Đang tải... (xem toàn văn)
1 Trong một nguyên tử:1.Số p bằng số e.2.Tổng điện tích các proton bằng điện tích hạt nhân Z.3.Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.4.Tổng số p và số e được gọi là số khối.5.Tổng số p và số n được gọi là số khối.Số phát biểu đúng là:A. 2B. 4C. 3D. 52 Cho các nguyên tử sau: Na (Z=11); Ca (Z=20); Cr (Z=24); Cu (Z=29). Dãy nguyên tử nào dưới đây có số e thuộc lớp ngoài cùng bằng nhau?A. Ca, Cr, CuB. Ca, CuC. Na, Cr, CuD. Ca, Cr
PHẦN 1: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN, LIÊN KẾT HÓA HỌC 1/ Trong nguyên tử: Số p số e Tổng điện tích proton điện tích hạt nhân Z Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Tổng số p số e gọi số khối Tổng số p số n gọi số khối Số phát biểu là: A B C D 2/ Cho nguyên tử sau: Na (Z=11); Ca (Z=20); Cr (Z=24); Cu (Z=29) Dãy nguyên tử có số e thuộc lớp nhau? A Ca, Cr, Cu B Ca, Cu C Na, Cr, Cu D Ca, Cr 3/ Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Số p X Y là: A 12 14 B 13 14 C 12 15 D 13 15 4/ Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16 Hiệu điện tích hạt nhân X Y Tổng số e ion [X3Y]- 32 Vậy X, Y, Z là: A C, H, F B O, N, H C N, C, He D O, S, H 52 3+ 5/ Số p, n, e ion 24 Cr là: A 24,28,24 B 24,30,21 C 24,28,21 D 24,28,27 6/ Hiđro có đồng vị 1H; 2H; 3H beri có đồng vị 9Be Trong tự nhiên có phân tử BeH2 cấu tạo từ đồng vị trên? A 12 B C 18 D 7/ Trong vỏ nguyên tử nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe trạng thái có số e độc thân là: A 1,1,0,4 B 3,1,2,2 C 1,1,2,8 D 3,1,2,8 16 17 18 12 13 8/ Oxi có đồng vị O; O; O cacbon có đồng vị C C Trong tự nhiên có phân tử CO2 cấu tạo từ đồng vị trên? A 12 B C 18 D -19 9/ Hạt nhân nguyên tử A có điện tích 32.10 culông Chu kì nhóm A bảng tuần hoàn là: A chu kì 3, nhóm IIIB B chu kì 2, nhóm IB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm IIA 10/ Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại? A Li, Na, K, Pb B Na, Mg, Al, Cl C O, S, Se, Te D F, Cl, Br, I 11/ Nguyên tố M có e hóa trị, M thuộc chu kì M là: A Mn (25) B Co (27) C Br (35) D Mn Br 12/ Trong hợp chất X, Y (X kim loại, Y phi kim) Số e cation số e anion tổng số 20 Biết hợp chất Y có mức oxi hóa Công thức X, Y là: A AlN B MgO C NaF D LiF 13/ X Y hai nguyên tố hai phân nhóm có tổng điện tích dương 23 thuộc chu kì X Y là: trang A N S B Si F C O P D Na Mg 14/ Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có só hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần sau: A X,T,Y,Z B T,Z,Y,X C X,Y,Z,T D X,Z,Y,T 15/ Phát biểu sau đúng? A Các nguyên tử Mg, Cr, Cu có số e thuộc lớp B Các nguyên tử Na, Al, Cl trạng thái có số e độc thân C Nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp 1s 2, 2p2, 3s1 nguyên tố kim loại D Các nguyên tử O, S, Se, Te trạng thái có e độc thân , bị kích thích có e độc thân 16/ Nguyên tố R có công thức oxit cao RO R thuộc nhóm công thức hợp chất khí với hiđro là: A IIIA RH5 B VIA RH3 C VIA RH2 D IIIA RH3 17/ Hai nguyên tố X Y chu kì thuộc hai phân nhóm có tổng số p hạt nhân hai nguyên tử 25 Vị trí X, Y bảng tuần hòa là: A chu kì 3, nhóm IIA IIIA B chu kì 2, nhóm IIA IIIA C chu kì 3, nhóm IA IIA D chu kì 2, nhóm IA IIA 18/ Ba nguyên tố A (Z=11), B (Z=12), C (Z=13) có hiđroxit tường ứng X, Y, T Chiều tăng dần tính bazơ hiđroxit là: A T,X,Y B X,T,Y C X,Y,T D T,Y,X 19/ X Y hai nguyên tố hai phân nhóm có tổng điện tích dương 23 X Y là: A N S B O P C Na Mg D Cả A,B,C 20/ Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4 B H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SO4 C NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3 D H2SiO3, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4 21/ A,B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết tổng số hiệu nguyên tử A,B 32 Số p A,B là: A 12 20 B 25 C 15 17 D 24 22/ Cho nguyên tố Mg, Al, Si, P, Ca Các nguyên tố thuộc chu kì là: A Mg, Al, Si, P C Mg, Al, Ca B P, Al, Si, Ca D Mg, Al, Si, Ca 23/ Cation X+ anion Y2- có cấu hình e 3s23p6 Vị trí nguyên tố X, Y bảng tuần hoàn là: A X ô 19, chu kì 4, nhóm IA; Y ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X ô 19, chu kì 4, nhóm IA; Y ô 16, chu kì 3, nhóm VIA C X ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA D X ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y ô 16, chu kì 3, nhóm VIA 24/ Cho mệnh đề sau: Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút e nguyên tử hình thành liên kết hóa học trang 2 Độ âm điện tính phi kim nguyên tố biến thiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn tính phi kim mạnh Trong nhóm A, độ âm điện tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số phát biểu là: A B C D 25/ X nguyên tố có hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro X có nhiều giới thực vật động vật Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện là: A B C D 26/ Dãy gồm phi kim xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần là: A F, Cl, S, O B Cl, F, S, O C F, O, Cl, S D F, Cl, O, S 27/ Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N,P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F 28/ Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A HClO3, HClO2, HClO, HClO4 B HClO, HClO2, HClO3, HClO4 C HClO, HClO3, HClO2, HClO4 D HClO4, HClO3, HClO2, HClO 29/ Phát biểu sau sai? A Nguyên tố thuộc chu kì 5, nhóm VIA có cấu hình lớp 5s25p4 B Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB có cấu hình e hóa trị 3d74s2 C Nguyên tố có cấu hình e hóa trị 3d54s2 thuộc chu kì 4, nhóm IIA D Nguyên tố Cu (Z=29) thuộc chu kì 4, nhóm IB 30/ Khẳng định sau sai? A Nguyên tố X (Z=47) thuộc chu kì 5, nhóm IB B Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng C Trong nhóm A từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần D Theo dãy NaOH-Mg(OH)2-Al(OH)3 tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần 31/ Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính bazơ tăng dần tính axit? A Na2O, MgO, CO2, Al2O3, SO2 B Na2O, MgO, Al2O3, CO2, SO2 C CO2, SO2, Al2O3, MgO, Na2O D Na2O, MgO, Al2O3, SO2, CO2 32/ Cho nguyên tố 11M, 17X, 9Y, 19R Độ âm điện tăng dần theo thứ tự A M, X, R,Y B M, X, Y, R C Y, M, X, R D R, M, X, Y 33/ A,B,C,D,E,F sáu nguyên tố liên tiếp bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 63 Nguyên tố có điện tích nhỏ là: A B C D 10 34/ Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần là: A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 trang D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH 35/ Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần A Al(OH)3, H2SiO3, H2CO3, HNO3 B H2SiO4, H2CO3, HNO3, Al(OH)3 C Al(OH)3, H2SiO4, H2CO3, HNO3 D HNO3, H2CO3, H2SiO3, Al(OH)3 36/ Khẳng định sau đúng? A Electron cuối nguyên tử Fe điền vào phân lớp d Fe nguyên tố d B Các nguyên tử nghuyên tố khí có 8e lớp C Các nguyên tử có 1, 2, 3, e lớp nguyên tố kim loại D Tất nguyên tử nguyên tố kim loại có số nơtron lớn số proton 37/ Cho nguyên tố sau: 11Na, 29Cu, 13Al, 26Fe, 47Ag, 5B, 38Sr, 25Mn Những nguyên tố gọi kim loại chuyển tiếp gồm: A Na, Al, B, Sr B Cu, Al, Fe, Mn, Ag, Sr C Cu, Fe, Ag, Mn D Cu, Fe, Mn, Sr 38/ Khẳng định sau sai? A Một nguyên tố có giá trị lượng ion hóa thứ không phụ thuộc vào nguyên tố khác B Bán kính cuẩ nguyên tử giá trị cố định C Mỗi nguyên tố có giá trị độ âm điện định không phụ thuộc vào nguyên tố khác D Đối với nguyên tố phi kim tổng hóa trị cao nguyên tố oxi hiđro 39/ Hình dạng phân tử CH4, BF3, H2O, BeH2 tương ứng là: A tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng D thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc 40/ Nguyên tử nguyên tố X có e hóa trị, nguyên tử nguyên tố Y có e hóa trị Công thức phân tử hợp chất tạo X Y là: A X2Y3 B X5Y2 C X2Y5 D X3Y2 41/ Số oxi hóa nitơ hợp chất: NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O là: A -4, +6, +2, +4, 0, +1 B -4, +5, -2, 0, +3, -1 C -3, +5, +2, +4, 0, +1 D +3, -5, +2, -4, -3, -1 42/ Cho phân tử sau: SO2, CO2, H2O, HCl, CH4, NH3 Dãy gồm phân tử phân cực là: A SO2, CO2, H2O, HCl, NH3 B SO2, H2O, HCl, CH4, NH3 C SO2, H2O, HCl, NH3 D HCl, NH3, CH4, H2O 43/ Dãy gồm chất có liên kết ion là: A NaCl, Na2O, LiCl, MgO B N2S, HCl, Al2O3, CaCl2 C H2S, MgO, BaCl2, Na2O D AlCl3, BaO, LiF, Na2S 44/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X, Y là: A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl trang 45/ Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1 nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hóa học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A cho nhận B ion C cộng hóa trị D kim loại + 2 46/ Dãy gồm ion X , Y Z có cấu hình electron 1s 2s 2p6 là: A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar 47/ Cho nguyên tố: 19K, 7N, 14Si, 12Mg Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải là: A.N, Si, Mg, K B Mg, K, Si N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N 48/ Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có 1e lóp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại 49/ Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O 2+ 2 50/ Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Nguyên tố X thuộc: A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA 51/ Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Công thức phân tử hợp chất hình thành nguyên tử là: A Z2Y với liên kết cộng hóa trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết cho – nhận D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị 52/ Tổng số proton, notron electron nguyên tố X 28 Số khối cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là: A 18 1s22s22p5 B 19 1s22s22p5 2 C 17 1s 2s 2p D 35 1s22s22p63s23p6 53/ Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố R là: +3,2.10 -18 culông Nguyên tố R, cấu hình electron R vị trí R bảng hệ thống tuần hoàn là: A Al, 1s22s22p63s223p1, ô số 13, chu kì, nhóm IIIA B Mg, 1s222s22p63s2, ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA C Ca, 1s22s22p63s23p64s2, ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA D K, 1s22s22p63s23p64s2, ô số 19, chu kì 4, nhóm IA 54/ Nguyên tố X có đồng vị Y, Z Trong Y có tổng số khối số electron 52, số proton Y gần số notron Y số notron Y số notron Z Kí hiệu nguyên tử đồng vị Y, Z X là: 38 36 32 34 35 37 31 33 A 17 Cl; 17 Cl B 16 S ; 16 S C 17 Cl; 17 Cl D 15 P; 15 P 55/ Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tố cacbon gồm nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z = trang 28 29 B Các nguyên tử 14 X 14 X đồng vị C Bo (Bo = 10,81) có hai đồng vị 10B 11B Phần trăm số nguyen tử đồng vị 19% 81% D Hiđro có đồng vị 1H; 2D, 3T Beri có đồng vị 9Be Trong tự nhiên có phân tử BeH2 cấu tạo từ đòng vị 56/ Phát biểu đúng? A Nguyên tố chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị 5s 25p5 B Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị 3d44s2 C Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 thuộc chu kì 5, nhóm IIA D Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4s1 thuộc chu kì 5, nhóm IA 57/ Phát biểu không đúng? A Các ion 25Mn2+ 26Fe3+ có cấu hình electron giống B Trong chu kì có nguyên tố mà nguyên tử nguyên tố có 2e thuộc lớp C Trong số nguyên tố chu kì 2, nguyên tố mà nguyen tử có e độc thân D Các ion 16S2-, 17Cl-, 19K+, 20Ca2+ có cấu hình electrton giống với cấu hình electron 18Ar 58/ Có cặp nguyên tử với cấu hình electron hóa trị đây: (X): X1: 4s1 X2: 4s24p5 (Y): Y1: 3d24s2 Y2: 3d54s1 (Z): Z1: 2s22p2 Z2: 3s23p4 (T): T1: 1s2 T2: 2s22p5 Chọn kết luận không A Liên kết X1 X2 liên kết ion B Liên kết Y1 Y2 liên kết kim loại C Liên kết Z1 Z2 liên kết cộng hóa trị D Liên kết T1 T2 liên kết cộng hóa trị 59/ Phát biểu sau đúng? A Các nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp ứng với ns kim loại B Nguyên tử nguyên tố kim loại có phân lớp ns ns2 (n ≥ 2) C Các nguyên tố kim loại không nằm nhóm VIA VIIA D Các nguyên tố có electron cuối nằm phân lớp(n-1)d x (x>0) kim loại 60/ Nguyên tử nguyên tố X có 2e độc thân trạng thái Công thức hợp chất với hiđro X là: A XH2 hay XH4 B XH2 hay XH3 C XH2 D CH4 ĐÁP ÁN 1C 14B 27C 40B 53C 2C 15B 28B 41C 54C D 16C 29C 42C 55D 4B 17A 30C 43A 56A 5C 18D 31B 44A 57C 6D 19D 32D 45B 58D 7A 20A 33C 46C 59D trang 8A 21A 34D 47D 60A 9D 22A 35A 48B 10B 23B 36A 49B 11A 24D 37C 50A 12C 25C 38C 51B 13D 26C 39A 52B PHẦN 2: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 1/ Trong môi trường axit dư, dung dịch chứa chất làm màu dung dịch KMnO4? A Fe2(SO4)3 B NaNO3 C FeSO4 D KClO4 2/ Cho luồng khí H2S lội qua dung dịch FeCl3 thu kết tủa chất đây? A S B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D