Đang tải... (xem toàn văn)
Thầy cô chính là người truyền đạt kiến thức tốt nhất đối với chúng ta. Nếu tự đọc sách giáo khoa không hiểu, điều đó chứng tỏ bạn phải chăm chỉ nghe thầy cô giảng bài hơn. Việc ghi nhớ kiến thức thông qua thầy cô dễ gấp nhiều lần việc bạn phải học từ sách giáo khoa. Vì vậy, đối với môn Hóa học, có thể nói, người chịu khó nghe thầy cô giảng bài chính là người có khả năng học tốt môn học này.
MATH-EDUCARE CHIẾN LƯỢC ÔN THI MÔN HÓA HỌC 2015 Ad: DongHuuLee Chiến lược mô thông qua số tập sau Mời thành viên FC đọc, nghiên cứu thấy ý tưởng Ad Nào ta bắt đầu Bài Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y đ qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon A C2H6 C3H8 B C2H4 C3H6 C C3H6 C4H8 D C3H8 C4H10 Phân tích i Trong hóa học hữu cơ, vấn đề “sở đoản” học sinh phần danh pháp : nhiều em đề cho tên gọi chất hữu không nhớ tên gọi tên CTCT → “tắt điện toàn thành phố” bạn đành phó mặc tương lai cho “vòng quay may mắn” kết thu bạn biết, thường “một năm kinh tế buồn”.Muốn có“ tương lai tươi sang” trình luyện tập bạn phải “có ý thức” nhớ tên gọi chất quan trọng chương ( vấn đề tác giả tổng kết phần sau, bạn đọc ý tìm đọc) Ở ,tôi tổng hợp cho bạn tên gọi ,Công thức phân tử khối ( nhớ để biết phân tử khối “phản xạ” công thức) amin quan trọng: STT Phân tử khối CTPT CTCT Tên gọi gốc chức M 31 CH5N Metylamin CH3- NH2 ↑ 45 C2H7N CH3-CH2 –NH2 ↑ www.matheducare.com Eylamin MATH-EDUCARE Đimetylamin 59 C3H9N propylamin isopropylamin trimetylamin 73 C4H11N Butylamin Iso-Butylamin Sec-Butylamin Tert-Butylamin 93 C6H7N Anilin (đừng nhầm với alanin đấy) Nhiều bạn than phiền mà nhiều thế, mà khó thế, mà nhớ đươc … Các bạn nên nhớ “ chặng đường trải bước hoa hồng, bàn chân thấm đau mủi gai”.Nếu bạn tinh tế bảng có quy luật để nhớ, chí dễ nhớ, bạn đọc có nhìn thấy không? Hi vọng bạn thấy quy luật đó(trường hợp bạn không thấy điều alo cmt cho tác giả!!!) i Khi đề cho tất số liệu dạng thể tích bạn nên giải theo phương pháp thể tích gồm bước: (1).Sơ đồ hóa toán (2) Dựa vào sơ đồ xác định thể tích tùng chất (3) Tính toán theo thể tích ( dựa vào phản ứng công thức tính nhanh) i Khi gặp toán hỗn hợp chất chưa biết CTPT(dù vô hay hữu cơ) nghĩ tới phương pháp trung bình ( quy đổi hỗn hợp phức tạp thành chất hay hỗn hợp đơn giản tương đương – phương pháp đổi “tiền lẻ” lấy “tiền chẳn” mà bạn !!! ) i Các chất đồng phân có CTPT → có phân tử khối ( điều ngược lại chưa hẳn đúng) phân tử khối trung bình: M1 = M2 ⇒ M =M1 = M2 Và công thức phân tử trung bình công thức chất i Trong toán (dù vô hay hữu cơ) tìm giá trị trung bình nên khai thác giá trị trung bình trình tính toán cách sử dụng quy tắc đường chéo i Khi gặp toán đốt cháy hữu nghĩ tới hệ thống công thức giải nhanh cho phản ứng đốt cháy : (1) ∑ nCO2 = ∑ Số C.nhchc = Số C nhỗn hợp CH3-NH-CH3 ↑ CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(CH3)NH2 (CH3)3N ↑ CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(CH3)-CH2-NH2 CH3-CH2-CH(CH3)-NH2 (CH3)3N C6H5-NH2 So H So H nhchc = nhỗn hợp 2 So N N (3) ∑ nN = ∑ nhchc = ∑ nhỗn hợp 2 nH O So O ∑ (nCO2 + 22 ) − × n hchc (4) nO2 = 4C + H − 2Oxi × nhchc ∑ i Khi gặp toán đốt cháy mà đề cho mối quan hệ số mol ( thể tích) CO2 H2O càn dựa vào mối quan hệ để xác định đặc tính(no hay không o) kiểu CTPT hợp chất hữu Cụ thể: Quan hệ mol Kiểu CTPT Công thức tính nhanh a = iên kết pi π CO2 H2O hợp chất (2) ∑ nH 2O = ∑ www.matheducare.com MATH-EDUCARE nCO2 < nH 2O Số lk π = nCO2 = nH 2O Số lk π = ( vòng) Số lk π >1 ( thường gặp =2) nCO2 > nH 2O ( Tổng quát : nhchc = CnH2n +2Oz ( Z =0) CnH2n Oz ( Z =0) CnH2n-2Oz ( Z =0) nhchc = nH 2O − nCO2 nhchc = nCO2 − nH 2O nH 2O − nCO2 , a =1 tử nH 2O − nCO2 = ) 1− a Chú ý Trong công thức pháp thay số mol thể tích i Nhắc lại với bạn đọc ,trong trình làm câu hỏi trắc nghiệm bạn luôn phân loại đáp án, vừa làm vừa loại trừ, vừa khai thác thử đáp án bạn « ´tay đua xe phân khối lớn » đối thủ bạn « nhà vô địch para game ».Không tin bạn thử !!! i Nếu toán Hóa ( dù vô hay hữu cơ) ta lập hệ phương trình có số ẩn > số phương trình, có phương trình liên hệ số mol hay thể tích ( hay gặp phương trình tổng mol a+b = hs) dùng phương pháp giới hạn mol.Thí dụ : a+b = 0,5 → a 150 VCO2 > 150 → CX = = → C X > → Đáp án : C3H6 C4H8 VhhX 50 Cách 2.Phương pháp phân loại đáp án kết hợp với kĩ thuật “ thử đáp án” i Nếu C2H4 C3H6 C3H6 C4H8 tức hỗn hợp X (CH3)3N x mol; C a H a y mol: x + y = 50; 9.x + 2a.y = 2.(375 – 175) (bảo toàn H) www.matheducare.com MATH-EDUCARE 3.x + a.y + ½ x = 175 (bảo toàn C N) Khi đó: x = 25; y = 25; a = 3,5 ⇒ C3H6 C4H8 i Nếu C2H6 C3H8 C3H8 C4H10 tức hỗn hợp X (CH3)3N x mol; C a H a + y mol: Lập hệ giải x,y không hợp lí Cách Phương pháp phân loại đáp án kết hợp với kĩ thuật “ thử đáp án” sử dụng công thức tính nhanh “ chuyên biệt” i Nếu C2H6 C3H8 C3H8 C4H10 tức hỗn hợp X (CH3)3N ; C a H a + Ta có: Amin no, đơn chức CnH2n+3N cháy có : Vamin = VH 2O − VCO2 − VN2 (1) Ankan (và chất kiều CnH2n+2Oz ) cháy có : nankan = nH 2O − nCO2 (2) Cộng (1) (2) theo vế : Vhh = (Va + Vankan ) = ∑ VH 2O −(∑ VCO2 + VN ) = 25 ≠ 50 (đề cho) → Loại i Nếu C2H4 C3H6 C3H6 C4H8 tức hỗn hợp X (CH3)3N; C a H a Ta có: Amin no, đơn chức CnH2n+3N cháy có : Vamin = VH 2O − VCO2 − VN2 (1) Anken ( cá chất kiểu CnH2nOz) cháy có : = nH 2O − nCO2 (2) Cộng (1) (2) theo vế Vamin = 25 → VN = 12, → VCO2 = 162,5 → C X = VX = 3, 25 → C3H6 C4H8 VCO2 Cách Phương pháp thử khiết Trong trường hợp bạn không nghỉ cách việc lấy đáp án đưa lên đề lập hệ( nên dựa vào công thức nhanh để lập) , giải hệ, tìm hệ cho nghiệm đẹp mà « khoanh » cách thú vị hàng nghìn lần so với phương pháp «tỏanhưng không sáng » Đó ý tưởng, xin mời bạn đọc «thi công » !!! Bài Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa A 31,25 % B 62,50% C 45,25% D 38,50% Phân tích i Hợp chất phản ứng với kim loại Na,K… phân tử phải có nhóm –OH nhóm COOH có: n ∑ ( nhchc = × số nhóm chức OH ,COOH) H2 Điều này( công thức tính nhanh khác) bạn đọc dễ thấy nhìn vào phản ứng.Tuy nhiên với yêu cầu 90 phút /50 câu việc viết phản ứng bất đắc dĩ Từ trở bạn nên chuẩn bị luyện giải theo công thức tính nhanh chí phải sơ đồ hợp thức bạn không muốn “lỗi thời” bạn nhé.Vẫn biết thay đổi thói quen mà đặc biệt thay đổi phong cách tư ăn sâu vào tâm trí lâu naykhông phải lả dễ dàng , nhiên yêu cầu thời với lực tin bạn làm được!!! i Hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc ( bạn đọc cần ý điều khác với thể loại hợp chất phản ứng với AgNO3/NH3 phản ứng với AgNO3/NH3 bao gồm tráng bạc tạo kết tủa vàng nhạt với hợp chất có liên kết ba đầu mạch.Thực tế cho thấy , “ thói quen mãn tính” nhiều thí sinh gặp kiểu câu hỏi nghỉ tới phản ứng tráng gương mà “ vô cảm” với tình thứ hai → không bạn suốt đời “ ôm www.matheducare.com MATH-EDUCARE hận” đấy).thì phân tử phải có nhóm –CHO nhóm HCOO- Cụ thể : - Andehit : R(CHO)n - Axit fomic: HCOOH - Hợp chất fomat: HCOOR/ , HCOONa, HCOONH4… - Cacbohiđrat: Glucozơ,fructozơ( chất khiến nhiều bạn trả giá đắt,bạn đọc ý nhé) , Mantozơ.Khi ta có: n ∑ ( n Ag = × số nhóm chức CHO ,HCOO-) hchc nAg → Với anđehit đơn chức ( hay gặp đề thi) : ∑ =2 nandehit don Ngoại lệ ( đề thi thường hướng vào vùng ngoại lệ): HCHO thì: nAg ∑n =4 HCHO → Khi giải tập xác định CTPT anđehit đơn chức có liên quan tới ta giải bình thường ( coi HCHO ) sau mà giải xong mà thấy kết vô lí → an đehit có HCHO Các công thức tính nhanh dễ thấy bạn đọc tự viết phương trình phản ứng tráng bạc ( tác giả biết nhiều bạn gặp khó khăn việc viết cân phản ứng trắng bạc, đặc biệt chất anđehit “ ngoại lai”.Thực việc viết cân phản ứng vô đơn giản- không 10s.Nếu bạn đọc chưa biết kĩ thuật đặc biệt alo cmt cho tác giả FC – HÓA HỌC VÙNG CAO nhé) i Khi gặp toán oxi hóa: RCHO(andehit ) + CuO ,t ancol đơn chức (X) RCH2OH +Cu → hhY ↑ H 2O RCH OH ≥ ( du ) có: (1) ∆ mrắn giảm = m[O ]( pu ) = 16 × npư.= mY - mX (2) nancol (pư) = n[O ] (pư) = nanđehit(xeton) = nH 2O nên ancol không dư → M Y = M andehit + 18 (1) Mancol = Manđehi + (2) Một số kĩ khác (+) nancol (ban dau ) > ∑ nancol ( pu ) = ∑ nandehit = ∑ nH 2O (+) M ancol (bd ) = mancol (bd ) nancol (bd ) > nancol ( pu ) < mancol (bd ) nancol ( pu ) = ∑ nandehit = ∑ nH 2O (+) mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit )+ mH 2O → mancol (bđ) < mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit )+ mH 2O (+)%CH3OH (pư) = × msau − mancol (bd ) mancol (bd ) i Khi gặp toán oxi hóa: www.matheducare.com MATH-EDUCARE RCOOH(axit ) ancol đơn chức (X) RCH2OH → hhY H 2O +2Cu RCH OH ≥ ( du ) có: (1) ∆ mrắn giảm = m[O ]( pu ) = 16 × npư.= mY - mX +2 CuO × n (pư) = naxit = nH 2O [O ] M + 18 nên ancol không dư → M Y = axit (3)Mancol = Maxit -16 (4).Một số kĩ khác ⋅ nancol (ban dau ) > ∑ nancol ( pu ) = ∑ naxit = ∑ nH 2O (2) nancol (pư) = ⋅ M ancol (bd ) = mancol (bd ) nancol (bd ) > nancol ( pu ) < mancol ( bd ) nancol ( pu ) = ∑ naxit = ∑ nH 2O ⋅ mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + maxit )+ mH 2O → mancol (bđ) < mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + maxit )+ mH 2O RCHO H O + CuO i Khi gặp toán oxi hóa: ancol đơn chức → hh RCOOH ancol( du ) Khi công thức thường sử dụng : (+) nancol (ban dau ) > ∑ nancol ( pu ) = ∑ n( andehit + axit ) = ∑ nH 2O (+) M ancol (bd ) = mancol (bd ) nancol (bd ) > nancol ( pu ) < mancol (bd ) nancol ( pu ) = ∑ n( andehit + axit ) = ∑ nH 2O (+) mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ mH 2O → mancol (bđ) < mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ mH 2O (+) Cách tính % ancol bị oxi hóa n nandehit + axit < nandehit + naxit = %ancol < 2nandehit + naxit ( pu ) nancol (bd ) nancol (bd ) nancol ( bd ) (+) Nếu đề không cho khối lượng chất rắn sau cho sản phẩm tác dụng với Na, K kết ancol toán thường CH3OH ( đề cho ancol no ) CH2=CH-CH2-OH ( đề cho ancol chưa no liên kế đôi C=C) i Gặp toán “chia thành phần” cần ý việc NHÂN ĐÔI CHIA ĐÔI số liệu ( nhiều học sinh nhiều hệ phải “ ôm hận” lỗi đấy.Bạn đọc cần ý nhé!!!) HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ toán: www.matheducare.com MATH-EDUCARE R − CHO P1+ Na → 0,504l H ↑ RCOOH [O ] 0,08mol R-CH2-OH → hh → HOH P2 + AgNO3 / NH → 9, 72 gam Ag ↓ R − CH − OH Cách Phương pháp kinh nghiệm i Vì đề không cho khối lượng chất rắn sau cho sản phẩm tác dụng với Na nên ancol toán CH3OH( muốn an col ≠ CH3OH phải cho khối lượng chất rắn sau cho sản phẩm tác dụng với Na, lập đủ số phương trình để tìm ancol – kinh nghiệm đúc rút từ việc giải hình thức tự luận nhiều kiểu này) i Khi sử dụng công thứ tính nhanh: n + Na , K → ∑ ( hchc = × số nhóm chức OH ,COOH) - Hợp chất nH + AgNO3 / NH - Với anđehit đơn chức hợp chất HCOOH, HCOONa,HCOONH4 → : ∑ Ngoại lệ : HCHO thì: nAg ∑n nAg nandehit don =2 =4 HCHO Ta tính : nHCHO = 0, 02mol , nHCOOH = 0, 005mol → % m CH3OH bị oxi hóa = (n axit + n andehit) : n ancol = 0,025 : 0,04 100% = 62,5% Cách Phương pháp phản chứng anđehit – sử dụng công thức tính nhanh 0, 08 Luôn có nRCHO < nRCH 2OH (bđ) = 0,08 mol → Ở phần nRCHO < = 0, 04mol ( chia thành phần) nAg Giả sử RCHO ≠ HCHO → Theo công thức tính nhanh ∑ =2 nandehit don → nAg sinh phải < 2.0,04 = 0,08 mol Nhưng thực tế nAg thu = 9, 72 = 0, 09mol → RCHO phải HCHO 108 → ancol ban đầu CH3OH.Tiếp giải cách Cách 3.Phương pháp khoảng i Phản ửng chứng cách ta ancol CH3OH i Đặt số mol HCHO HCOOH a b → phần ta có: a a b HCHO → × Ag ↓ a b a + = 0, 045 → nAg = × + × = 0, 09 → 2 b HCOOH → × b Ag ↓ 2a + b = 0, 09 2 b a+ b < a + b < 2a + b Theo toán học hiển nhiên có: a + < a + b < 2a + b → 0, 08 0, 08 0, 08 A , B ,C , D → 56,25%< %ancol CH3OH bị oxi hóa → có đáp án 62,50% thỏa Hay phải không bạn đọc.Cố mà sở hữu phương pháp nhé, giúp bạn “ bách chiến bách thắng” đấy!!! Chú ý.Nếu thể loại mà đề lại cho khối lượng an col ban đầu ( cho mol) phương pháp làm không thay đổi ta áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng oxi hóa mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ mH 2O www.matheducare.com MATH-EDUCARE Cách 4.Phương pháp đại số- sử dụng công thức tính nhanh Bạn đọc coi toán ngoại lệ hay điều đặc biệt cả, sau sử dụng công thức tính nhanh đẻ lập hệ giải hệ.Khí đó: - Nếu hệ có nghiệm đẹp lấy kết bình thường - Nếu hệ vô nghiệm “ có vấn đề” chứng tỏ toán thuộc ngoại lệ → ancol ban đầu phải CH3OH Sau bạn đọc lại sử dụng công thức tính nhanh để tìm đáp án cần tìm Trong trình lập hệ cần nhớ công thức nêu phần phân tích nêu bạn đọc Bài Hòa tan 5,6g Fe 220 ml dung dịch AgNO3 1M thu m gam chất rắn Giá trị m A.23,76g B 25,112g C 21,6g D 28,6g Phân tích Khi cho Fe tác dụng với muối AgNO3 ban đầu xảy phản ứng : (1) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Sau (1) AgNO3 dư : AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2) 2+ ⋅Fe 2+ Fe + Vậy : Fe + muối Ag → ⋅ 3+ Fe ⋅Fe3+ Các trường hợp xảy tóm