VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 8/2012 MƠN HỐ HỌC Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm: 50 câu Họ, tên thí sinh: - Mã đề thi 812 Số báo danh: TRƯỜNG THPT LỤC NAM (Đề thi có trang) Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28, S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 3H+ + PO3-4 Khi thêm HCl vào dung dịch, cân A nồng độ PO3-4 tăng lên B không bị chuyển dịch C chuyển dịch theo chiều thuận D chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C4H6O, mạch hở, có tính chất: Hiđro hóa thu ancol butylic Số đồng phân cấu tạo ứng với cơng thức phân tử C4H6O thỏa mãn tính chất A B C D C©u 3: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol Fe y mol FeS2 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đun nóng, thu khí NO thoát dung dịch chứa muối sắt(III) sunfat Quan hệ x y A y = 2x B x = y C x = 3y D y = 3x Câu 4: Hỗn hợp khí X chứa hiđro anken Tỉ khối X hiđro Đun nóng X có bột Ni xúc tác, X biến thành hỗn hợp khí Y có tỉ khối hiđro không làm màu nước brom Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 (rắn) KMnO4 (rắn) Khí clo thu thường bị lẫn tạp chất khí hiđro clorua nước Để loại bỏ tạp chất, cần dẫn khí clo qua bình rửa khí chứa dung dịch: A NaOH H2SO4 đặc B NaHCO3 H2SO4 đặc C NaCl HCl đặc D NaCl H2SO4 đặc Câu 6: Cho phản ứng sau: (a) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 6H2O (b) 3CaO + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 3H2O (c) 2Na3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6NaCl (d) 3NaH2PO4 + 3Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + Na3PO4 + 6H2O (e) 2(NH4)3PO4 + 3Ca(NO3)2  Ca3(PO4)2 + 6NH4NO3 Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: 3Ca2+ + PO34  Ca3(PO4)2 A B C D Câu 7: Cho cân hóa học: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) ; H > Để thu nhiều NO ta thực biện pháp A giảm áp suất chung hệ B giảm nhiệt độ hệ C tăng áp suất chung hệ D tăng nhiệt độ hệ Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C6H6 cần vừa V lít khơng khí (ở đktc) Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi (dư) thu a gam kết tủa Biết khơng khí gồm có 20% oxi 80% nitơ theo thể tích Biểu thức liên hệ m với V a V 2a 2V a V a V a A m =  B m =  C m =  D m =  28 25 25 28 25 28 28 25 Câu 9: Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khô chất khí ẩm Dãy chất khí làm khơ axit sunfuric đặc? A CO2, O2 B H2S, HI C NH3, H2 D SO3, CO2 Câu 10: Axit cacboxylic X mạch hở, chứa liên kết  (pi) phân tử X tác dụng với NaHCO3 (dư) sinh số mol CO2 gấp đôi số mol X phản ứng X thuộc dãy đồng đẳng axit A no, đơn chức B không no, đơn chức C no, hai chức D không no, hai chức Câu 11: Chia m gam hỗn hợp hai kim loại có hố trị khơng đổi làm hai phần Phần 1, hoà tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít khí H2 (ở đktc) Phần 2, nung oxi dư thu 2,84 gam hỗn hợp oxit m có giá trị THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 1,60 B 3,20 C 1,56 D 3,12 Câu 12: Cho a gam hỗn hợp X gồm Si Al tác dụng với dung dịch KOH dư, thu 17,92 lít khí hiđro Mặt khác, lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít hiđro (biết khí đo đktc) Giá trị a A 8,2 B 12,4 C 9,7 D 11,0 Câu 13: Hợp chất X (khơng chứa clo) cháy khí clo tạo nitơ hiđro clorua theo sơ đồ phản ứng sau: X + khí clo  nitơ + hiđro clorua ; biết tỉ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng thể tích nitơ tạo thành : Sau cân phương trình hoá học, tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 10 B 12 C D 14 Câu 14: Hiđro hóa etylbenzen thu xicloankan X Khi cho X tác dụng với clo (có chiếu sáng), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh A B C D Câu 15: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm K2O, KHCO3, Ca(NO3)2, NH4NO3 có số mol vào nước dư, đun nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 60,6 gam chất tan Giá trị m : A 78,84 gam B 98,55 gam C 65,70 gam D 87,60 gam Câu 16 : Cho sơ đồ phản ứng: H3PO4 + Ca(OH)2  X + H2O Biết tỉ lệ mol chất tương ứng : X A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca3(PO4)2 CaHPO4 Câu 17: Để trung hòa 4,6 gam axit hữu X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Phát biểu X không đúng? A X axit dãy đồng đẳng B X tan nước C X tham gia phản ứng tráng bạc D X có nhiệt sơi thấp dãy đồng đẳng Câu 18: Khí than ướt A hỗn hợp khí: CO, H2 B hỗn hợp : C, O2, N2, H2O C hỗn hợp : C, nước D hỗn hợp khí: CO, CO2, H2, N2 Câu 19: Dung dịch nước vôi để lâu khơng khí, khả dẫn điện dung dịch biến đổi: A Lúc đầu giảm, sau tăng B Lúc đầu tăng, sau giảm C Tăng D Giảm Câu 20: Số liên kết  (xích ma) phân tử axit metacrylic A B 11 C 12 D 10 Câu 21: Có phát biểu sau, phát biểu đúng? A Phenol có tính axit yếu, dung dịch làm quỳ tím hố hồng B Sản phẩm tách HCl 2-clobutan but-1-en C Do ảnh hưởng nhóm –OH tới vòng benzen nên phenol dễ tham gia phản ứng nguyên tử H vòng benzen nguyên tử Br so với benzen D Phenyl clorua (C6H5Cl) dễ tham gia phản ứng nguyên tử Cl nhóm -OH so với etyl clorua (C2H5Cl) Câu 22: Cho chất dung dịch sau: NH3, NaOH, FeCl3, Al(OH)3, HCl Cho chất tác dụng với đôi một, số phản ứng thuộc loại axit-bazơ A B C D Câu 23: Hoà tan 60,9 gam muối cacbonat kim loại hoá trị hai dung dịch axit clohiđric loãng, dư thu V lít khí CO2 (ở đktc) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 vào 1lít dung dịch NaOH 1,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 78,85 gam chất rắn Kim loại hoá trị hai A Fe B Ca C Mg D Ba Câu 24: Hoà tan 8,0 gam NaOH vào 200 ml dung dịch HCl x mol/l thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 0,6M, thu 1,56 gam kết tủa Giá trị x A 0,7 mol/l B 0,8 mol/l C 0,5 mol/l D 1,2 mol/l 65 63 Câu 25: Đồng oxi có đồng vị sau: 29 Cu, 29 Cu ; 168 O, 178 O, 188 O Có thể có loại phân tử đồng(I) oxit khác tạo nên từ đồng vị hai nguyên tố đó? A B C 12 D THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 26: Hồ tan hồn tồn 9,94 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dung dịch HNO3 lỗng (dư), 3,584 lít khí NO (ở đktc; sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối tạo thành A 29,7 gam B 37,3 gam C 39,7 gam D 27,3 gam Câu 27: Cho nguyên tố X (Z = 9), Y (Z = 8), T (Z = 17), R (Z = 7), biết tính phi kim tăng dần theo thứ tự: T, R, Y, X Phân tử có liên kết phân cực A TX B T2Y C X2Y D RT3 Câu 28: Hiđrocacbon X mạch hở, có cơng thức phân tử C6H12 X tác dụng với HBr tạo sản phẩm monobrom Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 29: Oxi hóa 16,8 gam anđehit fomic thành axit fomic oxi có mặt chất xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 151,2 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hóa anđehit fomic A 60% B 80% C 75% D 37,5% Câu 30 : Nhiệt phân hoàn toàn 13,96 gam hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 lấy dư, thu 448ml khí NO (ở đktc) Phần trăm theo khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp đầu A 26,934% B 27,755% C 31,568% D 17,48% Câu 31: X1, X2, X3 anken có cơng thức phân tử C4H8 Hiđro hóa hồn tồn X1, X2, X3 X1 X2 cho sản phẩm X3 cho ankan khác Mặt khác, cho X1, X2, X3 tác dụng với HCl, X1 cho sản phẩm; X2, X3 cho sản phẩm X1, X2, X3 tương ứng A cis-but-2-en, trans-but-2-en isobutilen B cis-but-2-en, trans-but-2-en but-1-en C but-2-en, but-1-en isobutilen D but-2-en, isobutilen but-1-en Câu 32: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H8O2, mạch khơng nhánh có đặc điểm sau: - X làm màu dung dịch Br2 - 4,4 gam X tác dụng với Na dư thu 0,56 lít H2 (đktc) - Oxi hóa X CuO (dư) nung nóng tạo sản phẩm Y hợp chất đa chức Công thức cấu tạo X là: A CH3-CH2-CO-CHO B HO-CH2-CH(CH3)-CHO C CH2=CH-CH(OH)-CH2OH D HO-[CH2]3-CH=O Câu 33: Một bình kín, dung tích khơng đổi chứa khí oxi, áp suất bình P1 atm Sau phóng tia lửa điện để chuyển O2 thành O3 sau đưa đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,975P1 atm Hiệu suất phản ứng ozon hoá A 5% B 7,5% C 10% D 15% Câu 34: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: o to Si + 2CO ; (I) SiO2 + 2C  (II) 2CuO + C  t2Cu + CO2 o t (III) 4Al + 3C  Al4C3 to ; o (IV) 2KClO3 + 3C t 2KCl + 3CO2 to (V) 2CO2 + C  2CO ; (VI) H2O + C  H2 + CO Trong phản ứng trên, số phản ứng cacbon thể tính khử A B C D Câu 35: Hai dung dịch CH3COONa NaOH có nồng độ mol/l, pH dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y A x < y B x = y C x > y D x = 0,1y Câu 36: Đun nóng hỗn hợp gồm ancol no đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu 10,8 gam nước 36 gam hỗn hợp ete, biết ete thu có số mol nhau, phản ứng xảy hồn tồn Hai ancol có cơng thức phân tử A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH Câu 37: Khi tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 20oC đến 70oC? A lần B 16 lần C 32 lần D 48 lần Câu 38: Tổng số hợp chất hữu mạch hở bền, phân tử chứa loại nhóm chức, có cơng thức phân tử chung C3H8On (n  3), phản ứng với Cu(OH)2 A B C D THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 39: Dung dịch X gồm a mol Na+, b mol HCO3 , c mol CO32 d mol SO 24 Cho từ từ 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Biểu thức liên hệ giá trị x, a b A x = 3(a + b) B x = 4(a + b) C x = 5(a + b) D x = 2(a + b) Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 1,04 gam hợp chất hữu X cần vừa đủ 2,24 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2, H2O theo tỉ lệ thể tích VCO : VH O  :1 điều kiện nhiệt độ áp suất Biết tỉ khối X so 2 với hiđro 52, X