FeS 3/ Cho chất: Cu, Fe(NO 3)2, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, CuS Số chất tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 + HCl giải phóng khí NO là: A B C D + 2+ 4/ Cho chất ion sau: Cl , MnO4 , K , Fe , SO2, CO2, Fe Dãy gồm chất ion vừa có tính khử tính oxi hóa là: A Fe2+, CO2, SO2, Fe B Fe2+, SO2 C Cl-, MnO4-, K+ D Fe2+, CO2, SO2 5/ Cho phản ứng hóa học sau: FeSO + KMnO4 + X1 X + MnSO4 + K2SO4 + H2O X1 X2 là: A KHSO4 Fe2O3 B KHSO4 Fe2(SO4)3 C H2SO4 Fe2(SO4)3 D Cả B C 6/ Cho dãy chất tác dụng với nhau: → a Cu + Fe(NO3)2 → b SO2 + Br2 + H2O → c FeCl3 + CH3NH2 + H2O → d NaAlO2 + NaOH → e NaHSO4 + CaCO3 → g FeCl3 + Cu Dãy gồm phản ứng xảy là: A a,d,e,g B c,d,g,b C b,c,e,g D a,b,e,g 7/ Cho dung dịch thuốc tím tác dụng với dung dịch sắt (II) sunfat môi trường axit sunfuric dư Tổng hệ số chất tham gia phản ứng là: A 17 B 20 C 21 D 10 → Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 8/ Cho sơ đồ phản ứng: KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 Hệ số (tối giản) chất sơ đồ sau cân là: A 6,2,10,3,2,2,10 B 6,1,4,3,1,1,4 C 6,1,7,3,1,4,7 D 6,1,7,3,2,7,4 9/ Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 để tạo thành sản phẩm CuO, Fe2O3, SO2 CuFeS2 sẽ: A nhường 26 e B nhận 12 e C nhận 13 e D nhường 13 e 10/ Cho phản ứng sau: → 2H2O + O2 2H2O2 → 2Hg + O2 2HgO → KCl + KClO + H2O Cl2 + 2KOH → 2KClO3 2KCl + 3O2 → 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O trang → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 Số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là: A B C D 11/ Cho phản ứng đây: → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) MnO2 + 4HCl → MgCl2 + H2 (2) Mg + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) CuO + 2HCl Phản ứng mà HCl đóng vai trò chất khử là: A 1,2 B C D 12/ Cho phản ứng sau: → a) Mg dư + Fe(NO3)3 → b) Fe dư + Fe(NO3)3 → c) Fe + AgNO3 dư → d) FexOy + HNO3 loãng → e) FeS + HNO3 đặc, nóng → f) Fe(NO3)2 + Cl2 Dãy gồm phản ứng mà dung dịch thu sau phản ứng có chứa muối Fe(NO 3)3 là: A c,d,e,f B a,b,d,e C b,c,d,f D a,b,d,f 13/ Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa NaNO H2SO4 loãng Vai trò NaNO3 là: A chất xúc tác B môi trường C chất khử D chất oxi hóa → Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ 14/ Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO lệ thể tích NO:NO2 2:1 hệ số cân tối giản HNO3 là: A 30 B 12 C 20 D 18 → 15/ Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Tổng hệ số cân (tối giản) chất phản ứng là: A B 23 C 19 D 21 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số tối giản HNO3 là: 16/ Cho phản ứng: FeO + HNO3 A 3x-2y B 10x-4y C 16x-6y D 8x-3y → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân tối giản 17/ Cho phản ứng: FeS + H2SO4 H2SO4 là: A 12 B 10 C 11 D 18/ Cho phản ứng: → a) Fe3O4 + HCl → b) Fe(OH)2 + HNO3 đặc nóng → c) CuS + H2SO4 → d) Cu + dd FeCl3 → g) HCHO + H2 → h) CaCO3 + dd HCl Dãy gồm phản ứng oxi hóa – khử là: trang A a,b,c,d,g B a,b,c,d,h C c,d,g,h D b,d,g 19/ Cho phản ứng: → CaOCl2 + H2O a) Cl2 + Ca(OH)2 → C2H4Br2 b) C2H4 + Br2 → NH4Cl c) NH3 + HCl → AgCl + HNO3 d) AgNO3 + HCl → 2Fe(NO3)3 + 3H2O g) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe2O3 + 4NO2 + 5O2 h) 4Fe(NO3)2 Dãy gồm phản ứng oxi hóa – khử là: A a,b,c,h B b,c,d,h C a,b,g,h D a,b,h 20/ Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dãy sau gồm chất tác dụng với X? A dd KMnO4, Cl2, dd HCl B dd HNO3, Mg, CuS C Fe(OH)3, Al2O3, NaCl D dd KMnO4, dd Br2, Cu 21/ Dãy gồm phân tử ion có tính khử? A Br-, Na, S2-, ClB HCl, H2S, NH3, ClC CH4, NaClO, Fe2+, HNO2 D H2O, HBr, Fe, NH3 22/ Cho hợp chất sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu dung dịch A Dung dịch vừa tác dụng với KMnO4 vừa tác dụng với Cu Hợp chất là: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 23/ Số mol H2SO4 đặc nóng dùng phản ứng sau lớn số mol chất khử nhau? A Fe + H2SO4 B S + H2SO4 C Fe3O4 + H2SO4 D NaBr + H2SO4 24/ Phát biểu sau sai? A Tính oxi hóa ion tăng dần theo thứ tự Fe2+, Fe3+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe2+ khử Ag+ C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Fe khử Cu2+ dung dịch 25/ Điều chế khí CO2 từ dung dịch HCl đặc CaCO Khí bay ẩm lẫn tạp chất HCl Để thu khí CO2 tinh khiết khô cần dùng chất sau đây? A dd NaHCO3, dd H2SO4 đặc B dd AgNO3, dd H2SO4 đặc C dd Na2CO3, dd H2SO4 đặc D dd H2SO4 đặc, dd Na2CO3 26/ Cho phát biểu sau: Phản ứng trung hòa phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng hóa học vô phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng điện phân phản ứng oxi hóa – khử Số phát biểu là: A B C D trang 27/ Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa môi trường phản ứng: → Fe(NO3)3 + NO + H2O là: FeO + HNO3 A 1:2 B 1:10 C 1:9 D 1:3 28/ Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa loại chất tan kim loại Chất tan là: A Fe(NO3)3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 29/ Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau X + Y: không phản ứng X + Cu: không phản ứng X + Y + Cu: có phản ứng X, Y muối đây? A Fe(NO3)3, NaHSO4 B NaNO3, NaHCO3 C Mg(NO3)2, KNO3 D NaNO3, NaHSO4 30/ Trong phản ứng đôt cháy FeS2 tạo thành sản phẩm Fe2O3 SO2 FeS2 sẽ: A nhận 11 e B nhường 22 e C nhường 11 e D nhận 22 e 31/ Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 là: A CO2, NaOH, NH3 B BaCl2, HCl, NaOH C Na2CO3, NH3, NaOH D NH3, NaOH, Fe 32/ Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, FeCO3, FeS tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng Số phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D 33/ Cho phản ứng sau đây: → Fe(NO3)3 + Ag (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → MgCl2 + H2 Mg + 2HCl (2) Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là: A Fe3+, Ag+, H+, Fe2+, Mg2+ B Mg2+, Fe2+, H+, Fe3+, Cu2+ C Mg2+, Fe2+, H+, Cu2+, Fe3+ D Mg2+, Fe2+, Fe3+, H+, Cu2+ 34/ Cho phương trình hóa học chưa cân bằng: → K2SO4 + MnSO4 + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 Tổng hệ số tối giản hợp chất chứa kali cân là: A 13 B 27 C 22 D 36 35/ Cho phương trình hóa học đây: → 4Al(OH)3 + 3CH4 Al4C3 + 12H2O → Ca(OH)2 + H2 Ca + 2H2O → CH3CHO C2H2 + H2O → 4HF + O2 2F2 + 2H2O → NaOH + H2 NaH + H2O Tổng số phản