Đang tải... (xem toàn văn)
Nhiên liệu dầu khí, tính chất của nhiên liệu, cháy hợp thức, cháy không hoàn toàn, năng suất tỏa nhiệt, nhiên liệu, sản xuất nhiên liệu, lọc dầu, dầu mỏ, than đá, cát bitum, nham phiến, dầu mỏ, khí
Nhiên liệu dầu khí NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2007. Tr 100 – 106. Từ khoá: Ứng dụng của ngọn lửa. Tài liệu trong Thư viện điện tử ĐH Khoa học Tự nhiên có thể được sử dụng cho mục đích học tập và nghiên cứu cá nhân. Nghiêm cấm mọi hình thức sao chép, in ấn phục vụ các mục đích khác nếu không được sự chấp thuận của nhà xuất bản và tác giả. Mục lục Chương 6 ỨNG DỤNG CỦA NGỌN LỬA 2 6.1 Sự tạo thành các hạt cacbon trong ngọn lửa 2 6.2 Sản xuất axit xianhiđric bằng sự đốt cháy .3 6.3 Sự tạo thành nitơ oxit trong ngọn lửa .4 6.4 Sản xuất năng lượng .6 6.4.1 Đốt cháy công nghiệp và dân dụng .6 6.4.2 Sản xuất công cơ học và đẩy .7 6.4.3 Vấn đề an toàn sự cháy .8 Chương 6. Ứng dụng của ngọn lửa Hoa Hữu Thu 2Chương 6 ỨNG DỤNG CỦA NGỌN LỬA Ngọn lửa là nơi mà có nhiều phản ứng hóa học xảy ra và thường phát nhiệt, vì thế người ta có thể sử dụng ngọn lửa để tổng hợp một số hợp chất hóa học. Những hợp chất hóa học này có thể là sản phẩm cuối cùng của sự cháy của các chất tham gia phản ứng ban đầu hay các sản phẩm trung gian của cùng một sự cháy. Trong trường hợp sau, người ta hay dừng phản ứng trước khi sản phẩm mong muốn bị chuyển hoá thành các hợp chất khác. Để làm điều đó, người ta thường dùng phương pháp làm lạnh đột ngột. Việc tổng hợp những chất hóa học cũng có thể thực hiện được từ sự chuyển hoá của các chất tham gia phản ứng được đưa vào trong các khí đang cháy ở đó ta tận dụng được năng lượng đã có sẵn từ quá trình cháy. 6.1 Sự tạo thành các hạt cacbon trong ngọn lửa Một thực tế mà ai cũng biết rằng các ngọn lửa đốt cháy hiđrocacbon sinh ra tương đối dễ dàng than và khói. Than được hình thành đối với những ngọn lửa rất giàu nhiên liệu, nghĩa là khi hỗn hợp khí có chứa một lượng nhiên liệu cao hơn nhiều so với yêu cầu đối với sự cháy hợp thức với oxi. Muội than được hình thành do thiếu oxi cần thiết cho sự cháy. Những ngọn lửa như vậy có màu vàng sáng. Đó là sự phát ra một quang phổ liên tục do những hạt nhỏ than có mặt trong các khí bị cháy. Một ngọn lửa được tạo thành từ sự đốt cháy hiđrocacbon đã được trộn đều trước và nghèo hiđrocacbon hay đúng thành phần hợp thức không có sự phát màu này, mà nó gần như không màu và không nhìn thấy (ví dụ các ngọn lửa của hiđro và oxi) hoặc là có màu xanh. Màu xanh là nguồn gốc của các quá trình phát quang hóa học mà ta đã nói tới ở trên. Về mặt ứng dụng công nghiệp đốt cháy trong các lò đốt, sự có mặt của tro than có tác dụng không tốt, song sự tạo thành các hạt cacbon được ứng dụng để sản xuất