tắt bảng: Luật: - Fe dư → muối Fe2+ - Muối Ag+ dư → muối Fe3+ Chú ý Khi tính toán nên viết phản ứng : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2Ag Hướng dẫn giải (1/) (2 /) nAg + 0, 22 = 2, ∈ (2,3) nFe 0,1 → Fe hết, Ag+ hết ( chuyển hết thành Ag) toán tạo muối tan → rắn thu sau phản ứng Ag mAg =0,22.108 =23,76g Bài Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X ? Theo để có : nFe = 0,1 mol n AgNO3 = 0, 22 mol → nAg + = 0, 22(mol ) → = www.matheducare.com MATH-EDUCARE (Trích câu 7- Đề 01 – NTT2013) Phân tích 1.Các kiểu công thức cấu tạo este thường gặp đề thi i Este chất sinh cho axit cacboxylic R(COOH)n tác dụng với ancol R(OH)m điều kiện đun nóng có H2SO4 đặc (để xúc tác hút nước): H SO4 mR(COO) n + nR / (OH )m → Rm (COO) m.n R / n + m.nH 2O t0 Bạn đọc có biết kĩ viết nhanh phản ứng không? Nguyên tắc "râu ông cắm cằm bà kia".Nếu bạn không hiểu alo , SMS cmt cho tác giả Như vậy, công thức cấu tạo tổng quát este Rm(COO)m.nR/n i Trong kì thi, hay gặp este đơn chức.Có loại este đơn chức : - Este đơn chức ,mạch hở : RCOOR/ - Este đơn chức, mạch vòng : - Este đơn chức ,thơm có gốc R/ chứa vòng bezen gắn trực tiếp với nhóm -COORCOOAr (Với Ar = -C6H5 đồng đẳng tương tự) Các kiểu phản ứng xà phòng hoá este hay gặp đề thi i Phản ứng xà phòng hóa phản ứng este với NaOH ( KOH), phản ứng chiều.Đối với este đơn chức có kiểu phản ứng xà phóng hóa.Cụ thể : Kiểu 1.Với este đơn chức ,mạch hở phản ứng xà phòng hóa có trường hợp sau: / i Ancol ⇔ este : RCOO − R ( no ) t0 RCOOR / + NaOH → Muối RCOONa + i Andehit ⇔ este : RCOO − CH = C R / ( khong no loai 1) i Xeton ⇔ este : RCOO − CR* = C R / ( khong no loai 2) Chắc bạn đọc biết, trường hợp sau hệ việc ancol sinh không bền (có nhóm OH gắn với C không no) nên bị chuyển vị thành anđehit xeton ( phạm vi THPT chế trình chuyển vị thật đơn giản,nếu bạn đọc chưa biết kĩ thuật chuyển ancol không bền thành anđehit ,xeton axit alo, SMS hoăc cmt cho tác giả nhé) Kiểu Với este đơn chức, mạch vòng phản ứng xà phòng hóa : t + NaOH → muối ( Bạn biết kĩ viết sản phẩm phản ứng xà phòng hoá este chưa ? đặc biệt este có NGOẠI HÌNH phức tạp.Rất dễ, chưa biết kĩ thuật bạn phải biết làm đó) → cho muối mà không Từ phản ứng bạn đọc nhận thấy : Este vòng,đơn chức tác dụng với NaOH ← cho ancol ( hay mancol = 0).Tác giả biết nhiều bạn đọc giải toán hoá học thể loại thấy mancol = chưa tiếp xúc thiếu kinh nghiệm nên lại cho đề sai ( thông thường, www.matheducare.com MATH-EDUCARE hoá học giá trị khối lượng phải >0).Thật đáng tiếc → Bạn cần trải nghiệm thật nhiều cách đọc làm thật nhiều tập(và đương nhiên phải có ghi chép cần thiết) Kiểu Với Este đơn chức ,thơm có gốc R/ chứa vòng bezen gắn trực tiếp với nhóm -COO- phản ứng xà phòng hoá : t0 Ban đầu : RCOOAr + NaOH → RCOONa + Ar-OH Sau : t Ar-OH + NaOH → Ar-ONa + H2O Kết : t RCOOAr +2NaOH → RCOONa + Ar-ONa + H2O Từ bạn đọc nhận thấy, với Este đơn chức ,thơm có gốc R/ chứa vòng bezen gắn trực tiếp với nhóm → tỉ lệ neste : nNaOH ≠ :1 ( :1 kiểu kiểu COO- (do có thêm giai đoạn 2) ← ) Và từ phản ứng bạn thấy, khác với kiểu kiểu tạo muối RCOONa axit, với Este đơn chức ,thơm có gốc R/ chứa vòng bezen gắn trực tiếp với nhóm -COO- tạo thêm muối Ar-ONa phenol Trên đặc điểm quan trọng phản ứng xà phòng hoá loại este đơn chức.Bạn đọc cần biết đặc điểm này( kĩ thuật tính toán đề cập tới sau) để giải nhanh chóng toán xà phòng hoá este ( thể loại tập có nhiều đề thi) 3.Kĩ viết – tính nhanh số đồng phân este đơn chức CnH2nO2 ( có ∑ π = ) CnH2n-2O2 ( Có ∑ π = ) Để biết este cho thuộc kiểu CnH2nO2 hay CnH2n-2O2 bạn đọc có cách : C1 : so sánh số H với số C C2 : dựa vào số liên kết pi π Cụ thể : C + − H → este : C H O ∑ π = ∑ ∑ = → este : Cn H2n 2O 2n−2 n 3.1 Cách viết tính nhanh số công thức cấu tạo este kiểu CnH2nO2( este no, đơn chức ,mạch hở) Cách Sử dụng công thức tính nhanh n − (2 < n < 5) Số đồng phân este CnH2nO2 = + 2n − (n = 5) ( Bạn đọc thắc mắc, n > ? bạn yên tâm nhé, đề thi không n =6 trở đâu.Nếu bạn chưa yên tâm xem cách phía ) Cách Viết theo chất este i Đặt công thức cấu tạo este : RCOOR/ → phải tìm gốc R gốc R/ i Cho gốc R = H, 1C,2C (n-2)C bạn tìm gốc R/ tương ứng = (n-2)C 2C,1C i Dựa vào bảng tổng kết gốc, số gốc bạn đọc tính nhanh số đồng phân RCOOR/ STT Gốc Công thức Tên gốc Kết luận 1C(CH3) CH3- ( viết –CH3) Metyl gốc 2C(C2H5) CH3-CH2- ( viết –CH2-CH3) Etyl gốc CH3-CH2 – CH2(hoặc viết –CH2-CH2-CH3) CH3-CH(CH3)(hoặc viết –CH(CH3)-CH3 CH3-CH2 – CH2 – CH2 – ( viết –CH2-CH2-CH2-CH3) CH3-CH(CH3)-CH2(hoặc viết –CH2-CH(CH3)-CH3 CH3-CH2-CH(CH3)(hoặc viết – CH(CH3)-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)2 - Propyl 3C( C3H7) 4C(C4H9) gốc iso Propyl Butyl iso - Butyl sec - Butyl Tert -Butyl ( Ghi : ngoặc nhánh nằm phía phía ) www.matheducare.com gốc MATH-EDUCARE A 20,13 2,688 B 20,13 2,814 C 18,96 2,184 Hướng dẫn giải - Sử dụng công thức giải nhanh bảo toàn nguyên tố C bạn đọc có ngay: D 18,96 2,688 nH + − nCO32− = nCO2 0,15 0,045 nCO32− = 0,105 ? → nCO32− + nHCO3− = nCO2 + nBaCO3 nHCO3− = 0, 09 ? 0,045 0,15 ? ⇒ m = 0,105 × 106 + 0, 09 × 100 = 20,13( g ) - Dựa vào tỉ lệ mol ion CO32- HCO3- phương pháp bảo toàn điện tích( phản ứng) bạn đọc có ngay: nCO32− : nHCO3− = 0,1059 : 0, 09 ∑ q +∈H + = ∑ q −∈ ( CO 2− + HCO − ) phan ung → 1× nH + = × nCO 2− phan ung + 1× nHCO − ( phan ung ) 3 3 0,15 0,105 x 0,09 x x = 0, → nCO2 = nCO 2− phan ung + 1× nHCO − ( phan ung ) = 0, 0975 → VCO2 = 2,184(lit ) 3 0,105 x 0,09 x C©u : Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl1M,thu 2,24 lít CO2(đktc).Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO31M,thu 1,12 lít CO2(đktc).Vậy giá trị V V1 tương ứng A 0,15 lít 0,2 lít C 0,2 lít 0,25 lít B 0,25 lít 0,2 lít D 0,2 lít 0,15 lít Hướng dẫn giải Bạn đọc cần nhận thấy: - Lượng H+ lượng CO32- hai thí nghiệm -Khi cho từ từ H+ vào CO32- cho từ từ CO32- vào H+ CO32- chuyển hết thành CO2 lượng H+ tiêu tốn hai thí nghiệm thu lượng CO2 Bạn thấy rõ điều dựa vào phản ứng xảy hai thí nghiệm: Cho từ từ CO32- vào H+ Cho từ từ H+ vào CO32- CO3 2− + H + → CO2 ↑ + H 2O a→ →2 a nCO 2− = a → nH + = 2a nCO2 ↑ = a →a CO32− + H + → HCO3− a a→ a − + HCO3 + H → CO2 ↑ + H 2O a→ a a nCO 2− = a → nH + = 2a nCO2 ↑ = a Ở bạn đọc thấy,lượng H+ CO32- lượng CO2 hai thí nghiệm lại khác chứng tỏ lượng H+ hai thí nghiệm không đủ để chuyển hết CO32- thành CO2: Ở thí nghiệm : H+ hết nên tính CO2 theo H+ 0, nCO2 ↑ = nH + → nH + = × nCO2 ↑ = 0, 2( mol ) → VHCl = V1 = = 0, 2(lit ) - Ở thí nghiệm 2: toán thuộc vùng ( phản ứng xong, phản ứng diễn dừng lại H+ thiếu) nên theo công thức tính nhanh (hoặc phương pháp dòng )bạn đọc có ngay: - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 MATH-EDUCARE nH + ( pu ) = nCO 2− ( bd ) + nCO2 → nCO 2− ( bd ) = 0,15(mol ) → V = 0,2 ? 