Chinh phục đề thi THPT Quốc gia mơn Hóa – Tập 01 Lovebook.vn Ca dao Việt Nam có câu: “Lúa chim lấp ló ngồi bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Mang ý nghĩa hóa học gì? Câu 1: Có nguyên tố mà cấu hình electron ngun tử có phân lớp ngồi 4s2? A B C D Câu 2: Cho V lít khí NO2 (đktc) hấp thụ vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đem cạn thu hỗn hợp chất rắn khan chứa muối Nung chất rắn tới muối thấy lại 13,8 gam Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 3: Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nguội, dư thu m1 gam tổng khối lượng muối Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu m2 gam tổng khối lượng muối Tỉ lệ m1 : m2 A 1: 1,5 B 1: C 1: D 2: Câu 4: Cho trường hợp sau: (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (1) O3 tác dụng với dung dịch KI (6) Đun nóng dung dịch bão hịa gồm NH4Cl (2) Axit HF tác dụng với SiO2 NaNO2 (3) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng (4) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 Số trường hợp tạo đơn chất A B C D Câu 5: Hòa tan 2,8 gam BaCl2 4H2O vào nước thu 500ml dung dịch X Lấy 1/10 dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ (có màng ngăn) 16 phút giây với cường độ dòng điện chiều 0,1A Tính %BaCl2 bị điện phân A 50% B 70% C 45% D 60% Câu 6: Cho biết phản ứng sau không xảy nhiệt độ thường? � Mg(HCO3 )2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 ↓ + 2CaCO3 ↓ + 2H2 O � Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2 O � Ca(OH)2 + 2NH4 Cl → CaCl2 + 2H2 O + 2NH3 ↑ � CaCl2 + 4NaHCO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl + 2HCl Câu 7: Cho phản ứng hóa học sau: aMgO + bP2 O5 → (X) LOVEBOOK.VN | Chinh Chinh phục phục đề đth ề i tThH i TPT HPT Quố Qu c ốc giagm in mơn Hóa Hóa – T – ập Tập 2 Lovebo Lovebo ok.vn ok.vn Biết (X) Mg chiếm 21,62% khối lượng công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Công thức phân tử X � Mg (PO4 )2 B Mg3(PO3)2 C Mg2P4O7 D Mg2P2O7 Câu 8: X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch X A 3,2 M LOVEBOOK.VN | B 2,0 M C 1,6 M D 1,0 M LOVEBOOK.VN | Câu 9: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO2− ; 0,1 mol ; 0,3 mol , lại ion NH + Cho 270 ml Na+ Cl− dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X đun nóng nhẹ Hỏi tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 giảm gam? Giả sử nước bay không đáng kể A 4,215 gam B 5,269 gam C 6,761 gam D 7,015 gam Câu 10: Cho phương trình phản ứng: X + H2SO4 Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Có thể có hợp chất X chứa nguyên tố ? A B C D Câu 11: Một hỗn hợp gồm ankađien X O2 lấy dư (O2 chiếm 90% thể tích) nạp đầy vào bình kín áp suất atm Bật tia lửa điện để đốt cháy hết X đưa bình nhiệt độ ban đầu cho nước ngưng tụ hết áp suất giảm 0,5 atm Công thức phân tử X A C3H4 B C4H6 C C5H8 D C6H10 Câu 12: Để xác định độ rượu loại ancol etylic (kí hiệu X) người ta lấy 10 ml X cho tác dụng hết với Na dư thu 2,564 lít H2 (đktc) Tính độ rượu X biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml A 87,5o B 85,7o C o 91,0 D o 92,5 Câu 13: Cho chất sau phản ứng với nhau: (1) CH3COONa + CO2 + H2O; (2) (CH3COO)2Ca + Na2CO3; (3) CH3COOH + NaHSO4; (4) CH3COOH + CaCO3; (5) C17H35COONa + Ca(HCO3)2; (6) C6H5ONa + CO2 + H2O; (7) CH3COONH4 + Ca(OH)2; Các phản ứng không xảy A 1, 3, B 1, 3.C 1, 3, D 1, 3, Câu 14: Oxi hóa hồn toàn hỗn hợp X gồm HCHO CH3CHO O2 (có xúc tác) thu hỗn hợp Y gồm axit tương ứng Tỉ khối Y so với X T Hỏi T biến thiên khoảng nào? A 1,12 < T < 1,36 B 1,36 < T < 1,53 C 1,36 < T < 1,64 D 1,53 < T < 1,64 Câu 15: Chia hỗn hợp X gồm ancol etylic axit axetic (trong số mol ancol nhiều số mol axit) thành phần Phần cho tác dụng hết với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Phần đun nóng với H2SO4 đặc (chấp nhận phản ứng este hóa hồn tồn) thu 8,8 gam este Số mol ancol axit X A 0,4 0,1 B 0,8 0,2 C 0,2 0,3 D 0,6 0,5 Câu 16: Chia 7,8 gam hỗn hợp ancol etylic ancol đồng đẳng ROH thành phần Phần cho tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Phần tác dụng với dung dịch chứa 30 gam CH3COOH (có mặt H2SO4 đặc) Tính khối lượng este thu được, biết hiệu suất phản ứng este hóa 80% A 6,48 gam B 8,1 gam C 8,8 gam D 9,6 gam Câu 17: X αamino axit chứa nhóm – COOH nhóm – NH2 Cho 8,9 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl M thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH M Công thức X là: A CH3CH(N H2)COO H B CH3C(CH 3) (NH2)CO OH C CH3CH2C H(NH2)C OOH D CH3CH(C H3)CH(N H2)COO H Câu 18: Ứng với công thức phân tử C3H6O2 có đồng phân mạch hở tác dụng với Na đồng phân mạch hở tác dụng với Na? A B C D Câu 19: Oxi hóa anđehit X đơn chức O2 (xúc tác thích hợp) với hiệu suất phản ứng 75% thu hỗn hợp Y gồm axit cacboxyli c tương ứng anđehit dư Trung hòa axit hỗn hợp Y cần 100 ml dung dịch NaOH 0,75M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,1 gam chất rắn khan Nếu cho hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng thu khối lượng Ag A 21,6 gam B 5,4 gam C 10,8 gam D 27,0 gam Câu 20: Cho 15,84 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với 30ml dung dịch MOH 20% (d = 1,2g/ml) với M kim loại kiềm Sau phản ứng hoàn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn X Đốt cháy hồn tồn X thu hỗn hợp khí gồm CO2, H2O 9,54 gam M2CO3 Kim loại M công thức cấu tạo este ban đầu A K CH3COOCH3 B K HCOO-CH3 C Na CH3COOC2H5 D Na HCOO-C2H5 - nhận Câu 21:chất Cho dung dịch khơng màu:2/OH HCOOH, CH3COOH, glucozơ, C2chất H5OH, CH3các CHO Nếu dùng thuốc thử Cu(OH) biết tối đa glixerol, số trên? A B C D Câu 22: Đun 20,4 gam chất hữu X đơn chức với 300 ml dung dịch NaOH M thu muối Y hợp chất hữu Z đơn chức Cho Z tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí H (đktc) Oxi hóa Z thu hợp chất Z’ không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Nung Y với NaOH rắn thu khí T có tỉ khối so với O2 0,5 Công thức cấu tạo X A CH3COOCH(CH3)2 B CH3COOCH2CH2CH3 C C2H5COOCH(CH3)2 D CH3COOCH(CH3)CH2CH3 Câu 23: Hòa tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al? A B C D Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO, MgO, FeO Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Mặt khác nung m gam hỗn hợp X với khí CO dư thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 35 gam kết tủa Cho chất rắn Y vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị V A 11,2 B 22,4 C 44,8 D 33.6 Câu 25: Cho 500ml dung dịch FeCl2 1M tác dụng với 200 ml