muội cacbon cho công nghiệp cao su và các ngành công nghiệp khác. Trong phần trước, chúng ta đã thấy rằng một ngọn lửa bức xạ là cần thiết cho một lò đốt, ngược lại, kiểu truyền nhiệt này là không thuận lợi trong một xilanh của động cơ nổ. Trong trường hợp này, sự cháy có mục đích thực hiện một công cơ học và hoàn toàn không cần thiết cho sự đốt nóng xilanh. Vậy tro than là gì? và nó được hình thành như thế nào? Dưới kính hiển vi điện tử, tro than được lấy ra từ các ngọn lửa có dạng những hạt nhỏ, gần hình cầu có đường kính vài trăm Angstrom (≈ 200 Å). Những hạt than này có chứa khoảng 105 tới 106 nguyên tử cacbon. Qua phân tích hóa học còn chỉ ra chúng có chứa hiđro (khoảng một vài phần trăm theo trọng lượng) và có thể chứa các nguyên tố khác với nồng độ rất thấp. Những đặc trưng này cũng cho thấy bản chất của nhiên liệu. Như chúng ta thấy, sự phân tích các sản phẩm cuối cùng chỉ cho ta những chỉ dẫn về cơ chế hình thành tro và cần phải nghiên cứu thực nghiệm được tiến hành trực tiếp trong 3vựng chỏy a ra cỏc phn ng húa hc ó tham gia vo quỏ trỡnh hỡnh thnh than. Trong tt c cỏc ngn la t chỏy hirocacbon, thc t ngi ta ó phỏt hin ra s cú mt ca axetilen, poliaxetilen (C2nH2n) cng nh cỏc gc ca axetilen v poliaxetilen. Kt qu ca cỏc phn ng to thnh than cú th l nh sau: - Cng hp liờn tc axetilen hay poliaxetilen, tip theo - Cng hp cỏc nguyờn t hiro; cỏc gc axetilen (RA) hay gc poliaxetilen (RPA) b chuyn thnh cỏc poliaxetilen khi lng ngy cng ln hn. trờn mt khi lng nht nh, cỏc poliaxetilen ny cú th b vũng hoỏ dn n nhng phõn t vũng cú mch nhỏnh vi khi lng phõn t ớt nht t 100 ữ 600. Nhng phn t ny cũn cú nhiu electron cha cp ụi (ú l cỏc i gc), bi vy chỳng rt hot ng v cú th cng hp thờm vi nhng poliaxetilen khỏc sinh ra cỏc ht than. Quỏ trỡnh cú th c s hoỏ nh sau: C2HH2H2+ C2H2C4H3+ HC4H2 + H2+ C2H2C6H3+ HC6H2 + H2+ C2H2C2nH3+ HC2nH2 + H2(gốc poliaxetilen)(poli) axetilen+ poliaxetilen khác, cùng ngng tụCác hạt tro than+ RA khác và RPA khác vòng hoá Mt s tỏc gi cho rng nhng ion cú mt trong tuyn la úng mt vai trũ c bn trong quỏ trỡnh nhõn hoỏ (chuyn t pha khớ ti pha rn) ca than. Ngi ta thy rng s cú mt ca cỏc ion kim loi kim th cú tỏc dng kỡm hóm s to thnh than, c bit l ion Ba2+. Cỏc kim loi ny sinh ra cỏc gc OH v lm tng tng i tc oxi hoỏ than so vi tc ca quỏ trỡnh nhõn hoỏ. 6.2 Sn xut axit xianhiric bng s t chỏy Mt con ng lớ thuyt y ha hn v tng hp bng ngn la ú l vic sn xut ng thi axetilen v axit xianhiric bng s t chỏy hn hp giu hirocacbon, amoniac v oxi. C ch to thnh axit xianhiric cú th tri qua s hỡnh thnh u tiờn ca nitrosometan, tip theo l s phõn hu ca nú di tỏc dng ca nhit: NH3 + OH NH2 + H2O NH2 + O2 NO + H2O 4•CH3 + •NO + M → CH3NO + M CH3NO → HCN + H2O Chú ý rằng trong quá trình trên, một