0,05 0,15 = 0,15M Đáp án A C©u : Có hai cốc đựng dung dịch HCl đặt hai đĩa cân A,B.Cân trạng thái cân bằng.Cho 10g CaCO3 vào cốc A 8,221g M2CO3 vào cốc B.Sau hai muối tan hết ,cân trở lại trạng thái cân Kim loại M A Li B K C Na D Rb Hướng dẫn giải Bạn đọc biết ngay,muốn cân thăng trở lại khối lượng hai cốc sau phản ứng phải → Độ biến thiên khối lượng hai cốc trình phản ứng phải nhau: 10 8, 221 10 − 44 × = 8, 221 − 44 × → M = 39( K ) 100 M + 60 Đáp án B Nhận xét Nghệ thuật để bạn đọc giải nhanh kĩ thuật dùng phương pháp tăng – giảm khối lượng Phương pháp tăng – giảm khối lượng bạn biết,nhưng kĩ thuật dùng tài liệu nói Ad trình bà vấn đề chuyên đề khác Bạn đoc tìm đọc FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 C©u : Cho 19,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư,thu 4,48 lít khí (đktc).Khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng A 21,4 B 22,2 C 23,4 D 25,2 C©u : Hòa tan hoàn toàn 2,84g hỗn hợp hai muối cacbaonat hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl,thu dung dịch X 672 ml CO2(đktc).Hai kim loại A Be ,Mg B Mg,Ca C Ca,Ba D Ca,Sr Hướng dẫn giải - Thay hỗn hợp hai muối cacbonat đề cho muối cacbonat tương đương MCO3 - Bảo toàn C bạn đọc có: nMCO = nCO2 = 0, 03 ( mol ) ⇒ M + 60 = Mg(M = 24) 2,84 = 96, 67 ⇒ M = 34, 67 → 0, 03 Ca ( M = 40) Đáp án B Nhận xét Với toán tìm chất từ hỗn hợp bạn đọc nên biết phương pháp trung bình lựa chọn hàng đầu C©u 10 : Hòa tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%,thu dung dịch muối sunfat 14,18%.Kim loại M A Cu B Fe C Al D Zn Hướng dẫn giải - Chọn nM ( CO3 )n = mol ⇒ mM ( CO3 )n = (2 M + 60n) gam - Phương trình phản ứng: M2(CO3)n +nH2SO4 → M2(SO4)n + nCO2 + nH2O - Theo phản ứng có : nH SO4 = n ( mol ) → m dd H SO 10% = 98n = 1000n( gam) 9,8% - Áp dụng bảo toàn khối lượng bạn đọc dễ có: mdd H SO4 + mM ( CO3 )n = mdd H SO4 + mCO2 ⇒ mdd H SO4 = (2M + 1016n) - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 MATH-EDUCARE ⇒ C % dd M ( SO4 )n = n = 2 M + 96n × 100 = 14,18 ⇒ M = 28n ⇒ M + 1016n M = 56( Fe) Đáp án B Nhận xét - Khi gặp toán mà đề không cho số liệu ( cho cách chung chung “cho lượng” hay “cho thể tích” …) chất tham gia phản ứng bạn đọc nghĩ tới phương pháp tự chọn lượng chất - Khi áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ,bạn đọc nên nhớ có hai hình thức: + Áp dụng bảo toàn khối lượng lên phản ứng : ∑ m chất pư = ∑ m chất tạo thành + Áp dụng bảo toàn khối lượng lên QUÁ TRÌNH: ∑ m trước pư = ∑ m sau ứng Hình thức thứ phổ biến hơn,tổng quát đứng cho phản ứng không hoàn toàn cho trường hợp hỗn hợp ban đầu có chất không tham gia phản ứng Bài vừa xét ta áp dụng bảo toàn khối lượng lên trình C©u 11 : Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 ( tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 ,thu kết tủa X dung dịch Y.Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không khí thoát hết 560ml.Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH1M.Khối lượng kết tủa X A 11,28 B 9,85 C 3,94 D 7,88 Hướng dẫn giải - Đặt số mol K2CO3 = a; NaHCO3 = a, Ba(HCO3)2 = b -Khi cho HCl dư vào bình toàn C chất ban đầu bị chuyển thành CO2 nên (1) a = 0, 04 nH + = 0, 28 = 3a + 2b → → n X = n BaCO = 0, 04 (2) b = 0, 08 nOH − = 0, = a + 2b Ghi Phương trình (1) có vì: BTNT nH + = nCl − ← (2 KCl , NaCl , BaCl2 ) ← [ K CO3 , NaHCO3 , Ba ( HCO3 )2 ] Phương trình có : nOH − = nHCO − C©u 12 : Cho từ từ dung dịch dịch hỗn hợp chứa 0,5 mol HCl 0,3 mol NaHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol K2CO3 dung dịch X V lít CO2 (đktc).Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thấy tạo thành m gam kết tủa.Giá trị m V 11,2 78,7 A B 20,16 78,8 C 20,16 148,7 D 11,2 148,7 Hướng dẫn giải - Cho từ từ H+(0,8 mol) vào hỗn hợp HCO3-(0,6 mol) CO32- ( 0,3 mol) nên xảy phản ứng theo thứ tự : (1) H + + CO32 − → HCO3− 0,3 ← 0,3→ + 0,3 Sau H nên có tiếp phản ứng: H + + ∑ HCO3− → CO2 + H 2O (2) 0,5→ 0,5 0,5 Từ (1) (2) → nHCO − (dư) = 0,4 (mol) V = 0,5 22,4 = 11,2 lít Thêm Ba(OH)2 dư vào X : HCO3− + OH − + Ba 2+ → BaCO3 ↓ + H 2O 0,4 → 2− SO4 + Ba 0,3 → 0,4 2+ → BaSO4 ↓ 0,3 Nên khối lượng két tủa m = 148,7 g - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 MATH-EDUCARE C©u 13 : A C©u 14 : A C©u 15 : A → Đáp án D Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít CO2 (dktc).Ngược lại,cho từ từ giọt dung dịch chứa amol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít CO2(đktc) Quan hẹ a b a = 0,8b B a = 0,35b C a = 0,75b D a = 0,5b Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy ,thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho nước vôi dư vào dung dịch X thấy có kết tủa xuất hiện.Biểu thức liên hệ V với a,b V = 22,4(a-b) B V = 11,2(a-b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a+b) Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH,MHCO3 M2CO3 ( M kim loại kiềm, MOH MHCO3 có số mol nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 0,3 mol CO2 Kim loại M K B Na C Li D Rb Hướng dẫn giải Cách Phương pháp thử đáp án – tìm đáp án cho mol đẹp - Đặt nMOH = x → nMHCO3 = x , đặt nM 2CO3 = y - Theo đề bạn đọc có hệ: mhh = ( M + 17) x + (M + 61) x + (2 M + 60) nCO2 = nC = x + y = 0,3 - Thử M từ A,B,C tìm kết ( đáp án làm cho hệ có nghiệm đẹp) Cách 2.Phương pháp quy đổi biện luận MOH M CO - Vì số mol MOH = số mol MHCO3 nên thay = quy đổi hỗn MHCO3 HOH MOH ∑ M 2CO3 hợp MHCO3 = hh HOH M CO mM 2CO3 - Bảo toàn C có nM 2CO3 = nCO2 = 0, (mol) → M M 2CO3 = M + 60 = < 25,8 0,3 → có Li ( M = 7) thỏa Đáp án C Nhận xét Khi gặp toán phức tạp ( nhiều ẩn số, số liệu chẳng hạn),chắc chắn kiểu có lời giải thông minh ( cách trên).Tuy nhiên thời gian ngắn áp lực phòng thi cực lớn khó có hội cho bạn tỉnh táo đủ tìm lời giải thông minh Khi đáp án A,B,C,D “thần dược” giúp bạn vượt qua nguy kịch C©u 16 : ( Trích đề thi thử lần – 2014 – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An).Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200ml dung dịch HCl 1M.