dung dịch KMnO4 1M axit hóa dung dịch H2SO4 lỗng dư Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y V lít khí điều kiện tiêu chuẩn Giả sử Clo không phản ứng với nước Giá trị V A 11,2 B 5.6 C 14,93 D 33.6 Câu 26: Hợp chất X có vịng benzen có cơng thức phân tửlà CxHyN Khi cho X tác dụng với HCl thu muối Y có công thức dạng RNH2Cl Trong phân tử X, % khối lượng N 11,57%; Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo? A 32 B 18 C D 34 Câu 27: Cho 8(g) bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52(g) chất rắn Cho tiếp (g) bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705(g) chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu là: A 0,20M B 0,25M C 0,35M D 0,1M Câu 28: Một hỗn hợp X gồm axit no đơn chức axit no, chức Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X thu 0,24 mol CO2 0,2 mol H2O Mặt khác, cho a gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu 3,136 lít CO2 (đktc) Xác định công thức axit A CH3COOH HOOC-CH2-COOH B HCOOH HOOC-COOH C HCOOH HOOC-(CH2)4-COOH D CH3COOH HOOC-COOH Câu 29: Cho 4,6 gam rượu X tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 Cho 9,0 gam axit hữu Y tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2 Đun nóng hỗn hợp gồm 4,6 gam rượu X gam axit Y (xúc tác H 2SO4 đặc,t0) thu 6,6 gam este E Đốt cháy hoàn toàn E thu CO nước theo tỷ lệ mol 1: Xác định hiệu suất phản ứng tạo thành este Các khí đo đktc A 50% B 60% C 75% D 80% n+ n+ Câu 30: Hợp chất E tạo từ ion X Y Cả X , Y có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 So sánh bán kính X, Y, Xn+ Y- A Xn+ < Y < Y- < X B Xn+ < Y < X < YC Xn+ < Y- < Y < X D Y < Y- < Xn+ < X Câu 31: Cho phương trình phản ứng: FeS2 + Cu2S + HNO3  Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O Tổng hệ số phương trình với số nguyên tối giản lập theo phương trình là: A 100 B 108 C 118 D 150 Câu 32: Cho sơ đồ sau : C4H7ClO2 + NaOH  muối X + Y + NaCl Biết X, Y tác dụng với Cu(OH)2 Vậy công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử C4H7ClO2 : A Cl-CH2-COOCH=CH2 B CH3COO-CHCl-CH3 C HCOOCH2-CH2-CH2Cl D HCOO-CH2-CHCl-CH3 Câu 33: Oxi hoá gam rượu X oxi (xúc tác Cu,t0) thu 8,4 gam hỗn hợp chất lỏng Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với Ag2O dư NH3, đun nóng thu tối đa gam Ag ? A 16,2 g B 32,4 g C 64,8 g D 54 g Câu 34: Kim loại R hóa trị khơng đổi vào 100 ml dd HCl 1,5M 2,24 lít H2 (đktc) dd X Tính khối lượng kết tủa thu cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X A 21,525 g B 26,925 g C 24,225 g D 27,325 g Câu 35: Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl2 thu 13,5 g kết tủa Nếu thay dung dịch KOH dung dịch AgNO3 dư thu g kết tủa? A 43,05 g B 59,25 g C 53,85 g D 48,45 g Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit no Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu a mol H2O Mặt khác, cho a mol hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 thu 1,4 a mol CO2 % khối lượng axit có khối lượng mol nhỏ X A 26,4% B 27,3% C 43,4% D 35,8% Câu 37: Cho 200ml dung dịch A chứa CuSO4 (d = 1,25g/ml) Sau điện phân A, khối lượng dung dịch giảm 8(g) Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12(lít) H2S (ở đktc) Nồng độ C% dung dịch CuSO4 trước điện phân