trong những sản phẩm đầu tiên trong quá trình đốt cháy amoniac là nitơ oxit. 6.3 Sự tạo thành nitơ oxit trong ngọn lửa Các nitơ oxit được tạo thành trong quá trình cháy đã thu hút các nhà nghiên cứu trong những năm gần đây. Bởi vì các nitơ oxit được sinh ra gây nên sự ô nhiễm không khí và tính độc của chúng, đồng thời nó còn gây nên sự ăn mòn rất lớn đối với các kim loại. Nitơ oxit có mặt trong khí thải của sự đốt cháy công nghiệp (như động cơ, các lò đốt nóng, lò sản xuất nhiệt .). Một phần các nitơ oxit được sinh ra từ phản ứng giữa oxi và nitơ phân tử, chúng tạo thành một chất duy trì sự cháy, mặt khác nitơ oxit được tạo thành từ sự oxi hoá những nguyên tử nitơ có trong các phần tử hữu cơ (piridin, porphyrin, amin) thường có mặt trong các nhiên liệu. Trong trường hợp nhiên liệu có chứa các hợp chất của nitơ, người ta đã chứng minh rằng tốc độ hình thành từ các phân tử chứa nitơ này nhanh hơn rất nhiều tốc độ hình thành từ nitơ phân tử. Vì năng lượng liên kết của nguyên tử nitơ trong phân tử N2 là 226,8 kcal/mol, cao hơn rất nhiều so với các liên kết của nitơ với các nguyên tử khác trong các phân tử hữu cơ như C≡N, N=C hay N−H. Ví dụ trong ngọn lửa hiđrocacbon/không khí, người ta thêm vào đó một lượng rất nhỏ amoniac (vài nghìn ppm) thì việc phân tích chỉ ra rằng amoniac đã bị chuyển hoá hoàn toàn thành NO, ngay cả nếu nồng độ NO cao hơn giá trị nồng độ của nó ở cân bằng ở nhiệt độ đã cho. Rõ ràng rằng, sự dư NO này so với nồng độ cân bằng sẽ biến mất từ từ do phản ứng phân hủy của NO, nhưng quá trình phân huỷ này là rất chậm, có thể không hoàn toàn khi các sản phẩm cháy bị loại ra ngoài không khí tự do. Điều này hoàn toàn khác khi nguồn tạo thành nitơ oxit là nitơ phân tử. Trong trường hợp này, sự thay đổi nồng độ NO là do sự cạnh tranh của 2 cơ chế: - Cơ chế tạo thành: N2 + O 12ZZXYZZ N + NO; (E1 = 75 kcal/mol) (E2 = 0) - Cơ chế phân huỷ: N + O2 34ZZXYZZ O + NO; (E3 = 7 kcal/mol) (E4 = 39 kcal/mol) Tốc độ biến đổi nồng độ của NO (XNO) được biểu diễn bằng tổng đại số của 4 phản ứng cơ bản mà các phản ứng 1 và 3 là tốc độ tạo thành (Vf) và các phản ứng 2 và 4 là các phản ứng phân huỷ với tốc độ phân huỷ (Vd) của nitơ oxit: 22dfNO1 N O 3 N O 2 N NO 4 O NOVVdXkX X kX X kX X kX Xdt=++ + Như ở trên đã nói, tốc độ phân huỷ Vd là nhỏ và thường có thể bỏ qua trong sự gần 5đúng bậc nhất, đặc biệt khi nồng độ NO lại nhỏ. Đó là trong trường hợp của các ngọn lửa. Chúng ta nhận thấy rằng tốc độ tạo thành NO, Vf được quyết định bởi số hạng đầu tiên bởi vì năng lượng hoạt hoá của nó là rất cao so với năng lượng hoạt hoá của phản ứng 3. Bởi vậy, chúng ta có giá trị gần đúng của tốc độ hình thành nitơ oxit từ N2 như sau: dtdXNO ≈ Vf ≈ f1 Z2 XN2 XO . e−ε1/RT Khi nitơ oxit được hình thành