Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án hóa học lớp 8 hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào tháng 5/2016. Rất kỹ, rất hay. Giáo án hóa học 9 tuần 11 đến tuần 15
Tuần11 Ngày soạn: Ngày dạy: Chương II KIM LOẠI Bµi15: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Tiết 21 I Mục tiêu: Kiến thức: Giúp HS: Biết số tính chất vật lý kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim.Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét rút kết luận tinh chất vật lý Biết liên hệ tính chất vật lý, hóa học với số ứng dụng kim loại Kỹ năng: Rèn HS KN thực hành thí nghiệm Thái độ: Ham thích học tập môn hóa II Đồ dùng dạy học: GV: Chuẩn bò: đoạn dây thép, đèn cồn, bao diêm HS: Chuẩn bò: búa, mẫu than, miếng nhôm, giấy gói bánh kẹo III Tiến trình giảng: Ổn định lớp: KiĨm tra bµi cò Bài mới: §V§ Xung quanh ta có rầt nhiều đồ vật, máy móc làm kim loại Kim loại có tính chất vật lý ứng dụng đời sống, sản xuất Bài học hôm ta rõ điều Hoạt động 1: T/h tính dẽo cđa kim lo¹i H Đ giáo viên H Đ học sinh Nội dung HD hs làm thí nghiệm Chú ý nghe Làm thí nghiệm theo I Tính dẽo: + Dùng búa đập vào đoạn nhóm dây nhôm + Dùng búa đập tiếp vào mẫu than Yêu cầu hs quan sát Đại diện nhóm trả lời:” tượng Gọi đại diện nhóm + Than vỡ vụn, nhôm không bò vỡ trình bày vụn Nhận xét Giải thích Giải thích: Dây nhôm bò dát mỏng kim loại có tính dẽo Còn than vỡ tính dẽo Cho hs quan sát Quan sát mẫu: giấy gói bánh kẹo,vỏ đồ hộp Kim loại có tính dẽo nên Yêu cầu hs rút kết luận Rút kết luận: Kim rèn, kéo sợi, dát mỏng, tạo kim loại loại có tính dẽo nên đồ vật khác H Đ giáo viên Hướùng dẫn nhóm làm thí nghiệm + Đốt đoạn dây théptrên lửa đèn cồn Yêu cầu hs nhận xét tượng giải thích Yêu cầu hs rút kết luận tính dẫn nhiệt - Tiểu kết Hoạt động 2: T/h tính dẫn nhiệt cđa kim lo¹i H Đ học sinh Nội dung Làm thí nghiệm III Tính dẫn nhiệt: Kim loại có tính dẫn nhiệt TL: Phần dây thép không Kim loại có tính dẫn điện tiếp xúc với lửa tốt kim loại dẫn nhiệt tốt nóng lên Do có tính dẫn nhiệt Giải thích: thép co số tính chất khác: nhôm, tính dẫn nhiệt thép không gỉ ( inox) Kết luận: Kim lo¹i có tính dùng để làm dụng cụ nấu dẫn nhiệt ăn - Tự ghi vào tập Hoạt động 3: T/h tÝnh chÊt ¸nh kim cđa kim lo¹i H Đ giáo viên H Đ học sinh Nội dung Cho hs đọc thông tin SGK Đọc thông tin IV nh kim: -Hs trả lời - Hs khác nhận xét Kim loại có tính ánh kim ? +Trên bề mặt KL có vẽ bổ sung sáng lấp lánh đẹp, ta Nhờ tính chất số KL + n h kim gọi KL có tính gì? dùng làm đồ + Là m đồ trang sứ c cá c + Nhờ có tính chất trang sức vật dụng vậ t dụ n g trang trí c người ta sử dụng để làm trang trí khác Tự ghi o tậ p Tiểu kết Gọi HS đọc ghi nhớ Cđng cè, lun tËp: - Dïng bµi tËp sau ®Ĩ kiểm tra đánh giá: *Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau: Kim loại vonfam dùng làm dây tóc bóng đèn điện có ……………… cao Bạc, vàng dùng làm …………… có tính ánh kim đẹp Nhôm dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay ……… …………… Đồng nhôm dùng làm ………… dẫn điện tốt …………… dùng làm dụng cụ nấu bếp bền không khí dẫn nhiệt tốt Híng dÉn häc ë nhµ - Học Đọc mục: Em có biết Làm tập 15 trang 48 SGK Xem trước bài: Tính chất hóa học kim loại IV Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: Ngày dạy Tiết 22 Bài 16 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu KiÕn thøc - Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối KÜ n¨ng - Biết rút tính chất hóa học kim loại cách: + Nhớ lại kiến thức học lớp chương II lớp + Tiến hành thí nghiệm, giải thích rút nhận xét + Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái qt hóa để rút tính chất hóa học kim loại + Viết phương trình phản ứng biểu diễn tính chất hóa học kim loại Thái độ: học sinh u thích mơn học – say mê thí nghiệm để tìm kiếm câu Trả lời II Chn bÞ cđa Gi¸o viªn vµ häc sinh Gi¸o viªn * Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Lọ thủy tinh có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: lọ Cl2, Na, dây kẽm, dây đồng, dd CuSO4, dung dịch AlCl3 * Chuẩn bị trước: Bảng phụ Häc sinh - Chun dơng thÝ nghiƯm cïng GV, nghiªn cøu tríc t/c hh cđa KL III Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp kiểm tra cũ: Nêu tính chất vật lý kim loại ứng dụng tính chất đời sống sản xuất? Nội dung Hoạt động 1: Phản ứng KL với PK Hoạt động giáo viên §µm tho¹i víi HS - Các em biết phản ứng KL với oxi? Nêu tượng viết PTHH? Hoạt động học sinh -Hs trả lời - Hs khác nhận xét bổ sung → Sắt → Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi → nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4) → Zn, Al, Cu