ứng mà nước đóng vai trò chất oxi hóa chất khử là: A B C D 36/ Cho phản ứng sau: → a) MnO2 + HCl đặc trang 10 B Có khí thoát xuất kết tủa xanh C Có kết tủa xanh D Có khí thoát ra, có kết tủa xanh, sau kết tủa tan 133/ Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A Tính bazơ oxit hidroxit giảm dần B Tính axit axit hidroxit tăng dần C Tính bazơ oxit hidroxit tăng dần D Tính axit oxit hidroxit không đổi 134/ Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước vừa phải khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên thích hợp khoảng 900 oC C Tăng nồng độ khí cacbonic CO2 D Thổi luồng không khí nén vào lò vôi → CaOCl2 + H2O, khẳng định sau clo 135/ Trong phản ứng: Cl2 + Ca(OH)2 đúng? A vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Là chất khử C Là chất oxi hóa D Không chất oxi hóa không chất khử 136/ Quá trình sản xuất nhôm công nghiệp, khí thoát là: A O2 B hỗn hợp CO2, CO C hỗn hợp N2, O2 D hỗn hợp CO, CO2, O2 137/ Cặp chất sau phản ứng với cho sản phẩm khí? A Na2CO3 AlCl3 B NaHSO4 BaCl2 C NaHCO3 NaOH D NH4Cl AgNO3 138/ Dung dịch NaHCO3 có lần tạp chất Na2CO3 Bằng cách loại bỏ tạp chất, thu NaHCO3 tinh khiết? A Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư cô cạn dung dịch thu B Cho tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 dư, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dd thu C Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, cô cạn dung dịch thu D Sục khí CO2 đến dư làm khô dung dịch thu 139/ Phản ứng hóa học sau không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 đun nóng B Al tác dụng với CuO đun nóng C Al tác dụng với Fe3O4 đun nóng D Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng 140/ Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm: Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kỹ thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm: A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu 141/ Trộn dung dịch chứa a mol AlCl với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a:b = 1:4 B a:b < 1:4 C a:b = 1:5 D a:b > 1:4 trang 102 ĐÁP ÁN 1C 14A 27A 40C 53B 66 79B 92B 105A 118C 131B 2C 15A 28B 41D 54C 67 80B 93D 106D 119C 132B 3C 16C 29C 42D 55A 68 81C 94A 107A 120B 133C 4A 17A 30A 43B 56D 69 82A 95A 108A 121C 134C 5A 18 31D 44A 57D 70 83B 96B 109B 122C 135A 19B 32D 45B 58C 71 84B 97C 110C 123B 136D 7B 20D 33B 46C 59B 72 85C 98C 111D 124A 137A 8C 21B 34D 47D 60D 73 86B 99B 112C 125B 138D trang 103 9C 22D 35B 48C 61C 74 87D 100A 113D 126B 139D 10C 23B 26A 49C 62 75 88B 101B 114A 127B 140A 11D 24C 37B 50C 63 76 89B 102A 115D 128C 141B 12B 25D 38C 51A 64 77B 90A 103B 116C 129D 13B 26D 39B 52A 65 78B 91B 104B 117A 130A PHẦN 21: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC 3+ 1/ Cation M có cấu hình electron thuộc lớp 3d Vậy cấu hình electron M là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 2/ Cho Fe tác dụng với AgNO3 dư sau phản ứng sản phẩm thu là: A Fe(NO3)3, Ag B Fe(NO3)2, Ag C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Ag D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe 3/ Cho sắt phản ứng với nước nhiệt độ lớn 570 oC sản phẩm chủ yếu là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D oxit 4/ Đốt nóng bột sắt sau cho vào bình đựng oxi, tiếp tục cho sản phẩm thu vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X Dung dịch X có: A FeCl2, HCl dư B FeCl3, HCl dư C FeCl2, FeCl3, HCl dư D FeCl3 5/ Cho sơ đồ chuyển hóa sau: +Y Fe +X Fe2(SO4)3 FeCl3 +Z Fe(OH)3 X, Y, Z dung dịch: A CuSO4, BaCl2, NaOH B H2SO4 đặc, nóng, MgCl2, NaOH C H2SO4 đặc, nóng, BaCl2, NH3 D H2SO4 loãng, BaCl2, NaOH 6/ Cho dung dịch chứa FeCl ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn gồm: A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO D Fe2O3, ZnO 7/ Quặng sắt giàu có tự nhiên là: A hemati B xiđerit C manhetit D malakit 8/ / Nguyên liệu dùng để sản xuất gang là: A quặng sắt, oxi nguyên chất, than đá B quặng sắt, than cốc, chất chảy, không khí C quặng sắt, chất chảy, than đá D quặng sắt, không khí, than đá 9/ Trong trình luyện thép chủ yếu xảy phản ứng là: A khử Fe2O3 thành Fe B oxi hóa nguyên tố C, S, P, Si tạo xỉ C oxi hóa FeO D tạo chất khử CO 10/ Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch sau đây? A HCl B NH3 C Fe(NO3)3 D HNO3 đậm đặc 11/ Khi cho chất sau: Al, Fe, FeO, Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Chất có phản ứng, sản phẩm tạo khí bay lên là: A Al B Fe C FeO D Fe2O3 12/ Trong kim loại Mg, Al, Cu, Ag, kim loại sau đẩy sắt khỏi dung dịch muối sắt (III)? A Mg B Mg Al C Al Cu D Mg Ag 13/ Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NaNO3 Fe(NO3)2 ta thu chất rắn là: A FeO, NaNO2 B Fe2O3, Na C Fe3O4, Na2O D Fe2O3, NaNO2 trang 104 14/ Có dung dịch Fe(NO 3)2 bị lẫn chất Fe(NO 3)3 Cu(NO3)2 Cách đơn giản để thu dung dịch Fe(NO 3)2 không bị lẫn tạp chất khuấy kỹ dung dịch với nước lượng dư bột kim loại, sau lọc, thu dung dịch Fe(NO 3)2 Bột kim loại cần dùng là: A Ag B Fe C Cu D Zn 15/ Sẽ thu kết tủa sục dư khí NH3 vào dung dịch sau đây? A Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D AgNO3 16/ Dung dịch CuSO4 oxi hóa dãy kim loại dãy sau: A Zn, Al, Fe B Au, Cu, Ag C Pb, Fe, Ag D Fe, Cu, Hg 17/ Những phương pháp sau điều chế sắt kim loại? dùng CO khử FeO; dùng H khử FexOy; dùng Zn tác dụng với dung dịch FeCl2; dùng Ca tác dụng với dung dịch FeCl2 A 1, 2, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 3, 18/ Trong chất sau: Fe, FeSO 4, Fe2(SO4)3 Chất có tính khử, chất có tính oxi hóa tính khử Kết theo thứ tự là: A Fe, FeSO4 B FeSO4, Fe2(SO4)3 C Fe, Fe2(SO4)3 D FeSO4, Fe, Fe2(SO4)3 19/ Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch Cu(NO3)2, AgNO3, kết túc phản ứng thu chất rắn chứa kim loại Các kim loại là: A Fe, Al Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Cu 20/ Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO 3, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra, dung dịch X chứa ion kim loại: A Fe3+ Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D Fe2+ Cu2+ 21/ Cho hợp chất sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch vừa tác dụng với KMnO4 vừa tác dụng với Cu Hợp chất là: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 22/ Dãy chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là: A AgNO3, NaOH, Cu B AgNO3, Br2, NH3 C NaOH, Mg, KCl D KI, Br2, NH3 23/ Dãy chất tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4, H2S 24/ Dãy gồm chất tác dụng với Cu là: A dd AgNO3, dd H3PO4, O2, Cl2 B dd FeCl3, Br2, dd HCl hòa tan O2, HNO3 C dd FeCl3, HNO3, HCl đặc, S D dd FeSO4, H2SO4 đặc, Cl2 25/ Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch X là: A KMnO4, Br2, Cu B Br2, KMnO4, HCl C Br2, Cu, Ag D Fe, NaOH, Na2SO4 26/ Nguyên tử nguyên tố Fe (Z=26) Cấu hình electron Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d54s1 trang 105 27/ Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ số mol NO:N2O 1:2 Tổng hệ số tối giản Fe 3O4 HNO3 phương trình phản ứng sau cân là: A 113 B 195 C 115 D 192 28/ Phương pháp điều chế sắt công nghiệp là: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO, nhiệt độ cao D Khử Fe2O3 H2 nhiệt độ cao 29/ Trong công nghiệp người ta thường dùng phương pháp sau để điều chế CuSO4? A Cho Cu phản ứng với Ag2SO4 B Cho Cu phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng C Cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng D Cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, có sục khí oxi 30/ Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư thì: A Không thấy kết tủa xuất B Có kết tủa keo xanh, sau kết tủa tan C Có kết tủa keo xanh xuất không tan NH3 dư D Sau thời gian mối thấy xuất kết tủa 31/ Để bảo quản dung dịch Fe2(SO4)3 tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào giọt dung dịch: A H2SO4 B NaOH C NH3 D BaCl2 32/ Cấu hình electron nguyên tử Fe là: A 1s22s22p63s23p63d10 B 1s22s22p63s23p63d8 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d74s1 33/ Cho hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng dùng hóa chất sau đây? A dd AgNO3 B dd HCl có O2 C dd FeCl3 D dd HNO2 34/ Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng đồng mỏng vào cốc, quan sát mứt thường không thấy tượng xảy Tuy nhiên, để lâu ngày dung dịch cốc dần chuyển sang màu xanh, đồng bị đứt chổ tiếp xúc với bề mắt thoáng cốc Nguyên nhân tượng là: A Đồng tác dụng chậm với axit HCl B Đồng tác dụng với dung dịch HCl loãng có mặt khí oxi C Xáy tượng ăn mòn điện hóa D Đồng bị thụ động axit HCl 35/ Khẳng định sau sai? A Một chất oxi hóa gặp chất khử có phản ứng oxi hóa-khử B Al2O3 không tan dung dịch NH3 C Axit yếu đẩy axit mạnh khỏi muối D Kim loại Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 36/ Cho chất rắn: CaCO3, Fe(NO3)2, FeS, CuS, NaCl dung dịch HCl, H2SO4 loãng Nếu cho chất rắn vào dung dịch axit có trường hợp có phản ứng xảy ra? A B C D 37/ Phương trình hóa học viết là: trang 106 A Na2SO4 + Cl2 + H2O NaCl + H2SO4 B CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O C Fe3O4 + HNO3 đ FeSO + Fe2(SO4)3 + H2O D H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 38/ Hiện tượng xảy cho dung dịch muối Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 là: A Dung dịch chuyển màu B Có kết tủa trắng C Có kết tủa trắng dung dịch chuyển màu D Không có tượng 39/ Ion cấu hình electron khí hiếm? A Na+ B Fe2+ C Al3+ D Cl40/ Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO 3, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 41/ Trong phản ứng kim loại Fe khí Cl2 thì: A Fe nhường 2e để trở thành Fe2+ B Fe nhường 3e để trở thành Fe3+ 2+ C Fe nhận 2e để trở thành Fe D Fe nhân 3e để trở thành Fe3+ 42/ Cho sắt dư vào dung dịch HNO loãng, dung dịch thu sau phản ứng có chứa muối sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D tùy thuộc nồng độ HNO3 43/ Hiện tượng xảy nhỏ dung dịch KMnO vào dung dịch có chứa FeSO H2SO4? A Xuất màu tím hồng dung dịch KMnO4 B Mất màu tím hồng xuất màu vàng C Mất màu vàng xuất màu tím hồng D Cả A, B, C sai 44/ Phát biểu không đúng? A Fe tan dung dịch FeCl2 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch CuCl2 D Cu tan dung dịch CuCl2 45/ Để bảo quản dung dịch muối sắt (II) phòng thí nghiệm, người ta thường ngâm vào A Cu B Zn C Fe D Al 46/ Có dung dịch muối: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl, NH4Cl Để phân biệt dung dịch muối clorua dùng thuốc thử đây? A dd AgNO3 B dd NH3 C dd H2SO4 D dd KOH 47/ Khi nung nóng hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe 48/ Cho chất Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3 FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: trang 107 A B C D 49/ Có dung dịch riêng biệt: HCl, CuCl 2, FeCl3, H2SO4 Các dung dịch có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp ăn mòn điện hóa học là: A B C D 50/ Cho cặp kim loại tiếp xúc với Fe-Pb, Fe-Zn, Fe-Sn, Fe-Ni Khi nhúng cặp vào dung dịch axit Số cặp sắt bị phá hủy trước là: A B C D 51/ Cho kim loại M tác dụng với Cl muối X Cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với muối X muối Y Kim loại M A Zn B Mg C Al D Fe 52/ Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan dung dịch Y là: A MgSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Fe2(SO4)3 53/ Cặp kim loại bền không khí nước nhờ có màng oxi mỏng bền vững bảo vệ là: A Fe Al B Al Cr C Cr Mn D Mn Al 54/ Số hiệu nguyên tử crom 24 Vị trí crom bảng tuần hoàn là: A chu kì 4, nhóm VIB B chu kì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIIB D chu kì 3, nhóm IIB 55/ Hòa tan tinh thể K 2Cr2O7 vào nước dung dịch X Thêm vài giọt KOH vào dung dịch X dung dịch Y Màu dung dịch X dung dịch Y là: A vàng da cam B nâu đỏ vàng C da cam vàng D vàng nâu đỏ 56/ Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A vàng sang da cam B không màu sang da cam C không màu sang màu vàng D da cam sang màu vàng 57/ Trong hợp chất crom có số oxi hóa phổ biến là: A +1, +2, +3 B +2, +3, +5 C +2, +3, +6 D +3, +4, +6 58/ Cho mẩu Cr vào dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được: A CrCl2 HCl B CrCl2 C CrCl3 D CrCl2 CrCl3 2+ 3+ 59/ Cho phương trình ion rút gọn: Cr + Sn Cr + Sn Sau cân hệ số nguyên tử ion phương trình là: A 1, 1, 1, B 2, 3, 2, C 1, 3, 1, D 2, 1, 2, 60/ Có phản ứng hóa học xảy cho mẩu kim loại Fe, Cr, Al vào dung dịch NaOH? A B C D 61/ Phát biểu sau không đúng? A Hợp chất CrO Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, hợp chất CrO tác dụng với dung dịch NaOH B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO Cr(OH)2 chất lưỡng tính trang 