trong hỗn hợp tinh khiết của oxi và nitơ ở một nhiệt độ đủ cho phản ứng có tốc độ đo được thì oxi nguyên tử tham gia vào phản ứng như một tác nhân phản ứng ở bước 1 chỉ có thể đến từ phản ứng phân huỷ oxi phân tử: O2 + M 5ZZXYZZ O + O (+M) Vì nguyên nhân này, ở đây người ta coi rằng phần mol của nguyên tử oxi, XO, là bằng giá trị cân bằng (XO)e được xác định từ hằng số cân bằng của phản ứng sau cùng này: 21/2 1/2OOOXKX= ở đây 2222OOOOXK(K)X==. e−ΔH/RT (*) ΔH là nhiệt hình thành oxi, bằng 116 kcal/mol. Khi thay thế biểu thức của XO này vào biểu thức của tốc độ hình thành Vf ta có: dtdXNO ≠ Vf ≠ f1 Z2 22221/2 1/2OO N N O(K ) K X X. e−133000/RT (**) Phương trình (*) đảm bảo chắc đúng trong trường hợp hỗn hợp cháy chỉ có oxi và nitơ (hỗn hợp tinh khiết) và nó không còn đúng nữa khi các sản phẩm cháy đi ra khỏi tuyến lửa, ít nhất trên một khoảng cách nhất định đằng sau tuyến lửa. Thật vậy, các nguyên tử oxi, gốc được hình thành trong tuyến lửa (chủ yếu từ bước cơ bản O2 + H → OH + O) có nồng độ thông thường rất cao so với giá trị cân bằng và sự kết hợp lại của các nguyên tử oxi (O + O + M → O2 + M) sẽ liên tục dẫn phần mol tới giá trị cân bằng (XO)e của nó. Sự kết hợp này xảy ra từ từ vì nó là một sự va chạm tam phân tử (O + O + M). Từ đó rút ra rằng biểu thức (**) không có giá trị trong các sản phẩm cháy trong vùng tương đối gần với tuyến lửa. Trong tuyến này, cần phải để ý đến giá trị thực của XO. XO có thể tính toán được từ sơ đồ phản ứng của tất cả các bước cơ bản làm mất đi hay xuất hiện nguyên tử oxi. Một tính toán như thế rất phức tạp không được trình ở đây. Tuy nhiên, ta có thể dễ dàng hiểu rằng sự phụ thuộc của XO theo nhiệt độ sẽ bị khống chế bởi một năng lượng hoạt hoá tổng cộng khác (thông thường là nhỏ hơn ΔH/2 = 58 kcal/mol), từ đó rút ra rằng năng lượng hoạt động hoá tổng cộng của tốc độ hình thành nitơ oxit Vf sẽ khác 113 kcal/mol (thông thường là nhỏ hơn). Việc xác định năng lượng hoạt hoá tổng cộng này trong các sản phẩm cháy đằng sau tuyến lửa hiđrocacbon là vào khoảng từ 100 ÷ 110 kcal/mol đối với các khoảng cách rất nhỏ, sau đó tăng lên từ từ với khoảng cách để cuối cùng đạt được giá trị 133 kcal/mol, tương ứng với điều kiện OOeX(X).= Cuối cùng, cần biết rằng trong tuyến lửa và đặc biệt trong tuyến lửa giàu, sự hình thành nitơ oxit từ nitơ phân tử được thực hiện rất có thể theo một cơ chế mà nó quyết 6định một tốc độ hình thành cao hơn trong vùng các sản phẩm cháy. Điều này đòi hỏi trong tuyến lửa giàu một nồng độ tương đối lớn các gốc hiđrocacbon (ví dụ C2 và CH) có khả năng làm đứt gãy liên kết ba N≡N dễ dàng hơn là qua phản ứng giữa N2 và O. Ví dụ ta có phản ứng kiểu: CH + N2 → HCN + N Mặt khác đã có nhiều công trình nghiên cứu cơ chế tạo thành NO trong ngọn