phản ứng với oxi → oxit -Hs trả lời - Hs khác nhận xét bổ sung - Nêu số phản ứng KL khác với oxi mà em biết? - Hãy nhận xét tính chất KL với oxi? - Nhận xét ; bổ xung; chuẩn kiến thức - KL phản ứng với PK khác? GV biểu diễn thí nghiệm ngiên cứu p/ư Na với Cl2: Cho mẫu Na vào muỗng sắt, hơ đèn cồn cho Na nóng chảy, đưa nhanh vào bình khí Hs quan sát, nhận xét - → clo Na cháy sáng Yªu cÇu Hs quan sát, nhận Cl2 tạo khói trắng xét? - Viết PTHH? Nội dung ghi bảng I Phản ứng Kl với PK Tác dụng với oxi t 3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4 o o t KL + Oxi → Oxit Tác dụng với PK khác - Ở nhiệt độ cao KL tác dụng tinh thể NaCl với PK khác? → Viết PTHH - Rút kết luận phản ứng → Sắt + S → Muối KL với PK? -Hs trả lời - Hs khác nhận xét bổ sung o t 2Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r) (vàng lục) (Trắng) t Fe(r) + S(r) → FeS(r) o t Muối KL + Phikim → Hoạt động 2: Phản ứng KL với dd axit Hoạt động giáo viên §µm tho¹i víi HS Hoạt động học sinh -Hs trả lời - Hs khác nhận xét bổ sung → Mg, Al, Fe, Zn → Viết PTHH Nội dung ghi bảng II Phản ứng KL với dd axit Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) Mg(r) + H2SO4(dd) → MgSO4(dd) + H2(k) Một số KL+dd Axit→Muối + H2 - Nêu số KL phản ứng với dd axit → H2 - Viết PTHH? - Nhận xét tính chất → HS trả lời KL với dd axit? * Kl phản ứng với dd axit đặc → HS trả lời(Kh«ng) dd axit: (HCl, H2SO4 lỗng) nóng khơng giải phóng khí H2 * KL tác dd axit HNO3 khơng giải phóng khí H2 → HS trả lời(Kh«ng) - Nhận xét ; bổ xung; chuẩn kiến thức - Hs khác nhận xét bổ sung Hoạt động 3: Phản ứng Kl với dd muối Hoạt động giáo viên - Nêu tượng viết PTHH Cu tác dung với dd AgNO3? - Cu đẩy Ag khỏi dd muối AgNO3 → Cu hoạt động hóa học mạnh Ag - Nêu hiên tượng Fe tác dụng với dd CuSO4? Viết PTHH? - Hướng dẫn nhóm làm TN: Cho dây Zn vào dd CuSO4 → nhận xét Cho dây Cu vào dd AlCl3 → nhận xét? - Rút kết luận? - Nêu số Kl tác dụng với dd muối Hoạt động học sinh -Hs trả lời - Hs khác nhận xét bổ sung L¾ng nghe, ghi nhí Nội dung ghi bảng III Phản ứng Kl với dung dịch muối Phản ứng với dung dịch AgNO3 Cu(r)+2AgNO3(dd)→Cu(NO3)(dd)+2Ag(r) Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r) → Cu hoạt động hóa học mạnh Ag Các nhóm làm TN: QS nêu tượng: → Có chất màu đỏ bám lên Zn, Màu CuSO4 nhạt dần, kẽm tan dần → khơng có tượng gì? → Zn hoạt động hóa học > Cu → Cu hoạt động hóa học < Al Phản ứng Zn với dd CuSO4 Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r) → Zn hoạt động hóa học mạnh Cu Cu + AlCl3 → o có phản ứng KL+dd muối →KL + Muối (KL mạnh KL muối trừ Na, Ca, K…) Cđng cè, lun tËp: - Nhắc lại tính chất hóa học cung kim loại? - Hồn thành phương trình phản ứng sau: Zn + S → ? + HCl → FeCl2 + ? ? + Cl2 → AlCl3 Al + AgNO3 → ? + ? ? + Mg → ? + Ag ? + ? → MgO Al + CuSO4 → ? + ? ? + CuSO4 → FeSO4 + ? Híng dÉn häc ë nhµ - Làm tập trang 51 SGK - Soạn 17: “ DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA CỦA KIM LOẠI” IV Rút kinh nghiệm: Ký duyệt Tuần 12 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 23 Bài 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I/ Mơc tiªu Kiến thức: - HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại - Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Kĩ năng: - Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đố chứng để rút Kl hoạt động hóa học mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại từ thí ngiệm phản ứng biết - Viết phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng? II Chn bÞ cđa Gi¸o viªn vµ häc sinh Gi¸o viªn - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, ống hút ống nhỏ giọt,… - Hóa chất: dung dịch FeSO4, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung dịch phenolphtalein, Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, nước cất Häc sinh - Chun dơng thÝ nghiƯm cïng GV, nghiªn cøu tríc t/c hh cđa KL II Ho¹t ®éng d¹y häc 1.