozơ B saccarozơ C fructozơ D tinh bột Câu 37: Cao su buna–S cao su buna – N sản phẩm đồng trùng hợp buta-1,3-đien với A stiren amoniac B stiren acrilonitrin C lưu huỳnh vinyl clorua D lưu huỳnh vinyl xianua Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C3H4O2 + NaOH  X + Y X + H2SO4 loãng  Z + T Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: A HCHO, CH3CHO B HCHO, HCOOH C CH3CHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO Câu 39: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là: A B C D Chọn đáp án D Các chất bị thủy phân : este – peptit – protein phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-val), triolein Câu 40: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Câu 41: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3, khuấy thu V lít hỗn hợp khí gồm NO2, NO (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung tiếp đến khối lượng không đổi thu 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,792 B 3,584 C 5,376 D 2,688 Chọn B Giải: Số mol Cu 0,12 mol, NaOH 0,4 mol Cu(NO3)2 0,12 mol +NaOH Cu(OH)2 0,12 mol Sơ đồ phản ứng: Cu + HNO3  HNO3 (dư) x mol  NaNO3 (0,24 + x) mol 0,4 mol 0,12 0,48 NO2, NO ? mol NaOH (dư) (0,4 - 0,24 - x) mol - Tính số mol HNO3 (dư) Phản ứng nhiệt phân NaNO3 NaOH không bị nhiệt phân Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 2NaNO3  2NaNO2 + O2 (mol) (0,24 + x) (0,24 + x) Khối lượng chất rắn: 69(0,24 + x) + 40(0,4 - 0,24 - x) = 25,28  x = (2,32 : 29) = 0,08 mol Số mol (NO2, NO) = 0,48 - 0,24 - 0,08 = 0,16 mol  V = 22,4.0,16 = 3,584 lít Câu 42: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic (MX < MY); Z axit cacboxylic đơn chức, có số nguyên tử cacbon với X Đốt cháy hoàn toàn 24,14 gam hỗn hợp T gồm X, Y Z cần vừa đủ 27,104 lít khí O2, thu H2O 25,312 lít khí CO2 Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Z T A 58,00% B 59,65% C 61,31% D 36,04% Câu : Chọn A Giải: Số mol: O2 1,21 mol, CO2 1,13 mol X, Y thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic (k = 1) CnH2nO, CmH2mO ( n 3) Z axit cacboxylic đơn chức số nguyên tử C với X (n nguyên tử C) Sơ đồ phản ứng: (X, Y, Z) + O2  CO2 + H2O - Áp dụng đlbtkl, tìm khối lượng H2O: mT + moxi = mcacbonic + mnước , thay số: 24,14 + 32.1,21 = 44.1,13 + mnước mnước = 13,14 gam, số mol H2O = 0,73 mol - Dự đoán cấu tạo Z: n CO2 > n H2O  Z axit không no đơn chức + Nếu Z có k = 2, công thức CnH2n -2O2 (z mol) Ta có n CO2 - n H2O = nZ , thay số: 1,13 - 0,73 = nZ = 0,4 mol Chọn n = 3, CH2=CH-COOH (MZ = 72), mZ = 72.0,4 = 28,8 gam > 24,14 gam (loại) + Nếu Z có k = 3, công thức CnH2n -4O2 (z mol) Ta có n CO2 - n H2O = 2.nZ , thay số: 1,13 - 0,73 = 2.nZ  nZ = 0,2 mol Chọn n = 3, CHC-COOH (MZ = 70), mZ = 70.0,2 = 14 gam, %Z = (14 : 24,14)100 = 58% + Nếu Z có k = 4, công thức CnH2n -6O2 (z mol) Ta có n CO2 - n H2O = 3.nZ , thay số: 1,13 - 0,73 = 3.nZ  nZ = 0,1333 mol Chọn n = (n = 3, không phù hợp), CHC-CH=CH-COOH (MZ = 96), mZ = 92.0,1333 = 12,8 gam, %Z = (12,8 : 24,14)100 = 53,02%, giá trị phù hợp Câu 43: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng : 3) dòng điện chiều có cường độ 1,34A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 10,375 gam so với khối lượng dung dịch X Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Giả sử khí sinh trình điện phân thoát hết khỏi dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A B C D Chọn B Giải: Điện phân hỗn hợp CuSO4 x mol, NaCl 3x mol - Thứ tự điện phân dung dịch: Cu2+ + 2Cl  Cu + Cl2 (1) (mol) x 2x x x hết Cu2+: 2Cl + 2H2O  2OH + H2 + Cl2 (2) (mol) x x 0,5x 0,5x Dung dịch Y chứa hai chất tan Na2SO4 NaOH  hết ion Cl - Tính số mol OH theo số mol H2: 2Al + 2OH + 2H2O  2AlO2 + 3H2 (mol) x = 0,05 < 0,075 - Khối lượng dung dịch giảm: 64.0,05 + 71.0,05 + 71.0,5.0,05 + 2.0,5.0,05 = 8,575 < 10,375 gam  H2O bị điện phân Khối lượng H2O bị điện phân: 10,375 - 8,575 = 1,8 gam, số mol H2O bị điện phân 0,1 mol - Phương trình điện phân H2O: đpdd 2H2O  2H2+ O2 (3) NaOH (mol) 0,1 0,1 0,05 - Tính số mol electron trao đổi anot: Cl2 (0,075 mol, O2 (0,05 mol) Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Số mol electron trao đổi = 2.0,075 + 4.0,05 = 0,35 mol Hoặc tại catot: Cu (0,05 mol), H2 (0,025 + 0,1) mol tương tự Số mol electron trao đổi = 2.0,05 + 2.0,125 = 0,35 mol ne = 1,34t It , thay số: 0,35 =  t = 26,8 26,8 Câu 44: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Dùng pp nguyên tử hóa: Mg x mol; Ca y mol; O z mol; 24x+40y+16z=10,72; bảo toàn e: 2x+2y=2z+2*0,145; x= nMgCl2=0,13; y =0,14; z=0,125; m=0,14(40+71)=15,54 gam Câu 45: Cho 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 1,5M HNO3 0,5M, thấy thoát khí 5NO (khí nhất) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu m gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 48,45 B 56,01 C 43,05 D 53,85 Chọn B Giải: Áp dụng định luật bảo toàn electron Số mol HCl = 0,3 mol, HNO3 = 0,1 mol  số mol H+ = 0,4 mol, NO3 = 0,1 mol, số mol Cl = 0,3 mol Chất khử Chất oxi hóa Fe  Fe3+ + 3e (mol) 0,14 0,42 (mol) (mol) Áp dụng đlbt electron: NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O 0,1 0,4 0,3 0,1 + Ag + 1e  Ag x x 0,42 = 0,3 + x  x = 0,12 mol (Ag) Ag+ + Cl  AgCl , m = 143,5.0,3 + 108.0,12 = 56,01 gam (mol) 0,3 0,3 Câu 46: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện không khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hòa tan hoàn toàn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 50 B 55 C 45 D 60 Đáp án : B Xét dung dịch Y chứa x mol MgCl2 y mol CuCl2 => mmuối = 95x + 135y = 71,87 , nHCl = 2nCuCl2 + 2nMgCl2  2x + 2y = 1,3 mol => x = 0,397 ; y = 0,253 Bảo toàn nguyên tố : hỗn hợp đầu có : 0,397 mol Mg 0,253 mol Cu(NO3)2 => m = 57,092g gần với giá trị 55g Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacboxylic no, đa chức hai ancol đơn chức, phân tử X có không liên kết π) cần 0,3 mol O2, thu 0,5 mol hỗn hợp CO2 H2O Khi cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn A 14,6 gam B 9,0 gam C 13,9 gam D 8,3 gam Đáp án : C Đặt số mol este R(COOR1)(COOR2)là t Bảo toàn Oxi : 4t + 0,3.2 = 2nCO2 + nH2O , nCO2 + nH2O = 0,5 => nCO2 = 4t + 0,1 nH2O = 0,4 – 4t => t < 0,1 mol Ta có : nCO2 – nH2O ≥ t ( t có 2p ) => 8t - 0,3 ≥ t => t ≥ 0,43 Phản ứng trao đổi: Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Câu 48: Hỗn hợp E gồm amin X có công thức dạng CnH2n+3N amino axit Y có công thức dạng CnH2n+1O2N (trong số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) Cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 21,5 gam hỗn hợp muối Mặt khác, cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng với lượng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu m gam muối Giá trị m A 11,64 B 13,32 C 7,76 D 8,88 Chọn D Amin no, đơn chức X: CnH2n +3N (1,5x mol), M1= 14n + 17 Amino axit no, đơn chức Y: CnH2n + 1O2N (x mol), M2 = 14n + 47 - Tác dụng với HCl, nhóm -NH2 phản ứng, mHCl = 21,55 - 14,25 = 7,3 gam, nHCl = 0,2 mol Sơ đồ phản ứng: R - NH2 + HCl  R - NH3Cl (mol) 0,2 < 0,2 Ta có: 1,5x + x = 2,5x = 0,2  x = 0,08 mol (Y), 0,12 mol (X) - Tìm n ? Khối lượng hỗn hợp: (14n + 17)0,12 + (14n + 47)0,08 = 14,2  n = 3, M2 = 89 Cách 1: Tính theo phương pháp tăng giảm khối lượng: H2N-R-COOH + NaOH  H2N-R-COONa + H2O (mol) mol phản ứng, khối lượng tăng 22 gam 0,08 mol -khối lượng tăng 1,76 gam m = 89.0,08 + 1,76 = 7,12 + 1,76 = 8,88 gam Cách 2: Tính theo phương trình phản ứng: Mmuối amino axit = 89 + 22 = 111 H2N-C2H5-COOH + NaOH  H2N- C2H5-COONa + H2O 0,08 111.0,08 = 8,88 gam Câu 49: Cho 0,35 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun nóng 0,35 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 1,9 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit không nhỏ Giá trị m A 198,3 B 170,4 C 294,4 D 396,6 HD: Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit không nhỏ => X pentapeptit Y hexapeptit ( X ) xmol  x  y  0,35  x  0,2      5 x  y  1,9  y  0,15 (Y ) ymol n 12   m 16 => (X)5 =(gly-gly-gly-ala-ala) (Y)6 = (gly-gly-ala-ala-ala-ala) Áp dụng ĐLBT khối lượng (X)5 → nCO2 (Y)6 →mCO2 => 0,4n = 0,3m => Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 0,2.(75.3+2.89-4.18)+0,15(2.75+4.89-5.18)+1.9.40=m+0,35.18 => m = 198,3 gam Câu 50: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 5,44 gam B 4,68 gam C 5,04 gam D 5,80 gam Hướng giải Vì X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic nên X, Y axit đơn chức có nối đôi C=C gốc hiđrocacbon; T este hai chức tạo X, Y Z  Z ancol chức số nguyên tử cacbon ancol Z phải  3; Ta có: nO2  0,59; nH 2O  0,52; BTKL: mCO2  20,68 nCO2  0,47 nH2O  nCO2  Z ancol chức no Gọi nAncol = a ; nAxit = b (2); nEste = c (4); nCO2  nH 2O Ta có: nhchc   0,52 – 0,47 = a – b – 3c = 0,05 (1)  1 BTNT[O]: 2a + 2b + 4c = 0,28 (2) BT mol pi: b + 2c = 0,04 (3) Giải hệ pt bậc  a = 0,1; b = 0,02 ; c = 0,01 Số C = 3,6  Ancol Z C3H8O2 axit X C3H4O2; axit Y C4H6O2  Este T C10H14O4 Axit : C 3H O2 : x mol ;C H6O2 : y mol x  y  0,02 x  0,01   este : C10 H14 O4 : 0,01   3x  4y  0,07 y  0,01 ancol : C H O : 0,1   m  0,01.2 MC2H3COOK  MC3H5COOK  0,02(110  124)  4,68   - HẾT Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2016 MÔN HÓA HỌC ĐỀ SỐ 12 HD giải : CTV Lê Đức Thọ Câu 1: Một chất thuỷ phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất A protein B tinh bột C saccarozơ D xenlulozơ Câu 2: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế thu khí oxi hình vẽ oxi H2O A nặng không khí B nhẹ không khí C tan nước D nhẹ nước Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH2=CHCOOH 0,1 mol CH3CHO Thể tích H2 (ở đktc) để phản ứng vừa đủ với hỗn hợp X A 8,96 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 5: Cho phản ứng : Nước cứng nước chứa nhiều ion A HCO 3 , Cl  B Ba2+, Be2+ C SO 24  , Cl  D Ca2+, Mg2+ Câu 6: Phát biểu sau không đúng: A Do Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit C CrO3 tan dễ nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng D Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm Câu 7: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh A NaCl B C2H5OH C C6H5NH2 D CH3NH2 Câu 8: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D 5,6 gam Câu 9: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Na, Ba, K D Be, Na, Ca Câu 10: Ứng với công thức phân tử C4H10O có ancol đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 11: Khi xà phòng hoá tristearin ta thu sản phẩm A C17H35COOH glixerol B C15H31COONa glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 12: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH2=CH-COOH Câu 13: Thuốc thử để phân biệt axit axetic ancol etylic A dd NaNO3 B quỳ tím C dd NaCl D phenolphtalein Câu 14: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường là: A C6H5NH2 B H2NCH2COOH C CH3NH2 D C2H5OH Câu 15: Chất sau đun nóng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3–COO–CH2–CH=CH2 B CH3–COO–C(CH3)=CH2 C CH2=CH–COO–CH2–CH3 D CH3–COO–CH=CH–CH3 Câu 16: Trung hoà 7,2 gam axit cacboxylic đơn chức, mạch hở cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit A C6H5COOH B HCOOH C CH2=CHCOOH D CH2=C(CH3)COOH Câu 17: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D bọt khí kết tủa trắng Câu 18: Cho phản ứng: H2 NCH2COOH  HCl  H3NCH2COOHCl  H2 NCH2COOH  NaOH  H2NCH2COONa  H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính axit B có tính lưỡng tính C có tính bazơ D có tính oxi hoá