lửa, xong còn nhiều điểm chưa rõ ràng mà nó có một vai trò quan trọng trong cuộc đấu tranh chống ô nhiễm môi trường. Thật vậy, một câu hỏi được đặt ra là: trong ngọn lửa có CO và các hạt cacbon, vậy làm thế nào có được một hiệu ứng khử NO được hình thành trong quá trình cháy. 6.4 Sản xuất năng lượng Ứng dụng quan trọng nhất của sự cháy để sản xuất năng lượng là chuyển hoá năng lượng hóa học thành công cơ học, năng lượng đẩy hay nhiệt năng. Trong tất cả những ứng dụng này, năng lượng nhiệt có thể là một mục đích hay cũng có thể là bước trung gian để chuyển sang một dạng năng lượng khác (công cơ học, sức đẩy, tạo thành các ion hóa học trong lĩnh vực thuỷ từ động lực học - magnetohydrodynamic). Bởi vậy, tất cả các ứng dụng này đặc biệt thú vị đối với các vấn đề nhiệt động học của sự cháy, đặc biệt là nhiệt đốt cháy và nhiệt độ cuối cùng của các sản phẩm cháy. Nếu nhiệt đốt cháy là một yếu tố tích cực thì nhiệt độ cuối cùng của các sản phẩm cháy lại không cần thiết: nhiệt độ cuối cùng cao sẽ đặt ra những vấn đề nghiêm trọng về sức bền nhiệt của vật liệu và sự ion hoá của các sản phẩm cháy. Các hiện tượng truyền nhiệt (bằng đối lưu hay bằng bức xạ hồng ngoại) cũng đóng một vai trò quan trọng. Trong việc áp dụng đốt nóng và xử lí nhiệt một số vật liệu thì sự truyền nhiệt này là điều mong muốn; nhưng ngược lại, trong các lĩnh vực ứng dụng nhằm chuyển tiếp theo năng lượng nhiệt thành công cơ học hay năng lượng đẩy thì sự truyền nhiệt này không cần thiết. 6.4.1 Đốt cháy công nghiệp và dân dụng Đối với việc đốt cháy được thực hiện ở trong lò đốt thì các vấn đề sau đây hay gặp phải hàng ngày: a) Sự nhóm lửa, điều này thông thường không khó khăn. b) Ổn định ngọn lửa khuếch tán. Có nhiều khả năng khác nhau có thể giữ ổn định ngọn lửa: ta có thể tận dụng dạng hình học của các thiết bị phun nhiên liệu (khí hay lỏng) và dạng của lò đốt cũng như các lượng tương đối của chuyển động xuyên tâm và chuyển động dọc của các nhiên liệu được đưa vào lò. c) Tạo dáng ngọn lửa khuếch tán để tối ưu hóa sự truyền nhiệt về phía thành lò, để ý đến phần năng lượng bị truyền đi bằng phát xạ và đối lưu. Những vấn đề về truyền năng lượng bằng bức xạ thì việc tối ưu thông thường đòi hỏi phải khống chế độ sáng của ngọn lửa và bởi vậy phải biết các hiện tượng về sự hình thành và oxi hoá cacbon trong ngọn lửa. Các vấn đề b) và c) bị lệ thuộc rất nhiều vào các thông số chảy rối luôn luôn có mặt 7trong trường hợp này. Ảnh hưởng của sự khuếch tán rối lên sự truyền nhiệt có thể dễ dàng khảo sát. Cũng tương tự như vậy ảnh hưởng của nó lên sự ổn định của ngọn lửa và sự hình thành của hỗn hợp các chất tham gia phản ứng. Song, nếu như việc nghiên cứu sự chuyển động của các nhiên liệu trong lò là rất tiến bộ thì việc nghiên