chứa vòng benzen tác dụng với dung dịch brom Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 41: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam X thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) m gam H2O Giá trị m A 12,6 B 14,4 C 18,0 D 16,2 Câu 42: Hợp chất hữu X chứa hai nguyên tố cacbon hiđro Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu m gam H2O X phản ứng với brom chiếu sáng tạo thành dẫn xuất monobrom X có phân tử khối khoảng 150 < MX < 170 Phát biểu không X A mol X tác dụng hết với mol H2 (có xúc tác Ni nung nóng) B X khơng làm màu dung dịch brom C X tác dụng với brom (xúc tác bột Fe) tạo thành dẫn xuất monobrom D Công thức đơn giản X C2H3 Câu 43: Đạm urê điều chế cách cho amoniac tác dụng với CO2 nhiệt độ 180 – 200oC, áp suất khoảng 200 atm Để thu kg đạm urê thể tích amoniac (đktc) dùng (giả sử hiệu suất đạt 80%) A 2800 lít B 5600 lít C 4480 lít D 3584 lít Câu 44: Hiđrocacbon mạch hở X có tính chất sau: - Đốt cháy hồn tồn thể tích X tạo thể tích CO2 - thể tích X tác dụng hết với thể tích H2 (có xúc tác, nung nóng) - X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa vàng (Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Có phát biểu sau X: (a) X hiđrocacbon có nguyên tử cacbon phân tử, có liên kết ba đầu mạch (b) X but-1-en-3-in (c) mol X tác dụng hết với mol Br2 (d) Trong phân tử X có liên kết  (xích ma) liên kết  (pi) (e) Công thức phân tử X C4H6 Số phát biểu A B C D Câu 45: Cho isopren tác dụng với Br2 (tỉ lệ mol 1:1) thu sản phẩm đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu X, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 5,4 gam H2O X có tính chất: tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc, làm màu dung dịch nước brom Công thức cấu tạo X A HOCH2-CH=CH-CHO B HO-CH2-CH2-CH2=CH-CHO C HOOC-CH=CH-CH2-OH D HOOC-CH=CH-CHO Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có lớp eletron có eletron lớp ngồi Phát biểu khơng A Cation tương ứng X có 10 proton hạt nhân B X nguyên tố kim loại C Hiđroxit X có tính bazơ yếu D Ngun tử X có 12 proton hạt nhân Câu 48: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm có khối lượng nguyên tử 65 u Biết tinh thể, ngun tử kẽm chiếm 68,2% thể tích, phần cịn lại không gian rỗng Khối lượng riêng kẽm tính theo lí thuyết A 7,12 g/cm3 B 7,30 g/cm3 C 7,15 g/cm3 D 7,14 g/cm3 Câu 49: Hỗn hợp X gồm axetilen vinylaxetilen Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần 2,8 lít O2 (đktc) Giá trị a A 0,65 B 1,3 C 2,6 D 1,04 Câu 50: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng hết với 6,72 lít H2 (đktc) thu sản phẩm Y Cho toàn Y tác dụng với Na dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Lấy 8,4 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) NH3 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X A C2H4(CHO)2 B CHC-CHO C C2H2(CHO)2 D C3H4(CHO)2 THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí TRƯỜNG THPT LỤC NAM - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 9/2012 BẮC GIANG MƠN HỐ HỌC (Đề thi có trang) Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm 50 câu - Mã đề thi 102 Họ, tên thí sinh: Số báo danh :…………………… Lớp: Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27 ; S = 32; Cl = 35,5; K = 39 ; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Khí than khơ (khí lị ga) A hỗn hợp khí: CO, CO2, H2, N2 B hỗn hợp khí : CO2, O2, N2 C hỗn hợp khí : CO, N2, CO2 D hỗn hợp khí: CO, CO2, H2 Câu 2: Liên kết hiđro phân tử sau bền vững hơn? A CH3COOH B CH3CH2NH2 C H2O D CH3CH2OH Câu 3: Để phân biệt dung dịch axit fomic, axit axetic axit acrylic lọ riêng biệt cần phải dùng thuốc thử: A dung dịch Br2 B dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3 C dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch NaHCO3, dung dịch BaCl2 Câu 4: Lấy bình cầu đựng đầy nước clo úp ngược chậu đựng nước clo đưa bình cầu chậu ngồi ánh sáng mặt trời Sau thời gian, có khí tụ lại đáy bình cầu Khí A H2 B O2 C HCl D Cl2 Câu 5: Có phát biểu sau: (I) Dung dịch nước axit fomic gọi fomon (II) Ancol etylic hịa tan tốt phenol, nước (III) Saccarozơ tác dụng với hiđro đun nóng, có Ni làm xúc tác, thu sobitol (IV) Glucozơ fructozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 amoniac tạo Ag (V) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch anilin metylamin, màu quỳ tím chuyển thành xanh (VI) Hợp chất C6H5CH2OH không thuộc loại hợp chất phenol mà thuộc loại ancol thơm Số phát biểu A B C D Câu 6: Sục khí clo (dư) vào dung dịch H2S thu dung dịch X Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch X, tượng quan sát A xuất kết tủa S màu vàng B xuất kết tủa BaSO4 màu trắng C xuất kết tủa BaSO3 màu trắng D khơng có kết tủa xuất Câu 7: Đun nhẹ etanol cốc cho bốc Đặt sợi dây đồng quấn thành hình lị xo nung nóng đỏ phía gần miệng cốc, thấy dây đồng tiếp tục nóng đỏ phản ứng tạo chất hữu A CH3COOH B CH3CHO C Cả CH3COOH, CH3CHO D Không tạo chất hữu mà phản ứng cháy ancol sinh CO2 H2O Câu 8: Số hợp chất ứng với công thức phân tử C4H11NO3 tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl (khi tác dụng với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu nước, tạo muối vô nhất) A B C D Câu 9: Hóa 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3CH2COOH HCOOCH3, thu 2,24 lít (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam hỗn hợp X thu m gam nước Giá trị m A 4,5 B 5,4 C 3,6 D 1,8 Câu 10: Khi dùng NH3 (dư) để khử hoàn toàn m gam CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho hỗn hợp khí X sục qua dung dịch axit HCl dư thu 2,24 lít khí Y (ở đktc) Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 16,0 D 24,0 Câu 11: Hợp chất X có cơng thức phân tử C6H14O6 Chất X điều chế từ glucozơ fructozơ X tác dụng với natri tạo hợp chất C6H8Na6O6, tác dụng với đồng(II) hiđroxit tạo phức đồng màu xanh lam, tác dụng với anhiđrit axetic ((CH3CO)2O) tạo chất Y Công thức phân tử Y A C18H26O12 B C16H26O12 C C18H24O12 D C18H26O11 Câu 12: Cho dung dịch chất sau: phenol, amoniac, kali peclorat, kali cacbonat, propylamin, anilin Số dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành xanh A B C D THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 13: Hỗn hợp rắn X có a mol NaOH, b mol Na2CO3, c mol NaHCO3 Hòa tan X vào nước (dư) sau cho tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) nhiệt độ thường, lọc bỏ kết tủa, đun phần nước lọc thấy có kết tủa Kết luận đúng? A a = b = c B a > c C b > c D a < c Câu 14: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Al(NO3)3 (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 (III) Cho Al vào dung dịch NaOH đun nóng (IV) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (V) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 (VI) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng Số phản ứng tạo thành khí A B C D O Câu 15: Cho khí Cl2 vào dung dịch KOH đun nóng khoảng 100 C Sản phẩm phản ứng thu A KCl, KClO, H2O B KCl, H2O C KCl, KClO3, H2O D KCl, KClO4, H2O Câu 16: Có đồng phân axit có cơng thức phân tử C6H10O4? A B C D Câu 17: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A HCO3, H+, Al3+, OH B Mg2+, K+, NO3, CO32 C HS, Ba2+, H+, Cl D CO32, Na+, OH, SO42 Câu 18: Cho phản ứng hố học sau, phản ứng khơng xảy ra? A SO2 + dung dịch BaCl2  B SO2 + dung dịch NaOH  C SO2 + dung dịch nước clo  D SO2 + dung dịch H2S  Câu 19: Cho 0,01 mol H3PO4 0,01 mol P2O5 vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, phản ứng xảy hoàn toàn Lọc tách kết tủa, dung dịch thu gồm: A Muối photphat trung hoà muối đihiđrophotphat B Chỉ chứa muối photphat trung hoà C Muối đihiđrophotphat muối hiđrophotphat D Chỉ chứa muối đihiđrophotphat C©u 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu 19,6 gam hỗn hợp muối Y Đốt cháy hoàn toàn Y oxi (dư) thu 10,6 gam muối cacbonat trung hòa Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 9,68 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu 21: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 9,8% Fe2O3 khối lượng Nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 73,6% khối lượng đá trước nung Hiệu suất phản ứng phân hủy CaCO3 A 37,5% B 50% C 62,5% D 75% Câu 22: Hỗn hợp MgCO3, NaHCO3 KHCO3 có khối lượng 28,8 gam tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 7,168 lít CO2 (ở đktc) Khối lượng KCl tạo thành A 7,45 gam B 14,90 gam C 10,43 gam D 8,94 gam C©u 23: Hỗn hợp X gồm ankin (phân tử có số nguyên tử cacbon lớn 2) Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X thu 0,19 mol CO2 Cho 0,05 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,03 mol AgNO3 dung dịch NH3 Hỗn hợp X gồm: A propin but-1-in B propin but-2-in C propin pent-2-in D propin pent-1-in Câu 24: pH dung dịch NaNO3, Al(NO3)3, Na2S có nồng độ mol có giá trị a, b, c Nhận xét là: A a > c > b B a > b > c C b > a > c D c > a > b Câu 25: Hai hợp chất hữu X Y (chứa C, H, O) có phân tử khối 74, có tính chất sau: X tác dụng với Na; X Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3 Công thức cấu tạo thu gọn X Y A C4H9OH HCOOC2H5 B OHC-COOH HCOOC2H5 C CH3COOCH3 HOC2H4CHO D OHC-COOH C2H5COOH THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 26: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam X thu V lít khí CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Giá trị V A 13,44 B 11,20 C 8,96 D 15,68 2 2 Câu 27: Dung dịch X có a mol CO3 a mol SO4 phản ứng với dung dịch BaCl2 dư, thu 