tính khử Câu 19: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại A tính oxi hoá tính khử B tính oxi hoá C tính khử D tính bazơ Câu 20: Chất tính chất lưỡng tính A Al(OH)3 B NaHCO3 C AlCl3 D Al2O3 Câu 21: Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic C glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic đimetylaxetilen B vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic D vinylaxetilen, glucozơ, Câu 22: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Câu 23: Dãy gồm hai chất tác dụng với NaOH A CH3COOH, C6H5OH B CH3COOH, C6H5CH2OH C CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, C6H5NH2 Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối thu dung dịch X A 25,2 gam B 23,0 gam C 20,8 gam D 18,9 gam Câu 25: Saccarozơ glucozơ có phản ứng A với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam B thuỷ phân môi trường axit C với dung dịch NaCl D với Cu(OH)2, đun nóng môi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch Câu 26: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu : A Cl2 B NaOH C Na D HCl Câu 27: Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá A Fe2O3, Fe2(SO4)3 B FeO, Fe2O3 C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe(OH)2, FeO Câu 28: Phát biểu sau sai? A Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím B Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Công thức phân tử ete C3H8O  hai ancol CH3OH C2H5OH Câu 47: Cho 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 1,5M HNO3 0,5M, thấy thoát khí NO (khí nhất) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu m gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 48,45 B 56,01 C 43,05 D 53,85 Câu 47: Chọn B Giải: Áp dụng định luật bảo toàn electron Số mol HCl = 0,3 mol, HNO3 = 0,1 mol  số mol H+ = 0,4 mol, NO3 = 0,1 mol, số mol Cl = 0,3 mol Chất khử Fe  Fe (mol) 0,14 3+ Chất oxi hóa NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O 0,1 0,4 0,3 0,1 Ag+ + 1e  Ag x x  + 3e 0,42 (mol) (mol) 0,42 = 0,3 + x  x = 0,12 mol (Ag) Áp dụng đlbt electron:  AgCl , m = 143,5.0,3 + 108.0,12 = 56,01 gam (mol) 0,3 0,3 Câu 48: Hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 51,24 gam X, thu 101,64 gam CO2 Đun nóng 51,24 gam X với xúc tác H2SO4 đặc, thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 60%) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 25,1 B 28,5 C 41,8 D 20,6 Phản ứng trao đổi: + Ag + Cl Câu 48: Chọn A Giải: Công thức phân tử ancol axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, số nguyên tử cacbon CnH2n + 2O (x mol) , M1 = 14n + 18, CnH2nO2 (y mol), M2 = 14n + 32 Số mol CO2 = 2,31 mol Sơ đồ phản ứng cháy: CnH2n + 2O + O2  nCO2 + (n + 1)H2O (mol) x nx CnH2nO2 + O2  nCO2 + (n + 1)H2O (mol) y ny - Biện luận tìm số nguyên tử cacbon n ? 2, 31 nx + ny = n(x + y) = 2,31  (x + y) = (*) n (14n + 18)x + (14n + 32)y = 51,24, nhóm rút số hạng 14nx + 18x + 14ny + 32y = 14(nx + ny) + 18(x + y) + 14y = 51,24 2, 31 Thay (nx + ny) = 2,31, (x + y) = n 2,97 2,97 Rút y theo n biện luận: y = 1,35 >0 n> = 2,2 (n = 3, 4…) n 1,35 Thay giá trị n, tìm y chọn nghiệm thích hợp  Nếu n =  y = 0,36 mol (C2H5COOH), x = 0,41 mol (C3H7OH), tính hiệu suất phản ứng theo axit (Y) C2H5COOH + C3H7OH C2H5COOC3H7 + H2O 0,6.0,36 0,6.0,36 0,6.0,36.116 = 25,056 gam tính theo đlbtkl: maxit + mancol = meste + mnước  meste = maxit + mancol - mnước  Nếu n =  y = 0,6075 mol (C2H5COOH)  số mol CO2 (do Y) = 2,43 > 2,31 (loại)! Câu 49: Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO (hay Na[Al(OH)4]) Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị sau: Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Giá trị y A 1,4 B 1,8 C 1,5 D 1,7 Câu 49: Chọn C Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y - (I) số mol HCl = x = 1,1 mol - Số mol Al(OH)3 = 1,1 mol - (III), nửa phải đồ thị: Số mol HCl = 3,8 - 1,1 = 2,7 mol 4.n AlO - n H 4y - 2, Áp dụng: n Al(OH)  , thay số: 1,1   y = 1,5 mol 3 Câu 50: Cho 3,62 gam hỗn hợp Q gồm hai este đơn chức X Y tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu hỗn hợp Z gồm chất hữu Mặt khác hóa 3,62 gam Q thu thể tích thể tích 1,6 gam khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 4,56 B 5,64 C 2,34 D 3,48 Câu 50: Chọn A Giải: - Số mol NaOH = 0,06 mol - Số mol Q = số mol O2 = 1,6 : 32 = 0,05 mol 3, 62 - Tìm M Q  = 72,  Q có este X H-COOCH3 (x mol), M = 60 0, 05 - Dự đoán cấu tạo Y theo tỉ lệ số mol NaOH : số mol hỗn hợp Q n 0, 06  1, <  Y este phenol dạng R-COO-C6H4-R' (y mol) Ta có: < NaOH  n hhop 0, 05 - Tìm số mol X Y Các phương trình phản ứng: H-COO-CH3 + NaOH  H-COONa + CH3OH (mol) x x x R-COO-C6H4-R' + 2NaOH  R-COONa + R'-C6H4-ONa + H2O (mol) y 2y y Ta có: x + y = 0,05 x + 2y = 0,06  y = 0,01 mol , x = 0,04 mol - Áp dụng đlbtkl tìm khối lượng muối (chất rắn): mQ + mNaOH = m + mancol metylic + mnước Thay số: 3,62 + 40.0,06 = m + 32.0,04 + 18.0,01  m = 4,56 gam Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Sở GD-ĐT BGiang - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN -HÓA HỌC -4/2016 Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án D 11 C 21 B 31 D 41 B A 12 C 22 D 32 A 42 D B 13 C 23 C 33 A 43 B B 14 C 24 B 34 D 44 D A 15 D 25 B 35 C 45 C B 16 C 26 A 36 B 46 A D 17 A 27 D 37 A 47 B D 18 A 28 C 38 A 48 A D 19 A 29 B 39 B 49 C 10 C 20 D 30 A 40 C 50 A Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2016 MÔN HÓA HỌC ĐỀ 14-ĐỀ DỰ ĐOÁN Đề thi có đáp số thời gian gấp rút anh không kịp giải đề Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: Be = 9; C = 12; N = 14; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207 Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns1 C ns2np1 D ns2np2 