là: A 9,6% B 50% C 20% D 30% Câu 38: Có gói bột màu đen CuO, MnO2, Ag2O, CuS, FeS, PbS Nếu có dung dịch HCl đặc nhận biết gói bột? A B C D Câu 39: Hãy chọn phát biểu phenol (C6H5OH) phát biểu sau: (1) phenol có tính axit yếu axit cacbonic; (2) dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang đỏ; (3) phenol có tính axit mạnh etanol; (4) phenol tan tốt nước lạnh tạo liên kết hiđro với nước; (5) axit picric (2, 4, – trinitrophenol) có tính axít mạnh phenol; (6) phenol tan tốt dung dịch NaOH; A 1, 2, 3, B 1, 2, 4, C 1, 3, 5, D 1, 2, 5, Câu 40: Trộn 19,2 gam Fe2O3 với 5,4 gam Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (khơng có mặt khơng khí xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Hỗn hợp sau phản ứng (sau làm nguội) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 75% B 57,5% C 60% D 62,5% Câu 41: Tổng số hạt mang điện 82 Số hạt proton hạt nhân X nhiều anion XY 2 số hạt proton hạt nhân Y hạt Số hiệu nguyên tử X, Y A 14, B 15, C 16, D 17, Câu 42: Để xà phịng hóa 10 kg chất béo (RCOO)3C3H5 người ta đun chất béo với dung dịch chứa 1,37 kg NaOH Lượng NaOH dư trung hòa 500 ml dung dịch HCl M Khối lượng glixerol xà phòng nguyên chất thu A 1,035 kg 11,225 kg B 1,050 kg 10,315 kg C 1,035 kg 10,315 kg D 1,050 kg 11,225 kg Câu 43: Một hỗn hợp X gồm CH3OH, CH2=CHCH2OH, CH3CH2OH, C3H5(OH)3.Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu m gam CO2 27 gam H2O Giá trị m A 61,6 gam B 52,8 gam C 44 gam D 55 gam Câu 44: Phản ứng glucozơ CH3OH/HCl đun nóng thu sản phẩm là: HOH C CH2 OH OH OH A O OH OCH3 O OH B OH C OH OH OCH OCH OH O OH CH OCH CH 2OH OH OH D OH O OH Câu Cho 0,1 molmol chất cóđun cơng thứcthu phân tử khí CX2H = 108) vớidung 8O3N (M giấy dung45: chứa 0,2 NaOH nóng làm xanh quỳtác tímdụng ẩm dịch Y.dịch Cơ cạn dung dịch YXthu m gam chất rắn khan Giá trị m A 5,7 gam B 12,5 gam C 15 gam D 21,8 gam Câu 46: Cho polime sau : cao su buna; polistiren; amilozơ ; amilopectin ; xenlulozơ; tơ capron; nhựa bakelít Có polime có cấu trúc mạch thẳng? A B C D Câu 47: Nguyên tử Urani ( Z= 92) có cấu hình electron sau: U [Rn] 5f36d1 7s2 Với Rn khí có cấu tạo lớp vỏ bền vững e ghép đôi Ở trạng thái Urani có electron độc thân? A B C D Câu 48: K S H  H S Trong sơ đồ trên, có tối đa S S   phản ứng oxi SO H SO 2 2 hóa-khử? A B C D 10 Câu 49: Chất sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A CH3CH2CH(NH2)-COOH B CH3CH(NH2)-COOCH3 C.H2N-CH2-COOC2H5 D.CH3COOCH2CH2CH2NH2 Câu 50: Sục khí H2 S dư vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 0,2M CuCl2 0,2M; phản ứng xong thu a gam kết tủa.Giá trị a là: A.3,68gam B.4gam C.2,24gam D.1,92gam Câu ca dao có nghĩa là: Khi vụ lúa chiêm trổ đồng mà có trận mưa rào kèm theo sấm chớp tốt cho suất cao Vì vậy? Do khơng khí có khoảng 80% khí N2 ; 20% khí O2 Khi có sấm 30000 C chớp (tia lửa điện) xảy phản ứng : N2 + O2  2NO Sau đó: 2NO + O2  2NO2 Khí NO2 sinh hịa tan nước: 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 Dung dịch HNO3 hòa tan đất trung hòa số muối nitrat cung cấp Nitơ (đạm) cho trồng 1.D 11.B 21.A 31.C 41.C 2.C 12.B 22.A 32.D 42.C 3.C 13.B 23.D 33.C 43.B 4.A 14.B 24.C 34.D 44.B 5.A 15.B 25.B 35.B 45.B 6.D 16.A 26.C 36.C 46.B 7.D 17.A 27.B 37.A 47.A 8.C 18.C 28.A 38.C 48.B 9.C 19.D 29.C 39.C 49.A 10.C 20.C 30.A 40.A 50.C Câu 1: Đáp án D Gồm chất có cấu hình là: [Ar]4s ; [Ar]3d1 4s ; [Ar]3d2 4s ; [Ar]3d3 4s ; [Ar]3d5 4s2 [Ar]3d6 4s ; [Ar]3d7 4s ; [Ar]3d8 4s2 ; [Ar]3d10 4s Câu 2: Đáp án C 2NO2 + 2NaOH ⟶ NaNO2 + NaNO3 + H2 O NaNO3 → NaNO2 + O2 Muối lại NaNO2 Ta có : nNaNO2 = 0,2(mol) Bảo tồn ngun tố N ta có nNO2 = 0,2 (mol) Câu 3: Đáp án C to 3Cl2 + NaOH đặc → 5NaCl + NaClO3 + 3H2 O Cl2 + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H2 O (5(23 + 35,5) + (23 + 35,5 + m2 48)) = (23 + 35,5) +=(23 + 35,5 + 16) m1 Chú Ở tốn xảylàm 2đúng phương trình khác kết tình 1:1 ý: Nếu bạn khơng nhìn đáp án thể dẫnvơ đến ngộ nhận tượng Các toán halogen tác dụng vớicó dung dịch kiềm nói chung cần ý đến điều kiện phản ứng tạo sản phẩm khác Câu 4: Đáp án A Các trường hợp tạo đơn chất là: (1): O2 ; I2 (3): Cl2 (5): Cl2 (6): N2 (7): N2 Câu 5: Đáp án A 2,8 (g)BaCl2 4H2 O hòa tan vào nước tạo thành dung X dịch có nBaCl2 = 0,01 (mol) It Khi điện phân ta có số mol e trao đổi ne = F 0,1 (16.60 + 5) ne trao đổi điện phân dung dịch X = 0,001(mol) 10 ∶ ne = 96500 BaCl2 + 2H2 O → Ba(OH)2 + Cl2 + H2 Suy nBaCl2 bị điện phân = 0,0005 (mol) ⇒ % BaCl2 bị điện phân 50% It Chú ý: Công thức số mol e trao đổi ne  F phương trình điện phân điện cực hay sử dụng để giải nhanh toán điện phân thay viết phương trình điện phân phân tử Cần ý xác định xác thứ tự điện phân điện cực  Để vận dụng tốn em tham khảo thêm số câu sau: Câu câu 11 đề số kiềm để chuyển hóa thành glucozơ, sử dụng brom cách nhận biết hiệu glucozơ fructozơ Câu 3: Đáp án D Ta có: nBa(HCO3 )2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol ; nBaCl2 = 0,4.0,1 = 0,04 mol 0,04 + 0,05 = 0,09 mol Ba2+ Trong dung dịch có {0,05.2 =− 0,1mol HCO− 0,08 mol Cl − − Khi cho dung dịch NaOH với HCO – dư vào, ion OH phản ứng 2−hết 0,1 mol OH − + 0,1mol HCO3 ⟶ 0,1 mol H2 O + 0,1 mol CO3 Trong dung dịch có Ba2+3, , , , có , có khả phản 2− − + − CO Cl Na OH Ba2+ CO2−ứng với mà nBa2+ MC2 H2 = 26) Sau phản ứng có hỗn hợp Y gồm a mol H2 dư b mol C2 H6 ⇒ nY = 0,4 mol =a+b (2a + 30b) = 16 ⇒ a = b = 0,2 mol Và: Mtrung bình Y a+b = Hỗn hợp trước sau theo bảo toàn C có: nC = 2nC2 H6 = 0,2.2 = 0,4mol ⇒ nCO2 = 0,4mol ⇒ m↓ = mCaCO3 = 0,4.100 = 40g Câu 11: Đáp án D Ta giả sử gốc axit béo R1 R , có trường hợp sau: +) Chất béo chứa R1 R ⇒ có chất +) Chất béo chứa R1 R , có trường hợp - Có R1 R , R có vị trí đính C C biên nên có chất béo thỏa mãn - Có R R1 , tương tự ta có chất béo thỏa mãn Tóm lại có tất trường hợp thỏa mãn Chú ý: Nếu xét gốc axit béo thu 18 chất béo khác Câu 12: Đáp án A – − Chú ý: Chỉ có Al Zn có khả phản ứng tạo ammoniac với ��3 /�� Câu 4�� + ⟶ + ���3 + 2��2 � − án A13: Đáp ��− + 7��� 4���2− Chú ý: Các có cấu tạo thay H khả Cl, phân O, N hợp nguyên tố thay vào có chất hóa trị có nhiều kết nghĩa nhiều cấu tạo� cao Áp dụng quy ta có số đồng giảm dần theo dãy � �4 �� �chỉ �� ��công 11 �, thức 10 �, �� ��, 4luật 10 Câu 14: Đáp án B Nguyên tử S H2 S có số oxi hóa thấp -2 nên chất có tính khử mạnh, có khả phản ứng với axit có tính oxi hóa axit sunfuric đặc nóng tạo SO2 , phản ứng HNO3 tạo axit sunfuric, (1) sai Chất mà thành phần có tồn nguyên tố có số oxi hóa trung gian phân tử tồn nguyên tố, nguyên tố có số oxi hóa cao nguyên tố có số oxi hóa thấp chúng có tính oxi hóa tính khử Vậy ta có (2) Khi bị tróc lớp sơn Sn ⇒ có đủ điều kiên xảy ăn mịn điện hóa là: - Có dung dịch điện li (ở khơng khí ẩm có hịa tan CO2 làm tăng độ điện li) - Có đơn chất khác (Ở kim loại khác nhau) - kim loại tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với tiếp xúc trực tiếp với dung dịch điện li Vậy xảy ăn mịn diện hóa, Fe hoạt động hóa học mạnh Sn nên đóng vai trị cực âm, bị ăn mòn theo phản ứng Fe − 2e ⟶ Fe2+ , cịn cực (+) Sn diễn trình O2 + 2H2 O + 4e ⟶ − 4OH nên (3) sai (4) đúng(khi BaO dư); (5) (6) Fe3 O4 + H + tạo Fe3+ Fe2+ , sau 2Fe3+ + Cu ⟶ 2Fe2+ + Cu2+ Vậy có nhận xét Câu 15: Đáp án D M = 60 ⇒ xét M có nguyên tử O, giả sử CT Cx Hy Oz thì: 12x + y = 60 − 16 = 44 ≤ 12x + 2x + y ≤ 2x + ta có x ≥ 44 Mặt khác x < 12 = 3,67 nên x = ⟹ y=8⟹ C3 H O Vậy: có ancol thỏa mãn Đến ta làm sau: 16 = 12 + 4.1 nên ta thay nguyên tử C nguyên tử H nguyên tử O ngược lại, từ chất ta suy thêm chất có cơng thức C2 H4 O2 , chất có đồng phân phản ứng với Na CH3 COOH CHO − CH2 OH Tóm lại có chất thỏa mãn Chú ý: Nếu bạn nhớ �����3 ����� = 60, nhớ ���3 ��8 � = 60 áp dụng phương pháp nhanh mà khơng sợ sót thiếu trường hợp Câu 16: Đáp án C Hỗn hợp X có hợp chất H2 , MX = 9,6g Sau phản ứng Ni hoàn toàn thu hỗn hợp Y có MY = 16g ⟹ bắt buộc phải có H2 dư, khơng khơng có hỗn hợp có M = 16 Ta giả sử hỗn hợp X có mol Cn H2n+2−2a x mol H2 , sau phản ứng thu mol Cn H2n+2 Mx (1 + x − (x − a)mol H dư: nY a) M y = nX = (1) 1+x (14n + − 2a Ngoài ra: M = 9,6 = + 2x) mX = 1+x X nX Do a có điều kiện chặt x nên ta biện luận n theo a (vì a cần ngun cịn x khơng) Thế (1) vào ta có 3a = 2n nên số tư (2,3) (4,6) … Vậy C3 H Câu 17: Đáp án C Ta có: C6 H10 O5 có liên kết π X + NaOH ⟶ 2Y + H2 O ⟹ X phải có chức axit chức este đó: COOH + NaOH ⟶ COONa + H2 O RCOOR’ + NaOH ⟶ RCOONa + R’OH Mà lại tạo phân tử Y giống nên bắt buộc phải có cấu tạo HORCOOR’COOH với R trùng R’, ta có R C2 H4 ⟹ Y HOC2 H4 COONa ⟹ Z HOC2 H4 COOH ⟹ nH2 = nZ = 0,1mol Chú ý: Ta có cơng thức tính số liên kết π hợp chất có cơng thức �� ��� �� �� ��� là: 2� + − (� + � − �) (công thức cho hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị, ví dụ với ���3 ���3 �� ta áp dụng công thức hợp chất có liên kết ion) Câu 18: Đáp án C (1) có phản ứng 3Na2 CO3 + 2AlCl3 + 3H2 O ⟶ Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 (2) Không phản ứng ⟶ + NO + 2H2 O (3) Có phản ứng 4H + + NO3− + 3Fe3+ 3Fe2+ − (trongphản môi trường (4) Không ứng axit, NO3 phản ứng axit nitric) (5) Có phản ứng tạo muối sunfat, nước CO2 Vậy: (1), (3), (5) có phản ứng Câu 19: Đáp án B 1,008 = 0,045mol Ta có nHCl = 0,15mol, 22,4 – − nCO2 = ⟹ nH+(2) = 0,045 mol Dung dịch Y có K + , Na+ , HCO3 , Cl – − 2− Khi thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y: OHdư + HCO3 + H2 O ⟶ COdư3 Sau đó: CO2− 2+ + Ba ⟶ BaCO ↓ 29,55 n↓ = nBaCO3 = 0,15mol = 0,15 mol ⟹ nHCO−3 = (Y)dung dịch Y chuyển hết kết tủa) (sử dụng bảo 197 toàn C,− toàn C Ngoài HCO dư Y nên HCl hết ⟹ nH+(1) = ∑ nH+ − nH+ (2) = 0,15 − 0,045 = 0,105 (mol) ⟹ 2− nCO3 = 0,105mol ⟹ nNa2 CO3 = 0,105 (mol) Ta áp dụng bảo toàn nguyên tố C: ∑ nC trước phản ứng = nNa2 CO3 + nKHCO3 = ∑ nC sau = nCO2 + nBaCO3 = 0,15 + 0,045 = 0,195 (mol) ⟹ nKHCO3 = 0,195 − 0,105 = 0,09mol Chú ý: Khi cho từ từ �� + vào dung dịch hỗn hợp3 �à xảy theo thứ tự 2− − gồm �� ��� phản ứng sau: 3 (1) �� + + ��2− ⟶ (2) �� + + ���− ⟶ ��2 ���− ��2 � + Câu 20: Đáp cracking Giả sử ban đầu ta có mol C4 H10 → án A 1ankan + 1anken Giả sử có x mol butan phản ứng, tạo x mol ankan x mol anken, hỗn hợp sau có số mol lớn trước phản ứng lượng số mol butan phản ứng x mol hay nhỗn hợp A = + x mA (12 + mbut 10) an ban đầu n = = 21,75.2 = 43,5 ⇒ x= ⟹ H= 33,33% (1 + x) ⇒ MA = = A n A Câu 21: Đáp án B X1 + HCl dư ⟶ X ⇒ X chứa NH2 mà chứa NH3 Cl Câu 22: Đáp án C Giả sử ta có 1g axit đơn chức phản ứng 0,5g Na ma it = 46g ⇒ HCOOH , ⇒ naxit na xit = nNa = 23 ⇒ Maxit = Câu 23: Đáp án A Đây phản ứng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối Trong này, Mg đẩy M khỏi muối nó, M bám vào Mg làm khối lượng tăng thêm 4g Cơng thức muối sunfat kim loại M có dạng M2 (SO4 )n MSO4 +) Khi cơng thức muối MSO4 nM = nMSO4 = 0,1 Có mtăng = mM − mMg = 0,1(MM − 24) = ⇔ M = 64 Cu +) Khi công thức muối M2 (SO4 )n nM = 2nM2 (SO4 )n = 0,2 n gộp phân tử aminoaxit loại phân tử { nước) Tương tự ta có Y C4n H8n−2 N4 O5(loại phân tử nước) (mol) Y đốt tạo 4n (mol)CO2 (4n − 1) (mol)H2 O ⟹ mco2 + mH2 O = nY (4n 44 + (4n − 1) 18) = 47,8(g) ⟹ n = ⟹ X C6 H11 N3 O4 ⟹ (mol) X đốt cháy tạo (mol)CO2 5,5 (mol) H2 O 1,5(mol) N2 Áp dụng bảo tồn O, ta có: nO (X) + nO phản ứng = nO (CO2 ) + nO(H2 O) ⟹ nO phản ứng = nX (6.2 + 5.5.1 − 4) = Có nMg + M2 (SO4 )n ⟶ nMgSO + 2M Khi nMg phản ứng = nM n = 0,1n Do mtăng = mM − mMg = 0,2MM − 2,4n =4⇔ MM = 20 + 12n ⇒ MM = 56 ⇒ M Fe = Câu 24: Đáp án B Giả sử ta có aminoa xit Cn H2n+1 NO2 ⟹ X tripepti t X có cơng thức là: C3n H3(2 n+1)−4 N3 O6−2 (do X tạo cách 0,3 (6.2 + 5,5.1 − 4) = 4,05mol ⟹ nO2 phản ứng = 2,025 mol Câu 25: Đáp án D Giả sử X có phân lớp ngồi 3px cịn Y có phân lớp ngồi 3s y x + y = Do y = y = nên ta có: Nếu y = ⟹ x = ⟹ X có cấu hình lớp ngồi 3s 3p6 ⟹ X khí trơ ⟹ không thỏa mãn X phản ứng với Y ⟹ y = ⟹ x = (thỏa mãn X 17Cl Y 12Mg) Câu 26: Đáp án D - Na2 CO3 có tính bazơ mạnh (có thể làm xanh q) dung dịch có cân sau : CO2− + H2 O − ⇄ HCO− + OH − + − lại vừa có khả , - NaHCO3 có gốc HCO3 phân li thành tu vừa có khả phân li OH y thành H − nhiên trình phân li thành OH có ưu nên dung dịch làm xanh giấy q tím - Dung dịch NaCl dung dịch trung tính, pH = - Dung dịch NaOH có tính bazơ mạnh dung dịch phân li hoàn toàn OH − Dễ thấy ta xét dung dịch chứa nồng độ mol chất nên trình phân li CO32 thuận nghịch nên nồng độ dung dịch natri cacbonat thấp − OH − dung dịch NaOH, Vậy pH(NaOH) > pH(Na2 CO3 ) Tóm lại tăng dần pH tăng dần OH − (hay tăng dần tính bazơ) ⇒ (4) > (2) > (1) > (3) Câu 27: Đáp án A Ta có: mNaOH = C% mdung dịch = 150.8% = 12(g) ⇒ nNaOH = 12: 40 = 0,3 mol Este X thủy phân mơi trường kiềm hồn tồn thu 165g dung dịch Y nên sản phẩm có ancol muối natri, ngồi cịn có NaOH dư Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có ∶ meste + mdung dịch NaOH = mdung dịch Y ⇒ meste 15 = 15g ⇒ neste = 100g 0,15 = Ta có este C5 H8 O2 , áp dụng trước ta tìm thêm cơng thức C4 H4 O3 Vì số nguyên tử oxi tối đa nên este chức ⇒ nNaOH phản ứng = neste = 0,15 mol Vậy NaOH dư 0,15 mol ⇒ 22,2g rắn = mNaOH dư + mmuối ⇒ mmuối = 22,2 − 0,15.40 = 16,2(g) Cũng este đơn chức nên số mol muối số mol este = 0,15 mol Ta có Mmuối = 16,2: 0,15 = 108 = Maxit + 22 ⇒ Maxit = 86 ⇒ C4 H6 O2 Vậy ta có este phải C5 H8 O2 ta có ancol CH3 OH ⇒ este C3 H5 COOCH3 Số cơng thức cấu tạo este số đồng phân cấu tạo este tức khơng tính đồng phân hình học Câu 28: Đáp án C Đặt số mol kim loại 18,5 gam hỗn hợp a,b,c Ta có: mhỗn hợp X = 65a + 56b + 64c; nH2 = a + b = 3,92: 22,4 = 0,175 mol nCl2 , (a + , 5b + c ) 175 Có số phân tử Cl2 phản ứng trung bình với nX = 0,15 = = (a + b + c) hỗn hợp X: Từ ta có a − 2b + c = Tóm lại ta có a = b = c = 0,1 mol Vậy 18,5g hỗn hợp X có 0,1 mol Fe Chú ý: - Dung dịch axit dung dịch HCl, HBr, HI dung dịch ��2 ��4 có khả phản ứng với kim loại đứng trước H dãy điện hóa, tức phản ứng với Zn Fe tạo ����2 �à ����2 - Clo có khả phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) chí cịn có khả phản ứng với Ag điều kiên thích hợp đưa kim loại lên số oxi hóa cao sản phẩm ���� , ����2 , ����3 Câu 29: Đáp án2 D 35 37 Ta xét mol Cl có a mol (35a + 37b) 17Cl b mol 17Cl a + b = Ta có M̅ Cl (a + b) = 35,5 = Giải ta có a = 0,75 mol b = 35 37 0,25 mol Trong mol axit pecloric HClO4 có mol Cl tức có 0,75 mol ta có: m 35Cl 17 17Cl 0,25 mol 17Cl, 26, 25 = Cl 35 = 0,75.35 = 26,25g Vậy: %m35 17Cl 100% = 26,12% = Maxit (1 + 35,5 + 16,4) m 17 Câu án 30:C Đáp Nếu X NaHCO3 vơ lí phản ứng (1) khơng thể xảy ra, loại A D, B C, ta phân vân muối sắt Do muối Fe2 (CO3 )3 không bền nước bị thủy phân tạo hidroxit tương ứng CO2 nên ta tìm đáp án Chú ý: ��2 �3 , ��2 (��3 )3 không bền, tương tự ���2 (��3 )3 Câu 31: Đáp án A nhỗn hợp X = 0,15 mol, MX = 10.2 = 20g ⇒ mX = nX MX = 3g Ta có: mX = mY = 3g, nhỗn hợp Z = 0,035 mol, MZ = 6,5.4 = 26g ⇒ mhỗn hợp Z = 26.0,035 = 0,91g ⇒ Khối lượng bình brom tăng = mhỗn hợp Y − mhỗn hợp Z = − 0,91 = 2,09g Chú ý: Đây tốn phương pháp bảo tồn khối lượng lại đề phức tạp, dễ đánh lừa học sinh Câu 32: Đáp án D Lưu ý X có cấu tạo giống C4 H8 O2 mà (chỉ thay H Cl) X có liên kết π Do Cl bị nhóm −OH nên sinh muối vơ cơ, dung dịch cịn chứa thêm muối hữu mà thôi, dễ thấy đáp án D Câu o o Câu Vì A, C thu muối hữu HCOOH C2 H5 COOH Vì B thu thêm hợp chất tạp chức nên loại 33: Đáp án B Ta có nhận xét: b = a + c nên a = b − c tức nX = nCO2 − nH2 O nên chứng tỏ X có liên kết π (loại HCHO) Do X nhường 2e nên X có nhóm CHO, andehit không no, nối đôi nhánh, chức mạch hở Chú ý: - Andehit đơn chức có cơng thức chung RCHO R H gốc hiđrocacbon Nếu R H C HCHO 0, phản ứng tráng gương có khả tạo thành ��2 (HCOOH tạo có khả tráng gương) nên 4e Nếu R khác H C CHO có số oxi hóa +1, tham gia phản ứng tráng gương tạo RCOOH với C COOH +3 nên cho 2e, tóm lại nhóm CHO tham gia phản ứng tráng gương cho 2e trừ trường hợp HCHO ngoại lệ 34: Đáp án B Để điều chế oxi phịng thí nghiệm người ta cịn phân hủy H2 O2 (xúc tác MnO2 ) theo phương trình: H2 O2 → H2 O + O2 Tính tốn ta tìm đáp án Câu 35: Đáp án D Ta cần ý đề hiđro hóa rượu Y thu anken đồng phân hình học nên hỗn hợp anken bắt buộc phải chứa đồng phân hình học, theo đáp án rượu A: tert-butylic: (CH3 )3 COH, tạo anken (CH3 )2 − CH = CH2 ( khơng có đồng phân hình học nhóm dính với CH giống hệt nhau)