cứu dao động thống kê chảy rối chỉ mới bắt đầu và người ta cũng thấy rằng ảnh hưởng của sự chảy rối lên sự tạo thành và sự cháy của cacbon trong các ngọn lửa khuếch tán cũng gắn liền với ảnh hưởng của nó lên sự tạo thành hỗn hợp cháy. d) Đảm bảo một sự cháy càng hoàn toàn càng tốt với lượng dư không khí tối thiểu. Đó là những nguyên nhân kinh tế nhưng cũng là yêu cầu bắt buộc phải thực hiện để tránh gây ô nhiễm không khí. 6.4.2 Sản xuất công cơ học và đẩy Trong các ứng dụng cổ điển của loại này thì sự cháy được thực hiện hoặc là gián đoạn (trong các động cơ) hoặc là liên tục (trong các tuabin khí, tuabin nhiên liệu lỏng, trong các ngành giao thông đường bộ, đường hàng không, động cơ phản lực thẳng, tên lửa). a) Các động cơ. Tùy theo bản chất gián đoạn của sự cháy, sự cháy xuất hiện một cách tuần hoàn và ở những thời điểm mong muốn. Sự cháy đó càng hoàn toàn càng tốt. Trong các động cơ xăng, sự bùng cháy được cố định ở một nơi bởi tia lửa điện từ bugi, như vậy hỗn hợp cháy cháy nhờ sự truyền lửa mà điều quan trọng nhất là tốc độ bùng cháy. Tốc độ bùng cháy trong xilanh của động cơ phụ thuộc vào nhiều tham số mà cho tới nay người ta biết không nhiều về vấn đề này, vì việc sử dụng các phương pháp đo cổ điển các thông số trong động cơ là đặc biệt khó khăn. Còn trong động cơ điezen, hiện tượng cơ bản là hiện tượng tự bốc cháy mà trước hết là thông số thời hạn tự bốc cháy. Hiện tượng này còn nhiều vấn đề phải nghiên cứu vì thực tế hỗn hợp nhiên liệu và không khí là rất dị thể, như vậy bên cạnh thời hạn hóa học của sự cháy còn tồn tại thời hạn vật lí khi để ý đến hiện tượng hóa hơi của nhiên liệu, sự khuếch tán của các phân tử nhiên liệu trong không gian xilanh. Như vậy, gần như chắc chắn rằng sự bùng cháy kiểu khuếch tán riêng phần là sự chồng chất của hiện tượng vật lí - hóa học của sự tự bốc cháy. Trong cả hai loại động cơ trên, các hiện tượng truyền nhiệt là rất phức tạp. Ví dụ, trong động cơ xăng, đó là sự khác nhau giữa phần khí bị cháy và thành xilanh, giữa khí làm lạnh với thành ngoài xilanh. b) Các động cơ với dòng liên tục. Trong các tuabin khí và nhiên liệu lỏng, các vấn đề được đặt ra là sự bốc cháy, sự ổn định của ngọn lửa và trước tiên là sự truyền nhiệt ra ngoài thành và cánh của tuabin. Để tránh những bất tiện do nhiệt độ cao của ngọn lửa, người ta bắt buộc phải làm lạnh thành của buồng đốt nhiên liệu bằng các màng không khí làm lạnh; đối với các cánh của máy nén, người ta làm giảm nhiệt độ của các sản phẩm cháy bằng cách tiêm vào đó một lượng nhất định không khí trước khi chúng đến trên cánh máy nén. Để giải quyết vấn đề này người ta phải sử dụng các vật liệu cực bền. c) Các động cơ phản lực thẳng. Trong các ứng dụng này, các vấn đề về ổn định 8sự cháy, truyền nhiệt, sức bền vật liệu là những khó khăn cần phải giải quyết. 