43 gam kết tủa Giá trị a A 0,1 B 0,5 C 0,05 D 0,12 Câu 28: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaHCO3 cho số mol khí CO2 số mol X X làm màu nước brom Thể tích 1,85 gam chất X thể tích 0,80 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức cấu tạo X A HO-CH2-CH2-CHO B HOOC-CHO C CH2=CH-COOH D CH3-CH2-COOH + Câu 29: Một dung dịch E gồm 0,03 mol Na ; 0,04 mol NO3 ; 0,02 mol Cl; 0,03 mol SO 24 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NH 4 0,08 B Mg2+ 0,04 C Al3+ 0,03 D K+ 0,10 Câu 30: Este X tạo từ hỗn hợp hai axit đơn chức X1 X2 glixerol Đun nóng X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 9,2 gam glixerol 23,0 gam hỗn hợp hai muối Công thức cấu tạo thu gọn hai axit A HCOOH C2H3COOH B HCOOH C2H5COOH C CH3COOH C2H3COOH D HCOOH CH3COOH Câu 31: Trong bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X H2 có bột Ni làm xúc tác Đun nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn thu hiđrocacbon Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 13,2 gam CO2 7,2 gam H2O Cho biết thể tích hỗn hợp đầu gấp lần thể tích Y (đo điều kiện, thể tích chất rắn không đáng kể) Công thức phân tử X A C2H2 B C3H4 C C2H4 D C3H6 Câu 32: Khi cho m gam hỗn hợp Mg, MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 22,4 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm H2, CO2 Cho khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu 50,4 gam chất rắn khan Giá trị m A 48,0 B 59,0 C 46,0 D 60,0 Câu 33: Este tạo ancol no đơn chức axit khơng no đơn chức (có liên kết đơi C=C) có cơng thức phân tử chung A CnH2n - 2O2 ( n  2) B CnH2n - 2O2 ( n  4) C CnH2n - 2O2 ( n  3) D CnH2nO2 ( n  4) Câu 34: Cho phản ứng: to, xt (I) FeS + HCl  khí X + ; (II) KClO3  khí Y + ; to to (III) C2H5NH3NO3 + NaOH  khí Z + ; (IV) Cu + H2SO4 (đặc)  khí T + (V) KMnO4 + HCl  khí R + (VI) Cu + HNO3 (đặc)  khí G + Số khí tác dụng với dung dịch kiềm A B C D Câu 35: Hai este X Y dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2 X Y cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol : X tác dụng với với NaOH cho muối anđehit Y tác dụng với NaOH dư cho muối nước, muối có khối lượng mol phân tử lớn khối lượng mol phân tử natri axetat Công thức cấu tạo X Y công thức sau đây? A CH2 = CHCOOC6H5 , C6H5COOC2H5 B C6H5COOCH=CH2 , C2H5COOC6H5 C C6H5COOCH=CH2 , CH2=CHCOOC6H5 D C6H5COOCH2-CH=CH2 , CH2=CHCH2COOC6H5 Câu 36: Cho loại amophot có tỉ lệ số mol NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 : Độ dinh dưỡng phân lân loại phân amophot A 17,0% B 57,5% C 14,2% D 53,4% Câu 37: Cho 2,2-đimetylbutan phản ứng với Cl2 (có ánh sáng) theo tỉ lệ mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu A B C D Câu 38: Phát biểu sau không đúng? A Phenol, anilin tan H2O B Phenol có tính axit yếu axit cacbonic C Anilin có tính bazơ yếu NH3 D Dung dịch natri phenolat dung dịch phenylamoni clorua tác dụng với dung dịch HCl THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 39: Axit 2-hiđroxibutanđioic (axit malic) có nhiều táo Cho m gam axit malic tác dụng hết với Na kim loại dư thu V1 lít khí H2 Mặt khác, cho m gam axit malic tác dụng hết với dung dịch NaHCO3 dư, thu V2 lít khí CO2 (thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Biểu thức liên hệ V1 V2 A V1 = 1,5V2 B V1 = 0,5V2 C V1 = 0,75V2 D V1 = V2 Câu 40: Oxi hoá 4,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit dùng hết 8,0 gam CuO Cho toàn lượng anđehit thu phản ứng với AgNO3 dư NH3 thu 32,4 gam Ag Công thức cấu tạo ancol A C2H5OH; C3H7OH B C2H5OH; C4H9OH C CH3OH; C2H5OH D CH3OH; C3H7OH Câu 41: Trong thiên nhiên có nhiều nguồn tạo H2S lại khơng có tượng tích tụ khí khơng khí vì: A H2S bị oxi khơng khí oxi hóa chậm thành S B H2S tan nước C H2S bị oxi khơng khí oxi hóa thành SO2 D H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo lưu huỳnh hiđro Câu 42: Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp bột kim loại Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu V lít khí X (ở đktc) 2,54 gam rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu 31,45 gam muối khan Giá trị V A 6,72 B 7,84 C 8,96 D 10,08 Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 lỗng, tồn lượng khí NO thu đem oxi hố thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia vào trình A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 44: Cho chất sau: C6H6 (benzen), C6H5  CH3 (toluen), CH3  CH=CH2, C6H5  CH=CH2, CO2, SO2, FeSO4 (có H2SO4 lỗng) Số chất làm mầu dung dịch KMnO4 điều kiện thường A B C D Câu 45: M hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử chứa loại liên kết bội Đốt lít M, thu lít khí CO2 (đo điều kiện), 0,1 mol M phản ứng vừa hết với 0,2 mol AgNO3 NH3 tạo kết tủa màu vàng nhạt Hỗn hợp X gồm 0,2 mol M 0,6 mol H2 Nếu nung X thời gian thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với hiđro 16 Cho Y qua dung dịch brom dư, số gam brom tối đa tham gia phản ứng A 64 B 80 C 56 D 72 Câu 46: Một hỗn hợp gồm ankan X anken Y có số nguyên tử cacbon phân tử số mol m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80 gam dung dịch brom 20% Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 X Y có cơng thức phân tử là: A C2H6 C2H4 B C5H12 C5H10 C C3H8 C3H6 D C4H10 C4H8 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X thu m gam H2O Hiđro hóa X (H2, xúc tác Pd/PbCO3) tạo sản phẩm có đồng phân hình học X A CHC–CH2–CH3 B CH3–CC–CH3 C CH2=CH–CH=CH2 D CH3-CC–CH2-CH3 Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng sau: Toluen + Cl2, ás + NaOH, tO + CuO, tO + dd AgNO3  X  Y  Z  T tỉ lệ mol : NH3 (dư), tO Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức cấu tạo T A C6H5COOH B CH3- C6H4- COONH4 C C6H5COONH4 D p- CH3- C6H4-COONH4 Câu 49: X dung dịch NaOH nồng độ C% Lấy 18 gam X 74 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M lượng kết tủa thu Giá trị C là: A 16 B 12 C D Câu 50: Cho hợp chất hữu đơn chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng khác có công thức phân tử là: CH2O, CH2O2, C2H4O2, C2H6O Biết có hai chất tác dụng với Na sinh khí hiđro Cho chất tác dụng với: dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 NH3 Số phản ứng xảy A B C D Hết THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NGÀY 28/10/2012 MƠN HỐ HỌC Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm: 50 câu Họ, tên thí sinh: - Mã đề thi 112 Số báo danh: TRƯỜNG THPT LỤC NAM (Đề thi có trang) Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Hepta-2,5-đien có cơng thức cấu tạo sau: CH3-CH=CH-CH2-CH=CH-CH3 Số đồng phân hình học hepta-2,5-đien A B C D Câu 2: Hiđro hóa chất X (cơng thức phân tử C4H8O, mạch hở) thu ancol butylic Số đồng phân cấu tạo có X A B C D Câu 3: X, Y Z nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh Oxit Z phản ứng với axit lẫn kiềm Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần số hiệu nguyên tử từ trái sang phải A X, Y, Z B X, Z, Y C Y, Z, X D Z, Y, X Câu 4: Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Cho 100ml dung dịch HCl 1M vào X, thu b gam kết tủa Mặt khác, cho 300 ml dung dịch HCl 1M vào X thu b gam kết tủa Giá trị a A 0,10 B 0,25 C 0,20 D 0,15 Câu 5: X -amino axit phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH Y muối amoni X với HCl Cho a gam chất Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH thu 33,9 gam hỗn hợp muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH Câu 6: Hỗn hợp X gồm anđehit fomic axit axetic Để đốt cháy hồn tồn X cần 2,24 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,0 B 4,4 C 6,2 D 12,4 Câu 7: Dùng V lít CO để khử 23,2 gam Fe3O4 thu m gam chất rắn Hịa tan hết m gam chất rắn cần 600ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít H2 (các thể tích đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 7,84 D 5,60 Câu 8: Hỗn hợp X gồm H2, propan propin (propan propin có số mol) Cho từ từ hỗn hợp X qua bột Ni nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất khí Tỉ khối X so với H2 A 24 B 12 C 11 D 22 Câu 9: Có phát biểu sau: (I) Cấu hình electron ion X2+ là: 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB (II) Các ngun tử ion: Ne, Na+, F− có điểm chung có số electron (III) Trong phân tử CO2 liên kết ngun tử oxi cacbon liên kết cợng hóa trị phân cực, nên CO2 phân tử phân cực (IV) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: K, Mg, Si, N (V) Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần Số phát biểu A B C D Câu 10: Chất X có cơng thức phân tử C8H15O4N X tác dụng với dung dịch NaOH tạo Y, C2H6O CH4O Y muối natri  -amino axit Z mạch hở không phân nhánh Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H15O4N thỏa mãn tính chất A B C D Câu 11: Dung dich X chứa hỗn hợp NaOH KOH Chia X làm hai phần - Cho Cl2 dư vào phần nhiệt độ phịng, sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa m1 gam chất tan - Cho Cl2 dư vào phần nhiệt độ 100oC, sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m2 gam chất tan THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Mối quan hệ m1 m2 là: A 3m1 = m2 B m1 < m2 C m1 > m2 D m1 = m2 Câu 12: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7O2N Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T A CH3NH2 NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3OH NH3 D C2H5OH N2 Câu 13: Cho biết phản ứng xảy sau: (1) Cl2 + 2KI  I2 + 2KCl (2) 2KClO3 + I2  2KIO3 + Cl2 Phát biểu là: A Cl2 (1), I2 (2) chất oxi hóa B (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) chứng tỏ I2 có tính oxi hóa > Cl2 C Cl2 (1), I2 (2) chất khử D (1) chứng tỏ tính oxi hóa Cl2 > I2, (2) chứng tỏ tính khử I2 > Cl2 Câu 14: Sản phẩm phản ứng H3PO4 với lượng dư Ca(OH)2 A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Ca(H2PO4)2 C©u 15: Khi crăckinh hồn tồn ankan X thu hỗn hợp khí Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 14,5 Công thức phân tử X A C4H10 B C5H12 C C3H8 D C6H14 Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn số mol muối nitrat thu chất rắn sản phẩm khí Muối số muối sau sinh thể tích khí nhỏ (trong điều kiện nhiệt độ áp suất)? A KNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Câu 17: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho saccarozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (II) Nhiệt phân AgNO3 (III) Cho C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) tác dụng với dung dịch AgNO3 (IV) Cho fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (V) Để kết tủa AgCl ngồi ánh nắng Số thí nghiệm tạo bạc kim loại A B C D C©u 18: Phát biểu khơng là: A Dung dịch amin no mạch hở làm quỳ tím hố xanh B Khơng thể nhận biết dung dịch axit axetic dung dịch axit acrylic dung dịch nước Br2 C Dung dịch anilin tạo kết tủa màu trắng với dung dịch nước Br2 D Dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím Câu 19: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl, y mol Cu2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là: A 25,3 gam B 20,4 gam C 26,4 gam D 21,05 gam C©u 20: Cho chất sau: Xenlulozơ, amilozơ, mantozơ, saccarozơ, amilopectin, glicogen, xenlulozơ trinitrat Số chất có cơng thức chung (C6H10O5)n A B C D Câu 21: Cho dãy chất: MgCl2, AlCl3, Na2CO3, NaHCO3, NH4Cl BaCl2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 22: Đun nóng hỗn hợp hai axit C17H35COOH C17H33COOH với glixerol có xúc tác, thu trieste X Đốt 0,1 mol X người ta thu khí CO2 H2O với số mol CO2 lớn số mol H2O 0,3 mol Công thức X A (C17H33-COO)C3H5(OOC-C17H35)2 B (C17H33-COO)2C3H5(OOC-C17H35) C (C17H33-COO)3C3H5 D C3H5(OOC-C17H35)3 Câu 23: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino (-NH2) nhóm cacboxyl (-COOH) Phát biểu không X là: A Dung dịch X khơng làm đổi màu quỳ tím B X điều kiện thường chất lỏng, tương đối dễ tan nước C Phân tử khối X số lẻ D X có tính chất lưỡng tính THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 10 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG (Hướng dẫn giải có trang) HD GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2012 - 2013 Mơn: Hóa học 12 KHỐI A – tháng 04/2013 Thời gian làm bài: 90 phút; - Mã 485 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: Chọn A Giải: Phát biểu (b), (c), (d), (e) Tính chất vật lí phenol: Phenol tan nước lạnh (SGK11-tr.190) Câu 2: Chọn B Giải: Phương trình phản ứng : 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,3 mol 0,03.233 + 0,02.78 = 8,55 gam  phản ứng vừa đủ Thêm tiếp 400 ml, khối lượng kết tủa thu được: 8,55 + 8,55 = 19,95 gam > 18,8475 gam,  OH dư, kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần Gọi số mol Al2(SO4)3 a mol, số mol Al3+ 2a mol, số mol SO42 3a mol, số mol Ba(OH)2 0,07 mol, số mol OH 0,14 mol Các phương trình phản ứng xảy ra: Ba2+ + SO42  BaSO4 (mol) 3a 3a  3+ Al + 3OH  Al(OH)3 ; số mol OH dư: (0,14 – 6a) mol (mol) 2a 6a 2a Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O ; số mol Al(OH)3 lại: 2a - (0,14- 6a) = (8a - 0,14) (mol) (0,14 - 6a) (0,14 - 6a) Khối lượng chất rắn thu được: 233.3a + 78(8a - 0,14) = 18,8475  a = 0,0225 mol  x = (0,0225 : 0,25) = 0,09M Câu 3: Chọn C Giải: Số mol mantozơ (C12H22O11) (34,2 : 342) = 0,1 mol Gọi số mol mantozơ phản ứng x, sô mol glucozơ sinh 2x, số mol mantozơ lại (0,1 – x) Mantozơ có phản ứng tráng gương C12H22O11 + H2O  2C6H12O6 ; C12H22O11  2Ag Ban đầu 0,1 (0,1 – x) 2(0,1 – x) Phản ứng x ; C6H12O6  2Ag Sau p.ứng 0,1 – x 2x ; 2x 4x Số mol Ag = 0,29 = 2(0,1 – x) + 4x  x = 0,045, h = (0,045 : 0,1).100 = 45% Câu 4: Chọn C Giải: C2H5-C6H4-OH (3 đồng phân), (CH3)2C6H3-OH (6 đồng phân), tổng số đồng phân Câu 5: Chọn B Giải: Ba(HCO3)2+ HCl, xảy phản ứng, khơng có kết tủa (1) Ba(HCO3)2+ NaOH, Ba(HCO3)2+ NaHSO4, Ba(HCO3)2+ K2CO3, Ba(HCO3)2+H2SO4, xảy phản ứng, có kết tủa (4) Không xảy phản ứng: Ba(HCO3)2 + KHCO3 Câu 6: Chọn A Giải: Phương trình phản ứng: H2NCH2COONa + 2HCl  ClH3NCH2COOH + NaCl (mol) 0,15 0,3 0,15 0,15 Cô cạn dung dịch, HCl dư bay hơi, muối khan gồm ClH3NCH2COOH NaCl Cách 1: Áp dụng đlbtkl: mmuối khan = 14,55 + 0,3.36,5 = 25,50 gam Cách 2: Tính theo phương trình phản ứng: mmuối khan = 111,5.0,15 + 0,15.58,5 = 25,50 gam Câu 7: Chọn B Giải: Số mol H2 = 0,05 mol MX < Câu 8: Chọn A Giải: Chất tan : 1,1  11  MX = (là Li) 2.0, 05 Số mol KOH 0,125 mol Dự đoán sản phẩm tạo thành dung dịch : KOH KCl Khối lượng: 0,125.56 = gam < mctan = 8,85 gam < 0,125.74,5 = 9,3125 gam  dung dịch chứa KCl KOH dư, HCl phản ứng hết Gọi số mol HCl 1000 ml dung dịch x KOH + HCl  KCl + H2O, số mol KOH dư (0,125 - x) x x x Ta có: 56(0,125 - x) + 74,5x = 8,85  x = 0,1 CHCl = [H+] = 10-1 M, pH = a = Câu 9: Chọn C Giải: HF có khả tạo liên kết hiđro phân tử, ảnh hưởng tới nhiệt độ sôi Nhiệt độ sôi: HF (+19,5oC), HCl (-84,9oC), HBr (-66,7oC), HI (-35,8oC) Sự giảm độ bền liên kết H-X dãy (X halogen) làm tăng độ mạnh axit dãy: HF (là axit yếu), HCl, HBr, HI thuộc axit mạnh nhất, tính axit tăng Dãy axit có oxi clo : HClO, HClO2 , HClO3 , HClO4 Tính axit: HClO axit yếu, yếu axit cacbonic, HClO2 axit trung bình, HClO3 axit mạnh, HClO4 axit mạnh THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 55 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Độ bền giảm : HClO tồn dung dịch lỗng, HClO4 có dạng tinh khiết Tính oxi hóa axit giảm Câu 10: Chọn C Giải: CH3CH(CH3)-CH2CH2-OH 3-metylbutan-1-ol (hay tên thông thường ancol isoamylic) Câu 11: Chọn B Giải: Các thí nghiệm có tạo thành kim loại (1) (4) Câu 12: Chọn B Giải: Đốt cháy anken số mol CO2 thu số mol H2O Sơ đồ phản ứng cháy amin no, đơn chức mạch hở (CnH2n +3N): CnH2n +3N + O2  nCO2 + (n + 1,5)H2O + 0,5N2 (mol) x nx (nx + 1,5x) 0,5x số mol H2O- số mol CO2= 1,5.namin, n N  n X , 0,925- 0,55 = 0,375  nX = 0,25, VN2  0,125.22,4= 2,8 lít 2 Câu 13: Chọn C Giải: Nhận xét Ca, MgO nguyên tử khối, phân tử khối, tác dụng với HCl theo tỉ lệ số mol Ca + 2HCl  CaCl2 + H2, MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O , Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O Gọi số mol Ca, MgO x, số mol Na2O y 40x + 62y = 17,04 2x + 2y = 0,72  y = 0,12 mol ; mNaCl = 0,24.58,5 = 14,04 gam Câu 14: Chọn A Giải: Số trường hợp xuất kết tủa kết thúc thí nghiệm (1), (2), (3), (5), (8): trường hợp Câu 15: Chọn C Giải: Số chất dãy làm màu nước brom C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), CH3CHO: chất Câu 16: Chọn A.Giải: P.trình p.ứng: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O, dư Ca(OH)2 V lít > x mol CO2 (mol) x x x , số mol Ca(OH2 dư (0,42 - x) Hấp thụ 0,6x mol CO2, kết tủa bị hòa tan phần: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1) (phương trình tạo kết tủa) 0,2x 0,2x 0,2x ; số mol CO2 tham gia phản ứng (2) 0,4x Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (2) (phương trình hịa tan kết tủa) 0,2x 0,4x Tổng số mol Ca(OH)2 = 0,42 = x + 0,2x + 0,2x = 1,4x  x = 0,3 mol, V = 0,3.22,4 = 6,72 lít Câu 17: Chọn D Giải: Tơ điều chế phản ứng trùng hợp: Tơ nitron (hay olon) -(-CH2-CH(CN)-)n- (SGK12tr.69) Câu 18: Chọn D Giải: Số mol H2 = 0,015 mol, số mol hỗn hợp sau phản ứng = 0,16 mol Công thức phân tử ancol đơn chức CxHyO, số mol a mol, CH3OH 2a mol Số mol hỗn hợp phần: 2a + a = 0,015.2 = 0,03 mol  a = 0,01 mol CH3OH + O2  CO2 + 2H2O (mol) 0,02 0,03 0,02 0,04 y CxHyO + (x +  ) O2  xCO2 + y H2O ; số mol O2 phản ứng: (0,025 + 0,01x + 0,0025y) 2 (mol) 0,01 0,01(x + 0,25y - 0,5) 0,01x 0,005y ; số mol O2 lại: (0,075 - 0,01x - 0,0025y) Số mol khí sau phản ứng = 0,16 = 0,02 + 0,04 + 0,01x + 0,005y + (0,075 - 0,01x - 0,0025y)  y = 10 Thay CH3OH, M1 = 32, 0,02.32 = 0,64 gam ; C4H10O, M2 = 74, 0,01.74 = 0,74 gam  m = 1,38.2 = 2,76 gam Thay CH3OH, M1 = 32, 0,02.32 = 0,64 gam ; C5H10O, M2 = 86, 0,01.86 = 0,86 gam  m = 1,5.2 = 3,00 gam Câu 19: Chọn D Giải: Thứ tự tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải ion kim loại Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 20: Chọn A Giải: Cách 1: Phương trình ion-electron: SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O Số mol electron = 2.số mol SO2, số mol SO42(trong muối) = số mol electron : = số mol SO2 = 0,55 mol mFe = 75,2 – 96.0,55 = 22,4 gam  a = 22,4 : 56 = 0,4 mol (Fe) dùng nửa phản ứng chung, tương tự: 2H2SO4 + 2e  SO2 + 2H2O + SO42 (trong muối) Cách 2: Áp dụng đlbtkl, Số mol H2SO4 = số mol H2O = 2.số mol SO2 = 2.0,55 = 1,1 mol 56a + 98.1,1 = 75,2 + 64.0,55 + 18.1,1  a = 0,4 mol (Fe) Câu 21: Chọn B Giải: Số mol NaHCO3 = 0,5 mol, số mol CaCl2 = 0,25 mol, số mol CaCO3 = 0,4 mol Ca + 2H2O  Ca2+ + 2OH + H2 HCO3 + OH  CO32 + H2O ; Ca2+ + CO32  CaCO3   0,4 0,4 0,4 , dư HCO3 OH hết  số mol Ca(OH)2 = 0,4 : = 0,2, m = 40.0,2 = gam Câu 22: Chọn D Giải: Tên thay X Y là: propan-2-amin axit 2-aminopropanoic 38, 448.1019 Câu 23: Chọn A Giải: Số proton hạt nhân nguyên tử R =  24 , R crom (Cr) 1, 602.1019 Cr2O3 không tan dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường, tan dung dịch kiềm đặc (SGK12tr.153) THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 56 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 24: Chọn C Giải: Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí NO2, lỗng tạo khí NO Quặng đolomit (MgCO3.CaCO3), quặng pirit (FeS2) Các khí X, Y Z NO2, CO2, SO2 Câu 25: Chọn C Giải: Cân phương trình phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 9K2SO4 + 8H2O Câu 26: Chọn C Giải: X este chức chứa gốc C17H33COO gốc C17H35COO, độ bội liên kết : + = (công thức chung CnH2n-6O6) Khi đốt ta thu n CO2  n H2O  3n X ; thay giá trị b – c = 3a Câu 27: Chọn A Giải: Tính axit tăng dần C2H5OH (Y), C6H5OH (phenol) (T); H2CO3 (Z); CH3COOH (X) Câu 28: Chọn C C H ; 26 Giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo 2 35  số mol C2H2 = số mol CH3CHO = 0,1 mol C2 H O; 44 C2H2  C2Ag2 (240.0,1 = 24 gam) ; CH3CHO  2Ag (108.0,2 = 21,6 gam) m = 24 + 21,6 = 45,6 gam Câu 29: Chọn A Giải: Axit metacrylic CH2=C(CH3)-COOH, CTPT C4H6O2 Số liên kết  = (4-1) + + = 11, số liên kết π = Câu 30: Chọn D Giải: Tham khảo thêm [este] = [H2O] = 2/3 ; [axit] = [ancol] = 1/3 Thay số: ( )2 [este].