108 C Hợp chất Cr (II): tính khử đặc trưng, hợp chất Cr (VI): tính oxi hóa đặc trưng D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat 62/ Các hợp chất dãy sau có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 63/ Cho phản ứng sau: Cu2O + H2SO4 loãng CuSO4 + Cu + H2O Phản ứng là: A Phản ứng oxi hóa-khử, với chất oxi hóa chất khử khác B Phản ứng tự oxi hóa-khử C Phản ứng oxi hóa-khử nội phân tử D Không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử 64/ / Hiện tượng xảy nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4? A Xuất kết tủa màu xanh nhạt B Xuất kết tủa màu xanh nhạt tan thành màu xanh đậm C Dung dịch xuất màu xanh D Không có tượng 65/ Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp chất rắn lại là: A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO 66/ Để nhận biết axit đặc nguội là: HCl, HNO 3, H2SO4 đựng riêng biệt ba lọ nhãn, cần dùng thuốc thử sau đây? A CuO B Al C Cu D Fe 67/ Phát biểu không là: A Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxi hóa Cu D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 68/ Có dung dịch riêng biệt CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư dung dịch NH3 dư vào dung dịch số kết tủa thu là: A B C D 69/ Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 loãng NaNO3 vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất khử B chất oxi hóa C môi trường D chát xúc tác 70/ Cho phản ứng: (1) Cu(NO3)2 (2) CuO + CO (3) CuO + NH3 Số phản ứng tạo Cu kim loại là: A B C D 71/ Thứ tự số cặp oxi hóa-khử dãy điện hóa sau: Fe 2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là: A Cu dd FeCl3 B Fe dd CuCl2 C Fe dd FeCl3 D dd FeCl2 dd CuCl2 trang 109 72/ Kẽm có số hiệu nguyên tử Z = 30 Vị trí Zn bảng tuần hoàn là: A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 5, nhóm IIB C chu kì 3, nhóm IIB D chu kì 4, nhóm IIB 73/ Cho dung dịch chứa FeCl2 ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung là: A Fe2O3 B FeO ZnO C Fe2O3 ZnO D FeO 74/ Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin là: A Zn2+ + 2e Zn B Cu Cu2+ + 2e 2+ C Cu + 2e Cu D Zn Zn2+ + 2e 75/ Cho phản ứng: Cr + Sn2+ Cr3+ + Sn Khi cân phản ứng trên, hệ số Cr3+ là: A B C D 76/ Nguyên tử nguyên tố sắt có: A 8e lớp B 2e hóa trị C 6e d D 56 hạt mang điện 76’/ Phản ứng: Fe + 2FeCl3 3FeCl2 cho thấy: A Sắt tác dụng với muối sắt B Một kim loại tác dụng với muối clorua C Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ D Fe2+ bị kim loại Fe khử thành Fe3+ 77/ Một kim loại vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, dùng dung dịch sau để loại bỏ tạp chất khỏi vàng? A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd Fe2(SO4)3 dư D dd ZnSO4 dư 78/ Cho phương trình hóa học: 1) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2) Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 3) 2FeCl3 + Cu CuCl2 + 2FeCl2 4) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Phương trình phản ứng thể tính oxi hóa hợp chất sắt (III) là: A 2,3,4 B 2,3 C 1,4 D 1,2 79/ Cho chất sau: Fe, FeCl 2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO, Fe2O3 Những chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A FeO, FeCl2, FeSO4 B Fe, FeCl2, FeCl3 C Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 D Fe, FeO, Fe2O3 80/ Cho phương trình hóa học: 1) FeO + CO Fe + CO2 2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 4) 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO 5) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Những phương trình chứng minh tính khử hợp chất sắt (II) là: A 2,3,4 B 1,4,5 C 1,3,5 D 1,2,4 81/ Cho chất sau tác dụng với nhau: 1) Cu + HNO3 đặc khí X 2) MnO2 + HCl đặc khí Y trang 110 3) Na2CO3 + FeCl3 khí Z Khí X, Y, Z là: A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO C NO2, Cl2, CO2 D N2, Cl2, CO2 82/ Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: FeCl 3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4, AlCl3 Chỉ dùng hóa chất để phân biệt chất Chất là: A dd NaOH B quỳ tím C BaCl2 D AgNO3 83/ Hòa tan sắt từ oxit vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai A Dung dịch X làm màu thuốc tím B Dung dịch X hòa tan Cu C Dung dịch X tác dụng kiềm D Dung dịch X tác dụng với AgNO3 84/ Có dung dịch đựng bình nhãn: CaCl 2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dung dịch trên? A Mg B Al C Na D Cu 85/ Dung dịch NaOH phản ứng với tất chất dãy sau đây? A FeCl3, MgO, CuO, HNO3, NH3, Br2 B H2SO4, CO2, SO2, FeCl2, FeCl3, NO2, Cl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnO, Zn(OH)2 D Al, Al2O3, MgO, H3PO4, MgSO4, MgCl2 86/ Đun nóng hỗn hợp gồm Mg(OH)2, Fe(OH)2 không khí khối lượng không thay đổi thu chất rắn Thành phần chất rắn gồm: A MgO, FeO B Mg(OH)2, Fe(OH)2 C Fe, MgO D MgO, Fe2O3 87/ Axit hóa FeSO4 dung dịch H2SO4 thu dung dịch X Dung dịch X làm đổi màu dung dịch sau đây: A K2Cr2O7 B Cr2(SO4)3 C CrCl3 D Na[Cr(OH)4] 88/ Để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 dạng bột dùng hóa chất sau đây? A dd H2SO4 đặc, nóng B dd NaOH đặc, nóng C dd HCl D dd HNO3 89/ Phản ứng sau điều chế Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 dư D Fe + Fe(NO3)2 90/ Nhận biết dung dịch muối: Fe 2(SO4)3, FeSO4, FeCl3 ta dùng hóa chất đây? A dd BaCl2 B dd BaCl2 NaOH C dd AgNO3 D dd NaOH 91/ Phản ứng sau xảy hai trình luyện gang luyện thép? A FeO + CO Fe + CO2 B SiO2 + CaO CaSiO3 C FeO + Mn Fe + MnO D S + O2 SO2 92/ Tính chất sau đặc trưng cho kim loại chuyển tiếp? A Thể nhiều trạng thái oxi hóa B Các nguyên tố chuyển tiếp hợp kim thường có màu C Không có khả tạo phức trang 111 D Có hoạt tính xúc tác 93/ Dung dịch sau không hòa tan Cu? A H3PO4 B Fe2(SO4)3 C AgNO3 D HCl có hòa tan O2 94/ Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO thu dung dịch X Sau ngâm sắt dư vào dung dịch X thu dung dịch Y Dung dịch Y gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 95/ Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3, thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn X, chất rắn X gồm A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO 96/ Cho hỗn hợp Cu Fe dư vào dung dịch HNO loãng, nguội dung dịch X, cho NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Kết tủa Y gồm chất sau đây? A Fe(OH)3, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 