6.4.3 Vấn đề an tồn sự cháy a) Chống cháy Trong lĩnh vực an tồn, hoả hoạn là một hiện tượng cháy nhanh khơng mong muốn xảy ra tại một nơi cố định trong khơng gian. Tùy theo từng trường hợp, đó là sự cháy của các vật liệu hay các khí cháy thốt ra từ lỗ rò rỉ hay một lớp nhiên liệu lỏng . Trong tất cả các trường hợp, đó là những ngọn lửa mà tốc độ truyền bị khống chế bởi các hiện tượng bay hơi, phân hủy nhiệt, sự khuếch tán . Để ngăn ngừa các hiện tượng này, thường người ta dùng các vật liệu bền khơng cháy hay dùng các chất kìm hãm sự cháy như các muối halogen. Việc đấu tranh tích cực chống lại hỏa hoạn có thể dùng nhiều kĩ thuật khác nhau: - Giảm nhiệt độ của vật đang cháy. - Thêm một lượng lớn chất pha lỗng (ví dụ khí CO2) vào hỗn hợp cháy. - Sử dụng bột phân cách nhiên liệu ra khỏi khơng khí. b) Chống nổ Việc đấu tranh ngăn ngừa chống lại sự nổ có một tầm quan trọng rất to lớn bởi vì đó là khả năng duy nhất chống lại sự nổ. Việc ngăn ngừa có thể có nhiều dạng khác nhau như: - Phát hiện những hỗn hợp có thể cháy. - Phá bỏ các nguồn có thể gây cháy ở trong các vùng có các hỗn hợp có khả năng bốc cháy khơng thể tránh được. Các nguồn đó là các tia lửa điện, các chất rắn có nhiệt độ cao hơn nhiệt độ tự bốc cháy của hỗn hợp cháy . - Phát hiện sự bùng cháy. Người ta có thể dùng các thiết bị phát hiện sóng (máy nhạy với các sóng áp suất phát ra bởi tia lửa đang tăng tốc) hay máy phát hiện nhạy với các tia tử ngoại của ngọn lửa. - Phát hiện một số bụi có thể cháy ở thể huyền phù với khơng khí. Trong thực tế sản xuất có một số bụi nhiên liệu có thể hình thành các huyền phù với khơng khí và đạt tới giới hạn nồng độ để có thể cháy được dễ dàng khi có những nguồn năng lượng kích thích. Việc nghiên cứu cơ bản của các hiện tượng bốc cháy kiểu này mới chỉ bắt đầu, nhưng điều quan trọng là phải loại được nguồn gốc của sự nổ này. Trong nhiều trường hợp, khi người ta phát hiện ra sự bùng cháy sớm có thể dập tắt ngay được chúng. Trong mục đích này, các máy phát hiện hoạt động ở một khoảng cách mà các thiết bị dập lửa được đặt đúng trên đường đi của ngọn lửa. Tùy từng trường hợp có thể là một lớp bột được trải ra ngay tức thời trong ngọn lửa hoặc là một khí trơ thốt ra từ chai để dập tắt đám cháy. Trong một số trường hợp khác, người ta có thể dùng máy dập lửa để cản trở sự truyền cháy về các vùng chưa cháy. . Nhiên liệu dầu khí NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2007. Tr 100 – 1 06. Từ khoá: Ứng dụng của ngọn lửa. Tài liệu trong Thư viện điện tử ĐH Khoa học Tự nhiên. khác nhau: - Giảm nhiệt độ của vật đang cháy. - Thêm một lượng lớn chất pha lỗng (ví dụ khí CO2) vào hỗn hợp cháy. - Sử dụng bột phân cách nhiên liệu ra