[H O] Tính KC = = = (Nồng độ cân chất: [ ] ) [axit].[ancol] ( )2 Phương trình phản ứng: Thay h = 80%, số mol CH3COOH phản ứng 0,8 mol CH3CO-OH + H-OCH(CH3)2 CH3COOCH(CH3)2 + H2O ; Sau phản ứng: (mol) 0,2 a - 0,8 0,8 0,8 Thay số: KC = = 0,8.0,8  a = 1,6 0, 2(a - 0,8) Câu 31: Chọn B Giải: Những chất thủy phân dung dịch NaOH tạo ancol: anlyl axetat (CH3COOCH2CH=CH2), metyl axetat (CH3COOCH3), etyl fomat (HCOOC2H5), tripanmitin ((C15H31COO)3C3H5) Câu 32: Chọn D Giải: Phản ứng tỏa nhiệt (H < 0), hạ nhệt độ, cân chuyển dịch phía phản ứng tỏa nhiệt- Phản ứng thuận Màu nâu đỏ bình nhạt dần Câu 33: Chọn D Giải: Chọn 100 gam khống chất có: 19,40 gam K; 5,97 gam Mg; 55,72 gam O; 2,99 gam H 15,92 gam X Cách 1: Lập tỉ lệ số mol  tỉ lệ số nguyên tử K : Mg : O : H = 19, 40 : 5,97 : 55, 72 : 2,99 = 0,4974 : 0,2488 : 3,4825 : 2,99 = : 1: 14 : 12  CTĐGN: 39 24 16 K2MgO14H12Xa (a số nguyên tử X phân tử)  M = 2.39 + 24 + 14.16 + 12.1 + aX = 338 + aX, aX %X = 100  15,92  aX = 64, chọn a = 2, X = 32 S 338  aX CTĐGN CTPT :K2MgO14H12S2 Cơng thức khống chất K2SO4.MgSO4.6H2O Cách 2: Ta có: (2.39 + 24 + 14.16 + 12.1) = 338 > 84,08% aX > 15,92%  aX = 64, chọn a = 2, X = 32 S Cách 3: Chọn mối liên hệ Mg > X 5,97 > 15,92 24 -> m = n.A = 64, chọn n = 2, A = 32 (là S) Câu 34: Chọn D Giải : Gọi số mol Fe3O4 x, số mol Cu 3x Ta có : 64.3x + 232x = 42,4  x = 0,1 mol (Fe3O4), số mol Cu 0,3 mol Số mol Cu hòa tan = số mol Fe3O4 = 0,1 mol Khối lượng Cu lại m = 64.0,2 = 12,8 gam Fe3O4 + Cu + 8HCl  3FeCl2 + CuCl2 + 4H2O Câu 35: Chọn C Giải: Phương trình phản ứng : Mđipeptit = 75 + 89 - 18 = 146, MmuốiGly = 113, MmuốiAla = 127 H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)COOH + 2KOH  H2N-CH2-COOK + H2N-CH(CH3)COOK + H2O (mol) x 2x x x x 2,4 = x(113 + 127) = 240x  x = 0,01 mol ; m = 146.0,01 = 1,46 gam Cách khác: Áp dụng đlbtkl, số mol peptit = số mol H2O: m + 56.0,02 = 2,4 + 18.0,01  m = 1,46 gam Câu 36: Chọn B Giải: Cl2 + H2O HCl + HClO, clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa, H2O khơng đóng vai trị chất khử (xem SGK10-tr.98) Câu 37: Chọn A Giải: (R-COOH, R’OH, R-COOR’) + NaOH  R-COONa + R’OH (mol) x + y + z = 0,5 ; y + z = 0,4  x = 0,1 mol (20%) THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 57 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 38: Chọn D Giải: Cấu hình electron ion R3+ : [Ar]3d5, nguyên tử R: [Ar]3d64s2 R thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 39: Chọn B Giải: Cơng thức phân tử hiđrocacbon CxHy mddịch sau = mddịch đầu + m CO2  m H2O  m CaCO3 mddịch giảm = mddịch đầu - mddịch sau = m CaCO3  m CO2 - m H2O  m CO2  m H2O = 27,93 – 5,586 = 22,344 gam Gọi số mol C H 4,872 gam X a b: 12a + b = 4,872  a = 0,336 mol ; b = 0,84 mol 44a + 18.0,5b = 22,344  x : y = a : b = 0,336 : 0,84 = : 5, (C2H5)n, CTPT X C4H10 Câu 40: Chọn D Giải: Gọi số mol AgNO3 bị điện phân x Phương trình phản ứng điện phân dung dịch AgNO3: 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + O2 + 4HNO3 x x x, số mol AgNO3 cịn lại (0,3 - x) Dự đốn sản phẩm: mchất rắn = 34,28 gam > 108.0,3 = 32,4 gam  Fe dư, sản phẩm tạo thành Fe2+ 3Fe + 8HNO3  3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3x x , số mol Fe lại (0,4 - 0,375x) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (0,15 - 0,5x) (0,3 - x) (0,3 - x) số mol Fe dư: (0,25 + 0,125x) mchất rắn = 34,28 = 108(0,3 – x) + 56(0,25 + 0,125x)  x = 0,12 mol Công thức Faraday: mAg = 108.2, 68.t (h)  t = 10.nAg = 10x = 1,2 (h) 26,8 II PHẦN RIÊNG (10 câu) A THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK CHUẨN (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Chọn C Giải: Số mol H2 = 0,069 mol  Số mol Al (dư) = 0,046 mol, mAl = 1,242 gam Bị hòa tan dung dịch kiềm lỗng: Al Al2O3 Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm loãng, tan dung dịch kiềm đặc (SGK 12 tr.153) 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr ; gọi số mol Al phản ứng x x 0,5x 0,5x x; mrắn sau = 11,024 + mAl (dư) + m Al2O3 = mX = 21,14, thay mAl dư) = 1,242 gam  m Al2O3 = 8,874 gam, n Al2O3 = 0,087 mol  x = 0,174 mol, số mol Al ban đầu = 0,22 mol, mAl = 5,94 gam  m Cr2O3 = 21,14 - 5,94 = 15,2 gam, n Cr2O3 = 0,1 mol, tính hiệu suất phản ứng theo Cr2O3: h = (0,87: 0,1)100= 87% Câu 42: Chọn D Giải: Dung dịch NaHCO3 bị thủy phân, có môi trường kiềm yếu, pH > NaHCO3 + H2O  H2CO3 + NaOH dạng ion: HCO3 + H2O  H2CO3 + OH Câu 43: Chọn C Giải: Chọn mol C4H10, mkhí = 58 gam Phương trình phản ứng crackinh: C4H10  C3H6 + CH4 ; Nhận xét: số mol khí tăng = số mol C4H10 phản ứng, mhhkhí khơng đổi = 58 gam C4H10  C2H4 + C2H6 Mhỗn hợp = 2.16,325 = 32,65  Số mol hỗn hợp = (58 : 32,65) = 1,7764 mol,  tăng = 1,7764 - = 0,7764, h = (0,7764 : 1)100 = 77,64% Câu 44: Chọn B Giải: Tính số mol anđehit: 30x + 44x = 7,4  x = 0,1 mol Sơ đồ phản ứng: HCHO  4Ag ; CH3CHO  2Ag ; nAg = 4.0,1 + 2.0,1 = 0,6  mAg = 64,8 gam Câu 45: Chọn A Giải : CrO3 oxit axit, có tính oxi hóa mạnh (chất rắn, màu đỏ thẫm) (SGK12tr.154) Câu 46: Chọn D Giải: Dùng dung dịch FeCl3: 2Fe3+ + Fe  3Fe2+ ; 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ Câu 47: Chọn D Giải: Ancol bậc một: CH3CH2OH CH3CH2CH2OH Ancol bậc hai: CH3CH(OH)CH3 Khối lượng ancol bậc hai 15 gam, khối lượng hỗn hợp (28 + 15) = 43 gam % ancol bậc hai= 15 100 =34,88% 43 Câu 48: Chọn B Giải: CTĐGN C3H5O2  số nguyên tử H chẵn, n = 2, Chọn n = 2, C6H10O4 (HOOC[CH2]4COOH) Câu 49: Chọn B Giải: Tetrapeptit gốc -amino axit khác nhau, số đồng phân 4! = 1.2.3.4 = 24, gốc giông nhau, số đồng phân giảm nửa (24 : 2) = 12 THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 58 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 50: Chọn D Giải: (I) Xảy phản ứng: OH + H+  H2O (1), n OH  = n H  = 0,6 mol  x = 0,6 mol (II) Xảy phản ứng: AlO2 + H+ + H2O  Al(OH)3 (2) n Al(OH)3 = n H  = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol (III) Xảy đồng thời: AlO2 + H+ + H2O  Al(OH)3 (2) : AlO2 + 4H+  Al3+ + 2H2O (3) n Al(OH)3 = 4n AlO  n H Thay số: n Al(OH)3 = 0,2 mol, n H  = 1,6 - 0,6 = 1,0 mol  n AlO = y = 0,4 mol Vậy: x : y = 0,6 : 0,4 = : B THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Chọn D Giải: Xiclopropan tác dụng với dung dịch brom (phản ứng cộng mở vòng): (CH2)3 + Br2 (dd)  Br-CH2CH2CH2-Br Câu 52: Chọn B Giải: Điều kiện để anken có đồng phân hình học là: ngun tử C mang liên kết đơi gắn với nhóm khác Những chất có đồng phân hình học 3,4- đimetylhex-3-en (III), 1,2-đicloeten (V) Câu 53: Chọn C Ca(OH)2 NaOH Câu 54: Chọn A amin bậc Câu 55: Khối lượng đoạn mạch poli(ure-fomanđehit) 2232 u, số lượng mắt xích đoạn mạch A 38 B 31 C 30 D.28 Chọn B Giải: Cơng thức mắt xích -NH-CO-NH-CH2-, M 1mắt xích = 72, x = 2232 : 72 = 31 Câu 56: Chọn C Giải: Chọn 100 gam muối nitrat Khối lượng O NO3 59,6 gam Mối liên hệ: Trong muối nitrat: 3O(trong nitrat) -> 1NO3 ; gốc nitrat O(trong oxit): 2NO3 > O(trong oxit) mmuối nitrat = mkim loại + mgốc nitrat ; moxit kim loại = mkim loại + mO(trong oxit) 3, 725 59, 3, 725 nO(trong nitrat)= = 3,725  n NO  , m NO  62 = 76,98 gam mkim loại = 100 - 76,98 = 23,02 gam 3 16 3 nO (trong oxit) = 3, 725 , mO (trong oxit) = 3, 725 16 = 9,93 gam moxit = mkim loại + mO = 23,02 + 9,93 = 32,95 gam 3.2 3.2 Câu 57: Chọn B Giải: Phương trình phản ứng: HCHO + H2  CH3OH, CH3OH HCHO tan tốt nước HCHO  4Ag ; mHCHO = 30.0,018 = 0,54 gam, mancol metylic = 1,564 – 0,54 = 1,024 gam 0, 032 (mol) 0,018 0,072 ; nancol metylic = (1,024 : 32) = 0,032 mol hhiđro hóa = 100 = 80% 0, 032  0, 018 Câu 58: Chọn C Giải: Kết tủa CdS có màu vàng Kết tủa CuS, PbS, Ag2S có màu đen Câu 59: Chọn A Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Câu 60: Chọn B Giải: Sơ đồ phản ứng : Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 (mol) a 0,06 2b (mol) a 0,08 b  0,02 mol CO2 hòa tan 0,02mol CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (mol) b = 0,02 0,02 Các phương trình phản ứng: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1) (phương trình tạo kết tủa) (mol) 0,04 0,04 0,04 Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (2) (phương trình hịa tan kết tủa) (mol) 0,01 0,02 0,01  a = 0,04 + 0,01 = 0,05 mol THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 59 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG (Hướng dẫn giải có trang) GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2012 - 2013 Mơn: Hóa học 12 KHỐI B – tháng 04/2013 Thời gian làm bài: 90 phút; I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH - Mã 169 Câu 1: Chọn B Giải: Hai chất HCOOH C2H5OH có phân tử khối 46 Số mol hỗn hợp (2,3 : 46) = 0,05 mol  số mol H2 = số mol hỗn hợp : = 0,025 mol  VH2  0,025 22,4 = 0,56 lít Câu 2: Đáp án A Giải: Nhận xét: Khi tác dụng với H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng Al, Zn Mg khơng thay đổi số oxi hóa Crom thay đổi số oxi hóa (tương tự sắt) Cr  Cr+2 + 2e ; Cr  Cr+3 + 3e Số mol eletron trao đổi: ne (1) = n H2 = 0,4 = 0,8 mol ; ne (2) = n SO2 = 0,5 = 1,0 mol Số mol electron thay đổi mol > mol Cr phản ứng Số mol electron thay đổi (1 – 0,8) = 0,2 mol > 0,2 mol Cr phản ứng Khối lượng Cr = 0,2 52 = 10, gam Câu 3: Chọn B Giải: Số dung dịch có mơi trường trung tính etanol, valin (CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH) glyxin (H2NCH2COOH) Câu 4: Chọn D Giải: Sục khí CO2 dư vào dung dịch X thu kết tủa  kim loại hóa trị II kim loại tác dụng với dung dịch kiềm (có hiđroxit tan dung dịch kiềm), khơng phải Ca, Ba 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 ; M + 2NaOH  Na2MO2 + H2 (mol) 0,4 0,2 0,1 0,1 0,1 Na2MO2 + 2CO2 + 2H2O  M(OH)2 + 2NaHCO3 (mol) 0,1 0,1 9,9 M M(OH)2   99  M = 99 - 34 = 65 Zn m = 0,4.23 + 0,1.65 = 15,7 gam 0,1 Câu 5: Chọn D Giải: Chất kết tủa AgCl, AgBr, AgI Ag kim loại (do phản ứng Fe2+ + Ag+  Ag + Fe3+) Chú ý cách hỏi khác: Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? (3) Câu 6: Chọn B Giải: Gọi số mol CH3NH2 (31), C2H5NH2 (45) C3H7NH2 (59) x, 2x x Ta có: 31x + 2.45x + 59x = 21,6  x = 0,24 mol, số mol hỗn hợp = 0,48 mol= số mol HCl phản ứng R-NH2 + HCl  R-NH3Cl  mmuối = 21,6 + 0,48.36,5 = 39,12 gam Câu 7: Chọn C Giải: HCl tác dụng với Fe: 2H+ + 2e  H2 : chất oxi hóa (chất bị khử )- Q trình khử HCl tác dụng với MnO2: 2Cl-  Cl2 + 2e : chất khử (chất bị oxi hóa)- Q trình oxi hóa (Số oxi hóa flo -1 Khí flo oxi hóa tất kim loại tạo muối florua (SGK-10 tr.109) Khí flo oxi hóa hầu hết phi kim (trừ He, Ne Ar-tr.331-Sách tham khảo-Tính chất 106 nguyên tố)) Câu 8: Chọn B Giải: Số trường hợp sản phẩm hợp chất sắt(III) (a), (b), (d) ((e): 2Fe3+ + 2I  2Fe2+ + I2) Câu 9: Chọn C Giải: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 loãng, ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần Câu 10: Chọn D Giải: Anlen (CH2=C=CH2, C3H4), etilen (CH2=CH2, C2H4), metan (CH4)  có ngun tử H Cơng thức chung hiđrocacbon CxH4, M = 12x + = 23,2  x = 1,6 Phương trình phản ứng cháy: C1,6H4  1,6CO2 (mol) 0,1 0,16  mkết tủa = 0,16.197 = 31,52 gam Câu 11: Chọn B.Giải: Công thức hợp chất khí với hiđro XH3  X = 14 N, hiđroxit ứng với hóa trị cao HNO3 Cộng hóa trị (số liên kết cộng hóa trị) N (xem SGK11-tr.39-công thức cấu tạo HNO3) Câu 12: Giải: Phương trình phản ứng dạng ion: Ba2+ + HCO3 + OH  BaCO3 + H2O (mol) 0,09 0,10 0,09 Khối lượng BaCO3 = 0,09.197 = 17,73 gam Chọn D Câu 13: Chọn D Giải: Hỗn hợp X axit no, đơn chức công thức chung: R-COOH R-COOH + KOH  R-COOK + H2O (mol) 0,6 0,7 0,6 ; Số mol KOH dư 0,1 mol, khối lượng KOH dư 5,6 gam, khối lượng muối khan tạo thành 65,8 gam Tính khối lượng axit ban đầu: R-COOH  R-COOK khối lượng tăng (39 – 1) = 38 gam 0,6 mol phản ứng khối lượng tăng 0,6.38 = 22,8 gam Khối lượng axit ban đầu: 65,8 - 22,8 = 43 gam.(43 : 21,5) =  số mol axit 21,5 gam 0,3 mol THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 60 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Số mol HCOOH = số mol Ag : = 0,1 : = 0,05 mol Phần trăm số mol axit fomic = 0,05.100 : 0,3 = 16,7% Câu 14: Đáp án A Giải: Peptit không tham gia phản ứng màu biure: Đipeptit, phân tử có liên kết peptit (Ala – Gly) (SGK12-tr.51) Câu 15: Chọn D Giải: Hỗn hợp Cu, Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hồn tồn dung dịch H2SO4 loãng Câu 16: Chọn B Giải: Ba(OH)2 (dư) + NaHCO3 BaCO3 + NaOH + H2O Câu 17: Chọn A Giải: Cao su hiđroclo hóa điều chế cách cho cao su thiên nhiên tác dụng với HCl (xem SGK12-tr.62) Câu 18: Chọn C Giải: CO2  HCO3, CO32  BaCO3 Khí CO2 (0,4 mol) bị hấp thụ hết (mol) 0,4 0,4 Khối lượng kết tủa: 0,4.197 = 78,8 gam Câu 19: Chọn A Giải : Cả bốn nhận xét sai Câu 20: Đáp án C Giải: Số mol hỗn hợp hai ancol = 2n H2 = 0,1 mol  Mhỗn hợp = 4,6 : 0,1 = 46, CH3OH C3H7OH Số mol hai ancol 0.05 mol Sản phẩm có HCH=O, 0,05 mol, nAg = 0,05.4 = 0,2 mol Vậy sản phẩm ancol thứ hai tác dụng với CuO phản ứng tráng gương CH3COCH3  Ancol thứ hai propan-2-ol, CH3CH(OH)CH3 Câu 21: Chọn B Giải: Axit benzoic C6H5-COOH, axit terephtalic HOOC-C6H4-COOH, phân tử chứa vòng benzen Câu 22: Chọn B Giải: Stiren C6H5-CH=CH2 hiđro hóa hồn tồn tạo thành etylxyclohexan C6H12-CH2-CH3 Câu 23: Chọn D Giải: Chất làm màu dung dịch brom glucozơ, etanal Câu 24: Chọn A Giải: Kết tủa 2,4,6-tribromphenol màu trắng (xem SGK11-tr.191) Câu 25: Chọn A Giải: Nhận xét (c) (d) Câu 26: Chọn A Giải: Để cân chuyển dịch sang chiều thuận, ta cần tăng áp suất Câu 27: Chọn A Giải: Phản ứng axit mạnh bazơ mạnh tạo muối tan Câu 28: Chọn C Các chất tham gia phản ứng tráng bạc anđehit chưa xác axit fomic, muối este axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc Câu 29: Giải: Chọn C (a), (c), (d), (e) Phản ứng phản ứng nguyên tử nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử nhóm nguyên tử khác (SGK11-tr.103) Câu 30: Chọn D Giải: Nhỏ từ từ muối cacbonat vào dung dịch axit, phản ứng xảy trước nên dự đoán khoảng xác định số mol CO2 Nếu ion CO32- phản ứng trước: CO32- + 2H+  CO2 + H2O (mol) 0,05 0,06 0,03  số mol CO2 = 0,03 mol Nếu ion HCO3- phản ứng trước: HCO3- + H+  CO2 + H2O (mol) 0,05 0,06 0,05 2+ CO3 + 2H  CO2 + H2O (mol) 0,05 0,01 0,005  số mol CO2 = 0,055 mol Khoảng xác định: 0,03 ≤ sô mol CO2 ≤ 0,055, thể tích CO2: 0,672 lít ≤ thể tích CO2 ≤ 1,232 lít Câu 31: Chọn C Giải : ZX = 11  X Na, nhận xét (a), (b), (c) Câu 32: Chọn C Giải : Na2O + H2O  2NaOH ; 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (mol) x 2x 2x 2x 3x Chất rắn khơng tan: Al dư Ta có : 62x + 27.2x + 2,7 = 14,3  x = 0,1 mol, % số mol Al 75% Câu 33: Chọn B Giải: Tính số mol Fe Cu 12 gam hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp: 56x + 64y = 12, Số mol electron: 2x + 3y = 0,25.2 = 0,5  x = y = 0,1 mol Tính số mol chất phần Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu a a (a + a); 64 2a = 25,6  a = 0,2 mol Vậy phần có khối lượng gấp đơi phần 1: m = 12 + 2.12 = 36 gam Câu 34: Chọn B Giải: Số nguyên tử H trung bình = : 0,1 = 10, anken thể khí điều kiện thường n ≤ Câu 35: Chọn C Giải: Các chất có cơng thức đơn giản CH2O Viết phương trình phản ứng, tính theo phương trình phản ứng CH2O + O2  CO2 + H2O 30 gam mol x 0,3 mol  x = 0,3.30 = gam Câu 36: Chọn D Giải: n H2 = 0,15 Số mol H+ = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol, m Cl  mSO2 = 0,05.35,5 + 0,01.96 = 2,735 gam THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 61 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2M + 2H+  2M+ + H2, (mol) 0,07 0,035 dư M 2M + 2H2O  2M+ + H2 + 2OH(mol) 0,115 0,23 , m OH = 0,23.17 = 3,91 gam mrắn= 10,1 + 2,375 + 3,91 = 16,745 gam Câu 37: Chọn C Giải: Trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử (a), (b), (c), (d), (e) Câu 38: Chọn A Giải: Phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường: Hg + S HgS (SGK10-tr131) Câu 39: Chọn C Giải: Este không no, đơn chức: H-COO-CH2CH=CH2 (1), H-COO-CH=CHCH3 (2), CH3COO-CH=CH2 (3) CH2=CH-COO-CH3 (4) Sản phẩm có phản ứng tráng gương (1), (2) (3) Muối tạo thành H-COONa (M = 68) CH3COONa (M = 82) Nếu muối tạo thành HCOONa, số mol 6,8 : 68 = 0,1 mol  số mol Ag = 0,1.2 = 0,2 mol < 0,4 mol Vậy (2) thỏa mãn.HCOO-CH=CHCH3 + NaOH  HCOONa + CH3CH2CH=O (mol) 0,1 0,1 0,1  m = 0,1.86 = 8,6 gam Câu 40: Chọn A Giải: Caprolactam vòng bền, dễ bị mở ra, tham gia phản ứng trùng hợp II PHẦN RIÊNG A THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK CHUẨN Câu 41: Chọn D Giải: Phương trình phản ứng dạng ion: 3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O Tính số gốc NO3 khơng tham gia phản ứng (trong muối Fe(NO3)3): 3Fe(NO3)2, có gốc NO3, gốc tham gia phản ứng tạo NO, gốc NO3 muối Fe(NO3)3 Số gốc NO3 muối BSCNN 15  Nhân hệ số phương trình ion với 9Fe2+ + 3NO3 + 12H+  9Fe3+ + 3NO + 6H2O, chuyển thành phương trình phản ứng dạng phân tử: 9Fe(NO3)2 + 6H2SO4  5Fe(NO3)3 + 3NO + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O Câu 42: Chọn B Giải: (Fe3O4 + HNO3 tạo khí khơng màu NO, hóa nâu đỏ khơng khí, Fe3O4 + HI tạo I2 dung dịch màu nâu) Câu 43: Chọn C Giải: Áp dụng phương pháp qui đổi: Giả sử hỗn hợp gồm Cu (x mol) O (y mol nguyên tử) Mkhí = 36 Áp dụng sơ đồ đường chéo xác định số mol NO : NO2 = : Số mol hỗn hợp khí = 0,2 mol, số mol NO = số mol NO2 = 0,1 Chất khử: Cu, chất oxi hóa: O HNO3 Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron: 2x = 2y + 0,1.3 + 0,1.1 64x + 16y = 36,8  y = 0,3 Ta có: Oxit + (CO, H2), mối liên hệ : O-2 + CO  CO2 ; số mol O-2 = số mol (CO, H2) = 0,3 O-2 + H2  H2O ; V = 0,3.22,4 = 6,72 lít Câu 44: Giải: Chọn C Câu 45: Chọn C Giải: Phản ứng đồng trùng hợp acrilonitrin (CH2=CH-CN) với buta-1,3-đien, ta thu cao su buna-N (SGK12-tr.71) Câu 46: Giải: Chọn D Câu 47: Chọn D Giải: Amin bậc (R-NH2) + HNO2 (hoặc NaNO2/HCl) tạo khí N2 Số amin bậc ứng với cơng thức phân tử C5H13N Câu 48: Chọn B Giải: Trường hợp sản phẩm thu etanal (a), (b) (SGK11-tr.201), (c) (d) (SGK11tr.142) Câu 49: Chọn D Giải: Chất khơng thể hịa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh anđehit axetic Câu 50: Chọn B Giải: Căn theo nhiệt độ sôi, cao CH3COOH Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi 32oC 77oC 117,9oC 78,3oC Công thức HCOOCH3 CH3COOC2H5 CH3COOH CH3CH2OH B THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO Câu 51: Chọn D Giải: Chất vừa hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh, vừa tham gia phản ứng tráng bạc mantozơ Câu 52: Chọn A Giải: Polime điều chế từ phản ứng poli(vinyl ancol): -(-CH2-CH(OH)-)n- Câu 53: Chọn A Giải: Số mol S là: 0,15.2 + 0,09.2 = 0,48 mol = số mol SO42- = số mol BaSO4  khối lượng 0,48.233 = 111,84 g Số mol Cu : 0,15 + 0,09.2 = 0,33 mol = số mol CuO  khối lượng CuO = 0,33.80 = 26,4 gam Số mol Fe là: 0,15 + 0,09 = 0,24 mol  số mol Fe2O3 = 0,12 mol, khối lượng Fe2O3 = 0,12.160 = 19,2 gam THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 62 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Vây m = 111,84 gam (BaSO4), a = 157,44 gam (BaSO4, CuO, Fe2O3) Câu 54: Giải: Chọn B Câu 55: Giải: Chọn C Câu 56: Giải: Chọn B Câu 57: Chọn A Giải: Không xảy phản ứng oxi hóa – khử: Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (2F2 + 2NaOH (lỗng, lạnh)  4NaF + H2O + OF2, oxi florua: O+2, F-1 –SGK10NC-tr139) Câu 58: Chọn D Giải: Điện phân dung dịch KCl, sản phẩm thu KOH, H2, Cl2 Câu 59: Giải: Chọn B Câu 60: Giải: Chọn A Chất có lực axit mạnh HCOOH, yếu CH3CH2CH2COOH o O o - HD GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC-THÁNG 06/2013 (Đề HD giải có trang) MƠN HỐ HỌC (Giải 19/6/2013) Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm: 50 câu - Mã đề thi 313 TRƯỜNG THPT LỤC NAM Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Cr = 52; Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65, Br = 80; Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Chọn A Giải: Cách 1: Phương pháp qui đổi: Coi hỗn hợp chất rắn gồm Fe (x mol), Cu (0,15 mol) O (y mol - oxi nguyên tử) Ta có: Số mol SO2 = 0,3 mol 56x + 64.0,15 + 16y = 63,2 Số mol electron: 3x + 2.0,15 = 2y + 2.0,3 Giải x = 0,7 mol Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn electron Sử dụng sơ đồ sau: số mol Fe x mol, Cu 0,15 mol Sơ đồ: Ban đầu Chất rắn Sau phản ứng (56x + 0,15.64) gam 63,2 gam x 0,15 0,05 mol Fe, Cu + O2 (kim loại, oxit) + H2SO4 (đặc,to) Fe3+, Cu2+, SO42-, SO2 ne = 3.nFe + 2nCu = 4.n O2 + Số gam O2 : 63,2 - (56x + 0,15.64), số mol O2 = 63, -  56x  0,15.64  n SO2 63, -  56x  0,15.64  32 * Chất khử : Fe, Cu * Chất oxi hóa: O2, H2SO4  SO2 + 20,3  x = 0,7 mol (Fe) 32 Cách 3: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Số mol Fe x mol, Cu 0,15 mol Sơ đồ phản ứng: (kim loại, oxit kim loại) + H2SO4  Fe2(SO4)3 + CuSO4 + SO2 + H2O Số mol H2SO4 (p.ứng) = (1,5x + 0,15 + 0,3) = số mol H2O Thay số: 63,2 + 98(1,5x + 0,15 + 0,3) = 400.0,5x + 160.0,15 + 64.0,3 + 18(1,5x + 0,15 + 0,3)  x = 0,7 Câu 2: Chọn B Giải: Cation cấu hình electron khí Ne 1s22s22p6, Na+, Mg2+, Al3+  nguyên tố Câu 3: Chọn B Giải: Phenol anilin tác dụng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng Câu 4: Chọn D Giải: nY = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol, MY = 18.2 = 36; khí NH3, số mol NH3 = 0,03 mol N ; 28 Giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo 36  số mol N2 = số mol N2O = 0,03 mol N O; 44 ne = (3x + 0,15.2) = Số mol electron trao đổi: 10.0,03 + 8.0,03 + 8.0,03 = 0,78 mol  nAl = 0,78 : = 0,26, mAl = 7,02 gam Câu 5: Chọn B Giải: Số mol O2 = 0,3 mol Ấp dụng đlbtkl tìm khối lượng, số mol CO2 H2O 2,8 + 32.0.3 = 44x + 18x  số mol CO2 = số mol H2O = 0,2 mol Dự đoán: 12.0,2 + 2.0,2 = 2,8 gam  X chứa C H, thuộc dãy đồng đẳng etilen Câu 6: Chọn A Giải: Các phương trình phản ứng: Fe + Ag+ (dư) tạo Fe3+ ; Fe + Cu2+ tạo Fe2+ (1) Fe + 3Ag+  Fe3+ + 3Ag ; (2) Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu + 2+ Mg + 2Ag  Mg + 2Ag ; Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu Cách 1: Nhận xét: Số mol electron tăng = số mol Fe phản ứng Số mol Ag = 97,2 : 108 = 0,9 mol, số mol electron (1) = 0,9 mol Số mol Cu = 25,6 : 64 = 0,4 mol, số mol electron (2) = 2.0,4 = 0,8 mol  nFe = 0,9 - 0,8 = 0,1 mol, nMg = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol m = 56.0,1 + 24.0,3 = 12,8 gam THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 63 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cách 2: Hoặc đặt ẩn, theo (1) (2): 3x + 2y = 0,9 x + y = 0,4  x = 0,1 mol (Fe), y = 0,3 mol (Mg) Câu 7: Chọn D Giải: Dung dịch X chứa Fe2+, Fe3+, H+, SO42- Các chất phản ứng: KMnO4, Cl2, NaOH, Cu, KNO3, KI Câu 8: Chọn C Giải Gọi số proton, nơtron nguyên tử X Z N Tổng số hạt ion Xn+ là: (2Z - n) + N = 73  chọn n = 3, Z = 24 X Cr Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện: (2Z - n) - N = 17 Nhận xét (b), (d) (e) Flo phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, oxi hóa tất kim loại tạo muối florua (SGK10-tr109) Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp +2, +3 +6) (SGK12-tr.152) Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với flo Cr3+ trạng thái số oxi hóa trung gian, nên ion Cr3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa-bị khử (trong mơi trường axit, vừa có tinh khử-bị oxi hóa (trong mơi trường bazơ) (SGK12tr.153) Câu 9: Chọn B Giải: Số mol hỗn hợp X = 0,5 mol, số mol Ag-CC-Ag (bạc axetilua): 24 : 240 = 0,1 mol Phương trình phản ứng: 2CH4  C2H2 + 3H2 ; H-CC-H + 2AgNO3 + 2NH3  Ag-CC-Ag + 2NH4NO3 (mol) 0,2 0,1 0,3 0,1 0,1 Số mol CH4 dư = 0,5 - (0,1 + 0,3) = 0,1 mol V = 22,4(0,2 + 0,1) = 6,72 lít Câu 10: Chọn C Giải: Số phân tử khộng bị phân cực là: CO2, N2, C2H2, CH4 Câu 11: Chọn C Giải: Gọi số mol CH3COOH C2H5OH 14,52 gam x y Số mol H2 = 0,135 mol CH3-COOH + Na  CH3-COONa + H2 ; C2H5-OH + Na  C2H5-ONa + H2 2 x 0,5x y 0,5y Ta có: 60x + 46y = 14,52 0,5x + 0,5y = 0,135 ; x = 0,15 mol, y = 0,12 mol Số mol etyl axetat : 8,8 : 88 = 0,1 mol CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O ; tính hiệu suất theo ancol etylic: 0,1 (mol) 0,1 0,1 0,1 h 100  83,33% 0,12 Câu 12: Chọn C Giải: Dung dịch làm xanh quỳ tím là: Natri phenolat, natri axetat, metylamin Câu 13: Chọn B Giải: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác (SGK12tr.90) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại (SGK12-tr.84) Câu 14: Chọn B Giải: Dạng tập: Lập công thức phân tử biết phân tử khối Công thức chung hợp chất chứa C, H, O CnH2n + – 2kOz, k độ bội liên kết M = 14n + - 2k + 16z = 90, n = 90   2k -16z , biện luận tìm giá trị phù hợp 14 -Nếu k = 0, z =  n = 4, C4H10O2 - Nếu k = 1, z =  n = 3, C3H6O3 - Nếu k = 2, z =  n = 2, C2H2O4 X không tác dụng với NaOH X tác dụng với Na, mol X sinh mol H2  X ancol no chức C4H10O2 Số đồng phân cấu tạo C4H8(OH)2 (Xem T2-tr.58 từ câu đến câu 6) Câu 15: Chọn C Giải: Phương trình phản ứng: H2 + Cl2  2HCl ; thể tích khí trước sau phản ứng khơng đổi Vkhí HCl = 0,36 lít,  0,18 0,18 0,36 Lượng Cl2 tham gia phản ứng 80%, thể tích Cl2 ban đầu 0,18 100  0,225lít 80 Thể tích H2 ban đầu: 1,2 – 0,225 = 0,975 lít %H2 = (0,975 : 1,2)100 = 81,25% Câu 16: Chọn C Giải: Dùng dung dịch NaHCO3, NaHSO4 tác dụng có khí CO2 Câu 17: Chọn C Giải: Số chất tác dụng với NaOH (trong điều kiện thích hợp) theo tỉ lệ mol: nX : nNaOH = : là: Clobenzen (C6H5Cl), axit oxalic (HOOC-COOH), phenyl axetat CH3COOC6H5) Câu 18: Chọn D C3H7O2N có đồng phân amino axit (CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2CH2COOH, đồng phân este amino axit (H2NCH2COOCH3), đồng phân muối amoni NH3 với axit cacboxylic không no đơn chức (CH2=CHCOONH4), tác dụng với dung dịch NaOH thu khí NH3 làm xanh giấy quỳ tím ẩm Câu 19: Chọn B THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 64 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải:  = 2, n = anđehit no, chức (O=CH-CH=O) n = axit no, chức (HOOC-COOH) Câu 20: Chọn C Giải: Oxit kim loại hóa trị tan dung dịch kiềm tạo muối Gọi kim loại hóa trị M, kim loại hóa trị R, oxit RO Phương trình phản ứng: 2M + 2H2O  2MOH + H2 ; 2MOH + RO  M2RO2 + H2O (mol) 0,4 0,2 0,4 0,2 C muối = 0,2 : 0,5 = 0,4M Câu 21: Chọn C Giải: Sản phẩm hòa tan dung dịch NaOH có khí H2  Al cịn dư, Fe2O3 phản ứng hết Chất rắn không tan dung dịch NaOH Fe 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe ; Fe + 2HCl  Fe + H2 (mol) 0,12 0,06 0,12 0,12 0,12 Số mol Al dư: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (mol) 0,02 0,03 Khối lượng phần 1: 27(0,12 + 0,02) + 160.0,06 = 13,38 gam Số mol H2 (1) = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol Số mol H2 (2) : Số mol H2 (1) = 0,45 : 0,15 =  phần (2) có khối lượng gấp lần khối lượng phần (1) m = 13,38 + 3.13,38 = 53,52 gam Câu 22: Chọn D Giải: MX = 139, nX = nY = 0,1 mol Y muối Na axit hữu MY = 144, Z axit hữu MZ = MY -23 + = 122 Câu 23: Chọn A Giải: Số mol H2 = 0,15 mol Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (1) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (2) 15, Từ (1), (2)  số mol chất rắn = 2.số mol H2 = 0,3 mol  40 < Mrắn =  52,3 < 58,5, chất rắn gồm NaCl 0,3 NaOH, xảy đồng thời (1) (2) Gọi số mol NaCl NaOH x y Ta có: 58,5x + 40y = 15,7 x + y = 0,3, giải x = 0,2 mol, mNaCl = 58,5.0,2 = 11,7 gam y = 0,1 mol Câu 24: Chọn D Giải: Dạng tập: Điện phân hỗn hợp Số mol Cu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Số mol khí thu anot = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol < 0,02, anot có khí O2 Khi nước bị điện phân điện cực, dung dịch Cl Cu2+ điện phân hết Cách 1: Xác định chất thoát điện