Ổn định lóp: Kiểm tra cũ: Câu hỏi: 1.Nêu tính chất hóa học kim loại, viết phương trình phản ứng minh họa? 2.Sửa tập Sgk(51) Bµi míi: Giới thiệu bài: Từ phấn kiểm tra cũ( KL t/d với dd muối); Các kim loại có mức họat động hóa học khác nhau, dựa vào mức độ hoạt động kim loại chúng xếp thành dãy gọi Dãy HĐHH kim loại Hoạt động Tìm hiể cách xây dựng dãy HĐHHcủa kim loại Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng - Hướng dẫn HS tiến hành - HS việc theo nhóm tiến I Dãy hoạt động hóa học TN: hành TN ghi nhận kết kim loại + TN 1: quả: 1.Thí nghiệm 1: a)O1 Fe tác dụng với dung + TN1 Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu dịch CuSO4 a) Có chất rắn màu đỏ bám Cu+FeSO4 → b) O2 Cu tác dụng với dung ngồi đinh sắt, Cu Kết luận Ta xếp sắt trước dịch FeSO4 b) Khơng có tượng đồng: Fe,Cu - Kết luận: Sắt hoạt động +TN2: hóa học mạnh 2.Thí nghiệm 2: a) Cho Cu vào dung dịch đồng( đồng hoạt động hóa Cu+AgNO3→Cu(NO3)2+Ag AgNO3 học yếu sắt) Ag+CuSO4 → b) Cho Ag vào dung dịch + TN2 Kết luận: Ta xếp đồng đứng CuSO4 - Kết luận: Đồng hoạt động trước bạc: Cu, Ag + TN3: hóa học mạnh bạc(bạc Thí nghiệm 3: a) Cho dây đồng vào dung dịch HCl b) Cho đinh sắt vào dung dịch HCl +TN4: a) Cho mẫu Natri vào cốc đựng nước cất b)Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất hoạt động hóa học yếu Cu+ HCl → Đồng) Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 + TN3 Kết luận: Ta xếp: Fe, H, Cu Kết luận: Fe hoạt động hóa học mạnh H, Cu hoạt động hóa học H Thí nghiệm 4: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - Nhỏ vài giọt dung dịch Fe + H2O → phenolphtalein vào nước cất Kết luận Ta xếp Natri đứng - Hiện tượng: trước sắt: Na, Fe a) Có khí thóat ra, dd hóa đỏ b) Khơng có tượng Kết luận: Na hoạt động hóa học mạnh H, Fe hoạt động hóa học H *Dãy hoạt động hóa học số kim loại: Hs xếp: Na, Fe, H, Cu, K,Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Ag Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Au -Căn vào kết luận TN 1, , 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học -Giới thiệu: Bằng nhiều TN khác nhau, người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học HS nghe ghi chép Hoạt động Tìm hiểu ý nghĩa dãy HĐHH kim loại Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng - Đàm thoại: - Hs nhớ lại thí nghiệm để II Ý nghĩa dãy hoạt động hóa + Các kim loại trả lời câu hỏi học kim loại xếp dãy - Các Hs lại nhận xét, bổ 1.Mức độ hoạt động hoạt động hóa học? sung kim loại giảm dần từ trái sang + Kim loại vị trí phải phản ứng với nước nhiệt Kim loại đứng trước Mg t/d độ thường? với Nước, giải phóng H2 + Kim loại vị trí Kim loại đứng trước H, t/d phản ứng với dung dịch với Dd axit ( HCl, H2SO4 lõang) axit giải phóng khí Hiđro? → Muối giải phóng H2 + Kim loại vị trí đẩy Kl đứng trước( trừ K, Na, Ca) kim lọa đứng sau - Kết luận đẩy KL đứng sau khỏi khỏi dung dịch muối? Dd muối Cđng cè, lun tËp: - HS đọc mục ghi nhớ Sgk(54) & - nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại - Hướng dẫn HS làm tập + Bài tập Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng với a dung dịch H2SO4 lỗng b dung dịch FeCl2 c dung dịch AgNO3 Viết phương trình phản ứng xảy + Bài tập Sgk(54) 1.C 2.Zn Hướng dẫn nhà: - Làm tập trang 54 SGK - Soạn 18 (1) Tính chất hóa học nhơm? (2) Nhơm đựơc sản xuất nào? *) Giới thiệu thơ dãy HĐHH Kim loại: Kali, can, nat tiên phong Ma, Nhơm, Man, Kẽm tiếp khơng chịu hèn Sắt Cơ đến Niken Thiếc, Chì chậm liền theo sau Hiđro, Đồng, Bạc, Thủy ngân Bạch kim vàng chịu phần đứng sau Ba kim mạnh đầu Vào Dung dịch muối, Nước đâu hủy liền Khí bay, muối lại gặp kiềm Đổi trao phản ứng quyền chúng thơi Các kim loại khác dễ Vào dung dịch muối, trước thời đẩy sau Với axit, nhớ bảo Đẩy Hiđro phải đâu dễ dàng Từ Đồng cuối hàng Sau Hiđro chẳng tan chút I Rút kinh nghiệm: Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: Tiết 24 Bài 18: NHƠM I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết - Tính chất vật lý kim loại nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt - Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất hóa học kim loại nói chung ( tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động hơn) Ngồi có phản ứng với dung dịch kiềm Kĩ năng: - Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, vị trs nhơm dãy hoạt động hóa học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: đốt bột nhơm, nhơm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dung dịch CuCl2 - Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng &dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn - Viết PTHH để biểu diễn tính chất hóa học nhơm trừ phản ứng với kiềm II Chn bÞ cđa Gi¸o viªn vµ häc sinh Gi¸o viªn Chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, bìa giấy, diêm - Hóa chất: Dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH đặc, bột nhơm, giây nhơm, dung dịch H2SO4 lỗng, Fe - Tranh vẽ sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy, bảng phụ Häc sinh - Soạn 18 - Chun dơng thÝ nghiƯm III Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp Kiểm tra cũ -Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học -Làm tập trang 54 SGK Bài Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí nhơm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng I/ Tính chất vật lí : - Đàm thoại: -HS trả lời: + Nhận xét Trạng thái, màu + Trạng thái, màu sắc, ánh sắc, ánh kim, … kim, … + Nhơm có dẫn điện ko ? + Nhơm có tính dẫn điện: Cho biết nhiệt độ nóng chảy Nhơm làm lõi dây dẫn điện, nhơm? ph©n tử dẫn điện, … + Vì chủ yếu dây điện + Nhẹ(d = 2,7g/cm3 ), dẻo, … làm nhơm độ dẫn điện nhơm 1/3 đồng ? + Dựa tính chất có +Tính dẻo thể dát mỏng nhơm thành - Là kim loại nhẹ, có màu trắng tấm, kéo sợi,gò thành nồi? -Hs trả lời - Hs khác nhận xét bạc, có ánh kim - Nhận xét ; bổ xung; chuẩn - Nhiệt độ nóng chảy: 660oC bổ sung kiến thức - Dẫn nhiệt, điện tốt Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học nhơm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng II/ Tính chất hóa học: -Từ vị trí nhơm dãy - Dự do¸n tính chất 1/ Tác dụng với phi kim hoạt động hóa học kim a/ Với oxi : Al to loại , cho biết nhơm có 4Al + 3O2 → 2Al2O3 tính chất hóa học ? - Hướng dẫn HS làmTN1: Rắc nhẹ bột nhơm - Tiến hành TN lửa đèn cồn - Hiện tượng: Bột nhơm - Giải thích thªm : Al2O3 cháy sáng chói oxit bền, bảo vệ lớp - Viết PTHH nhơm bên - Viết PTHH Xảy cho nhơm tác dụng với phi b/ Với phi kim khác : kim sau: Khí clo, lưu huỳnh 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3 - Hướng dẫn HS TN2: 2Al + 3S t0 Al2S3 - Có thể dùng chai lọ nhơm để đựng axit sunfuric - Cho vài Nhơm vào ống nghiệm dd HCl 2/ Tác dụng với dd axit 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 đặc axit clohiđric nguội khơng ? ? - Dự đốn tượng xảy nhúng nhơm vào dung dịch CuCl2: - Nhơm tác dụng với dung dịch muối kim loại dãy HĐHH kim loại? - Giới thiệu tính chất đặc biệt nhơm - Vì khơng nên dùng vật dụng nhơm để đựng vơi tơi vơi? - Viết PTHH - Nhơm khơng t/d với axit nitric axit sunfuric đặc nguội 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 3./ Tác dụng với dd muối - Các nhóm làm TN3 Nhúng nhơm vào dung dịch CuCl2 -Giải thích tượng , viết PTHH 2Al + 3CuCl2 2AlCl3+ 3Cu 4/ Nh«m cã t/c ho¸ häc nµo kh¸c 2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+ - Vì Nhơm t/d với dd 3H2 Ca(OH)2 (Natri aluminat) Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng nhơm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng III/ Ứng dụng - Yªu cÇu HS ®ọc thơng tin - Đọc thơng tin Sgk, nêu Sgk ứng dụng - Làm đồ dùng gia đình ? Từ tính chất vật lí tính - Làm dây dẫn điện chất hóa học nêu - Làm vật liệu xây dựng ứng dụng nhơm? - Cơng nghệ chế tạo máy bay, - Nhận xét ; bổ xung;chuẩn - Hs khác nhận xét bổ sung tơ, tàu vũ trụ kiến thức Hoạt động Tìm hiểu sản xuất nhơm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng IV/ Sản xuất nhơm - Hướng dẫn HS tìm thơng - Đọc thơng tin: Ngun liệu: tin Quặng bơxit +Ngun liệu sản xuất nhơm? + Qng b« xÝt & Criolit +P pháp sản xuất nhơm? - Giới thiệu: Phương trình hóa + Điều kiện pư: Đpnc Phương pháp: học sản xuất nhơm + Criolit: chất xúc tác, - Điện phân hỗn hợp nóng dùng hạ nhiệt độ pư chảy nhơm & criolit + Cực + : Khí Oxi Đpnc → 4Al + 3O2 2Al2O3 Criolit Cực - : Nhơm lỏng Cđng cè, lun tËp: - HS đọc mục ghi nhớ Sgk(57) - Hướng dẫn HS tập + Bài tập Bằng phương pháp hóa học nhận biết kim loại: Al, Ag, Fe? + Bài tập Sgk(58) D Hướng dẫn nhà - Làm tập trang 57, 58 SGK + Bài tập Sgk(58) dụng gang thép Cho HS quan sát mẫu vật( số đồ dùng gang, thép) u cầu HS nghiªn cøu tt SGK vµ liên hệ thực tế ®Ĩ trả lời câu hỏi sau: “Cho biết gang thép có số đặc điểm khác nhau?” Hs quan sát -Hs sử dụng SGK để trả lời - Hs khác nhận xét bổ sung +Một số dặc điểm khác gang thép là: + Gang thường cứng giòn sắt +Thép thường cứng, đàn hồi, bị ăn mòn - Kể tên số ứng dụng -HS kể tên số ứng dụng gang thép gang thép ? Các em biết gang gi? HS kh¸c nhận xét: Thép gì? - Vậy c¸c em h·y: “So sánh HS thảo luận nhóm đĨ thành phần giống khác trả lời câu hỏi - §¹i diƯn nhãm khác gang thép?” - Nhận xét ; bổ xung; chuẩn nhận xét bổ sung kiến thức sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim Gang lµ g×? - Gang hợp kim sắt với cacbon số ngun tố khác gang: cacbon chiếm từ 2-5%, cøng vµ gißn h¬n s¾t ThÐp lµ g×? - Thép hợp kim sắt với cacbon số ngun tố khác ThÐp: cacbon chiếm 2% , cøng, ®µn håi, Ýt bÞ ¨n mßn c Cđng cè, lun tËp: Cho HS lµm bµi tËp sau So sánh Gang & Thép b»ng c¸ch ®iỊn b¶ng sau: Đặc điểm so sánh Gang Thành phần Fe, C (2-5%) Mn, Mg, P, Si Tính chất Cứng, giòn Ứng dụng Gang trắng: luyện thép Gang xám:đúc bệ máy,ống dẫn nước,bánh lái tàu thủy,vật dụng gia đình,sản xuất Híng dÉn häc ë nhµ - Làm tập trang 63 SGK * HD bµi 6/t 63: - 15 - Thép F , C(2%), Mn, Mg, P, Si Cứng, đàn hồi tốt, bị ăn mòn Vật liêu xay dựng, vật liệu gia đình to PTHH: 3CO(k)+Fe2O3(r) → 3CO2(k)+2Fe(r) 160 kg 56kg x kg - - 950 kg ⇒x= 950.160 = A(kg ) 2.56 IV Rút kinh nghiệm: Tuần 14 Ngày soạn: Tiết 27 Ngày dạy: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN Ký duyệt I Mục tiêu học: Học sinh biết: – Khái niệm ăn mòn kim loại – Ngun nhân làm kim lọai bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại Kỹ năng: – Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn – Biết thực thí nghiệm nghiên cứu ngun tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại II Phương tiện dạy học: Chuẩn bị giáo viên: – Một số đồ dùng bị rỉ Chuẩn bị học sinh: – Làm thí nghiệm “Ảnh hưởng chất mơi trường đến ăn mòn kim loại” III LÊN LỚP: ỔN ĐỊNH LỚP 2.Kiểm tra cũ: phút Gọi học sinh: – Học sinh 1: Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép – Học sinh 2: Ngun tắc, ngun liệu sản xuất gang Viết phương trình hóa học xảy Dạy mới: - 16 - Họat đơng 1: Thế ăn mòn kim loại Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Cho học sinh quan sát số đồ dùng bị rỉ nêu khái niệm – Ngun nhân ăn mòn – Sau đó, cho học sinh đọc SGK – Quan sát nêu: Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại, hợp kim – Do kim loại tiếp xúc với chất mơi trường đất, nước, khơng khí… – Học sinh đọc SGK Nội dung Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Gọi học sinh nhận xét – Học sinh nhận xét: tượng chuẩn bị + Ở ống nghiệm 1: (đinh sắt khơng khí khơ): khơng bị ăn mòn + Ở ống nghiệm 2: đinh sắt nước có hòa tan oxi bị ăn mòn chậm + Ở ống nghiệm 3: đinh sắt dung dịch muối ăn: bị ăn mòn nhanh + Ở ống nghiệm 4: đinh sắt nước cất khơng bị ăn mòn – Từ tượng – Kết luận: Sự ăn mòn kim u cầu học sinh rút kết loại khơng xảy xảy luận nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc – Tiến trình: Ở nhiệt độ cao – Chú ý nêu ví dụ: ăn mòn kim lọai diễn Thanh sắt bếp than bị nhanh ăn mòn nhanh để nơi khơ ráo, thống mát Hoạt động 3: Bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn - 17 - Nội dung Hoạt động giáo viên – u cầu học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: “ Vì phải bảo vệ kim loại” “ Các biện pháp bảo vệ kim loại” Hoạt động học sinh – Học sinh thảo luận nhóm trình bày: + Phải bảo vệ kim loại để đồ dùng kim loại khơng bị ăn mòn + Các biện pháp bảo vệ: Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với mơi trường: sơn, mạ, bơi dầu mỡ lên bề mặt kim loại; để đồ vật nơi khơ ráo, thường xun lao chùi sẽ; rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ Chế tạo hợp kim bị ăn mòn cho thêm vào thép số kim loại: Crơm, Niken,… – Cuối u cầu học – Học sinh đọc biết quy sinh đọc mục “ECB” trình bảo vệ số máy móc Nội dung Củng cố: phút – Ăn mòn kim loại gì? – Ngun nhân ăn mòn kim loại? – Các biện pháp bảo vệ kim lọai khỏi bị ăn mòn? Kiểm tra, đánh giá – Sự ăn mòn kim loại tượng vật lý hay hóa học? Lấy ví dụ chứng minh – Chọn câu đúng: Con dao làm thép khơng bị rỉ nếu: a Sau dùng, rửa sạch, lau khơ b Cắt chanh khơng rửa c Ngâm nước tự nhiên nước máy lâu ngày d Ngâm nước muối thời gian IV RÚT KINH NGHIỆM: - 18 - Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 28 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II KIM LOẠI I Mục tiêu học: – Học sinh ơn tập, hệ thống hóa kiến thức So sánh tính chất nhơm với sắt so sánh tính chất chung kim loại – Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học để xét viết phương trình phản ứng hóa học Vận dụng để làm tập định tính định lượng Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm II Phương tiện dạy học: Chuẩn bị giáo viên: – Bảng phụ, phiếu học tập Chuẩn bị học sinh: – Ơn tập lại kiến thức có chương III LÊN LỚP: 1.ỔN ĐỊNH LỚP 2.NỘI DUNG LUYỆN TẬP: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Giáo viên u cầu học – Học sinh nhắc lại: sinh nhắc lại tính chất hóa + Tác dụng với phi kim học kim loại + Tác dụng với dung dịch axit + Tác dụng với dung dịch muối – Viết dãy họat động hóa – Dãy hoạt động hóa học học kim loại? Ý nghĩa? kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Ý nghĩa: + Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải + Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường - 19 - Nội dung + Kim loại đứng trước Hydro phản ứng với số dung dịch axit lỗng + Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối – u cầu học sinh viết – Học sinh viết: phản ứng minh họa: + Kim loại tác dụng với phi + Kim loại tác dụng với phi kim kim t Clo Cu + Cl →CuCl Oxi t 3Fe + 2O2 →Fe3 O4 Lưu huỳnh t Na + S →Na S + Kim loại tác dụng với + Kim loại tác dụng với nước nước 2K + 2H2O 2KOH + H2 + Kim loại tác dụng với + Tác dụng với dung dịch axit dung dịch axit Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 + Tác dụng với dung dịch + Tác dụng với dung dịch muối muối Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag – Tiếp theo u cầu học – Học sinh thảo luận nhóm sinh thảo luận câu hỏi: trả lời: + So sánh tính chất + So sánh tính chất hóa học hóa học nhơm sắt nhơm sắt + Viết phương trình Giống: Có tính chất phản ứng minh họa hóa học chung kim loại Al Fe khơng tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội Khác: Al phản ứng với dung dịch kiềm, Fe khơng Trong hợp chất Al có hóa trị III, Fe có hai hóa trị II III + Phương trình minh họa 0 NaOH + Al + H 2O → NaAlO2 + 3H 2 Al + 3Cl2 → FeCl3 + H ↑ Fe + 3Cl2 → FeCl3 – Giáo viên u cầu học – Học sinh làm tập vào vỡ: - 20 - sinh làm tập 1: + Chuỗi a) Hồn thành chuỗi phản (1).2 Al + 3H SO4 → Al (SO4 ) + 3H ứng: (2) Al ( SO4 ) + 3BaCl → AlCl3 + 3BaSO4 a) (3) AlCl + NaOH → Al (OH ) + NaCl (1) (2) Al → Al2 ( SO4 ) → ( 3) ( 4) AlCl3 → Al (OH ) → (5) (6) Al2O3 → Al → Al2O3 → Al ( NO3 ) (7 ) b) Fe → FeCl → (1) (2) Fe(OH ) → FeSO4 ( 4) ( 5) Fe → FeCl3 → ( 3) (6) (7 ) Fe(OH ) → Fe2 O3 → (8 ) Fe → Fe3 O4 t (4)2 Al (OH ) → Al O3 + 3H O (5) Al O3 + 3H → Al + 3H O (6).4 Al + 3O2 → Al O3 (7) Al O3 + HNO3 → Al ( NO3 ) + 3H O + Chuỗi b) (1).Fe + HCl → FeCl + H (2).FeCl + NaOH → Fe(OH ) + NaCl (3).Fe(OH ) + H SO4 → FeSO4 + H O (4).2 Fe + 3Cl → FeCl3 (5).FeCl3 + NaOH → Fe(OH ) + NaCl t (6).2 Fe(OH ) → Fe2 O3 + 3H O (7).Fe O3 + 3H → Fe + 3H O (8).3Fe + 2O2 → Fe3O4 – Các nhóm thảo luận hòan thành phiếu học tập – Phát phiếu học tập cho nhóm Gang Thép T.chất Thành phần T.phần S xuất Tính chất Sản xt Gang – Là hợp kim sắt C số ngun tố khác, hàm lượng C từ – 5% Giòn, khơng rèn, khơng dát mỏng – Trong lò cao – Dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao Thép …Trong hàm lượng C < 2% – Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng – Trong lò luyện thép – Oxi hóa t Fe2 O3 + 3CO → Fe + 3CO2 ngun tố C, Mn, Si, P, … có gang 0 t FeO + C → Fe + CO - 21 - Hoạt động giáo viên – Đưa tập 2: Có kim loại sau: Fe, Al, Cu kim loại tác dụng với: a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH c Dung dịch CuSO4 d Dung dịch AgNO3 Viết phương trình phản ứng xảy Hoạt động học sinh – Học sinh làm tập vào vỡ: a Những kim loại tác dụng với HCl Fe Al Fe + 2HCl FeCl2 + H 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b Những kim loại tác dụng với KOH Al NaOH + H O + Al → NaAlO2 + H2 ↑ c Kim loại tác dụng với CuSO là: Fe, Al Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Al + 3CuSO4 → Al ( SO4 ) + 3Cu d Kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 Al + AgNO3 → Al ( NO3 ) + Ag ↓ Fe + AgNO3 → Fe( NO3 ) + Ag ↓ Cu + AgNO3 → Cu ( NO3 ) + Ag ↓ – Đưa tập 3: Hòa tan 0,54g kim loại R (hóa trị III) 500ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 0,672 lit khí (đkc) a Xác đinh R b Tính CM dung dịch sau phản ứng – Học sinh hòan thành tập R + HCl → RCl + 3H ↑ 0,672 nH = = 0,03mol 22,4 × 0,03 Theo pt : n R = n H = = 0,02mol m 0,54 a)M R = = = 27 n 0,02 Vây R Al b).n HCl = 0,05 × = 0,1mol n HCl phan ung = 2n H = × 0,03 = 0,06mol 2 → n HCl du = 0,1 − 0,06 = 0,04mol Dung dịch sau phản ứng gồm AlCl3 HCl dư - 22 - 0,02 = 0,4 M 0,05 0,04 = = 0,8M 0,05 C M AlCl3 = C M HCl Hoạt động 2: Luyện tập Hướng dẫn học nhà: phút – Chuẩn bị thực hành – Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 69 SGK IV RÚT KINH NGHIỆM: KÝ DUYỆT - 23 - Tuần 15 Tiết 29 Ngày soạn: Ngày dạy: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I Mục tiêu học: – Khắc sâu kiến thức hóa học nhơm sắt – Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học – Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiện trì học tập thực hành hóa học Phương pháp dạy học: Thực hành theo nhóm II Phương tiện dạy học: Chuẩn bị giáo viên: – Dụng cụ: đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm – Hóa chất: bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dung dịch NaOH Chuẩn bị học sinh – Xem trước nội dung thực hành – Kẻ tường trình thí nghiệm III Tiến trình họat động: ỔN ĐỊNH LỚP NỘI DUNG THỰC HÀNH: Họat động 1: Thí nghiệm – Tác dụng nhơm với oxi Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Giáo viên u cầu học sinh nêu cách – Học sinh nêu: Rắc nhẹ bột nhơm tiến hành thí nghiệm lửa đèn cồn – Giáo viên hướng dẫn nhóm làm thí – Các nhóm làm thí nghiệm nhận xét: nghiệm, quan sát tượng viết Nhơm cháy sáng tạo thành