Câu 2: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HF, Cl2, H2O D HCl, O3, H2S Câu 3: Dung dịch chất sau phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2? A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D CH3COOH Câu 4: Cho 250 ml dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 phản ứng với dung dịch H2SO4 dư, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cho 500 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch BaCl2 dư, thu 15,76 gam kết tủa Nồng độ mol/l NaHCO3 X A 0,24M B 0,08M C 0,40M D 0,16M Câu 5: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm -OH, nên viết A [C6H7O3(OH)2]n B [C6H5O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n Câu 6: Phát biểu sau không đúng? A Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 7: Đốt cháy hỗn hợp gồm ancol X anđehit Y, no, đơn chức, mạch hở cần 11,2 lít O2 (đktc) thu 8,96 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn anđehit Y A CH3CH2CH2CHO B CH3CHO C CH3CH2CHO D HCHO Câu 8: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Cr(OH)3 Al(OH)3 B Ca(OH)2 Cr(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ba(OH)2 Fe(OH)3 Câu 9: Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 10: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá trình ăn mòn + A sắt đóng vai trò catot ion H bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot bị oxi hoá C kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá Câu 11: Cho chất: CH2=CH–CH=CH2; CH3–CH2–CH=C(CH3)2; CH3–CH=CH–CH=CH2; CH3–CH=CH2; CH3–CH=CH–COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu 12: Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm axit fomic etanol phản ứng hết với Na dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 A 7,84 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 13: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có công thức phân tử C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 14: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D C2H5COOH Câu 15: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng xảy ống nghiệm (2) A Xuất kết tủa màu đỏ nâu B xuất kết tủa màu vàng C tương D xuất kết tủa màu đen Câu 16: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat A HCOOH CH3OH B HCOOH NaOH C CH3COONa CH3OH D HCOOH C2H5NH2 Câu 17: Cho lượng sắt tan dung dịch HNO3 loãng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X có màu nâu nhạt có khả làm màu dung dịch KMnO4/H2SO4 Chất tan dung dịch A Fe(NO3)3, HNO3 B Fe(NO3)2, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 18: Đun nóng 24,0 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), thu 26,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 75,0% B 55,0% C 60,0% D 44,0% Câu 19: Chất X có công thức cấu tạo CH2=CH–COOCH3 Tên gọi X A propyl fomat B metyl acrylat C metyl axetat D etyl axetat Câu 20: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc A fructozơ, tinh bột, anđehit fomic B saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ C axit fomic, anđehit fomic, glucozơ D anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ Câu 21: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A H2NCH(CH3)COOH B C6H5NH2 C C2H5OH D CH3COOH Câu 22: Điều chế kim loại K cách sau ? A Điện phân dung dịch KCl màng ngăn B Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C Điện phân KCl nóng chảy D Dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao Câu 23: Số nhóm amino (-NH2) có phân tử axit aminoaxetic A B C D Câu 24: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A có kết tủa trắng bọt khí thoát B có bọt khí thoát C có kết tủa trắng D tượng Câu 25: Kim loại Fe phản ứng với lượng dư dung dịch sau tạo thành muối sắt (III)? A Dung dịch HCl B Dung dịch CuSO4 C Dung dịch H2SO4 (loãng) D Dung dịch HNO3 (loãng) Câu 26: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo hai muối? A CH3OOC–COOCH3 B CH3COOC6H5 (phenyl axetat) C CH3COO–[CH2]2–OOCCH2CH3 D C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) Câu 27: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Protein Câu 28: Để trung hòa 20ml dung dịch HCl 0,1M cần 10,0 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Câu 29: Cho phản ứng sau: 8500 C , Pt t0  Khí Y + H2O  Khí X + H2O (1) H2S + O2 (dư)  (2) NH3 + O2  t0  Khí Z + NH4Cl + H2O (3) NH4HCO3 + HCl loãng  Các khí X, Y, Z thu A SO2, NO, CO2 B SO3, N2, CO2 C SO2, N2, NH3 D SO3, NO, NH3 Câu 30: Cho 45,0 gam hỗn hợp bột Fe Fe3O4 vào V lít dung dịch HCl 1,0M, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thấy thoát 4,48 lít khí (đktc) 5,0 gam kim loại không tan Giá trị V A 0,6 B 0,4 C 1,2 D 1,4 Câu 31: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 16,0 gam B 8,2 gam C 10,7 gam D 9,0 gam Câu 32: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic, axit oxalic axit ađipic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 9,48 gam hỗn hợp muối Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 4,256 lít O2 (đktc), thu 0,18 mol H2O Giá trị m A 6,48 B 4,86 C 8,64 D 6,84 Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (6) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D Câu 34: Cho phản ứng sau: (1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → (2) Hg + S → t0 t0   (3) F2 + H2O  (4) NH4Cl + NaNO2  t0  (5) K + H2O → (6) H2S + O2 dư  (7) SO2 + dung dịch Br2 → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 35: So sánh tính chất glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ (1) Cả chất dễ tan nước có nhóm -OH (2) Trừ xenlulozơ, lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc (3) Cả chất bị thủy phân môi trường axit (4) Khi đốt cháy hoàn toàn chất thu số mol CO2 H2O (5) Cả chất chất rắn, màu trắng Trong so sánh trên, số so sánh không A B C D Câu 36: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a gam muối Cũng cho m gam hỗn hợp X nói tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ thu b gam muối Biểu thức liên hệ m, a b A 3m = 11b-10a B 3m = 22b-19a C 8m = 19a-11b D 9m = 20a-11b Câu 37: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắ n (b) Đ un nóng NaCl tinh thể vớ i dung dị ch H2SO4 (đ ặ c) (c) Sụ c khí Cl2 o dung dị ch NaHCO3 (d) Sụ c khí CO2 o dung dị ch Ca(OH)2 (dư ) (e) Sụ c khí SO2 o dung dị ch KMnO4 (g) Cho dung dị ch KHSO4 o dung dị ch NaHCO3 Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 (h) Cho PbS o dung dị ch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 o dung dị ch H2SO4 (dư ), đ un nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 38: Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch có chứa đồng thời b mol KAlO2 2b mol KOH, kết thí nghiệm mô tả đồ thị sau: Giá trị a A 0,325 B 0,375 C 0,350 D 0,400 Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm C3H6O, C4H6O, C4H4O2 C5H6O2 Đốt cháy hoàn toàn 36,5 gam X cần dùng vừa đủ 45,92 lít khí O2 (đktc) Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, thấy khối lượng dung dịch bình giảm 262,35 gam Khối lượng C3H6O X A 3,48 gam B 2,90 gam C 4,35 gam D 4,64 gam Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, CuO C Fe2O3, CuO, Ag2O D Fe2O3, Al2O3 Câu 41: Thủy phân 12,64 gam hỗn hợp M gồm hai este X Y chứa loại nhóm chức (M X < MY) cần vừa 200ml dung dịch NaOH 1M cô cạn thu muối axit hữu Z hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức đồng đẳng Cho toàn lượng ancol tác dụng với 6,9 gam Na thu 13,94 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Chọn kết luận kết luận sau: A Tỉ lệ mol X Y hỗn hợp M : B Z có thành phần phần trăm khối lượng cacbon 26,08% C Tỉ lệ mol X Y hỗn hợp M : D Z có thành phần phần trăm khối lượng cacbon 26,67% Câu 42: Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4 C4H4 Nung nóng 6,72 lít hỗn hợp E chứa X H2 có mặt Ni làm xúc tác thu hỗn hợp F có tỉ khối so với hiđro 19 Dẫn toàn F qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy lượng Br2 phản ứng a gam; đồng thời khối lượng bình tăng 3,68 gam Khí thoát khỏi bình (hỗn hợp khí T) tích 1,792 lít chứa hiđrocacbon Đốt cháy toàn T thu 4,32 gam nước Thể tích khí đo đktc Giá trị a A 25,60 B 20,80 C 22,40 D 19,20 Câu 43: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa (không chứa ion Fe3+) 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với H2 9,0 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần giá trị sau ? A 25,0 B 15,0 C 40,0 D 30,0 Câu 44: Chia hỗn hợp X gồm glyxin số axit cacboxylic thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2O, N2 10,6 gam Na2CO3 Cho toàn hỗn hợp khí Y qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 34,0 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 20,54 gam so với ban đầu Phần hai tác dụng vừa đủ với 40,0 ml dung dịch HCl 1,0M Các phản ứng xảy hoàn toàn, coi N2 không bị nước hấp thụ Thành phần phần trăm khối lượng glyxin hỗn hợp X gần với giá trị sau ? A 32,22% B 40,44% C 22,99% D 28,88% Câu 45: X hỗn hợp chứa hai este chức Lấy 10,9 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 5,2 gam NaOH Sau phản ứng thu 0,13 mol hỗn hợp hai ancol đồng đẳng liên tiếp hỗn hợp hai muối Lấy toàn lượng muối nung nóng hỗn hợp dư (NaOH, CaO) thu 1,96 gam hỗn hợp hai ankan thể khí Đốt cháy hoàn toàn lượng ankan ancol thu 0,36 mol CO 0,56 mol H2O Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ X gần với giá trị sau ? Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 A 28,22% B 32,22% C 30,33% D 34,44% Câu 46: Cho mẫu kim loai Ba vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch X, kết tủa Y khí Z Khối lượng dung dịch X giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 19,59 gam Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,56 B 1,56 C 3,12 D 2,34 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm Gly Ala tác dụng vừa đủ với KOH, thu 13,13 gam hỗn hợp muối Mặt khác, từ lượng X điều kiện thích hợp người ta điều chế hỗn hợp Y gồm hỗn hợp peptit có tổng khối lượng a gam nước Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp peptit cần dùng vừa đủ 7,224 lít O2 (đktc) Giá trị m A 8,95 B 9,10 C 7,50 D 10,0 Câu 48: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X, khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt giảm 2,6 gam thoát khí NO Giá trị x A 0,4 B 0,3 C 0,5 D 0,2 Câu 49: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe (tỉ lệ số mol 3:5) tác dụng với 200 ml dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng thu dung dịch Z 16,24 gam chất rắn T gồm kim loại Cho dung dịch HCl dư vào T thu 1,344 lít (đktc) khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol/l Cu(NO3)2 AgNO3 Y A 0,25M 0,15M B 0,15M 0,25M C 0,5M 0,3M D 0,3M 0,5M Câu 50: Cho m gam hỗn hợp A gồm FexOy, Fe Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% HNO3 9,45%, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa (m+60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu (m – 6,04) gam chất rắn thấy thoát hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hóa nâu không khí, tỉ khối Y so với He 4,7 Giá trị a gần với giá trị sau ? A 21,0 B 23,0 C 22,0 D 24,0 Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2016 MÔN HÓA HỌC ĐỀ 15-ĐỀ DỰ ĐOÁN Đề thi có đáp số thời gian gấp rút anh không kịp giải đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Ag = 108, S = 32, N = 14, Fe = 56, K = 39, Li = 7, Rb = 85, Ca = 40, Si = 28, Cu = 64, Al = 27, Ba = 137, Mg = 24, Br = 80, Cr = 52, Cl = 35.5 Câu 1: Cho kim loại Fe, Cu, Mg, Al, Na, Cr Số kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A B C D Câu 2: Gần số trường hợp bị ngộ độc khí than có biểu buồn nôn, hô hấp khó dẫn đến tử vong đốt than để sưởi ấm phòng kín vào mùa đông Chất khí gây nên tượng ngộ độc A CO2 B CH4 C CO D CO CO2 Câu 3: Chọn câu phát biểu sai: A Phân biệt Ala - Gly Gly - Ala - Ala phản ứng màu biure với Cu(OH)2 B Phân biệt glucozơ fructozơ dung dịch brom C Anđehit axetic vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Tinh bột xenlulozơ đồng phân có công thức phân tử (C6H10O5)n Câu 4: Dãy gồm hợp chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: A CH3NH2, C6H5NH2, NH3 B NH3, C6H5NH2, CH3NH2 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D C6H5NH2, CH3NH2, NH3 Câu 5: Cho m gam kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí NO đo đktc (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 16,8 Câu 6: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3) (4) B (3) (4) C (1), (2) (3) D (2) (3) Câu 7: Khi làm bay 8,14 gam este đơn chức X thu thể tích thể tích 3,52 gam O2 đo điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X A C3H6O2 B C3H4O2 C C4H6O2 D C4H8O2 40 Câu 8: Nguyên tử canxi có kí hiệu 20 Ca Phát biểu sau sai? A Nguyên tử Ca có 20 electron B Tổng số hạt (p, n, e) canxi 40 C Canxi ô thứ 20 bảng tuần hoàn D Số hiệu nguyên tử Ca 20 Câu 9: Phát biểu sau sai? A CrO3 oxit axit B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng nóng tạo thành Cr3+ D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ thành Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Câu 10: Công thức hóa học poli(vinyl clorua) A (-CH2-CHCl-)n B (-CH2-CH=CH-CH2-)n C (-CF2-CF2-)n D (-CH2-CH2-)n Câu 11: Khi nấu canh cua thấy có “riêu cua” vón cục lên A đông tụ protein nhiệt độ B đông tụ lipit C phản ứng màu protein D phản ứng thủy phân protein Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử X [Ar]3d64s2 Vị trí X bảng tuần hoàn: A chu kỳ 4, nhóm VIIIB B chu kỳ 4, nhóm IIA C chu kỳ 4, nhóm VIB D chu kỳ 4, nhóm IIB Câu 13: Liên kết phân tử NaCl liên kết A cộng hóa trị không phân cực B kim loại C cộng hóa trị phân cực D ion Câu 14: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B dầu hỏa C phenol lỏng D ancol etylic Câu 15: Cho phương trình hóa học sau: a) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 t  MnCl2 + Cl2 + 2H2O b) 4HCl + MnO2  c) 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O t  2NaCl + SO2 + H2O d) 2HCl + Na2SO3  Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 16: Chất khả làm màu nước brom điều kiện thường A metyl acrylat B benzen C etilen D stiren Câu 17: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 18,0 B 16,2 C 10,8 D 9,0 Câu 18: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng đôlômit C quặng manhetit D quặng boxit Câu 19: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch axit H2SO4 loãng thu axit hữu HCOOH C2H5OH Công thức cấu tạo X A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH Câu 20: Chất khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch axit, đun nóng A xenlulozơ B glucozơ C saccarozơ D tinh bột o o Câu 21: Thành phần thủy tinh SiO2 Một loại thuỷ tinh chứa 13% Na2O; 11,7% CaO 75,3% SiO2 khối lượng Thành phần loại thuỷ tinh biểu diễn dạng hợp chất oxit là: A Na2O.CaO.6SiO2 B Na2O 6CaO.SiO2 C Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.6CaO.SiO2 Câu 22: Cho 7,08 gam amin X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 11,46 gam muối có dạng RNH3Cl Số đồng phân cấu tạo amin X thõa mãn điều kiện là: A B C D Câu 23: Cho 14,8 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư Kết thúc phản ứng thu 6,4 gam chất rắn không tan V lít khí H2 (đo đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 5,6 D 3,36 Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Câu 24: Ở nhiệt độ thường khí Y có màu xanh nhạt Không khí chứa lượng nhỏ khí Y có tác dụng làm không khí lành Người ta dùng khí Y để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn sát trùng nước sinh hoạt, chữa sâu Khí Y A SO2 B O3 C Cl2 D O2 Câu 25: Thực phản ứng thủy phân hoàn toàn 0,02 mol triolein cần dùng vừa đủ a mol NaOH Phản ứng kết thúc, thu b mol glixerol Giá trị a, b A 0,02 ; 0,02 B 0,06 ; 0,02 C 0,02 ; 0,01 D 0,03 ; 0,06 Câu 26: Thể tích khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) vừa đủ để tác dụng với 11,2 gam anđehit acrylic A 0,336 lit B 4,48 lit C 8,96 lit D 6,72 lit Câu 27: X amino axit 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 3,2% X A (H2N)2C3H5(COOH)2 B (H2N)2C3H5COOH C H2NC4H7(COOH)2 D H2NC3H5(COOH)2 Câu 28: Ancol etylic tan tốt nước có nhiệt độ sôi cao hẳn so với ankan dẫn xuất halogen có khối lượng phân tử xấp xỉ với A ancol etylic có liên kết hiđro liên phân tử liên kết hiđro với nước B hợp chất có ancol etylic có liên kết hiđro với nước C hợp chất có ancol etylic tác dụng với natri D hợp chất có ancol etylic có liên kết hiđro liên phân tử Câu 29: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z Hình vẽ bên không minh họa phản ứng sau đây? A Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O B Al4C3 +12 HCl  4AlCl3 + 3CH4 D NH4Cl + NaOH  NH3 + H2O + NaCl Câu 30: Có chất sau đây: metylamin (1); anilin (2); amoniac (3); valin (4); kali sunfua (5), lysin (6), axit glutamic (7) Các dung dịch (dung môi nước) chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh A (1), (2), (3) , (4) B (1), (3), (4), (7) C (1), (2), (3), (5) D (1), (3), (5), (6) Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, nóng thu khí NO, dung dịch Y lại chất rắn chưa tan Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thấy có khí thoát Vậy thành phần chất tan trong dung dịch Y A Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Câu 32: Nhằm đạt lợi ích kinh tế, số trang trại chăn nuôi heo bất chấp thủ đoạn dùng số hóa chất cấm trộn vào thức ăn với liều lượng cao có Salbutamol Salbutamol giúp heo lớn nhanh, tỉ lệ nạc cao, màu sắc thịt đỏ Nếu người ăn phải thịt heo nuôi có sử dụng Salbutamol gây nhược cơ, giảm vận động cơ, khớp khiến thể phát triển không bình thường Salbutamol có công thức cấu tạo thu gọn sau: Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Salbutamol có công thức phân tử A C13H20O3N B C3H22O3N C C13H21O3N D C13H19O3N Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: 1) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 2) Sục khí CO2 vào dung dịch natri silicat 3) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S 4) Sục khí H2S vào dung dịch ZnCl2 5) Nhỏ từ từ dung dịch HNO3 tới dư vào bạc photphat 6) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF 7) Cho vài giọt dung dịch KI vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm không thu kết tủa A B C D Câu 34: Có mẩu phân bón hoá học: phân kali KCl, phân đạm NH4NO3, phân lân supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Chỉ dùng thuốc thử sau phân biệt loại phân bón trên? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch HCl Câu 35: Cho 5,85 gam kim loại kiềm X vào lượng nước (dư) thu 1,68 lít khí H (đktc) Kim loại X A Li B Na C K D Rb Câu 36: Cho m gam CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch NaCl 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 6250 giây, thu dung dịch Y 3,92 lít khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 11500 giây, tổng thể tích khí thoát hai điện cực 6,72 lít Nhúng Mg vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khối lượng Mg tăng a gam Thể tích khí đo đktc Giá trị m a A 115,0 4,0 B 115,0 7,6 C 110,0 7,6 D 110,0 4,0 Câu 37: Hòa tan hết hỗn hợp chất rắn X gồm: Mg, Cu(NO3)2, Fe, FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO3 thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối (không có ion Fe3+) thấy thoát 3,808 lít hỗn hợp khí T gồm khí N2, NO, N2O, NO2, H2, CO2 có tỉ khối so với H2 304/17 (trong T có chứa 0,02 mol H2) Cho dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y (có mặt không khí) đến thu kết tủa tối đa 34,78 gam dùng hết 432,5 ml Mặt khác cho 94,64 gam BaCl2 vừa đủ vào dung dịch Y sau thêm tiếp AgNO3 dư vào thu 256,04 gam kết tủa Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho phát biểu sau: (a) Tổng khối lượng Fe FeCO3 X 14,88 gam (b) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X xấp xỉ 17,647% (c) Khối lượng đơn chất Z 19,44 gam (d) Phần trăm số mol Fe X xấp xỉ 23,81% (e) Số mol H2SO4 tham gia phản ứng 0,544 mol (f) Tổng khối lượng khí (N2, NO, N2O, NO2) T 2,52 gam Số phát biểu phát biểu A B C D Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Câu 38: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp M gồm Fe, FeCO3, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 dung dịch HCl dư thu 0,672 lít hỗn hợp khí E có tỉ khối so với He 7,5 dung dịch chứa m gam muối Mặt khác hòa tan hoàn toàn hỗn hợp M dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa 33,88 gam muối 1,12 lit hỗn hợp khí T gồm NO CO2 Biết thể tích khí đo đktc NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 20,265 B 15,375 C 9,970 D 11,035 Câu 39: Cho phản ứng sau: X + 3NaOH C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O Y + 2NaOH T + 2Na2CO3 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Z + … Z + NaOH T + Na2CO3 Công thức phân tử X A C12H14O4 B C11H12O4 C C12H20O6 D C11H10O4   2SO3 (k) ; H < (tỏa nhiệt) Câu 40: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k)   Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 41: Cho 27,1 gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit Glutamic, Glyxin, axetilen, stiren tác dụng tối đa với 150 ml dung dịch NaOH 2,0M Nếu đốt cháy hoàn toàn 27,1 gam hỗn hợp X người ta cần dùng x mol O2, thu 15,3 gam H2O y mol khí CO2 Tổng x+y là: A 3,275 B 2,525 C 2,950 D 2,775 Câu 42: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ba(OH)2, x mol KOH, y mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 32,15 gam muối 19,7 gam kết tủa Bỏ qua thủy phân ion Tỉ lệ x : y A 4:1 B 2:1 C 3:1 D 195:44 Câu 43: Hỗn hợp M gồm peptit mạch hở X peptit mạch hở Y với tỉ lệ số mol nX : nY = : Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81,0 gam glyxin 42,72 gam alanin Biết peptit X, Y cấu tạo từ loại α-aminoaxit tổng số liên kết peptit –CO–NH– phân tử X, Y Giá trị m A 104,28 B 110,28 C 116,28 D 109,5 Câu 44: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm axetilen 0,15 mol; vinylaxetilen 0,12 mol; hidro 0,195 mol bột Ni Nung hỗn hợp X thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 19,5 Cho toàn hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với bình chứa 0,21 mol AgNO NH3 thu m gam kết tủa 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đkc) thoát Hỗn hợp Z phản ứng tối đa với 165 ml dung dịch Br2 1,0 M Giá trị m A 82,8 B 52,5 C 55,2 D 27,6 Câu 45: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A cần lít dd HNO3 2M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)? A 0,4 lit B 0,5 lit C 0,2 lít D 0,3 lit Câu 46: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al Cr2O3, thu hỗn hợp Y Chia hỗn hợp Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ 2,5 lít dung dịch H2SO4 0,5M, nóng (không có không khí) Phần phản ứng vừa đủ 3,2 lít dung dịch HNO3 1M, thu Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 11,2 lít khí NO (đo đktc, sản phẩm khử nhất) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 50% B 80% C 75% D 60% Câu 47: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z không no có liên kết C=C có tồn đồng phân hình học, MY < MZ) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng m gam muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F là: A 4,68 B 8,10 C 8,64 D 9,72 Câu 48: Cho phát biểu sau: Có hai đồng phân amino axit ứng với công thức phân tử C3H7O2N Tristearin tồn trạng thái rắn điều kiện thường có khả làm màu nước brom Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu CH3COONa C6H5OH Benzyl axetat este có mùi chuối chín Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức thu số mol H2O số mol khí CO2 HCOOH, HCHO, HCOONa, HCOOCH3 có khả tham gia phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 Số phát biểu A B C D Câu 49: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa FeCl3 AlCl3 thu đồ thị sau Giá trị n gần với giá trị sau đây? A 84 gam B 81 gam C 83 gam D 82 gam Câu 50: Cho 30,9 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Mg(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch loãng chứa 190,4 gam KHSO4 Sau phản ứng thu dung dịch Z chứa 208,3 gam muối trung hòa 3,36 lit hỗn hợp T gồm hai khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối T so với không khí A 5,4 B 9,1 62 Khối lượng Al hỗn hợp 87 C 8,1 D 10,8 - Như hết 15 đề thi em Chúc em thật bình tĩnh tự tin để giành kết tốt ! Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] [...]... mol HCl 0, 45 mol R -NH2 + HCl  R -NH3Cl (mol) 0, 45 < 0, 45 11, 95 gam X  nX = 0, 45 : 3 = 0, 15 mol - Tìm n (số nguyên tử cacbon trung bình) ? Số mol O2 0,41 25 mol Phương trình phản ứng cháy: CnH2n + 1O2N + (1,5n - 0, 75) O2  nCO2 + (n + 0 ,5) H2O + 0,5N2 (mol) 1 - (1,2n - 0, 75) 0, 15 0,41 25 1 1,5n - 0, 75  Ta có:  n = 2,333 0, 15 0, 41 25 Số mol CO2 = 2,333.0, 15 = 0, 35 mol  m = 35 gam (CaCO3)... Môn Hóa Học năm 2016 64.0, 05 + 71.0, 05 + 71.0 ,5. 0, 05 + 2.0 ,5. 0, 05 = 8 ,57 5 < 10,3 75 gam  H2O bị điện phân Khối lượng H2O bị điện phân: 10,3 75 - 8 ,57 5 = 1,8 gam, số mol H2O bị điện phân 0,1 mol - Phương trình điện phân của H2O: đpdd 2H2O  2H2+ O2 (3) NaOH (mol) 0,1 0,1 0, 05 - Tính số mol electron trao đổi anot: Cl2 (0,0 75 mol, O2 (0, 05 mol) Số mol electron trao đổi = 2.0,0 75 + 4.0, 05 = 0, 35 mol... facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2016 MÔN HÓA HỌC ĐỀ 15- ĐỀ DỰ ĐOÁN Đề thi chỉ có đáp số do thời gian gấp rút anh không kịp giải đề Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Ag = 108, S = 32, N = 14, Fe = 56 , K = 39, Li = 7, Rb = 85, Ca = 40, Si = 28, Cu = 64, Al = 27, Ba = 137, Mg = 24, Br = 80, Cr = 52 , Cl = 35. 5 Câu 1: Cho các kim loại Fe,... 30 A 40 C 50 A Cộng tác viên Hocmai.vn : Lê Đức Thọ Facebook : [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2016 MÔN HÓA HỌC ĐỀ 14-ĐỀ DỰ ĐOÁN Đề thi chỉ có đáp số do thời gian gấp rút anh không kịp giải đề Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: Be = 9; C = 12; N = 14; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35, 5; K = 39;... FeO, Fe) + HNO3  Fe(NO3)3, NO, H2O m gam 9,6 gam 0 ,55 mol 3m m Số mol Fe = số mol Fe(NO3)3 = mol, số mol NO3 (trong muối) = 56 56 (9, 6 - m) Khối lượng O2 = (9,6 - m), số mol O2= mol 32 3m Số mol NO = (0 ,55 ) 56 Số mol H2O = (0 ,55 : 2) = 0,2 75 mol - Cách 1: Tính theo đlbt electron: 3.nFe = 4 n O2 + 3nNO , thay số: (9, 6 - m) 3m 3m = 4 + 3(0 ,55 ) 32 56 56  m = 8,4 gam, số mol NO = 0,1 mol, V = 2,24 lít... [https:// facebook.com/leducthomultimedia ] Tài liệu chuyên sâu Môn Hóa Học năm 2016 Sở GD-ĐT BGiang - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 -HÓA HỌC -4/2016 Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án 1 D 11 C 21 B 31 D 41 B 2 A 12 C 22 D 32 A 42 D 3 B 13 C 23 C 33 A 43 B 4 B 14 C 24 B 34 D 44 D 5 A 15 D 25 B 35 C 45 C 6 B 16 C 26 A 36 B 46 A 7 D 17 A 27 D 37 A 47 B 8 D 18 A... X: C55H104O6, MX = 281 + 255 + 283 + 41 = 860 Phương trình phản ứng cháy: C55H104O6 + 78O2  55 CO2 + 52 H2O (mol) 0,01 0,78 V = 22,4.0,78 = 17,472 lít Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cr tác dụng hết với lượng dư khí Cl2, thu được (m + 31, 95) gam muối Mặt khác, cũng cho m gam X tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 7,84 lít khí H2 (đktc) Phần trăm số mol của Al trong X là A 33,33% B 75, 00%... biện luận tìm n ? 5, 6 MX   62, 2 , 56 , 58 < MX = 62,2  n =3 C3H6O (58 ), C3H4O (56 ), C3H4O2 (72) 0, 09 56 .0, 02 100 = 20% - % khối lượng anđehit CH2=CH-CHO = 5, 6  Dữ kiện đã cho của bài có thể chọn thử, tính nhanh như sau: Số mol anđehit = 0,02 mol, chọn chất đầu trong dãy đồng đẳng CH2=CH-CHO (M2 = 56 ), tính %  Phản ứng cần lưu ý: CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O  CH2BrCHBr-COOH + 2HBr Có thể thay thế... sâu Môn Hóa Học năm 2016 Công thức phân tử của ete là C3H8O  hai ancol là CH3OH và C2H5OH Câu 47: Cho 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 1,5M và HNO3 0,5M, thấy thoát ra khí NO (khí duy nhất) và thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu được m gam chất rắn Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3- Giá trị của m là A 48, 45 B 56 ,01 C 43, 05 D 53 , 85 Câu 47: Chọn B Giải: Áp... glucozơ và fructozơ bằng dung dịch brom C Anđehit axetic vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau vì đều có công thức phân tử (C6H10O5)n Câu 4: Dãy gồm các hợp chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: A CH3NH2, C6H5NH2, NH3 B NH3, C6H5NH2, CH3NH2 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D C6H5NH2, CH3NH2, NH3 Câu 5: Cho m gam kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư,