Đang tải... (xem toàn văn)
Bài viết là kinh nghiệm tổng hợp của tác giả trong quá trình học tập môn hóa tại THPT. Bao gồm những kiến thức cơ bản và cô đọng nhất về các loại phản ứng hóa học, tên goi, và nhận biết các hợp chất vô cơ, mong nhận được góp ý từ mọi người.
Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân Tổng hợp kiến thức hóa học vô I Một số định nghĩa bản: Oxit: o Định nghĩa: hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi o Phân loại: Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ: SO3 – tương ứng axit H2SO4, CO2 – tương ứng axit H2CO3, P2O5 – tương ứng axit H3PO4, Tên gọi = tên phi kim + oxit ( có tiền tố số ngtử PK) (có tiền tố số ngtử oxi) Các tiền tố số nguyên tử: Số nguyên tử Tiền tố mono tri tetra penta Ví dụ: SO3: lưu huỳnh trioxit, CO2: Cacbon đioxit (khí cacbonic), P2O5: điphotpho pentaoxit Oxit bazơ: oxit kim loại tương ứng với bazơ Ví dụ: Na2O – tương ứng bazơ NaOH, CuO – tương ứng bazơ Cu(OH)2, Fe2O3 – tương ứng bazơ Fe(OH)3, Tên gọi = tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit Ví dụ: K2O: Kali oxit, FeO: sắt (II) oxit, Chú ý: mangan (VII) oxit Mn2O7 oxit axit Axit – bazơ – muối: o Axit: • Phân tử axit gồm hay nhiều ngtử Hidro liên kết với gốc axit, ngtử Hidro thay nguyên tử kim loại • Phân loại: + Axit oxi (HCl, HF, H2S, ) Tên gọi = Axit + tên PK + “hidric” Tên gốc axit = tên PK + “ua” Ví dụ: HCl: Axit Clohidric - gốc axit tương ứng : -Cl : Clorua + Axit có oxi (H2SO4, H3PO4, HClO4, ) Tên gọi = axit + tên PK + “ic” Tên gốc axit = + “at” tên PK (dùng cho axit có nhiều nguyên tử Oxi) Ví dụ: H2SO4: axit sunfuric - gốc axit tương ứng : =SO4 : sunfat Tên gọi Email: dominhly96@gmail.com = axit + tên PK + “ơ” Tel: 01644599186 Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân Tên gốc axit = tên PK + “it” (dùng cho axit có nguyên tử oxi) Ví dụ: H2SO3: axit sunfurơ – gốc axit tương ứng: =SO3 : sunfit o Bazơ: Phân tử bazơ gồm ngtử kim loại liên kết với hay nhiều gốc hidroxit (-OH) • Phân loại: + Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, + Bazơ không tan: Cu(OH)2, Mg(OH)2, • Tên gọi = Tên KL + “hidroxit” • (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) Ví dụ: NaOH: Natri hidroxit, Cu(OH)2: Đồng (II) hidroxit, o Muối: Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit • Phân loại: + Muối trung hòa (trong gốc axit không ngtử hidro thay ngtử kim loại): KCl, Na2SO4, + Muối axit (trong gốc axit ngtử hidro thay ngtử kim loại): NaHSO4, KHSO3, • Tên gọi = Tên KL + tên gốc axit • (kèm hóa trị KL nhiều hóa trị) Ví dụ: Al(NO)3 : nhôm nitrat II Các loại phản hóa học ứng thường gặp: Các loại phản ứng thường gặp Kim loại + Phi kim Oxit muối Kim loại kiềm(kiềm thổ) + H2O Bazơ tan + H2 Oxit kim loại kiềm (kiềm thổ) + H2O Bazơ tan Kim loại kiềm (kiềm thổ) + H2 Hợp chất Hidrua Kim loại (trc H) + (dd) axit (ko có tính OXH) Muối + H2 Kim loại + (dd)axit (OXH) mạnh Muối(hóa trị cao KL) + Sản phẩm khử + H2O Oxit Bazơ + (dd)axit (ko có tính OXH) Muối + H2O Oxit bazơ (sau Al) + Một số chất OXH Kim loại Email: dominhly96@gmail.com Mg + Cl2 Mg + O2 Ví dụ MgCl2 MgO K + H2O KOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Na2O + H2O 2NaOH 2Na + H2 2NaH Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Cu + HNO3 đặc Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O CuO + H2 CuO + H2O Tel: 01644599186 Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân + Sản phẩm … Kim loại(ko tan) + (dd)Muối(của KL yếu hơn) Muối(mới) + Kim loại(yếu) Phi kim + Oxi Oxit axit Một số Oxit axit + dd Bazơ Muối (trung hòa muối axit) +( H2O) Tùy theo tỷ lệ phản ứng (SO2 ; CO2 ; SO3 ) Oxit axit + H2O axit( tương ứng) (dd) Axit + (dd) Bazơ Muối + H2O (pư trung hòa) (dd)axit + (dd) muối muối + axit Điều kiện pư: sản phẩm có chất H2O (dd) bazơ + (dd) muối Bazơ + muối Đk pư: sản phẩm phải có chất kết tủa Hidroxit Oxit bazơ tương ứng + H2O (dd) muối + dd (muối) muối + muối Đk pư: sản phẩm phải có chất kết tủa hidroxit (lưỡng tính) + (dd) bazơ Muối + H2O Các hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Kim loại(có hidroxit lưỡng tính) + (dd)bazơ + H2O Muối + H2 Oxit Kim loại (có hidroxit lưỡng tính) + dd bazơ Muối + H2O Một số chất Khử(S, P, H2S, C, .) + axit (OXH mạnh) SPkhử + SPOXH + H2O Muối axit Muối trung hòa + oxit axit + H2O FeO + CO Fe + CO2 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cunâu đỏ 4P + 5O2 2P2O5 CO2 + KOH KHCO3 CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O SO3 + H2O H2SO4 HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + Na2CO3 NaCl + CO2+ H2O H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4trắng + 2HNO3 2KOH + Cu(NO3)2 Cu(OH)2 xanh lam + 2KNO3 Cu(OH)2 CuO + H2O Al(OH)3 Al2O3 + H2O KCl + AgNO3 AgCltrắng + KNO3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 2Zn + 2KOH + 2H2O 2K2ZnO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH NaAlO2 + H2O 3S + 4HNO3 loãng 3SO2+ 4NO + 2H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O Ca(HCO3)2 CaCO3trắng + CO2 + H2O Phân loại phản ứng hóa học: o Phản ứng hóa hợp: Hai hay nhiều chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm Ví dụ: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 o Phản ứng phân hủy: Chỉ chất tham gia phản ứng tạo hai hay nhiều sản phẩm Ví dụ: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + O2 o Phản ứng trung hòa: phản ứng dd axit dd bazơ tạo sản phẩm muối trung hòa nước Ví dụ: NaOH + HCl NaCl + H2O Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân o Phản ứng Oxi hóa – khử: phản ứng hóa học hai hay nhiều nguyên tố tham gia có thay đổi số Oxi hóa Ví dụ: H2S + H2SO4 đặc Svàng + SO2 + 2H2O III Tính tan số hợp chất vô cơ: • bazơ kim loại nhóm IA Ca, Ba tan • axit HCl ,H2SO4, HNO3, H3PO4 tan • Muối: Tất muối Nitrat (NO3-) amoni (NH4+) tan Tất muối clorua (Cl-) tan trừ PbCl2 tan AgCl không tan Tất muối sunfat (SO4 =) tan trừ PbSO4, CaSO4 tan, BaSO4 không tan Tất muối Sunfua (S=) không tan trừ muối kim loại nhóm IA, Ca, Ba NH4+ Các muối CO3=: Chỉ tan nhóm IA NH4+ (Chú ý: Các muối Cacbonat axit yếu, bazơ yếu ko bền, bị nước thủy phân: Al2(CO3)3 + 3H2O 2Al(OH)3Keo trắng + 3CO2 FeCO3 + H2O Fe(OH)2trắng xanh + CO2 Tất muối axit tan Các muối PO4 3- : Chỉ tan muối với KL nhóm IA NH4+ HPO4 2- : Chỉ tan muối với KL nhóm IA NH4+ H2PO4 - : Tất tan Những muối ko tan tạo bazo axit yếu dễ bị thủy phân nước tạo bazơ axit ban đầu • Màu sắc số kết tủa thường gặp: o Kết tủa Fe(OH)2 màu trắng (hơi ngả xanh) o Kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ o Kết tủa Al(OH)3 màu trắng ( dạng keo , tan NaOH ) o Kết tủa CaCO3 màu trắng Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân o Kết tủa BaCO3 màu trắng o Kết tủa BaSO4 màu trắng (không tan axit nào) o Kết tủa AgCl màu trắng đem ánh sáng hóa đen o Kết tủa PbS màu đen, HgS màu đỏ o CuO chất bột màu đen o CuSO4 chất bột trắng, ngậm nước CuSO4.5H2O màu xanh (lúc xem thể rắn ) o Kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam o Kết tủa Mg(OH)2 màu trắng o Kết tủa Zn(OH)2 màu trắng o Kết tủa S màu vàng o Kết tủa Cu màu đỏ nâu IV Nhận biết số hợp chất vô Chất cần nhận biết Thuốc thử dd axit dd kiềm H2SO4 muối =SO4 HCl muối -Cl * Quì tím *Quì tím → hóa đỏ * Quì tím *Quì tím → hóa xanh * phenolphtalein *Phenolphtalein → hồng * ddBaCl2 *Kết tủa trắng : BaSO4 ↓ * ddAgNO3 *Kết tủa trắng : AgCl ↓ *Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2 ↓ Muối Cu (dd Xanh lam) *Kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ để lâu không khí Muối Fe(II) (dd lục nhạt ) Dấu hiệu nhận biết (hiện tượng) * Dung dịch kiềm 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ( Trắng xanh) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) Email: dominhly96@gmail.com ( nâu đỏ ) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Tel: 01644599186 Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân Dd muối Al, Cr (III) *kết tủa keo tan * Dung dịch kiềm dư Al(OH)3 ↓ ( trắng keo , Cr(OH)3 ↓ (xanh xám) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Muối Amoni Muối Photphat Muối Sunfua Muối =CO3, =SO3 Muối Nitrat Kim loại trc H Kim loại kiềm, kiềm thổ Kim loại có Hidroxit * dd kiềm, đun nhẹ *Khí mùi khai : NH3 ↑ * dd AgNO3 *Kết tủa vàng: Ag3PO4 ↓ * Axit mạnh *Khí mùi trứng thối : H2S ↑ * dd CuCl2, Pb(NO3)2 *Kết tủa đen * Axit (HCl, H2SO4 ) *Có khí thoát : CO2 ↑ , SO2 ↑ ( muì hắc) * Nước vôi * Nước vôi vẩn đục: CaCO3↓, CaSO3 ↓ * ddH2SO4 loãng / Cu *Dd màu xanh có khí màu nâu thoát * dd axit *Có khí ko màu, ko mùi bay : H2 ↑ * H2O * Có khí thoát ( H2 ↑) , toả nhiều nhiệt * đốt cháy, quan sát màu sắc lửa * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; *dd kiềm *Kim loại tan sủi bọt khí H2 ↑ : CuS ↓ , PbS ↓ NO2 ↑ Ca ( nâu cam) ; Ba (lục vàng )… lưỡng tính Al; Zn; Be; Cr… * Kim loại tan + NO2 ↑ ( nâu ) Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg *HNO3 loãng ( thường để lại sau cùng) Các hợp chất KL có hóa trị thấp, trung bình FeO, Fe3O4, FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S Ví dụ: muối tạo kết tủa với NaCl AgNO3 suy KL Ag *HNO3 , H2SO4 đặc *Có khí bay : NO2 ( nâu ), SO2 ( mùi hắc )… * tạo dd suốt, làm quì tím → xanh BaO, Na2O, K2O CaO ( phải phân biệt KL với thì chọn thuốc thử để phân biệt muối * H2O P2O5 Email: dominhly96@gmail.com * Tan , tạo dd đục * dd tạo thành làm quì tím hóa đỏ Tel: 01644599186 Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân SiO2 *dd HF * Chất rắn tan CuO *dd HCl * dd xanh lam : CuCl2 Ag2O (đun nóng MnO2, PbO2) * Kết tủa trắng AgCl ↓ * dd Brom * dd Brom chuyển từ nâu cam sang ko màu * Khí H2S * Kết tủa vàng ( S ↓ ) *Nước vôi *Nước vôi vẩn đục : CaSO3 ↓ , CaCO3 ↓ *dd BaCl2 *Có kết tủa trắng : BaSO4 ↓ MnO2, PbO2 Khí SO2 Khí CO2 , SO2 Khí SO3 *Quì tím → đỏ Khí HCl ; H2S Khí NH3 * Có khí màu vàng lục : Cl2 ↑ *Quì tím ẩm Khí Cl2 *Quì tím → xanh *Quì tím màu ( HClO ) Khí O2 *Than nóng đỏ *Than bùng cháy Khí CO *Đốt không khí *Cháy với lửa xanh nhạt NO *Tiếp xúc không khí *Hóa nâu (chuyển thành NO2) H2 *Đốt cháy *Nổ lách tách, lửa xanh Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186