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 đến dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa.Giá trị m A 9,85 B 11,8 C 23,64 D 7,88 Hướng dẫn giải - Bạn đọc có : nCO 2− = 0,12 → nCO32− : nHCO3− = :1 Nên tỉ lệ → nCO32− (pư) : nHCO3 nHCO − = 0, 06 nH + = 0, (pư) = 2:1 - Hai phản ứng sau xay đồng thời : - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 MATH-EDUCARE CO3 2− + H + → CO2 ↑ + H 2O (1) HCO3− + H + → CO2 ↑ + H 2O (2) Cách Phương pháp đại số - Giả sử muối phản ứng hết.Khi đo theo hai phản ứng bạn đọc thấy số mol H+ cần phải = × nCO 2− + 1× nHCO − = 2.0,12+0,06 = 0,3 mol.Trong số mol H+ ban đầu có = 0,2 mol Vậy 3 muối chưa phản ứng hết, H+ phản ứng hết - Đặt nCO 2− (pư) = 2x nHCO − (pư) = x Ta có : 3 CO3 2− + H + → CO2 ↑ + H 2O (1) 4x 2x → HCO3− + H + → CO2 ↑ + H 2O (2) x x→ → nH + = x = 0, → x = 0, 04 → nCO 2− (pư) = 2x = 0,08 nên nCO 2− (dư) = 0,12- 0,08 = 0,04 mol 3 Lượng CO32- dư phản ứng với Ba2+ BaCl2 dư: CO32- + Ba2+ → BaCO3 → nBaCO3 ↓ = nCO 2− = 0, 04 → m↓ = 0, 04 × 197 = 7,88( g ) → Đáp án D Cách Phương pháp bảo toàn điện tích Xét phản ứng : CO3 2− + H + → CO2 ↑ + H 2O (1) HCO3− + H + → CO2 ↑ + H 2O (2) Nhìn vào phản ứng bạn đọc thấy ngay, bên trái ion( HCO3-,CO32-,H+), bên phải phân tử trung hòa ( CO2 H2O) nên phản ứng vừa đủ : ∑q Nhưng theo đề : ∑ q + ∈H + + ∈H + = ∑ q −∈ (CO 2− + HCO − ) → 1× nH + = × nCO 2− + 1× nHCO − (= 0, 2) < ∑ q 3 − ∈ ( CO32− + HCO3− ) 3 ( = × 0,12 + 1× 0, 06) → + H hết, muối chưa hết Đặt nCO 2− (pư) = 2x nHCO − (pư) = x, áp dụng bảo toàn điện tích có : ∑q + ∈H + = ∑q − ∈ ( CO32− + HCO3− ) (thuộc phần phản ứng) → 0,2 = 2x + x Từ x = 0,04 bạn đọc giải cách tìm lượng kết tủa Nhận xét Với mục đích để bạn đọc hiểu ý tưởng nên Ad trình bày lời giải chi tiết nên dài dòng.Thực chất thành thạo bạn đọc nên dùng cách hai bạn nhẩm câu không 30s C©u 17 : Cho 34,4 gam hỗn hợp Na2CO3 ,K2CO3,CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X 6,72 lít CO2 đktc.Cô cạn X thu m gam muối khan Giá trị m A 37,7 B 27,7 C 33,7 D 35,5 Hướng dẫn giải Cách Bảo toàn khối lượng Bạn đọc cần bảo toàn khối lượng có công thức : mmuối clorua = mmuối cacbonat +11 × nCO2 Cách 2.Bảo toàn nguyên tố C bảo toàn điện tích ∑ nCO 2− = nCO2 nCl − = nH + = × ∑ nCO32− C©u 18 : Cho 18,8 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm ,tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) Kim loại M là? A Li B Rb C K D Na Hướng dẫn giải www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 MATH-EDUCARE Cách Khai thác đáp án A,B,C,D kết hợp với mol đẹp Bạn đọc tự giải Cách Phương pháp khoảng - Giả sử hỗn hợp có MHCO3 18,8 nCO2 = 0,15( mol ) → M + 61 = = 125,3 → M = 64,3 0,15 - Giả sử hỗn hợp có M2CO3 18,8 nCO2 = 0,15(mol ) → M + 60 = = 125,3 → M = 32, 65 0,15 Vậy hỗn hợp chứa đồng thời hai muối chắn phải có : 32,65 < M < 64,3 Đáp án C Nhận xét Cách thứ thể bạn người thông minh, đẳng cấp.Tuy nhiên bạn biết “phong độ thời”, liệu phòng thi với áp lực ,trong đặc biệt áp lực thời gian liệu bạn có kịp “tỏa sáng” để nghỉ cách hay không? Vì , gặp toán hóa học phức tạp bạn lung túng việc xác định cách giải nên nhớ hai “câu thần trú” sau “phép màu” đến với bạn : “bài khó ,có bảo toàn” “bài khó, có đáp án” C©u 19 : Thêm từ từ giọt hết 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200ml dung dịch HCl 1M.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X.Cho BaCl2 đén dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa.Giá trị m A 9,85g B 7,88g C 23,64g D 11,82g Hướng dẫn giải - Với cách làm thí nghiệm hai muối phản ứng đồng thời giải phóng CO2 - Bằng phương pháp phản chứng bạn đọc dễ chứng minh H+ hết muối dư - Do ban đâu nCO 2− : nHCO − = :1 → đặt nHCO − (pư) = a → nCO 2− (pư) = 2a 3 3 - Áp dụng dịnh luật bảo toàn điện tích cho phần muối phản ứng( không bạn đọc viết hai phản ứng tính bình thường) bạn đọc có : 1× nH + = × nCO 2− phan ung + 1× nHCO − ( phan ung ) → a = 0, 05( mol ) 0,2 2a a → nCO 2− (dư) = 0,04 mol - Theo CO32-(phần còn) + Ba2+ (dư) → BaCO3 mkết tủa = 197 0,04 = 7,88g Đáp án B Nhận xét Có thể làm tăng độ khó lên cách thay HCl H2SO4 BaCl2 Ba(OH)2 kết tủa sinh từ hai phản ứng : SO42- + Ba2+ → BaSO4 HCO3- + OH- + Ba2+ → BaCO3 + H2O Khi nhiều bạn đọc bị sập bẫy lỡ quên phản ứng tạo BaSO4 C©u 20 : Cho từ từ dung dịch HCl có pH = ( tức 1M) vào dung dịch chứa 5,25g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm nhóm IA đến có 0,015 mol CO2 thoát dừng lại.Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa.Công thức hai muối thẻ tích dung dịch HCl dùng A Li2CO3 Na2CO3 0,03 lit B Li2CO3 Na2CO3 0,06 lit C Na2CO3 K2CO3 0,03 lit D Na2CO3 K2CO3 0,06 lit Hướng dẫn giải - Gọi công thức chung hai muối M 2CO3 ( x mol ); nHCl(đã dùng) = y mol - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 10 MATH-EDUCARE Ta có : H + + CO32 − → HCO3− x ←x→ (1) x Sau H+ nên có tiếp phản ứng: H + + ∑ HCO3− → CO2 + H 2O (2) y−x → y−x y−x Từ (1) (2) → nHCO − (dư) = (2x – y) (mol) nCO2 = y – x = 0,015 (*) ( Vì có CO2 thoát nên CO32- chuyển hết thành HCO3-; mặt khác, cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào kết tủa nên HCO3- dư (2x – y) mol, H+ hết) HCO3− + OH − + Ca 2+ → CaCO3 ↓ + H 2O (2 x − y ) → (2 x − y ) Nên mol kết tủa 2x - y = 0,03 (**) Từ (*) (**) có x = 0,045, y = 0,06 2 M + 60 = 116, 67 → M = 28, 33( Na, K ) → + pH = → H = 1M → V = 0, 06(lit ) → Đáp án D Chú ý Bạn đọc giải nhanh cách áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C : nM 2CO = nCO2 + nCaCO3 = 0, 045(mol ) → M = 28,33( Na, K ) C©u 21 : Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa hai kim loại kiềm ,ở hai chu kì liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư,thu 2,24 lít khí CO2 (đktc).Hai kim loại A Na,K B K,Cs C Li,Na D Li,Cs Hướng dẫn giải - Thay hỗn hợp hai muối cacbonat đề cho muối cacbonat tương đương M 2CO3 - Bảo toàn C bạn đọc có: Li (M = 7) nM 2CO = nCO2 = 0,1 (mol ) ⇒ 2M + 60 = 91 ⇒ M = 15,5 → Na ( M = 23) Đáp án C Nhận xét Với toán tìm chất từ hỗn hợp bạn đọc nên biết phương pháp trung bình lựa chọn hàng đầu C©u 22 : ( Trích chuyên KHTN lần 1- 2014).Hòa tan hết a gam hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nước thu dược dung dịch X.Cho tù từ 100ml dung dịch HCl 1,5M đung dịch X,thu dung dịch Y 1,008 lít CO2 (đktc).Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y 29,55g kết tủa Giá trị a A 20,13g B 18,7g C 12,4g D 32,4g Hướng dẫn giải - Sử dụng công thức tính nhanh ( bạn dọc xem phần lí thuyết) định luật bảo toàn nguyên tố C có ngay: nH + − nCO32− = nCO2 0,15 0,045 nCO32− = 0,105 ? → nCO32− + nHCO3− = nCO2 + nBaCO3 nHCO3− = 0, 09 ? 0,045 0,15 ? ⇒ m = 0,105 × 106 + 0, 09 × 100 = 20,13( g ) Đáp án A C©u 23 : Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1M,K2CO31,5M KHCO31M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl 2M vào 100ml dung dịch X ,sinh V lít khí (đktc).Giá trị V - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 11 MATH-EDUCARE A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 3,36 lít C©u 24 : Cho 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với với dung dịch HCl.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6 gam muối khan.Hai kim loại A Be Mg B Ma Ca C Ca Sr D Sr Ba C©u 25 : Cho từ từ đến hết dung dịch A chứa 0,5 mo HCl vào dung dịch B có 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3.Thể tích khí bay A 6,72 lít B lít C 5,6 lít D 8,96 lít C©u 26 : Cho a gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHSO3 có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 41, gam kết tủa Giá trị a A 20 B 21 C 22 D 23 C©u 27 : Có hai cốc riêng biệt : cốc đựng dung dịch chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 ; cốc đựng dung dịch chứa 0,5 mol HCl.Khi nhỏ từ từ cốc vào cốc tháy thoát V lít CO2 (đktc).Giá trị V A 6,72 lít B 7,84 lít C 8,00 lít D 8,96 lít Hướng dẫn giải Nhỏ từ từ cốc vào cốc → HCl dư so với lượng NaHCO3 Na2CO3 có gọt dung dịch cho vào hai phản ứng đồng thời xảy có khí ngay: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O (1) HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) Gọi x % số mol Na2CO3 NaHCO3 từ cốc them vào cốc 0, x 0,3 x ⇒ 0,5 = × + 1× → x = 71, 43% 100 Từ (1) (2) ⇒ ∑ nCO2 = ∑ n( Na2CO3 + NaHCO3 ) thêm vào = (0,2 +0,3) 71,43% C©u 28 : A C©u 29 : A C©u 30 : A → ∑ nCO2 = 0, 357 mol → V = 0,357 × 22, = 8, 0(lit ) → Đáp án C ( Trích đề thi thử lần – 2014 – Quốc Học Huế).Cho từ từ 150ml dung dịch HCl 1M vào 500ml dung dịch A gồm Na2CO3 KHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55g kết tủa.Nồng độ Na2CO3 KHCO3 dung dịch A 0,2M 0,4M B 0,18M 0,26M C 0,21M 0,32M D 0,21M 0,18M Hướng dẫn giải - Sử dụng công thức tính nhanh ( bạn dọc xem phần lí thuyết) định luật bảo toàn nguyên tố C có ngay: 0,105 nH + − nCO32− = nCO2 Na2CO3 ] = = 0, 21M [ n = 0,105 0,15 0, 0,045 CO32− ? → ⇒ → Đáp án D nCO32− + nHCO3− = nCO2 + nBaCO3 nHCO3− = 0, 09 [ KCO ] = 0, 09 = 0,18M 0,045 0,15 0,5 ? ? Cho từ từ đến hết 100ml dung dịch HCl 2M vào 100l dung dịch Na2CO3 1,5M.Sau phản uwgs thu V lít CO2 (đktc).Giá trị V 2,24 lít B 1,68 lít C 1,12 lít D lít ( Trích đề thi thử lần năm 2010- THPT Chuyên Hùng Vương –Phú Thọ).Cho từ từ dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 (Thí nghiệm 1),thu V lít CO2(đktc).Ngược lại, cho từ từ dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl( Thí nghiệm 2),thu 2V lít CO2.Mối liên hệ a,b a = 0,8b B a = 0,35b C a = 0,75b D a= 0,5b Hướng dẫn giải - Lượng HCl Na2CO3 hai thí nghiệm nhau,nhưng lượng CO2 thu hai thí nghiệm lại khác nhau,chứng tỏ hai thí nghiệm H+ không đủ để chuyển hết ion CO32- thành CO2 - Ở thí nghiệm 1: H+ chuyển hết CO32- thành HCO3- , sau chuyển phần HCO3- thành CO2.Áp dụng công thức tính nhanh bạn đọc có : - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 12 MATH-EDUCARE nH + ( pu ) = nCO32− ( bd ) + nHCO3− ( pu ) nHCO3− ( pu ) = nCO2 → nH + ( pu ) = nCO 2− ( bd ) + nCO2 → nCO2 = (b − a ) = b ? a V (*) 22, - Ở thí nghiệm 2: CO32- phản ứng với H+ để giải phóng CO2 Áp dụng bảo toàn điện tích bảo toàn C cho phần phản ứng bạn có: 1× nH + = × nCO32− ( pu ) 2V → nH + = × nCO2 → nCO2 = 0,5b = (**) 22, nCO32− ( pu ) = nCO2 b ? Từ (*) (**) bạn đọc dễ có a = 0,75b → đáp án C C©u 31 : ( Trích đề thi ĐH khối A – 2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M,sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015 Hướng dẫn giải - Bạn đọc dễ có : nH + = nHCl = 0, 03(mol ); nCO 2− = nNa2CO3 = 0, 02(mol ); nHCO − = nNaHCO3 = 0, 02(mol ) Cách Phương pháp dòng: Ta có : H + + CO32 − → HCO3− 0,02 ←0,02 → (1) 0,02 Sau H+ nên có tiếp phản ứng: H + + ∑ HCO3− → CO2 + H 2O (2) 0,01 → 0,01 0,01 Bạn đọc thấy nCO2 = 0,01(mol) Cách Phương pháp bảo toàn điện tích bảo toàn nguyên tố C - Dung dịch sau phản ứng Cl-, Na+ có HCO3- ( phần còn) Với : nNa + = × nNa2CO3 + nNaHCO3 = 0, 06(mol ); nCl − = nHCl = 0, 03(mol ) 0,02 0,02 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng định luật bảo toàn nguyên tố C bạn đoc có ngay: nNa + = 1× nHCO3− ( sau ) + 1× nCl − 0,06 0,03 nHCO3− ( sau ) = 0, 03 ? → n( CO32− ,HCO3− ) (ban dau) = nHCO3− ( sau ) + nCO2 nCO2 = 0, 01(mol ) 0,04 ? Cách Sử dụng công thức tính nhanh Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C định luật bảo toàn điện tích bạn đọc có: nH + ( pu ) = nCO32− ( bd ) + nHCO3− ( pu ) → nH + ( pu ) = nCO 2− ( bd ) + nCO2 n = n − CO HCO3 ( pu ) Thực công thức tính nhanh chứng minh phần lí thuyết theo ý tưởng khác ( không dựa vào phản ứng) C©u 32 : Dung dịch X chứa 0,2 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X thu dung dịch Y V lít CO2 (đktc).Thêm nước vôi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa.Giá trị V m A 11,2 40 B 16,8 60 C 11,2 60 D 11,2 90 Hướng dẫn giải Ta có : - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 13 MATH-EDUCARE H + + CO32 − → HCO3− 0,3 ←0,3→ (1) 0,3 Sau H+ nên có tiếp phản ứng: H + + ∑ HCO3− → CO2 + H 2O (2) 0,5 → 0,5 0,5 Từ (1) (2) → nHCO − (dư) = 0,4 (mol) VCO2 = 22,4 0,5 = 11,2 lít HCO3− + OH − + Ca 2+ → CaCO3 ↓ + H 2O 0,4 → 0,4 Khối lượng kết tủa sau phản ứng : m = 100 0,4 = 40 gam C©u 33 : (Trích đề thi thử lần 1- Quốc Học Huế 2014).Hòa tan 115,3 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A,chất rắn B 4,48 lít khí CO2 (đktc).Cô cạn dung dịch A thu 12g muối khan.Mặt khác,đem nung nóng chất rắn B đến khối lượng không đổi 112 lít CO2(đktc).Khối lượng chất rắn B A 106,5 g B 110,5 g C 103,3 g D 100,8g Hướng dẫn giải - Nung B thu khí CO2 chứng tỏ muối cabonat dư,axit phản ứng hết - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng bạn đọc có ngay: MCO3 + H SO4 → CO2 ↑ + H 2O + MCl2 + B ↓ → mB = 110,5( g ) → Đáp án B 0,2 mol 115,3( g ) ← 0,2 → 0,2 12( g ) mB = ? Nhận xét Bài toán nhìn có vẽ phức tạp thực tế đơn giản bạn đọc có kinh nghiệm.Bạn đọc nên biết hóa học “bài khó có bảo toàn” Bạn dọc băn