chất rắn phương trình phản ứng màu trắng 4Al + 3O2 2Al2O3 Giải thích: Nhơm cháy oxi tạo nhơm oxit Trong phản ứng Al đóng vai trò chất oxi hóa Hoạt động 2: Thí nghiệm2 – Tác dụng sắt với lưu huỳnh Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - 24 - – Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho hổn hợp bột Fe S (theo tỉ lệ 7:4 khối lượng) vào ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn u cầu học sinh quan sát tượng Cho biết màu sắc, trạng thái Fe S chất tạo thành sau phản ứng Dùng nam châm hút hổn hợp trước sau phản ứng Nhận xét? – Làm thí nghiệm theo nhóm ghi nhận xét: + Hiện tượng: Trước thí nghiệm: Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút, bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt Khi đun hổn hợp lửa đèn cồn hổn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng tỏa nhiều nhiệt Sản phẩm tạo thành để nguội có chất rắn màu đen, khơng bị nam châm hút t Fe + S → FeS Hoạt động 3: Nhận biết kim loại nhơm, sắt Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Nêu vấn đề: Có hai lọ khơng dán nhãn – Học sinh nêu cách làm: đựng kim loại riêng biệt: Al, Fe Hãy nêu Lấy bột lọ cho vào cách nhận biết? ống nghiệm – u cầu học sinh tiến hành thí nghiệm Nhỏ vài giọt NaOH vào ống nghiệm – Các nhóm làm thí nghiệm nhận xét: Ống nghiệm có tượng sủi bọt khí ống nghiệm chứa kim loại Al lại Fe Al + NaOH + H O → NaAlO2 + 3H ↑ Hoạt động 4: Tường trình thí nghiệm: 13 phút Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích viết phương trình phản ứng Al tác dụng với – Rắc bột Al – Nhơm cháy sáng – Chất rắn màu trắng O2 lửa đèn tạo thành chất rắn nhơm oxit cồn có màu trắng 4Al + 3O2 2Al2O3 Fe tác dụng với – Cho hổn hợp bột – Hổn hợp nóng – Sản phẩm khơng bị S S (trộn theo tỉ lệ đỏ, sau phản nam châm hút tạo - 25 - 7:4 khối lượng) vào ống nghiệm – Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn: – Đưa nam châm lại gần sản phẩm Nhận biết Al – Lấy bột Fe lọ cho vào ống nghiệm – Cho vài giọt dung dịch NaOH vào ứng xong để nguội thành chât có tính có màu đen khơng chất khác so với tính bị nam châm hút chất ban đầu t Fe + S → FeS (r ) (r) (r) (màu đen) – Một ống nghiệm có tượng sủi bọt khí – Một ống nghiệm khơng có tượng – Ống nghiệm có tượng sủi bọt khí ống nghiệm đựng Al Al + NaOH + H O → NaAlO2 + H2 ↑ – Ống nghiệm khơng có tượng đựng Fe Viết bảng tường trình theo mẫu: Họ tên HS: …………………… Bảng tường trình TT Tên TN Hiện tượng quan sát Giải thích … Hoạt động 5: Hướng dẫn học nhà phút – Xem trước “ Tính chất phi kim” IV.RÚT KINH NGHIỆM: - 26 - Viết pthh (nếu có) Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 30 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM I Mục tiêu học: Học sinh biết: – Tính chất vật lý, hóa học phi kim – Các phi kim có mức độ hoạt động khác – Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý tính chất hóa học phi kim -Viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học phi kim Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm; quan sát II Phương tiện dạy học Chuẩn bị giáo viên: – Dụng cụ: ống nghiệm có nút, ống dẫn khí, ống vuốt nhọn – Hóa chất: Zn, HCl, bình đựng khí Clo, qý tím Chuẩn bị học sinh: – Xem trước III LÊN LỚP ỔN ĐỊNH LỚP Dạy Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung – Giáo viên u cầu học – Học sinh nghiên cứu trả sinh nghiên cứu SGK lời: cho biết tính chất vật lý + Ở điều kiện thường, phi kim phim tồn trạng thái: Rắn: C, S, P,… Lỏng: Br2,… Khí: O2, N2, Cl2,… + Phần lớn ngun tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt có nhệt độ nóng chảy thấp + Một số phi kim độc: Cl2, Br2, - 27 - I2,… Hoạt động 2: Tính chất hóa học phi kim Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Giáo viên u cầu học – Học sinh thảo luận viết sinh thảo luận nhóm, viết vào bảng nhóm tất phương trình phản ứng mà em biết có tham gia phi kim – Học sinh xếp: – Hướng dẫn học sinh + Tác dụng với kim loại: xếp phân loại phản Na + Cl → NaCl ứng tính chất phi Al + 3S → Al S kim t0 Fe + O2 →Fe3 O4 + Tác dụng với H2: H + O2 → H O – Học sinh quan sát nhận xét tượng: + Bình khí Clo ban đầu có màu vàng lục Sau đốt H bình Clo màu vàng lục biến (bình khí trở nên khơng màu) + Giấy quỳ tím hóa đỏ – Trả lời: Vì dung dịch thu – Vì giấy quỳ tím hóa có tính axit đỏ? – Kết luận: Khí Clo phản – Gọi học sinh nêu kết ứng mạnh với khí Hydro tạo luận viết phương trình thành khí Hydroclorua khơng phản ứng màu, tan nước tạo thành Axit Clohydric – Giáo viên biễu diễn thí nghiệm H2 cháy Clo u cầu học sinh nhận xét tượng H + Cl → HCl Ngồi Cl2 nhiều phi kim: C, S, Br2,… tác dụng với H2 khí – Học sinh ý - 28 - Nội dung – Thơng báo: Mức độ hoạt – Học sinh ý động phi kim khác Củng cố: phút – Viết sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau: Phi kim Oxit axit Oxit axit Axit Muối Sunfat tan Muối Sunfat khơng tan Kiểm tra,đánh giá: 5phút Hồn thành dãy chuyển hóa sau: → H2S S → SO2 → SO3 → H SO4 → K SO4 → BaSO2 → FeS Hướng dẫn học nhà: phút – Làm tập 1, 2, 3, trang 76 SGK – Xem trước “Clo” IV RÚT KINH NGHIỆM: KÝ DUYỆT - 29 - [...]... trỡnh húa hc minh ha cho tớnh cht húa hc ca st II Chuẩn bị của Giáo viên và học sinh 1 Giáo viên - Dng c: Bỡnh thy tinh ming rng, ốn cn, kp g, ống nghiệm, giá ống nghiệm - Húa cht : Dõy st hỡnh lũ xo, bỡnh khớ clo (ó thu sn), HNO 3, H2SO4 c - Bng ph 2 Học sinh: - Chuyển dụng cụ thí nghiệm - Son bi 19: Tớnh cht ứng dụng ca St III Hoạt động dạy học 1.n nh lp 2 Kim tra bi c: - Nờu cỏc tớnh cht húa hc ca Al,... Fe(OH)3 Fe2O3 Fe +Bi 2 Dung dch FeSO4 cú ln tp cht CuSO4 KL no sau õy cú th lm sch DD trờn? A Pb B Zn C Fe D Al (Đáp án: C) + Bi 3 Cho 8 g hn hp Cu Fe2O3 tỏc dng vi khớ hiro d , thu c 0,54 g nc khi lng Cu trong hn hp l: A 2,1g B.3,2g C 6,4g D 8,5g (Đáp án: C) 5 Hớng dẫn học ở nhà HS về nhà học bài, làm bài tập 1,2,3,4,5 SGK/ 58 Xem trớc bài 20 theo nội dung các câu hỏi sau? (1) Th no l Gang, Thộp? (2)... cho học sinh - Bit c v túm tt cỏc kin thc t SGK - Bit s dng cỏc kin thc thc t v gang, thộp rỳt ra ng dng ca gang, thộp - Bit khai thỏc thụng tin v sn xut gang,thộp t s lũ luyn gang v lũ luyn thộp - Vit c cỏc PTHH chớnh xy ra trong quỏ trỡnh sn xut gang - Vit c cỏc PTHH chớnh xy ra trong quỏ trỡnh luyn thộp 3 Thái độ: Giáo dục học sinh lòng say mê nghiên cứu về hợp kim của sắt II Chuẩn bị của Giáo. .. luyn thộp Gang xỏm:ỳc b mỏy,ng dn nc,bỏnh lỏi tu thy,vt dng gia ỡnh,sn xut 4 Hớng dẫn học ở nhà - Lm bi tp trang 63 SGK * HD bài 6/t 63: - 15 - Thộp F , C(2%), Mn, Mg, P, Si Cng, n hi tt, ớt b n mũn Vt liờu xay dng, vt liu gia ỡnh to PTHH: 3CO(k)+Fe2O3(r) 3CO2(k)+2Fe(r) 160 kg 2 56kg x kg - - 95 0 kg x= 95 0.160 = A(kg ) 2.56 IV Rỳt kinh nghim: Tun 14 Ngy son: Tit 27 Ngy dy: S N MềN KIM... sn xut gang - Vit c cỏc PTHH chớnh xy ra trong quỏ trỡnh luyn thộp 3 Thái độ: Giáo dục học sinh lòng say mê nghiên cứu về hợp kim của sắt II Chuẩn bị của Giáo viên và học sinh 1 Giáo viên -Mt s mu gang, thộp -S lũ cao -S lũ luyn thộp 2 Học sinh: Mu gang, thộp III Tin trỡnh dy - hc 1.n nh lp 2 Kim tra bi c : 2 HS sa bi tp 2, 4 trang 60 SGK t Bài 2: PTHH: 1: 3Fe + 2O2 Fe3O4 t 2: 2 Fe + 3Ci2 2 FeCl3...M Al2O3 2 SiO2 H 2O = 258( g ) % Al = - 54 ì100% = 20 ,9% 258 Son bi 19: Tớnh cht ứng dụng ca St IV.Rỳt kinh nghim: Ký duyt Tun 13 Ngày dạy: Ngày dạy: Tit 25 Bi 19 : ST I Mc tiờu 1 Kin thc: HS nờu c tớnh cht vt lý v tớnh cht húa hc ca st, bit liờn h tớnh cht ca st vi mt s ng dng trong i sng, sn xut 2 K nng:... AlCl3 v HCl d - 22 - 0,02 = 0,4 M 0,05 0,04 = = 0,8M 0,05 C M AlCl3 = C M HCl Hot ng 2: Luyn tp Hng dn hc nh: 2 phỳt Chun b bi thc hnh Lm bi tp 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 trang 69 SGK IV RT KINH NGHIM: Kí DUYT - 23 - Tun 15 Tit 29 Ngy son: Ngy dy: THC HNH TNH CHT HểA HC CA NHễM V ST I Mc tiờu bi hc: Khc sõu kin thc húa hc ca nhụm v st Tip tc rốn luyn k nng thc hnh húa hc, kh nng lm thc hnh húa hc Rốn... - Cho bit nhit núng chy -Hs tr li - Hs khỏc nhn xột b sung ca st ? - St cú dn in khụng? - Kt lun v nhng tớnh cht vt lớ ca st? Hoạt đông 2: T/h tính chât hoá học của sắt Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca hc sinh Ni dung ghi bng II Tính chât hoá học của sắt - T v trớ ca st trong dóy -Hs s tr li - Hs khỏc nhn 1 Tỏc dng vi khớ oxi: hot ng húa hc ca kim xột b sung loi , hóy cho bit st cú t0 nhng t/c húa hc... nhụm v a vo gn bt st v bt st? nhụm - L mt kim loi nng, mu - Da trờn tớnh cht vt lớ no - Dựng nam chõm th cỏc xỏm, do, cú ỏnh kim, ta cú th : ng tin xu - Dn nhit , in tt +Un cong dõy st - Núng chy : 153 9oC St Nhụm +Cỏn mng st thnh tm (tụn - Cú tớnh nhim t Trng xỏm Trng bc chớnh l st trỏng km ) Nng : 7,86 Nh: 2,7 + Kộo st thnh dõy B nam g/cm3 Khụng + To thanh (khung ca st) chõm hỳt b nam chõm - Cú cỏc... hot ng húa hc ca hc ca kim loi? í ngha? kim loi K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au í ngha: + Mc hot ng húa hc ca cỏc kim loi gim dn t trỏi qua phi + Kim loi ng trc Mg phn ng vi nc iu kin thng - 19 - Ni dung + Kim loi ng trc Hydro phn ng vi mt s dung dch axit loóng + Kim loi ng trc (tr Na, K) y kim loi ng sau ra khi dung dch mui Yờu cu hc sinh vit Hc sinh vit: phn ng minh ha: + Kim loi tỏc dng