97/ Trong chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D MgCO3, BaSO4, AgNO3 98/ Một sợi dây Cu nối tiếp với sợi dây Al để không khí ẩm Hiện tượng xảy chổ nối hai dây kim loại sau thời gian? A Không có tượng B.Dây Al bị phá hủy trước C Dây Cu bị phá hủy trước D Cả hai bị phá hủy lúc 99/ Nếu cho số mol H2SO4 phản ứng lượng CuSO4 thu nhất? A H2SO4 + CuO B H2SO4 + Cu(OH)2 C H2SO4 + CuCO3 D H2SO4 đặc + Cu 100/ Cho chất: a) Mg(OH)2, b) Cu(OH)2, c) AgCl, d) Al(OH)3, e) FeCl2, f) Ni, h) CuO Các chất tan dung dịch NH3 là: A b, e B b, c C a, b, c D a, b, c, f, g 101/ Chỉ dùng thêm hóa chất sau để phân biệt dung dịch MgCl 2, KBr, NaI, AgNO3, NH4HCO3? A dd NaOH B dd HCl C dd NaCl D quỳ tím 102/ Có mẩu hợp kim: Mg-Al, Mg-Na, Mg-Cu Chỉ dùng hóa chất để nhận biết hợp kim trên? A nước B dd H2SO4 C dd HNO3 D dd Ca(OH)2 103/ Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO4 đến dư? A Xuất kết tủa trắng, bền B Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt C Xuất kết tủa màu xanh D Có khí mùi xốc bay 104/ Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2, BaCl2 B Ba(NO3)2, Na2CO3, (NH4)2SO4, NaOH trang 112 C Zn, Fe, (NH4)2CO3, CH3COONa, Ba(OH)2 D Al, Fe, BaO, BaCl2, NaCl, KOH 105/ Kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh khí hiđro Dẫn khí hiđro qua oxit kim loại N nung nóng, oxit bị khử cho kim loại N M N cặp kim loại sau đây? A Thủy ngân kẽm B Kẽm đồng C Đồng bạc D Đồng chì 106/ Những kim loại sau điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca 107/ Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là: A MgSO4, FeSO4 B MgSO4 C MgSO4, Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3, FeSO4 ĐÁP ÁN 1A 14B 27B 40C 53B 66C 78B 90B 2A 15C 28C 41B 54A 67C 79A 91B 3A 16A 29D 42A 55C 68B 80A 92C 4C 17A 30B 43B 56A 69B 81C 93D 5C 18A 31A 44A 57C 70C 82A 94A 6A 19B 32C 45C 58B 71D 83B 95D 7C 20C 33C 46D 59B 72D 84C 96C 8B 21D 34B 47A 60A 73A 85B 97B trang 113 9B 22B 35A 48B 61B 74C 86B 98B 10C 23A 36C 49D 62C 75C 86D 99D 11C 24B 37D 50C 63B 76C 87A 100B 12D 25A 38C 51D 64B 76’C 88B 101B 13D 26C 39B 52C 65A 77C 89C 102A 103B 104C 105B 106C PHẦN 22: NHẬN BIẾT 107A 1/ Để nhận biết ba axit đặc nguội HCl, HNO 3, H2SO4 đựng riêng biệt lọ nhãn dùng chất sau đây? A Cr B Al C Cu D Fe 2/ Có thể phân biệt dung dịch loãng gồm KOH, HCl, H2SO4 loãng hóa chất là: A quỳ tím B BaCO3 C Al D Zn 3/ Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch dãy sau đây? A glucozơ , mantozơ, glyxerol ancol etylic B glucozơ, lòng trắng trứng, glyxerol ancol etylic C Lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ glyxerol D Saccarozơ, glyxerol, anđehit axetic ancol etylic 4/ Có chất lỏng benzen, anilin, stiren đựng riêng biệt lọ nhãn Có thể dùng hóa chất sau để phân biệt chất trên? A dd phenolphtalein B dd Br2 C dd NaOH D quỳ tím 5/ Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại bỏ hoàn toàn muối trên? A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd NaHCO3 D dd K2SO4 6/ Có thể tách Ag khỏi hỗn hợp chứa Zn, Al, Cu, Fe cách dùng hóa chất sau đây? A dd Cu(NO3)2 dư B dd FeCl3 dư C dd AgNO3 dư D dd FeCl2 dư 2+ 2+ 7/ Có thể tách ion Cu dung dịch chứa ion Cu , Ba2+ Fe2+ cách dùng hóa chất sau đây? A dd NaOH, dd NH4Cl D dd NaOH, dd NH3 C Ni, dd HCl D Zn, dd NaOH 8/ Có thể nhận biết ion NO3 dung dịch chứa đồng thời ion Cl-, SO42- NO3bằng thuốc thử sau đây? A Cu B dd AgNO3 C Cu H2SO4 D dd BaCl2 9/ Có thể dùng thuốc thử cho để phân biệt dung dịch riêng biệt chứa AlCl3, FeCl2, FeCl2, MgCl2? A dd H2SO4 B dd NaOH C dd Na2SO4 D dd NH4NO3 10/ Có hỗn hợp chứa ZnO, SiO 2, Al2O3, Fe2O3 Để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp dùng hóa chất sau đây? A dd NaOH dư B dd HNO3 dư C dd HCl dư D dd NH3 dư 11/ Cho mẩu chất rắn có màu tương tự nhau: CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O, hỗn hợp Fe+FeO Nếu dùng dung dịch HCl nhận biết mẩu trên? A B C D 12/ Để nhận biết dung dịch NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaOH đựng lọ riệng biệt dùng thuốc thử theo thứ tự sau đây? A quỳ tím, dd BaCl2, dd AgNO3 B quỳ tím, dd KCl, dd AgNO3 C quỳ tím, dd AgNO3, dd KCl D quỳ tím, dd BaCl2, dd KNO3 13/ Để làm Ag có lẫn Cu Fe khuấy hỗn hợp kim loại dung dịch sau đây? trang 114 A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)2 D Pb(NO3)2 14/ Để nhận biết dung dịch muối NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 chứa lọ riêng biệt dùng hóa chất sau đây? A dd NH3 B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd HNO3 15/ Có bốn chất hữu riêng biệt: CH 3COOH, CH3CHO, HCOOH C2H5OH Thuốc thử sau dùng để nhận biết dung dịch trên? A quỳ tím dd AgNO3/NH3 C dd AgNO3/NH3 Na C Cu(OH)2, dd AgNO3/NH3 dd NH3 D Na quỳ tím 16/ Để phân biệt glucozơ saccarozơ dùng hóa chất sau đây? A Cu(ỌH)2/OHB dd AgNO3/NH3 C Na D nước brom 17/ Có lọ nhãn đựng dung dịch: KNO 3, Cu(NO3)2, FeCl3, NH4Cl Có thể dùng hóa chất sau để phân biệt chúng? A dd NaOH dư B dd AgNO3 C dd Na2SO4 D dd HCl 18/ Dãy ion sau đồng tồn dung dịch? A Ca2+, Cl-, Na+, CO32B Al3+, HPO42-, Cl-, Ba2+ C Ba2+, OH-, Na+, HPO42D K+, Ba2+, OH-, Cl19/ Thuốc thử sau phân biệt phenol anilin trạng thái lỏng? A dd Br2 B dd NaOH C dd HCl D kim loại Na 20/ Có lọ nhãn đựng chất riêng biệt: phenol, stiren ancol benzylic Thuốc thử sau nhận biết lọ hóa chất trên? A quỳ tím B dd Br2 C dd NaOH D kim loại Na 21/ Có thể dùng thuốc thử cho để phân biệt dung dịch nhãn sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl H2SO4? A dd NaOH B quỳ tím C phenolphtalein D khí CO2 22/ Cho chất riêng biệt: etyl axetat, etylenglicol, anđehit axetic Thuốc thử sau nhận biết chất trên? A Cu(OH)2 B dd AgNO3/NH3 C dd NaOH D dd HCl 23/ Cho dung dịch đựng lọ riêng biệt: CuSO 4, Pb(NO3)2, FeSO4 Thuốc thử phân biệt lọ hóa chất trên? A dd HCl B dd H2SO4 C dd NaOH D dd BaCl2 24/ Có lọ hóa chất nhãn đựng riêng biệt dung dịch muối: CH 3COONa, C6H5ONa, Na2CO3, NaNO3 Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch trên? A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd HCl D dd BaCl2 25/ Cho hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn Thuốc thử sau dùng để phân biệt hợp kim trên? A dd HCl dd NaOH B dd HNO3 dd NH3 C dd H2SO4 dd NaOH D dd H2SO4 loãng dd NH3 26/ Cho kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng nhận biết kim loại trên? A Ba, Mg B Fe, Al C Al, Ag D tất kim loại 27/ Có chất bột màu trắng riêng biệt: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 CaSO4.2H2O Nếu dùng nước dung dịch HCl nhận biết chất trên? A B C D trang 115 28/ Có lọ hóa chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch: Na 2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 phương pháp hóa học dùng thuốc thử sau nhận biết lọ hóa chất trên? A dd HCl B dd NH3 C dd NaOH D dd H2SO4 29/ Chỉ dùng quỳ tím nhận dung dịch số dung dịch nhãn: BaCl2, NaOH, (NH4)Al(SO4)2, KHSO4? A B C D 30/ Để phân biệt axit fomic axit acrylic dùng hóa chất sau đây? A dd NaOH B dd AgNO3/NH3 C quỳ tím D dd NaHCO3 31/ Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch: axit propionic, glixerol, propan-1-ol, glucozơ Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết tất dung dịch trên? A dd NaOH B dd AgNO3/NH3 C dd HCl D Cu(OH)2 32/ Cho dung dịch: propanal, etanol, glixerol, glucozơ saccarozơ đựng lọ nhãn Chỉ dùng Cu(OH)2 nhận biết chất nào? A propanal, glixerol B propanal, glucozơ C propanal, glucozơ, etanol D Cả chất 233/ Để nhận ion SO4 dung dịch hỗn hợp có lẫn ion CO 32-, PO43-, SO42-, HPO42- dùng thuốc thử sau đây? A dd BaCl2 axit loãng dư B dd Ba(ỌH)2 C dd H2SO4 đặc, dư D dd Ca(NO3)2 34/ Để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch: Na 2SO4, Na2CO3, Na3PO4, NaCl, NaNO3 dùng thuốc thử sau đây? A dd HCl, dd AgNO3, dd BaCl2 B dd BaCl2, dd HCl C dd AgNO3, dd BaCl2 D dd HNO3, dd Ba(OH)2 35/ Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất trên? A B C D 36/ Cho chất bột: NH4Cl, NaCl, Na2CO3 Na2SO4 Có thể sử dụng thuốc thử sau để nhận biết chất trên? A dd NaOH, dd H2SO4 B dd Ba(OH)2, dd HCl C dd KOH, dd HCl D dd BaCl2, dd HCl ĐÁP ÁN 1C 14C 27B 2B 15A 28C 3B 16D 29D 4B 17A 30B 5B 18D 31D 6C 19A 32C 7D 20B 33A 8C 21B 34A trang 116 9B 22A 35D 10A 23C 36B 11D 24C 12A 25D 13B 26D [...]... 1,32.10 và 2,88 D 1,32.10 -4 và 5,4 → Ca2+ + H2O được tạo ra từ phương trình 47/ Phương trình ion rút gọn: CaCO 3 + 2H+ phân tử nào sau đây? → CaCl2 + CO2 + H2O A CaCO3 + 2HCl → CaCO3 + CO2 + H2O B CaCO3 + H2SO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O C CaCO3 + 2CH3COOH → CaS + CO2 + H2O D CaCO3 + H2S 48/ Dung dịch amoniac 0,1M có: A pH < 7 B pH = 7 C 7 < pH < 13 D pH > 13 + 3+ 2249/ Cho các ion:... lượng dư dung dịch nào sau đây? A NaOH B HCl C AgNO3 D NH3 + - → H2O + CO2 tương ứng với phương trình 27/ Phương trinh ion rút gọn H + HCO3 hóa học dạng phân tử nào sau đây? → 2NaCl + CO2 + H2O 1 2HCl + Na 2CO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 2 2NaHCO3 + H2SO4 → CaCl2 + CO2 + H2O 3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2 4 Ca(HCO3)2 + 2HCl A 1,2 B 2,3 C 2,4 D 3,4 28/ Phản ứng vừa đủ giữa các dung dịch... Al2(SO4)3 C NH4NO3, NaAlO2, (NH4)2SO4, HCOOH D NH4NO3, NH4Cl, HCOOH, CH3NH3Cl 8/ Dãy các chất nào sau đây đều có pH > 7? A Na 2CO3 , CH3COONa, C6H5ONa, Na2S B Na 2CO3 , Na2S, NH4NO3, CH3NH2 C Na 2CO3 , CH3COONa, Na2S, CH3NH3Cl D Na 2CO3 , CH3COONa, NaNO3, CH3NH2 9/ Dung dịch chứa ion CO3 2- có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dưới đây? A H+, Al3+, Ca2+, Fe2+ B H+, Na+, Ca2+, Mg2+ C H+, Al3+, K+,... là: A b,c,d B a,b,c C a,c,d D a,b,d 3/ Xét cân bằng: C (r) + CO 2 (k) 2CO (k) Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng tới cân bằng của hệ? A Nồng độ CO2 B khối lượng C C nhiệt độ D áp suất 4/ Xét cân bằng sau: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k), phản ứng thu nhiệt Người ta thực hiện các biện pháp sau: 1 tăng nhiệt độ 2 thêm lượng CaCO3 vào 3 lấy bót CO2 ra 4 tăng áp suất chung của hệ bằng cách giảm thể tích của... phản ứng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) có hằng số cân bằng K = 1 Nếu nồng độ ban đầu [CO] = 0,1M; [H 2O] = 0,4M thì nồng độ lúc cân bằng của các chất trên lần lượt là: A 0,02M; 0,32M; 0,08M; 0,08M B 0,01M; 0,16M; 0,04M; 0,04M C 0,03M; 0,032M; 0,06M; 0,06M D một đáp án khác 24/ Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) có hằng số cân bằng K = 1 Khi nồng độ lúc cân bằng của H2O và CO2 là: [H2O]... pH của dung dịch thu được là: A pH > 7 B pH < 7 C pH = 7 D pH= 0 -4,75 3/ Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M, biết Ka = 10 A 2 B 2,22 C 2,88 D 2,66 4/ Cho các chất dưới đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu là:A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 5/ Khi thay đổi nồng độ của một dung dịch chất điện li yếu (không đổi nhiệt độ) thì:... loãng? A Fe, CuO, Pb(OH)2 B Fe2O3, KMnO4, Cu, BaCO3 C AgNO3, MgCO3, BaSO4 D CaCO3, Mg(OH)2, NaHCO3 34/ Nếu cho 1 mol mỗi chất CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là: A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 35/ Cho các phản ứng sau: → PbCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl + PbO2 → NH4Cl + CO2 + H2O HCl + NH4HCO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + 2HNO3 ... B FeS, Al2S3 C CuS D CuS và S 26/ Cho hỗn hợp FeS và FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc và nung nóng, người ta thu được hỗn hợp khí A Hỗn hợp khí A gồm: A H2S và CO2 B H2S và SO2 C SO2 và CO2 D CO và CO2 27/ Nếu cho số mol H2SO4 như nhau thì phản ứng nào sau đây thu được lượng CuSO 4 là ít nhất? A H2SO4 + CuO B H2SO4 + Cu(OH)2 C H2SO4 + CuCO3 D H2SO4 đặc + Cu 28/ Khi nhiệt phân 10 gam mỗi chất:... số tối giản của các hợp chất chứa clo là: A 11 B 9 C 3x-2y D 3x-y 41/ Cho hỗn hợp hai khí NO2 và CO2 vào lượng dư dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch cớ các chứa các chất tan là: A NaNO3, Na 2CO3 , NaOH, H2O B NaHCO3, NaNO2, NaNO3, NaOH, H2O C Na 2CO3 , NaNO3, NaNO2, NaOH, H2O D NaNO3, Na 2CO3 , NaHCO3, NaNO2, NaOH, H2O 42/ Cho các phản ứng sau: → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1 4HCl + MnO2 → FeCl2 +... HNO3, Al2O3 C Al(OH)3, Al2O3, Na 2CO3 D NaHCO3, ZnO, Zn(OH)2 11/ Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH = 3 Độ điện li của CH 3COOH trong dung dịch là: A 0,5% B 10% C 2,5% D 5% 12/ Dung dịch HCl có pH = 3 Cần phải pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 4? A 1 lần B 10 lần C 12 lần D 100 lần trang 27 13/ Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol Cl- Hệ thức liên hệ giữa