khoăn mấu chốt dùng bảo toàn gì? Khi dùng? Đây câu hỏi hay.Dấu hiệu việc dùng bảo toàn dùng thé cho hiệu Ad đề cập viết khác.Bạn đọc tìm : FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 địa https://www.facebook.com/groups/210136082530524/ để đọc Rất bổ ích C©u 34 : Hòa tan hoàn toàn 57,65 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 MCO3 500ml dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A,chất rắn B 2,24 lít khí (đktc).Nung B đến khối lượng không đổi thu thêm 5,6 lít khí (đktc).Biết X ,số mol MCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Tên kim loại M nồng độ mol dung dịch H2SO4 A Ca; 0,025M B Zn, 0,050M C Ba, 0,700M D Ba, 0,200M Hướng dẫn giải - Nhận định : chất rắn B muối cacbonat chưa bị tan hết muối sunfat MSO4 sinh không tan hai Vì nung B thu CO2 nên B chắn có muối cacbonat, tức muối cacbonat chưa phản ứng hết tác dụng với H2SO4 - Theo sơ đồ toán : MgCO3 + H SO4 t0 hh ⇔ MCO3 → CO2 + B ↓ → CO2 MCO3 áp dụng bảo toàn nguyên tố C bạn đọc thấy ngay: 1× nMCO = 1× ∑ nCO2 = 0,1 + 0, 25 = 0,35(mol ) Cách Phương pháp trung bình 57, 65 M + 60 = → M = 104, 71 → M > 104,71 nên từ bạn dễ thấy M = Ba (137) 0,35 - Muối MCO3 + H2SO4 theo tỉ lệ mol : 1, mà theo phân tích H2SO4 thiếu nên nH SO4 < nmuói A , B ,C , D = 0,35 mol → đáp án D Cách Phương pháp đại số cacbonat nMCO3 = 2, 5a BTNT → ∑ nCO2 = 1× 2,5a + 1× a = 0, 35 → a = 0,1(mol ) nMgCO3 = a - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 14 MATH-EDUCARE Vậy : mhh = 84 0,1 + 0,25( M +60) = 57,65 → M = 137 Dựa vào phản ứng muối với axit : MCO3 + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O Bạn đọc dễ thấy: 2, 24 0,1 nH SO4 = nCO2 = = 0,1(mol ) → [ H SO4 ] = = 0, M → Đáp án D 22, 0,5 C©u 35 : Cho từ từ dung dịch chứa 0,015 mol HCl vào dung dịch chứa a mol K2CO3 thu dung dịch X (không chứa HCl) 0,005 mol CO2.Nếu tiến hành thí nghiệm ngược lại (cho từ từ K2CO3 vào dung dịch HCl) số mol CO2 thu A 0,005 B 0,0075 C 0,01 D 0,015 Hướng dẫn giải - Cho từ từ HCl vào K2CO3: HCl + K 2CO3 → KHCO3 + KCl a→ a (1) a HCl + KHCO3 → CO2 + KCl + H 2O (0,015 − a) → (0,015 − a ) (2) (0,105 − a ) Từ (2) có : 0,015 – a = 0,005 nên a = 0,01 - Khi cho từ từ K2CO3 vào HCl K 2CO3 + HCl → CO2 + KCl + H 2O ← 0,015 0,0075 0,0075 → mol CO2 = 0,0075 mol → Đáp án B C©u 36 : Trộn 100ml dung dịch chứa KHCO3 1M K2CO3 1M với 100ml dung dịch hỗn hợp chứa NaHCO3 1M Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Z thu m gam kết tủa Giá trị V m A 5,6 59,1 B 1,12 82,4 C 2,24 59,1 D 2,24 82,4 Hướng dẫn giải 2X chứa 0,2 mol HCO3 0,2 mol CO3 ; Y chứa 0,3 mol H+ 0,1 mol SO42- Cho từ từ H+ vào hỗn hợp HCO3- CO32- : (1) H + + CO32 − → HCO3− 0,2 ←0,2 → + 0,2 Sau H nên có tiếp phản ứng: H + + ∑ HCO3 − → CO2 + H 2O (2) 0,1 → 0,1 0,1 Từ (1) (2) → nHCO − (dư) = 0,3 (mol) V = 0,5 22,4 = 11,2 lít Thêm Ba(OH)2 dư vào Z ( chứa 0,3 mol HCO3-) : HCO3− + OH − + Ba 2+ → BaCO3 ↓ + H 2O 0,3 → 2− SO4 + Ba 0,1→ 0,3 2+ → BaSO4 ↓ 0,1 Nên khối lượng kết tủa m = 82,4 g → Đáp án D Nhận xét Nếu không cẩn thận bạn đọc bỏ qua phản ứng tạo kết tủa BaSO4 bạn người “ sai li thi hoài không đậu”.Cẩn thận bạn đọc! C©u 37 : Cho 20,6 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát (đktc).Cô cạn dung dịch ,muối khan thu đem điện phân nóng chảy thu m gam kim loại Giá trị m - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 15 MATH-EDUCARE A 8,6 B 8,7 C 8,8 D 8,9 C©u 38 : Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl.Dẫn khí thoát cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư m gam két tủa.Giá trị m A 8g B 9g C 10g D 11g C©u 39 : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với HCl dư ,sinh 0,448 lít khí(đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Hướng dẫn giải - Sơ đồ phản ứng : (MHCO3,M2CO3) +HCl → MCl2 + CO2 +H2O - Áp dụng bảo toàn nguyên tố C bạn đọc có: 0, 448 1,9 nhh ( MHCO3 ,M 2CO3 ) = nCO2 = = 0, 02(mol ) → M hh ( MHCO3 , M 2CO3 ) = = 95 22, 0, - Vì MHCO2 < M hh ( MHCO3 , M 2CO3 ) < M 2CO3 → M + 61 < 95 < 2M + 60 → 17, < M < 34 → M = Na (23) Nhận xét Khi gặp toán tìm công thức chất từ hỗn hợp phương pháp trung bình phương pháp bạn đọc nên lựa chọn hàng đầu Kết luận: Trên số kĩ thuật giúp bạn đọc giải nhanh toán liên quan tới toán muối cacbonat + axit Mặc dù cố gắng có lẻ chuyên đề chưa đáp ứng hết kì vọng bạn, mong bạn đọc có góp ý trân thành để chuyên đề hoàn thiện hơn.Trân trọng cảm ơn Chúc bạn học giỏi tìm thấy niềm vui học tập !!! Ghi Muốn có đầy đủ chuyên đề để giảng dạy học tập- luyenj thi THPT Quốc Gia ,các quý vị đồng nghiệp em học sinh đăng kí mua file sách “Tuyển tập chuyên đề kĩ thuật phân tích , giải nhanh hóa học THPT” Hoặc đăng kí mua file chuyên đề Ngoài ra, FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 nhận viết chuyên đề luyện thi THPT Quốc gia bồi dưỡng học sinh giỏi theo yêu cầu quý bạn đồng nghiệp em học sinh Mọi ý kiến, đề nghị quý vị liên lạc địa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 https://www.facebook.com/groups/210136082530524/ Hoặc gọi điện cho Ad theo số : 0912970604 - www.matheducare.com DongHuuLee THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 Alo: 0912970604 16 MATH-EDUCARE SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT CẨM THỦY KĨ THUẬT TƯ DUY,GIẢI NHANH BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY ANKAN www.matheducare.com MATH-EDUCARE Phương trình hóa học phản ứng đốt cháy ankan: 3n + CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1) H2O 2 Các công thức kĩ tính nhanh - Từ phương trình phản ứng cháy ankan dễ thấy: (1) nCO2 < nH 2O (2) nankan = nH 2O − nCO2 = 2(1, 5nCO2 − nO2 ) (3) nO2 = nCO2 + nH 2O nCO 2 nCO2 nCO2 nCO2 = = (5) So C (n) = nankan nH 2O − nCO2 2(1,5nCO2 − nO2 ) (4) nO2 > Bạn đọc ý rằng, công thức (1)và phần đầu công thức (2), công thức (5) không cho ankan mà cho hợp chất có dạng CnH2n+2 A (A nguyên tố gì); công thức (3) không cho ankan Các thao tác tư để định hướng nhanh cách giải (1) Trong hệ thống công thức nhanh nêu trên, sử dụng công thức cho xét? Câu trả lời là, công thức có n đại lượng mà đề cho (n -1) đại lượng áp dụng (2) Nếu đề cho O2 bắt tính đại lượng liên quan đến O2 cách tốt bạn sử dụng công thức tính nhanh có liên quan tới O2 nêu trên.Trong trường hợp mà bạn đọc không nhớ công thức tính nhanh có liên quan tới O2 giải pháp hữu hiệu sử dụng bảo toàn nguyên tố Oxi bảo toàn khối lượng (3).Nếu đề yêu cầu tìm CTPT chắn đề cho khối lượng (m) đáp án cho CTPT ( tức biết M), bạn đọc nghĩ đến phương pháp "số mol đẹp" (4) Đứng trước toán mà bạn đọc không định hướng cách giải nhanh(không biết nhớ công thức tính nhanh,không xác định dùng định luật bảo toàn ) bạn đọc đừng hoang mang phí thời gian tìm cách giải nhanh mà nhanh chóng quay trở với "ngôi nhà hóa học" phương pháp đại số, thực theo bước sau : + Bước Đổi số liệu đề cho mol (nếu có thể) + Bước Viết cân phản ứng ( bạn đọc nhớ phải cân đấy,nếu không hỏng hết!) + Bước Tính toán.