cực Áp dụng đlbt electron tính tốn Tại catot: Cu (0,02 mol), anot (Cl2, O2) Gọi số mol Cl2 O2 hỗn hợp a b, ta có: Số mol hỗn hợp: a + b = 0,015 Số mol electron: 2a + 4b = 2.0,02 = 0,04  b = 0,005, n H = 0,02, [H+]= 0,01, pH = Cách 2: Tính theo phương trình phản ứng điện phân Các phương trình phản ứng: Cu2+ + 2Cl  Cu + Cl2 (1) , ta có: x + y = 0,02  y = 0,01, n H = 0,02, x x x x + 0,5y = 0,015 [H+]= 0,01, pH = 2Cu2+ + 2H2O  2Cu + O2 + 4H+ (2) y y 0,5y 2y Câu 25: Chọn D Giải: p-xilen CH3-C6H4-CH3 có cấu tạo đối xứng, hiđro hóa tạo xicloankan CH3-C6H10-CH3 có cấu tạo đối xứng (p-xilen CH3-C6H4-CH3, SGK11-tr.151) Câu 26: Chọn B Giải: Số mol khí NO2, N2O4 sau phản ứng = 0,1.0,3 = 0,03 mol Tính số mol NO2 tham gia phản ứng Cách 1: Phương pháp tăng-giảm số mol: 2NO2 (khí)  N2O4 (khí) mol > mol -> giảm = mol, 0,02 mol < - giảm = 0,01 mol ; Nồng độ [NO2]giảm= 0,02 : 0,1 = 0,2 Tốc độ phản ứng trung bình = 0,2 : 20 = 0,01 mol/(l.s) Cách 2: Gọi số mol NO2 tham gia phản ứng x, số mol N2O4 tạo 0,5x Số mol khí sau phản ứng: 0,03 = (0,04 - x) + 0,5x  x = 0,02 mol Giải tương tự Câu 27: Chọn A Giải: Ứng dụng phenol: Dùng để ngâm xác động vật (Xem SGK11-tr.192) Câu 28: Chọn C Giải: Gọi số mol chất x Các phương trình phản ứng (nên viết dạng phân tử) K2O + H2O  2KOH, KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O, Ca(NO3)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KNO3, NH4NO3 + KOH  NH3+ H2O + KNO3 Dung dịch Y chứa muối KNO3 Số mol muối KNO3: 3x = (60,6 : 101) = 0,6  x = 0,2 mol THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 65 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí m = 0,2(94 + 100 + 164 + 80) = 87,6 gam Câu 29: Chọn A Giải: Nhận xét (1), (3), (4) Tơ capron điều chế phản ứng trùng hợp caprolactam (2) Các ankylbenzen ưu tiên vị trí ortho para so với nhóm ankyl (5), (xem SGK11 tr.154) Câu 30: Chọn D Giải: nAg = 0,10 mol > 2.0,04 = 0,08  X có anđehit fomic HCH=O (x mol), R-CH=O (y mol) H-CHO  4Ag, ta có: x + y = 0,04  x = 0,01, mHCHO = 30.0,01 = 0,3 gam R-CHO  2Ag, 4x + 2y = 0,1 y = 0,03 mol, mRCHO = 1,68 gam Tìm cơng thức R-CHO: MRCHO = (1,68 : 0,03) = 56  R = 56 - 29 = 27 R C2H3- (CH2=CH-CH=O) Số mol H2 phản ứng với 0,04 mol X: HCH=O + H2  CH3OH CH2=CHCH=O + 2H2  CH3CH2CH2OH, số mol H2 = 0,01 + 2.0,03 = 0,07 mol Số mol H2 phản ứng với m gam X: (0,35 : 2) = 0,175 mol Ta có tỉ lệ: 1,98 gam > 0,07 mol H2 1,98.0,175 m gam < 0,175 mol H2  m =  4,95gam 0, 07 Câu 31: Chọn C Giải: 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O  HCO3 + OH → CO32 + H2O Câu 32: Chọn A Giải: HO-CHO axit fomic (HCOOH), dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Câu 33: Chọn D Giải: K2O + H2O  2KOH, 2KOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ Câu 34: Chọn: A Giải: Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol, số mol Ag = 43,2 : 108 = 0,4 mol R-OH + Na  R-ONa + H2  số mol hỗn hợp ancol = 2.0,1 = 0,2 M ancol = (9,2 : 0,2) = 46 Trong hỗn hợp có CH3OH: CH3OH  HCH=O  4Ag, mancol metylic= 32.0,1 = 3,2 gam 0,1 < - 0,1 < - 0,4 mol Sản phẩm ancol thứ hai khơng có phản ứng tráng gương, mancol = 9,2 - 3,2 = 6,0, M = : 0,1 = 60 (CH3-CH(OH)-CH3 : ancol isopropylic, CH3-CO-CH3 : axeton, khơng có phản ứng tráng gương) Câu 35: Chọn D Giải: Công thức phân tử CnHn, n chẵn (n = 2, 4) có liên kết ba đầu mạch n = 2: C2H2 (H-CC-H), n = 4: C4H4 (CH2=CH-CC-H, vinylaxetilen) Câu 36: Chọn A Giải: Số dung dịch phản ứng với với phenol là: Br2, NaOH Câu 37: Chọn C Giải: Công thức oxit XO, %X = 42,86 = X 100  X = 12 C, công thức oxit Y: CO X  16 Số phát biểu đúng: (III), (IV), (V), (VI) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử nhiều oxit kim loại (SGK11-tr71) Cho nước qua than nung đỏ thu khí than ướt (SGK11-tr71) Điều chế CO PTN cách đun nóng axit fomic (HCOOH) có mặt H2SO4 đặc (SGK11-tr70) Sản xuất axit axetic CN: Cho metanol (CH3OH) tác dụng với CO (xúc tác thích hợp) (SGK11-tr210) O t Câu 38: Chọn B Giải: FeCO3   FeO + CO2, (mol) 1 O t FeO + O2   sắt oxit (số mol O2- : (1 + 2a)) (mol) a Nhận xét: Sắt oxit tác dụng với axit HCl - Mối quan hệ số mol H+ phản ứng số mol O2- oxit 2H+ + O2-  H2O (mol) 2,4 1,2 Áp dụng đlbt số nguyên tử O : 1,2 = + 2a  số mol O2 a = (0,2 : 2) = 0,1 mol Câu 39: Chọn A Giải: HI, HBr có tính khử mạnh, H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, khơng điều chế cách cho muối KI, KBr tác dụng với H2SO4 đặc (SGK10-tr.141) Câu 40: Chọn B Giải: Số mol Gly = (15 : 75) = 0,2, số mol Ala = 8,9 : 89 = 0,1 mol Mối liên hệ số mol -amino axit, sô mol peptit sơ mol H2O Ví dụ tạo thành tripeptit: Gly + Gly + Ala  Gly-Gly-Ala + 2H2O (mol) (mol) Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (0,2 + 0,1) 0,1 0,2 15 + 8,9 = m + 18.0,2  m = 20,3 gam Cách 2: Mtripeptit= (75 + 75 + 89) - 18.2 = 203, m = 203.0,1 = 20,3 gam Câu 41: Chọn A Giải: Số mol O2 = 2,296 : 22,4 = 0,1025 mol, khối lượng O2 = 32.0,1025 = 3,28 gam THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 66 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Số mol CaCO3 = 8,5 : 100 = 0,085 = số mol CO2, khối lượng CO2 = 44.0,085 = 3,74 gam Áp dụng đlbtkl, tính số mol H2O: X + O2  CO2 + H2O 1,72 + 3,28 = 3,74 + mnước  mnước = 1,26 gam, số mol H2O = 1,26 : 18 = 0,07 mol Công thức chung anđehit acrylic: CnH2n-2O, anđehit no, đơn chức: CmH2mO Tính số mol anđehit acrylic: Số mol anđehit acrylic = số mol CO2 - số mol H2O = 0,085 - 0,07 = 0,015 Phương trình phản ứng cháy: C3H4O + 3,5O2  3CO2 + 2H2O (mol) 0,015 0,0525 0,045 0,03 Số mol O2, CO2 anđehit no, đơn chức sinh tương ứng là: 0,05 mol (O2), 0,04 mol Phương trình phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức: CmH2mO +(1,5m - 0,5)O2  mCO2 + mH2O Theo phương trình: (1,5m - 0,5) m Theo bài: 0,05 0,04 1,5m - 0,5 m Ta có tỉ lệ:  m = 2, CH3-CH=O (anđehit axetic)  0, 05 0, 04 Câu 42: Chọn C Giải: Dạng tập Fe, sắt oxit tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng Sơ đồ phản ứng: (Fe, sắt oxit) + HCl  FeCl2 + H2 + H2O (tạo Fe2+ có dư Fe: 2,8 gam) Mối liên hệ: 2Cl  FeCl2 (mol) 0,8 0,4 + 2H  H2 (mol) 0,2 0,1 O2 (trong oxit) + 2H+  H2O (mol) 0,3 0,6 0,3 Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (m - 2,8) + 36,5.0,8 = 127.0,4 +2.0,1 + 18.0,3  m = 30 gam Cách 2: Dư Fe, dung dịch tạo FeCl2 (0,4 mol)  số mol sắt X 0,4 mol 2H+  H2 ; 2H+ + O2  H2O , m = msắt dư + msắt + moxi (mol) 0,2 0,1 0,6 0,3 , m = 2,8 + 56.0,4 + 16.0,3 = 30 gam Câu 43: Chọn D Câu 44: Chọn B Giải: Trộn dung dịch muối Al3+ dung dịch muối CO32 có kết tủa xuất đồng thời có khí 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3CO2 Câu 45: Chọn A Giải: Vinyl axetat điều chế phản ứng axit axetic với axetilen (SGK12-tr.6) Câu 46: Chọn C Giải: Dung dịch pH, nồng độ [OH], NaOH chất điện li mạnh, nồng độ nhỏ hơn, nồng độ CH3COONa lớn Câu 47: Chọn B Giải: C5H13NO3 thỏa mãn tính chất muối amoni hiđrocacbonat amin bậc C4H9-NH2 với axit cacbonic: C4H9-NH3HCO3 Số amin bậc ứng với công thức C4H9-NH2 Câu 48: Chọn D Giải: a mol chất béo + 5a mol Br2  số liên kết đôi C=C phân tử chất béo Độ bội liên kết:  = + = Khí đốt chất béo, ta có: n CO2  n H2O  7n X Thay số: V  b = 7a  V = 22,4.(b + 7a) 22, Câu 49: Chọn D Giải: Giải: Sơ đồ phản ứng: Gọi số mol HCl tham gia phản ứng x (V = x : 2) (Fe, sắt oxit) + HCl  FeCl2 + H2 + H2O (tạo Fe2+ có dư Fe: 2,8 gam) Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (42,8 - 2,8) + 36,5x = 127.0,5x + 2.0,2 + 18.0,5(x - 0,4)  x = 1,2, V = 0,6 lít Cách 2: Dư Fe, dung dịch tạo FeCl2 (0,5x mol)  số mol sắt hỗn hợp 0,5x mol 2H+  H2 ; 2H+ + O2  H2O , 42,8 = msắt dư + msắt + moxi (mol) 0,4 0,2 x - 0,4 0,5x - 0,2 , 42,8 = 2,8 + 56.0,5x + 16(0,5x - 0,2)  x = 1,2 Cách 3: Gọi số mol Fe3O4 x Fe + 2HCl  H2 + FeCl2 ; Fe3O4 + Fe + 8HCl  4FeCl2 + 4H2O (mol) 0,2 0,4 0,2 0,2 x x 8x 4x Ta có: 42,8 = 2,8 + 56.0,2 + 56x + 232x  x = 0,1, nHCl = 0,4 + 0,8 = 1,2, V = 0,6 lít Câu 50: Chọn A Giải: Phản ứng cặp axit-bazơ, số cặp chất xảy phản ứng (Xem T1-tr.75 câu 2, T2-tr.47 câu 1) Cặp axit-bazơ liên hợp: Axit mạnh, bazơ liên hợp yếu ngược lại -Tính bazơ tăng: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 + + - Tính axit giảm: C6H5NH3 > NH4 > CH3NH3+ Các cặp chất xảy phản ứng axit-bazơ: CH3NH2 + C6H5NH3+  CH3NH3+ + C6H5NH2 THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 67 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí CH3NH2 + NH4+  CH3NH3+ + NH3 NH3 + C6H5NH3+  NH4+ + C6H5NH2 Tính nhanh: cặp axit-bazơ, số cặp xảy phản ứng axit-bazơ là: + = -Hết đề có lời giải Đề Mã Trang Đề Mã Giải đề Mã 112 39 Giải đề Giải đề Mã 485 53 Giải đề Trang Đề Mã Trang Mã 122 45 Giải đề Mã 213 49 Mã 169 58 Giải đề Mã 313 61 CÙNG BẠN ĐỌC đề thi thử Trường THPT Lục Nam Sở GD-ĐT Bắc Giang năm 2012-2013 tơi sưu tầm, chỉnh lí, bổ sung hướng dẫn giải đề Do khơng có điều kiện chỉnh lí lại đề thi thử theo cấu trúc Bộ GD-ĐT năm 2016, mong bạn thông cảm Rất mong nhận ý kiến đóng góp em học sinh bạn đồng nghiệp Lục Nam Bắc Giang ngày 07 tháng 03 năm 2016 Tăng Văn Y Trường THPT Lục Nam Băc Giang THPT Lục Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 68 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tr­êng THPT Lơc Nam B¾c Giang Tăng Văn Y- Sưu tầm biên soạn TUYN TP ĐỀ THI THỬ CĨ HƯỚNG DẪN GIẢI MƠN HĨA HỌC (Năm 2012 - 1013 có chỉnh lý) Lơc Nam - Bắc Giang, tháng năm 2016 Tài liệu tham khảo luyện thi THPTQG năm 2015 - 2016 THPT Lc Nam Bắc Giang - đề thi thử Đại học 2012 - 2013 Hướng dẫn giải - trang 69