Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án Hóa học 12 bài 34: Crom và hợp chất của crom tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớ...
KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12C5 DỰ GIỜ LỚP 12C5 Bài 27: Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM CỦA NHÔM • Hoàn thành các PTHH sau: (ghi rỏ điều kiện nếu có) • a) Al + HNO 3 loãng ? + NO + ? b) Al + H 2 SO 4 đặc,t 0 ? + ? + SO 2 c) Al + Fe 2 O 3 ? + ? d) Al + NaOH + H 2 O ? + ? e) Al + Cl 2 ? Đáp án: a)Al + 6HNO 3 loãng Al(NO 3 ) 3 + 3NO + 3H 2 O b) 2Al + 6H 2 SO 4 đặc Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 c)2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe d) e) 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 t 0 t 0 Al + NaOH + H 2 O 2 2 2 2 3 NaAlO 2 + H 2 Kiểm tra bài cũ: t 0 Phiếu học tập Phiếu học tập 1. Nhôm có thể điều chế bằng phương pháp nào?. - Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?. - Viết sơ đồ điện phân của các phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. 2. Hãy nêu tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của nhôm? V. SẢN XUẤT NHÔM: V. SẢN XUẤT NHÔM: 1. Nguyên liệu: Quặng boxit (Al 2 O 3 .2H 2 O) 2. Điện phân nhôm oxit nóng chảy. 2. Điện phân nhôm oxit nóng chảy. + Bước 1: Hoà tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy. Hoà tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy có tác dụng gì ? - Al 2 O 3 (t nc =2050 o C) trộn criolit (AlF 3 .3NaF) Còn 900 o C - Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn - Bảo vệ được Al không bị oxi hoá bởi oxi không khí *Cực âm(catot): Bằng tấm than chì,đặt ở đáy thùng Al 3+ + 3e → Al * Cực dương(anot): Bằng than chì 2O 2- → O 2 + 4e Sau 1 thời gian phải thay cực dương, vì O 2 đốt cháy C thành CO và CO 2 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 PTĐP: đpnc + Bước 2 : Quaự trỡnh ủieọn phaõn Tính Tính chất chất - Td - Td với với dd dd axit axit - Td - Td với với dd dd baz baz ơ ơ - Chất rắn, màu trắng, không - Chất rắn, màu trắng, không tan trong n tan trong n ư ư ớc,không tác ớc,không tác dụng với n dụng với n ư ư ớc, t ớc, t nc nc =2050 =2050 0 0 C C Al Al 2 2 O O 3 3 + 6HCl→ + 6HCl→ AlCl AlCl 3 3 +3H +3H 2 2 O O Al Al 2 2 O O 3 3 + 2NaOH → + 2NaOH → NaAlO NaAlO 2 2 + H + H 2 2 O O - Chất rắn màu trắng, kết tủa - Chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo dạng keo Al(OH) Al(OH) 3 3 +3HCl→ +3HCl→ AlCl AlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O Al(OH) Al(OH) 3 3 + NaOH → + NaOH → NaAlO NaAlO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O Al(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + OH - → AlO 2 - + H 2 O Al 2 O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - → 2AlO 2 - + H 2 O B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I. Al I. Al 2 2 O O 3 3 II. Al(OH) II. Al(OH) 3 3 *. Điều chế: Thí nghiệm AlCl 3 + dd NH 3 AlCl 3 + 3H 2 O + 3NH 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl Al 3+ + 3H 2 O + 3NH 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + • * Lưu ý: Al(OH) 3 (axit aluminic),có tính axit rất yếu • (yếu hơn axit cacbonic), tính bazơ của nó trội hơn. NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 + NaHCO 3 Al(OH) 3 là hidroxit lưỡng tính III. NHÔM SUNFAT: III. NHÔM SUNFAT: Muối có nhiều ứng dụng nhất là Muối có nhiều ứng dụng nhất là phèn chua: K phèn chua: K 2 2 SO SO 4 4 . . Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 .24H .24H 2 2 O O , hay viết gọn là KAl(SO , hay viết gọn là KAl(SO 4 4 ) ) 2 2 .12H .12H 2 2 O. O. Vì sao dùng phèn chua làm trong nước đục ? Khi tan vào nước: Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 SO 4 Bằng phản ứng hóa học nào nhận biết được 2 dung dịch: AlCl 3 và NaCl - Thuốc thử: Thuốc thử: Dung dịch NaOH Dung dịch NaOH - Hiện t Hiện t ư ư ợng: ợng: Kết tủa keo xuất hiện, sau Kết tủa keo xuất hiện, sau đ đ ó tan ó tan trong dd NaOH d trong dd NaOH d ư ư . . Al Al 3+ 3+ + 3OH + 3OH - - → → Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ + OH + OH - - d d ư ư → AlO → AlO 2 2 - - + H + H 2 2 O O IV. Cách nhận biết ion Al IV. Cách nhận biết ion Al 3+ 3+ trong dung dịch trong dung dịch VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom - Tính chất hợp chất crom Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng biểu diễn tính chất hoá học crom hợp chất crom II TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học crom hợp chất crom III CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Máy chiếu - Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn - Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7 IV PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động - GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí Cr bảng tuần hoàn - HS viết cấu hình electron nguyên tử NỘI DUNG I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô 24, nhóm VIB, chu kì VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cr - HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr SGK theo hướng dẫn GV - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C Hoạt động - GV giới thiệu tính khử kim loại Cr so với Fe mức oxi hoá hay gặp crom - Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong hợp chất crom có số oxi hoá từ - HS viết PTHH phản ứng +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6) kim loại Cr với phi kim O2, Cl2, S Tác dụng với phi kim 4Cr + 3O2 íM 2Cr2O3 - HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi íM 2Cr + 3Cl2 2CrCl sau: Vì Cr lại bền vững với nước íM không khí ? 2Cr + 3S Cr2S3 Tác dụng với nước - HS viết PTHH phản ứng Cr bền với nước không khí có lớp kim loại Cr với axit HCl H2SO4 màng oxit mỏng, bền bảo vệ mạ loãng crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ Tác dụng với axit Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 - Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hoạt động IV HỢP CHẤT CỦA CROM - HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính Hợp chất crom (III) chất vật lí Cr2O3 a Crom (III) oxit – Cr2O3 - HS dẫn PTHH để chứng minh Cr2O3 thể tính chất lưỡng tính - Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước - Cr2O3 oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 - HS nghiên cứu SGK để biết tính chất b Crom (III) hiđroxit – Cr(OH) vật lí Cr(OH)3 - Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan nước - Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính 3+ - GV: Vì hợp chất Cr vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá ? Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O - HS dẫn PTHH để minh hoạ cho tính chất hợp chất Cr3+ - Tính khử tính oxi hoá: Do có số oxi hoá trung gian nên dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2CrO2 + 3Br2 + 8OH‒ → 2CrO24 4H2O Hợp chất crom (VI) a Crom (VI) oxit – CrO3 - CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm Hoạt động - Là oxit axit + 6Br‒ + VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - HS nghiên cứu SGK để biết tính CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) chất vật lí CrO3 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) - HS viết PTHH phản ứng CrO3 với H2O - Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 b Muối crom (VI) - Là hợp chất bền + Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion CrO24 ) - HS nghiên cứu SGK để viết PTHH phản ứng K2Cr2O7 với FeSO4 + Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam môi trường axit (màu ion Cr2O27 ) - Các muối cromat đicromat có tính oxi hoá mạnh HS HO K 2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 HP HP 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K 2SO4 + 7H2O - Trong dung dịch ion ion nhau: CrO24 Cr2O72- + H2O có trạng thái cân với 2CrO24- + 2H+ Củng cố: Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học crom VI DẶN DÒ: Xem trước luyện tập Cr2 O27 ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG HÓA HỌC 12 Kim loại đồng Trống đồng Tinh thể CuSO 4 .5H 2 O KIỂM TRA BÀI CŨ Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển hóa sau: Cr→Cr2O3→CrCl3 →Cr(OH)3 →NaCrO2 →Na2CrO4 (1) (3) (4) (5) (2) I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG - Đồng (Cu) ở ô số 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4. - Cấu hình electron bất thường: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 hay [Ar] 3d 10 4s 1 ⇒ trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2 I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Là kim loại màu đỏ. Mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Khối lượng riêng: 8,98g/cm 3 Nhiệt độ nóng chảy: 1083 o C. I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. 1. Tác dụng với phi kim Cu + Cl 2 CuCl 2 2Cu + O 2 2CuO đỏ đen Cu không tác dụng H 2 ,N 2 ,C. t o I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC tính khử yếu. 1. Tác dụng với phi kim 2. Tác dụng với axit - Với dd HCl, H 2 SO 4 loãng: không pư - Với dd HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng: +Cu↓ ↓ NO 2 , NO SO 2 +6 +5 +4 +2 +4 Cu + H2SO4 (đặc) 3 8 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Cu + HNO 3 (loãng) Cu + HNO 3 (đặc) 4 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O t o +6 +4 +4 +5 +5 +2 0 +2 Trước phản ứng Sau phản ứng Cu + dd AgNO 3 : IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1. Đồng (II) oxit, CuO - Là chất rắn màu đen, không tan trong nước. - Là oxit bazơ: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O - CuO có tính oxi hóa (dễ bị khử bởi H2, CO, C) - CuO + H2 Cu + H2O Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG t o IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1. Đồng (II) oxit, CuO 2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 - Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước. - Là một bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O - Dễ bị nhiệt phân: - Cu(OH)2 CuO + H2O Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG t o Tan trong dd NH 3 tạo dd màu xanh lam Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1. Đồng (II) oxit, CuO 2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 3. Muối đồng (II) Dd muối đồng có màu xanh. CuSO4.5H2O → CuSO4 + 5H2O màu xanh màu trắng Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG t o