( Tính theo phương trình, tính theo đề , thực quy tắc tam suất tức nhân chéo " nhân lên = nhân xuống") (5) Có hai kiểu đề: Kiểu 1.Đốt cháy ankan Kiểu Đốt cháy hỗn hợp ankan hỗn hợp có chứa ankan Nếu đề theo kiểu lưu ý phân tích bạn đọc cần nghĩ đến phương pháp trung bình hay quy đổi ( kết hợp phương pháp đường chéo, phương pháp trung bình phương pháp đường chéo "thân" nhau) (6) Nếu phản ứng cháy, đề tất số liệu dạng thể tích, đặc biệt thể tích đo điều kiện đktc bạn đọc nên sử dụng phương pháp thể tích, thực theo bước sau : + Bước Chuyển toán đề cho thành sơ đồ ( sơ đồ bạn ghi số liệu thể tích mà đề cho) + Bước 2.Dựa vào sơ đồ, xác định thể tích chất + Bước Sử dụng công thức tính nhanh nêu trên( thay mol thể tích) Viết - cân phương trình phản ứng tính toán (theo thể tích) (7) Trong trình giải,nhất toán hỗn hợp, lập số phương trình < số ẩn cần tìm thiết bạn đọc phải thực thao tác tư sau mong tìm nhanh đáp án - Biện luận - Thử đáp án - Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố www.matheducare.com MATH-EDUCARE Chắc nói nhiều phải không bạn!!!Nhưng bạn thông cảm, buộc phải làm bạn muốn học giỏi, bạn khác nể phục bạn phải nghe theo tôi.Cho phép nói lời cuối, với hình thức trắc nghiệm, đáp án A,B,C,D là giả thiết, "phép màu" giúp bạn "về đích siêu tốc" vượt lên đối thủ khác vẬY phải làm bạn rõ Nếu phân tíh mà bạn ý tưởng hay chủ đề giải toán đốt cháy an kan cmt lên FC - HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 địa https://www.facebook.com/groups/210136082530524/ fb DongHuuLee https://www.facebook.com/donghuu.lee Chúc bạn học tốt ,cÓ nhiều niềm vui sống ngày người khác nể phục Chào thân ái!!! www.matheducare.com [...]... đôi trong vòng benzen) (2) Có vòng kém bền i Trong đề thi đại học – Cao đẳng, rất nhiều câu hữu cơ đề thi cho chất ở dạng tên gọi → rất nhiều thí sinh của nhiều thế hệ ” dừng cuộc chơi” ngay từ “vòng gửi xe” vì không biết tên đề cho có công thức như thế nào → để không đi theo “ vết xe đổ” của các thế hệ trước thì trong quá trình học tập và luyện thi các em luôn chú tâm tới việc nhớ tên gọi của các hợp... tơ nhân tạo là A tơ visco và tơ xenlulozơ axetat B tơ visco và tơ nilon-6,6 C tơ tằm và tơ vinilon D tơ nilon-6,6 và tơ capron Phân tích i Một số tổng kết về polime (1).POLIME THI N NHIÊN ( Có sẵn trong thi n nhiên ) - Cao su thi n nhiên - Xenlulozơ ( bông, len,đay,gai, tre, nứa ) - Tinh bột ( amilozơ và amilopectin) - Polipeptit - Protein - Enzim -Axit nucleic - T ơ t ằm (2) POLIME TỔNG HỢP (do con... các đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng.Hi vọng sẽ nhận được nhiều ý kiến đóng góp của quý bạn đọc để phương pháp được hoàn thi n hơn.Chúc các bạn học giỏi.Trân trọng cảm ơn!!! Hay thật!!! Đơn giản thế mà mình không nghĩ ra DongHuuLee www.matheducare.com MATH-EDUCARE FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO -Ad:DongHuuLee - KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN LIÊN QUAN TỚI SẮT – CROM – ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG MÙA THI 2013-2014... Gly-Gly nên cấu tạo hợp lí của X là GlyAla-Val-Phe- Gly ⇒ Chọn C Bài 12 Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh ? A Glyxin B Etylamin C Anilin D Phenylamoni clorua (Trích Câu 6- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Phân tích • Anilin C6H5-NH2 có tính bazơ nhưng tính bazơ của amin rất yếu Dẫn chứng: - Không làm thay đổi màu của chất chỉ thi - Bị bazơ mạnh đẩy khỏi muối → C6H5-NH2 + NaCl + H2O C6H5-NH3Cl... thủ trong mùa thi sắp tới Bài 18 Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C5H10O2 là (Trích câu 8- Đề 01 – NTT2013) Phân tích Cách viết và tính nhanh số công thức cấu tạo của este kiểu CnH2nO2( este no, đơn chức ,mạch hở) Cách 1 Sử dụng công thức tính nhanh 2 n − 2 (2 < n < 5) Số đồng phân este CnH2nO2 = 1 + 2n − 2 (n = 5) ( Bạn đọc thắc mắc, nếu n > 5 thì sao ? bạn yên tâm nhé, đề thi không bao... nghiệm – kĩ năng giúp bạn đọc giải quyết nhanh chóng các câu hỏi của đề thi trong số hàng trăm kinh nghiệm của cuốn sách.Mọi quý bạn đọc có nhu cầu sở hữu toàn bộ cuốn sách có thể giao dịch như sau: + Nhận sách : nhận được file sách gửi qua Gmail hoặc Email của bạn + Phí mua sách : 500K ,chuyển qua thẻ ATM (số tài khoản : 3504215 0126 89 – Ngân hàng NN & PTNT Thanh Hóa – Chi Nhánh Cẩm Thủy ( Để giảm chi... loại trừ nilon-7, Nilon - 6,6) ( là tất cả polime – polime thi n nhiên - Nhựa phenol –fomanđehit: nhựa ,polime nhân tạo và polime trùng ngưng) novolac, nhựa rezol , nhựa rezit(bakeli) ===> quá nhẹ nhàng - Poli(etylen-terephtalat) tức tơ Lapsan - Keo dán Ure- fomanđehit) (3).POLIME BÁN TỔNG HỢP TỨC POLIME NHÂN TẠO ( con người dùng nguyên liệu từ thi n nhiên chế hóa ) Có 3 chất: Xenlulozơ trinitrat, tơ... dịch peptit với axit thì xảy ra pư thủy phân → hỗn hợp α -a.a : + H 1 (npeptit) + (n-1) H2O → α -a.a (1) + α -a.a(2) + + α -a.a(n) hoac OH − Còn khi đun nóng dung dịch peptit với bazơ thì xảy ra pư thủy phân → hỗn hợp muối của α -a.a : + H 1 (npeptit) + n NaOH → hoac OH − 1 muối Na của α -a.a (1)+ +1 muối Na của α -a.a(n) + nH2O Hai sơ đồ này được xây dựng trên cơ sở (1) trong một phân tử (npeptit)... 2O − nCO2 (2) Cộng (1) và (2) theo vế được Vamin = 25 → VN 2 = 12, 5 → VCO2 = 162,5 → C X = VX = 3, 25 → C3H6 VCO2 và C4H8 Cách 4 Phương pháp thử thuần khiết Trong trường hợp bạn không nghỉ được các cách trên thì việc lấy từng đáp án đưa lên đề bài rồi lập hệ( nên dựa vào các công thức nhanh để lập) , giải hệ, tìm hệ cho nghiệm đẹp mà « khoanh » cũng là một cách thú vị hơn hàng nghìn lần so với phương... dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị của m là A 112, 2 B 165,6 C 123 ,8 D 171,0 (Trích Câu39- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Phân tích • Trong phản ứng : R (COOH ) n + nNaOH → R (COONa ) n + nH 2O Theo phương pháp tăng- giảm khối lượng ta có: - Ở TN2 ta có: